精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题

2024秋季高一化学入学考试试题 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 下列物质中不属于天然有机高分子材料的是（ ） A. 棉花 B. 羊毛 C. 天然橡胶 D. 塑料 【答案】D 【解析】 【详解】棉花、羊毛、天然橡胶聚属于天然有机高分子材料，塑料属于合成有机高分子材料，D项错误，故答案选D。 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种微观粒子都静止不动 B. 水有固、液、气三种状态——水分子能量不同，间隔和排列方式不同 C. CO可以燃烧，CO2不能燃烧——分子结构不同，化学性质不同 D. 酸和碱能发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．粒子始终在不断运动，溶液中的粒子均匀分散在溶剂中，所以溶液具有均以稳定的特征，故A错误； B．水分子能量不同，影响分子的间隔和排列方式，从而呈现出不同的聚集态，故B正确； C．分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2分子结构不同，化学性质不同，故C正确； D．酸和碱发生中和反应的本质是H+和OH-结合生成H2O，故D正确； 答案选A。 3. 过氧化氢(H2O2)是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是 A. MnO2 B. SiO2 C. CaO2 D. Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中信息“过氧化氢(H2O2)是常见的过氧化物”，过氧化氢中O显-1价，因此过氧化物中O显-1价。 【详解】A．MnO2中O显-2价，A错误； B．SiO2中O显-2价，B错误； C．CaO2中O显-1价，C正确； D．Fe3O4中O显-2价，D错误； 故选C。 4. 我们生活中随时伴随着化学变化。下列用化学方程式对事实作出的解释中，错误的是 A. 铝表面易形成致密的氧化物薄膜 B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀 C. 氧化钙作食品干燥剂 D. 碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝表面易形成致密的氧化物薄膜是铝和氧气生成氧化铝，故A正确； B．铁制品在潮湿环境中锈蚀是铁、氧气、水生成铁氧化物，主要为三氧化二铁，B错误； C．氧化钙作食品干燥剂是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，C正确； D．碳酸氢铵在烈日下暴晒分解生成生成二氧化碳、水、氨气，导致氮元素流失肥效降低，D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 ①化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物； ②按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体； ③溶液呈电中性，胶体带有电荷； ④制备胶体，可向沸水中滴加饱和溶液并长时间煮沸； ⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体； ⑥向饱和溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中的质量分数不变； ⑦醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物； ⑧酸性氯化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 A. ②⑥⑧ B. ①②④⑥ C. ①②④⑦ D. ②⑤⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①化合物可分为有机物和无机物，无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物等，有机物比无机物多得多，①错误； ②按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，②正确； ③溶液和胶体都呈电中性，只是胶体粒子大都带有电荷，③错误； ④制备胶体，可向沸水中滴加饱和溶液至出现红色溶液并立马停止加热，长时间煮沸会生成沉淀，④错误； ⑤氢氧化铁属于纯净物，⑤错误； ⑥向饱和溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的还是饱和溶液，溶液中的质量分数不变，⑥正确； ⑦过氧化钠不是碱性氧化物，过氧化钠与水反应生成碱和氧气，⑦错误； ⑧酸性氯化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，⑧正确；综上所述正确是②⑥⑧； 故选A。 6. 为验证化学反应能否产生电能，实验小组的同学把一块锌片和一根碳棒连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计(装置如右图所示)，然后观察现象。下列关于该实验的说法中，不正确的是 A. 实验过程中可以观察到电流计指针偏转 B. 烧杯中发生的化学反应可以表示为 C. 该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子 D. 该实验能说明电能可以转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置能将化学能转化为电能，可以观察到电流计指针偏转，故A正确； B．烧杯中锌片和稀硫酸发生反应，生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为：，故B正确； C．该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子，锌失去电子变为锌离子，氢离子得到电子变成氢气，故C正确； D．该实验说明化学能可以转化为电能，故D错误； 故选D。 7. 下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是 A. 加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：、、、 B. pH=1的溶液中能大量共存的离子：、、、 C. 能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：、、、 D. 加溶液并加热有气体产生的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．、Al3+与氢氧根不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中、、、可以大量共存，B正确； C．能使酚酞溶液变红的溶液中存在大量的氢氧根，氢氧根与会反应生成水和硫离子，C错误； D．加溶液并加热有气体产生的溶液可能是酸性溶液（产生CO2）、也可能是碱性（产生NH3）溶液，酸性溶液中醋酸根不能大量共存，碱性溶液中铁离子不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 制造载人飞船和太空舱使用了钛合金，工业上可用如图所示流程制备钛。下列有关说法中，不正确的是 A. 步骤①中可以加入石灰乳 B. 步骤①→②是为了富集提纯氯化镁 C. 步骤③发生的反应属于复分解反应 D. 步骤④中生成的氯化镁可以循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，分离出沉淀加入盐酸得到氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质，镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁。 【详解】A．试剂①能与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，试剂①可使用石灰乳，石灰乳价格低，成本较低，故A正确； B．海水中氯化镁含量较低，流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁，B正确； C．氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，为分解反应，C错误； D．步骤④中生成的氯化镁可以在步骤③循环利用，D正确； 故选C。 9. 2020年2月17日国家科技部专家在新闻发布会上宣布磷酸氯喹能治疗新冠肺炎。磷酸氯喹的化学式是C18H32ClN3O8P2。下列说法错误的是 A. 磷酸氯喹中含有六种元素 B. 1个磷酸氯喹分子中含有64个原子 C. 氧元素在磷酸氯喹中的质量分数是12.5% D. 磷酸氯喹中碳、氮、氯元素的质量比是216：42：35.5 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷酸氯喹中含有六种元素：碳、氢、氧、氮、磷、氯，A正确； B．1个磷酸氯喹分子中含有18+32+1+3+8+2=64个原子，B正确； C．氧元素在磷酸氯喹中的质量分数是×100%=24.5%，C错误； D．磷酸氯喹中碳、氮、氯元素的质量比是(12×18): (14×3):(35.5×1)=216:42:35.5，D正确； 故选：C。 10. 溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙三种试剂是Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NH4C1溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生白色沉淀 A. X是NaOH溶液 B. 甲是Na2CO3溶液 C. 乙是Ba(NO3)2溶液 D. 丙是NH4Cl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钠与Ba(NO3)2、Na2CO3不反应，与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，可观察到有气泡冒出，稀硫酸与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡和硝酸，产生白色沉淀，稀硫酸和Na2CO3反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡冒出，稀硫酸和NH4C1不反应，无明显现象，故无色溶液X为稀硫酸，甲为Na2CO3溶液，乙为NH4C1溶液，丙为Ba(NO3)2溶液。 【详解】A．由分析可知，X是稀硫酸溶液，故A错误； B．由分析可知，甲是Na2CO3溶液，故B正确； C．由分析可知，乙为NH4C1溶液，故C错误； D．由分析可知，丙为Ba(NO3)2溶液，故D错误； 故选B。 11. X、R表示两种常见的金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X(NO3)3。下列说法不正确的是 A. X的金属活动性比R强 B. 若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少 C. X可能是Fe，R可能是Cu D. X、R常温下都不和水剧烈反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中X能置换出R单质，说明X的金属活动性比R强，A正确； B．若X是Al，R是Ag，则溶解铝的质量小于生成银的质量，导致反应后溶液质量减少，B正确； C．由方程式可知，X的化合价为+3，而铁和硝酸铜反应生成的为亚铁离子，C错误； D．X、R常温下在溶液中反应和生成，则都不和水剧烈反应，D正确。 故选C 12. 将锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，再在空气中充分灼烧成氧化铜，固体质量变化情况不可能是 A. 增重 25% B. 增重 20% C. 减重 20% D. 不变 【答案】A 【解析】 【详解】铜绿在空气中灼烧成氧化铜，固体质量减少，铜在空气中灼烧，固体质量增加，假设固体全都是铜绿，反应如下： 反应后固体减少的质量分数为 ，即固体混合物反应前后质量最多减少27.9%； 假设固体全部都是铜，反应如下： 反应后固体增加的质量分数为，即固体混合物反应前后质量最多增加25%。由题可知，铜块已部分锈蚀变成铜绿，A错误； 故选A。 13. 某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　） A. 该溶液中可能含有碳酸钠 B 该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有 C. 该溶液中是否含有氯化铜不能确定 D. 从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况 【答案】D 【解析】 【分析】根据共存关系，碳酸钠溶液与盐酸、稀硫酸和氯化铜溶液都能反应生成沉淀，因此一定没有碳酸钠溶液；根据图象，开始没有沉淀生成，也就是说，溶液中不可能有稀硫酸，因为稀硫酸和氢氧化钡可以立刻产生白色的沉淀硫酸钡； 同时，也可以知道，加入氢氧化钡首先发生的是中和反应，一定含有盐酸，然后过量的氢氧化钡和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀；氯化铜反应完全后，沉淀的质量就保持不变了，据此分析解答。 详解】A．根据上述分析，原溶液中肯定不含碳酸钠，故A错误； B．加入了钡离子，开始没有沉淀生成，说明溶液中没有硫酸，故B错误； C．原溶液中没有碳酸钠和硫酸，开始没有沉淀生成，是氢氧化钡与盐酸反应，然后有沉淀，是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，所以混合物中一定含有氯化铜，故C错误； D．根据上述分析，混合物中HCl和CuCl2同时存在，没有其他物质，故D正确； 故选D。 14. 以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管，它的工作原理是：中间的球形容器中装有块状固体物质，从带有止水夹的小孔装入，液体从上面的球形漏斗上口加入，下面容器的活塞是用来做反应后倒出液体用的，该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止；药品一般是固体和液体在常温下能反应，据此分析解答。 【详解】A．固体和液体能分离，能控制反应的发生和停止，具有启普发生器原理，A符合题意； B．固体和液体能分离，但固体容易阻塞下方导管，不能很好地控制反应的发生和停止，B不符合题意； C．固体和液体不能分离，不能控制反应发生和停止，不具有启普发生器原理，C不符合题意； D．固体和液体不能分离，不能控制反应的发生和停止，不具有启普发生器原理，D不符合题意； 故合理选项是A。 15. 化学是一门以实验为基础的学科，以下实验操作及结论中，正确的是 A. 可以用红磷燃烧的方法准确测出空气中氧气的含量为21％ B. 将铝丝插入硫酸铜溶液中，未发现明显现象，说明铜的活动性比铝强 C. 实验室将白磷保存在冷水中，说明白磷不与水反应且不溶于水 D. 某兴趣小组用pH试纸测出当地雨水的pH为5.6 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷燃烧实验存在一定的误差，无法准确测出空气中氧气的含量为21%，A错误； B．铝丝表面有一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的铝与铜离子反应，从而导致铝丝插入硫酸铜溶液中无明显现象，但是铜的金属活动性比铝弱，B错误； C．白磷能保存在冷水中，说明白磷不与水反应且不溶于水，C正确； D．标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测当地雨水的pH不可能精确到5.6，D错误； 故答案选C。 二、解答题(共4小题，共55分) 16. 用清洁能源代替目前使用最广泛的化石能源可以有效地降低碳排放。现阶段比较成熟的技术有燃料电池、锂电池等。 目前最理想的燃料电池燃料是氢气，某兴趣小组总结了一些制备氢气的方法： 以酸溶液为原料：如Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （1）以水(或中性水溶液)为原料： ①水的光分解 ②Mg与热水缓慢反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ ③H2O与焦炭在高温下生成两种可燃性气体，请书写该反应的化学方程式 ___________。 ④NH3BH3+2H2O=NH4BO2+3H2↑，已知该反应中B元素化合价没有变化，则NH3BH3分子中6个H原子的化合价之和为 ___________。 （2）以碱溶液为原料： ①Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2↑ ②2Al+6H2O+2NaOH=2X+3H2↑，则X的化学式为 ___________。 a．将铁、铝、硅三种单质均匀混合，并分成两等份。第一份加入足量盐酸充分反应，第二份加入足量的氢氧化钠溶液充分反应，二者生成等量的氢气，则混合物中，铁与硅的质量比为 ___________。 b．把铝粉和Fe3O4粉末均匀混合，并分成两等份。第一份在高温下发生置换反应且恰好完全反应，然后用足量盐酸与生成物充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液充分反应，则前后两种情况下生成的氢气分子的个数比为 ___________。 （3）以盐溶液为原料： ①酸性盐溶液：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑ ②碱性盐溶液：某兴趣小组在查阅资料时发现镁条与某些碳酸氢盐溶液也能生成氢气。进而进行了探究： 实验操作 实验现象 向30mL1mol⋅L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条 持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊 经探究得到结论如下： 结论一：反应产生的气体有H2和CO2。 结论二：反应过程中，溶液的碱性越来越强。 请回答下列问题： a．该实验中产生CO2的原因为 ___________(用离子方程式表示)。 b．根据以上信息，可合理推测实验中产生CO2的速率会逐渐变 ___________(填“快”或“慢”)。 【答案】（1） ①. C+H2OCO+H2 ②. 0 （2） ①. Na[Al(OH)4] ②. 4：1 ③. 3：4 （3） ①. Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO2↑+H2O ②. 慢 【解析】 【小问1详解】 ③H2O与焦炭在高温下生成两种可燃性气体即氢气和CO，该反应的化学方程式C+H2OCO+H2；④NH3BH3+2H2O=NH4BO2+3H2↑，已知该反应中B元素化合价没有变化，说明B的化合价是+3价，由于N的化合价是-3价，则根据化合物中正负化合价的代数和为零，可知NH3BH3分子中6个H原子的化合价之和为0； 【小问2详解】 ②2Al+6H2O+2NaOH=2X+3H2↑，根据原子守恒可知，则X的化学式为Na[Al(OH)4]； a．将铁、铝、硅三种单质均匀混合，并分成两等份，第一份加入足量盐酸充分反应，第二份加入足量的氢氧化钠溶液充分反应，铁不与氢氧化钠溶液反应，相同质量的铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应生成的氢气质量相等，若二者生成等量的氢气，说明铁与盐酸反应生成的氢气等于硅和氢氧化钠溶液反应生成的氢气，根据关系式Fe～H2，Si～2H2，若生成氢气的质量相同，铁与硅的质量比为(2×56)：28=4：1； b．假设每一份混合物中铝的物质的量均为8mol，则根据化学方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、2Al+6H2O+2NaOH═2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，第一份生成9mol铁，相应的氢气是9mol，第二份生成氢气是12mol，故前后两种情况下生成的氢气分子的个数比为9：12=3：4； 【小问3详解】 a．镁是活泼的金属，能与水缓慢反应生成镁离子和氢气，镁离子能与碳酸根离子反应生成碳酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Mg2++2=MgCO3↓+CO2↑+H2O； b．由于反应过程中，溶液的碱性越来越强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，所以实验中产生CO2的速率会逐渐变慢，故答案为：慢。 17. 某混合气体可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成，为确定其组成，在老师的指导下，化学实验小组的同学对该混合气体的组成进行了如图的探究实验： 【查阅资料】脱氧剂(还原铁粉能够吸收氧气和水蒸气)。 【实验设计】用如图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。 【实验步骤】①检查装置气密性；②先通入一定量的氮气之后；③再通入该混合气体，点燃酒精灯。 【实验现象】步骤③实验过程中，A装置中无明显现象，B和F装置均出现白色沉淀，E装置中黑色粉末变成了红色。 （1）【实验结论】该混合气体由____组成。 【实验反思】 （2）B、C装置的作用分别是____、_____。 （3）步骤②先通入一定量氮气的目的是____。 （4）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为____。 （5）F中需要处理的尾气主要成分是___，具体处理方法可以是____。 【答案】（1）一氧化碳和二氧化碳 （2） ①. 检验二氧化碳气体 ②. 除去CO2气体 （3）排尽装置中原有的空气 （4）CO+CuOCu+CO2 （5） ①. 一氧化碳##CO ②. 点燃或收集 【解析】 【分析】根据资料，脱氧剂(还原铁粉)能够吸收氧气和水蒸气，如果该气体中含有氧气，氧气和还原铁粉会反应生成红棕色的氧化铁，而步骤③实验中A装置无明显现象，说明该气体中不含氧气；因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以步骤③中B装置出现白色沉淀，说明该气体中含有二氧化碳；气体经过C装置，二氧化碳被除去，再经过浓硫酸干燥，气体进入E装置，实验过程中F装置内的澄清石灰水中出现白色沉淀，E装置中出现黑色的氧化铜变成光亮的红色物质，说明反应中生成了二氧化碳和铜，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，所以该气体中还含有一氧化碳。故该气体由一氧化碳和二氧化碳(CO和CO2)组成。 【小问1详解】 由分析知该气体由一氧化碳和二氧化碳(CO和CO2)组成。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， B装置作用为检验二氧化碳气体；氢氧化钠和二氧化碳反应，且氢氧化钠溶液浓度较大，能除去气体中的二氧化碳，故C装置的作用是：除去CO2气体。 【小问3详解】 因为装置内含有空气，空气中含有氧气和二氧化碳等气体，如果不除去空气，会影响氧气和二氧化碳的检验，所以步骤②通入一定量氮气的目的是：排尽装置中原有的空气。 【小问4详解】 E装置中，一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。 【小问5详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，一氧化碳具有可燃性可以点燃或收集处理。 18. 回答下列小题 （1）中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉〔(C6H10O5)n〕的人工合成。 ①人工合成淀粉过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水，再经过铰复杂的变化将甲醇转化为淀粉。请写出该过程中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式：___________。 ②甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点64.7℃。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用___________(选填“过滤”“蒸馏”之一)的方法。 ③根据质量守恒定律，用以上方法生产32g甲醇，至少需要CO2的质量为___________g。 ④绿色植物通过光合作用也可以合成淀粉，该过程是绿色植物将光能转化为___________能。 ⑤生活中检验淀粉可以选用___________(选填“碘酒”“食醋”“酒精”之一)。 （2）1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制减法”，使原料NaC1的利用率从70%提高到96%，也使原来的副产物CaCl2转化成化肥NH4Cl。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题： ①以NaCl为原料制取纯碱(Na2CO3)，从元素守恒的观点来看，还需要补充___________元素(填元素名称)。 ②将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaC1饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为___________(选填“前者大”“后者大”“相等”之一)。 ③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，将较多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 蒸馏 ③. 44 ④. 化学 ⑤. 碘酒 （2） ①. 碳元素和氧元素 ②. 后者大 ③. 氢氧化钠固体溶于水放热，使得溶液温度升高，碳酸钠溶解度增大，固体继续溶解 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水，其化学方程式为：； ②甲醇的沸点和水相差较大，可以采用蒸馏的方式将甲醇从其水溶液中分离出来； ③由方程式可知，要得到32g甲醇，至少需要44g二氧化碳； ④绿色植物通过光合作用合成淀粉，本质是将光能转化为稳定的化学能储存在有机物中； ⑤淀粉遇碘变蓝，可利用这一性质对淀粉进行检验； 【小问2详解】 ①从元素守恒的观点来看，以NaCl为原料制取纯碱(Na2CO3)，还需要碳元素和氧元素； ②将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaC1饱和溶液均降温至t1℃，，由图可知，两物质溶解度均减小，析出晶体，降温前后均为饱和溶液，t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，此时两溶液的溶质质量分数氯化钠较大； ③氢氧化钠固体溶于水放热，使得溶液温度升高，碳酸钠溶解度增大，固体继续溶解。 19. 有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。” （1）中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中可能包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是___________(填字母)。 A．无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色 B．氨气溶于水后滴加酚酞，溶液变成红色 C．液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强 （2）绝大多数化学反应选择在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于___________。 （3）有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液：对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示： ①由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是___________，可能存在的化合物是___________。 ②写出得到沉淀甲发生的反应方程式___________。 ③生成白色沉淀B的反应方程式___________。 （4）除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)。 物质 NaOH NaCl 溶解度/g 339 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07 请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式___________。 【答案】（1）AB （2）提高反应速率 （3） ①. CaCO3、CuSO4、MgCl2、NaOH ②. Na2SO4、NaNO3 ③. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④. Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 （4）Ca(NO3)2+BaBr2= Ba(NO3)2↓+CaBr2或CaCl2+2NaOH=2NaCl↓+Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 A．无水硫酸铜白色，说明Cu2+和均为无色，硫酸铜溶于水若仅仅是电离未发生化学变化的话，则硫酸铜溶液为无色，而事实上硫酸铜溶液蓝色，说明有新物质生成，发生了化学变化，A符合题意； B．氨气溶于水后溶液呈无色，酚酞也是无色，但氨气溶于水后溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，说明有新物质的生成，发生了化学变化，B符合题意； C．液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强，只能说明HCl在水溶液中电离出自由移动的H+和Cl-，不能说明有新物质生成，C不合题意； 故答案为：AB； 【小问2详解】 形成溶液后能够增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故绝大多数化学反应选择在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于提高反应速率； 【小问3详解】 由题干信息可知，取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，沉淀甲可能有碳酸钙，也可能有氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铜，原混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜；向无色溶液A中加入硝酸钡和稀硝酸会生成白色沉淀B，所以A中一定含有硫酸根，无色溶液C中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯离子，氯化镁会提供氯离子，混合物中一定含有氯化镁，D是氯化银沉淀，所以D的化学式是AgCl，据此分析解题： ①由上述分析可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是CaCO3、CuSO4、MgCl2、NaOH，可能存在的化合物是Na2SO4、NaNO3； ②由分析可知，沉淀甲为CaCO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2，故得到沉淀甲发生的反应方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； ③由分析可知，白色沉淀B为BaSO4，生成白色沉淀B的反应方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3； 【小问4详解】 由题干信息可知，25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)Ca(NO3)2、BaBr2的溶解度大，而Ba(NO3)2的溶解度极小，故可发生复分解反应Ca(NO3)2+BaBr2= Ba(NO3)2↓+CaBr2，CaCl2、NaOH的溶解度大，而NaCl的溶解度极小，故可发生复分解反应CaCl2+2NaOH=2NaCl↓+Ca(OH)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024秋季高一化学入学考试试题 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 下列物质中不属于天然有机高分子材料的是（ ） A. 棉花 B. 羊毛 C. 天然橡胶 D. 塑料 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种微观粒子都静止不动 B 水有固、液、气三种状态——水分子能量不同，间隔和排列方式不同 C. CO可以燃烧，CO2不能燃烧——分子结构不同，化学性质不同 D. 酸和碱能发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O 3. 过氧化氢(H2O2)是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是 A. MnO2 B. SiO2 C. CaO2 D. Fe3O4 4. 我们生活中随时伴随着化学变化。下列用化学方程式对事实作出的解释中，错误的是 A. 铝表面易形成致密的氧化物薄膜 B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀 C. 氧化钙作食品干燥剂 D. 碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低 5. 下列说法正确的是 ①化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物； ②按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体； ③溶液呈电中性，胶体带有电荷； ④制备胶体，可向沸水中滴加饱和溶液并长时间煮沸； ⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体； ⑥向饱和溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中的质量分数不变； ⑦醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物； ⑧酸性氯化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 A. ②⑥⑧ B. ①②④⑥ C. ①②④⑦ D. ②⑤⑧ 6. 为验证化学反应能否产生电能，实验小组的同学把一块锌片和一根碳棒连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计(装置如右图所示)，然后观察现象。下列关于该实验的说法中，不正确的是 A. 实验过程中可以观察到电流计指针偏转 B. 烧杯中发生的化学反应可以表示为 C. 该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子 D. 该实验能说明电能可以转化为化学能 7. 下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是 A. 加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：、、、 B. pH=1的溶液中能大量共存的离子：、、、 C. 能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：、、、 D. 加溶液并加热有气体产生的溶液：、、、 8. 制造载人飞船和太空舱使用了钛合金，工业上可用如图所示流程制备钛。下列有关说法中，不正确的是 A. 步骤①中可以加入石灰乳 B. 步骤①→②是为了富集提纯氯化镁 C. 步骤③发生的反应属于复分解反应 D. 步骤④中生成的氯化镁可以循环利用 9. 2020年2月17日国家科技部专家在新闻发布会上宣布磷酸氯喹能治疗新冠肺炎。磷酸氯喹的化学式是C18H32ClN3O8P2。下列说法错误的是 A. 磷酸氯喹中含有六种元素 B. 1个磷酸氯喹分子中含有64个原子 C. 氧元素在磷酸氯喹中的质量分数是12.5% D. 磷酸氯喹中碳、氮、氯元素的质量比是216：42：35.5 10. 溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙三种试剂是Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NH4C1溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生白色沉淀 A. X是NaOH溶液 B. 甲是Na2CO3溶液 C. 乙是Ba(NO3)2溶液 D. 丙是NH4Cl溶液 11. X、R表示两种常见的金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X(NO3)3。下列说法不正确的是 A. X的金属活动性比R强 B. 若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少 C. X可能是Fe，R可能是Cu D. X、R常温下都不和水剧烈反应 12. 将锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，再在空气中充分灼烧成氧化铜，固体质量变化情况不可能是 A. 增重 25% B. 增重 20% C. 减重 20% D. 不变 13. 某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　） A. 该溶液中可能含有碳酸钠 B. 该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有 C. 该溶液中是否含有氯化铜不能确定 D. 从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况 14. 以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是 A. B. C. D. 15. 化学是一门以实验为基础的学科，以下实验操作及结论中，正确的是 A. 可以用红磷燃烧的方法准确测出空气中氧气的含量为21％ B. 将铝丝插入硫酸铜溶液中，未发现明显现象，说明铜的活动性比铝强 C. 实验室将白磷保存在冷水中，说明白磷不与水反应且不溶于水 D. 某兴趣小组用pH试纸测出当地雨水pH为5.6 二、解答题(共4小题，共55分) 16. 用清洁能源代替目前使用最广泛的化石能源可以有效地降低碳排放。现阶段比较成熟的技术有燃料电池、锂电池等。 目前最理想的燃料电池燃料是氢气，某兴趣小组总结了一些制备氢气的方法： 以酸溶液为原料：如Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （1）以水(或中性水溶液)为原料： ①水的光分解 ②Mg与热水缓慢反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ ③H2O与焦炭在高温下生成两种可燃性气体，请书写该反应的化学方程式 ___________。 ④NH3BH3+2H2O=NH4BO2+3H2↑，已知该反应中B元素化合价没有变化，则NH3BH3分子中6个H原子的化合价之和为 ___________。 （2）以碱溶液为原料： ①Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2↑ ②2Al+6H2O+2NaOH=2X+3H2↑，则X的化学式为 ___________。 a．将铁、铝、硅三种单质均匀混合，并分成两等份。第一份加入足量盐酸充分反应，第二份加入足量的氢氧化钠溶液充分反应，二者生成等量的氢气，则混合物中，铁与硅的质量比为 ___________。 b．把铝粉和Fe3O4粉末均匀混合，并分成两等份。第一份在高温下发生置换反应且恰好完全反应，然后用足量盐酸与生成物充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液充分反应，则前后两种情况下生成的氢气分子的个数比为 ___________。 （3）以盐溶液为原料： ①酸性盐溶液：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑ ②碱性盐溶液：某兴趣小组查阅资料时发现镁条与某些碳酸氢盐溶液也能生成氢气。进而进行了探究： 实验操作 实验现象 向30mL1mol⋅L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条 持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊 经探究得到结论如下： 结论一：反应产生的气体有H2和CO2。 结论二：反应过程中，溶液的碱性越来越强。 请回答下列问题： a．该实验中产生CO2的原因为 ___________(用离子方程式表示)。 b．根据以上信息，可合理推测实验中产生CO2的速率会逐渐变 ___________(填“快”或“慢”)。 17. 某混合气体可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成，为确定其组成，在老师的指导下，化学实验小组的同学对该混合气体的组成进行了如图的探究实验： 【查阅资料】脱氧剂(还原铁粉能够吸收氧气和水蒸气)。 【实验设计】用如图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。 【实验步骤】①检查装置气密性；②先通入一定量的氮气之后；③再通入该混合气体，点燃酒精灯。 【实验现象】步骤③实验过程中，A装置中无明显现象，B和F装置均出现白色沉淀，E装置中黑色粉末变成了红色。 （1）【实验结论】该混合气体由____组成。 【实验反思】 （2）B、C装置的作用分别是____、_____。 （3）步骤②先通入一定量氮气的目的是____。 （4）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为____。 （5）F中需要处理的尾气主要成分是___，具体处理方法可以是____。 18. 回答下列小题 （1）中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉〔(C6H10O5)n〕的人工合成。 ①人工合成淀粉过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水，再经过铰复杂的变化将甲醇转化为淀粉。请写出该过程中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式：___________。 ②甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点64.7℃。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用___________(选填“过滤”“蒸馏”之一)方法。 ③根据质量守恒定律，用以上方法生产32g甲醇，至少需要CO2的质量为___________g。 ④绿色植物通过光合作用也可以合成淀粉，该过程是绿色植物将光能转化为___________能。 ⑤生活中检验淀粉可以选用___________(选填“碘酒”“食醋”“酒精”之一) （2）1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制减法”，使原料NaC1的利用率从70%提高到96%，也使原来的副产物CaCl2转化成化肥NH4Cl。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题： ①以NaCl为原料制取纯碱(Na2CO3)，从元素守恒的观点来看，还需要补充___________元素(填元素名称)。 ②将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaC1饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为___________(选填“前者大”“后者大”“相等”之一)。 ③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，将较多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是___________。 19. 有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。” （1）中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中可能包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是___________(填字母)。 A．无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色 B．氨气溶于水后滴加酚酞，溶液变成红色 C．液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强 （2）绝大多数化学反应选择在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于___________。 （3）有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液：对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示： ①由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是___________，可能存在的化合物是___________。 ②写出得到沉淀甲发生的反应方程式___________。 ③生成白色沉淀B的反应方程式___________。 （4）除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)。 物质 NaOH NaCl 溶解度/g 339 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07 请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$