精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高一上学期开学考试理科综合卷-高中化学

2024级开学考试-理科综合卷 本试卷总分300分，考试时间150分钟。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后分子种类没有改变 C. 该反应说明了在化学反应中分子可再分 D. 反应物的分子个数比为1∶1 2. 下列关于物质分类说法不正确的是 A HNO3属于酸 B. SO2属于氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. NaHCO3属于盐 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 下列说法中，不正确的是 A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧 C. 钠与水反应钠沉在水中 D. 钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 6. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Fe B. HNO3 C. KOH D. NaCl 7. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br- D. 还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 三、非选择题：本题共14小题，共174分。 8. 为了除去NaCl溶液中少量的、杂质，可选用溶液、稀盐酸和溶液三种试剂，按如图步骤操作： （1）写出三种试剂的化学式： A___________，B___________，C___________ （2）根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是___________， ②加入过量B的目的是___________， ③加热煮沸的目的是___________。 （3）操作Ⅰ是___________。 9. 从元素化合价升降角度认识氧化还原反应 （1）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。 ①______化合价降低，______发生还原反应。 ②______化合价升高，______发生氧化反应。 （2）结论：物质所含元素______是氧化反应；物质所含元素______是还原反应。 10. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐()；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵()；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅() 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液中的电离方程式：______。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有______(填序号，下同)，是非电解质的有______，自身常温能够导电的有______。 （4）可以形成两种盐：、(微溶物)，写出与浓溶液反应的化学方程式：______。 11. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024级开学考试-理科综合卷 本试卷总分300分，考试时间150分钟。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后分子种类没有改变 C. 该反应说明了化学反应中分子可再分 D. 反应物的分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“”表示氢原子、“”表示氧原子、“”表示碳原子，可知“”表示二氧化碳、“”表示氢气、“”表示甲醇、“”表示水。该反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O。进一步分析可知：该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，A说法错误； B．反应前后分子种类发生了改变，B说法错误； C．该图可说明分子在化学变化中可以再分为原子，原子重新组合形成新的分子，C说法正确； D．反应物的分子个数比为1∶3，D说法错误； 选C。 2. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. HNO3属于酸 B. SO2属于氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. NaHCO3属于盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO3在溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，A正确； B．SO2是由硫元素和氧元素组成纯净物，属于氧化物，B正确； C．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的盐，不属于碱，C错误； D．NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，D正确； 答案选C。 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，A错误； B．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、在水溶液中不发生反应，能共存，C正确； D．和、和、和在水溶液中均会发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 4. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于复分解反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，选项A错误； B．属于化合反应，C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B正确； C．属于置换反应，不符合题目要求，选项C错误； D．属于化合反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，选项D错误； 故选B。 5. 下列说法中，不正确的是 A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧 C. 钠与水反应钠沉在水中 D. 钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，在常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，故A正确； B．受热后，钠会燃烧，火焰呈黄色，故B正确； C．金属钠的密度比水小，会浮在水面上，故C错误； D．纯氧中氧气的浓度比空气大，浓度越大，反应速率越大，钠在氧气中燃烧更为激烈，故D正确； 故选C。 6. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Fe B. HNO3 C. KOH D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故A符合题意； B．HNO3是强酸，属于电解质，故B不符合题意； C．KOH是一元强碱，属于电解质，故C不符合题意； D．NaCl是盐，属于电解质，故D不符合题意； 故选A 7. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br- D. 还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br->Cl->Cr3＋。据此判断答案选A 三、非选择题：本题共14小题，共174分。 8. 为了除去NaCl溶液中少量的、杂质，可选用溶液、稀盐酸和溶液三种试剂，按如图步骤操作： （1）写出三种试剂的化学式： A___________，B___________，C___________。 （2）根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是___________， ②加入过量B的目的是___________， ③加热煮沸的目的是___________。 （3）操作Ⅰ是___________。 【答案】（1） ① ②. ③. HCl （2） ①. 除尽和 ②. 除尽过量的 ③. 使HCl挥发 （3）过滤 【解析】 【分析】当有多种杂质共存时，要使杂质除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去，可用含的试剂，除可用含的试剂，故先加入溶液。加入的过量后溶液中的可用溶液除去，过量溶液中的，以及过量溶液中的，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl，则试剂A为氢氧化钡；试剂B为碳酸钠；试剂C为盐酸； 【小问1详解】 据分析，三种试剂的化学式： A为，B为，C为HCl； 【小问2详解】 ①加入过量A的目的是：除尽和； ②加入过量B的目的是：除尽过量的； ③加热煮沸的目的是：使HCl挥发； 【小问3详解】 操作Ⅰ用于分离固体和液体，为过滤。 9. 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 （1）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu ①______化合价降低，______发生还原反应。 ②______化合价升高，______发生氧化反应。 （2）结论：物质所含元素______是氧化反应；物质所含元素______是还原反应。 【答案】（1） ①. 铜元素 ②. CuSO4 ③. 铁元素 ④. Fe （2） ①. 化合价升高的反应 ②. 化合价降低的反应 【解析】 【小问1详解】 反应前后元素化合价变化情况如图所示：，Cu元素化合价降低，发生还原反应，Fe元素化合价升高，发生氧化反应； 【小问2详解】 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；凡是有元素化合价发生升降的反应，都是氧化还原反应。 10. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐()；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵()；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅() 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液中的电离方程式：______。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有______(填序号，下同)，是非电解质的有______，自身常温能够导电的有______。 （4）可以形成两种盐：、(微溶物)，写出与浓溶液反应的化学方程式：______。 【答案】（1）纯净物 （2） （3） ①. ①③④⑤⑥⑦⑧ ②. ② ③. ⑨ （4）TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 明矾是一种复盐，为纯净物； 【小问2详解】 NaHCO3为弱酸的酸式盐，因此电离方程式为：； 【小问3详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有①③④⑤⑥⑦⑧，是非电解质的有②，自身常温能够导电的有⑨； 【小问4详解】 TiO2与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O。 11. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。 【答案】 ①. OH- ②. Cl- ③. K+ ④. 铁粉 ⑤. Ag ⑥. Ag+、Fe3+、Cl-、OH- ⑦. KNO3 【解析】 【分析】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，再根据电荷守恒进行分析即可。 【详解】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子，和氯离子和钾离子。 (1)经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH-、Cl-、K+； (2)乙溶液含有铁离子和银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银； (3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag+、Fe3+、Cl-、OH-可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$