1.3 氧化还原反应 第3课时 同步练习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高中化学必修一 颍上九中（二中东校） 日清作业 【良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册） 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律 学校:___________班级：___________姓名：___________ 基础达标 一、单选题 1．下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．MnO2→MnO B．AlO→Al(OH)3 C．AsO→AsO D．MnO2→MnCl2 2．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是（ ） A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+ B．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+ C．Z元素在①③反应中发生还原反应 D．Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行 3．在下列几个氧化还原反应中，所起的作用完全相同的是（ ） ①　　　　　② ③　　　④ A．①② B．①③ C．①④ D．②④ 4．已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　   ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是（ ） A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C．Fe3+不能与Zn反应 D．Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 5．已知氢碘酸(的溶液)的酸性比盐酸酸性更强，关于氢碘酸的下列说法正确的是（ ） A．氢碘酸属于电解质 B．氢碘酸中存在分子，表现出的酸性能溶解氢氧化镁 C．在氧化还原反应中，既可作氧化剂，也可以作还原剂 D．与氢碘酸反应的离子方程式： 6．向含有Fe2+的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去后，再滴入2~3滴KSCN溶液，溶液变成红色。下列结论中，错误的是（ ） A．氧化性：KMnO4＞Fe3+ B．KMnO4发生了还原反应 C．变成红色后的混合液中可能含有Fe2+ D．以上实验说明Fe2+既有氧化性，又有还原性 7．在稀硫酸中几种离子先后发生反应1、反应2、反应3，如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．反应1的还原剂为，氧化产物为 B．反应2的催化剂为，中间产物为 C．氧化性由强到弱的顺序为 D．反应3的离子方程式为 8．常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是（ ） A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－ 9．V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是（ ） A．V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B．由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C．可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D．图中每步转化都涉及氧化还原反应 10．常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是（ ） A．在反应①中，是还原产物 B．相同条件下，氧化性强弱顺序为： C．常温下可发生反应： D．氯元素在反应①和②中均被氧化 能力提升 二、填空题 11．完成下列问题。 (1)在的中，发生还原反应的物质是 ，被氧化的元素是 。 (2)该反应中被氧化的物质和被还原的物质的质量比是 。 (3)用单线桥表示下列反应，并回答问题。(中氯元素的化合价为＋4价) 。 单线桥表示为 ，该反应中氧化产物是 (填化学式)，HCl在反应中 (填写编号)。 ①全部被还原②部分被还原③全部被氧化④部分被氧化 12．工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(Feso4·7H2O)处理，反应离子方程式如下：。回答下列问题： (1)重铬酸根离子()中铬元素的化合价为 、在该反应中体现 (填氧化性或还原性)，绿矾在该反应中体现 (填氧化性或还原性)，该反应中氧化剂和还原剂的原子个数之比为 。 (2)尝试分别用单箭头法、双箭头法表示其电子转移的方向 ① (单箭头) ② (双箭头) (3)能不能将绿矾换为其他物质 ？若能则将其与重铬酸根离子反应方程式书写出来： 。 13．回答下列问题 (1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是 (填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为 ，反应①的还原剂为 。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 14．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。 A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+ (2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。 (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 (4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性。每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为 个，转移了 个电子。 15．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为 ，双氧水的电子式为 。 (2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2(填“>”或“<”)，若1 mol NaClO参加反应，转移电子数 (阿伏加德罗常数为NA)。 ②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示) 。 (3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl− 除去，下列试剂可将ClO转化为Cl− 的是 (填标号)。 a．FeSO4        b．O3        c．KMnO4        d．Na2CO3 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C C C D C C C D 1．D 【来源】黑龙江省大庆市东传高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题 【详解】A．MnO2→MnO的反应中，锰元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A错误； B．AlO→Al(OH)3的反应中，化合价没有发生变化，不需要加入还原剂，故B错误； C．AsO→AsO的反应中，As元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C错误； D．MnO2→MnCl2的反应中，Mn元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D正确； 故选D。 2．A 【来源】重庆市三峡名校联盟2023-2024学年高一上学期秋季联考 化学试题 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性：＞Z2；反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性：R2＞M3+；反应2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是＞Z2＞R2 ＞M3+，故A项正确； B．根据反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得还原性顺序是R－＜M2+，根据反应2R－＋Z2=R2＋+2Z－，可得还原性顺序是Z－＜R－，根据反应：16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z－，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z－＜R－＜M2+，故B项错误； C．Z元素在①中化合价升高，发生氧化反应，在③中化合价降低，发生还原反应，故C项错误； D．氧化性顺序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+ =2M3++2 Z－可以进行，故D项错误； 故本题选A。 3．C 【来源】四川省凉山彝族自治州安宁河联盟2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题 【详解】①中中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，作为氧化剂； ②中中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，同时由-1价升高为0价被氧化，即为氧化剂也为还原剂； ③中O元素化合价由-1价升为0价被氧化，作为还原剂； ④中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，作为氧化剂； 综上，①④中均为氧化剂，所起的作用完全相同； 答案选C。 4．C 【来源】贵州省三新联盟校2023-2024学年高一上学期11月联考化学试题 【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； 【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 5．C 【来源】浙江省衢温“5 1”联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题 【详解】A．氢碘酸是碘化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．HI是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在HI分子，故B错误； C．碘化氢中氢离子具有氧化性，碘离子具有还原性，在氧化还原反应中既可作氧化剂，也可以作还原剂，故C正确； D．与氢碘酸反应的离子方程式：，故D错误； 答案选C。 6．D 【来源】广东省清远市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试题 【分析】向含有Fe2+的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去后，再滴入2~3滴KSCN溶液，溶液变成红色，发生反应的离子方程式为，据此回答。 【详解】A．由，KMnO4作为氧化剂，Fe3+作为氧化产物，故氧化性：KMnO4＞Fe3+，A正确； B．在反应中，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，B正确； C．由于滴入的是几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液少量，故变成红色后的混合液中可能含有Fe2+，C正确； D．以上实验说明Fe2+只发生了氧化反应，只能说明具有还原性，D错误； 故选D。 7．C 【来源】江西省“三新”协同教研共同体2023-2024学年高一上学期12月联考化学试卷 【分析】由图可知，反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。 【详解】A．反应1中Ce元素的化合价降低发生还原反应得到还原产物为Ce3+， Mn2+化合价升高为还原剂，氧化产物为Mn3+，A错误； B．反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，则Fe2+为还原剂、Fe3+为氧化产物，由图知，Fe2+先在反应2中消耗再在反应3中生成，Fe3+先在反应2中生成再在反应3中消耗，则催化剂为Fe2+,中间产物为Fe3+，B错误； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合分析可知，氧化性：， C正确； D．离子方程式中应电荷守恒、得失电子数守恒，反应3的离子方程式为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，D错误； 故选C。 8．C 【来源】安徽省合肥市庐江县2023-2024学年高一上学期第二次集体练习（八校联考）化学试题 【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－； ②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为：Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为：Y－>W－>X－>Z－。 【详解】A．由分析可知，Y－的还原性最强，A错误； B．由分析可知，Z2的氧化性最强，B错误； C．由分析可知，氧化性：Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确； D．由分析可知，还原性：Y－>X－，D错误； 故选C。 9．C 【来源】广州市天河区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．黄色离子中V元素化合价为+5价，蓝色离子中V元素化合价为+4价，紫色离子中V元素化合价为+2价绿色离子中V元素化合价为+3价，即V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，A正确； B．碘离子可以使V元素的化合价从+5降低为+3，碘离子作还原剂，V3+为还原产物，故I-比V3+还原性强，B正确； C．VO溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价降低了，VO做氧化剂，即可加入还原剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色，C错误； D．图示中的转化都存在元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，D正确； 答案选C。 10．D 【来源】山东省济宁市邹城市2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题 【详解】A．反应①中，高锰酸根离子作氧化剂，被还原为锰离子，故锰离子为还原产物，A正确； B．由反应①可知高锰酸根离子为氧化剂，氯气为氧化产物，故氧化性，同理，由反应②可知氧化性，由反应③可知氧化性，综上所述，相同条件下，氧化性强弱顺序为：，B正确； C．因为常温下氯气氧化性大于碘单质，故氯气能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为，C正确； D．氯元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应②中化合价降低被还原，D错误； 答案选D。 11．(1) Fe3O4 C (2)1:2 (3) Cl2 ④ 【来源】江苏省南京市第十二中学2023-2024学年高一上学期第一次限时检测化学试题 【详解】（1）①在中，Fe化合价降低，Fe3O4发生还原反应，C化合价升高，CO发生氧化反应，故答案为：Fe3O4； ②由①可知，C化合价升高，CO发生氧化反应，被氧化的元素是C，故答案为：C； （2）在反应中，硫元素化合价即升高又降低，既是氧化剂也是还原剂，3molS中，2molS被还原作氧化剂，1molS被氧化作还原剂，故被氧化的物质和被还原的物质的质量比为1:2，故答案为：1:2； （3） ①用单线桥表示电子转移：，故答案为： ②反应中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升至0价，发生氧化反应，HCl作还原剂，Cl2为氧化产物，KClO3中Cl元素化合价由+5价降至+4价，发生还原反应，KClO3作氧化剂，ClO2为还原产物，故答案为：Cl2； ③反应中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升至0价，发生氧化反应，HCl作还原剂，该反应又生成盐KCl，则表现酸的酸性，故HCl部分被氧化，故答案为：④。 12．(1) +6价 氧化性 还原性 1:3 (2) (3) 能 【来源】贵州省黔南州都匀市阳光未来外国语学校2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题 【详解】（1）在化合物中，正负化合价代数和为0，在原子团中正负化合价代数和等于离子所带电荷数，则铬元素的化合价为+6价，+6价铬转化为+3价铬，化合价降低，被还原，则在该反应中体现氧化性，作氧化剂，FeSO4·7H2O中Fe的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，作还原剂，体现还原性，其中该反应中氧化剂和还原剂之比为1：6，原子个数之比为2:6=1:3； （2） 用单线桥表示其电子转移的方向和数目，从还原剂指向氧化剂，，用双线桥表示其电子转移的方向和数目为：； （3）绿矾还可以换成其他有还原性的物质，比如Na2SO3，Na2SO3与重铬酸根离子反应方程式为：。 13．(1) Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S (2)② (3) 强 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- KI 【来源】衔接点07 氧化还原反应规律及配平-2024年初升高化学无忧衔接（通用版） 【详解】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性；在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S； （2）①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2价的氮和+5价的氮变为+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，①不符合题意； ②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，都是N元素的化合价升高，无化合价降低，不能实现，②符合题意； ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4价的氮变为+ 5价的氮和+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，③不符合题意； 答案为②； （3）依据氧化还原反应规律：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应③中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升至0价，HCl为还原剂、Cl2为氧化产物，则由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2强；反应②中FeCl2、FeCl3改成离子形式，Cl2以化学式保留，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反应①中Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，KI为还原剂。 14．(1)B (2)氧化 (3)还原 (4) 氧化 酸 1 3 【来源】四川省宜宾市高县中学校2023-2024学年高一上学期（硕翰2班）10月月考化学试题 【详解】（1）同一元素不同价态时，处在最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间化合价时既有氧化性又有还原性，以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是Fe2+，故选B； （2）NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，铁的化合价升高被氧化，这说明NaNO2具有氧化性； （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，即维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，故这说明维生素C具有还原性； （4）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3中的部分N元素化合价降低，表现为氧化性，部分化合价不发生变化，体现酸性；方程式中每有1个Fe参加反应， 则4个硝酸分子中1个硝酸分子中氮元素化合价降低，被还原；N元素化合价由+5价降低到+2价，Fe元素化合价由0价升高到+3价，转移了3个电子。 15．(1) ②⑦ NaClO=Na++ClO− (2) > 2NA ClO− +Cl− +2H+=Cl2↑+H2O (3)a 【来源】江苏省盐城市射阳高级中学 上冈中学 新丰中学 东元中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】（1）①“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质； ②H2O2 (在水中一部分可以电离出阴、阳离子)溶于水导电，是电解质； ③ClO2为非电解质； ④O3为单质，不是电解质也不是非电解质； ⑤碘酒是混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑥75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑦高铁酸钠(Na2FeO4)为电解质； 故非电解质为②⑦；“84”消毒液中有效成分为NaClO；双氧水的主要成分为H2O2，属于共价型化合物的电子式为； 故答案为：②⑦；；； （2）①NaClO与H2O2反应产生O2，氧化剂为NaClO，还原剂为H2O2，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，故氧化性NaClO＞H2O2；NaClO中+1价Cl变为-1价Cl-，故当有1molNaClO反应时，反应中转移电子数2NA； ②盐酸和次氯酸钠反应生成氯气、氯化钠、水，离子方程式为； 故答案为：2NA；； （3）转化为Cl-，Cl的化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，则应加入还原剂，FeSO4具有还原性，符合，O3 、KMnO4均具有氧化性，不符合，Na2CO3没有还原性； 故答案为：a。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$