精品解析：湖南省永州市第四中学2024-2025学年高一上学期入学测试化学试题

永州四中2024年高一入学考试 化学部分 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列做法错误的是 A. 刷油漆防止铁栏生锈 B. 灼烧闻气味鉴别棉纤维和蛋白质纤维 C. 加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污 D. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，A正确； B．棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，B正确； C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，原理是乳化油污，C正确； D．甲醛有毒，不能浸泡食品，D错误； 故选D。 2. 以下四组物质的分类有几项是全部正确的 ①—酸性氧化物 —碱性氧化物 —两性氧化物 ②汽油—混合物 胆矾—纯净物 —单质 ③苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐 ④液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和熔融状态下不能导电的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离成阴、阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物； 【详解】①和水反应生成硝酸和NO，发生氧化还原反应，不是酸性氧化物；是过氧化钠，与酸反应时生成的有氧气，不是碱性氧化物；为两性氧化物；错误； ②汽油含有多种物质，为混合物；胆矾为晶体，是纯净物；为单质；正确； ③苏打为碳酸钠，属于盐；硫化氢为弱酸；小苏打为碳酸氢钠，属于酸式盐；错误； ④液氯为单质，不是非电解质；硫酸钡为强电解质，错误； 故选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C. 是由3个氧原子构成的分子 D. 是一种含有结晶水的盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，A正确； B．生石灰和水混合的过程发生了化学变化，反应生成氢氧化钙，B错误； C．O3是由3个氧原子构成的单质，C正确； D．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；是一种含有结晶水的盐，D正确； 故选B。 4. 在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的一组离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸根离子氧化亚铁离子为铁离子，因发生氧化还原反应不共存，A符合题意； B．铜离子可以和氢氧根离子反应，不能共存，但不是氧化还原反应，B不符合题意； C．相互之间不反应，能共存，C不符合题意； D．氢离子可以和碳酸根离子反应，不能共存，但不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 5. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 铜丝具有导电性，用作导线 B. 活性炭具有吸附性，用作除味剂 C. 氧气可支持燃烧，用作燃料 D. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜丝具有导电性，用作导线，正确，A不符合题意； B．活性炭吸附性强，能吸附色素和异味，可作冰箱等除味剂，正确，B不符合题意； C．氧气有助燃性，没有可燃性，不可做燃料，错误，C符合题意； D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确，D不符合题意； 故选C。 6. 我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法正确的是 A. 为碱性氧化物 B. 该反应为复分解反应 C. D. 该反应会发出大量的热 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝和酸、碱均生成盐和水，为两性氧化物，A错误； B．反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义，B错误； C．根据铁、铝原子守恒，x是2，C错误； D．该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，说明该反应会发出大量的热，D正确； 故选D。 7. 新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知锂的化合价为价，则中的化合价是 A. 0 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】Li的化合价为+1，P的化合价为+5，设Fe的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：(+1)+ x+(+5)+(-2)×4=0，则x=+2； 故选B。 8. 某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比：，则为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由电荷守恒得，阳离子所带得正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则阴离子所带的负电荷总数为1×1+2×4=9，因此R为阳离子，设R所带的电荷为x，则阳离子所带的正电荷总数为1×3+2x=9，解x=3，即每个R带3个正电荷，但含有的溶液是黄色的，所以R离子为，故选A。 9. 将、两种物质混合，其中碳元素的百分含量为，则氧元素含量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】、两种物质中碳氢质量比均为24:4=6:1，在混合物中，只有3种元素C、H、O，碳元素的百分含量为，则氢元素的百分含量为8%，氧元素百分含量为1-48%-8%=44%； 答案选A。 10. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是 A. 在时，a的溶解度等于c的溶解度 B. c的溶解度随温度的升高而减少 C. a的饱和溶液从降温至时变为不饱和溶液 D. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a 【答案】C 【解析】 【详解】A．在t1℃时，a与c有交点，因此a的溶解度等于c的溶解度，A正确； B．由图可知，c的溶解度随温度的升高而减少，B正确； C．a的饱和溶液从降温至时仍为饱和溶液，C错误； D．a溶解度受温度影响大，当a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯a，D正确； 故选C 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B. 向碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C. 把金属铁放入稀硫酸中： D. 将通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡少量，则书写离子方程式时与的化学计量数之比应为2∶1，硫酸氢钠电离生成的和也以化学计量数之比2∶1参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钙可溶于水，应拆成离子形式，碳酸氢根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确； C．不符合客观事实，正确的离子方程式为，故C错误； D．与不反应，故D错误； 故答案选B。 12. 化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠()，它是一种白色固体，遇水会分解出，B是催化剂。下列说法不正确的是 A. 甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B. 供氧器中固体B一定是二氧化锰固体 C. 甲中的水可以控制反应速率，乙中的水可以除杂、降温的作用 D. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置中过碳酸钠遇水会分解出H2O2，过氧化氢释放氧气，是反应仓，乙装置是洗气仓，故A正确； B．供氧器中的固体B是催化剂，不一定是二氧化锰固体，还可能是氧化铁等，故B错误； C．甲中可以通过控制水的流量，控制反应速率，乙中的水有除杂、降温的作用，故C正确； D．供氧器用于实际生活，设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素，故D正确。 答案选B。 13. 建构物质类别转化模型图是化学重要学习方法。如图所示，“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系正确的是 A. 盐酸不能与乙反应 B. 甲可能是碱 C. 甲乙可能都是氧化物 D. 丙一定是金属单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲二氧化碳，乙是氢氧化钠，丙是碳酸钠，但是盐酸会与氢氧化钠，故A错误； B．酸不会一步转化成碱，故B错误； C．盐酸能转化成水，盐酸能和碳酸钙反应，碳酸钙能和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和水反应，则甲可以是水，丙可以是碳酸钙，乙可以是二氧化碳，所以甲乙可以都是氧化物，选项说法与图示关系相符，故C正确； D．甲是二氧化碳，乙是水，丙是氢氧化钙，但是氢氧化钙属于碱，故D错误。 故选：C。 14. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO3・10H2O）的质量为 A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g 【答案】D 【解析】 【分析】从两个角度分析：（1）加入的1.06g无水Na2CO3与H2O结合成Na2CO3·10H2O；（2）由于溶剂水被消耗，原溶液中也会析出Na2CO3·10H2O。 【详解】由于原溶液为Na2CO3饱和溶液，加入1.06g无水Na2CO3以Na2CO3·10H2O结晶析出，此1.06gNa2CO3析出的Na2CO3·10H2O的质量为（1.06g106g/mol）286g/mol=2.86g；由于析出Na2CO3·10H2O时消耗溶剂水，溶剂水减少又会有晶体析出，析出Na2CO3·10H2O晶体的质量大于2.86g，答案选D。 二、非选择题：共4小题，共42分。 15. 为了除掉氯化钠固体中混有少量硫酸钠、碳酸钠杂质，制得纯净的氯化钠晶体，某工作人员设计了如下图所示的流程除去杂质： （1）为了除尽杂质，每次加入的沉淀剂必须过量。可供选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液、溶液、酚酞试液、蒸馏水。 请选择必要的试剂：B___________ C___________。 （2）按要求写出每步实验的方程式： 步骤②___________、___________，(化学反应方程式) 步骤④___________。(离子反应方程式)。 （3）完成第⑤步实验必须用到的仪器有：酒精灯、铁架台(含铁圈)、___________、___________。 【答案】（1） ①. BaCl2溶液 ②. Na2CO3溶液 （2） ①. ②. ③. （3） ①. 蒸发皿 ②. 玻璃棒 【解析】 【分析】将含有杂质的氯化钠固体加蒸馏水溶解，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去过量钡离子，实验中加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量碳酸根离子，蒸发结晶得到氯化钠晶体； 【小问1详解】 由分析可知，B、C分别为BaCl2溶液、Na2CO3溶液； 【小问2详解】 步骤②中氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠、和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应为：、；步骤④为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳：； 【小问3详解】 第⑤步为蒸发结晶，实验必须用到仪器有：酒精灯、铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒。 16. 现有下列物质：①铜 ②固体 ③ ④小苏打() ⑤稀硫酸 （1）上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________能导电的有___________。(填序号) （2）②在熔化状态下电离方程式为：___________。 （3）将②④溶于水形成溶液再混合后的现象：___________。 （4）少量③通入②的溶液中，反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ③ ③. ①⑤ （2） （3）生成白色沉淀 （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有②④；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，属于非电解质的有③；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，能导电的有①⑤； 【小问2详解】 ②在熔化状态下完全电离，电离方程式为：； 【小问3详解】 ②④溶于水形成溶液再混合，氢氧化钡和碳酸氢钠生成碳酸钡沉淀，现象：生成白色沉淀； 【小问4详解】 少量③通入②的溶液中，反应生成碳酸钡沉淀和水，。 17. 兴趣小组同学利用图示装置进行实验探究(夹持装置略)。 已知：①W形玻璃管容积为。 ②红磷的着火点是，白磷的着火点是。 步骤①：检查装置气密性； 步骤②：向W形玻璃管中放入过量的红磷和过量的白磷，塞好橡胶塞，夹紧弹簧夹，将W形玻璃管放入的热水中； 步骤③：待步骤②中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终观察到量筒中的水剩余。 （1）步骤②中观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件之一是___________。 （2）写出该实验中白磷燃烧的化学方程式___________。 （3）该实验测得的空气中氧气的体积分数为___________(结果保留至)。 （4）为了进一步探究燃烧的条件，兴趣小组同学设计如下图实验。 A．通入，点燃酒精灯对b处加热，一段时间后，a、b中均无明显现象； B．熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中棉布颗粒燃烧。 ①实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是___________。 ②合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命安全至关重要。若实验室不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是___________。 【答案】（1）温度达到着火点 （2） （3） （4） ①. 通入，b中红磷不燃烧，通入氧气，b中红磷燃烧 ②. 使用湿抹布盖灭 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞。然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。说明可燃物燃烧的条件是温度达到着火点； 【小问2详解】 白磷燃烧和氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式：； 【小问3详解】 已知W形玻璃管的容积为300mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了100-51=49mL，空气中氧气的体积分数为。 【小问4详解】 ①通入，b中红磷不燃烧，通入氧气，b中红磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气； ②若实验室不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是使用湿抹布盖灭，隔绝氧气。 18. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： I．酸性在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。 （1）已知溶液与酸性溶液可发生氧化还原反应，若生成的氧化产物和数量均为1个，则转移电子的数目是___________个。 （2）测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （3）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。 （4）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是___________。 （5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成、和。在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）8 （2） （3）1:1 （4）>Cl->VO2+ （5） 【解析】 【小问1详解】 碘化合价由-1升高为0、+5，则生成的氧化产物和数量均为1个时，转移电子的数目是1×2+6=8； 【小问2详解】 锰化合价由+7变为+2、硫化合价由+2变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； 【小问3详解】 与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，V化合价由+5变为+4，V2O5为氧化剂，为还原剂，硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1:1； 【小问4详解】 根据题意可知可以将HCl氧化为Cl2，该过程中Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性Cl-＞VO2+；氯气可以氧化Na2SO3，该过程中Na2SO3为还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性＞Cl-，综上所述还原性：>Cl->VO2+； 【小问5详解】 根据题意可知高温条件下可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永州四中2024年高一入学考试 化学部分 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列做法错误的是 A. 刷油漆防止铁栏生锈 B. 灼烧闻气味鉴别棉纤维和蛋白质纤维 C. 加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污 D. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期 2. 以下四组物质的分类有几项是全部正确的 ①—酸性氧化物 —碱性氧化物 —两性氧化物 ②汽油—混合物 胆矾—纯净物 —单质 ③苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐 ④液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3. 下列说法不正确的是 A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C. 是由3个氧原子构成的分子 D. 是一种含有结晶水的盐 4. 在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的一组离子是 A. B. C. D. 5. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 铜丝具有导电性，用作导线 B. 活性炭具有吸附性，用作除味剂 C. 氧气可支持燃烧，用作燃料 D. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多 6. 我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法正确的是 A. 为碱性氧化物 B. 该反应为复分解反应 C. D. 该反应会发出大量的热 7. 新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知锂的化合价为价，则中的化合价是 A. 0 B. C. D. 8. 某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比：，则 A. B. C. D. 9. 将、两种物质混合，其中碳元素的百分含量为，则氧元素含量为 A. B. C. D. 10. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是 A. 在时，a溶解度等于c的溶解度 B. c的溶解度随温度的升高而减少 C. a的饱和溶液从降温至时变为不饱和溶液 D. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B. 向碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C. 把金属铁放入稀硫酸中： D. 将通入溶液中： 12. 化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中固体药剂是A和B，A是过碳酸钠()，它是一种白色固体，遇水会分解出，B是催化剂。下列说法不正确的是 A. 甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B. 供氧器中的固体B一定是二氧化锰固体 C. 甲中水可以控制反应速率，乙中的水可以除杂、降温的作用 D. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 13. 建构物质类别转化模型图是化学重要学习方法。如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系正确的是 A. 盐酸不能与乙反应 B. 甲可能是碱 C. 甲乙可能都是氧化物 D. 丙一定是金属单质 14. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO3・10H2O）的质量为 A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g 二、非选择题：共4小题，共42分。 15. 为了除掉氯化钠固体中混有少量硫酸钠、碳酸钠杂质，制得纯净的氯化钠晶体，某工作人员设计了如下图所示的流程除去杂质： （1）为了除尽杂质，每次加入的沉淀剂必须过量。可供选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液、溶液、酚酞试液、蒸馏水。 请选择必要的试剂：B___________ C___________。 （2）按要求写出每步实验的方程式： 步骤②___________、___________，(化学反应方程式) 步骤④___________。(离子反应方程式)。 （3）完成第⑤步实验必须用到的仪器有：酒精灯、铁架台(含铁圈)、___________、___________。 16. 现有下列物质：①铜 ②固体 ③ ④小苏打() ⑤稀硫酸 （1）上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________能导电的有___________。(填序号) （2）②在熔化状态下电离方程式为：___________。 （3）将②④溶于水形成溶液再混合后的现象：___________。 （4）少量③通入②的溶液中，反应的离子方程式为：___________。 17. 兴趣小组同学利用图示装置进行实验探究(夹持装置略)。 已知：①W形玻璃管容积为。 ②红磷的着火点是，白磷的着火点是。 步骤①：检查装置气密性； 步骤②：向W形玻璃管中放入过量的红磷和过量的白磷，塞好橡胶塞，夹紧弹簧夹，将W形玻璃管放入的热水中； 步骤③：待步骤②中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终观察到量筒中的水剩余。 （1）步骤②中观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件之一是___________。 （2）写出该实验中白磷燃烧的化学方程式___________。 （3）该实验测得的空气中氧气的体积分数为___________(结果保留至)。 （4）为了进一步探究燃烧的条件，兴趣小组同学设计如下图实验。 A．通入，点燃酒精灯对b处加热，一段时间后，a、b中均无明显现象； B．熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中棉布颗粒燃烧。 ①实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是___________。 ②合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命安全至关重要。若实验室不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是___________。 18. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： I．酸性在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。 （1）已知溶液与酸性溶液可发生氧化还原反应，若生成的氧化产物和数量均为1个，则转移电子的数目是___________个。 （2）测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称 （3）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。 （4）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是___________。 （5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成、和。在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $