精品解析：江苏省无锡市锡山高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

江苏省无锡市锡山高级中学20247-2025学年高二上学期 期初自主练习化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) Ⅰ卷 单项选择题(共80分) (本题共40小题，每小题只有一个答案符合题意。) 1. 下列元素中，基态原子的价层电子排布式不正确的是(　　) A. As　4s24p3 B. Cr　3d44s2 C. Ga　4s24p1 D. Ni　3d84s2 【答案】B 【解析】 【分析】处于最低能量的原子叫做基态原子，基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，以此解答该题。 【详解】A．As基态原子价电子排布式为4s24p3，选项A正确； B．铬原子基态原子价电子排布式为3d54s1，选项B错误； C．Ga基态原子价电子排布式为4s24p1，选项C正确； D．镍原子价电子排布式为3d84s2，选项D正确； 答案选B。 【点睛】本题考查核外电子排布，题目难度不大，易错选项是B，注意电子处于全满、半满、全空时比较稳定。 2. 下列各项叙述中，正确的是 A. Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多 B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期VA族，是p区元素 C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量相等 D. 氮原子的最外层电子轨道表示式：违背了泡利规则 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据构造原理可知基态Na、Mg、Al的核外电子排布式是1s22s22p63s1、1s22s22p63s2、1s22s22p63s13p1，原子核外未成对电子数分别是1、0、1，不是依次增多，故A错误； B．价电子排布为4s24p3的元素是As，位于第4周期VA族，是p区元素，故B正确； C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等，故C错误； D．N是7号元素，基态N原子核外电子排布式是1s22s22p3，原子核外最外层的3个2p电子分别占据3个轨道，而且自旋方向相同，违背了洪特规则，故D错误； 故选B。 3. 某种长周期金属元素的核外次外层排满，该元素不可能是 A. 主族元素 B. 副族元素 C. s区元素 D. p区元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．长周期元素中ⅠA和ⅡA元素的次外层没有排满，如K元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，次外层为第3层，还有3d能级上没有填充电子，A不符合题意； B．副族元素的d区它们的价电子构型是(n－1)d1～9ns1～2，次外层的(n-1)d能级层上填充满电子，B不符合题意； C．s区元素包括了ⅠA和ⅡA元素，它们的次外层没有排满，如Ca元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，次外层为第3层，还有3d能级上没有填充电子，C不符合题意； D．p区元素的价电子构型是ns2np1~6，长周期的p区元素的最后一个电子填充到np能级，说明次外层的(n-1)d已经排满，因此长周期次外层排满的元素不可能p区元素，D符合题意； 答案选D。 4. 下列有关性质的比较中，正确的是 A. 微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+ B. 第一电离能：He＜Ne＜Ar C. 共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C D. 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径O2-＞F-＞Na+＞Li+，故A错误； B．同一主族元素从上到下，第一电离逐渐减小，则第一电离能：He＞Ne＞Ar，故B错误； C．碳碳单键的键能小于碳碳双键的键能，碳碳双键的键能小于碳碳三键的键能，即共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C，故C正确； D．甲烷是正四面体结构，水是V形结构，二氧化碳是直线形结构，所以分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 B. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C. 杂化轨道既可以形成σ键，也可以形成π键 D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe是26号元素，电子排布式为：【Ar】3d6 4s2，失去3个电子后形成Fe3+，电子式变为：3s23p63d5，A正确； B．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层，B错误； C．电子云以不同的形式重叠形成不同的共价键，如CH2=CH2中的C原子为sp2杂化，C原子形成3个σ键，但杂化轨道不形成π键，C错误； D．Cu的外围电子排布式为3d104s1,位于元素周期表的ds区，D错误。 故选A。 6. 下列分子或离子中采用杂化，但是Ⅴ形结构的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气分子的中心原子N的价层电子对数为，采用sp3杂化，有一对孤对电子，三角锥形，A不符合题意； B．硫化氢分子的中心原子S的价层电子对数为，采用sp3杂化，有两对孤对电子，Ⅴ形结构，B符合题意； C．二氯化铍分子的中心原子Be的价层电子对数为，采用sp杂化，直线形分子，C不符合题意； D．硝酸根中心原子N的价层电子对数为，采用sp2杂化，平面三角形，D不符合题意； 故选B。 7. 下列实验事实可以证明氯化氢是共价化合物的是 A. 氯化氢的水溶液显酸性 B. 液态氯化氢不导电 C. 氯化氢溶于水发生电离 D. 氯化氢不易分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢的水溶液电离产生氢离子，溶液呈酸性，与是不是共价化合物无关，选项A错误； B．因共价化合物的构成微粒不带电，离子化合物的构成微粒带电，则可利用液态氯化氢不导电来证明氯化氢是共价化合物，选项B正确； C．共价化合物、离子化合物的溶液都可以电离，选项C错误； D．不能利用分解来判断是否为共价化合物，如KCl受热也不易分解，但属于离子化合物，选项D错误； 答案选B。 8. 下列说法中错误的是 A. 干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同 B. 金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于Si—Si键的键能 C. 分子是由极性键形成非极性分子 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二氧化硅为共价晶体，熔化时克服共价键，两者所克服的微粒间相互作用不相同，A正确； B．金刚石和硅都形成共价晶体，C的半径小于Si，则C-C键的键长小于Si-Si键，C-C键的键能大于Si-Si键的键能 ，所以金刚石的熔点高于晶体硅，B正确； C．SiCl4中Si-Cl间为极性共价键，分子为正四面体结构，为非极性分子，C正确； D．分子间作用力大小影响物质的熔沸点，物质的稳定性由化学键强弱决定的，D错误； 答案选D。 9. 下图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 A. (1)和(3) B. (2)和(3) C. (1)和(4) D. 只有(4) 【答案】C 【解析】 【详解】因为在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-，同样，每个Cl-周围吸引着最近的等距离的6个Na+。 (1)图中，如果把中心微粒看作Na+，其周围为6个Cl-，(1)图符合条件； (2)图中，如果把顶点看成Na+，则周围有8个Cl，(2)图不符合条件； (3)图中，如果把中心微粒看作Na+，其周围为8个Cl-，(3)图不符合条件； (4)图中，选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离且最近的带相反电荷的离子，所以配位数也为6，(4)图符合条件，综上，(1)(4)符合题意； 答案选C。 10. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是： A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】一般来说，晶体的熔点是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2是原子晶体，CsCl是离子晶体，CBr4、CF4是分子晶体，根据相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此熔点是CBr4＞CF4，因此其晶体的熔点由高到低排列为SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 11. 下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是 ①、 ②、 ③、 ④、 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①、中心离子为银离子和铜离子，电荷数分别为1和2，①不符合题意； ②、中心离子的电荷数都为2，配位数均为4，②符合题意； ③、中心离子的电荷数都为1，配位数均为2，③符合题意； ④、配位数分别为4和2，中心离子的电荷数分别为2和1，④不符合题意； 故选B。 12. 某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是 A. 该化合物只含有H、O、N、Ni B. 该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素 C. 该化合物属于配合物，中心离子是N D. 该化合物中含有键、键、极性键、非极性键、配位键和氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该化合物中含有C、H、N、O、Ni五种元素，故A错误； B．该物质中，Ni2+提供空轨道，氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，中心离子为Ni2+，中心离子的配位数是4，配体是氮元素，故B错误； C．Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，中心离子是Ni2+，故C错误； D．该结构中单键属于σ键，C=N双键含有1个σ键和1个π键，且C=N是极性键，C-C属于非极性键，N→Ni属于配位键，H⋯O属于氢键，故D正确； 答案选D。 13. 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B. 气态氢化物的稳定性：Q>Z>T C. T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物 D. X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体 【答案】D 【解析】 【分析】由X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道可知，X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；由Z原子的核外电子总数等于O原子的最外层电子数可知，Z为C元素；由T原子有1个3p空轨道可知，T是Si元素。 【详解】A．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3，故A正确； B．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性：O＞C＞Si，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞CH4＞SiH4，故B正确； C．Si元素和C元素最高价氧化物是二氧化硅、二氧化碳，二者均为酸性氧化物，故C正确； D．硫元素和氧元素结合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，形成的晶体为分子晶体，故D错误； 答案选D。 14. 下列事实与氢键无关的是 A. 液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B. H2O比H2S稳定 C. 乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3-O-CH3)难溶于水 D. 冰的密度比液态水的密度小 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF的极性非常强，F原子的半径很小，在HF中会产生分子间氢键，通过氢键使得HF相互缔合成三聚氟化氢(HF)3分子，故A错误； B．分子的稳定性取决于分子内键能的大小，而与分子之间氢键无关，故B正确； C．乙醇分子可以和水分子之间形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶；而甲醚(CH3-O-CH3)中氧原子上无氢原子，与水分子之间不能形成氢键，同时甲醚分子的极性非常小，故难溶于水，故C错误； D．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故D错误； 故选B。 15. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B. 乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D. NaCl的熔点高于KI，是因为NaCl的离子键键能大于KI 【答案】A 【解析】 【详解】A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中存在大量的键，且的键能大，与氢键无关，A错误； B．乳酸[]有一对手性异构体，其分子中含有一个手性碳原子连接的四个不同的基团分别为：氢原子、甲基、羧基、羟基，B正确； C．碘、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，水为极性分子，“碘易溶于四氯化碳”，“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释，C正确； D．Na+、Cl-半径分别比K+、I-小，电荷数分别相等，故半径越小离子键越强，D正确； 答案选A。 16. W、X、Y、Z是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是 A. 化合物XZW的电子式为： B. 对应气态氢化物的稳定性Y>Z C. 半导体Y单质的晶体为共价晶体，其中Y原子采用杂化 D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素。 【详解】A．次氯酸钠是离子化合物，是次酸酸根和钠离子形成的，A错误； B．非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性SiH4＜HCl，B错误； C．硅晶体中硅原子采用杂化，形成的立体网状结构的共价晶体，故C正确； D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反应，D错误； 故选C。 17. 乙烯和氯乙烯均是重要的化工原料，经催化加聚后都能得到制备生活中常用塑料薄膜的成分。下列有关两者及其加聚产物的化学用语表示正确的是 A. 氯乙烯的结构简式： B. 乙烯的最简式：CH C. 乙烯的电子式： D. 聚氯乙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯乙烯的结构简式：，A错误； B．乙烯的分子式为C2H4，乙烯的最简式为CH2，B错误； C．乙烯的电子式：，C正确； D．聚氯乙烯的结构简式：，D错误； 故选C。 18. 乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（ ） A. 都难溶于水，且密度比水小 B. 都能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 C. 分子中各原子都处在同一平面内 D. 都能发生聚合反应生成高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷、乙烯、乙炔三种烃都难溶于水，且密度比水小，故A正确； B．乙烷分子中无碳碳双键或碳碳三键，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．乙烷分子中的碳原子是四面体结构，所有原子不共面，乙烯和乙炔分子的所有原子都处于同一平面内，故C错误； D．乙烷分子中的碳原子达到饱和，无碳碳双键或碳碳三键，不能发生聚合反应，故D错误； 故选A。 19. 下列对有机物的认识不正确的是 A. 天然气的主要成分为甲烷 B. 可系统命名为：3-甲基1-丁烯 C. 甲烷能与氯水发生取代反应 D. 鲜花喷洒少量高锰酸钾溶液可保鲜 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气等的主要成分之一，A正确； B．烯烃命名中首先选择含有双键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子的数目命名为某烯，双键位置以所在碳原子的小号表示，并写于母体前。该物质的系统命名为：3-甲基1-丁烯，B正确； C．甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，C错误； D．乙烯是植物自行产生的催熟剂且具有还原性，高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应可保鲜鲜花，D正确； 故选C。 20. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现一组峰的是 A. 2，2，3，3－四甲基丁烷 B. 2，3，4－三甲基戊烷 C. 3，4－二甲基己烷 D. 2，5－二甲基己烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．2，2，3，3﹣四甲基丁烷中只有1种H原子，核磁共振氢谱中有1组吸收峰，故A正确； B．2，3，4﹣三甲基戊烷中有4种H原子，核磁共振氢谱中有4组吸收峰，故B错误； C．3，4﹣二甲基己烷中有4种H原子，核磁共振氢谱中有4组吸收峰，故C错误； D．2，5﹣二甲基己烷中有3种H原子，核磁共振氢谱中有3组吸收峰，故D错误； 故选：A。 21. 有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③(CH3)2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>③>①>⑤>④ B. ③的一溴代物有6种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ②可由3种C6H12的烯烃与加成而得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃的沸点高低规律：碳原子越多，沸点越高；碳原子数目相同，支链越多，沸点越低；因此沸点高低；②>①>③>④>⑤，A错误； B．③有四种位置的氢即，其一溴代物有4种，B错误； C．④⑤是分子式相同，结构式不同，因此两者同分异构体，C错误； D．单烯烃与H2加成可以得到烷烃，根据烷烃相邻的两个碳原子上都去掉一个氢原子而形成双键即单烯烃，根据碳架结构得到 即单烯烃有3种，D正确； 答案选D。 22. 某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与4 mol Cl2发生取代反应，则此气态烃可能是 A. CH2=CH-CH2-CH=CH2 B. CH2=CH2 C. CH2=C(CH3)2 D. CH2=CH-CH=CH2 【答案】D 【解析】 【详解】根据题中的“0.5 mol烃与1 mol HCl加成”，知道该物质可以和HCl进行1︰2加成，那么该分子中含有两个C=C，或者一个碳碳三键，四个选项中只有选项A、D符合； 分子上的氢原子又可被4molCl2取代，则加成后的产物中含有4mol氢原子，这其中有1mol氢原子是加成反应产生的，所以原有机物中氢原子的物质的量是3mol，所以有机物分子中氢原子的个数是6个，符合条件的只有选项D。 答案选D。 23. 下列说法正确是 A. 与一定互为同系物 B. 乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体 D. 新戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．只能使乙烯，而可能是丁烯也可能是环丁烷，两者不一定互为同系物，A错误； B．乙烯中含有双键，能使KMnO4酸性溶液褪色，而乙烷不能，B错误； C．1-丁烯和2-丁烯的区别在于双键位置不同，分子式相同，互为同分异构体，C正确； D．新戊烷和2,2-二甲基丙烷是同一种物质，D错误； 故选C。 24. 下列关于CH3CH＝CHC≡CCH3分子结构的叙述中，正确的是 (　　) ①6个碳原子有可能在同一直线上 ②6个碳原子不可能在同一直线上 ③6个碳原子一定都在同一平面上 ④6个碳原子不可能都在同一平面上 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】键上的原子都在同一平面上，C≡C上的原子都在同一条直线上，所以分子中的6个碳原子为如下关系：，6个碳原子不可能共线，但可能在同一个平面上。答案选B。 25. 某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成，则与该烃不同类别的同分异构体是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由卤代烃的结构简式可知生成该物质的烃为CH≡CCH2CH3，则与该烃不同类别的同分异构体不再是炔烃，而应该是二烯烃，故答案选D。 26. 某有机物的结构简式如下，下列描述中不正确的是 A. 分子式为 B. 1mol此分子在一定条件下最多能与4mol 发生反应 C. 所有碳原子都在同一平面上 D. 此物质属于多烯烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．由有机物的结构简式可知分子式为，A正确； B．1mol该分子含有4mol碳碳双键，故1mol此分子在一定条件下最多能与4mol 发生反应，B正确； C．中心碳原子为饱和碳原子，基于甲烷的空间正四面体可知所有碳原子不可能都在同一平面上，C错误； D．此物质含有多个碳碳双键的烃，属于多烯烃，D正确； 故选C。 27. 下列反应后只可能生成一种有机物的是 A. 与HCl加成 B. 与反应 C. 1mol 与含1mol 的溴水反应 D. 1mol 与1mol 在光照条件下的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．1-丙烯与氯化氢发生加成反应可能生成1-氯丙烷或2-氯丙烷，A错误； B．2-丁烯与溴单质发生加成反应，只能生成2，3-二溴丁烷，B正确； C．2，4-己二烯与溴单质反应，可能生成或，C错误； D．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等，D错误； 故选B。 28. 有机物Ａ的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物A的一氯代物只有四种 B. 用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基戊烷 C. 有机物A的分子式为 D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据A的键线式结构可知，A的结构简式为 ，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故A错误； B．最长的碳链含有5个碳原子，从距离甲基最近的一端编碳号， 的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，故B正确； C．由A的结构简式可知，A的分子式为，故C正确； D．A是有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到的产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，则B的结构简式可能有如下3种： 、、，它们的名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，故D正确； 答案选A。 29. 已知有机物a：，有机物b：。下列说法正确的是 A. a与b互为同系物 B. b的一氯代物有6种(不考虑立体异构) C. b可使溴水、酸性溶液褪色，且反应类型相同 D. a中所有原子不可能在同一平面内 【答案】D 【解析】 【详解】A．a的分子式为，b的分子式为，二者结构不相似，分子组成不相差一个或若干个原子团，不互为同系物，A错误； B．b有3种不同化学环境的氢，其一氯代物有3种，B错误； C．b可使溴水、酸性溶液褪色，前者为加成反应，后者为氧化反应，反应类型不同，C错误； D．a中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面内，D正确。 答案选D。 30. 某烃的键线式结构如下图所示，该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】 与按物质的量之比为加成时，可以有1，2加成生成3种，还有共轭双键的1，4加成，共有4种产物，故选B。 31. 现有两种烯烃：和。它们的混合物进行聚合反应，则聚合反应的产物中含有如下四种物质中的 ① ② ③ ④ A. ①④ B. ③ C. ② D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】两种烯烃：和的混合物进行聚合反应，可能是加聚生成的①；可能是加聚生成的④；可能是和按1∶1加聚生成的②，故选D。 32. 狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：，下列不能发生狄尔斯—阿尔德反应的有机物是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】发生狄尔斯-阿尔德反应的物质具有共轭二烯烃结构，ABD满足，C为，两个双键中间有一个CH2结构，不是共轭二烯结构，答案选C。 33. 甲基环戊烷()常用作溶剂及色谱分析标准物质，也可用于有机合成。下列有关该有机化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 光照下可以与发生取代反应 C. 易溶于水及苯 D. 不能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由甲基环戊烷的结构简式可知其分子式为C6H12，A正确； B．由甲基环戊烷具有烷烃的性质，与氯气在光照条件下发生取代反应，B正确； C．由烷烃的性质可知该有机物难溶于水，C错误； D．由烷烃的性质可知该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 34. 下列关于化合物(x)、(y)、(z)的说法正确的是 A. x的名称是5-乙基-1，3，5-三己烯 B. 1mol y最多可以和3mol 发生加成反应 C. z中的所有碳原子均处于同一平面 D. x、y、z均可与酸性溶液和溴的四氯化碳溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．x的名称是2-乙基-1，3，5-己三烯，A错误； B．1mol y含有2mol碳碳双键，最多可以和2mol 发生加成反应，B错误； C．z中含有多个饱和碳原子，基于甲烷的空间结构可知所有碳原子不处于同一平面，C错误； D．x、y、z均含有碳碳双键，故都可与酸性溶液发生氧化还原反应和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D正确； 故选D。 35. 已知与互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体（含立体异构）有（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】C3H5Cl含有一个双键，可确定碳骨架为C-C=C，则它的一氯代物有3种：，由已知信息可知，含双键的碳原子上分别有2种不同的取代基，才可能有立体异构；则c含有立体异构： ，故共有4种同分异构体，答案选B。 36. 下列说法正确的是 A. 1mol苯可以与3mol发生加成反应，说明苯分子中含有3个碳碳双键 B. 乙烯、乙炔和苯都属于不饱和烃，所以它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯与溴水在作催化剂时可发生取代反应 D. 除去溴苯中的溴可采用加入氢氧化钠溶液分液的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯不是单双键交替而是大π键，A错误； B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误； C．苯与液溴作催化剂时可发生取代反应，C错误； D．除去溴苯中的溴可先加入氢氧化钠溶液与溴单质反应后静置，溶液分层，对有机相和无机相进行分液操作，D正确； 故选D。 37. 分子式为的有机物是苯环上一个原子被取代后得到的物质，下列判断错误的是（ ） A. 属于苯的同系物 B. 该有机物的结构有4种 C. 该有机物的某种结构的核磁共振氢谱有4组峰 D. 该有机物所有结构的一溴代物种类相同 【答案】D 【解析】 【分析】苯的分子式符合CnHn结构，且同系物为结构相似，分子数相差n个CH2的有机物，据此回答问题。 【详解】A. 与苯的分子数差C4H8，即4个CH2，属于苯的同系物，A正确； B. 有机物是苯环上一个原子被取代后得到的物质，即为苯的一取代结构，取代基含有4个碳原子，取代基结构可能为-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，即同分异构体有4种，B正确； C. 若该有机物的核磁共振氢谱有4组峰，苯环上的核磁共振氢谱有3个峰，即取代基只能有一个峰，可能的结构为C6H5-C(CH3)3，C正确； D. 该有机物的一溴代物由苯环和取代基两种位置来决定，一溴代物的种类不相同，D错误； 答案为D。 【点睛】本题易错点在A，注意同系物定义为结构相似，分子数相差n个CH2的有机物，即同系物属于同一类结构，官能团数量和结构要一致。 38. 下列说法正确的是 A. 苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物中都含有苯环，所以是官能团 B. 、都是苯的同系物 C. 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲苯在一定条件下与硝酸反应生成2，4，6-三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环不属于官能团，A错误； B．苯的同系物中只有一个苯环，其他的为饱和结构，B错误； C．苯的同系物中与苯环相连的碳上有H的能够被高锰酸钾氧化，生成苯甲酸，不是所有苯的同系物都能使高锰酸钾褪色，C错误； D．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100～110℃才能生成一硝基苯，而甲苯受侧链甲基的影响，苯环上的H原子变得比较活泼，在100℃时即可生成三硝基甲苯，从而说明甲基对苯环产生了影响，D正确； 答案选D。 39. 已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和酮。 现有分子式为的某烯烃，它与加成后生成2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解得到乙醛()和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】烯烃与加成后生成2，3-二甲基戊烷，因烯烃与氢气加成不改变碳架结构，说明烯烃本身主链5个碳且有两个相邻的甲基支链，C、D不符合要求。已知知碳碳双键两端的碳含有一个氢原子则被氧化变成醛，不含碳原子将变成酮类物质且该烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解得到乙醛()和一种酮，说明烯烃碳碳双键两端的碳一个含有一个氢，一个不含氢，故选A。 40. 已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如： 现有化学式为的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机化合物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】化学式为的烯烃，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物，说明此烯烃结构完全对称，氧化产物应为4个碳的醛或酮，则的醛有2种，4个碳的酮有1种，为，共3种，则对应的烯烃也是3种， 故选：B。 Ⅱ卷 非选择题(共20分) (本题包括2个小题，按要求填写作答。) 41. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 （1）元素R的外围电子排布式为，其氯化物与反应可制得储氢材料。元素R在周期表中的位置为___________，该原子具有___________种运动状态不同的电子。 （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示，则M在化合物中通常呈现的化合价是___________。 738 1451 7733 10540 13630 （3）基态砷原子核外电子排布式为___________。与砷同周期的元素的基态原子中，第一电离能最大的为___________(填元素符号)。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅣB族 ②. 22 （2）+2 （3） ①. [Ar]3d104s24p3 ②. Br 【解析】 【小问1详解】 元素R的外围电子排布式为，是Ti，原子序数为22，在周期表中的位置为第四周期第ⅣB族，每个电子的运动状态均不相同，故该原子具有22种运动状态不同的电子； 【小问2详解】 该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第ⅡA族元素，通常呈现的化合价是+2价。 【小问3详解】 砷为元素周期表第四周期第ⅤA族，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，与砷同周期的元素的基态原子中，第一电离能最大的为Br。 42. 已知：①A、B是两种单烯烃，A分子中含有6个碳原子，B分子中含有4个碳原子，其中A的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰而B有两个； ②烯烃复分解反应可表示为R1CH=CHR2+RCH=CHRR1CH=CHR+R2CH=CHR，请根据如下转化关系，回答相关问题： （1）A的结构简式为___________，B的结构简式为___________。 （2）反应②的反应类型为___________。 （3）当与按物质的量之比为1∶1反应时，所得有机产物有___________种。 （4）C的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. (CH3)2C=C(CH3)2 ②. 2-丁烯 （2）加成反应 （3）3 （4） 【解析】 【分析】A、B是两种单烯烃，B分子中含有4个碳原子，B的分子式为C4H8；A分子中含有6个碳原子，A的分子式为C6H12；A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰而B有两个，A与B一定条件下发生题给烯烃的复分解反应生成D，则B的结构简式为CH3CH=CHCH3，A的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2；据此作答。 【小问1详解】 根据分析，A的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2；B的结构简式为CH3CH=CHCH3，根据烯烃的系统命名原则，B的系统命名为2-丁烯； 【小问2详解】 反应②是碳碳双键在溴的四氯化碳溶液中发生加成反应； 【小问3详解】 与Br2按物质的量之比为1∶1发生1,2-加成生成、，发生1,4-加成生成，所得产物有3种； 【小问4详解】 发生加聚反应生成高聚物C，C的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省无锡市锡山高级中学20247-2025学年高二上学期 期初自主练习化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) Ⅰ卷 单项选择题(共80分) (本题共40小题，每小题只有一个答案符合题意。) 1. 下列元素中，基态原子的价层电子排布式不正确的是(　　) A. As　4s24p3 B. Cr　3d44s2 C. Ga　4s24p1 D. Ni　3d84s2 2. 下列各项叙述中，正确的是 A. Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多 B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期VA族，是p区元素 C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量相等 D. 氮原子的最外层电子轨道表示式：违背了泡利规则 3. 某种长周期金属元素的核外次外层排满，该元素不可能是 A. 主族元素 B. 副族元素 C. s区元素 D. p区元素 4. 下列有关性质的比较中，正确的是 A 微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+ B. 第一电离能：He＜Ne＜Ar C. 共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C D. 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 5. 下列说法正确的是 A. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 B. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C. 杂化轨道既可以形成σ键，也可以形成π键 D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区 6. 下列分子或离子中采用杂化，但是Ⅴ形结构的是 A. B. C. D. 7. 下列实验事实可以证明氯化氢是共价化合物是 A. 氯化氢的水溶液显酸性 B. 液态氯化氢不导电 C. 氯化氢溶于水发生电离 D. 氯化氢不易分解 8. 下列说法中错误的是 A. 干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同 B. 金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于Si—Si键的键能 C. 分子是由极性键形成的非极性分子 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 9. 下图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 A. (1)和(3) B. (2)和(3) C. (1)和(4) D. 只有(4) 10. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是： A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列组合中，中心离子电荷数和配位数均相同的是 ①、 ②、 ③、 ④、 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 12. 某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是 A. 该化合物只含有H、O、N、Ni B. 该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素 C. 该化合物属于配合物，中心离子是N D. 该化合物中含有键、键、极性键、非极性键、配位键和氢键 13. 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B. 气态氢化物的稳定性：Q>Z>T C. T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物 D. X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体 14. 下列事实与氢键无关的是 A. 液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B. H2O比H2S稳定 C. 乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3-O-CH3)难溶于水 D. 冰的密度比液态水的密度小 15. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B. 乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D. NaCl的熔点高于KI，是因为NaCl的离子键键能大于KI 16. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是 A. 化合物XZW的电子式为： B. 对应气态氢化物的稳定性Y>Z C. 半导体Y单质的晶体为共价晶体，其中Y原子采用杂化 D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 17. 乙烯和氯乙烯均是重要的化工原料，经催化加聚后都能得到制备生活中常用塑料薄膜的成分。下列有关两者及其加聚产物的化学用语表示正确的是 A. 氯乙烯的结构简式： B. 乙烯的最简式：CH C. 乙烯的电子式： D. 聚氯乙烯的结构简式： 18. 乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（ ） A. 都难溶于水，且密度比水小 B. 都能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 C. 分子中各原子都处在同一平面内 D. 都能发生聚合反应生成高分子化合物 19. 下列对有机物的认识不正确的是 A. 天然气的主要成分为甲烷 B. 可系统命名为：3-甲基1-丁烯 C. 甲烷能与氯水发生取代反应 D. 鲜花喷洒少量高锰酸钾溶液可保鲜 20. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现一组峰的是 A. 2，2，3，3－四甲基丁烷 B. 2，3，4－三甲基戊烷 C. 3，4－二甲基己烷 D. 2，5－二甲基己烷 21. 有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③(CH3)2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>③>①>⑤>④ B. ③的一溴代物有6种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ②可由3种C6H12的烯烃与加成而得到 22. 某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与4 mol Cl2发生取代反应，则此气态烃可能是 A. CH2=CH-CH2-CH=CH2 B. CH2=CH2 C. CH2=C(CH3)2 D. CH2=CH-CH=CH2 23. 下列说法正确的是 A. 与一定互为同系物 B. 乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体 D. 新戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体 24. 下列关于CH3CH＝CHC≡CCH3分子结构的叙述中，正确的是 (　　) ①6个碳原子有可能在同一直线上 ②6个碳原子不可能在同一直线上 ③6个碳原子一定都在同一平面上 ④6个碳原子不可能都在同一平面上 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④ 25. 某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成，则与该烃不同类别的同分异构体是 A. B. C. D. 26. 某有机物的结构简式如下，下列描述中不正确的是 A. 分子式为 B. 1mol此分子在一定条件下最多能与4mol 发生反应 C. 所有碳原子都在同一平面上 D. 此物质属于多烯烃 27. 下列反应后只可能生成一种有机物的是 A. 与HCl加成 B. 与反应 C. 1mol 与含1mol 的溴水反应 D. 1mol 与1mol 在光照条件下的反应 28. 有机物Ａ的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物A的一氯代物只有四种 B. 用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基戊烷 C. 有机物A的分子式为 D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯 29. 已知有机物a：，有机物b：。下列说法正确的是 A. a与b互为同系物 B. b的一氯代物有6种(不考虑立体异构) C. b可使溴水、酸性溶液褪色，且反应类型相同 D. a中所有原子不可能在同一平面内 30. 某烃键线式结构如下图所示，该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 31. 现有两种烯烃：和。它们的混合物进行聚合反应，则聚合反应的产物中含有如下四种物质中的 ① ② ③ ④ A. ①④ B. ③ C. ② D. ①②④ 32. 狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：，下列不能发生狄尔斯—阿尔德反应的有机物是 A. B. C. D. 33. 甲基环戊烷()常用作溶剂及色谱分析标准物质，也可用于有机合成。下列有关该有机化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 光照下可以与发生取代反应 C. 易溶于水及苯 D. 不能使酸性溶液褪色 34. 下列关于化合物(x)、(y)、(z)的说法正确的是 A. x的名称是5-乙基-1，3，5-三己烯 B. 1mol y最多可以和3mol 发生加成反应 C. z中所有碳原子均处于同一平面 D. x、y、z均可与酸性溶液和溴的四氯化碳溶液反应 35. 已知与互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体（含立体异构）有（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 36. 下列说法正确的是 A. 1mol苯可以与3mol发生加成反应，说明苯分子中含有3个碳碳双键 B. 乙烯、乙炔和苯都属于不饱和烃，所以它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯与溴水在作催化剂时可发生取代反应 D. 除去溴苯中的溴可采用加入氢氧化钠溶液分液的方法 37. 分子式为的有机物是苯环上一个原子被取代后得到的物质，下列判断错误的是（ ） A. 属于苯的同系物 B. 该有机物的结构有4种 C. 该有机物的某种结构的核磁共振氢谱有4组峰 D. 该有机物所有结构的一溴代物种类相同 38. 下列说法正确的是 A. 苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物中都含有苯环，所以是官能团 B. 、都是苯的同系物 C. 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲苯在一定条件下与硝酸反应生成2，4，6-三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响 39. 已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和酮。 现有分子式为的某烯烃，它与加成后生成2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解得到乙醛()和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为 A. B. C. D. 40. 已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如： 现有化学式为的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机化合物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 Ⅱ卷 非选择题(共20分) (本题包括2个小题，按要求填写作答。) 41. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 （1）元素R的外围电子排布式为，其氯化物与反应可制得储氢材料。元素R在周期表中的位置为___________，该原子具有___________种运动状态不同的电子。 （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示，则M在化合物中通常呈现的化合价是___________。 738 1451 7733 10540 13630 （3）基态砷原子核外电子排布式为___________。与砷同周期的元素的基态原子中，第一电离能最大的为___________(填元素符号)。 42. 已知：①A、B是两种单烯烃，A分子中含有6个碳原子，B分子中含有4个碳原子，其中A的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰而B有两个； ②烯烃复分解反应可表示为R1CH=CHR2+RCH=CHRR1CH=CHR+R2CH=CHR，请根据如下转化关系，回答相关问题： （1）A的结构简式为___________，B的结构简式为___________。 （2）反应②的反应类型为___________。 （3）当与按物质的量之比为1∶1反应时，所得有机产物有___________种。 （4）C的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $