3.4 过渡晶体与混合型晶体配合物与超分子-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2（人教版2019）

化学选择性必修2课堂学案 课术·随堂演练 1.(离子晶体的概念)下列物质的晶体一定属于离 A.MgAlCa B.AlNaLi 子晶体的是 C.AlMg>Ca D.MgBaAl A.在水中能电离出离子的物质 4.(离子晶体的晶胞结构)如图所示是从NaCl或 B.熔融状态下能导电的化合物 C的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中 C.在水中能电离出H的化合物 属于从NC】晶体中分割出来的结构图是( D.熔化时化学键无变化的化合物 2.(电子气理论解释金属晶体的物理性质)依据 “电子气”理论的金属键模型，下列对于金属导 ①D 3 电性随温度变化的解释，正确的是 () A.温度升高，自由电子的动能变大，以致金属 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 导电性增强 5.(综合应用)Mg是第三周期元素，该周期部分 B.温度升高，阳离子的动能变大，阻碍自由电 元素氟化物的熔点如表： 子的运动，以致金属导电性减弱 氟化物 NaF MgF SiF C.温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加， 熔点/K 1266 1534 183 以致金属导电性减弱 (1)解释表中氟化物熔点差异的原因： D.温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与 阳离子间的吸引力变小，以致金属的导电性 b. 增强 (2)硅在一定条件下可以与C反应生成SCL, 3.(金属键对金属性质的影响)在金属晶体中，如 试判断SiCL4的沸点比CCL,的 (填 果金属原子的价电子数越多，金属阳离子的半 “高”或“低”)，理由 径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越 大，金属的熔点越高。由此判断下列各组金属 友情提示完成Pm课时作业（十五） 熔点的高低顺序，其中正确的是 ( 第四节 过渡品体与混合型品体 配合物与超分子 答案解析P 目标导航 知识导图 课程标准] L,知道介于典型晶体之问的过渡晶体及混 合型晶体是普避存在的：能从化学健成分 概念 体 上认识过渡品体，从结构和性质上认识混 形成 形成系件 合型品体 条作 论 钻构山组成 品体 存在 性园 2.能从微观角度认识配位键的特点，认识筒单 刷个物与超分了 配位化合物的成键特征，了解配位化合物的 特性 拉分子 存在与应用。了解超分子概念及其特性。 3.能用配位键解释配合物的典型性质，形成 “结构决定性质”的认知模型。 ·74· 第三章晶体结构与性质 课前·教材预案 川知识点1过渡晶体与混合型晶体 (2)配位键 L.过渡晶体 由一个原子单方面提供网 而另一 (1)四类典型晶体是回 个原子接受四 形成的共价键，即 3 、④ “电子对给予 接受”键被称为四 (2)离子品体和共价品体的过渡标准是化学键 (3)配合物 中离子键成分的百分数。离子键成分的百分 把四 (称为中心离子或原 数大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分 子)与某些网 (称为配体或配 数小，作为共价品体处理。 位体)以圆 结合形成的化合物称为 (3)NaO、MgO、AlO、SiO、PO、SO0、CO, 四 ,简称圆 七种氧化物中从左到右，离子键成分的百分数 2.配合物的组成：以[Cu(NH)4]SO,为例 越来越可 ,其中作为离子品体处理的 内界配离子 是d :作为共价晶体处理的 [Cu(NH)J2 是☑ :作为分子晶体处理的是 8 界 2.混合型晶体 (1)石墨中的碳原子是回 杂化，形成平 面@ 元并环结构，层内的碳原子通过共 价键相连，层间靠回 维系」 配合物 (2)每个碳原子的配位数（一个原子周围最邻近 在[Cu(NH)]+里，NH的团 给出孤对 的原子数)为☑，有一个未参与杂化的2即p 电子，园 接受电子对，形成配位键。 电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面，由于所 3.配合物的用途 有的p轨道相互平行而且☒ ,使p (1)配合物广泛存在于自然界中，跟人类生活 轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，所 有密切的关系。例如，在人和动物体内起输送 以石墨有类似金属晶体的国 氧气作用的血红素，是☒ 的配合物。 川知识点2I配合物 (2)配合物在生产和科学技术方面的应用也很 L.配位键与配合物 广泛，例如，在医药科学、化学催化剂、新型分 (1)实验探究 子材料等领域都有着广泛的应用。 化合物 CusO. CuCh CuBr NaCl K.SO KBr 川川知识点31超分子 固体颜色 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 L组成 超分子是由网 的分子通 溶液颜色固 过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分 呈蓝色的物质是水合铜离子，可表示为 子定义中分子是广义的，包括离子。超分子这 结论 國 ,叫做國 种分子聚集体，有的是圆 的，有的是 团 仲展的。 ·75· 化学选择性必修2课堂学案 2.重要特征及应用 (1)分子识别：如用“团 ”分离Co 名师提醒 和C0。 (1)配合物是专指一类含有配位键的结构复 杂的化合物，但不是含有配位键的化合物就 (2)自组装：如细胞和细胞器的双分子膜。 H 1自主测评 是配合物，如 NH CIH- N→Ht}、 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 H (1)大多数晶体是四种典型晶体的过渡晶体。 0 HSO(HO一S一OH)中尽管含有配位 (2)含有配位键的化合物就是配位化合物。 0 键，但它们的结构相对简单，不具备配合物的 (3)配位键是一种特殊的共价键。 ( 结构特征，不能看作配合物。 (4)NHNO3、HSO,都含有配位键。( (2)配位键是一类特殊的共价键，由一个原子 (5)配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴 提供电子对，另一个原子提供空轨道。 离子。 (3)配位键可以存在于配位化合物中，也可以 ( ) 存在于离子中，如NH、[Cu(NH)2]+中存 (6)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对 在配位键。 电子。 (4)配位键的形成是有条件的：中心原子（或 (7)任何分子都能形成配位键。 离子)有空轨道，配体有孤电子对。 课堂·深度拓展 川川探究点1配位键及其配合物的组成 深度拓展 互动探究 1.配位键与非极性键、极性键的区别与联系 1.配合物[Cu(HO)4]SO中含有的化学键类型 类型 共价键 比较 非极性键 极性键 配位键 有哪些？ 相邻原子间的共用电子对与原子核 本质 间的静电作用 2.NH时中的配位键与其他三个N一H键的键参 成键原子 成键原子 成键原子 一方有孤 数是否相同？ 得、失电 得、失电子 电子对（配 成键条件 子能力相 能力差别 体)，另一 (元素种类) 同（同种 较小（不同 方有空轨 非金属) 非金属) 道（中心离 3.NH和BF可以通过配位键形成NH·BF, 子或原子) 试分析提供孤电子对、空轨道的分别是哪种原 特征 有方向性，饱和性 子？你能写出NH·BF的结构式吗？ 2.配合物的组成 配合物[Cu(NH)]SO,的组成如图所示： 内界外界 [Cu(NHa]SO 中心原子配体配位数 ·76· 第三章晶体结构与性质 (1)中心原子：提供空轨道能接受电子对的原 的空间结构为 子或金属阳离子。配合物的中心原子一般是 (3)某种含Cu+的化合物可催化丙烯醇制备 带正电荷的阳离子，最常见的是过渡金属的原 丙醛的反应：HOCH2CH=CH 子或离子。 CH CH-CHO。在丙烯醇分子中发生某种方 (2)配体：含有孤电子对的原子、分子或阴离子。 式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样 ①阴离子：如X(肉素离子)，OH、SCN、 方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子 CN、RCOO、PO等。 的杂化方式为 ②分子：如HO、NH、CO、醇、胺、醚等。 思维导引：判断[Cu(NH)]+空间结构是平 ③原子：常为VA、TA、IA族元素的原子。 面正方形还是正四面体形是本题的一个难 (3)配位数：直接同中心原子配位的原子或离子 点，可以采用反证法证明。如果[Cu(NH)] 的数目叫中心原子的配位数。如[Fe(CN)a] 是正四面体构型，则其中的两个NH被两个 中Fe+的配位数为6，[Cu(NH)]C中 C取代，只能得到一种结构的产物，而不能 Cu+的配位数为4。 得到两种不同结构的产物，所以[Cu(NH)] (4)配合物离子的电荷数：等于中心原子或离子与 不是正四面体构型，而是平面正方形。 配位体总电荷数的代数和。如[Co(NH)C] 【变式1】下列关于[TiC1(HO):]C·HO的配 中，中心离子为Co+,n=2。 合物的说法中正确的是 () 3.配合物内界中共价键数目的判断 A.配体是C1和H2O,配位数是8 若配体为单核离子如C等，可以不予计人，若 B.中心离子是Ti+,配离子是[TiC1(HO) 为分子，需要用配体分子内的共价键数乘以该 C.内界和外界中的C1的数目之比是1：2 配体的个数，此外，还要加上中心原子与配体 D.在1mol该配合物溶液中加入足量AgNO 形成的配位键，这也是。键。例如：配合物 溶液，可以得到3 mol AgC1沉淀 [Co(NH),C2]C1的共价键数为3×4十4十 川川探究点2I配合物的形城对物质性质的影响 2=18。 I互动探究 4.配合物在水溶液中的电离情况 配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不 4.配离子[Cu(HO),]+和[Cu(NH),]+谁更 能电离出来，通过实验及其数据可以确定内界 稳定？ 和外界离子的个数，从而可以确定其配离子、 中心离子和配体。 【例题1】已知Cu+能与NH、HO,C等形成 深度拓展 配位数为4的配合物 L.溶解性的影响 (1)[Cu(NH):]+中存在的化学键类型有 一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、 (填字母)。 氰化物，可以依次溶于含过量CI、Br、I、 A.配位键 B.极性共价键 CN和氨的溶液中，形成可溶性的配合物 C.非极性共价键 D.离子键 2.颜色的改变 (2)[Cu(NH),]+具有对称的空间结构， 当简单离子形成配离子时，颜色常发生变化， [Cu(NH),]+中的两个NH被两个C取代， 根据颜色的变化可以判断是否有配离子生成。 能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH) 如Fe+与SCN在溶液中可生成配位数为1~6 ·77· 化学选择性必修2课堂学案 的配离子，这种配离子的颜色是血红色的，反 ,该元素位于元素周期表的 应的离子方程式为：Fe++SCN 第 族。 [Fe(SCN)m]3-"(n-1~6)。 ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物 3.稳定性增强 Ni(CO)a,1 mol Ni(CO),中含有 mol 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键 o键。 越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属 (3)若BC1与XY.通过B原子与X原子间的 离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有 配位键结合形成配合物，则该配合物中提供 关。如血红素中的Fe+与CO分子形成的配 孤电子对的原子是 位键比Fe+与O2分子形成的配位键强，因此 思维导引：配位键是σ键的一种，配位原子是 血红素中的Fe+与CO分子结合后，就很难再 能够提供孤电子对的原子。 与O2分子结合，使血红蛋白失去输送O,的功 【变式2】(1)在[Ni(NH)6]+中N+与NH之 能，从而导致人体CO中毒。 间形成的化学键称为 ,提供孤电子 【例题2】(1)Cr+基态核外电子排布式为 对的成键原子是 :配合物[Cr(HO)]3+中，与 (2)CaF2难溶于水，但可溶于含A+的溶液 C+形成配位键的原子是 (填元素 中，原因是 符号)。 (用离子方程式表示，已知 (2)在Ni基催化剂作用下，CH和CO2反应 AIF在溶液中可稳定存在)。 可获得化工原料CO和H2。 (3)配合物[Cr(HO)6]3+中，提供空轨道形 ①基态Ni原子的电子排布式为 成配位键的离子是 川课末·随堂演练 1,(混合晶体)下列有关石墨晶体的说法正确的是 A.配位化合物中必定存在配位键 ( B.配位化合物中只有配位键 A.由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 C.[Cu(H2O):]+中的Cu2+与HO中的氧原 B.由于石墨的熔点很高，所以它是共价晶体 子形成配位键 C.由于石墨质软，所以它是分子晶体 D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科 D.石墨晶体是一种混合型品体 学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛 2.(配合物的组成)在[RuBr(NH3)]中Ru的 的应用 化合价和配位数分别是 ( 5.(综合应用)(1)Z的氯化物与氨水反应可形 A.+2和4 B.+2和6 成配合物[Zn(NH):]Cl,1mol该配合物中 C.+3和4 D.+3和6 含有σ键的数目为 3.(超分子)下列有关超分子的说法错误的是 (2)关于配合物[Zn(NH)]C1的说法正确的 是 A.超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 A.配位数为6 B.分子形成超分子的作用可能是分子间作用力 B.配体为NH和CI C.超分子具有分子识别的特性 C.[Zn(NH)]为内界 D.分子以共价键聚合形成超分子 D.Zn2+和NH以离子键结合 4.(配合物的结构)下列关于配位化合物的叙述 友情提示完成P3课时作业（十六）、P2阶段 中，不正确的是 ( 重点突破练（三） ·78·第四节 过渡晶体与混合型晶体 【变式1】C解析配合物[TiC1(HO)]C·HO,配体是 配合物与超分子 C1和HO,配位数是6，A项错误：中心离子是T+,配离 子是[TiCI(HO)],B项错误：[TiC(HO)s]CL·HO 课前·教材预率 中，内界和外界中的C的数目之比是1：2，C项正确：加 知识点一 入足量AgNO溶液，只有外界的CI与Ag反应，内界配 1.(1)口分子晶体☑共价晶体图金属晶体国离子晶体 体C不与Ag反应，只能得到2 mol AgCl沉淀，D项 (3)同小回NaO、MgO □AlO5、SiO2图PO、 错误。 SO.CLO. 探究点二 2.(1)回sp而六皿范德华 【互动探究】 (2)☑3☒相互重叠国导电性 4.[Cu(HO),]+在氨水中发生反应[Cu(HO),]+十2NH· 知识点二 HO一Cu(OH)g￥+2NH时+4HO:Cu(OH)2在过量氨 1.(1)固蓝色国蓝色回蓝色图无色四无色见无色 水中反应Cu(OH)2+4NH-[Cu(NH):]++2OH, 团[Cu(HO),]+☑四水合铜离子(2)☒孤电子对 可见[Cu(NH)4]+比[Cu(HO):]+更稳定。 ④孤电子对圆配位键(3)团金属离子或原子 【深度拓展】 团分子或离子图配位键四配位化合物网配合物 【例题2】解析(1)铬是第24号元素，其失去3个电子，还剩21 2.团NCu 个电子，电子排布式为1s2s22p3s3p3d。因为水分子中 3.☒Fe 氧原子有孤电子对可以排在空轨道中，所以与铬离子形成 知识点三 配位键的是氧元素。(2)①28号元素Ni的基态原子的电 1.网两种或两种以上 阳有限网无限 子排布式为1s2s2p3s23p3d4s或[Ar]3d4s,该元素 2.团杯酚 位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。②N能与CO形成正 【自主测评】 四面体形的配合物Ni(CO),在每个配位体中含有一个 (1)√(2)×(3)√(4)/(5)/(6)×(7)× 健，在每个配位体与中心原子之间形成一个。键，所以 课堂·深度拓展 1 mol Ni(CO):中含有8molg键。(3)B原子与X原子形 探究点一 成配位键，因为B为缺电子原子，只能作中心原子，故形成 【互动探究】 配位健时提供孤电子对的原子是X。 1.[Cu(HO),]SO中含有的化学键有离子键、共价键和配 答室(1)1s22s2p3s23p3f或[Ar]3d0(2)①1s22s2 位键。 2p3s3p3d4s或[Ar]3d4sW②8(3)X 2.相同。NH可看成NH分子结合1个H后形成的，在 【变式2】解析(1)N+与NH之间形成共价健时N+提供空 NH中中心原子氮采取sp杂化，孤电子对占据一个轨道，3 轨道，N提供孤电子对，形成配位健。(2)CF中存在沉淀 个未成键电子占据另3个杂化轨道，分别结合3个H原子 溶解平衡：CaF2(s)一Ca2+(aq)+2F(aq),F与A+形 形成3个σ键，由于孤电子对的排斥，所以立体构型为三角 成配位离子A,沉淀溶解平衡向右移动，使氟化钙溶解。 锥形，键角压缩至107。但当有H时，N原子的孤电子对 (3)H(O分子中的O原子有弧电子对，C+提供空轨道形 会进入H的空轨道，以配位键形成NH,这样N原子就不 成配位键。 再存在孤电子对，键角恢复至109°28'，故NH为正四面体 答盈(1)配位键N(2)3CaF2十AB+一3Ca++A1F 形，4个N一H键完全一致，配位键与普通共价键形成过程 (3)Cr+ 不同，但性质相同。 课末·随堂演练 3.N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，NH·BF3的结 1.D解析石墨能导电、熔沸，点高、质软，是因为其晶体结构中 既有金属键，又有共价键，还有范德华力，是一种混合型 构式可表示为H N→BF 晶体。 H F 2.D解折设在[RuBr(NH)门+中Ru的化合价为x,x一1× 【深度拓展】 2十0×4=十1，x=十3：含有空轨道的金属阳离子为中心离 【例题】解析(1)[Cu(NH):]P+是由铜离子与氨分子通过配 子，所以中心离子为Ru、有孤对电子的原子、分子或离子 位健形成的，氨分子中只存在极性共价键，不存在非极性共 为配体，所以配体为B、NH,配位数就是配体的个数，所 价键和离子键，故选AB项。(2)[Cu(NH)4]+具有对称 以配位数为2十4=6，故选D项。 的空间结构，根据[Cu(NH)a]+中的两个NH被两个 3.D解析分子以分子间作用力形成超分子。 C取代后可得两种不同结构的产物，可知[Cu(NH)]了+的空 4.B解析配位化合物中必定存在配位键，但配位化合物还会 间结构为平面正方形。(3)HOCH-CH一CH中，连接羟 含有共价键、离子键等，B项错误。 基的C原子采取sp杂化，碳碳双键中的C原子采取sp 5.解析(1)[Zn(NH)1]Cl中[Zn(NH),]+与C形成离子 杂化。CH,CH-CHO中，醛基C原子采取sp杂化，其他C 键，而1个[Zn(NH):]+中含有4个N→Zn镀（配位键）和 原子采取sp杂化。 12个N一H键，共16个G键，故1mol该配合物中含有 答案(1)AB(2)平面正方形(3)sp 16molg键，数目为16N。(2)Zm+的配位原子个数是4， 148 所以其配位数是4，A项错误：孩配合物中氨原子提供孤电 197 子对，所以NH是配体，B项错误：[Zn(NH),]Cl中外界 1,则Au的质量分数为：197十64×100%≈75%，A项正确： 是C,内界是[Zn(NH):]+,C项正确：该配合物中，锌离 Ⅱ中A山处于立方体的八个顶点，Au的配位数指距离最近 子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以乙m和NH以 的Cu,Cu处于面心处，类似于二氧化碳晶胞结构，二氧化碳 配位键结合，属于特殊的共价键，不属于离子键，D项错误。 分子周围距离最近的二氧化碳有12个，则Au的配位数为 答室(1)16N(2)C 12,B项正确：设Ⅲ的晶胞参数为a,Au一Cu=Au一Au的核 章未复习方案 间距为号，A1-A加的最小核间矩也为号，最小核间距 Au一Cu=Au一Au,C项错误：I中，Au处于内部，Cu处于晶 1.B解析金刚石(C)、单品硅(S)、金刚砂(SC)、立方氮化绷 胞的八个顶，点，其原子个数比为1：1：Ⅱ中，处于立方体的 (BN),都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越 长，键能越小，熔沸，点越低，在这几种品体中，键长S一S> 八个顶点，Cu处于面心，其原子个量比为：8X言：6X号 Si一C>B一N>C一C,所以熔点最低的为单晶硅。 1:3:Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶点，其原子个 2.B解析二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但 数比为6×号：8X日=3：1：D项正确。 为分子晶体，不耐高温，A项错误；S)2能跟碱反应生成盐 和水：SiO,十2OHS)十H0,所以SiO,是酸性氧化 7.解析(1)HCON(CH):分子间只有一般的分子间作用力， 物，为共价品体，耐高温，B项正确：MgO能跟酸反应生成盐 HCONH:分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容 和水：MgO十2H一Mg++HO,所以MgO是碱性氧化 易，所以沸，点低。(2)根据表中数据可知，SF的熔点均运 物，C项错误：N2O能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧 高于其余三种物质，故SnF:属于离子品体，SnCL、SnBr、 SL属于分子品体，离子品体的熔点比分子品体的高， 化物，D项错误。 SnCl、SnBro,Snl三种物质的相对分子质量依次增大，分子 3C服罚根据品跑结构可知，其中K个数：8×号=1，共中 间作用力依次增强，熔点升高，故原因为：SF属于离子晶 C个数：1，其中B个：12×号=6其中C个数：12×号 体，SnCl:、SnBr、Snl属于分子晶体，离子晶体的格点比分 子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越 6,故其最简化学式为KCaB C,A项正确：根据晶胞结构可 强，熔点越高。(3)由硼钱化合物的品体结构可知Mg位于 知，C+位于晶胞体心，K位于顶，点，则晶体中与K最近 正六棱柱的顶，点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有 且距离相等的C+有8个，B项正确：根据晶胞结构可知，晶 12X号+2X号-3个Mg,由品胞沿c轴的授彩图可知本题 胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C项错误：根据选 所给晶体结构包含三个晶胞，则晶胞中Mg的个数为1：晶体 项A分析可知，该晶胞最简化学式为KCaB,C6,则I个品胞 结构中B在正六棱柱体内共6个，则该物质的化学式为 质量为：兴g,品他体款为。X10”m,则共蜜度为 MgB:由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三 ·Ng·cm,D项正确。 2.17×10 角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的 4.D解析石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据 2倍，顶点到对边的垂线长度为受。，因此B-B最近距离为 能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A项错误：金刚石 ×宁×2=。，（④0由品结为可知，位子预点和作 是空间网状正四面体形，键角为109“28，石墨是层内正六边 形，健角为120°，因此碳碳。能的键角不相同，B项错误：金 心的锌原子个载为8×日十1=2，位于面上的锅原子个数为 刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层 之间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳键， 8X号=4，位于面心和校上的锡原子个数为2X号十4X号 1mol石墨有1.5mol碳碳g健，因此等质量的石墨和金刚石 2,位于体内的硫原子个数为8，则该物质的化学式为 中，碳碳。键数目之比为3：4，C项错误：金刚石和石墨是两 Cu:ZnSnS:②若将晶胞先分为上下两个相等的正方体后再 种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，D项正确。 将每个正方体继续分为8个相等的小正方体，则B原子位于 5.D解析由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定 上面的正方体分割成的8个小立方体中位于右下后方的小 一C 结构可知，分子的结构式为 立方体的体心，由A原子的坐标为（停，，日）可知，B原 确：双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，B项正确：由 子的坐标为（仔，是，哥） 反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配 答系(1)HCON(CH):分子间只有一般的分子间作用力， 位键，配位能力大于氯原子，C项正确：澳元素的电负性小于 HCONH分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容 氯元素，澳原子的原子半径大于氯原子，则铝澳键弱于铝氯 易，所以沸点低。 键，所以双聚涣化铝的铝澳键更易断裂，比双聚氧化铝更易 (2)SnF属于离子品体，SnCL、SnBr4,Snl属于分子品体， 与氨气反应，D项错误。 离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越 6.C解析由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分 大，分子间作用力越强，熔点越高 为：兰100%=75%，1中Au和Cu原子个数比值为1 (3)1 MgB: 3 3a (4)CuZnSnS. () 149.