第1章 原子结构与性质 章末复习方案-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2（人教版2019）

化学选择性必修2课堂学案 是 ,写出该元素基态原子的核外电子 ①表中X可能为以上13种元素中的 排布式： 元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的 (3)根据表格中所提供的电离能数据 化学式： (单位：k·mol1),回答下列问题： ②Y是周期表中第 族的元素。 锂 X Y ③以上13种元素中， 元素原子失去 519 502 580 核外第一个电子需要的能量最多。 7296 4570 1820 I 11799 6920 2750 友情提示完成P课时作业（四）、P:阶段重点 9550 11600 突破练（一） 章末复习方案 全维梳理构建体系 雀浅环从了花老林4分成 L.M,0.P0手 罪经同定景以分为：、p、不、行能领 一装十 票因州系：家按北核电可丝通增推的亦对 原了鱼增可径载小可的原T丝话 个拉‘，众为7小周煤红円长，4个长气切 18个装行分方16个位江金H1。 片玉与新发玉只了论话 沦到减理 核外儿丁5布的州常出 (祺隐渊 予牛 计 心实19 垫电速 元点所的朝 H千卡布. 业负生 网方法 及抗诚表示式 体验高芳素能提升 P答案见Ps 1.(2023·重庆卷)“嫦娥石”是中国首次在月球 B.第一电离能：Mg<Ca 上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y C.Fe位于元素周期表的p区 (钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确 D.这六种元素中，电负性最大的是O 的是 3.(2024·全国甲)W、X、Y、Z为原子序数依次增 A.Y位于元素周期表的第ⅢB族 大的短周期元素。W和X原子序数之和等于 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 Y的核外电子数，化合物W[ZY]可用作 C.5种元素中，第一电离能最小的是Fe 化学电源的电解质。下列叙述正确的是() D.5种元素中，电负性最大的是P A.X和Z属于同一主族 2.(2022·天津卷)嫦娥5号月球探测器带回的 B.非属性：X>Y>Z 月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量 前六位元素的说法正确的是 C.气态氢化物的稳定性：>Y 0 D.原子半径：Y>XW 月坡元素含量柱状网 4.(2022·海南卷)钠和钾是两种常见金属，下列 0 说法正确的是 () 10 A.钠元素的第一电离能大于钾 氧碓铁钙研健其他 38 A.原子半径：A<S B.基态钾原子价层电子轨道表示式为个 ·26· 第一章原子结构与性质 C.钾能置换出NaCI溶液中的钠 B.酸性：W2YX>WYX D.钠元素与钾元素的原子序数相差18 C.基态原子的未成对电子数：W>X 5.(2022·江苏卷)工业上电解熔融Al2O,和冰 D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 晶石(NaA1F)的混合物可制得铝。下列说法 正确的是 素能提升 A.半径大小：r(A+)<r(Na) 元素推断常用技巧 B.电负性大小：F<O 1.元素推断的一般思路 C.电离能大小：I(O)<I(Na) 原子结构特征 含量或组成特征 元素特征 D.碱性强弱：NaOH<Al(OH) 物理化学特征 6.(2023·1月浙江卷)X、Y、Z、M,Q五种短周期 元素的性质 周期、，序数 元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充 原子或离子结构 名 原子序数 满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M 已知元素间的原子序数关系 化学式 是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种 相对分子质量 相对原子质量 化学方程式 元素。下列说法不正确的是 2.推断元素名称的方法 A.电负性：Z>X (1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性 B最高正价：Z<M 稀有气体元素原子的电子层结构与同周期 C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 的非金属元素形成的阴离子的电子层结构 相同，与下一周期的金属元素形成的阳离 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 子的电子层结构相同。 7.(2023·全国之)一种矿物由短周期元素W、 (2)利用常见元素及其化合物的特征 X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自 W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与 然界中硬度最大的物质的元素或气态氯化 Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 物中氢的质量分数最高的元素：C。②空 气中含量最多的元素或气态氯化物的水溶 A.X的常见化合价有一1、一2 液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多 B.原子半径大小为Y>X>W 的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元 素：O。④单质密度最小的元素：H:单质 C.YX的水合物具有两性 密度最小的金属元素：Li。⑤单质在常温 D.W单质只有4种同素异形体 下呈液态的非金属元素：Br:金属元素： 8.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序 Hg。⑥最高价氧化物及其对应水化物既 数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电 能与强酸反应，又能与强碱反应的元素： 子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合 Be,Al。⑦元素的气态氢化物和它的最高 物如图。下列说法正确的是 价氧化物对应水化物能发生化合反应的元 素：N;能发生氧化还原反应的元素：S。 ⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气 X-W 体的短周期元素：Li、Na,F。 友情提示完成第一章综合测评 A.电负性：W>Y ·27·为A1元素，Y,W位于同一主族，W为S元素，Q为CI元素，：3.B解析吸引电子的能力越大，电负性越大，则元素电负性 据此分析解题。X、Y两种元素的价电子排布式分别为： 的大小表示其原子在化合物中吸引电子能力的大小，A项正 2s2p,2s22p都位于元素周期表p区，A项正确：简单离子 确：N元素的电负性小于O元素的电负性，但N元素原子2即 半径：Y>Z,电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，B 能级为半充满稳定状态，第一电离能大于O元素，B项错误： 项正确：W元素的最高价氧化物为三氧化硫对应的水化物 对于主族元素，同周期自左而右电负性逐渐增大，过渡元素 是硫酸，为强酸，C项正确：基态C原子核外所有s电子云轮 电负性没有明显规律，C项正确：电负性数值小的元素在化 廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，D项错误。 合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，D项正确。 3.D解析杀菌剂通常具有强氧化性，根据结构中Z形成2条共 4.C解析草酸铁绥中的组成元素N,O,C,F心、H,N的第一电 价键、Y形成4条共价键、X形成1条共价键，可知X、Y、Z分 离能大于O,Fe为金属，第一电离能最小，A项错误：铁元素 别为H,C,(),该绿色生态杀菌剂为过氧乙酸CHC()H,据 与铜元素均属于过渡元素，铁位于d区，铜位于ds区，B项错 此可分析解答。元素Y为碳，位于第二周期第NA族，A项 误：NO、C,Fe,H元素中N,OC属于同一周期元素，同一 错误：该化合物中(0的化合价有一2、一1，B项错误：三种元 周期，从左到右电负性逐渐增大，O>NC,Fe为金属，电负 素的非金属性强弱顺序为：O>C>H,即Z>Y>X,C项错 性最小，H与C、N,O组成化合物时显正化合价，因此电负性 误；O和N的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半 关系为()>N>C>H>Fe,C项正确：NH HCO的组成元 径越小，Na半径比O小，D项正确。 素O,NCH中NO,C属于同一周期元素，同一周期主族 4.解析A元素的原子最外层电子排布式为ns,则A为第IA 元素，从左到右原子半径逐渐减小，C>N>(),D项错误。 族元素或Cr、Cu:B元素的原子价电子排布式为ns2nD,则B: 5.解析(1)题给周期表中所列13种元素a一m分别是Na、H、 为第NA族元素：C元素位于第二周期且原子中p能级与s Mg,Sr、Sc、Al、Ge、C、P、)、Te、Cl、Ar,其中Na、Mg、Al、P 能级电子总数相等，则C为氧元素：D元素原子的M能层的 Cl、Ar位于第三周期，原子最稳定的是Ar,故其I1最大，Mg、 p能级中有3个未成对电子，则D为磷元素：E元素原子有 A1的核外电子排布式分别为1s2s2p3s2、1s2s2p3s3p, 5个未成对电子，则E为25号元素锰元素。(1)C,D,E元素 Mg中3s轨道为全满状态，故其I比A1的I1大。(2)i元素 名称依次为氧、磷、锰。(2)氧元素核电荷数为8，则根据构造 最外层电子排布为3s3p,有3个未成对电子，未成对电子 原理，能量最低原理、洪特规则和泡利原理，其电子排布图为 数最多。(3)①由表中数据可以看出，锂和X的I均比2、 2p I小很多，说明X与Li同主族，且X的I比Li的山更小， 日田H1幻(3)当n=2时，B为碳元素，则B的 说明X的金属性比锂更强，则X为Na(即a)。②由Y的电 H 离能数据可以看出，它的、I2、1比I4小得多，故Y属于第 最简单气态氢化物的电子式为H:C:H:CO分子的结构 ⅢA族的元素。③稀有气体元素m的原子最外层已达到稳 H 定结构，失去核外第一个电子所需能量最多。 式是O=C=O:当n=3时，则B为硅元素，SiO,与氢氧化 (1)m c f (2)i 1s2s2p3s3p' 纳溶液反应的离子方程式是Si0十20H一S(吴十 (3)①aNaO、NO②ⅢA③m HO。(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s',则A 为Ii:B元素的原子价电子排布式为3s23p,则B为Si:C为 章末复习方案 O,D为P:A、B,C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺 L.A解析钇原子序数比Fe大13，为39号元素，为元素周期 序是O>P>Si>Li。(5)E元素是锰元素，原子序数为25， 表的第五周期第ⅢB族，A项正确：钙为20号元素，原子核 位于元素周期表第四周期第ⅢB族，所以价电子排布式为 外电于排布为1s22s22p3s23p4s2,基态原子的核外电子填 3d4s2,最高正价为十7价，其最高价氧化物的化学式 充在10个轨道中，B项错误：同一主族随原子序数变大，原 是MneO, 子半径变大，第一电离能变小：同一周期随着原子序数变大， 2 20 第一电离能变大，5种元素中，钙的第一电离能比铁小，C项 答系(1)氧磷锰 错误：同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的 H 电负性变强：同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减 (3)H:C:H O-C-0 SiO:+20H--SiO+HO 弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O,D项错误。 H 2.D解析A,Si同周期，Al的核电荷数小于S,原子半径： (4)O>P>Si>Li(5)3d4s第四周期第1B族Mn() ASi,A项错误：Mg,Ca同主族，同主族从上到下第一电离 课末·随堂演练 能减小，B项错误：Fe位于元素周期表的d区，C项错误；同 1.C解析由原子的核外电子排布式可知，A为氮(N),B为 周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性 刚(B),C为铝(A1),D为硫(S)。根据原子半径变化规律， 减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为(O,D项正确。 r(B)>r(N)、r(AI)>r(S)、r(AI)>r(B),故选C项。 3.A解析W、X,Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且 2.D解析钾原子半径大于钠原子半径，K更容易失去电子， 能形成离子化合物W[ZY],则W为Ii或Na:又由于W 所以钾的第一电离能比钠的第一电离能小，A项错误：因为 和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na,X原子 镁原子的价电子排布式为3°，处于全满状态，所以结构更稳 序数大于Na,则W和X原子序数之和大于18，不符合题意， 定，第一电离能比铝的第一电离能大，B项错误：在所有元素 因此W只能为Li元素：由于Y可形成Y,故Y为第I主 中，氟的电负性最大：He最难失去电子，He的第一电离能最 族元素，且原子序数Z大于Y,故Y不可能为CI元素，因此 大，C项错误：第三周期所含的元素中，钠原子半径最大，最 Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素：根据 容易失去电子，第一电离能最小，D项正确。 W、Y、Z形成离子化合物WH[ZY:」，可知Z为P元素：综 ·135. 上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元 素。由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一 第二章 分子结构与性质 主族，A项正确：X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金 属性：F>N>P,B项错误：Y为F元素，Z为P元素，非金属 性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的 第一节 共价键 稳定性：HF>PH,C项错误：W为Li元素，X为N元素，Y 为F元素，阿周期主旗元素原子半径随着原子序数的增大而 第1课时共价键 减小，故原子半径：LN>F,D项错误。 课前·教材预率 4.A解扬同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金 知识点一 属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电 1.①共用电子对 离能大于铆，A项正确：基态钾原子价层电子为4s,其轨道 知识点二 48 L.☑头碰头☒s-s④s-p固p-p固连线⑦不变 表示式为个，B项错误：钾和钠均能与水发生置换反应，国 2.图肩并肩回p-p四镜像回牢固区断裂 此，钾不能置换出NaCI溶液中的钠，C项错误；钠元素与钾 3.☒G国g國x固。☑x图7国5①3团0☑1 元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D项错误。 ☒2 5.A解析核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半 知识点三 径大小为(A+)<r(Na),A项正确：同周期元素核电荷 四2.1圆0.9图1.0团离子圆共价 数越大电负性越大，故F>(),B项错误：司周期从左往右第 【自主测评】 一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋 (1)×(2)、/ (3)×(4)×(5)/(6)× 势，故电离能大小为I(O)>1(N),C项错误：元素金属性 课堂·深度拓展 越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱 探究点一 为NaOH>A1(OH)3,D项错误。 【互动探究】 6.B解析Y的s能级电子数量是P能级的两倍，Y为C,X的 1.共价键可以存在于共价单质中，如H、O、N等：可以存在 2s轨道全充满，原子序数X<Y,则X为B或B,M是地壳 于共价化合物中，如HO、HSO,CH,等；可以存在于离子 中含量最多的元素，M为O,原子序数Y<Z<M,则Z为N, 化合物中，如NaOH、NHCl、NaO等。 Q是纯碱中的一种元素，则Q为N阳。同一周期元素从左至 2.并不是所有的单质都含有共价键，稀有气体中不存在化学 右，电负性逐渐增大，Z>X,A项正确：N最高正价为十5价， 键，金属单质中不存在共价键。 O无最高正价，最高正价N大于O,B项错误：Na和O形成 【深度拓展】 的过氧化钠中含有非极性共价键，C项正确：非金属性越强， 【例题1】B解析CL是双原子分子，HS是三原子分子，这是 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C, 由共价键的饱和性决定的，A项错误：由于s轨道在空间中 硝酸酸性强于碳酸，D项正确。 为球形，故s-sG键无方向性，B项正确：HO与HS的空 7.A解析W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离 间结构相同，这是由中心原子价电子的排斥力决定的，与共 子X与Y+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微 价键的饱和性无关，C项错误：两原子轨道发生重叠后，电 粒，X为O.Y为Mg,W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有 子在两核间出现的概率增大，D项错误。 无色无味的气体产生，则W为C,产生的气体为二氧化碳， 【变式1】D解析一般地，原子的未成对电子一旦配对成键， 据此解答。X为0，氧的常见价态有一1价和一2价，如 HO和HO.A项正确：W为C,X为O,Y为Mg,同主族 就不再与其他原子的未成对电子配对成健了，故原子的未 时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数 成对电子数目决定了孩原子形成的共价键的饱和性，这一 越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y>W>X,B项 饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，A,C项 错误：Y为Mg,X为O,他们可形成g),水合物为Mg(OH)2, 正确，D项错误：形成共价键时，为了达到原子轨道的最大 Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以 重叠，成健的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联 YX的水合物没有两性，C项错误：W为C,碳的同素异形体 系，故共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的， 有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四 B项正确 种，D项错误。 探究点二 8.D解析主族元素W,X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价 【互动探究】 电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4 3.(1)不相同。H原子的未成对电子位于1s轨道，C1原子的未 个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断， 成对电子位于3即轨道，即H原子和H原子成键以1s和1s W、X,Y,Z分别为H,O,S、K。W和Y可以形成HS,其中 轨道“头碰头”重叠，H原子和C1原子以1s和3p轨道“头碰 S显一2价，因此，电负性S>H,A项错误：HSO是中强 头”重叠，C1原子和C1原子以3p和3p轨道“头碰头”重叠。 酸，而HS)是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较 (2)σ键可独立存在，π键不能：所有的单键都是σ键：双键中 强，B项错误：H只有1个电子，O的2即轨道上有4个电子， 有一条键和一条π键：三键有一条G键和两条π键， )有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数)> 【深度拓展】 H,C项错误：K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的 【例题2】C解析σ健较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。 氧化物溶于水且与水反应生成H:S),或HS),因此，氧化 【变式2】C解析p能级的电子与p能级的电子间可以形成G 物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S,D项正确。 键，也可以形成π键，C项错误。 136.