1.2.1 原子结构与元素周期表-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2（人教版2019）

(4)Cu 1s2s22p3s23p 3d4sAr]3d4s! 心[：00：]，正确：（④0结构示意图为 1s 2s 2p (5)22p☒☒N个 (5)锗原子(G心)基态核外电子排布式为[Ar]3d4s24p。 课末·随堂演练 答案(1)×(2)√(3)/(4)×(5)× L,B解析电子云只表示电子在原子核外空间出现的概率密 【例题2】解析(1)已知Ni是28号元素，故基态Ni原子的价电 度，小黑点并不表示电子，A项错误：电子云轮廓图是把电子 子排布式为：34s2,在周期表中第四横行第10纵列即位 在原子核外空间出现概率为90%的空间园出来绘制而成 于第四周期第Ⅷ族：(2)为氧原子得到2个电子形成的， 的，不表示电子不能在这一空间外出现，C项错误：$电子 核外电子排布式为1s2s22p:(3)镜和磷同族，镜原子位于 的平均半径随能层序数的增大而增大，D项错误。故选 第五周期第VA族，其基态的价层电子排布式5s25p。 B项。 答系(1)34s2第四周期第Ⅶ族 2.D解析A项只能表示最外层电子数：B项只表示核外的电 (2)1s2s22p(3)5s5p 子分层排布情况：C项具体到各能层的电子数：而D项包含 【即时训练】 了能层数，能级以及轨道内电子的自旋方向。故选D项。 1.D解析磷原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p,3p轨 3.C解粝A项中2s轨道没有排满电子就排在了2p轨道上， 道上有3个自旋方向相同的来成对电子，A项正确：基态氧 显然能量不是最低的：B项中2即轨道上的电子排布不符合 原子的电子排布式为1s2s2p,1s2s2p3s表示的是激发 洪特规则，三个电子各占一个P轨道且自旋状态相同时，能 态氧原子的电子排布式，B项正确：Fe失去电子形成Fe+ 量最低：C项中2p为半充满状态，能量最低：D项中2印轨道 时，最外层电子排布式为3s3p3,C项正确：根据洪特规 未排满就排3s轨道，能量不是最低的。 则可知，基态N原子2印轨道电子的自旋方向应该相同，正确 4.C解析根据泡利原理可知3s轨道最多排2个电子，A项正 2s 2p 确；由于4s轨道能量比3d轨道低，根据能量最低原理可知 的轨道表示式为个个个，D项错误。 该基态原子的电子排布式应为1s22s2p3s3p3P4s2,B项 2.D解析2印能级有3个轨道，2p能级有2个电子，电子应先 正确：根据构造原理可知原子核外电子的填充顺序为4印、 单独分占2个轨道，且自旋方向相同，2即填充2个电子，违反 5s、4d,5p、6s、4f…,C项错误，根据洪特规则可知，电子尽可 了洪特规则，A项正确：根据泡利不相容原理，每个轨道最多 能地占据不同的轨道，则基态O原子的电子排布式应为 容纳两个电子，且自旋方向相反，正确的为四个☐☐ 1s2s2p22p2π，D项正确。 Is 2s 2p B项正确：基态S原子的外国电子排布式为3s3p,则轨道表 5解析由题意可知，A为Si,B为Na,C为P,则D为N,E为 Fe。这五种元素电子排布式分别为A:1s22s2p3s3p, 示式为个个，评价正确，C项正确：Zn是30号元素， B:1s22s22p3s',C:1s22s2p3s3p,D:1s2s2p,E:Is2s2 3s 3p 根据核外电子捧布规律可知，Z的电子排布式为 2p3s23p3d4s。由电子排布式可写出答聚。 1s2s2p3s3p3d4s,D项错误。 答室(1)Si1s22s2p3s23p2(2)Na[Ne]3s 3.解析(1)基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有8个 (3)P3s3p (4)N 田田+中 电子的元素符号为P,其电子排布式为152s2p3s3p,所以 3s 3p 其价电子摔布图为日个。(2)B元素的负一价离子 (5)F 和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外 都有18个电子，阴离子为C,B的元素符号为C1,阳离子为 第二节 原子结构与元素的性质 K,C离子的结构示意图 (3)D元素的正三价 第1课时 原子结构与元素周期表 离子的3d轨道为半充满，电子数为5，则基态原子的电子排 课前·教材预率 布式为：[Ar]3d4s或1s2s22p3s23p3d4s2,应为Fe。 知识点一 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有 1.口核电荷数☒核外电子数 一个未成对电子，基态原子的电子排布式为 2.图原子序数 ④周期性 1s22s22p3s23p3d4s或[Ar]3d"4s,应为Cu。(5)s轨道 3.固核电荷数 最多可容纳2个电子，则n=2:由于n=2,可知该元素原子 4.团元素周期表⑦门捷列夫图只有一个回多种多样 最外层电子排布式为2s22即，该元素是0元素，其基态原子 知识点二 中能量最高的是2印能级电子：该原子核外电子排布图为 1.0ns□np☑元素数 1s 2s 2p 2.(1)3相同4相似圆ns匠nsnp(2)☑2圆ns1 ☒个个 3.©s网p团d☑ds☒[4最后填入电子的能级的 383p 符号 答图(1)P四个(2)C +.圆右下方四过氧化物 【自主测评】 (3)Fe [Ar]3d4s 1s'2s2p3s23p3d4s (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/ .132· 课堂·深度拓展 形。(2)d区为第ⅢB族~第B族，第围族，族序数最大且 探究点一 原子序数最小的元素为Fe,常见离子为Fe2t,Fe+,电子排 【互动探究】 布式为1s22s22p3s23p3d、1s22s22p3s3p3d,由离子的 L.该元素位于第四周期第VA族。元素能级中最高能层序数= 电子排布式可知F+的3d轨道“半充满”，其稳定性强于 周期序数，主族元素原子的外围电子数=该元素在周期表中 Fe+。(3)ds区符合条件的元素为Zn,其电子排布式为1s 的主族序数。 2s2p3s23p3d4s2,价电子排布式为3d4s2。(4)该题中 2.3d4s2 Mn 符合题意的元素为N,其相应的价电子轨道表示式为 【深度拓展】 2s 2p 【例题1】D解扬所给的第二电子层为全充满结构，不能确定 ]十十十（⑤）轴和钚均为钢系元素，位于1区。 其第二层以外是否还有电子，A项错误：仅凭化合价不能确 答率(1)球形(2)Fe+:1s2s2p3s3p3f,Fe+:12s2p 定元素所在的周期和族，B项错误：据最外层电子数为6仅 28 3s23p3dFe+(3)3d4s2 10 能确定该元素所在主族，不能确定其所在周期，C项错误； 4团 已明确给出了原子的外围电子排布式，即可顺利找到元素 (5)f 所在的周期和族，这是相(1n)元素，D项正确。 课末·随堂演练 【变式1】解析(1)对于原子，核电荷数=核外电子数，确定A L.B解析元素周期表在不断完善与发展，A项错误：俄国化学 元素为F,位于周期表中第二周期第ⅢA族。(2)对于阴离 家门捷列夫制作了第一张元素周期表，C项错误：周期表中副 子，核电荷数=核外电子数一所带电荷数=18一1=17，故 族的族序数不一定等于原子的最外层电子数，D项错误。 B为C:位于周期表中第三周期第IA族。(3)将简化电 2.C解析d区包括第ⅢB~MB族（網系和锕系除外）元素和 子排布式还原为电子排布式，即1s22s2p,判断C原子为 第Ⅷ族元素，ds区包括第IB族和第ⅡB族元素，过渡元素 N:位于周期表中第二周期第VA族。(4)由构造原理知该 包括所有的副族元素和第Ⅷ族元素，即包括了d区、f区、ds 元素原子的电子排布式为1s22s2p3s23p3d4s,确定为 区的元素，A、BD项错误，C项正确。 Mn元素，位于第四周期第IB族， 3.C解折某+3价离子的电子排布式为1s2s2p3s23p3,其 答系(1)9FIA二(2)17C1MA三 原子核外电子数为21十3=24，为Cr元素，原子核外电子排 (3)7NVA二(4)25MnMB四 布式为1s2s22p3s23p3f4s,是第四周期第IB族元素，属 探究点二 于d区。 【互动探究】 4.B解析最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布式为 3.(1)该元素为Zn,位于ds区。 nsnp,只能是第ⅢA族元素的原子，①正确：最外层电子排 (2)这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的 布式为s的原子，既可能是第ⅡA族元素的原子，也可能是 递变规律决定的。在元素周期表中，同周期主族元素从左到 过渡元素的原子，还可能是He,②错误；最外层有3个未成 右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到 对电子的原子，其最外层电子排布式一定为nsp,位于第 下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，因此元素周期表右 VA族，③正确：最外层电子形成全满结构的原子，包括ns、 上角三角区域内的元素主要呈现出非金属性。 nsnp等结构的原子及钯原子，可能位于多个区，④错误。 【深度拓展】 故选B项。 【例题2】解析(2)分析元素周期表中各族化合价特点知，第下A 5解析(1)最后一个电子填充在s轨道，属于s区，主族元素。 族中元素最高正化合价等于最低负化合价的绝对值，故根 族序数=ns的电子数，即族序数为2，位于第三周期第ⅡA 据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也 族。(2)最后一个电子填充在p轨道，属于p区，主族元素。族 可把氢元素归到周期表中的第WA族。(3)甲元素原子的 序数=(ns十np)的电子数，即族序数为2十2=4，位于第五周 核外电子排布式为1s22s22p3s23p,为C1元素：乙元素的 期第NA族。(3)最后一个电子填充在d轨道，且小于10，属 焰色呈黄色，则乙为Na元素。(4)轮元素位于第六周期第 于d区，副族元素。族序数=[(n一1)d十ns]的电子数，即族 ⅢA族，与A]同主族，在周期表中住于A]的下方，金属性 序数为1十2=3，位于第四周期第ⅢB族。(4)最后一个电子 比A强，属于p区元素，A项错误，D、E项正确。204.4 填充在s轨道，且(n一1)d轨道电子数等于10，属于ds区，副 是轮元素的相对原子质量，轮原子的质量数不一定是204， 元素。族序数=ns的电子数，即族序数为1，位于第四周 B项错误。 期第IB族。 答案(1)如图所示 答案(1)主三ⅡAs(2)主五WAp (3)副四 ⅢBd(4)剧四IBds 第2课时 元素周期律 课前·教材预率 知识点一 (2)NA 1.□增大☑减小 (3)①如上图所示②氯HS+CL一2HC1+S￥ 2.(1)③越小(2)④电子层数⑤越大 (4)AB 知识点二 【变式2】解析(1)s区为第IA族、第ⅡA族，符合条件的元素 1.⑥气态电中性基态☑气态基态正离子图最低 为B,其电子排布式为1s2s,价电子的电子云形状为球 2.(1)回最小四最大国小☑大(2)区变小 133·化学选择性必修2课堂学案 D.O的电子排布式为1s22s2p22p,违反了洪 A..He 特规则 5.(综合应用)A、B、C、D是四种短周期元素，E C.1s3 D.H 是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A 3.(电子排布图)下列电子排布的道表示式所 表示的元素原子中，能量处于最低状态的是 的原子结构示意图为 B是同周期 ( 尚的▣由 曲留帝如凸 除稀有气体外半径最大的元素，C最外层有三 A B 个未成对电子.E的外围电子排布式为3d4s2。 面出四凸 1 2p 2 2p 3✉ 回答下列问题： 田田□ D (1)A为 (写出元素符号，下同)，电子 排布式是 4.(原子核外电子排布原理的理解)下列说法错 (2)B为 ,简化电子排布式是 误的是 () A.电子排布式1s22s22p3s2违反了泡利原理 (3)C为 ,价电子排布式是 B.基态原子电子排布式1s22s2p3s23p3d违 (4)D为 ,电子排布图是 反了能量最低原理 (5)E为 ,原子结构示意图是 C.根据构造原理可知原子核外电子填充顺序 友情提示完成P课时作业（二）》 为…4p、4d、4f、5s、5p… 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时原子结构与元素周期表 答案解析Pe 目标导航 知识导图] [课程标准] L,能从元素价电子数目和价电子排布的角度解释无 周期性变化周闯 素周期表的分区，周期和族的划分。 核 2.了解元素周期表的应用价值。 电 价电子排布 族 结构 元素周期表 最后填人电区 的能级符号 课前·教材预案川 2.元素周期律：元素性质随着囹 递 知识点1 元素周期律、元素周期系和元素 周期表 增发生国 的重复，这一规律称 1.原子序数-四 =质子数= 作元素周期律。 ·14 第一章原子结构与性质 3.元素周期系：按原子⑤ 递增排列 ②根据元素的金属性和非金属性划分 的序列称为元素周期系。 非 金 4.回 是呈现元素周期系的表格。 第一张元素周期表是由回 发现 元素 的。元素周期系⑧ ,元素周期表 金 回 川川知识点2构造原理与元素周期表 元素区 1.周期中的元素种数 根据构造原理，除第一周期外，其余周期总是 从画 能级开始，以回 能级结束， 4.对角线规则 递增的核电荷数（或电子数）等于每个周期里 在元素周期表中，某些主族元素与国 的☑ 的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被 称为对角线规则。如，Li和Mg在过量的氧气中 2.价层电子数与元素性质 燃烧生成正常氧化物，而不是圆 0 (1)元素周期表中，同族元素价层电子数图 自主测评 ,元素性质国 。 例如，元素周期 表最左侧第IA族元素的基态原子最外层只 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 有一个电子，即圆 ,最右侧稀有气体元 (1)除0族外，短周期元素的最高化合价在数 素的基态原子，除氢(1s2)外，最外层都是8个 值上都等于该元素所属的族序数。() 电子，即⑥ (2)碱金属元素是指第IA族的所有元素。 () (2)第四周期开始的长周期，比短周期多出的 (3)在元素周期表中，所有非金属都位于p区。 元素全部都是金属元素，因为它们的最外层电 () 子数始终不超过回 ,即为圆 (Pd (4)价电子数与最高化合价相等的元素一定是 例外)。第六、七周期比第四、五周期多出的14 主族元素。 () 个元素的基态原子最外层也只有2个s电子， (5)次外层全充满而最外层有不成对电子的元 所以也是金属元素。 素一定是主族元素。 3.元素周期表的分区 (6)元素周期表5个区中都有金属元素。 ①按照核外电子排布，可把元素周期表划分成 ( 5个区：四 区、@ 区、团 区、 四 区、☒圆 区。除ds区外，各区的名 名师提醒 称来自按构造原理网 (1)氢位于第IA族，是s区和第IA族唯 的非金属元素。 0 (2)He元素的价电子为2s2,但其为p区 围A MAVA MIAA 元素。 (3)有最高正化合价的主族元素的最高正化 ⅢBWVIB小I国 P区 合价与价电子数相等，但最高正化合价与价 电子数相等的元素不一定是主族元素，如 Cr、Mn等均为副族元素。 (4)次外层全充满而最外层有不成对电子的元 素可能为Cu。 15 化学选择性必修2课堂学案 课堂·深度拓展 (3)稀有气体的价电子排布式为1s或nsp。 探究点1 核外电子排布与元素在周期表 中的位置关系 (4)过渡元素（除镧系、锕系外，以第四周期为例） 互动探究 族序数 价电子构型 ⅢB (n-1)d'ns L.外围电子排布为4s4p的元素，在元素周期表 NB (n-1)dns 中处于什么位置？据此分析元素的外围电子 排布与周期表位置有何关系。 … VIB (n-1)dns 理 (n一1)d-1s IB (1-1)ds 2.某元素位于周期表中第四周期第IB族，请写出 IB (-1)d"ns 该元素的价电子排布式和该元素的元素符号。 3.价层电子排布与元素的最高正价 (1)当主族元素失去全部价电子后，表现出该 元素的最高化合价，最高正价一主族序数(O、 F除外)。 深度拓展 (2)第ⅢB~IB族可失去s和(n一1)d轨道 1.周期、能级组和元素数目的对应关系 上的全部电子，所以最高正价数一族序数。 外围电子排布 (3)第Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的 ⑧ 各周期增 元素 期 第IA 最外层最多 部分(1一1)d电子，所以最高正价低于族序数， 0族 加的能级 种类 族 容纳电子数 只有Ru和Os可表现八价。 ls Is 2 ls % (4)第IB族可失去s电子和部分(1一1)d电 2s 2s22p 8 2s、2p 8 子，所以第IB的族序数<最高正价，第ⅡB族 3s 3s 3p 8 3s、3p 9 只失去s电子，第ⅡB的族序数=最高正价。 四 4s 4s4p 8 4s,3d、4p 18 【例题1】已知某元素原子的下列结构或性质，能 五 5s 5s25p 8 5s、4d、5p 18 确定其在周期表中的位置的是 () 六 6s 6s 6p 8 6s、4f、5d、6p 32 A.某元素原子的第二电子层的电子排布图为 6 7s 7s7p 8 7s.5f、6d、7p 32 份t份 2.价层电子排布和周期表的关系 B.某元素原子在某种化合物中的化合价为 (1)原子的电子层数=能级中最高能层序数= +4价 周期序数。 C.某元素的原子最外层上电子数为6 (2)主族元素原子的价层电子数=该元素在周 D.某元素原子的外围电子排布式为5s5p 期表中的主族序数。同主族元素原子的价层 思维导引：结合原子核外电子排布规律，确定 电子数相同，价电子全部排布在ns或1sp轨 元素的各类可能性。 道上。 【变式1】写出具有下列电子排布的微粒的核电荷 族序数1AⅡAⅢA NA VA IA 数、元素符号，以及在周期表中的位置 价电子 (1)A原子：1s2s22p :第 ns ns npns np ns np ns np ns'up 构型 族第 周期。 16 第一章原子结构与性质 (2)B:1s22s22p3s23p 2.元素的分区与核外电子排布特点 第 族第 周期。 包括的 (3)C原子：[He]2s22p 价电子排布 化学性质 元素 第 族第 周期。 除氢外，都是活泼 (4)外围电子排布为3d4s的原子： 第1A、 ns(最后的电 s区 金属元素（碱金属 :第 族第 周期。 ⅡA族 子填在s上) 和碱土金属元素) 川川探究点2元素周期表分区 随著最外层电子 互动探究‖ 第ⅢA 52p“（最后 数的增加，非金属 p区 ⅡA族、 的电子填在叩 3.元素周期表分区的简图如图所示： 性增强，金属性减 0族 上，He为1s) 0 弱(0族除外) 面为店A为TAIA 均为过渡金属，由 MH NR VE V阿T 1BI时 于d轨道都未充 P区 (n-1)d-s 第ⅢB 满电子，因此d轨 d d区 最后的电子填 B.Ⅲ族 道可以不同程度 在(n-1)d上] 地参与化学键的 形成 均为过渡金属，d (n-1)dns-2 轨道已充满电子， (1)某元素的电子排布式为1s22s2p3s3p 第IB ds区 [(n-1)d全充 因此d轨道一般 3d4s2,据此判断该元素位于周期表中的哪一 IB族 满] 不再参与化学键 区？是何种元素？ 的形成 镧系元素的化学 镧系、 (n-2)f4 性质非常相近，钢 (2)为什么在元素周期表中非金属元素主要集 f区 钢系 (n-1)d-2s 系元素的化学性 中在其右上角的三角区域？ 质也非常相近 【例题2】如图所示为元素周期表的大致框架： 深度拓展 1.族和分区的关系 (1)主族：s区和p区，(s十p)的电子数=族 序数。 (1)在图示元素周期表中画出金属元素与非 (2)0族：p区，(s十p)的电子数=8（或2）。 金属元素的分界线。 (3)副族：d区十ds区十f区。 (2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素 ①d区中[(n一1)d十s]的电子数=族序数（第 归到第ⅢA族。根据氢元素最高正化合价与 Ⅷ族部分元素除外)。 最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素 ②当8≤[(n一1)d十ns]的电子数≤10时，则 归到元素周期表中的 族。 为第Ⅷ族元素。 (3)现有甲，乙两种元素，甲元素原子核外3p ③ds区中(n一I)d全充满，s的电子数=族 能级上有5个电子，乙元素的焰色呈黄色。 序数。 ①在上图所示的元素周期表中，将甲、乙两元 ·17 化学选择性必修2课堂学案 素的元素符号填在元素索周期表中的相应位 【变式2】在研究原子核外电子排布与元素周期表 置上。 的关系时，人们发现价电子排布相似的元素 ②甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是 集中在一起。据此，人们将元素周期表分为 (填元素名称)，写出可以验证该结 五个区，并以最后填入电子的能级符号作为 论的一个化学方程式： 该区的符号，如图所示。 (4)近年来“铊中毒”事件屡屡 81 发生，铊再次成为公众关注的 焦点。铊元素的相关信息如 铊 6%6p 图所示。下列叙述不正确的 204.4 (1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元 是 (填字母)。 素，原子的价电子的电子云形状为 A.铊元素在元素周期表中的位置是第六周期 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的 第ⅡA族 元素，常见离子的电子排布式为 B.铊原子的中子数为204一81=123 ,其中较稳定的是 C.6s6p表示铊原子有6个电子层，最外电 (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的 子层上有3个电子 元素，原子的价电子排布式为 D.铊元素的金属性比铝元素的强 E.铊元素是p区元素 (4)在p区中，第二周期第VA族元素原子的 思维导引：根据元素的性质确定具体元素，然 价电子轨道表示式为 后将元素在周期表中的位置具体化；相对原 子质量是由各种同位素所占百分比计算出来 (5)现常用于核能开发的元素是轴和怀，它们 的平均值。 在 区中。 川课末·随堂演练 1.(元素周期表)关于元素周期表的下列说法中 2p3s23p°3d,该元素在周期表中的位置和区 正确的是 ( 域是 () A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部 A.第三周期第MB族：p区 位置，不可能再有新的元素被发现 B.第三周期第ⅢB族：ds区 B.根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、 C.第四周期第IB族：d区 ds、p、f五个分区 D.第四周期第ⅢB族：f区 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做 4.(元素周期表的分区)具有以下结构的原子一 出了巨大贡献 定属于p区元素的是 () D.周期表中，元素所在的族序数等于原子的最 ①最外层有3个电子的原子②最外层电子 外层电子数 排布式为s的原子③最外层有3个未成对 2.(元素周期表的分区)关于元素周期表中元素 电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子 的分区，下列说法正确的是 A.②③ B.①③C.②④ D.①④ A.元素周期表的d区全部是副族元素 5.(综合应用)指出下列元素是主族元素还是副 B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素 族元素，在周期表中的什么位置？ C,过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 (1)1s22s22p3s是 族元素，位于周期 D.ds区元素不都是副族元素 表中第 周期第 族，属于 3.(核外电子排布与元素在周期表中的位置)已 区元素。 知某元素十3价离子的电子排布式为1s2s2 (2)[Kr]4d5s25p是 族元素，位于周 ·18 第一章原子结构与性质 期表中第 周期第 族，属于 (4)[Ar]3d"4s是 族元素，位于周期表 区元素。 中第 周期第 族，属于 (3)[Ar]3d4s2是 族元素，位于周期 区元素 表中第 周期第 族，属于 友情提示完成P课时作业（三） 区元素。 第2课时 元素周期律 答案解析Pm 目标导航 知识导图] [课程标准] 1.能说出元素电离能、电负性的含义，能播述主族元 原子半径 同周期左→右，半径诚小 同族上→下，半径增大 素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子 同周期左一一右，第一电离能增大 排布的角度对这一规律进行解释。 元素周 (IA,VA反常) 2.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能 电离能 司族上·下，第一电离能藏小 力的关系，能利用电负性判断会属性与非金属性的 律 司种原子逐级电离能增大 强骑，判断化学键的极性。 同周期左→右，电负性增大 电负性 同族上→下，电负性减小 课前·教材预案 川知识点1原子半径 回 ,最后一种（稀有气体）元素的第一 1.原子半径的影响因素 电离能四 :从左到右，元素的第一电 离能在总体上呈现从回 到网 的 巾了的 电子的能层越多，电子之问的排 能数 斥作川将使烁子的半卫 变化趋势」 (2)同族元素，从上到下第一电离能图 径因 核电荷数越天，孩对电子的暇引 核电 荷数 作用也就越大，将使原了的半径 川川知识点31电负性 L.键合电子和电负性的含义 2.原子半径的递变规律 (1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形 (1)同周期：从左到右，核电荷数越大，半径 成国 的电子。 ☒ (稀有气体除外)。 (2)电负性：用来描述不同元素的原子对圆 (2)同主族：从上到下，④国 越多， 吸引力的大小。电负性越大的原子， 半径圆 对国 的吸引力回 川知识点2电离能 2.电负性的衡量标准 1.电离能的概念 以氟的电负性为國 和锂的电负性为 ⑥ 原子失去一个电子转 回 作为相对标准，得出各元素的电负 化为回 所需要的☒ 性（稀有气体未计）。 能量叫做第一电离能。 3.电负性的递变规律（一般情况） 2.元素第一电离能变化规律 (1)同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐 (1)同周期元素，第一种元素的第一电离能 2四 ·19·