2.2 氯及其化合物 第3课时 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高中化学必修一 颍上九中（二中东校） 日清作业 良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册） 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第二节 氯及其化合物 第3课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 学校:___________班级：___________姓名：___________ 基础达标 一、单选题 1．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ） A．干燥的常温下能用钢瓶贮运，所以不与铁反应 B．洁厕灵(含强酸)可以与“84”消毒液(含次氯酸钠)混用 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中与空气中反应生成 D．氯气可以使湿润有色布条褪色，实际起漂白作用物质是次氯酸，不是氯气 2．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是（ ） A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 3．实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为和，下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙液化氯气 D．用装置丁吸收尾气 4．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色 溶液中有钠元素 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 取少量金属钠在氧气中燃烧后所得固体，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成 固体为 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变为橙色，后变蓝色 氧化性：， A．A B．B C．C D．D 5．实验室制取的装置按照制备、净化、收集、尾气处理的顺序连接。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是（ ） A． B． C． D． 6．高铁酸钾可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备。下列说法正确的是（ ） ①； ②。 A．在反应①中，氯的化合价全部发生了改变，反应②中， B．利用反应①制取氯气，其发生装置与实验室制取氢气相同 C．高铁酸钾中Fe显价 D．反应①②都不属于基本反应类型，其中共涉及四种类型的化合物 7．下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装置，其中错误的是（ ） A．制备装置 B．除杂装置 C．收集装置 D．尾气处理装置 A．A B．B C．C D．D 8．某小组设计如下实验装置探究的性质。 实验现象：乙中干燥的红纸不褪色，丙中湿润的红纸褪色。 下列叙述错误的是（ ） A．甲中试剂是浓，除去中的 B．实验表明：干燥的没有漂白性 C．实验表明：与反应生成有漂白性 D．丁中可能是溶液，用于吸收尾气中 9．下列各个反应，可以应用于工业生产的是（ ） A．利用钠在氯气中燃烧，生产食盐 B．通过电解饱和食盐水制取金属钠 C．用二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气 D．常温下，用溶液吸收氯气制备消毒液 10．实验室在低温条件下将通入溶液制取溶液。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的 C．用装置丙制取溶液 D．用装置丁吸收尾气中的 能力提升 二、填空题 11．按要求回答问题： (1)漂白粉的有效成分： (填化学式)。 (2)NaHCO3的电离方程式 。 (3)实验室制取氯气的的离子方程式为 。 (4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 12．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 请根据以上转化关系填写下列空白。 (1)写出反应①的离子方程式： ，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。 (2)反应②可用于制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ；漂白粉需要密封保存，其原因是 (用化学方程式表示) (3)反应③是侯氏制碱法的核心反应，写出化学反应方程式： ；侯氏制碱法将 和 联合起来，也称联合制碱法。 13．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。 请回答下列问题： (1)该实验制取的化学方程式为 。 (2)图中盛放浓盐酸的仪器名称为 。 (3)C、D中盛放的试剂依次为 、 。 (4)F中盛放的试剂为溶液，其作用是 。 14．将通入NaOH溶液制备84消毒液(有效成分为NaClO)，利用氯及其化合物的“价类”二维图表示其中涉及的各物质之间的转化关系 。回答下列问题： (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反成制备氯气，在制取Cl2的反应中，浓盐酸发生了 反应 (2)制备84消毒液的化学方程式为 。 (3)84消毒液中加入少量醋酸(CH3COOH)可增强效果，该反应的化学方程式为 。 (4)次氯酸不稳定，光照条件下易分解。该反应的化学方程式为 。 (5)84消毒液不能与洁厕剂(含盐酸)一起混合使用的原因为 (用离子反应方程式表示)。 15．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为 。 (2)如图所示是有关的实验： ①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是 ；能说明氯气与水发生反应的实验现象是 ，烧杯中NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 ②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是 。 (3)可用于水的消毒，同时还可将水中的转化为，说明具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (4)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为 。 (5)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是 (用离子方程式表示)。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A D B D B C D A 1．D 【来源】天津市天津市红桥区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．氯气与铁在加热条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应，干燥的经液化后常温下能用钢瓶贮运，A错误； B．洁厕灵与“84” 消毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气，洁厕灵(含强酸)不可以与“84”消毒液(含次氯酸钠)混用，B错误； C．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3、HClO，HClO见光或受热分解，失去漂白性，C错误； D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是氯气和水反应生成的次氯酸，而不是氯气、氯气没有漂白性，D正确； 故选D。 2．B 【来源】天津市南开区2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题 【详解】由方程式可知，反应中氯酸钠分子中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，则反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是5：1，故选B。 3．A 【来源】江苏省无锡市2023-2024学年高三上学期期终教学质量调研测试化学卷 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，则由实验装置图可知，装置甲缺少酒精灯，无法达到制取氯气制取氯气的实验目的，故A错误； B．由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫酸能达到干燥氯气的实验目的，故B正确； C．由干冰、液氯和氯化氢的沸点可知，干冰能使氯气液化，但不能使氯化氢液化，实验装置丙能达到液化氯气除去氯化氢的实验目的，故C正确； D．由实验装置图可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液能达到吸收氯气和氯化氢，防止污染空气的实验目的，故D正确； 故选A。 4．D 【来源】辽宁省大连市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．玻璃棒中含有Na元素，因此由现象不能说明原溶液存在钠元素，故A错误； B．浓盐酸也就有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，不能确定含有二价铁，故B错误； C．若金属钠未反应完，金属钠与水反应生成氢气，由实验现象不能说明固体粉末为，故C错误； D．向NaBr溶液中滴加过量氯水，氯水把Br-氧化为Br2，，说明氧化性；氯水过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性；故D正确； 答案选D。 5．B 【来源】广东省江门市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，不能制备氯气，A错误； B．应先通过饱和食盐水除去HCl，后通入浓硫酸干燥氯气，B正确； C．氯气的密度比空气密度大，应增加短管出口，C错误； D．氯气有毒在水中溶液解不是很大，可用NaOH溶液吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D错误； 故选B。 6．D 【来源】四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高一上学期入学考试化学试题 【详解】A．反应①中部分Cl元素化合价为-1价，并未改变，根据原子守恒配反应②得到，，故A错误； B．反应①制取氯气需要加热，而实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气不需要加热，故B错误； C．中K为+1价，O为-2价，则Fe为+6价，故C错误； D．反应①②都不属于四大基本反应类型，其中涉及酸、碱、盐、氧化物四种类型的化合物，故D正确； 故选D。 7．B 【来源】黑龙江省伊春一中2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题 【详解】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，A正确； B．应选饱和食盐水除去HCl，而不能使用饱和碳酸氢钠溶液，否则将引入新的杂质CO2，浓硫酸可以干燥氯气，B错误； C．由于Cl2的密度比空气的大，故采用向上排空气法收集氯气，C正确； D．氢氧化钠可以与氯气反应，故可以用NaOH溶液来吸收尾气中的Cl2，D正确； 故答案为：B。 8．C 【来源】山东省新高中创新联盟TOP二十名校2023-2024学年高一上学期12月调研考试化学试题 【详解】A．本实验探究干燥氯气和湿润氯气的性质，首先要制备干燥氯气，故装置甲中装浓硫酸用于干燥氯气，故A正确； B．装置乙中干燥的红纸不褪色，故B正确； C．该实验只能表明湿润的有漂白性，故C错误； D．装置丁中盛放溶液用于吸收尾气中，故D正确； 故选C。 9．D 【来源】河南省信阳市2023-2024学年高一上学期期中教学质量检测化学试题 【详解】A．采用海水晒盐的方法制取氯化钠，用钠燃烧法制取氯化钠，成本高，A错误； B．电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，电解熔融的氯化钠制取金属钠，B错误； C．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、氢氧化钠，实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，成本高，C错误； D．常温下用溶液吸收氯气发生反应，可制备消毒液，D正确； 故选D。 10．A 【来源】江苏省南京市2023-2024学年高二上学期期中学情调研 化学试卷 【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸、二氧化锰加热制备，故A错误； B．HCl与饱和食盐水不反应，可以吸收HCl，不会引入新杂质，故B正确； C．实验室在低温条件下将通入溶液制取溶液，故采用冰水浴，图中装置可制备，故C正确； D．氯气有毒，易污染环境，故导管口应在液面下，且氢氧化钠可以与氯气反应，故D正确； 故选：A。 11．(1)Ca(ClO)2 (2) (3) (4) 【来源】浙江省杭州市源清中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 【详解】（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2； （2）NaHCO3电离生成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：； （3）实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：； （4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。 12．(1) 71:2 (2) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ (3) NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 氨碱法 合成氨 【来源】湖北省荆州中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 【详解】（1）反应①电解食盐水的离子方程式：；该反应中氧化产物是氯气，还原产物是氢气，二者质量比为71:2； （2） 氯气和氢氧化钙反应制备漂白粉：；漂白粉需要密封保存，其原因是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑； （3）侯氏制碱法的核心反应，化学反应方程式是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；侯氏制碱法将氨碱法和合成氨联合起来，也称联合制碱法。 13．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)分液漏斗 (3) 饱和食盐水 浓硫酸 (4)吸收氯气，防止污染空气 【来源】贵州省黔西南布依族苗族自治州2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题 【分析】A装置中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，C中为饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，D中为浓硫酸，干燥氯气，E为收集氯气的装置，采用向上排空气法，F为尾气处理装置，盛放溶液为NaOH溶液。 【详解】（1）二氧化锰、浓盐酸在B中加热生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）盛发浓盐酸的仪器是分液漏斗； （3）C中为饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，D中为浓硫酸，干燥氯气，答案为：饱和食盐水、浓硫酸 （4）氯气有毒，装置F的作用是吸收氯气，防止污染空气，F中的试剂为NaOH溶液，答案为：吸收氯气，防止污染空气。 14．(1)氧化 (2)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (3)NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO (4)2HClO2HCl+O2↑ (5)2H＋+Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 【来源】福建省厦门市湖滨中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 【详解】（1）在制取Cl2的反应中，浓盐酸中的氯由-1价变为0价，化合价升高发生了氧化反应； （2）氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，则制备84消毒液的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O； （3）84消毒液中加入少量醋酸(CH3COOH)生成次氯酸，因此可增强效果，该反应的化学方程式为NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO； （4）次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，该反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑； （5）84消毒液不能与洁厕剂(含盐酸)一起混合使用的原因是因为次氯酸根离子和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子反应方程式为2H＋+Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。 15．(1)(浓) (2) 饱和食盐水 湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成 (3)氧化 (4) (5) 【来源】陕西省汉中市多校2022-2023学年高一上学期期末校际联考化学试题 【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取，反应的化学反应方程式为(浓)。 （2）①氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是饱和食盐水；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以能说明氯气与水发生反应的实验现象是湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色；氯气有毒，可用NaOH溶液吸收多余氯气，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收未反应的氯气，反应的离子方程式为； ②纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧生成的氯化氢极易溶于水，形成盐酸小液滴，可看到集气瓶口有白雾生成。 （3）根据题意，Cl2O将转化为，Fe元素化合价升高，Cl2O中Cl元素化合价降低，即Cl2O为氧化剂，表现氧化性。 （4）漂白粉的主要成分是和，但起漂白作用的是，因此漂白粉的有效成分是；漂白粉在使用时，溶于水后与空气中的反应，生成具有漂白性的次氯酸，反应的化学方程式为。 （5）“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵含盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成氯气，该反应的离子方程式为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$