1.1.1物质的分类 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。人们是怎样认识和研究的呢？ 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 2、如何对这些物质进行分类？ 思考与交流 根据物质的组成和性质分类 H2、H2O、H2SO4、金刚石、石墨、C60、CO2、 Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、 Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4浊液 1、请回顾初中学过哪些有关物质类别的概念? 混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、 非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。每一种物质都可以形成单质，绝大多数元素都能与其他元素形成化合物 请同学们试着从元素组成的角度对这些物质进行分类， 氧化物 NaCl溶液 BaSO4浊液 Na 物质 纯净物 混合物 单质 金属 单质 非金属 单质 按物质种类多少 CaO H2O、CO2 H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 CuSO4 金属 氧化物 非金属 氧化物 酸 碱 盐 H2 金刚石 石墨、C60 化合物 树状分类法 对一种物质进行再分类的方法 元素种类多少 稀有气体 [思考] 只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 3 碳的同素异形体 氧的同素异形体 氧气 臭氧 同素异形体概念： 由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体 红磷和白磷 物理性质不同；化学性质相似 Na2CO3 CaCO3 CuSO4 BaSO4 碳酸盐 硫酸盐 轻金属盐 重金属盐 可溶盐 难溶盐 基于物质的组成、结构、性质、用途等多角度分类 请对以下物质进行分类 交叉分类法 从不同的角度对物质进行分类 阳离子是过渡元素离子，那么这种盐就是重金属盐， 轻金属盐主要包括钾、钠、铝、镁、钙、锶盐等 判断盐是否可溶，就是看溶液中的离子能否形成沉淀，化学课本后面有相对应的表，背下来就行了。判断一种盐是轻金属盐还是重金属盐，主要是通过看盐的阳离子来判断。一般来说，如果阳离子是过渡元素离子，那么这种盐就是重金属盐，轻金属盐主要包括钾、钠、铝、镁、钙、锶盐等。 作者：知乎用户 链接：https://www.zhihu.com/question/543828754/answer/2612815911 来源：知乎 著作权归作者所有。商业转载请联系作者获得授权，非商业转载请注明出处。 5 1．下列说法正确的是(　　) A．Na2SO4·10H2O是混合物     B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种或两种以上元素组成    D．含有氧元素的化合物都是氧化物 2．下列关于同素异形体的说法正确的是(　　) A．红磷转化为白磷属于物理变化          B．石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C．O2和O3的分子式不同，但结构相同     D．S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 B D H2O、CO2、SO3 CaO、Fe2O3、Na2O 金属 氧化物 非金属 氧化物 按组成分 H2O CaO CO2 Fe2O3 SO3...... Na2O 已知：盐酸可以除铁锈 已知：CO2能用NaOH溶液吸收 猜想：同一类物质应该有相似的性质, 对氧化物进行再认识 书写出它们反应的化学反应方程式，你发现了什么？ 、SO2 、SiO2 7 阅读教材第7页，总结酸性氧化物及碱性氧化物的概念。 酸性氧化物:能与 反应只生成 和 的氧化物。 碱性氧化物:能与 反应只生成 和 的氧化物。 碱 一种盐 水 酸 水 一种盐 对氧化物进行再认识： CrO3+2NaOH=Na2CrO4+H2O 铬酸钠 酸性氧化物 盐唯一；价不变 Mn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O 高锰酸钠 酸性氧化物 CaO CO2 Fe2O3 SO3 Na2O 氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 H2O 组成 性质 对氧化物进行再认识: 金属 氧化物 非金属 氧化物 SO2 SiO2 10 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物（ ） （2）金属氧化物一定是碱性氧化物（ ） （3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ） （4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ） 明辨是非 √ × × × 易错提醒 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。 （3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。 氧化物的分类 金属氧化物: 非金属氧化物: 氧化物 CuO MgO CaO CO2 SO2 碱性氧化物: （basic oxide） 1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成 能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物 能与碱起反应只生成一种盐和水的氧化物 酸性氧化物: （acidic oxide） CO、NO SO3、P2O5、N2O5 Na2O、CaO、Fe2O3 、FeO 不成盐氧化物 特殊氧化物 Al2O3、ZnO Fe3O4 成 盐 氧 化 物 两性氧化物: （amphoteric oxide） 既能与酸又能与碱起反应，且均只生成盐和水的氧化物 过氧化物 Na2O2 不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水， 又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。 酸的分类 酸 按提供氢 离子数目 按挥发性 二元酸: 挥发性酸: 无氧酸: 1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸 含氧酸: 一元酸: 多元酸: 难挥发性酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3 HCl、HBr、HI、HF、H2S HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S H2SO4、H3PO4 按酸性 强弱 强酸: 弱酸: HCl、HBr、HNO3、H2SO4 、HI、HClO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4 H2CO3、CH3COOH、HF 按是否含氧 【酸】电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。它能和碱或碱性氧化物反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，水溶液有酸味并能使指示剂变色，如紫色石蕊变红。根据酸分子中可被金属原子置换的氢原子数目，可分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2SO4)、多元酸(如H3PO4)等。根据酸在水溶液中产生氢离子程度的大小（即电离度的大小)，可分为强酸(如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等)和弱酸(如H2CO3、H2S等)。根据酸根的组成成分又可分为含氧酸(如H2SO4)和无氧酸(如HCl)。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子酸和路易斯酸等，因而使得“酸”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。 碱的分类 KOH、、NaOH、、Ba(OH)2、、NH3·H2O Cu(OH)2、Fe(OH)3、、Mg(OH)2 按溶解性 按提供 OH— 的 数目 按强弱 碱 可溶性碱： 难溶性碱： 强碱： 弱碱： 1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 二元碱: 一元碱: 多元碱: Fe(OH)3、NH3·H2O NaOH、 NH3·H2O、KOH Ba(OH)2、Ca(OH)2 Fe(OH)3 【碱】电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH－)的化合物。例如NaOH、Ca（OH)2、NH3·H2O等。能跟酸性氧化物或酸反应生成盐和水，碱的水溶液有涩味，可使紫色石蕊试液变蓝。根据碱的电离程度，可以分为强碱（如NaOH、Ca（OH)2)和弱碱（如NH3·H2O)。根据碱电离时产生的氢氧根离子的数目可分为一元碱（如NaOH)、二元碱（如Ca（OH)2)、多元碱（如Fe（OH)3)等。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子碱和路易斯碱，因而使得“碱”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。 盐的分类 盐 按阴、阳 离子来分 阳离子： 阴离子： K+、Na+ 、NH4+、Cu2+、Ca2+ NO3-、SO42-、、Cl-、、CO32-、、PO43- 按是否可 溶于水 可溶性盐: 难溶性盐: K+、、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl- AgCl、BaSO4 正盐： 酸式盐： 组成中是否有可电离的H+、OH— 既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐：Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢原子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2 1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物 电离时生成的阴离子除酸根外,还有氢氧原子团，阴离子为金属离子（或NH4+）离子的盐。Cu2(OH)2CO3 碱式盐： 【例】酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　　) A．H3PO2属于二元酸       B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐     D．NaH2PO2属于正盐 通法示例 03 示例 下列物质的分类正确的是 ( ) 随堂检测 1.下列物质分类的正确组合是(　　 ) D   碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 胆矾 干冰 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钠 碳酸 碳酸镁 三氧化硫 物质分类中的几个“特殊点” （1）纯碱不是碱，属于盐 （2）干冰不是冰，是固体二氧化碳 （3）NaHSO4不是酸，是一种酸式盐 （4）水玻璃不是玻璃，是硅酸钠溶液 （5）醋酸（CH3COOH）不是四元酸，是一元酸 （6）冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物 几种石灰： ①生石灰：CaO        ②熟石灰：Ca（OH）2 ③石灰乳、石灰浆：Ca（OH）2悬浊液； 石灰水：Ca（OH）2溶液 ④石灰石：主要成分是CaCO3 ⑤碱石灰：NaOH和CaO两种固体的混合物 2.依据物质的分类标准，下列有关说法正确的是(　　) A.同种元素组成的物质一定是纯净物 B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 C.能电离出H＋的一定是酸 D.在酸中有几个H原子就一定是几元酸 B 3.符合图中阴影部分的物质是(　　) A.K2CO3                B.Na2CO3          C.NaCl        D.NaHCO3 B 4.化学概念在逻辑上存在如下关系：下列说法正确的是(　　) A．化合物与纯净物属于重叠关系 B．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 C．分解反应与复分解反应属于并列关系 D．钠盐与碳酸盐属于并列关系 C 5.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是(　　) A.Cu2(OH)2CO3            B.(NH4)2Fe(SO4)2           C.Ca(ClO)Cl      D.K4Fe(CN)6 C 6.分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是(　　) A.图甲所示的分类方法属于树状分类法 B.酸性氧化物一定是非金属氧化物 C.稀硫酸属于酸 D.甲图中“……”包含混合物 A $$