1.2 微专题突破2 元素推断与元素周期律的综合应用-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2（人教版2019）

第一章原子结构与性质 深度拓展 1.5、1.5:B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它 1.电负性的应用 们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引 金属儿素的电负件般小于1.8 力相当，它们表现出的性质相似，如1i、Mg在 判断元茶 金元素的比负越小，金树 空气中燃烧的产物分别为LiO和MgO: 会树牡写 性越强 非金屈性 B(OH)2、A1(OH),均属于难溶的两性氢氧化 非金属元索的巾负性一般人丁18， 猫端 :非金属儿系的电负性越大.金 物；B,Si的含氧酸都是弱酸等。 件越选 负 判断元系 【例题3】已知：元素的电负性和元素的化合价一 在化台砌 电负性大的心茶是现负价 化会价 样，也是元素的一种基本性质；一般，两成键 的负 出负性小的元素经现正价 用 元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键， 巾负性兰他人丁1.7的元素成之 判断化学 问形成的化学锉通常是离了挫 两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成 锂类型 巾负性差位小于17的元素的了之 共价键。下表给出了14种元素的电负性，则 间形成的化学鞋通常是共价键 下列说法错误的是 ( 特别提示： 元素BB C CI F La M N Nn O P s Si (1)不能把电负性1.8作为划分金属元素和非 地负1.201240112a9s2218 金属元素的绝对标准，如Pb(铅)的电负性为 A.随着原子序数的递增，元素的电负性呈周 1.9,大于1.8，是金属而不是非金属。 期性变化 (2)并不是所有电负性差值大于1.7的元素原 B.元素电负性越大，其非金属性越强 子都形成离子化合物，如H的电负性为2.1，F C.根据电负性数据可知MgN2中含有离 的电负性为4.0，二者电负性差值为1.9，但HF 子键 形成的是共价键；Na的电负性为0.9，与H的 D.BC2含金属元素铍，故属于离子化合物 电负性之差为L.2,但NaH形成的是离子键。 思维导引：根据所给元素在周期表中的位置 2.解释元素“对角线”规则 关系，结合电负性及“电负性差”判断化学键 Li、Be B 类型，分析相关问题。 Mg AI Si 【变式3】下列选项不能利用元素的电负性判断 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的 的是 () 主族元素（如图所示）的有些性质是相似的，被 A.元素原子的得电子能力 称为“对角线规则”。 B.化学键的类别（离子键和共价键） 这可以由元素的电负性得到解释：Ii、Mg的电 C.元素的活泼性 负性分别为1.0、1.2：Be、A1的电负性分别为 D.元素稳定化合价的数值 微专题突破2元素推断与元素周期律的综合应川> 答案解析Pu 【例题】(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧 下列说法正确的是 光粉的主要成分为3W3(ZX)2·WY:。已 A.电负性：X>Y>Z>W 知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前 B.原子半径：X<Y<Z<W 20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨 C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态 D.Z元索最高价氧化物对应的水化物具有强氧 X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。 化性 ·23· 化学选择性必修2课堂学案 核心突破 3.元素的特殊性质 1,根据原子结构特征判断元素在元素周期表中 (1)最高正价与最低负价代数和为零的短周期 元素：HC、Si。 的位置 (2)最高正价是最低负价绝对值三倍的短周期 电子排布式 确定价层电子排布式确定 元素：S。 I A:ns! (3)除H外，原子半径最小的主族元素：F。 ns12s区 ⅡA:ns (4)第一电离能最大的主族元素：F:第一电离 ⅢA~A(价层电子数 能最小的主族元素：Cs(放射性元素除外)。 nsnp6→p区 族序数) (5)电负性最小的主族元素：Cs(0.7,放射性元 0族（排满） 素除外)：电负性最大的主族元素：F(4.0)。 区 I B:(n-1)dns (n-1)dns-2+ds区-→ (6)同主族相邻两种元素的原子序数若具有2 II B:(n-1)dns 倍关系，此两种元素为O和S。 ⅢBB(价层电子 即时训练 (n-1)d-ms2+d区+ 数=族序数) L.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结 构和元素的性质，下列说法正确的是() 2.元素性质的递变规律 A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金 同一周期 同一主族 原子结构或性质 属性 (从左到右) (从上到下) B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处 电子层数 相同 增加 核外电子的 的主族序数 最外层 排布 1-→2（或8）》 相同 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 电子数 8电子稳定结构 金属性和 金属性 诚弱 增强 D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同， 非金属性 非金属性 化学性质完全相同 增强 减弱 2.原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周 原子半径 减小 增大 期主族元素中，X元素原子的最外层有三个末 单质的氧化 氧化性 增强 减弱 成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简 性和还原性 还原性 诚弱 增强 单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一 最高价氧化物 酸性 增强 诚弱 主族。下列说法错误的是 () 对应的水化物 A.X、Y两种元素都位于元素周期表p区 的酸碱性 碱性 诚弱 增强 B.简单离子半径：Y>Z 气态氢化物的稳定性 增强 减弱 C.W元素的最高价氧化物对应的水化物是 增大（但第 强酸 ⅡA族>第 D.基态Q原子核外所有s电子云轮廓图都是 第一电离能 ⅢA族，第V 减小 球形，且大小相同 A族>第I 3.化合物A由原子序数依次增大的三种短周期 A族) 元素X、Y、Z组成，其结构式如图所示，是一种 电负性 变大 变小 绿色生态杀菌剂。已知Z的常见单质在常温 ·24 第一章原子结构与性质 常压下为气态。下列叙述正确的是( (1)写出元素名称：C 、D E (2)C基态原子的电子排布图为 (3)当=2时，B的最简单气态氢化物的电子 式为 ,BC分子的结构式是 A.元素Y位于元素周期表第二周期第ⅥA族 :当n=3时，B与C形成 B.该化合物中Z的化合价均呈一2价 的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 C.元素的非金属性：Y>ZX 是 D.Z的简单阴离子半径比Na半径大 (4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s, 4.元素周期表前四周期A、B、CD、E五种元素， B元素的原子价电子排布式为3s3p,A、B,C、 A元素的原子最外层电子排布式为s':B元 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 素的原子价电子排布式为ns2p:C元素位于 (用元素符号表示)。 第二周期且原子中p能级与s能级电子总数 (5)E元素原子的价电子排布式是 ,在 相等：D元素原子的M能层的p能级中有3个 元素周期表中的位置是 ,其 未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。 最高价氧化物的化学式是 课术·随堂演练川 1.(原子半径大小的比较)具有下列核外电子排 3NH HC2O-(NH)Fe(C2O)+3H2O. 布式的原子，其半径最大的是 常用于摄影和蓝色印刷等。下列说法正确 A.1s22s22p B.1s22s22p 的是 () C.1s2s 2p3s23p D.1s72s2p3s73p A.草酸铁铵中的组成元素的第一电离能关系 2.(第一电离能大小的比较)下列说法正确的是 为O>N>C>Ffe>H B.铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元 A.钾的第一电离能比钠的第一电离能大 素周期表的ds区 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.草酸铁铵中的组成元素的电负性关系为 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大 O>N>C>H>Fe D.第三周期元素中钠的第一电离能最小 D.NH HC O,中组成元素的原子半径大小关 3.(电负性大小的比较)下列有关电负性的说法 系为O>N>C>H 中不正确的是 () 5.(综合应用)如图是元素周期表的一部分，表中 A.元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电 的字母分别代表一种化学元素。 子的能力越大 B.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电 离能一定越大 C.在元素周期表中，主族元素电负性从左到右 呈现递增的趋势 (1)上表第三周期中第一电离能(I,)最大的是 D.形成化合物时，电负性越小的元素越容易显 (填字母，下同)，c和f的11大小关系 示正价 是 大于 4.(元素周期律)草酸铁铵的制备原理为Fe(OHDa十 (2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的 ·25· 化学选择性必修2课堂学案 是 ,写出该元素基态原子的核外电子 ①表中X可能为以上13种元素中的 排布式： 元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的 (3)根据表格中所提供的电离能数据 化学式： (单位：k·mol1),回答下列问题： ②Y是周期表中第 族的元素。 锂 X Y ③以上13种元素中， 元素原子失去 519 502 580 核外第一个电子需要的能量最多。 7296 4570 1820 I 11799 6920 2750 友情提示完成P课时作业（四）、P:阶段重点 9550 11600 突破练（一） 章末复习方案 全维梳理构建体系 雀浅环从了花老林4分成 L.M,0.P0手 罪经同定景以分为：、p、不、行能领 一装十 票因州系：家按北核电可丝通增推的亦对 原了鱼增可径载小可的原T丝话 个拉‘，众为7小周煤红円长，4个长气切 18个装行分方16个位江金H1。 片玉与新发玉只了论话 沦到减理 核外儿丁5布的州常出 (祺隐渊 予牛 计 心实19 垫电速 元点所的朝 H千卡布. 业负生 网方法 及抗诚表示式 体验高芳素能提升 P答案见Ps 1.(2023·重庆卷)“嫦娥石”是中国首次在月球 B.第一电离能：Mg<Ca 上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y C.Fe位于元素周期表的p区 (钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确 D.这六种元素中，电负性最大的是O 的是 3.(2024·全国甲)W、X、Y、Z为原子序数依次增 A.Y位于元素周期表的第ⅢB族 大的短周期元素。W和X原子序数之和等于 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 Y的核外电子数，化合物W[ZY]可用作 C.5种元素中，第一电离能最小的是Fe 化学电源的电解质。下列叙述正确的是() D.5种元素中，电负性最大的是P A.X和Z属于同一主族 2.(2022·天津卷)嫦娥5号月球探测器带回的 B.非属性：X>Y>Z 月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量 前六位元素的说法正确的是 C.气态氢化物的稳定性：>Y 0 D.原子半径：Y>XW 月坡元素含量柱状网 4.(2022·海南卷)钠和钾是两种常见金属，下列 0 说法正确的是 () 10 A.钠元素的第一电离能大于钾 氧碓铁钙研健其他 38 A.原子半径：A<S B.基态钾原子价层电子轨道表示式为个 ·26·知识点三 探究点三 1.(1)☑化学键(2)图键合电子圆键合电子☑越大 【互动探究】 2.区4.0国1.0 5.同主族元素核电荷数越大，电负性越小。同周期元素的电负 3.(1)网变大(2)团变小 性随原子半径的减小而增大 4.(1)☑小于 (2)☒大于 (3)四金属性因非金属性 6.根据Ca元素在周期表中的位置关系，可知电负性K< 【自主测评】 Ca<Mg。 (1)×(2)/ (3)×(4)/(5)×(6)√(7)× 【深度拓展】 课堂·深度拓展 【例题3】D解析元素的电负性随原子序数的递增呈周期性 探究点一 变化，A项正确；根据已知条件及表中数据可知，MgN2中 【互动探究】 两元素的电负性差值为1,8，大于1.7，形成的是离子键，为 1.不一定。原子半径的大小由核电荷数与能层数两个因素综 离子化合物，B项正确：BC引中两元素的电负性差值为 合决定，如L,i的原子半径大于Cl的原子半径 1.5,小于1.7，形成共价键，为共价化合物，C项正确，D项 错误。 2.不正确。此规律仅适用于主族元素，而对于副族元素、第 族元素、0族元素原子半径大小须另作研究 【变式3】D解析元素的电负性用来描迷不同元素的原子对 健合电子吸引力的大小，所以利用元素电负性的大小能判 【深度拓展】 断元素原子的得电子能力（电负性越大，元素原子得电子能 【例题1】C解析由题意可知：X,Y、、W分别为S、C、S、 力越强)、化学键的类别（两元素电负性差值小于1,7时一 F。同种元素的简单阴离子和原子相比，阴离子半径大于原 般形成共价键，大于1.7时一般形成离子键)、元素的活泼 子半径，故半径r(S)>r(S)>r(CI)>r(F),C项正确。 性（电负性越小，金属元素越活泼：电负性越大，非全属元素 【变式1】解析(1)同周期主族元素的原子半径随原子序数的递 越活泼)、元素在化合物中化合价的正负（电负性大的元素 增而逐渐减小，G泊与As在周期表中同位于第四周期，G湘 显负价，电负性小的元素显正价)，但不能判断元素稳定化 位于第ⅢA族，As位于第VA族，则原子半径Ga>As 合价的数值。 (2)同周期元素，原子序数越大，半径越小，故半径A>S。 (3)由图示可知，这八种元素分别为HC,NONa、Al,S、 微专题突破2 元素推断与元素周期律的 CL,O和Na具有相同的电子层结构，根据“序小径大”规 综合应用 律可知r(O)大。 【例题】C解析根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的 答索(1)大于(2)>(3)(O)(Na+) 电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或 探究点二 Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此 【互动探究】 X为O元素：基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未 3.同周期中，第ⅡA族元素的价电子排布为ns,第VA族元素 成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故 的价电子排布为nsnp,分别为全充满和半充满状态，比较 Y可能为F元素，Na元素、A元素，CI元素，因题目中给出 稳定，所以失去一个电子需要的能量大，故第一电离能比同 W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F 周期相邻元素的要高。 元素或C1元素：Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序 4.原子半径逐渐增大，最外层电子受原子核的作用逐渐减弱， 大于Y,故Y应为F元素，Z其应为P元素：从荧光粉的结 故电离出一个电子所需能量逐渐减小。 构式可以看出W为某十2价元素，故其为Ca元素：综上所 【深度拓展】 述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca,据此答题。同 【例题2】A解析根据表中数据，X的第二电离能远大于第一 一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故 电离能，可知X是第【A族元素，同周期金属性最强，A项 四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W,A项错误：同一 正确。Y元素的第三电离能远大于第二电离能，Y是第ⅡA 周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上 到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：YX<Z< 族元素，三种元素中，Y元素的第一电离能最大，但它在反 应时需要失去两个电子，其活泼程度不能只看第一电高能。 W,B项错误：F:与水反应生成HF和O,Ca与水反应生成 氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C项正确：Z元素 结合表中数据可知，Z是第ⅢA族元素，由于它们在同一周 的最高价氧化物对应的水化物为HP),没有强氧化性，D 期，乙元素的非金属性最强，B项错误。假设X,Y、Z属于第 项错误。 三周期元素，那么它们分别为Na、Mg、A1。等物质的量的 【即时训练】 X,Y、Z三种单质与少量盐酸反应时，一定要考虑Na还能 L,B解析处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素， 与水反应，C项错误。Na、Mg、Al与盐酸反应时放出等量 既表现金属性，又表现非金属性，A项错误：主族元素(F、O 氢气，消耗Na,Mg、Al的物质的量之比应该为6：3：2，D 除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最 项错误。 外层电子数，B项正确：H+的最外层电子数是0，C项错误： 【变式2】B解析钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越 同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、 强，A项正确：在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常 原子半径不同，化学性质相似但不完全相同，D项错误。 情况，第一电离能都要大一些，B项错误；最外层电子排布 2.D解析原子序数依次增大的X,Y、Z、W,Q五种短周期主 为ns2np是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一 族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，则X为 电离能较大，C项正确：因为原子失电子带正电荷，电子越 N,且第一电离能比Y大由于N为半充满状态故电离能大于 来越难失去，尤其是达到稳定结构以后，D项正确。 O,Y为)元素，Z元素的简单离子半径在同周期中最小则Z ·134 为A1元素，Y,W位于同一主族，W为S元素，Q为CI元素，：3.B解析吸引电子的能力越大，电负性越大，则元素电负性 据此分析解题。X、Y两种元素的价电子排布式分别为： 的大小表示其原子在化合物中吸引电子能力的大小，A项正 2s2p,2s22p都位于元素周期表p区，A项正确：简单离子 确：N元素的电负性小于O元素的电负性，但N元素原子2即 半径：Y>Z,电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，B 能级为半充满稳定状态，第一电离能大于O元素，B项错误： 项正确：W元素的最高价氧化物为三氧化硫对应的水化物 对于主族元素，同周期自左而右电负性逐渐增大，过渡元素 是硫酸，为强酸，C项正确：基态C原子核外所有s电子云轮 电负性没有明显规律，C项正确：电负性数值小的元素在化 廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，D项错误。 合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，D项正确。 3.D解析杀菌剂通常具有强氧化性，根据结构中Z形成2条共 4.C解析草酸铁绥中的组成元素N,O,C,F心、H,N的第一电 价键、Y形成4条共价键、X形成1条共价键，可知X、Y、Z分 离能大于O,Fe为金属，第一电离能最小，A项错误：铁元素 别为H,C,(),该绿色生态杀菌剂为过氧乙酸CHC()H,据 与铜元素均属于过渡元素，铁位于d区，铜位于ds区，B项错 此可分析解答。元素Y为碳，位于第二周期第NA族，A项 误：NO、C,Fe,H元素中N,OC属于同一周期元素，同一 错误：该化合物中(0的化合价有一2、一1，B项错误：三种元 周期，从左到右电负性逐渐增大，O>NC,Fe为金属，电负 素的非金属性强弱顺序为：O>C>H,即Z>Y>X,C项错 性最小，H与C、N,O组成化合物时显正化合价，因此电负性 误；O和N的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半 关系为()>N>C>H>Fe,C项正确：NH HCO的组成元 径越小，Na半径比O小，D项正确。 素O,NCH中NO,C属于同一周期元素，同一周期主族 4.解析A元素的原子最外层电子排布式为ns,则A为第IA 元素，从左到右原子半径逐渐减小，C>N>(),D项错误。 族元素或Cr、Cu:B元素的原子价电子排布式为ns2nD,则B: 5.解析(1)题给周期表中所列13种元素a一m分别是Na、H、 为第NA族元素：C元素位于第二周期且原子中p能级与s Mg,Sr、Sc、Al、Ge、C、P、)、Te、Cl、Ar,其中Na、Mg、Al、P 能级电子总数相等，则C为氧元素：D元素原子的M能层的 Cl、Ar位于第三周期，原子最稳定的是Ar,故其I1最大，Mg、 p能级中有3个未成对电子，则D为磷元素：E元素原子有 A1的核外电子排布式分别为1s2s2p3s2、1s2s2p3s3p, 5个未成对电子，则E为25号元素锰元素。(1)C,D,E元素 Mg中3s轨道为全满状态，故其I比A1的I1大。(2)i元素 名称依次为氧、磷、锰。(2)氧元素核电荷数为8，则根据构造 最外层电子排布为3s3p,有3个未成对电子，未成对电子 原理，能量最低原理、洪特规则和泡利原理，其电子排布图为 数最多。(3)①由表中数据可以看出，锂和X的I均比2、 2p I小很多，说明X与Li同主族，且X的I比Li的山更小， 日田H1幻(3)当n=2时，B为碳元素，则B的 说明X的金属性比锂更强，则X为Na(即a)。②由Y的电 H 离能数据可以看出，它的、I2、1比I4小得多，故Y属于第 最简单气态氢化物的电子式为H:C:H:CO分子的结构 ⅢA族的元素。③稀有气体元素m的原子最外层已达到稳 H 定结构，失去核外第一个电子所需能量最多。 式是O=C=O:当n=3时，则B为硅元素，SiO,与氢氧化 (1)m c f (2)i 1s2s2p3s3p' 纳溶液反应的离子方程式是Si0十20H一S(吴十 (3)①aNaO、NO②ⅢA③m HO。(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s',则A 为Ii:B元素的原子价电子排布式为3s23p,则B为Si:C为 章末复习方案 O,D为P:A、B,C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺 L.A解析钇原子序数比Fe大13，为39号元素，为元素周期 序是O>P>Si>Li。(5)E元素是锰元素，原子序数为25， 表的第五周期第ⅢB族，A项正确：钙为20号元素，原子核 位于元素周期表第四周期第ⅢB族，所以价电子排布式为 外电于排布为1s22s22p3s23p4s2,基态原子的核外电子填 3d4s2,最高正价为十7价，其最高价氧化物的化学式 充在10个轨道中，B项错误：同一主族随原子序数变大，原 是MneO, 子半径变大，第一电离能变小：同一周期随着原子序数变大， 2 20 第一电离能变大，5种元素中，钙的第一电离能比铁小，C项 答系(1)氧磷锰 错误：同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的 H 电负性变强：同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减 (3)H:C:H O-C-0 SiO:+20H--SiO+HO 弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O,D项错误。 H 2.D解析A,Si同周期，Al的核电荷数小于S,原子半径： (4)O>P>Si>Li(5)3d4s第四周期第1B族Mn() ASi,A项错误：Mg,Ca同主族，同主族从上到下第一电离 课末·随堂演练 能减小，B项错误：Fe位于元素周期表的d区，C项错误；同 1.C解析由原子的核外电子排布式可知，A为氮(N),B为 周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性 刚(B),C为铝(A1),D为硫(S)。根据原子半径变化规律， 减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为(O,D项正确。 r(B)>r(N)、r(AI)>r(S)、r(AI)>r(B),故选C项。 3.A解析W、X,Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且 2.D解析钾原子半径大于钠原子半径，K更容易失去电子， 能形成离子化合物W[ZY],则W为Ii或Na:又由于W 所以钾的第一电离能比钠的第一电离能小，A项错误：因为 和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na,X原子 镁原子的价电子排布式为3°，处于全满状态，所以结构更稳 序数大于Na,则W和X原子序数之和大于18，不符合题意， 定，第一电离能比铝的第一电离能大，B项错误：在所有元素 因此W只能为Li元素：由于Y可形成Y,故Y为第I主 中，氟的电负性最大：He最难失去电子，He的第一电离能最 族元素，且原子序数Z大于Y,故Y不可能为CI元素，因此 大，C项错误：第三周期所含的元素中，钠原子半径最大，最 Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素：根据 容易失去电子，第一电离能最小，D项正确。 W、Y、Z形成离子化合物WH[ZY:」，可知Z为P元素：综 ·135.