精品解析：贵州省黔西南布依族苗族自治州2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

黔西南州2023~2024学年度第一学期期末教学质量监测 高一化学 (本试题共6页，共两大部分，满分100分，考试时间为75分钟) 考生注意： 1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能使用到的相对原子质量： 第I卷 选择题 一、单项选择题(本题共25小题，每小题3分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 服用补铁剂时，同时服用适量维生素C，补铁效果更好 B. 五彩缤纷的烟花利用了焰色反应原理 C. “加碘食盐”中主要添加的是碘单质 D. 核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 2. 2022年10月31日中国空间站“梦天实验舱”顺利发射升空，该舱箭组合体使用到多种新型合金材料，下列关于合金的说法中错误的是 A. 合金具有许多优良的物理、化学和机械性能 B. 一般来说，合金的熔点比它的成分金属的高 C. 改变原料配比，生成合金的条件，能得到不同性能的合金 D. 新型合金有储氢合金，钛合金、耐热合金和形状记忆合金等 3. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 分子的电子式： C. 的结构式： D. 的结构示意图： 4. 月球土壤富含硅、氧、铁、钛、铝、钙等元素，下列叙述错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于金属氧化物 D. 属于非金属氧化物 5. 2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 6. 下列物质属于电解质的是 A. Cu B. CO C. NaOH D. K2SO4溶液 7. 家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发，菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，可用固体管道疏通剂进行疏通，该管道疏通剂主要成分为、铝粉等，下列说法错误的是 A. 取用该固体管道疏通剂时不能用手直接抓取 B. 该反应原理为： C. 使用时应远离明火，疏通后应及时放大量水冲洗管道 D. 该疏通剂与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混合使用可以提高疏通与清洁效果 8. 在配制的溶液的实验中需要用到仪器是 A. B. C. D. 9. 元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素 C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 右上方区域的非金属元素 10. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 钠着火时，可以用干燥的沙土灭火 B. 是一种白色的固体 C. 与的反应为化合反应 D. 不稳定，受热易分解 11. 下列物质不能由单质之间直接化合制备的是 A. FeCl2 B. HCl C. Na2O2 D. CuCl2 12. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 13. 向溶液中通入过量的，然后把溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是 A. B. 和的混合物 C. D. 和 14. 下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列除杂(括号内为杂质)，选用的试剂或方法不合理的是 A. 溶液()：通入足量气体 B. 溶液()：加入适量溶液，过滤 C. ：加入过量溶液，过滤 D. ：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 16. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素一部分被还原 17. 用强光照射密闭广口瓶中的新制氯水，使用传感器测得的某数据随时间的变化如图所示，该数据可能是 A. 氯水的pH B. 溶液中Cl-的浓度 C. 瓶中气体的压强 D. 溶液的导电能力 18. 用NaCl固体配制溶液，下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 A. 定容时，俯视刻度线 B. 转移液体时，有少量液体洒出 C. 加蒸馏水超过了刻度线 D. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 19. 下列含有共价键的离子化合物是 A. B. C. 石墨 D. 20. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是 X Y Z W A. 氢化物的稳定性： B. 离子半径： C. 酸性： D. 最高化合价： 21. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的氧原子数为 B. 加热条件下，与足量的反应，转移的电子数目为 C. 的溶液中，含有的数目为 D. 中含有中子的数目为 22. 硝酸厂烟气中的大量经还原法能转化为无害物质，常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化过程的实质为被还原 B. 反应I的离子反应方程式为： C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应过程中混合溶液内与的物质的量总和不变 23. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 非金属性：Z大于W B. 化合物M中既有共价键又含有离子键 C. Z的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D. 该化合物中Y原子最外层不满足8电子稳定结构 24. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与醋酸反应： B. 刻制印刷电路板时用溶液作为“腐蚀液”： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 溶液中滴加使恰好完全沉淀： 25. 有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有Fe2+ B 向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气体产生 非金属性：Cl＞S C 向某无色溶液中先加入适量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有Cl- D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共25分) 26. 肼()是长征系列运载火箭的推进剂之一、回答下列问题： （1）肼的相对分子质量是_______。 （2）肼中含有氮原子的数目为_______。 （3）在反应中，_______(填化学式)是还原剂，还原剂在反应中失去_______电子。 （4）标准状况下，等质量的氧气与氮气的体积之比为_______。 27. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。 请回答下列问题： （1）该实验制取的化学方程式为_______。 （2）图中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （3）C、D中盛放的试剂依次为_______、_______。 （4）F中盛放的试剂为溶液，其作用是_______。 28. 元素周期表在化学学习过程中有非常重要的作用，下表列出了6种元素在周期表中的位置，请回答下列问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 A B 3 C D E F （1）D元素在元素周期表中的位置是_______。 （2）在以上所列元素中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。 （3）B、C两元素的简单离子半径大小关系为_______(填离子符号)。 （4）少量A的最高价氧化物通入足量的C的氢氧化物中，其离子反应方程式为_______。 （5）元素非金属性E_______F(填“>”“=”或“<”)，下列能作为元素非金属性强弱的判断依据的有_______(填序号)。 a．氢化物酸性强弱　　　b．单质与反应的难易程度　　　c．含氧酸的酸性强弱 29. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 (1)写出B和D的化学式： B_________________________________________；D_______________________。 (2)写出E转变为F的化学方程式：__________________________________________________。 (3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黔西南州2023~2024学年度第一学期期末教学质量监测 高一化学 (本试题共6页，共两大部分，满分100分，考试时间为75分钟) 考生注意： 1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能使用到的相对原子质量： 第I卷 选择题 一、单项选择题(本题共25小题，每小题3分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 服用补铁剂时，同时服用适量维生素C，补铁效果更好 B. 五彩缤纷的烟花利用了焰色反应原理 C. “加碘食盐”中主要添加的是碘单质 D. 核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可以防止铁被氧化，补铁效果更好，A正确； B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理，B正确； C．“加碘食盐”中主要添加的是碘酸钾，C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可以做供氧剂，D正确； 故选C。 2. 2022年10月31日中国空间站“梦天实验舱”顺利发射升空，该舱箭组合体使用到多种新型合金材料，下列关于合金的说法中错误的是 A. 合金具有许多优良的物理、化学和机械性能 B. 一般来说，合金的熔点比它的成分金属的高 C. 改变原料配比，生成合金的条件，能得到不同性能的合金 D. 新型合金有储氢合金，钛合金、耐热合金和形状记忆合金等 【答案】B 【解析】 【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，据此分析解题。 【详解】A．合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，密度小、熔点低、硬度大等，A正确； B．一般来说，合金的熔点比它的成分金属的熔点低，B错误； C．改变原料的配比，生成合金的条件，可形成不同的合金，可以得到具有不同性能的合金， C正确； D．钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于发展航空飞机的机体材料等；耐热合金在高温下具有良好的机械性能和化学稳定性，属于新型合金，广泛应用于卫星、航空航天；镍和钛混合成为合金，叫记忆合金，有自己独特的物理特性，就是温度变化会引起外形变化，同时有记忆能力，能恢复原来形状，广泛应用于生物工程和电子工程等领域，均属于新型合金，D正确； 故答案为：B。 3. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 分子的电子式： C. 的结构式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮元素的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为16，其符号为，故A错误； B．分子的电子式为 ，故B错误； C．的结构式为，故C正确； D．的最外层电子数为8，其结构示意图为 ，故D错误； 故选C。 4. 月球土壤富含硅、氧、铁、钛、铝、钙等元素，下列叙述错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于金属氧化物 D. 属于非金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故A错误； B．CaO只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，B正确； C．Al2O3为金属元素形成的氧化物，为金属氧化物，C正确； D．SiO2为非金属元素形成的氧化物，为非金属氧化物，D正确； 故选A。 5. 2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体分散质粒子直径介于1-100nm，故选B。 6. 下列物质属于电解质的是 A. Cu B. CO C. NaOH D. K2SO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意； B．CO是非金属氧化物，属于非电解质，B不合题意； C．NaOH是碱，在水溶液或熔融状态均能导电，属于电解质，C符合题意； D．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意； 故答案为：C。 7. 家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发，菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，可用固体管道疏通剂进行疏通，该管道疏通剂主要成分为、铝粉等，下列说法错误的是 A. 取用该固体管道疏通剂时不能用手直接抓取 B. 该反应原理为： C. 使用时应远离明火，疏通后应及时放大量水冲洗管道 D. 该疏通剂与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混合使用可以提高疏通与清洁效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．管道疏通剂为氢氧化钠，强碱具有腐蚀性，不能用手抓，A正确； B．Al与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，B正确； C．反应中有氢气产生，故使用时应远离明火，且疏通后应及时放大量水冲洗管道，C正确； D．盐酸和氢氧化钠反应导致氢氧化钠被消耗，可能降低疏通与清洁效果，D错误； 故选D。 8. 在配制的溶液的实验中需要用到仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；故答案选D。 9. 元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素 C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 右上方区域的非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误； B．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故B错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确； D．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故D错误； 故选：C。 10. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 钠着火时，可以用干燥的沙土灭火 B. 是一种白色的固体 C. 与的反应为化合反应 D. 不稳定，受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，A正确； B．是一种白色的固体，过氧化钠为黄色，B正确； C．与的反应生成氢氧化钠和氧气，不为化合反应，C错误； D．碳酸氢钠不稳定，受热时可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，D正确； 故选C。 11. 下列物质不能由单质之间直接化合制备的是 A. FeCl2 B. HCl C. Na2O2 D. CuCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与Cl2化合生成FeCl3而不是FeCl2，A符合题意； B．H2在Cl2中安静地燃烧生成HCl，B不合题意； C．Na和O2加热发生化合反应生成Na2O2，C不合题意； D．Cu在Cl2中加热发生化合反应生成CuCl2，D不合题意； 故答案为：A。 12. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误； B．三价铁离子具有强氧化性，具有还原性，反应生成碘单质和二价铁离子，不能大量共存，B错误； C．氢氧根和碳酸氢根会反应生成碳酸根和水，不能大量共存，C错误； D．选项中四种离子不会互相反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 13. 向溶液中通入过量的，然后把溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是 A. B. 和的混合物 C. D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】‌向溴化钠溶液中通入过量的氯气，发生反应 ，然后把溶液蒸干并灼烧，溴蒸发，最后留下的固体是氯化钠。 【详解】A．向溴化钠溶液中通入过量的氯气，发生反应 ，然后把溶液蒸干并灼烧，溴蒸发，最后留下的固体是氯化钠，A正确； B．根据分析可知，最后留下的固体是氯化钠，B错误； C．根据分析可知，最后留下的固体是氯化钠，C错误； D．根据分析可知，最后留下的固体是氯化钠，D错误； 故选A。 14. 下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水发生歧化反应生成次氯酸和盐酸，不需加入氧化剂，A不符合题意； B．反应不是氧化还原反应，不需加入氧化剂，B不符合题意； C．铜化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意； D．硝酸中氮化合价降低，发生还原反应，不需加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 15. 下列除杂(括号内为杂质)，选用的试剂或方法不合理的是 A. 溶液()：通入足量气体 B. 溶液()：加入适量溶液，过滤 C. ：加入过量溶液，过滤 D. ：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液通入足量二氧化碳气体，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，A不符合题意； B．硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl，引入新杂质，不合理，B符合题意； C．铁粉与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，反应后过滤可得到铁粉，合理，C不符合题意； D．气体经过浓硫酸干燥即可得到干燥纯净的二氧化碳，合理，D不符合题意； 故选B。 16. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素一部分被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 17. 用强光照射密闭广口瓶中的新制氯水，使用传感器测得的某数据随时间的变化如图所示，该数据可能是 A. 氯水的pH B. 溶液中Cl-的浓度 C. 瓶中气体的压强 D. 溶液的导电能力 【答案】A 【解析】 【分析】结合图像信息，随着时间的增长，该图像显示的粒子的含量减小，氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有分子Cl2、HClO、H2O，含有离子H+、ClO-、Cl-、OH-，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答。 【详解】A．强光照射过程中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，pH值减小，A正确； B．强光照射过程中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液中Cl-的浓度增大，B错误； C．光照射过程中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，瓶中气体的压强随着时间增长而增大，C错误； D．强光照射过程中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氢离子、氯离子浓度随着时间增长而增大，溶液的导电能力增强，D错误； 故答案为：A。 18. 用NaCl固体配制溶液，下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 A. 定容时，俯视刻度线 B. 转移液体时，有少量液体洒出 C. 加蒸馏水超过了刻度线 D. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】A 【解析】 【详解】A. 定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，A选； B. 转移液体时，有少量液体洒出，溶质减少，浓度偏低，B不选； C. 加蒸馏水超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，C不选； D. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，D不选； 答案选A。 19. 下列含有共价键的离子化合物是 A. B. C. 石墨 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．只含有离子键，不含有共价键，A不符合题意； B．只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意； C．石墨由C原子构成，C原子间只存在共价键，不存在离子键，C不符合题意； D．KOH由K+和OH-构成，二者间形成离子键，OH-内H、O原子间形成共价键，D符合题意； 故选D。 20. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是 X Y Z W A. 氢化物的稳定性： B. 离子半径： C. 酸性： D. 最高化合价： 【答案】D 【解析】 【分析】由图示X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，X原子最外层有5个电子，则X为N元素；结合各元素的相对位置可知，Y为P，Z为S，W为Cl元素。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：P＜S，则简单氢化物的稳定性：PH3＜H2S，即YH3＜H2Z，故A错误； B．硫离子和氯离子具有相同的电子层数，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W−＜Z2−，故B错误； C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：P＜N，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4＜HNO3，即H3YO4＜HXO3，故C错误； D．W是Cl，最高为+7价，Z是S，最高为+6价，最高化合价：，故D正确； 答案选D。 21. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的氧原子数为 B. 加热条件下，与足量的反应，转移的电子数目为 C. 的溶液中，含有的数目为 D. 中含有中子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有的氧原子32g÷16g/mol=2mol，数目为，A正确； B．加热条件下，（为0.1mol）与足量的反应生成+1价钠，则转移的电子数目为，B错误； C．缺少溶液体积，无法计算物质的量，C错误； D．中含有中子，数目为9，D错误； 故选A。 22. 硝酸厂烟气中的大量经还原法能转化为无害物质，常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化过程的实质为被还原 B. 反应I的离子反应方程式为： C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应过程中混合溶液内与的物质的量总和不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，总反应为氢气和NO发生氧化还原反应生成氮气和水； 【详解】A．总反应可以看作烟气与H2反应，则该转化过程中氮化合价降低，实质为NO被H2还原，A正确； B．反应I中氢气是还原剂，Ce4+是氧化剂，发生反应生成氢离子和Ce3+，离子方程式：，B正确； C．由图可知，反应Ⅱ为：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，反应Ⅱ中氧化剂NO与还原剂Ce3+的物质的量之比为2:4=1：2，C错误； D．反应过程中混合溶液内与相互转化，结合元素守恒，物质的量总和不变，D正确； 故选C。 23. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 非金属性：Z大于W B. 化合物M中既有共价键又含有离子键 C. Z的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D. 该化合物中Y原子最外层不满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；Y的最高正价与最低负价代数和为0，且原子序数大于Na，Y是Si；Z与W同主族，则Z为S元素。 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，非金属性：O大于S，A正确； B．由图可知化合物M中既有极性共价键又含有离子键，B正确； C．Z的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸为强酸，C错误； D．元素Y是Si，最外层电子为4，形成4个共价键，满足8电子稳定结构，D正确； 故选C。 24. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与醋酸反应： B. 刻制印刷电路板时用溶液作为“腐蚀液”： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 溶液中滴加使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，A错误； B．电荷不守恒，反应为，B错误； C．硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中滴加使恰好完全沉淀，则铝离子和氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，D正确； 故选D。 25. 有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有Fe2+ B 向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气体产生 非金属性：Cl＞S C 向某无色溶液中先加入适量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有Cl- D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．先加氯水可氧化Fe2+，不能排除原溶液是否含Fe3+，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验Fe2+，A错误； B．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气体产生，说明盐酸的酸性大于亚硫酸，但盐酸和亚硫酸都是不是最高价含氧酸，无法据此判断非金属性强弱，B错误； C．向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无现象(排除了等离子的干扰)，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-，C正确； D．过量氯水可分别氧化NaBr、KI，不能证明物质的氧化性：Br2＞I2，D错误； 故答案为：C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共25分) 26. 肼()是长征系列运载火箭的推进剂之一、回答下列问题： （1）肼的相对分子质量是_______。 （2）肼中含有氮原子的数目为_______。 （3）在反应中，_______(填化学式)是还原剂，还原剂在反应中失去_______电子。 （4）标准状况下，等质量的氧气与氮气的体积之比为_______。 【答案】（1）32 （2）NA （3） ①. ②. 4 （4） 【解析】 【小问1详解】 肼的相对分子质量是14×2+1×4=32； 【小问2详解】 16g肼物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子，氮原子数目为NA； 【小问3详解】 反应中氮元素化合价-2升高为0，发生氧化反应，为还原剂；电子转移为，还原剂在反应中失去4电子。 【小问4详解】 标准状况下，等质量的氧气与氮气的体积之比等于物质的量之比，为。 27. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。 请回答下列问题： （1）该实验制取的化学方程式为_______。 （2）图中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （3）C、D中盛放的试剂依次为_______、_______。 （4）F中盛放的试剂为溶液，其作用是_______。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）分液漏斗 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）吸收氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】A装置中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，C中为饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，D中为浓硫酸，干燥氯气，E为收集氯气的装置，采用向上排空气法，F为尾气处理装置，盛放溶液为NaOH溶液。 【小问1详解】 二氧化锰、浓盐酸在B中加热生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 盛发浓盐酸的仪器是分液漏斗； 【小问3详解】 C中为饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，D中为浓硫酸，干燥氯气，答案为：饱和食盐水、浓硫酸 【小问4详解】 氯气有毒，装置F的作用是吸收氯气，防止污染空气，F中的试剂为NaOH溶液，答案为：吸收氯气，防止污染空气。 28. 元素周期表在化学学习过程中有非常重要的作用，下表列出了6种元素在周期表中的位置，请回答下列问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 A B 3 C D E F （1）D元素在元素周期表中的位置是_______。 （2）在以上所列元素中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。 （3）B、C两元素的简单离子半径大小关系为_______(填离子符号)。 （4）少量A的最高价氧化物通入足量的C的氢氧化物中，其离子反应方程式为_______。 （5）元素非金属性E_______F(填“>”“=”或“<”)，下列能作为元素非金属性强弱的判断依据的有_______(填序号)。 a．氢化物酸性强弱　　　b．单质与反应的难易程度　　　c．含氧酸的酸性强弱 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）Na （3）O2->Na+ （4） （5） ①. < ②. b 【解析】 【分析】由表可知，A-F分别为碳、氧、钠、铝、硫、氯； 【小问1详解】 铝元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性最强的元素是Na； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径大小关系为O2->Na+； 【小问4详解】 少量A的最高价氧化物为二氧化碳，通入足量的C的氢氧化物氢氧化钠溶液中，反应生成碳酸钠和水，其离子反应方程式为； 【小问5详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；元素非金属性S<Cl； a．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物酸性强弱不能体现非金属性强弱，a错误； b．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则单质与反应的难易程度，能体现非金属性强弱，b正确；　　 c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，需要判断最高价氧化物对应水化物的酸性，c错误； 故选b。 29. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 (1)写出B和D的化学式： B_________________________________________；D_______________________。 (2)写出E转变为F的化学方程式：__________________________________________________。 (3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：______________________________________。 【答案】 ①. FeCl2 ②. KCl ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3 ④. 2Fe3++Fe═3Fe2+ 【解析】 【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，依据转化关系得到，C为KOH，B为FeCl2，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，判断A为Fe；以此解答。 【详解】(1)通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl，故答案为：FeCl2；KCl； (2)E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气。水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3； (3)铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $