广东省肇庆市封开县江口中学2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题

江口中学2025届高三上学期8月月考试卷 化 学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动. 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案； 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 S 32 Ca40 Cr52 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题, 每小题2分; 第11~16小题, 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 衣 食 住 行 A.岭南非遗服饰(粤绣) B. 广东小吃(白斩鸡) C. 著名建筑(光孝寺) D. 出行马车(车辇) A. A B. B C. C D. D 2.建设美丽乡村，守护幸福家园，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A. 美观舒适、安全耐用的人造草坪的主要材料是合成纤维 B. 草木灰和铵态氮肥混合使用，可以促进农作物茁壮成长，提高产量 C. 生产豆奶或豆腐过程中产生的豆渣可以加工成饼，豆渣中的淀粉和纤维素具有相同的实验式 D.珠江入海口处，形成了许多大大小小美丽的三角洲，三角洲的形成与胶体的聚沉有关 3.已知反应： 该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是I A. OH⁻的电子式为 [:Q:HJ⁻ B. 基态O原子的价电子排布图为 C. H₂O的空间填充模型为 D. [ Ag(CN)₂]⁻¹中σ键与π键的个数比为1：2 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：Fe³⁺、 Cl⁻、 K⁺、 S²⁻ B. 某无色溶液中：Al³⁺、 Na⁺、AlO₂、 S C. 新制 Cl₂水中: D. 某工业废水中：Ag⁺、 NH⁻¹、 NO₃、 Pb²⁺ 5. 人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是 选项 历史事件描述 化学知识 A 石器时代： 古人钻木取火 燃烧属于放热反应 B 青铜时代: 用孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]炼制金属铜 Cu为还原产物 C 蒸汽时代： 通过煤的干馏制取焦炭 煤的干馏属于物理变化 D 原子能时代 ₁H ₁H可用于制造氢 ₁H ₁H 互为同位 6. PtF。是极强的氧化剂, 用 Xe和PtF₆可制备六氟合铂酸氙[XeF]*[Pt₂F₁₁]⁻,制备方式如图所示。下列说法错误的是 A. 上述制备过程的催化剂是F⁻和PtF⁻₇ B. 六氟合铂酸氙是离子化合物 C； 六氟合铂酸氙中 Xe 元素的化合价为+2 价 D. 上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③ 7. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A.五颜六色的水晶饰品的主要成分是 B. 莫高窟壁画历经千年仍精美绚丽，颜料中用的铁红主要成分为 C. 蔗糖在稀硫酸中水解后加入银氨溶液，水浴加热，试管内壁会出现光亮的银镜 D.陶瓷之美惊艳世界，陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，其主要成分属于无机非金属材料 2 8. M是一种治疗支原体感染的药物的中间体，它的结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是 A. M属于烃类化合物 B. ImolM 最多可以与4molNaOH发生反应 C. lmolM最多可以与6molH₂发生加成反应 D. M分子中碳原子的杂化方式有3种 9. 某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的 Cl₂，其中不能达到实验目的的是 A. 制备 B. 纯化 C. 收集 D. 吸收尾气 10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18g重水(D₂O)中含有的质子数为9NA B. 3mol的NO₂与H₂O 完全反应时转移的电子数为4NA C. 32g环状Sₙ()分子中含有的S-S體数为8NA D. 常温下, PH=4的醋酸溶液中H⁺数为0.4NA 11. 水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为： 向溶液中加入含 Fe³⁺的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应①的速率比反应②的速率快 B. Fe³⁺.是该反应的催化剂，加入Fe³⁺后反应体系更快达到平衡 C.向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D.反应②的离子方程式为 3 12.离子化合物Na₂O₂和CaH₂与水的反应分别为： ↑。下列说法正确的是 A. Na₂O₂为碱性氧化物，在反应①中作氧化剂 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. Na₂O₂中阴、阳离子个数比为1:2, CaH₂中阴、阳离子个数比为2:1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O₂和H₂的物质的量相同 13. 用试管可以完成很多有趣的化学实验。下列说法不正确的是 A.①中出现的蓝色沉淀为 Cu(OH)₂ B.②中生成了配位化合物 C.③中出现的沉淀与①中不同 D.⑤中发生了氧化还原反应 14.部分含 Si物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 化合物。是现代信息技术的基础材料 B. 工业制取单质b时同时产生氧化产物CO C. 向e溶液中通入CO₂，可以实现e→d的转化 D. 化合物a的热稳定性大于甲烷 15. 下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液 其主要成分 NaClO 具有强氧化性 B 合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂 催化剂可以提高平衡转化率 C 铁质槽罐车可储运浓硝酸， 但不能储运稀硝酸 铁与浓硝酸不反应 D 用 FcCl₃溶液刻蚀铜电路板 Cu与FeCl₃溶液发生了置换反应 4 16. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将 SO₂通入溴水中: B. 向澄清石灰水中加入少量 NaHCO₃溶液； C. 泡沫灭火器的原理： D. NO₂与水反应: 二、非选择题(本部分共有4个大题，共56分。) 17. Ⅰ.已知在常温下, 草酸(H₂C₂O₄)的 回答下列问题。 (1)写出草酸在水中的第一步电离方程式 ：常温下，Na₂C₂O₄溶液的pH 值 7(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ. 学习小组为了探究Na₂CO₃溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验： (2) 用碳酸钠晶体( 配制 溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还需要下列仪器中的 (填名称)。需要用托盘天平称取碳酸钠晶体 g (3) 分别向如下3 支试管中加入 溶液，现象记录如图。试管(a)中发生反应的离子方程式为 。 Ⅲ. 为证明AgCl溶于水存在溶解平衡,取! mo/LKCl 溶液10mL,向其中加入( 溶液 1 mL,充分反应后将浊液过滤进行如下实验： 5 序号 实验装置 实验操作 实验现象 A 向滤液中放入 Mg条 i. 滤液澄清透明， 用激光照射有丁达尔现象。 ii. 放入Mg条后，立即有无色气泡产生， 气体可燃， 滤液中出现白色浑浊， iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。 Mg条表面也逐渐变为棕褐色。产生气泡的速率变缓慢 己知: ①AgOH 不稳定, 立即分解为 Ag₂O(棕褐色或棕黑色), Ag粉为黑色; ②AgCl、Ag₂O 可溶于浓氨水生成 [Ag(NH₃)₂]'(银氨溶液), Mg、Ag不溶于浓氨水。 (4) 实验A 中的滤液所属分散系为 。现象 ii中无色气泡是 (填化学式)。 (5)现象 iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是 。 18. 1. NaH 可在野外用作生氢剂，化学反应原理为： (1) NaH中氢元素化合价为 价、 (2) 反应中 NaH 作 (填氧化剂或还原剂)。 (3) 标准状况下，每生成22.4LH₂，反应转移的电子数为 。 Ⅱ. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。 KMnO₄、 FoCl₃、 KClO₃、 K₂Cr₂O₇、K₂FeO₃是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： (4) 下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是 (填字母)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 (5) 实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应： KMnO₄+ HCl(浓)→ KCl+ MnCl₂+ Cl₂↑+ H₂O(配平)。 MnO₄与Fe²⁺反应生成 发生 (填“氧化”或“还原”) 反应。 (6) FeCl₃溶液能与 Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用 表示。 ①上式中X的化学式为 。 ②该反应的离子方程式为 。 (7)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效绿色水处理剂，可杀菌消毒，同时还可以净水，其净水原理是 , 6 19. 钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含 等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下： 回答下列问题： (1) 基态钒的价层电子排布式为 。 (2)“焙烧”时会生成NaVO₃和Na₂CrO₄,写出生成 的化学方程式 ， (3)“酸漫”时为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有 、 (任写两条)。滤渣2的主要成分是1 Fe(OH)₃和 Al(OH)₃,则滤渣Ⅰ的主要成分为 。 (4)“还原”时可用双氧水代替 溶液作还原剂，此时溶液中的 发生反应的离子方程式为 。 (5) 工业上可用电解还原法处理含( 的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中废水pH 逐渐上升， 都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式 为 。 (6) 某含铬化合物立方晶胞如图所示。 与钙原子最近且等距离的氧原子有 个；钙和氧的最近距离为 anm，ⅣA为阿伏加德罗常数的数值, 则该晶体密度为 g·cm⁻³((用含 a, NA的代数式表示)。 20. 利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料 iv合成高分子化合物 viii的路线如图所示： 7 (1) 化合物 ii的分子式为 , 化合物 iv的名称 。 (2)芳香化合物W是化合物 ii的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核燃共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，写出一种符合条件的 W的结构简式： 。 (3) 反应④可表示为V+M+N= vi, 其中M、N为两种常见的气体, 则M、N的化学式分别为 。 (4) 根据化合物 vi的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 取代反应 b 银氨溶液， 加热 (5) 下列关于反应⑥的说法中不正确的有 (填字母)。 a. 另外一种产物分子的空间结构为V形 b. 反应过程中，有C=O双键和C-O单键的形成 c. 化合物 iii中碳原子均为sp²杂化，化合物 vii 中碳原子均为sp³杂化 d. 化合物 viii 中存在手性碳原子 (6) 以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为 。 (b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应， 其化学方程式为 (注明反应的条件)。 8 江口中学2025届高三上学期8月月考试卷化学评分标准 题号 I 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B D D C A C B B A A C D D A B (2分，写等号扣1分) ②,>(1分) (2) ①.500mL 容量瓶 (2分, 只写容量瓶得1分, 写错别字得0分) ②. 股头滴管(1分) ③1.4.3(2 分) (2分，没配平扣1分) (4) ①. 戕体(1分) ②. H₂(1分) (5) 生成的固体覆盖在 Mg表面，阻碍后续反应进行(2分) 18.(1) -1(1分) (2) 还原剂 (1分) (3) NA(2分) (4) C(2分) (5) ①2, 16, 2, 2, 5, 8(2分, 全对才得分) ②氧化(1分) (6) ①FeCl₃(1分); (2分) (7) FeO₄²在杀菌消毒的过程中被还原为Fe¹⁺, Fe³⁺水解生成 Fe(OH)₃胶体具有吸附性, (1分) 可吸附悬浮的杂质而达到净水的目的。(1分) 19.(1) 3d³4s² (1分) (2分) (3) ①，适当增大硫酸的浓度(1分) ②，将固体研成粉末(1分) ③. H₂SiO₃(1 分) (2分) (2分) (6) (1).12(2分) (2分) 20.(1) ①. CnHBO₃ (1分) ②.1, 3-丙二醇(1分) 或CH₃--◯--O-COOH (2分) (3) CO、 H₂ (2分) (4)(2分,对任两个得1分) ①. 浓HBr,△或CH₃COOH、浓H₂SO₄,△ 或 ③,HO〜〜。” ④. 氯化反应 (5) bd(2分，只选一个正确答案得1分，错选得0分) (2分) (2分，没写条件扣1分) 1 学科网（北京）股份有限公司 $$