2.2 氯及其化合物 第2课时 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高中化学必修一 颍上九中（二中东校） 日清作业 【良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册） 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯水、氯的氧化物及含氧酸 学校:___________班级：___________姓名：___________ 基础达标 一、单选题 1．下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．具有氧化性，可用于水体消毒 B．氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值 C．HCl具有还原性，可用于除去铁锈 D．HClO见光不稳定，可用作漂白剂 2．下列有关海水资源的利用的说法不正确的是（ ） A．从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业基础上发展起来的 B．海带中的碘以I-形式存在，向海水中滴加淀粉溶液，有蓝色出现 C．海水提溴的过程中发生的化学反应以氧化还原反应为主 D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等 3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A．氯水能使有色布条褪色，结论：具有漂白性 B．氯水呈黄绿色，结论：氯水中含有 C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，结论：氯水显酸性 D．光照下，新制氯水会产生气泡，结论：氯水不稳定，应避光保存 4．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．纯净的在b中安静燃烧，产生白烟 B．c可用作自来水消毒剂，具有强还原性 C．存在a→b→d→a的转化关系 D．d性质稳定，常用作漂白剂 5．二氧化氯(黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。下列关于ClO2的说法正确的是（ ） A．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害 B．可将混合气通过饱和食盐水除去ClO2中的NH3 C．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子数目表示)是Cl2的2.5倍 D．一定条件下，可以实现转化来制备ClO2 6．已知卤素之间可形成卤素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下反应： ① ② 下列推断不正确的是（ ） A．BrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质 B．BrCl与H2O反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂 C．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO D．BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质 7．下列表述对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．与酸性溶液反应制备： B．碱性溶液中与反应制备： C．在强酸溶液中生成和： D．弱酸在水中分解生成： 8．下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ） A．c物质可用于自来水消毒 B．b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 C．用洁净铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素 D．d物质具有强酸性和强氧化性 9．下列保存试剂的方法中，错误的是（ ） A．漂粉精要密封保存 B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处 C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴表面进行液封 D．氢氧化钠溶液要保存在无色细口瓶中，且不能用玻璃瓶塞 10．在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、CCl4和酒精(苯和CCl4均为有机溶剂，且苯的密度小于水)，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（ ） A． ①加CCl4  ②加苯  ③加酒清 B． B．①加酒精  ②加CCl4  ③加苯 C． ①加苯  ②加CCl4  ③加酒精 D． D．①加苯  ②加酒精  ③加CCl4 能力提升 二、填空题 11．写出相应的化学方程式： (1)湿润的氯气具有漂白性的原因： 。 (2)漂白粉显现“漂白”效力的反应： 。 (3)金属钠与水的反应： 。 (4)(CN)2是一种无色带苦杏仁味的剧毒气体，其化学性质与氯气非常相似。试写出(CN)2与NaOH溶液的反应的化学方程式： 。 (5)过氧化钠与二氧化碳的反应： 。 12．大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂。 （1）工业上制取漂粉精的化学方程式为 ,在使用漂粉精时，为了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量 . （2）漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是 、 （用化学方程式表示） （3）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 . 13．亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化物，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生产NaClO2的主要流程如下(部分产品未标出)： (1)Ⅰ中反应的还原产物是 (填化学式，下同)。 (2)Ⅱ中反应的化学方程式是 ，Ⅱ中反应的氧化产物是 。 (3)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。该反应中的氧化产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 14．某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 已知： ⅰ．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成。 ⅱ．极易溶于水生成HClO；的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。 回答下列问题： (1)装置C中盛溶液的仪器名称为 。 (2)按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→ →f(用导气管口代号表示)。 (3)装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ，实验过程中应对装置C进行的操作是 。 (4)将通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是 (用化学方程式表示)。 (5)将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，② 。设计实验探究溶液红色褪去的原因 。 15．某学习小组利用如图所示装置将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合后，与湿润的碳酸钠反应制取Cl2O，并进一步制取次氯酸。 已知：Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，沸点为2.2℃，易溶于CC14和水。其爆炸极限为23.5%~100%，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧或爆炸。 回答下列问题： (1)装置C的仪器名称为 ，该装置的作用是 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)针对此实验的有关说法正确的是 (填标号)。 a.装置不用橡胶管连接且橡胶塞要作保护处理，是为了防止橡胶燃烧或爆炸 b.可利用CCl4除去Cl2O中混有的Cl2 c.氯气与空气混合的目的是将生成的Cl2O稀释，降低爆炸危险 (4)为了进一步制取HClO，可将Cl2O通入水中，该过程宜在避光条件下进行，原因是 (用化学方程式表示)；此方法相较于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是 (答出一条即可)。 (5)将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和；② 。设计实验探究溶液红色褪去的原因 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C C B A D B C 1．A 【来源】江苏省前黄高级中学国际分校2023-2024学年高一上学期第二次学情检测化学试题 【详解】A．具有氧化性，能够使蛋白质发生变性，故可用于水体消毒，二者有因果关系，A符合题意； B．氯水呈酸性，但氯水具有强氧化性而能漂白指示剂，故不可以用pH试纸测氯水的pH值，而应该用pH计，B不合题意； C．HCl用于除去铁锈，使利用去酸性，而不是因为其具有还原性，C不合题意； D．HClO具有强氧化性，可用作漂白剂，与其见光分解不稳定无关，D不合题意； 故答案为：A。 2．B 【来源】湖南省平江县颐华高级中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题 【详解】A．海水资源丰富，含多种元素的离子，可制取镁、钾、溴及其化工产品，A正确； B．淀粉遇碘单质变蓝，则海带中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，无现象，B错误； C．溴以离子存在，需要加氧化剂氧化溴离子，C正确； D．海水淡化可将水与盐类物质分离，主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，D正确； 故答案为：B。 3．A 【来源】天津市滨海新区2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题 【详解】A．氯水能使有色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误； B．氯水中只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，B正确； C．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确； D．光照下，氯水中的次氯酸分解，方程式为：2HClO2HCl+O2↑，则氯水不稳定，应避光保存，D正确； 故选A。 4．C 【来源】广东省江门市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【分析】由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为次氯酸， 据此分析； 【详解】A．由分析可知b为Cl2，氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，瓶口出现白雾，A错误； B．ClO2可用作自来水消毒剂，具有强氧化性，B错误； C．由分析可知，a为HCl，b为Cl2，d为HClO，二氧化锰和浓盐酸加热可以制备氯气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，C正确； D．HClO性质不稳定易分解，D错误； 故选C。 5．C 【来源】浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题 【详解】A．氯气会和饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物，不能广泛应用，应寻找替代品，故A错误； B．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故B错误； C．作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成Cl-，1molClO2可得5mol电子，而1mol氯气得到2mol电子，其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的2.5倍，故C正确； D．的氧化性强于SO2，SO2不能氧化生成ClO2，故D错误； 故选C。 6．B 【来源】山东省青岛第十五中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷 【详解】A．BrCl中Br元素化合物为+1价，具有强氧化性，可与金属、非金属性以及其它还原性物质发生氧化还原反应，与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质，A正确； B．反应BrCl+H2O=HBrO+HCl中，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，则与碱反应可生成NaCl和NaBrO，C正确； D．根据反应：Br2+ Cl2=2BrCl，Cl2为氧化剂，Br2为还原剂，BrCl既是氧化产物，又是还原产物，故BrCl的氧化性强于Br2而弱于Cl2，D正确； 故选B。 7．A 【来源】2024年1月广西普通高等学校招生考试适应性测试化学试题 【详解】A．SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2，同时生成硫酸根离子，其离子方程式为，故A正确； B．碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2，同时生成氧气，其离子方程式为，故B错误； C．NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl，其离子方程式为，故C错误； D．弱酸HClO2在水中分解生成O2，同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为，故D错误； 故答案选A。 8．D 【来源】湖北省鄂西南三校联盟2023-2024学年高一上学期11月联考化学试题 【分析】根据价类二维图可推出a为 HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，d是次氯酸，e为氯酸盐。 【详解】A．c为ClO2，可以用于自来水的杀菌消毒；故A正确； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，发生歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．焰色试验是元素的性质，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，故C正确； D．次氯酸是弱酸，具有强氧化性；故D错误； 故答案选D。 9．B 【来源】上海交通大学附属中学浦东实验高中2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试卷 【详解】A．漂粉精主要成分次氯酸钠，在空气中容易和二氧化碳反应，要密封保存，A正确； B．新制备的氯水中含次氯酸，见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，B错误； C．液溴易挥发，密度比水大，可在液溴面上加水封，挥发的溴蒸气一部分能与水反应生成次溴酸，见光易分解，需要保存在棕色细口瓶中，C正确； D．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，要保存在无色细口瓶中，且不能用玻璃瓶塞，D正确； 故选B。 10．C 【来源】上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（B卷） 【详解】苯难溶于水，且密度比水小，萃取碘后浮在水面上，则为①试管；CCl4的密度比水大，且难溶于水，萃取碘后沉在水下面，则为②试管；酒精与水互溶，与碘水混合后，不产生分层现象，则为③试管，故选C。 11． Cl2+H2OHCl+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【来源】福建省厦门市厦门双十中学2020-2021学年高一上学期阶段性质量检测化学试题 【详解】(1)湿润的氯气具有漂白性的原因是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，发生反应为：Cl2+H2OHCl+HClO； (2)漂白粉显现“漂白”效力的原因是漂白粉的有效成分次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，发生反应为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； (3)金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； (4)(CN)2是一种无色带苦杏仁味的剧毒气体，其化学性质与氯气非常相似，则(CN)2与NaOH溶液的反应的化学方程式：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O； (5)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 12． 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 少量稀盐酸或醋酸 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ CO2、HCl 和水蒸气 【来源】上海市华二附中2017-2018高一第一学期期中化学试卷 【详解】（1）工业上利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 强酸制弱酸的原理，在使用漂粉精时，为了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量稀盐酸或醋酸； (2)漂粉精的主要成分Ca(ClO)2易吸收空气中的水和CO2而生成HClO，发生反应Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO；且HClO的稳定性差，易分解生成无漂白性的物质，发生反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑； （3）漂白粉久置易变质，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以贮存较久的漂白粉中含有次氯酸钙和碳酸钙，和浓盐酸反应时会生成CO2。又因为浓盐酸易挥发，所以生成的杂质气体是CO2、HCl 和水蒸气，但没有氧气； 答案为CO2、HCl 和水蒸气。 【点睛】本题考查氯气的性质及漂白粉的用途，次氯酸具有强氧化性，有消毒、杀菌和漂白的功能，但次氯酸不稳定，工业上将氯气与碱反应制成更稳定的次氯酸盐使用．为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可在漂白粉中加入少量酸。 13． ClO2 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O O2 ClO2 1∶4 【来源】江苏省扬州中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题 【分析】反应Ⅰ为NaClO3、H2SO4、Na2SO3反应生成Na2SO4、H2O、ClO2，反应Ⅱ为ClO2、H2O2、NaOH反应生成NaClO2、O2、和H2O，从而制得NaClO2，由此分析。 【详解】(1)反应Ⅰ为NaClO3、H2SO4、Na2SO3反应生成Na2SO4、H2O、ClO2， NaClO3中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据化合价升价总和相等配平得到Ⅰ中反应为2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2Na2SO4+H2O+2ClO2，ClO2是化合价降低后得到的物质，ClO2是还原产物； (2)Ⅱ中反应的化学方程式是2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O， ClO2中氯元素的化合价从+4价降低到+3价，H2O2中氧元素的化合价从-1价升高到0价，O2是氧元素的化合价升高后的产物，Ⅱ中反应的氧化产物是O2； (3)根据5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，5molNaClO2中1mol氯原子的化合价从+3价降低到-1价，作氧化剂，4mol氯原子的化合价从+3价升高到+4价，作还原剂，ClO2是化合价升高后得到的物质，该反应中的氧化产物是ClO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4。 14．(1)三口烧瓶（或三颈烧瓶） (2)d→e→c→b (3) 增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行冷却降温 控制温度低于42℃ (4) (5) HClO有漂白性 往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为② 【来源】山东省东营市河口区第一高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 【分析】氯气通过A装置与空气形成1∶3的混合气体通入C装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，然后用B装置吸收Cl2O制备次氯酸溶液，因Cl2和Cl2O直接排放至空气中会污染环境，因此用D装置吸收尾气。 【详解】（1）由图可知，装置C中盛溶液的仪器名称为三口烧瓶（或三颈烧瓶）； （2）由上述分析可知，Cl2与空气的混合气从a导出，然后在C装置中反应，因此气流需“长进短出”，然后气流进入B装置中与水反应，因此气流需“长进短出”，故各装置正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f； （3）装置C中反应类型为气液混合反应，且反应放热，反应过程中溶液温度会升高，当溶液温度高于42℃Cl2O会分解为Cl2和O2，因此多孔球泡和搅拌棒的作用增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行冷却降温，同时还需要控制反应温度低于42℃。 （4）HClO稳定性较差，在光照下会发生分解生成HCl和O2，因此在制备HClO过程中需要避光，HClO分解反应方程式为； （5）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，溶液中NaOH被消耗而褪色，②因HClO具有漂白性，将溶液漂白而褪色；若褪色原因为①，则褪色后的溶液中不含NaOH，若褪色的原因为②，则褪色后的溶液中不含酚酞，因此可向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液恢复至红色，则说明褪色原因为①，若溶液颜色无明显变化，则说明褪色原因为②。 15． 球形干燥管 吸收尾气 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2 ac 2HClO2HCl+O2↑ 制取的次氯酸浓度较大 HClO有漂白性 往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为② 【来源】云南省2021届高三3月第一次复习统一检测（一模）理综化学试题 【详解】(1)干燥管；吸收未反应的氯气，防治污染空气，还可以防止空气中的水蒸气进入B中； (2)A中氯气与碳酸钠反应生成Cl2O，2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2； (3)a．Cl2O具有强氧化性，与有机物、还原剂接触会燃烧或爆炸，a正确；b. Cl2O易溶于四氯化碳，b错误；c.氯气与空气混合稀释Cl2O，降低爆炸危险，c正确； (4) HClO见光易分解，因此要避光，2HClO2HCl+O2↑；方法相较于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是制取的次氯酸浓度较大、无副产物等； (5) HClO具有漂白性，使酚酞变色，可以设计实验为往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为②。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$