精品解析：重庆市长寿区2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学（B卷）试题

长寿区2023年秋期高中期末质量监测 高一年级化学试题(B卷) 注意事项： 1.考试时间：60分钟，满分：100分。试题卷总页数：4页。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。 4.答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分) 1. 下列所用材料不属于合金的是 A.青花瓷罐 B.青铜器 C.飞机外壳(硬铝) D.不锈钢手术器械 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于单质 B. 属于氧化物 C. 属于酸 D. 属于碱 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaCl溶液 4. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 食盐——NaCl B. 干冰——H2O C. 天然气——CH3OH D. 烧碱——Ca(OH)2 5. 将一小块金属钠投入盛有冷水(滴有紫色石蕊试液)的烧杯中，小明同学认为可观察到下列现象，其中正确的是 ①钠沉入水底 ②钠浮在水面上，四处游动 ③钠熔化成闪亮的小球 ④钠立即与水反应，并有氢气产生 ⑤发出“嘶嘶”的响声 ⑥反应后溶液变红 A. ①②③④ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ②⑤⑥ 6. 下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 食盐潮解 C. 铁锅生锈 D. 液化气燃烧 8. 危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)和氰化钠(NaCN)。金属钠着火，可用来灭火的是 A. 水 B. 细沙 C. CO2 D. 泡沫灭火器 9. 下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是 A. 常温常压下，是黄绿色气体 B. 在化学反应中能表现还原性 C. 加热能使次氯酸发生分解 D. 氯水和液氯的成分相同 10. 下列化学用语不正确的是 A. 的原子结构示意图是： B. 的电子式是： C. 的分子结构模型是： D. 的形成过程是： 11. 合成117号元素的实验中生成了和，关于这两种原子的说法不正确的是 A. 中子数相同 B. 互为同位素 C. 核外电子数相同 D. 质子数相同 12. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B. NaOH 是一种强碱，俗称纯碱 C. Na2CO3 和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同 D. Na2O2 和Na2O 是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 NaOH 13. 镁铝合金质优体轻，不易锈蚀，被大量用于航空、造船、日用化工等领域，下列有关说法正确的是 A. 该合金属于化合物 B. 该合金的熔点比镁和铝的都高 C. 该合金能全部溶于稀硫酸溶液中 D. 该合金的硬度比镁和铝的都小 14. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 钠与水反应： B. 铁与氯化铁溶液的反应： C. 氧化铁放入稀盐酸中： D. 碳酸钙与盐酸反应： 15. 根据化学方程式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、Fe3+、I2 D. Br-、I-、Fe2+ 16. 下列说法不正确的是 A. 22g在标准状况下的体积约为11.2L B. 1mol中含有的电子数约为 C. 配制250mL1.0mol/L溶液需要18mol/L溶液的体积约为13.9mL D. 1mol与足量反应时，转移的电子数约为 17. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 18. 配制500mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 19. 下列物质的用途不正确的是 A. 氧化钠-呼吸面具中用作氧气的来源 B. 漂白液(有效成分NaClO)用作漂白剂 C. 碳酸钠-用作食用碱 D. 氧化铁-用作红色颜料 20. 根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是 A. 非金属性：N＞O＞F B. 还原性：Al＞Mg＞Na C. 碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 气态氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞HF 第Ⅱ卷 二、实验题(本大题包括1个小题，共10分) 21. 某小组同学用下图装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。请回答： （1）装置A中制取氯气的化学方程式是，反应中利用了的 _______ (填字母)。 a．氧化性   b．还原性 若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为 _______L。 （2）装置C中的现象是 _______。 （3）装置D的作用是 _______。 （4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为 _______。 三、填空题(本大题包括3个小题，共30分) 22. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： （1）不属于电解质的是 _______。 （2）属于盐的是_______。 （3）写出①在水溶液中的电离方程式： _______。 （4）按要求书写下列反应的离子方程式： ②加入③的溶液中 _______。 ⑤的溶液与③的溶液混合_______ 。 23. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是 _______。 （2）⑤的原子结构示意图是_______。 （3）上述元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。 （4）金属性：③_______ ④(填“>”或“＜”)。 （5）34号元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸(H2SeO4)的酸性比(H2SO4)_______(填“强”或“弱”)。 24. 某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ （1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为Na2CO3。 （2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体d为___________。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，___________试管中红色较浅。 （3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因___________。 （4）请你再设计一个鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验方案：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长寿区2023年秋期高中期末质量监测 高一年级化学试题(B卷) 注意事项： 1.考试时间：60分钟，满分：100分。试题卷总页数：4页。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。 4.答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分) 1. 下列所用材料不属于合金的是 A.青花瓷罐 B.青铜器 C.飞机外壳(硬铝) D.不锈钢手术器械 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】青花瓷罐属于陶瓷，是无机非金属材料，不属于合金；青铜器、飞机外壳(硬铝)、不锈钢手术器械都属于合金，故A符合题意； 综上所述，答案为A。 2. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于单质 B. 属于氧化物 C. 属于酸 D. 属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项A正确； B．是由氧元素和铁元素组成的纯净物，属于氧化物，选项B正确； C．是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸 ，选项C正确； D．不会电离出氢氧根离子，不属于碱，属于盐，选项D不正确； 答案选D。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是溶液，不可能产生丁达尔效应，故A错误； B．蔗糖溶液不可能产生丁达尔效应，故B错误； C．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到丁达尔效应，故C正确； D．NaCl溶液不可能产生丁达尔效应，故D错误； 故答案为C。 4. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 食盐——NaCl B. 干冰——H2O C. 天然气——CH3OH D. 烧碱——Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠的俗名为食盐，A正确； B．干冰的成分为二氧化碳，B错误； C．天然气的主要成分是甲烷CH4，C错误； D．氢氧化钠的俗名为烧碱，D错误； 答案选A。 5. 将一小块金属钠投入盛有冷水(滴有紫色石蕊试液)的烧杯中，小明同学认为可观察到下列现象，其中正确的是 ①钠沉入水底 ②钠浮在水面上，四处游动 ③钠熔化成闪亮的小球 ④钠立即与水反应，并有氢气产生 ⑤发出“嘶嘶”的响声 ⑥反应后溶液变红 A. ①②③④ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，由此分析解答。 【详解】钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响。 ①钠密度小于水，钠浮在水面，①错误； ②钠密度小于水，钠浮在水面；钠立即与水剧烈反应，并有气体产生，反应为2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑，H2推动钠球不断游动，②正确； ③金属钠熔点低，Na与水反应放出热量，导致钠熔成闪亮小球，③正确； ④氢气无色无味，无法观察到反应是否有氢气产生，④错误； ⑤与水剧烈反应，并有可燃性的氢气气体产生，反应过程中有“嘶嘶”的响声，⑤正确； ⑥Na与水剧烈反应后溶液生成NaOH，NaOH溶液显碱性，遇到紫色石蕊试液变蓝色，⑥错误 综上所述可知：②③⑤正确，故合理选项是B。 6. 下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A不符合题意； B．Ba2+与反应产生BaSO4沉淀不能大量共存；Ba2+与反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，B符合题意； C．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C不符合题意； D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D不符合题意； 故合理选项是B。 7. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 食盐潮解 C. 铁锅生锈 D. 液化气燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐败是食物中的有机物与空气中的氧气发生的缓慢氧化还原反应，A不符合题意； B．食盐潮解是食盐中含有的杂质MgCl2、CaCl2等吸收空气中的水蒸气，在固体表面形成溶液的过程，在该过程中所有元素化合价不变，因此没有发生氧化还原反应，B符合题意； C．铁锅生锈是铁单质与空气中的氧气反应产生铁的化合物的过程，在该过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．液化气燃烧是液化气与空气中的氧气反应产生二氧化碳和水的过程。在该过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 8. 危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)和氰化钠(NaCN)。金属钠着火，可用来灭火的是 A. 水 B. 细沙 C. CO2 D. 泡沫灭火器 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与水反应产生H2，H2是可燃性气体，导致火势加剧，因此金属钠着火时不能用水灭火，A错误； B．Na及燃烧产物Na2O2与细沙都不能反应，细沙能够隔绝空气，从而起到灭火作用，B正确； C．Na燃烧产物Na2O2与CO2反应会产生O2，能够使金属钠进一步燃烧，因此不能达到灭火作用，C错误； D．泡沫灭火器中的水与Na反应产生H2，可以进一步燃烧，钠燃烧产物Na2O2与H2O、CO2都会反应产生O2，可以促进物质燃烧，因此不能起灭火作用，D错误； 故合理选项是B。 9. 下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是 A. 常温常压下，是黄绿色气体 B. 在化学反应中能表现还原性 C. 加热能使次氯酸发生分解 D. 氯水和液氯的成分相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，是黄绿色气体，故A正确； B．中氯元素化合价既可以升高又可以降低，在化学反应中既能表现还原性又能表现氧化性，故B正确； C．次氯酸加热分解为盐酸和氧气，故C正确； D．氯水是氯气的水溶液，氯水是混合物；液氯中只含氯分子，液氯是纯净物，故D错误； 选D。 10. 下列化学用语不正确的是 A. 的原子结构示意图是： B. 的电子式是： C. 的分子结构模型是： D. 的形成过程是： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确； B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误； C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；     D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确； 故选B。 11. 合成117号元素的实验中生成了和，关于这两种原子的说法不正确的是 A. 中子数相同 B. 互为同位素 C. 核外电子数相同 D. 质子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数=质量数－质子数，所以二者的中子数不相等，A错误； B．二者质子数相同而中子数不同，互为同位素，B正确； C．二者的质子数和核外电子数分别相等，C正确； D．和的质子数都是117，D正确； 故选A。 12. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B. NaOH 是一种强碱，俗称纯碱 C. Na2CO3 和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同 D. Na2O2 和Na2O 是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于金属钠是一种很活泼的金属，易与空气中O2、水蒸气等反应，故取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，以免发生火灾等安全事故，A错误； B．NaOH是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠，而纯碱的化学式为Na2CO3，B错误； C．焰色试验时某些金属元素的性质，Na2CO3 和NaHCO3均含有钠元素，故它们灼烧时，火焰颜色相同，均为黄色，C错误； D．Na2O2 和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH，反应原理为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，D正确； 故答案为：D。 13. 镁铝合金质优体轻，不易锈蚀，被大量用于航空、造船、日用化工等领域，下列有关说法正确的是 A. 该合金属于化合物 B. 该合金的熔点比镁和铝的都高 C. 该合金能全部溶于稀硫酸溶液中 D. 该合金的硬度比镁和铝的都小 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁铝合金含有镁、铝两种物质，属于混合物，A错误； B．镁铝合金熔点低于镁和铝，B错误； C．镁和铝性质活泼，都能与硫酸反应生成可溶性氯化物，所以该合金能全部溶于硫酸溶液中，C正确； D．合金硬度一般大于成分金属，所以该合金的硬度比镁和铝的都大，D错误； 故选C。 14. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 钠与水反应： B. 铁与氯化铁溶液的反应： C. 氧化铁放入稀盐酸中： D. 碳酸钙与盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故反应的离子方程式为：，A正确； B．铁与氯化铁溶液的反应，原方程电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误； C．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的离子方程式为：，C正确； D．碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的离子方程式为：，D正确； 故本题选B。 15. 根据化学方程式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、Fe3+、I2 D. Br-、I-、Fe2+ 【答案】B 【解析】 【分析】根据还原性强弱顺序比较，反应物中的还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 【详解】对于化学方程式(1)来说，还原剂为I-，还原产物为Fe2+；对于化学方程式(2)来说，还原剂为Fe2+，还原产物为Br-。因此，根据还原性强弱比较方法，离子的还原性从强到弱为I-、Fe2+、Br-，故答案选B。 16. 下列说法不正确的是 A. 22g在标准状况下的体积约为11.2L B. 1mol中含有的电子数约为 C. 配制250mL1.0mol/L溶液需要18mol/L溶液的体积约为13.9mL D. 1mol与足量反应时，转移的电子数约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．22g在标准状况下的体积约为11.2L，故A正确； B．1个N2分子中含有14个电子，1mol中含有的电子数约为，故B错误； C．配制250mL1.0mol/L溶液需要18mol/L溶液的体积约为13.9mL，故C正确； D．1mol与足量反应时，钠元素化合价由0升高为+1，1molNa转移1mol电子，转移的电子数约为，故D正确； 选B。 17. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式为，既含离子键又含共价键，选项A正确； B．H2O2的电子式为，只含共价键，选项B错误； C．的电子式为，只含共价键，选项C错误； D．MgCl2的电子式为，只含离子键，选项D错误； 答案选A。 18. 配制500mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制500mL 0.100NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为29.3g，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 故选D。 19. 下列物质的用途不正确的是 A. 氧化钠-呼吸面具中用作氧气的来源 B. 漂白液(有效成分NaClO)用作漂白剂 C. 碳酸钠-用作食用碱 D. 氧化铁-用作红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠能与二氧化碳和水反应，但不产生氧气，呼吸面具中用作氧气来源的物质是过氧化钠，A不正确； B．漂白液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可用作漂白剂，B正确； C．碳酸钠能与面团中的酸反应，并产生二氧化碳气体，可用作食用碱，C正确； D．氧化铁呈红棕色，与油漆混合，可用作红色颜料，如防锈漆，D正确； 故选A。 20. 根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是 A. 非金属性：N＞O＞F B. 还原性：Al＞Mg＞Na C. 碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 气态氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞HF 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性：F＞O＞N，A错误； B．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则还原性：Na＞Mg＞Al，B错误； C．金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，C正确； D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr，D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷 二、实验题(本大题包括1个小题，共10分) 21. 某小组同学用下图装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。请回答： （1）装置A中制取氯气的化学方程式是，反应中利用了的 _______ (填字母)。 a．氧化性   b．还原性 若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为 _______L。 （2）装置C中的现象是 _______。 （3）装置D的作用是 _______。 （4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为 _______。 【答案】（1） ①. a ②. 4.48 （2）湿润的有色纸条褪色 （3）吸收多余的氯气，防止污染空气 （4） 【解析】 【小问1详解】 MnO2中的Mn元素在反应中价态降低，作氧化剂，体现氧化性；生成的物质的量是0.2mol，则=； 【小问2详解】 溶于水后生成的HClO具有漂白性，所以装置C中湿润的有色纸条褪色； 【小问3详解】 ，用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气； 【小问4详解】 氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为。 三、填空题(本大题包括3个小题，共30分) 22. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： （1）不属于电解质的是 _______。 （2）属于盐的是_______。 （3）写出①在水溶液中的电离方程式： _______。 （4）按要求书写下列反应的离子方程式： ②加入③的溶液中 _______。 ⑤的溶液与③的溶液混合_______ 。 【答案】（1）②④ （2）⑤⑥ （3）Ba(OH)2=Ba2++2OH- （4） ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. CO+2H+=H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或熔融状态能自身电离导电的化合物，②铁丝是单质，④二氧化碳溶于水不是自身电离导电。 【小问2详解】 盐是金属阳离子或铵根和酸根组成的化合物，所以⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠属于盐。 【小问3详解】 Ba(OH)2是强碱，所以在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【小问4详解】 ②铁丝加入③氯化氢气体的溶液中，发生，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑， ⑤碳酸钠固体的溶液与③氯化氢气体的溶液混合，发生，离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑。 23. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是 _______。 （2）⑤的原子结构示意图是_______。 （3）上述元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。 （4）金属性：③_______ ④(填“>”或“＜”)。 （5）34号元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸(H2SeO4)的酸性比(H2SO4)_______(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） （2） （3）Na （4）＞ （5）弱 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为Na、④为Al、⑤为S、⑥为Cl，据此解题。 【小问1详解】 元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素质量数为1+1=2，该核素符号为，故答案为：； 【小问2详解】 ⑤处于周期表中第三周期第ⅥA族，其原子结构示意图为，故答案为：； 【小问3详解】 同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故表中元素Na的原子半径最大，故答案为：Na； 【小问4详解】 Na、Al同周期，原子序数依次增大，而同周期主族元素自左而右金属性减弱，故金属性：Na＞Al，故答案为：＞； 【小问5详解】 S、Se同主族，S处于第三周期，而Se处于第四周期，Se的原子半径比S大，非金属性：S＞Se，故硒酸(H2SeO4)的酸性比H2SO4弱，故答案为：弱。 24. 某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ （1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为Na2CO3。 （2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体d为___________。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，___________试管中红色较浅。 （3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因___________。 （4）请你再设计一个鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验方案：___________。 【答案】（1）放出 （2） ①. Na2CO3 ②. C （3）碳酸钠与少量盐酸发生，故开始无气泡产生 （4）取两支试管，分别取适量的待测液，分别向其中滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀的为碳酸钠溶液，无明显现象的碳酸氢钠溶液 【解析】 【分析】碳酸钠和碳酸氢钠中酸根离子不同，故两者性质也不完全相同。 【小问1详解】 B中温度计示数升高，说明固体b与水作用的过程中放出热量，使得溶液温度升高，可判断固体b为Na2CO3； 【小问2详解】 ①碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；试管D中固体完全溶解，则固体d为碳酸钠； ②碳酸钠俗称纯碱，水溶液显碱性，且碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸钠溶液碱性更强，故分别向两支试管中滴加2滴酚酞，C试管中红色较浅； 【小问3详解】 分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。E中开始无气泡产生的原因是碳酸根离子和少量氢离子生成碳酸氢根离子； 【小问4详解】 碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，故实验方案可以为：取两支试管，分别取适量的待测液，分别向其中滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀的为碳酸钠溶液，无明显现象的碳酸氢钠溶液。（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $