第4章 原子结构和化学键 单元测试 2024-2025学年高一上学期沪科版(2020)化学必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列化学用语正确的是 A．中子数为8的碳原子可表示为： B．CO2的空间填充模型为： C．过氧化氢的电子式为： D．3–甲基戊烷的键线式为： 2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y的单质可用于制作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，下列叙述正确的是 A．简单离子的半径：Z>W>X B．最简单氢化物的沸点：W<Z C．X的氧化物是碱性氧化物，可与酸反应，不与碱反应 D．Y的氧化物是两性氧化物，可与酸反应，可与碱反应 3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B．金属的原子在化学反应中易失去电子，则在化学反应中失去电子的一定是金属原子 C．氮气、氧气、氨气均由分子构成，所以气体都是由分子构成的 D．化学变化中有能量的释放和吸收，则有能量的释放和吸收的变化一定是化学变化 4．W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、Y、Z分别位于不同周期。Z的原子半径在同周期主族元素中最大，X单质在Y单质中燃烧时，Y的量不同，产物不同。下列有关说法错误的是 A．W的单质常温下为气体 B．原子半径：X>Y C．X的非金属性在同主族中最强 D．由Z与Y组成的化合物只有一种 5．中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是 A．中子位于原子核内部，不带电荷 B．与质子数相同、中子数不同 C．钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态 D．某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化 6．下列有关科技成果解读错误的是 选项 科技成果 相关解读 A 我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 有助于实现碳达峰、碳中和 B 我国首套吨级氢液化系统研制成功 液氢汽化时因断裂化学键而吸热 C 我国科学家研制出了高强度、高耐蚀镁合金材料(AZ80) AZ80材料属于金属材料 D 我国科学家发现磷酸锆可除去核废水中的Sr Sr的中子数与质子数之差为14 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是 A．IA族元素都是碱金属元素 B．最外层电子数均为1个，易失去电子，金属性较强 C．锂、钠、钾三种元素在自然界中都以游离态存在 D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 8．下列各组物质中，属于同素异形体的是 A．HSCN和HNCS B．S2和S8 C．Na2O和Na2O2 D．S2和O2 9．下列各组粒子的性质比较不正确的是 A．还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－ B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．元素的非金属性：Si＜S＜O＜F D．离子半径：O2−＞F－＞Na+＞Mg2+ 10．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4 D．非金属性：F＞O＞N 11．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 B．该过程属于氮的固定 C．工业中，氮气经过一系列反应可以制得硝酸 D．该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．78gNa2O2含有的离子数为4NA B．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA C．1molNa完全燃烧转移电子数为NA D．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数为NA 13．下列说法中，错误的是 A．金属元素与非金属元素也可能形成共价键 B．键长愈长，共价键愈牢固 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 14．已知稀硝酸可以溶解金属铝，其反应为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O。下列表示该反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为10的氧原子：18O B．Al3+的结构示意图： C．13N和14N互为同位素 D．H2O的电子式： 15．下列化学用语描述或图示表达正确的是 A．原子结构示意图，可以表示和 B．中子数为127的碘原子： C．过氧化氢的比例模型： D．NaClO的电子式： 16．同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香性环型碳和（如图所示）。下列说法不正确的是 A．与互为同位素 B．与互为同素异形体 C．与的性质完全相同 D．由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化 17．下列表示正确的是 A．丙烷的球棍模型： B．乙醇的分子式： C．的结构示意图： D．的结构式： 18．2022年7月31日是中国化学家张青莲院士诞辰114周年，张青莲院士因成功测定了元素In(铟)的相对原子质量而闻名全世界。In的原子结构如图所示，下列说法正确的是    A．In元素位于元素周期表中的第五周期第Ⅲ族 B．113In和115In互为同素异形体，化学性质几乎相同 C．115In中含有的中子数和质子数相差16 D．In元素在化合物中的最高正价为+3 19．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．液氨的密度比纯水小 B．液氨能够发生电离，有NH和NH生成 C．溶液的导电性增强 D．氨合电子e-(NH3)x，也可类似Na+(NH3)x表示为 20．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是    A．原子半径大小：Y>Z>Q B．该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构 C．Y是第ⅢA族元素 D．W和Z可形成三种10电子微粒 二、非选择题（共5题） 21．填空题 (1)H、D、T三种原子，它们之间的关系是 ；在标准状况下，它们的单质的密度之比为 ；1 mol各单质中，它们的质子数之比为 ；在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比为 。 (2)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为垃，该元素在元素周期表中的位置是 ，属于 元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为 。 (3)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(A～G)填入相应的空格中： ①IIA族元素的价电子数 ； ②第三周期元素的最高正化合价 ； ③VIIA族元素氢化物的沸点 。 (4)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为 mol。 ①若R为钙元素，且N=19，则采用原子符号的表达方式，可将R2+表示为 ； ②若R为第五周期IIA元素，则其硫酸盐 于水（填“溶”或“不溶”）。 22．某化学兴趣小组根据元素的某些变化规律，绘制出了如图所示的元素周期表，部分元素已标出，请回答下列问题。 (1)①的名称为 ；⑦的元素符号为 。 (2)原子半径：② （填“”或“”，下同）③；最简单氢化物的沸点：⑤ ⑨。 (3)在元素周期表中的位置为 ；铁粉与足量的稀硝酸反应的离子方程式为 ，该反应中，稀硝酸体现了 （填化学性质）。 (4)⑧的最高价氧化物与⑥的氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 23．请用化学用语(化学方程式或离子方程式或电子式等)解释以下事实： (1)NaCl固体溶于水可导电 。 (2)工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，可用硫酸亚铁转化成无毒的Cr3+处理达标后安全排放(离子方程式) 。 (3)钠与水剧烈反应(离子方程式) 。 (4)过氧化钠可做潜水艇氧气来源 。 (5)实验室常用舎勒的方法制备氯气 。 (6)氯气溶于水能杀菌消毒(离子方程式) 。 (7)工业上将Cl2转化成更易保存的漂白粉 。 (8)炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理 。 (9)工业上用FeCl3溶液刻蚀覆铜板(离子方程式) 。 (10)由Na和Cl形成离子键的过程： 。 24．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于ⅠA族。 请按要求回答： (1)元素X在周期表中所处位置为 。 (2)元素Y、R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为 （写氢化物的化学式）。 (3)元素Z、W的简单离子半径由大到小的顺序依次为 （填离子符号）。 (4)W、R两种元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中相互反应的离子方程式为 。 (5)已知：在加热条件下，R单质能与W的氢氧化物水溶液反应，产物中R元素的分别为+4和-2。试写出该反应的化学方程式： 。 25．填空。 (1)现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质中，属于盐的是 (填序号，下同)，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。 (2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。 ①写出丙元素的元素符号 。 ②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。 ③画出甲元素的离子结构示意图 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A D D B B B A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B D A C A D D D 1．D A．中子数为8的碳原子，其质量数为14，其表示为：，故A错误； B．由于碳原子半径应大于氧原子半径，因此不是CO2的空间填充模型，故B错误； C．过氧化氢是共价化合物，其电子式为：，故C错误； D．3–甲基戊烷结构简式为，其键线式为：，故D正确。 综上所述，答案为D。 2．A 由题意知，Y的单质可用于制作光电池，Y为Si，X的周期序数等于主族序数，则，X为Al，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，则Z为O或S，又因为W、Z同主族，则W为O，Z为S，据此回答。 A．由分析知，简单离子的半径S2->O2->Al3+，A正确； B．W最简单的氢化物为H2O，含有氢键，沸点较高，B错误； C．X的氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，C错误； D．Y的氧化物SiO2是酸性氧化物，只能与HF反应，不能与其他酸反应，能与强碱反应，D错误； 故选A。 3．A A．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，A正确； B．金属的原子在化学反应中易失去电子，但在化学反应失去电子的不一定是金属原子，如某些阴离子失去电子形成原子，B错误； C．氮气、氧气、氨气均由分子构成，但气体并不都是由分子构成的，如氦气是由氦原子构成的，C错误； D．有能量的释放和吸收的变化不一定是化学变化。如白炽灯泡通电时发光、放热，水的蒸发吸热，D错误； 故选A。 4．D W、Y、Z位于不同周期可知W为H；Z的原子半径在同周期主族元素中最大，即Z为Na；X单质在Y单质中燃烧时，Y的量不同，产物不同，即X为C，Y为O。 A．H2常温下是气体，A项正确； B．同周期元素，自左向右原子半径依次减小，B项正确； C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，C项正确； D．钠元素和氧元素可形成两种离子化合物，即氧化钠和过氧化钠，D项错误。 故选D。 5．D A．中子是原子核的组成部分，不带电荷，A项正确； B．3He 与 4He 为同位素，质子数相同、中子数不同，B项正确； C．钠钾合金是热的良导体，熔点低，可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态，C项正确； D．化学变化前后不改变原子的种类与个数，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，该过程产生了新的原子，不属于化学变化，D项错误。 答案选D。 6．B A．我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉，可以降低二氧化碳的排放，有助于实现碳达峰、碳中和，故A正确； B．氢气液化是物理变化，不会断裂化学键，故B错误； C．高强度、高耐蚀镁合金材料属于合金材料，故C正确； D．S的质子数为38，中子数为90-38=52，中子数与质子数之差为14，故D正确； 故选B。 7．B A．IA族元素包括H元素，不都是碱金属元素，故A错误； B．碱金属最外层电子数均为1个，易失去电子，金属性较强，故B正确； C．碱金属都比较活泼，自然界中都是以化合态存在的，故C错误； D．碱金属单质性质活泼，在铜盐溶液中先于水反应，不能将铜从其盐溶液中置换出来，故D错误； 故选B。 8．B 同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。 A．二者均不属于单质，A错误； B．S2和S8是由同种元素形成的不同单质，B正确； C．二者均不属于单质，C错误； D．二者组成元素不相同，D错误； 故选B。 9．A A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其对应离子还原性逐渐增强，因此还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－，故A错误； B．根据同周期非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确； C．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：Si＜S＜O＜F，故C正确； D．根据同电子层结构核多径小，则离子半径：O2−＞F－＞Na+＞Mg2+，故D正确。 综上所述，答案为A。 10．A A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，非金属性：Cl＞Si，故酸性：HClO4＞H2SiO3，但H2SO3不是最高价氧化物对应水化物，故无法用元素周期律解释，A符合题意； B．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，Li、Na、K是同一主族元素，从上往下金属性依次增强，即金属性：K＞Na＞Li，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不合题意； C．元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：O＞S＞Si，故热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，C不合题意； D．同一周期，从左往右，元素的非金属依次增强，故非金属性：F＞O＞N，D不合题意； 故答案为A。 11．A 根据图示可知，氮气和水在常温常压和可见光下，及基于LDH催化下，生成氨气和水，化学方程式为：，据此分析作答。 A．中，氮气为氧化剂，水为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，A项错误； B．该过程将氮气转化为氨气，属于氮的固定，B项正确； C．工业中，氮气转化为氨气，氨气经过催化氧化，生成NO，NO与氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，C项正确； D．氮气和水在常温常压和可见光下，及基于LDH催化下，生成氨气和水，涉及极性键和非极性键的断裂和形成，D项正确； 答案选A。 12．C A．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则78g过氧化钠中含有的离子数目为×3×NAmol—1=3NA，故A错误； B．标准状况下，水为液态，无法计算11.2L水的物质的量和含有的分子数，故B错误； C．钠完全燃烧生成过氧化钠，则1mol钠完全燃烧转移电子数为1mol×1×NAmol—1=NA，故C正确； D．氯化氢是共价化合物，氯化氢分子中不含有氢离子，故D错误； 故选C。 13．B A．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，如氯化钠，也可能是共价键，如氯化铝，A正确； B．共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，Ｂ错误； C．相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确； D．元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键，例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，D正确； 故选B。 14．D A．中子数为10的氧原子，质量数为18，该原子表示为18O，故A正确； B．Al3+核外有10个电子，结构示意图为，故B正确； C．13N和14N是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；     D． H2O的电子式为，故D错误； 选D。 15．A A．原子结构示意图表示碳元素的所有核素，可以表示和，A正确； B．的质子数为53，质量数为127，表示质量数为127的碘原子，B不正确； C．过氧化氢分子中，O原子半径比H原子半径大，比例模型为，C不正确； D．NaClO为离子化合物，电子式为，D不正确； 故选A。 16．C A．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．与为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．与的组成和结构不同，性质不完全相同，C错误； D．由含碳化合物合成芳香性环型碳，生成了新物质，属于化学变化，D正确； 故选C。 17．A A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为 ，故A正确； B．乙醇的结构简式为，分子式为C2H6O，故B错误； C．核外有18个电子，结构示意图为 ，故C错误； D．分子中存在2个碳氧双键，结构式为O=C=O，故D错误； 选A。 18．D A．由In的原子结构示意图可知其为49号元素，位于元素周期表中的第五周期第ⅢA族，A错误； B．由同位素的定义可知113In和115In互为同位素，化学性质几乎相同，B错误； C．115In中含有的中子数=115-49=66，质子数为49，两者相差17，C错误； D．In为ⅢA元素，最外层电子数为3，在化合物中的最高正化合价为+3，D正确； 故选D。 19．D A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，但钠密度比水小，所以液氨的密度比纯水小，A正确； B．液氨类似于水，能发生自耦电离，有NH和NH生成，B正确； C．液氨中几乎没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强， C正确； D．根据图示可知氨合电子与氨合钠离子的表示不相同，氨分子存在极性键、N原子带部分负电，中心的e-也带负电，相互排斥，故氨合电子中NH3中的N原子应该朝外，对应的示意图指误，D错误； 选D。 20．D 五种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，Q显+1价，即Q为Na，W形成一个共价键，则W为H，Y形成三个共价键，即Y为N，X形成四个共价键，则X为C，Z形成2个共价键，则Z为O，据此分析； 根据上述分析，W为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为Na； A．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：Na＞N＞O，故A错误； B．其中一个O与C形成碳氧双键，该氧元素满足8电子稳定结构，另一个O与C形成一个C-O单键，同时该氧元素又得到Na失去的一个电子，因此该氧元素也满足8电子稳定结构，故B错误； C．Y为N，位于第二周期ⅤA族，故C错误； D．H和O形成10电子微粒分别为H2O、H3O+、OH-，故D正确； 答案为D。 21．(1) 同位素 1：2：3 1：1：1 1：1：1 (2) 第七周期第VIA族 金属 H2LvO4 (3) B C D (4) 或 不溶 （1）H、D、T是同种元素的不同核素，它们互为同位素；根据阿伏加德罗推论，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，即2×1 g∙mol−1：2×2 g∙mol−1：2×3 g∙mol−1=1:2:3；同位素指的是质子数相等，中子数不同的核素，即两者的质子数相等，它们的质子数之比为1:1:1；在标准状况下，1L各种单质中，则根据阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，对原子来说，电子数等于质子数，它们的电子数之比为1:1:1；故答案为：同位素；1:2:3；1:1:1；1:1:1。 （2）118号元素位于第七周期第0族，则116号元素位于第七周期第VIA族，属于金属，根据VIA族最高价显＋6价，即最高价氧化物的水化物是H2LvO4；故答案为：第七周期第VIA族；金属；H2LvO4。 （3）①第IIA族价电子数都为2；故答案为：B。 ②同周期从左向右最高正价由＋1价→＋7价，稀有气体没有最高正价；故答案为：C。 ③HF存在分子间氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI中不存在氢键，随着相对分子质量的增大，熔点升高；故答案为：D。 （4）1molRO中含有电子物质的量为(A－N＋8)mol，R的近似相对原子质量为A，因此ng RO含有电子的物质的量为；故答案为：。 ①Ca元素质子数为20，则质量数为39，即；故答案为：或。 ②R为Sr，因为CaSO4是微溶，BaSO4难溶，同主族性质的相似性，即SrSO4不溶；故答案为：不溶。 22．(1) 锂 (2) (3) 第四周期第Ⅷ族 酸性和氧化性 (4) 根据图示，①是Li元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是F元素、⑥是Na元素、⑦是Al元素、⑧是Si元素、⑨是Cl元素、⑩是K元素。 （1）①是Li元素，称为锂；⑦是Al元素。 （2）同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：CN；HF分子间能形成氢键，所以最简单氢化物的沸点：HF>HCl。 （3）是26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；铁粉与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，该反应中，氮元素化合价降低，同时生成硝酸盐，稀硝酸体现了强氧化性、酸性。 （4）SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为。 23．(1)NaCl=Na++Cl- (2)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5) (6)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO (7)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (8) (9)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (10) （1）NaCl在水溶液中电离为自由移动的离子，固体NaCl溶于水可导电的原因是NaCl=Na++Cl-； （2）Cr2O被Fe2+还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 （3）钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠可做潜水艇氧气来源，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （5）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，反应方程式为 ； （6）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO； （7）工业上用Cl2和石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （8）炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，因为铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为； （9）工业上用FeCl3溶液刻蚀覆铜板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； （10）由Na和Cl形成离子化合物氯化钠，用电子式表示形成过程为。 24．(1)第二周期ⅣA族 (2)H2O、H2S或H2O>H2S (3)F-、Na+或F->Na+ (4)H++OH-=H2O (5)3S + 6NaOH2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则X是C；Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，即是24，所以Y是O，R是S。Z是迄今发现的非金属性最强的元素，Z是F，在周期表中W位于ⅠA族，原子序数均与F和S之间，因此W是Na，据此分析解题。 （1）由分析可知，X为C，碳元素在周期表中所处位置为第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族； （2）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，所以元素Y、R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为H2O>H2S，故答案为：H2O>H2S； （3）元素Z、W的简单离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序依次为F->Na+，故答案为：F->Na+； （4）W、R两种元素最高价氧化物的水化物对应分别是氢氧化钠和硫酸，在水溶液中相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O； （5）已知：在加热条件下，S单质能与W的氢氧化物水溶液氢氧化钠反应，产物中S元素的分别为+4和-2，这说明单质S既是氧化剂，也是还原剂，该反应的化学方程式为3S + 6NaOH2Na2S + Na2SO3 + 3H2O，故答案为：3S + 6NaOH2Na2S + Na2SO3 + 3H2O。 25．(1) ④ ⑦ ⑤⑥⑨ ①④⑤ (2) O 【解析】（1） 盐是指在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，即金属单质或少数能导电的非金属单质、电解质水溶液和熔融的电解质均可导电，电解质则是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐，大多数金属氧化物均属于电解质，根据以上分析可知，在①氯化氢②酒精③液氯④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质中，属于盐的是④，属于酸性氧化物的是⑦，能导电的是⑤⑥⑨，属于电解质的是①④⑤，故答案为：④；⑦；⑤⑥⑨；①④⑤； （2） 根据甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，可知甲为钠；乙元素原子核内无中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素。 ①丙为氧元素，元素符号O，故答案为O； ②甲、乙、丙三种元素组成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠为强电解质，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故答案为NaOH=Na++OH-； ③甲元素为钠，钠离子的结构示意图：，故答案为。 学科网（北京）股份有限公司 $$