1.2.2 元素周期律-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2（人教版2019）

第一章原子结构与性质 期表中第 周期第 族，属于 (4)[Ar]3d"4s是 族元素，位于周期表 区元素。 中第 周期第 族，属于 (3)[Ar]3d4s2是 族元素，位于周期 区元素 表中第 周期第 族，属于 友情提示完成P课时作业（三） 区元素。 第2课时 元素周期律 答案解析Pm 目标导航 知识导图] [课程标准] 1.能说出元素电离能、电负性的含义，能播述主族元 原子半径 同周期左→右，半径诚小 同族上→下，半径增大 素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子 同周期左一一右，第一电离能增大 排布的角度对这一规律进行解释。 元素周 (IA,VA反常) 2.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能 电离能 司族上·下，第一电离能藏小 力的关系，能利用电负性判断会属性与非金属性的 律 司种原子逐级电离能增大 强骑，判断化学键的极性。 同周期左→右，电负性增大 电负性 同族上→下，电负性减小 课前·教材预案 川知识点1原子半径 回 ,最后一种（稀有气体）元素的第一 1.原子半径的影响因素 电离能四 :从左到右，元素的第一电 离能在总体上呈现从回 到网 的 巾了的 电子的能层越多，电子之问的排 能数 斥作川将使烁子的半卫 变化趋势」 (2)同族元素，从上到下第一电离能图 径因 核电荷数越天，孩对电子的暇引 核电 荷数 作用也就越大，将使原了的半径 川川知识点31电负性 L.键合电子和电负性的含义 2.原子半径的递变规律 (1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形 (1)同周期：从左到右，核电荷数越大，半径 成国 的电子。 ☒ (稀有气体除外)。 (2)电负性：用来描述不同元素的原子对圆 (2)同主族：从上到下，④国 越多， 吸引力的大小。电负性越大的原子， 半径圆 对国 的吸引力回 川知识点2电离能 2.电负性的衡量标准 1.电离能的概念 以氟的电负性为國 和锂的电负性为 ⑥ 原子失去一个电子转 回 作为相对标准，得出各元素的电负 化为回 所需要的☒ 性（稀有气体未计）。 能量叫做第一电离能。 3.电负性的递变规律（一般情况） 2.元素第一电离能变化规律 (1)同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐 (1)同周期元素，第一种元素的第一电离能 2四 ·19· 化学选择性必修2课堂学案 (2)同族元素从上到下，元素的电负性逐渐 (5)同周期元素从左到右第一电离能呈增大的 团 趋势，故第一电离能C<N<O。 () 4.电负性与金属性的关系 (6)元素电负性的大小反映了元素原子对键合 (1)金属元素的电负性一般☑ 1.8. 电子吸引力的大小。 () (2)非金属元素的电负性一般图 1.8 (7)主族元素的电负性越大，元素原子的第一 (3)位于非金属三角区边界的“类金属”（如错 电离能一定越大。 ( 锑)的电负性在1.8左右，它们既有四 名师提醒 ,又有网 I自主测评 (1)同周期非金属元素形成的阴离子半径大 于金属元素形成的阳离子半径，如r(Na)< 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” r(CI),A+半径是第三周期中简单离子半 (1)r(Si)>r(C)>r(B). 径最小的。 (2)离子半径：r(Li)<r(Na)<r(K+)< (2)原子的逐级电离能依次增大，但不存在明 r(Rb+)<r(Cs+)。 显的倍数关系。 (3)原子失去2个电子所需要的能量是其第一 (3)同周期第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、 电离能的2倍。 ) 第VA族的第一电离能高于同周期相邻元素 (4)一般认为元素的电负性小于1.8的为金属 的第一电离能。 元素，大于1.8的为非金属元素 ( ) 课堂·深度拓展川 川探究点1微粒半径大小的比较 (2)“二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核 电荷数越大，半径越小。 互动探究 (3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷 1.是否能层数多的元素的原子半径一定大于能 数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 层数少的元素的原子半径？ 2.比较微粒半径大小的常用方法 微粒特点 比较方法 实例 同周期 核电荷数越大， r(Na)>r(Mg) 原 主族元素 半径越小 >r(AD 2.“同周期从左到右原子半径逐渐减小，同族从 同主族 电子的能层越 r F)<r(C 上到下原子半径逐渐增大”这句话是否正确？ 元素 多，半径越大 <r(Br) 为什么？ 核外电子 核电荷数越大， r(Na )>r(Mg) 排布相同半径越小 H(AP) 离 子 电子数和 通过电子数或核 r(A8+)<r(O) 核电荷数 电荷数相同的微 深度拓展 <r(S) 均不同 粒做参照物 1.比较微粒半径大小的一般思路 核外电子数越多， r(C1)>r(C1), 同种元素的 (1)“一看”电子层数：最外层电子数相同时，电 半径越大：价态越 r(Fe)>r (Fe) 原子和离子 子层数越多，半径越大。 高，半径越小 >r(Fe2+) ·20· 第一章原子结构与性质 【例题1】下列四种粒子中，半径按由大到小的顺 4.同一主族自上而下，元素的第一电离能为什么 序排列，正确的是 逐渐减小？ ①基态X原子的结构示意图为 ②基态Y原子的价层电子排布式：3s3p ③基态的轨道表示式： 田田出出田田出出W 深度拓展 24 2p 3s 3p 1,影响电离能的因素 ④基态W原子核外有2个电子层，其电子式 电离能的数值大小主要取决于原子的核电荷 为：w 数、原子半径以及原子的电子排布。 A.①>②>③>④ B.③>④>①>② (1)一般来说，同一周期的元素具有相同的电 C.③>①>②>④ D.①>②>④>③ 子层数，从左到右核电荷数增大，原子半径减 思维导引：先根据题给信息确定各元素，然后 小，核对最外层电子的吸引力加大，因此，越靠 结合粒子半径大小比较的规律判断。 右的元素越不易失去电子，电离能也就越大。 【变式1】试比较以下微粒半径的大小。 (2)同一主族元素电子层数不同，最外层的电 (1)根据元素周期律，原子半径Ga 子数相同，原子半径逐渐增大起主要作用。半 As(填“大于”或“小于”)。 径越大，核对最外层电子的吸引力越小，越易 (2)原子半径AI Si(填“>” 失去电子，电离能也就越小。 或“<”)。 (3)电子排布是影响电离能的第三个因素 (3)随原子序数的递增，八种短周期元素（用 某些元素具有全充满或半充满的电子排布，稳 字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正 定性也较高，其电离能数值较大。如稀有气体 价或最低负价的变化如图所示。 的第一电离能在同周期元素中最大；第ⅡA族 Be、Mg等元素原子的最外层s原子轨道全满， ++5- p原子轨道全空，第VA族N、P等元素原子p 原子序数 原子轨道为半充满状态，均稳定，所以它们比 比较d、e常见离子的半径大小（用化学式 右侧相邻的元素的第一电离能大，出现反常。 表示) 2.逐级电离能 川探究点2电离能及其应用 (1)含义：M(g)一M(g)+eI1(第一电 离能)： 互动探究 M(g)—MP+(g)+eI2(第二电离能)： 3.同周期第一电离能呈增大趋势，为什么第ⅡA M+(g)一M+(g)十eIs(第三电离能)。 族和第VA族元素的第一电离能比同周期的 (2)变化规律 相邻元素都高？ ①同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即 I<2<I4<…,这是由于原子失去一个电子 变成十1价阳离子后，半径变小，核电荷数未变 而电子数目变少，核对外层电子的吸引作用增 ·21· 化学选择性必修2课堂学案 强，因而第二个电子比第一个电子难失去，失 B.三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其 去第二个电子比失去第一个电子需要更多的 非金属性也最强 能量。 C.等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐 ②元素的逐级电离能逐渐增大并且会发生一 酸反应时放出的氢气的物质的量之比为 个突变即突然增大多倍，这是由于电子是分层 1：1:1 排布的，主族元素几乎不会全部失去内层电 D.三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消 子。如Na原子的I1、I、I分别是496（单 耗X,Y、Z的物质的量之比为3：2：1 位：k·mol,下同)、4562、6912，在I和I 思维导引：从逐级电离能，判断元素的化合 之间发生突变：Mg原子的I、I2、I分别是 价，确定所在主族，结合元素周期律和元素化 738、1451、7733,在1和13之间发生突变。 合物知识傲出正确判断。 3.电离能的应用 【变式2】下列关于元素第一电离能的说法不正确 (1)比较元素金属性的强弱 的是 ) 一般情况下，元素的第一电离能越小，元素的 A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电 金属性越强。 离能，故钾的活泼性强于钠 (2)确定元索原子的核外电子层排布 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减 由于电子是分层排布的，内层电子比外层电子 小，故第一电离能必依次增大 难失去，因此元素的电离能会发生突变。 C.最外层电子排布为nsp(若只有K层时 (3)确定元素的化合价 为1s)的原子，第一电离能较大 如果艺>，即电商能在1与1之间发 D.对于同一元素而言，原子的逐级电离能越 来越大 生突变，则元素的原子易形成十n价离子，并且 主族元素的最高化合价为十”价（或只有 川探究点3电负性规律应用 十n价、0价)。某元素的逐级电离能，若I> 互动探究 11,则该元素通常显十1价：若I>I2,则该元 5.同主族元素的电负性有何规律？同周期元素 素通常显十2价：若I1>1,则该元素通常显 的电负性与原子半径间有何关系？ +3价。 【例题2】已知X、Y,Z为同一周期的三种元素， 其原子的部分电离能(k·mol1)如表所示： 元素 电离能/k·mol 1 496 738 577 4562 1451 1817 6.预测钙元素的电负性应该在哪两种元素之间？ 1 6912 7733 2754 9540 10540 11578 下列说法正确的是 ( A.三种元素中，X元素的第一电离能最小，其 金属性在同一周期元素中最强 ·22· 第一章原子结构与性质 深度拓展 1.5、1.5:B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它 1.电负性的应用 们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引 金属儿素的电负件般小于1.8 力相当，它们表现出的性质相似，如1i、Mg在 判断元茶 金元素的比负越小，金树 空气中燃烧的产物分别为LiO和MgO: 会树牡写 性越强 非金屈性 B(OH)2、A1(OH),均属于难溶的两性氢氧化 非金属元索的巾负性一般人丁18， 猫端 :非金属儿系的电负性越大.金 物；B,Si的含氧酸都是弱酸等。 件越选 负 判断元系 【例题3】已知：元素的电负性和元素的化合价一 在化台砌 电负性大的心茶是现负价 化会价 样，也是元素的一种基本性质；一般，两成键 的负 出负性小的元素经现正价 用 元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键， 巾负性兰他人丁1.7的元素成之 判断化学 问形成的化学锉通常是离了挫 两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成 锂类型 巾负性差位小于17的元素的了之 共价键。下表给出了14种元素的电负性，则 间形成的化学鞋通常是共价键 下列说法错误的是 ( 特别提示： 元素BB C CI F La M N Nn O P s Si (1)不能把电负性1.8作为划分金属元素和非 地负1.201240112a9s2218 金属元素的绝对标准，如Pb(铅)的电负性为 A.随着原子序数的递增，元素的电负性呈周 1.9,大于1.8，是金属而不是非金属。 期性变化 (2)并不是所有电负性差值大于1.7的元素原 B.元素电负性越大，其非金属性越强 子都形成离子化合物，如H的电负性为2.1，F C.根据电负性数据可知MgN2中含有离 的电负性为4.0，二者电负性差值为1.9，但HF 子键 形成的是共价键；Na的电负性为0.9，与H的 D.BC2含金属元素铍，故属于离子化合物 电负性之差为L.2,但NaH形成的是离子键。 思维导引：根据所给元素在周期表中的位置 2.解释元素“对角线”规则 关系，结合电负性及“电负性差”判断化学键 Li、Be B 类型，分析相关问题。 Mg AI Si 【变式3】下列选项不能利用元素的电负性判断 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的 的是 () 主族元素（如图所示）的有些性质是相似的，被 A.元素原子的得电子能力 称为“对角线规则”。 B.化学键的类别（离子键和共价键） 这可以由元素的电负性得到解释：Ii、Mg的电 C.元素的活泼性 负性分别为1.0、1.2：Be、A1的电负性分别为 D.元素稳定化合价的数值 微专题突破2元素推断与元素周期律的综合应川> 答案解析Pu 【例题】(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧 下列说法正确的是 光粉的主要成分为3W3(ZX)2·WY:。已 A.电负性：X>Y>Z>W 知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前 B.原子半径：X<Y<Z<W 20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨 C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态 D.Z元索最高价氧化物对应的水化物具有强氧 X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。 化性 ·23·课堂·深度拓展 形。(2)d区为第ⅢB族~第B族，第围族，族序数最大且 探究点一 原子序数最小的元素为Fe,常见离子为Fe2t,Fe+,电子排 【互动探究】 布式为1s22s22p3s23p3d、1s22s22p3s3p3d,由离子的 L.该元素位于第四周期第VA族。元素能级中最高能层序数= 电子排布式可知F+的3d轨道“半充满”，其稳定性强于 周期序数，主族元素原子的外围电子数=该元素在周期表中 Fe+。(3)ds区符合条件的元素为Zn,其电子排布式为1s 的主族序数。 2s2p3s23p3d4s2,价电子排布式为3d4s2。(4)该题中 2.3d4s2 Mn 符合题意的元素为N,其相应的价电子轨道表示式为 【深度拓展】 2s 2p 【例题1】D解扬所给的第二电子层为全充满结构，不能确定 ]十十十（⑤）轴和钚均为钢系元素，位于1区。 其第二层以外是否还有电子，A项错误：仅凭化合价不能确 答率(1)球形(2)Fe+:1s2s2p3s3p3f,Fe+:12s2p 定元素所在的周期和族，B项错误：据最外层电子数为6仅 28 3s23p3dFe+(3)3d4s2 10 能确定该元素所在主族，不能确定其所在周期，C项错误； 4团 已明确给出了原子的外围电子排布式，即可顺利找到元素 (5)f 所在的周期和族，这是相(1n)元素，D项正确。 课末·随堂演练 【变式1】解析(1)对于原子，核电荷数=核外电子数，确定A L.B解析元素周期表在不断完善与发展，A项错误：俄国化学 元素为F,位于周期表中第二周期第ⅢA族。(2)对于阴离 家门捷列夫制作了第一张元素周期表，C项错误：周期表中副 子，核电荷数=核外电子数一所带电荷数=18一1=17，故 族的族序数不一定等于原子的最外层电子数，D项错误。 B为C:位于周期表中第三周期第IA族。(3)将简化电 2.C解析d区包括第ⅢB~MB族（網系和锕系除外）元素和 子排布式还原为电子排布式，即1s22s2p,判断C原子为 第Ⅷ族元素，ds区包括第IB族和第ⅡB族元素，过渡元素 N:位于周期表中第二周期第VA族。(4)由构造原理知该 包括所有的副族元素和第Ⅷ族元素，即包括了d区、f区、ds 元素原子的电子排布式为1s22s2p3s23p3d4s,确定为 区的元素，A、BD项错误，C项正确。 Mn元素，位于第四周期第IB族， 3.C解折某+3价离子的电子排布式为1s2s2p3s23p3,其 答系(1)9FIA二(2)17C1MA三 原子核外电子数为21十3=24，为Cr元素，原子核外电子排 (3)7NVA二(4)25MnMB四 布式为1s2s22p3s23p3f4s,是第四周期第IB族元素，属 探究点二 于d区。 【互动探究】 4.B解析最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布式为 3.(1)该元素为Zn,位于ds区。 nsnp,只能是第ⅢA族元素的原子，①正确：最外层电子排 (2)这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的 布式为s的原子，既可能是第ⅡA族元素的原子，也可能是 递变规律决定的。在元素周期表中，同周期主族元素从左到 过渡元素的原子，还可能是He,②错误；最外层有3个未成 右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到 对电子的原子，其最外层电子排布式一定为nsp,位于第 下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，因此元素周期表右 VA族，③正确：最外层电子形成全满结构的原子，包括ns、 上角三角区域内的元素主要呈现出非金属性。 nsnp等结构的原子及钯原子，可能位于多个区，④错误。 【深度拓展】 故选B项。 【例题2】解析(2)分析元素周期表中各族化合价特点知，第下A 5解析(1)最后一个电子填充在s轨道，属于s区，主族元素。 族中元素最高正化合价等于最低负化合价的绝对值，故根 族序数=ns的电子数，即族序数为2，位于第三周期第ⅡA 据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也 族。(2)最后一个电子填充在p轨道，属于p区，主族元素。族 可把氢元素归到周期表中的第WA族。(3)甲元素原子的 序数=(ns十np)的电子数，即族序数为2十2=4，位于第五周 核外电子排布式为1s22s22p3s23p,为C1元素：乙元素的 期第NA族。(3)最后一个电子填充在d轨道，且小于10，属 焰色呈黄色，则乙为Na元素。(4)轮元素位于第六周期第 于d区，副族元素。族序数=[(n一1)d十ns]的电子数，即族 ⅢA族，与A]同主族，在周期表中住于A]的下方，金属性 序数为1十2=3，位于第四周期第ⅢB族。(4)最后一个电子 比A强，属于p区元素，A项错误，D、E项正确。204.4 填充在s轨道，且(n一1)d轨道电子数等于10，属于ds区，副 是轮元素的相对原子质量，轮原子的质量数不一定是204， 元素。族序数=ns的电子数，即族序数为1，位于第四周 B项错误。 期第IB族。 答案(1)如图所示 答案(1)主三ⅡAs(2)主五WAp (3)副四 ⅢBd(4)剧四IBds 第2课时 元素周期律 课前·教材预率 知识点一 (2)NA 1.□增大☑减小 (3)①如上图所示②氯HS+CL一2HC1+S￥ 2.(1)③越小(2)④电子层数⑤越大 (4)AB 知识点二 【变式2】解析(1)s区为第IA族、第ⅡA族，符合条件的元素 1.⑥气态电中性基态☑气态基态正离子图最低 为B,其电子排布式为1s2s,价电子的电子云形状为球 2.(1)回最小四最大国小☑大(2)区变小 133· 知识点三 探究点三 1.(1)☑化学键(2)图键合电子圆键合电子☑越大 【互动探究】 2.区4.0国1.0 5.同主族元素核电荷数越大，电负性越小。同周期元素的电负 3.(1)网变大(2)团变小 性随原子半径的减小而增大 4.(1)☑小于 (2)☒大于 (3)四金属性因非金属性 6.根据Ca元素在周期表中的位置关系，可知电负性K< 【自主测评】 Ca<Mg。 (1)×(2)/ (3)×(4)/(5)×(6)√(7)× 【深度拓展】 课堂·深度拓展 【例题3】D解析元素的电负性随原子序数的递增呈周期性 探究点一 变化，A项正确；根据已知条件及表中数据可知，MgN2中 【互动探究】 两元素的电负性差值为1,8，大于1.7，形成的是离子键，为 1.不一定。原子半径的大小由核电荷数与能层数两个因素综 离子化合物，B项正确：BC引中两元素的电负性差值为 合决定，如L,i的原子半径大于Cl的原子半径 1.5,小于1.7，形成共价键，为共价化合物，C项正确，D项 错误。 2.不正确。此规律仅适用于主族元素，而对于副族元素、第 族元素、0族元素原子半径大小须另作研究 【变式3】D解析元素的电负性用来描迷不同元素的原子对 健合电子吸引力的大小，所以利用元素电负性的大小能判 【深度拓展】 断元素原子的得电子能力（电负性越大，元素原子得电子能 【例题1】C解析由题意可知：X,Y、、W分别为S、C、S、 力越强)、化学键的类别（两元素电负性差值小于1,7时一 F。同种元素的简单阴离子和原子相比，阴离子半径大于原 般形成共价键，大于1.7时一般形成离子键)、元素的活泼 子半径，故半径r(S)>r(S)>r(CI)>r(F),C项正确。 性（电负性越小，金属元素越活泼：电负性越大，非全属元素 【变式1】解析(1)同周期主族元素的原子半径随原子序数的递 越活泼)、元素在化合物中化合价的正负（电负性大的元素 增而逐渐减小，G泊与As在周期表中同位于第四周期，G湘 显负价，电负性小的元素显正价)，但不能判断元素稳定化 位于第ⅢA族，As位于第VA族，则原子半径Ga>As 合价的数值。 (2)同周期元素，原子序数越大，半径越小，故半径A>S。 (3)由图示可知，这八种元素分别为HC,NONa、Al,S、 微专题突破2 元素推断与元素周期律的 CL,O和Na具有相同的电子层结构，根据“序小径大”规 综合应用 律可知r(O)大。 【例题】C解析根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的 答索(1)大于(2)>(3)(O)(Na+) 电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或 探究点二 Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此 【互动探究】 X为O元素：基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未 3.同周期中，第ⅡA族元素的价电子排布为ns,第VA族元素 成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故 的价电子排布为nsnp,分别为全充满和半充满状态，比较 Y可能为F元素，Na元素、A元素，CI元素，因题目中给出 稳定，所以失去一个电子需要的能量大，故第一电离能比同 W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F 周期相邻元素的要高。 元素或C1元素：Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序 4.原子半径逐渐增大，最外层电子受原子核的作用逐渐减弱， 大于Y,故Y应为F元素，Z其应为P元素：从荧光粉的结 故电离出一个电子所需能量逐渐减小。 构式可以看出W为某十2价元素，故其为Ca元素：综上所 【深度拓展】 述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca,据此答题。同 【例题2】A解析根据表中数据，X的第二电离能远大于第一 一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故 电离能，可知X是第【A族元素，同周期金属性最强，A项 四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W,A项错误：同一 正确。Y元素的第三电离能远大于第二电离能，Y是第ⅡA 周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上 到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：YX<Z< 族元素，三种元素中，Y元素的第一电离能最大，但它在反 应时需要失去两个电子，其活泼程度不能只看第一电高能。 W,B项错误：F:与水反应生成HF和O,Ca与水反应生成 氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C项正确：Z元素 结合表中数据可知，Z是第ⅢA族元素，由于它们在同一周 的最高价氧化物对应的水化物为HP),没有强氧化性，D 期，乙元素的非金属性最强，B项错误。假设X,Y、Z属于第 项错误。 三周期元素，那么它们分别为Na、Mg、A1。等物质的量的 【即时训练】 X,Y、Z三种单质与少量盐酸反应时，一定要考虑Na还能 L,B解析处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素， 与水反应，C项错误。Na、Mg、Al与盐酸反应时放出等量 既表现金属性，又表现非金属性，A项错误：主族元素(F、O 氢气，消耗Na,Mg、Al的物质的量之比应该为6：3：2，D 除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最 项错误。 外层电子数，B项正确：H+的最外层电子数是0，C项错误： 【变式2】B解析钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越 同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、 强，A项正确：在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常 原子半径不同，化学性质相似但不完全相同，D项错误。 情况，第一电离能都要大一些，B项错误；最外层电子排布 2.D解析原子序数依次增大的X,Y、Z、W,Q五种短周期主 为ns2np是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一 族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，则X为 电离能较大，C项正确：因为原子失电子带正电荷，电子越 N,且第一电离能比Y大由于N为半充满状态故电离能大于 来越难失去，尤其是达到稳定结构以后，D项正确。 O,Y为)元素，Z元素的简单离子半径在同周期中最小则Z ·134