1.1 微专题突破1 核外电子排布的表示方法-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2（人教版2019）

吸收能量，失去电子的难易程度需根据原子的具体情况而 【深度拓展】 定，有的激发态原子易失去电子，有的激发态原子难失去电 【例题1】A解析s能级的原子轨道呈球形，A项正确：小黑点 子，D项错误。 表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，B 4.C解析由题干选项可知，A,C为F原子的激发态，而C为2 项错误：p能级的原子轨道呈哑铃型，每个p轨道都含有3 个2p上的电子激发到3p上，A为1个2印上的电子激发到 个相互垂直的轨道，C项错误：原子轨道不是电子的运动轨 3s上，故C比A的能量更高，B为Ne原子的激发态，D为B 迹，而是量子力学描述的电子在原子核外的空间运动状态， 原子的激发态，故选C项。 D项错误 5.解析(1)①L.层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。 【变式1】D解析s轨道为球形，p轨道为哑铃形，A项错误； ②当次外层为K层时，最外层电子数则为3，则B为硼：当次 每个P能级只有3个原子轨道，B项错误：同一能级不同轨 外层为L层时，最外层电子数为1.5×8=12，违背了排布规 道的能量相等，即E(p,)=E(p,)=E(p),C项错误：基 律，故不可能。③Ni的原子序数为28，根据构造原理，基态 态纳原子的电子在6个原子轨道上高速运动，D项正确。 Ni原子的电子排布式为1s2s2p3s23p3d4s2,故N+的 探究点二 【互动探究】 电子排布式为1s2s2p3s23p3:基态Fe原子的电子排布 3解析根据核外电子排布规律，①正确：②违反能量最低原 式为1s2s2p3s23p3d4s2,故Fe+的电子排布式为 理，电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3即轨道，正确的 1s2s2p3s3p3d:硫原子序数为16，基态硫原子的电子排 为1s22s2p:③违反洪特规则，电子填入简并轨道时，应单 布式为1s2s22p3s23p,故S的电子排布式为1s2s2p 独分占不同的轨道且自旋状态相同：④违反能量最低原理， 3s3p。(2)根据最外层电子排布式可知孩元素有4个电子 能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原 层，最外层有7个电子，位于元素周期表的第四周期第A 子较稳定，正确的为1s2s2p3s3p3f4s:⑤和⑥正确：⑦违反 族，为Br元素。(3)Ti的原子序数为22，基态Ti原子的电子 排布式为[Ar]3f4s,故基态T的电子排布式为[Ar3d, 泡利原理和洪特规则，正确的为问回口☐ 20 电子占据的最高能层符号为M,该能层有3s,3即、3d三个能 答率①⑤⑥②④③⑦⑦ 级。(4)砷的原子序数为33，基态As原子的电子排布式为 【深度拓展】 [Ar]3d4s4p,位于第四周期第VA族。 【例题2】解粉(1)Mn是25号元素，电子排布式 答3(1)①1s2s2p3s23p2②1s2s22p 1s2s22p3s23p34s,根据核外电子排布规律可知，基态 3[Ar]3d [Ar]3d 1s2s2p3s 3p M如原子核外未成对电子有5个。(2)镁的M层电子排布 (2)Br(3)M三(4)[Ar]3d4s24p2四VA 为3s,根据泡利原理可知这两个电子自旋方向相反 第2课时电子云与原子轨道 (3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s24p,在 其原子的最外层的2个4p电子分别位于2个不同的4p轨 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 道上，所以基态G沁原子有2个未成对电子。(4)N原子位 课前·教材预率 于第二周期第VA族，价电子是最外层电子，即氟原子价层 知识点一 电子的轨道表达式（电子排布图）为☒个个个。（⑤）根 1.(1)□概率密度☑越大☒电子云(2)国电子云轮廓 2s 2p 据核外电子排布规律可知【，ⅰ的基态核外电子播布式为 固空间运动状态团90%☑球图哑铃状回3四p、 1s2s,则D中能量最低：选项C中有2个电子处于2p能 py、pa 级上，能量最高。则能量最低和最高的分别为D,C(填 2.(1)团一个空间运动状态(2)1☑13345国7 标号) 知识点二 答索(1)5(2)相反(3)2(4)☒个个 1.服2☑相反网上下箭头 2s 2p 142e 2 2.丽电子排布图 网力 @原子轨道 (5)DC 四田W幻 【变式2】C解析相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反 圆自旋状态 函电子对囡单电子四自旋平行 团能级 了泡利不相客原理，不特合题意，A项错误：电子应先充满 符号 同能级的轨道，违反了洪特规则，不符合题意，B项错误：K 3.因平行 原子的电子排布式：1s22s2p3s3p4s,违反能量最低原 4.四最低 理，符合题意，C项正确：Br的电子排布式：[Ar]3dm 【自主测评】 4s4p,正确，评价错误，D项错误。 (1)×(2)× (3)×(4)×(5)×(6)/ 微专题突破1核外电子排布的表示方法 课堂·深度拓展 探究点一 【例题1】解析1)基态碳原子的核外电子排布式为1s2s2p, 【互动探究】 根据洪特规则，2印轨道上的2个电子应该分别在2个轨道 1.离核越近，电子出现的概率越大，电子云越密集。如2s电子 上，且自旋方向相同，轨道表示式：冈四个个☐：(2)基 云比1s电子云疏散。 Is 2s 2p 2.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，但不完全相同。 2s 原子轨道的半径不同，能级序数越大，电子的能量越大，原 态N原子的价层电子排布为2s2p,其电子排布图为 子轨道的半径越大。例如1s、2s,3s轨道均为球形，原子轨 2p 道半径：r(1s)<r(2s)<r(3s)。 个个1，正确：(3)NO:是离子化合物，其电子式为 ·131· (4)Cu 1s2s22p3s23p 3d4sAr]3d4s! 心[：00：]，正确：（④0结构示意图为 1s 2s 2p (5)22p☒☒N个 (5)锗原子(G心)基态核外电子排布式为[Ar]3d4s24p。 课末·随堂演练 答案(1)×(2)√(3)/(4)×(5)× L,B解析电子云只表示电子在原子核外空间出现的概率密 【例题2】解析(1)已知Ni是28号元素，故基态Ni原子的价电 度，小黑点并不表示电子，A项错误：电子云轮廓图是把电子 子排布式为：34s2,在周期表中第四横行第10纵列即位 在原子核外空间出现概率为90%的空间园出来绘制而成 于第四周期第Ⅷ族：(2)为氧原子得到2个电子形成的， 的，不表示电子不能在这一空间外出现，C项错误：$电子 核外电子排布式为1s2s22p:(3)镜和磷同族，镜原子位于 的平均半径随能层序数的增大而增大，D项错误。故选 第五周期第VA族，其基态的价层电子排布式5s25p。 B项。 答系(1)34s2第四周期第Ⅶ族 2.D解析A项只能表示最外层电子数：B项只表示核外的电 (2)1s2s22p(3)5s5p 子分层排布情况：C项具体到各能层的电子数：而D项包含 【即时训练】 了能层数，能级以及轨道内电子的自旋方向。故选D项。 1.D解析磷原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p,3p轨 3.C解粝A项中2s轨道没有排满电子就排在了2p轨道上， 道上有3个自旋方向相同的来成对电子，A项正确：基态氧 显然能量不是最低的：B项中2即轨道上的电子排布不符合 原子的电子排布式为1s2s2p,1s2s2p3s表示的是激发 洪特规则，三个电子各占一个P轨道且自旋状态相同时，能 态氧原子的电子排布式，B项正确：Fe失去电子形成Fe+ 量最低：C项中2p为半充满状态，能量最低：D项中2印轨道 时，最外层电子排布式为3s3p3,C项正确：根据洪特规 未排满就排3s轨道，能量不是最低的。 则可知，基态N原子2印轨道电子的自旋方向应该相同，正确 4.C解析根据泡利原理可知3s轨道最多排2个电子，A项正 2s 2p 确；由于4s轨道能量比3d轨道低，根据能量最低原理可知 的轨道表示式为个个个，D项错误。 该基态原子的电子排布式应为1s22s2p3s3p3P4s2,B项 2.D解析2印能级有3个轨道，2p能级有2个电子，电子应先 正确：根据构造原理可知原子核外电子的填充顺序为4印、 单独分占2个轨道，且自旋方向相同，2即填充2个电子，违反 5s、4d,5p、6s、4f…,C项错误，根据洪特规则可知，电子尽可 了洪特规则，A项正确：根据泡利不相容原理，每个轨道最多 能地占据不同的轨道，则基态O原子的电子排布式应为 容纳两个电子，且自旋方向相反，正确的为四个☐☐ 1s2s2p22p2π，D项正确。 Is 2s 2p B项正确：基态S原子的外国电子排布式为3s3p,则轨道表 5解析由题意可知，A为Si,B为Na,C为P,则D为N,E为 Fe。这五种元素电子排布式分别为A:1s22s2p3s3p, 示式为个个，评价正确，C项正确：Zn是30号元素， B:1s22s22p3s',C:1s22s2p3s3p,D:1s2s2p,E:Is2s2 3s 3p 根据核外电子捧布规律可知，Z的电子排布式为 2p3s23p3d4s。由电子排布式可写出答聚。 1s2s2p3s3p3d4s,D项错误。 答室(1)Si1s22s2p3s23p2(2)Na[Ne]3s 3.解析(1)基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有8个 (3)P3s3p (4)N 田田+中 电子的元素符号为P,其电子排布式为152s2p3s3p,所以 3s 3p 其价电子摔布图为日个。(2)B元素的负一价离子 (5)F 和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外 都有18个电子，阴离子为C,B的元素符号为C1,阳离子为 第二节 原子结构与元素的性质 K,C离子的结构示意图 (3)D元素的正三价 第1课时 原子结构与元素周期表 离子的3d轨道为半充满，电子数为5，则基态原子的电子排 课前·教材预率 布式为：[Ar]3d4s或1s2s22p3s23p3d4s2,应为Fe。 知识点一 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有 1.口核电荷数☒核外电子数 一个未成对电子，基态原子的电子排布式为 2.图原子序数 ④周期性 1s22s22p3s23p3d4s或[Ar]3d"4s,应为Cu。(5)s轨道 3.固核电荷数 最多可容纳2个电子，则n=2:由于n=2,可知该元素原子 4.团元素周期表⑦门捷列夫图只有一个回多种多样 最外层电子排布式为2s22即，该元素是0元素，其基态原子 知识点二 中能量最高的是2印能级电子：该原子核外电子排布图为 1.0ns□np☑元素数 1s 2s 2p 2.(1)3相同4相似圆ns匠nsnp(2)☑2圆ns1 ☒个个 3.©s网p团d☑ds☒[4最后填入电子的能级的 383p 符号 答图(1)P四个(2)C +.圆右下方四过氧化物 【自主测评】 (3)Fe [Ar]3d4s 1s'2s2p3s23p3d4s (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/ .132·化学选择性必修2课堂学案 (3)基态Ge原子有 个未成对电子。 【变式2】下列对电子排布式或轨道表示式的书写 (4)氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布 评价正确的是 图)为 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 (5)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能 量最低和最高的分别为 N原子的轨道表示式： 错误：违反洪特 ① 个价个 (填标号) 1s 2s 规则 2p A.四□□■ (O原子的轨道表示式： 1s 2s 2p,2p,2p. 错误：违反泡利 ② B□W个□□ 四冈NW四 不相容原理 Is 2s 2p 1s 2s 2p.2p,2p. C.□W□☐ K原子的轨道表示式： 错误：违反能量 ③ 1s 2s 2p,2p,2p. 1s2s 2p 3s 3p3d 最低原理 D.四□□■ Br的电子排布式： 错误：违反能量 1s 2s 2p,2p,2p ④ CAr]3d4s'4p 最低原理 思维导引：根据核外电子排布规律对未成对 电子、能量进行判断。 A.① B.② C.③ D.④ 微专题突破1核外电子排布的表示方法> 答案解析Pm 【例题1】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (3)(2023·海南卷)（节选）锑和磷同族，锑原 (1)(2023·1月渐江卷)碳的基态原子轨道表 子基态的价层电子排布式为 1s 2s 2p 核心突破 示式：四州州■ 核外电子排布的表示方法 (2)(2023·湖南卷)基态N原子的价层电子 2s 2p 将每个能层上的电子总数表示在原 含义 排布图：☒个个 原子（离 子核外的式子 (3)(2022·北京卷)NaO2的电子式： 子)结构 示意图 实例 Na"[:0:0:7 Na" 含义 用数字在能级符号右上角标明该能 (4)(2021·辽宁卷)C结构示意图： 电子 级上排布的电子数 排布式 实例 K:Is 2s2p'3s 3p4s 为了避免电子排布式书写过于烦琐， (5)(2022·江苏卷)锗原子(Ge)基态核外电 简化电子含义 把内层电子达到稀有气体原子结构 子排布式为4s4p 的部分以相应稀有气体元素符号外 排布式 【例题2】(1)(2022·山东卷)（节选）基态Ni原 加方括号表示 子的价电子排布式为 ,在元 实例 K:[Ar]4s 索周期表中位置为 主族元索的价电子指最外层电子，价 价电子 含义 (2)(2023·重庆卷)（节选）（的核外电子 电子排布式即最外层电子排布式 排布式 排布式为 实例 Al:3s 3p ·12 第一章原子结构与性质 (续表) 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头 基态。C原子核外的电子排布错误，违反了洪 含义 A 轨道 代表一个电子 式：1s2s2p 特规则 表示式 12s 2p 3s 3p 基态B原子的轨道表示式： 实例 安西田西口 错误，违反了泡 州四☐ 利不相容原理 Is 2s 2p 化学中常在元素符号周围用“·”或 基态S原子的外围电子轨道 含义 “×”来表示元素原子的最外层电子，相 电子式 应的式子叫作电子式 表示式：四个 正确 3s 3p 实例 P. K ·S 基态Zn原子电子排布 正确 式：1s2s2p3s3p3dm 注意：主族元素的最外层电子就是外围电子，又 称价电子。过渡元素的外围电子一般包括最外 A.A B.B c.c D.D 层的5电子和次外层的d电子，有的还包括倒数 3.回答下列问题： 第三层的「电子。 (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电 子，次外层有8个电子，其元素符号为 即时训练 其价电子排布图为 1.磷、氮、铁、氧存在于人体所有细胞中，是人体 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离 健康不可缺少的元素，而成年人体内铁元素的 子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 含量约为3~5g其中号集中在血红蛋白内。 ,C离子的结构示意图为 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满， 下列说法中不正确的是 D的元素符号为 ,其基态原子的电子 A.基态P原子的核外有3个未成对电子 排布式为 B.1s22s22p3s表示的是激发态氧原子的电子 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有 排布式 成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符 C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p3d 号为 ,其基态原子的电子排布式为 D.基态氮原子的最外层轨道表示式为 2s 2p (5)F元素的原子最外层电子排布式为 四 ns”p+,则n :原子中能量最高的 2.下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价 是 电子，核外电子排布图为 错误的是 课末·随堂演练 1.(电子云)图①和图②分别是1s电子的概率密 A.图①中的每个小黑点表示1个电子 度分布图和电子云轮廓图。下列认识正确 B.图②表明1s电子云呈球形，有无数条对称轴 的是 C.图②表示1s电子只能在球体内出现 D.不同能层的、电子云的平均半径相等 2.(电子排布图)以下表示氨原子结构的化学用 语中，对电子运动状态描述最详尽的是() ·13· 化学选择性必修2课堂学案 D.g0的电子排布式为1s2s2p22p,违反了洪 A..He. 特规则 5.(综合应用)A、B、C、D是四种短周期元素，E C.Is2 是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A 3.(电子排布图)下列电子排布的轨道表示式所 表示的元素原子中，能量处于最低状态的是 的原子结构示意图为 产，B是同周期 尚尚升口尚 除稀有气体外半径最大的元素，C最外层有三 A B 个未成对电子，E的外围电子排布式为3d4s。 21 回答下列问题： (1)A为 (写出元素符号，下同)，电子 D 排布式是 4.(原子核外电子排布原理的理解)下列说法错 (2)B为 ,简化电子排布式是 误的是 A.电子排布式1s2s22p3s3违反了泡利原理 (3)C为 ,价电子排布式是 B.基态原子电子排布式1s22s22p3s23p3d违 (4)D为 ,电子排布图是 反了能量最低原理 (5)E为 ,原子结构示意图是 C,根据构造原理可知原子核外电子填充顺序 友情提示 完成P课时作业（二） 为…4p、4d、4f、5s、5p