第一章 物质及其变化1.1-1.4综合练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

浙教版科学九上物质及其变化1.1-1.4同步练习（含答案） 一、选择题 1． 物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是（ ） A．酒精挥发 B．水变成水蒸气 C．火柴燃烧 D．石蜡熔化 2． 下列人体体液中，酸性最强的是（ ） A．唾液（pH约6.6~7.1） B．胃液（pH约0.9~1.5） C．胆汁（pH约7.1~7.3） D．血浆（pH约7.35~7.45） 3． 利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是（ ） A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解 B．用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中 C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管 D．量取浓疏酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大 4． 在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH值。以下测定操作正确的是（ ） A．用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 5． 许多植物的花可以制作酸碱指示剂，取三种花瓣提取汁液进行检验，结果如表所示，其中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是（ ） A．① B．② C．③ D．①② 6． 某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，最好把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（ ） A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水 7． 下列实验操作正确的是( ) A．滴加液体 B．盖上盖玻片 C．测溶液PH D．使用测电笔 8． 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下例图像描述正确的是（ ） 9． 小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（ ） ( 甲 乙 丙 丁 戊 氯化铁 氢氧化钙 碳酸 钾 氢氧化钙 氯化铜 氢氧化钠 氯化铜 氢氧化钠 氯化铁 氢氧化钙 第题图 ) A．甲组和乙组实验能观察到相同现象 B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少 10．稀释浓硫酸的正确操作是（ ） A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C．将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 二、填空题 11．归纳总结是学习化学的一种方法，请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题． （箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 ． （2）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”或“碱”或“盐”） （3）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，证明是否完全变质的方法是 ． 12．模型是联系宏观与微观的桥梁。如图为铁与盐酸反应的微观示意图，图中圆圈中应填的粒子符号是__________,该反应的宏观现象为__________。 13．据 2017年5月21日长沙晚报报道：中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中，其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的 pH＞7，请你分析并回答： （1）工厂排出的废水显__________性（填“酸”、 “碱”、 “中”）； （2）为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议______________________________． 14．元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图），表演了一个化学魔术。她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是__________。 15．盐酸的化学性质： （1）盐酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变__ __色； （2）碾碎的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有__________，该反应的化学方程式为____________________，将燃着的木条伸入试管口，可观察到____________________； （3）将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈____________________，同时观察到溶液逐渐变为__________色，该反应的化学方程式为______________________________。 三、实验探究题 16．氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有某些相似的化学性质，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象．为了验证氢氧化钠与二氧化碳可以发生化学反应，某小组同学用如图所示装置进行实验．请回答下列问题： （1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入适量的稀盐酸（液封）； （2）当观察到烧杯中 时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。 （3）关闭止水夹a，打开活塞b，向集气瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，然后关闭活塞b，轻轻摇晃集气瓶，一段时间后可观察到 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应； （4）利用上述实验去验证时氢氧化钠与二氧化碳反应时存在的缺陷有 。 （5）为了保证实验的成功，应在实验前检查整套装置的气密性（烧杯中装有适量的水）．小强同学设计的方法为：将最右侧导管放在盛水的烧杯中，打开止水夹a和c，关闭活塞b，向长颈漏斗中缓缓加入一定量的水，若 ，则装置不漏气。 17．在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca(OH)2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca(OH)2溶液是否与CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验： 【建立猜想】 猜想一：Ca(OH)2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。 猜想二：Ca(OH)2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。 【设计实验】 实验 步骤与操作 实验现象与结果 结论 一 1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A．B 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常 Ca(OH)2溶液与 CO2发 生了化 学反应 2.分别向A．B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和水，立即拧紧瓶盖并振荡 两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大 二 1.测出反应前Ca(OH)2溶液的pH 大于7 2.测出反应后A瓶内液体的pH 小于7 （1）能判断“Ca(OH)2溶液与CO2发生化学反应”的依据： 。 （2）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2。有同学提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，请简要说明你的做法： 。 【迁移应用】 （3） 金华双龙洞景区内溶洞奇特，洞内的钟乳石千姿百态，形成这些溶洞的“主角”是碳酸钙、二氧化碳和水。石灰岩中的碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，会生成碳酸氢钙，而溶解在水中的碳酸氢钙，如果受热或大气压强变小，就会转化为碳酸钙、二氧化碳和水，不溶于水的碳酸钙与其它不溶性物质一起沉积下来，经长时间聚积就形成了美丽的钟乳石。请写出钟乳石在形成过程中碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式 。 （4）实验室制取二氧化碳过程中，生成的二氧化碳气体中会混有少量的氯化氢气体，除去二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体时最好用饱和NaHCO3溶液而不用Na₂CO₃溶液。请结合本题说明理由： 。 四、综合题 18．工业上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH）2）和纯碱（主要成份：Na2CO3）混合加工制取烧碱（化学式：NaOH）。请问：工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na2CO3质量分数为90%的纯碱多少吨？（计算结果保留一位小数） 19．为确定敞口放置的氢氧化钠固体的成分，某同学称取18.6g样品配成100g样品溶液，进行下列如图所示的实验： （1）根据以上实验，该同学得出结论；氢氧化钠固体已经变质。支持该结论的实验现象是 （2）氢氧化钠固体已经变质，步骤1没有气泡产生的原因是 （3）根据步骤2计算样品中氢氧化钠的质量分数。 浙教版科学九上物质及其变化1.1-1.4同步练习（含答案）（参考答案） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A B A D C D D 二、填空题 11．　红色　 　酸　 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　 　加入足量氯化钙溶液，向上层清液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化　 12．（1）Fe2+ （2）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 13．（1）碱；（2）污水处理后再排放 14． 盐酸溶液（或无色的酸性溶液） 15．红 鸡蛋壳表面有气泡产生 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 燃着的木条熄灭 逐渐消失 黄 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 三、实验探究题 16．（2）变浑浊 （3）烧杯中的浑浊液体被倒吸入集气瓶中 （4）不能排除二氧化碳与水的反应，应该设置一组对照实验来排除水的干扰 （5）最右侧导管冒气泡 17．（1）A．B两瓶均变瘪且A瓶变瘪程度更大（或者Ca（OH）2溶液与CO2混合后，溶液PH值变小） （2）重新实验，将足量的饱和Ca（OH）2溶液加入集满CO2的塑料瓶中（或者继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水） （3）Ca（HCO3）2＝CACO3　　＋CO2　　＋H2O （4）二氧化碳会与水和碳酸钠反应，生成碳酸氢钠；二氧化碳不会和饱和碳酸氢钠溶液反应。（CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3可得分） 四、综合题 18．设需要的含Na2CO3质量分数为90%的纯碱的质量为x Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 106 80 90%x 40t = x≈58.9t 答：含Na2CO3质量分数为90%的纯碱为58.9t。 19．（1）步骤2中加入稀盐酸时有产生气泡 （2分） （2）稀盐酸的质量不足 （2分） （3）生成的CO2的质量 mco2=50g+200g-247.8g=2.2g （1分） 设：x克碳酸钠产生二氧化碳2.2克 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 106 44 x 2.2g 106:44=x:2.2g 2·1·c·n·j·y x=106×2.2g/44 == 5.3g （1分） 氢氧化钠的质量为18.6g/2-5.3g=4g （1分） 氢氧化钠的质量分数为4g/9.3g×100%=43%（精确到0.01） （1分） 第 6 页，共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$