1.2.2 离子反应-【作业设计】 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高中化学必修一 颍上九中（二中东校） 日清作业 【良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册） 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 学校:___________班级：___________姓名：___________ 基础达标 一、单选题 1．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ） A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．铁与硫酸铜溶液 C．碳酸钾溶液和硫酸 D．硝酸钾溶液和氯化钠溶液 2．在含有、、的溶液中，还能大量共存的是（ ） A． B． C． D． 3．下列反应不能用表示的是（ ） A． B． C． D． 4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．Cl-、H＋、S2-、Na＋ B．Al3＋、Ba2＋、AlO、NO C．Cl-、H＋、K＋、MnO D．Cu2＋、Al3＋、SO、Cl- 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ） A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl− B．含有的溶液中：I−、、、H+ C．使酚酞变红的溶液中：Na+、、、 D．pH=11的NaOH溶液中：、K+、、 6．下列实验能发生离子反应的是（ ） A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与溶液混合 C．KOH溶液与溶液混合 D．胆矾失去结晶水 7．下列离子方程式正确的是（ ） A．氧化铜与稀硫酸反应： B．澄清的石灰水与盐酸反应 C．大理石溶于醋酸 D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 C．实验时用NaOH代替也能得到该曲线 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于硫酸电离出的离子导电 10．下列离子方程式中书写正确的是（ ） A．铁和稀硫酸反应： B．少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应： C．铜和硝酸银溶液反应： D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： 能力提升 二、填空题 11．离子反应 (1)离子反应的概念：有 或 的反应称为离子反应 (2)离子反应的发生条件： 、 、 三者具备其一即可。 12．按要求书写下列反应的离子方程式。 (1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。 (2)锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式： 。 (3)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。 13．按要求书写化学方程式或离子方程式： (1)铁和硫酸反应的化学方程式 。 (2)A．石灰水和盐酸反应的离子方程式 。 B．大理石和盐酸反应的离子方程式 。 C．硫酸铜和氢氧化钡反应的离子方程式 。 D．生石灰与水反应生成澄清石灰水反应的离子方程式 。 E.石灰水中通少量CO2反应的离子方程式 ，石灰水中通过量CO2反应离子方程式 。 F.石灰乳中通入少量CO2反应的离子方程式 。 G.硫酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式 。 14．下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。    (1)向Ba(OH)2溶液中加入过量的硫酸铜溶液， ，离子方程式： ； (2)向AgNO3溶液通入少量HCl气体， ，离子方程式： ； (3)向氨水中通入少量CO2气体， ，离子方程式： ； (4)向醋酸溶液中加入NaOH溶液， ，离子方程式： 。 15．酸、碱是两类常见化学试剂，酸与碱在水溶液中的中和反应是中学阶段常见的一类重要反应。某兴趣小组通过实验探究酸、碱中和反应的实质。 (1)甲同学将少量固体加入到稀盐酸中，观察到溶液变为蓝色，判断发生了反应，写出该反应的离子方程式： 。 (2)某同学向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。 ①甲同学从滴加稀盐酸后的溶液中检验出和，据此判断两者可能没有发生反应。甲同学的结论 (填“正确”或“错误”)，理由是 。 ②乙同学为了证明两者发生反应，向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液中 (填“”或“”)参与反应，判断与HCl发生了反应，写出该反应的离子方程式： 。 (3)丙同学利用图1装置测得反应过程中溶液导电能力的变化曲线如图2所示(忽略溶液的体积、温度的变化)。 ①B点时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 ②图2中A→B段导电能力降低的原因是导电能力强于，B→C段导电能力随后升高的原因是溶液中 (填字母)的浓度增大。 A．    B．    C．    D． ③若将稀溶液逐滴加入溶液中，做图1所示的测定实验，请绘制出反应过程中导电能力随加入稀硫酸的量的变化曲线： 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D D C C D D B 1．D 【来源】上海市崇明区堡镇中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷 【详解】A．Ba(NO3)2和Na2SO4两溶液混合能生成BaSO4沉淀，能发生离子反应，故A不选； B．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，能发生离子反应，故B不选； C．K2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，K2CO3电离出来的和H2SO4电离出来的H+会发生反应生成水和二氧化碳气体，能发生离子反应，故C不选； D．硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合后没有气体、沉淀和弱电解质等物质形成，二者不发生离子反应，故D选； 故选D。 2．A 【来源】湖南省普通高中2024届高三学业水平合格性考试模拟试卷（二）化学试题 【详解】A．氯离子与溶液中的三种离子不发生任何反应，能大量共存，故A符合题意； B．碳酸根离子与溶液中的钡离子、铜离子均能反应生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．氢氧根离子与溶液中的铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．硫酸根离子与溶液中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 3．B 【来源】新疆阿克苏市实验中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题 【分析】根据离子方程式的书写步骤进行书写（写、拆、删、查），其中可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等，据此进行解答。 【详解】A．Na2SO4是可溶性的盐，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，A项不符合题意； B．H2SO4是强酸，BaCO3是难溶的钡盐，不可以拆，离子方程式为：，B符合题意； C．H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项不符合题意； D．H2SO4是强酸，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项不符合题意； 故答案选B。 4．D 【来源】四川省达州市万源中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题 【详解】A．H+与S2-反应不能共存，A不选； B．Al3+与AlO反应不能共存  ，B不选； C．Cl-在酸性较强条件下与MnO反应不能共存，C不选；    D．四种离子相互之间不发生反应，可以共存，D选； 故选D。 5．D 【来源】北京理工大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题 【详解】A．铜离子为蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意； B．大量氢离子存在时，硝酸根会把碘离子、亚硫酸根氧化，故B不符合题意； C．使酚酞变红的溶液说明溶液为碱性，碱性条件下，与生成弱电解质，与生成碳酸根和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．四种离子相互之间不反应，也不与NaOH反应，可以大量共存，故D符合题意； 故选D。 6．C 【来源】四川省德阳市博雅明德高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 【详解】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，故A不选； B．盐酸与K2SO4溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，故B不选； C．KOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应，故C选； D．胆矾失去结晶水是五水硫酸铜分解生成硫酸铜和水，不属于离子反应，故D不选； 故选：C。 7．C 【来源】山西省大同市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性，氢氧化钡、硫酸氢钠的物质的量比为1:2，生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 8．D 【来源】福建省永春第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题 【详解】A．H+与反应放出二氧化碳，酸性溶液中不能大量含有，故不选A；     B．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有，故不选B； C．酸性条件下，被氧化为Fe3+，所以酸性条件下、不能共存，且无色溶液中不能大量含有，故不选C； D．酸性条件下，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 9．D 【来源】江苏省南京市第十二中学2023-2024学年高一上学期第一次限时检测化学试题 【分析】氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，向溶液中滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，导电能力减弱至0，继续滴加硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，导电性又逐渐增强。 【详解】A． XY段是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中的离子方程式为，故A错误； B． a处溶液的导电能力约为0，主要是硫酸钡难溶于水，是电解质，故B错误； C． 实验时用NaOH代替不能得到该曲线，反应时相当于将溶液中的氢氧根离子换成了硫酸根离子，硫酸钠是强电解质，故C错误； D． YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于硫酸电离出的离子导电，故D正确； 故选D。 10．B 【来源】四川省资中县第二中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成二价铁，离子方程式为：，A错误； B．根据以少定多的原则可知，少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，B正确； C．铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：，C错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 11．(1) 离子参加 离子生成 (2) 生成难溶物 生成难电离的物质 生成挥发性物质 【来源】1.2.2 离子反应 【详解】（1）离子反应的概念：有离子参加或离子生成的反应称为离子反应 （2）离子反应的发生条件：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质三者具备其一即可。 12．(1)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (2) (3)2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【来源】江苏省南京市某校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 【详解】（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。 （2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则离子的量没有变化，离子方程式为：。 （3）硫酸氢钠中加入氢氧化钡至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 13．(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2) H++OH-=H2O CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ CaO+H2O=Ca2++2OH- Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O OH-+CO2= Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O OH-+H+=H2O 【来源】河北省石家庄市第二十四中学2023-2024高一上学期第一次月考化学试题 【详解】（1）铁和硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （2）A．澄清的石灰水跟盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为H++OH-=H2O； B．大理石和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+； C．硫酸铜和氢氧化钡溶液，离子方程式为：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓； D．生石灰与水反应生成澄清石灰水反应的离子方程式CaO+H2O=Ca2++2OH-； E．澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，澄清石灰水中通过量的CO2，反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：OH-+CO2=； F．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式，石灰乳与少量的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； G．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O。 14．(1) A 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O (2) C Ag++Cl-=AgCl↓ (3) B CO2+2NH3·H2O=2++H2O (4) B CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 【来源】北京市第一○一中学（温泉校区）2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 【详解】（1）向H2SO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，生成硫酸钡沉淀和水，导电性先减小，继续加入氢氧化钡溶液，导电性增强，故选A，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：A；2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O； （2）向AgNO3溶液通入少量HCl,发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，故选C，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：C；Ag++Cl-=AgCl↓； （3）向氨水中通入少量CO2气体，发生反应生成(NH4)2CO3和H2O，由于氨水是弱电解质，溶液中自由移动的离子浓度很小，而生成(NH4)2CO3是可溶性盐，溶液中自由移动离子浓度随不断通入CO2而增大，导电性逐渐增大，故选B，反应的离子方程式为：CO2+2NH3·H2O=2++H2O，故答案为：B；CO2+2NH3·H2O=2++H2O； （4）向醋酸溶液中加入NaOH溶液，发生反应生成CH3COONa和H2O，由于醋酸是弱电解质，溶液中自由移动的离子浓度很小，而生成CH3COONa是可溶性盐，溶液中自由移动离子浓度随不断滴加NaOH溶液而增大，导电性逐渐增大，故选B，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：B；CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。 15．(1) (2) 错误 氢氧化钙溶液中存在和，盐酸中存在和，混合后与不反应，与反应 (3) NaCl CD 【来源】河南省部分学校大联考2023-2024学年高一上学期阶段性测试（一）化学试题 【详解】（1）由实验现象溶液变蓝，说明有生成，离子反应为； （2）①在溶液中电离出和，HCl在溶液中电离出和，混合后检验出与不反应，但不能说明与是否反应；所以甲同学的结论是错误的； ②滴有酚酞的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液中OH-参加了反应，离子方程式为：； （3）①B点表示通入的HCl气体恰好与溶液中的NaOH完全反应，此时溶液中溶质为NaCl； ②BC段完全中和后继续通入HCl，溶液中的和浓度增大，导电能力增强； ③与恰好反应时生成沉淀和水，导电能力几乎为零，继续滴加稀溶液，离子浓度增大，导电能力增强，所以导电能力的变化曲线为 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$