高二化学第一次月考卷（北京专用，人教版2019选择性必修1第1章～第2章第2节）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第一次月考

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1第一章+第二章第一、二节（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于 A．- 270 kJ/mol B．+26 kJ/mol C．-582 kJ/mol D．+270 kJ/mol 2．已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A．反应的ΔH＜0 B．过程b使用了催化剂 C．使用催化剂不能提高活化分子百分数 D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 3．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(s)+3 B(g)=2 C(g)+4 D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol， 则0~5 min内该反应的平均速率为 A．v(A)=1.0 mol/(L·min) B．v(B)=1.5 mol/(L·min ) C．v(C)=2.0 mol/( L·min) D．v(D)=0.5 mol/(L·min) 4．。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温   ②恒压通入惰性气体   ③增加N2的浓度   ④加压   ⑤催化剂 A．①④ B．①② C．②⑤ D．③④ 5．为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是 A．的变化 B．的变化 C．的变化 D．的变化 6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A．使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 7．在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B．增大，单位体积内活化分子数增大 C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D．增大压强，活化分子的百分数增大 8．一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表，下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) 0 2 4 6 8 10      0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A．的平均反应速率： B．的平均反应速率较的平均反应速率更快 C．反应至时， D．反应至时，分解了50% 9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： 第一步：H2O2+I-→H2O+IO- 　　　慢 第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　　快 下列有关该反应的说法正确的是 A．I-的浓度大小决定反应速率的大小 B．IO-是该反应的催化剂 C．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) D．H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  ΔH=-98kJ·mol-1 10．NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示热化学方程式为   B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图2所示过程中的物质的量减少 D．图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 11．一定条件下，一定容积的密闭容器中，反应达到平衡状态的标志是 A．压强不随时间变化 B．气体平均相对分子质量不随时间变化 C．气体密度不随时间变化 D．单位时间内生成nmolA2，同时生成2nmolAB 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．加水稀释0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液，其电离程度增大 B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大 13．将2mol 和1mol 分别置于相同温度下相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法不正确的是 A．平衡时的百分含量：乙＜甲 B．的转化率：乙＞甲 C．反应速率：乙＞甲 D．平衡时容器的压强：乙＞甲 14．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，，容器体积为)。下列分析不正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为： C．图中a点对应的平衡常数 D．达到平衡状态a、b所需要的时间： 15．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆 B．T2下，在0~t1时间内，υ(Y)= mol/(L·min) C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 16．下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A．②⑥ B．②⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 17．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是 A．①→②的过程中吸收能量 B．→过程中，C—H键全部发生断裂 C．生成总反应的原子利用率为100% D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 18．汽车尾气净化器中发生可逆反应：2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) ΔH = -746.8 kJ·mol-1下列有关说法正确的是 A．加入催化剂，上述反应的反应热ΔH小于-746.8 kJ ·mol-1 B．增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大 C．加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率 D．降低温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小 19．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 温度/℃ 溶液 稀 A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 20．某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ △H=+13.8kJ/mol。实验现象如下： i.试管a中溶液为橙色； ii.试管b中溶液为黄色； iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。 下列说法正确的是 A．该反应是一个氧化还原反应 B．b试管中不存在Cr2O72- C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D．试管c中影响平衡的主要因素是温度 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题 21．（9分）工业合成氨反应原理为  。 (1)T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol、1mol，10min时反应达到平衡，测得。 ①0～10min，用表示的平均反应速率 。 ②化学平衡常数 。 (2)T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入和。下图为X的平衡转化率随不同投料比值的变化曲线。 X是 (填“”或“”)，判断依据是 。 (3)其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的平衡转化率的变化曲线。 L表示 ，其中 (填“>”或“<”)。 22．（9分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一： (1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 。 A．增大压强    B．升高温度    C．加入催化剂    D．通入过量水蒸气 (2)800C时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式 。 ②该时刻反应 (填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。 (3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为 。 (4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系： 。说明理由 。 (5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=米，1纳米=米)。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是 。 23．（9分）某小组研究了铜片与反应的速率，实验现象记录如下表。 实验 时间段 现象   ① 0~15min 铜片表面出现极少气泡 15~25min 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 25~30min 铜片表面均匀冒出大量气泡 30~50min 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。 实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图： 实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、，结果显示：Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。 实验Ⅲ：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO。 (1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况： 。 (2)实验Ⅰ的结论：温度升高 (填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。 (3)实验Ⅱ的目的是： 。 (4)小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。① ；② 。 (5)为验证(4)中猜想，还需补充一个实验： (请写出操作和现象)。 24．（13分）实验小组探究溶液与溶液的反应： 【资料】①是强电解质，具有强氧化性。易被还原为； ②可与发生反应： ③在溶液中淀粉复合物必须有足够的浓度才能显示明显的蓝色 Ⅰ.实验小组设计了下列实验验证了溶液与溶液的反应： 编号 1-1 1-2 实验操作 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 (1)实验1-1的目的是 。 (2)请用离子方程式表示实验1-2中的化学反应 。 Ⅱ.实验小组发现，溶液中若含有，溶液并不会立刻变蓝，而会等待一段时间后再变蓝。为了解释这一现象，甲同学对此提出两种猜想： 猜想1：其他条件相同时，与反应速率_______与的反应速率，使溶液中浓度降低，化学反应速率变慢。(填“”或“”) 猜想2：其他条件相同时，与不反应。与反应速率_______与的反应速率(填“”或“”)。 (3)请补全猜想1： 与猜想2： 。 (4)根据资料2可知的还原性 (填“强于”或“弱于”)，甲同学认为，该事实可以用来作为 (填“猜想1”或“猜想2”)的依据。 Ⅲ.为了进一步研究的作用，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变他时间，如下表所示。 编号 淀粉 溶液 溶液 ① 变色时间 2-1 2滴 ② 立即 2-2 2滴 (5)请补全表格中① 与② (6)乙同学根据现有数据证明Ⅱ中猜想1不成立，理由是 。 Ⅳ.查阅文献表明Ⅱ中猜想2成立： (7)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．增加溶液中浓度，的初始反应速率会增加 B．增加溶液中浓度，溶液变蓝时间可能增加 C．增加溶液中浓度，溶液可能无法变蓝 D．升高溶液温度，溶液开始变蓝时间可能增加 (8)结合实验2-2的数据，计算内的消耗的速率 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1第一章+第二章第一、二节（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于 A．- 270 kJ/mol B．+26 kJ/mol C．-582 kJ/mol D．+270 kJ/mol 2．已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A．反应的ΔH＜0 B．过程b使用了催化剂 C．使用催化剂不能提高活化分子百分数 D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 3．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(s)+3 B(g)=2 C(g)+4 D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol， 则0~5 min内该反应的平均速率为 A．v(A)=1.0 mol/(L·min) B．v(B)=1.5 mol/(L·min ) C．v(C)=2.0 mol/( L·min) D．v(D)=0.5 mol/(L·min) 4．。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温   ②恒压通入惰性气体   ③增加N2的浓度   ④加压   ⑤催化剂 A．①④ B．①② C．②⑤ D．③④ 5．为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是 A．的变化 B．的变化 C．的变化 D．的变化 6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A．使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 7．在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B．增大，单位体积内活化分子数增大 C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D．增大压强，活化分子的百分数增大 8．一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表，下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) 0 2 4 6 8 10      0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A．的平均反应速率： B．的平均反应速率较的平均反应速率更快 C．反应至时， D．反应至时，分解了50% 9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： 第一步：H2O2+I-→H2O+IO- 　　　慢 第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　　快 下列有关该反应的说法正确的是 A．I-的浓度大小决定反应速率的大小 B．IO-是该反应的催化剂 C．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) D．H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  ΔH=-98kJ·mol-1 10．NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示热化学方程式为   B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图2所示过程中的物质的量减少 D．图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 11．一定条件下，一定容积的密闭容器中，反应达到平衡状态的标志是 A．压强不随时间变化 B．气体平均相对分子质量不随时间变化 C．气体密度不随时间变化 D．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n mol AB 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．加水稀释0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液，其电离程度增大 B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大 13．将2mol 和1mol 分别置于相同温度下相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法不正确的是 A．平衡时的百分含量：乙＜甲 B．的转化率：乙＞甲 C．反应速率：乙＞甲 D．平衡时容器的压强：乙＞甲 14．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，，容器体积为)。下列分析不正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为： C．图中a点对应的平衡常数 D．达到平衡状态a、b所需要的时间： 15．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆 B．T2下，在0~t1时间内，υ(Y)= mol/(L·min) C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 16．下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A．②⑥ B．②⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 17．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是 A．①→②的过程中吸收能量 B．→过程中，C—H键全部发生断裂 C．生成总反应的原子利用率为100% D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 18．汽车尾气净化器中发生可逆反应：2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) ΔH = -746.8 kJ·mol-1下列有关说法正确的是 A．加入催化剂，上述反应的反应热ΔH小于-746.8 kJ ·mol-1 B．增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大 C．加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率 D．降低温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小 19．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 温度/℃ 溶液 稀 A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 20．某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ △H=+13.8kJ/mol。实验现象如下： i.试管a中溶液为橙色； ii.试管b中溶液为黄色； iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。 下列说法正确的是 A．该反应是一个氧化还原反应 B．b试管中不存在Cr2O72- C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D．试管c中影响平衡的主要因素是温度 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题 21．（9分）工业合成氨反应原理为  。 (1)T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol、1mol，10min时反应达到平衡，测得。 ①0～10min，用表示的平均反应速率 。 ②化学平衡常数 。 (2)T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入和。下图为X的平衡转化率随不同投料比值的变化曲线。 X是 (填“”或“”)，判断依据是 。 (3)其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的平衡转化率的变化曲线。 L表示 ，其中 (填“>”或“<”)。 22．（9分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一： (1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 。 A．增大压强    B．升高温度    C．加入催化剂    D．通入过量水蒸气 (2)800C时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式 。 ②该时刻反应 (填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。 (3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为 。 (4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系： 。说明理由 。 (5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=米，1纳米=米)。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是 。 23．（9分）某小组研究了铜片与反应的速率，实验现象记录如下表。 实验 时间段 现象   ① 0~15min 铜片表面出现极少气泡 15~25min 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 25~30min 铜片表面均匀冒出大量气泡 30~50min 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。 实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图： 实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、，结果显示：Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。 实验Ⅲ：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO。 (1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况： 。 (2)实验Ⅰ的结论：温度升高 (填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。 (3)实验Ⅱ的目的是： 。 (4)小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。① ；② 。 (5)为验证(4)中猜想，还需补充一个实验： (请写出操作和现象)。 24．（13分）实验小组探究溶液与溶液的反应： 【资料】①是强电解质，具有强氧化性。易被还原为； ②可与发生反应： ③在溶液中淀粉复合物必须有足够的浓度才能显示明显的蓝色 Ⅰ.实验小组设计了下列实验验证了溶液与溶液的反应： 编号 1-1 1-2 实验操作 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 (1)实验1-1的目的是 。 (2)请用离子方程式表示实验1-2中的化学反应 。 Ⅱ.实验小组发现，溶液中若含有，溶液并不会立刻变蓝，而会等待一段时间后再变蓝。为了解释这一现象，甲同学对此提出两种猜想： 猜想1：其他条件相同时，与反应速率_______与的反应速率，使溶液中浓度降低，化学反应速率变慢。(填“”或“”) 猜想2：其他条件相同时，与不反应。与反应速率_______与的反应速率(填“”或“”)。 (3)请补全猜想1： 与猜想2： 。 (4)根据资料2可知的还原性 (填“强于”或“弱于”)，甲同学认为，该事实可以用来作为 (填“猜想1”或“猜想2”)的依据。 Ⅲ.为了进一步研究的作用，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变他时间，如下表所示。 编号 淀粉 溶液 溶液 ① 变色时间 2-1 2滴 ② 立即 2-2 2滴 (5)请补全表格中① 与② (6)乙同学根据现有数据证明Ⅱ中猜想1不成立，理由是 。 Ⅳ.查阅文献表明Ⅱ中猜想2成立： (7)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．增加溶液中浓度，的初始反应速率会增加 B．增加溶液中浓度，溶液变蓝时间可能增加 C．增加溶液中浓度，溶液可能无法变蓝 D．升高溶液温度，溶液开始变蓝时间可能增加 (8)结合实验2-2的数据，计算内的消耗的速率 试题 第11页（共8页） 试题 第12页（共8页） 试题 第9页（共12页） 试题 第10页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B A C A D C A B D C A C D B C C D C 二、填空题，共40分。 21．（9分） (1) ①0.18 （2分） ②2.08 （2分） (2) （1分） 增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低（2分） (3) 压强 （1分） ＜（1分） 22．（9分） (1) D （1分） (2) ① （1分） ②正向进行（1分） (3) 50% （1分） (4) （1分） 该反应为放热反应，在相同时，温度越低，CO的转化率越大（2分） (5) 纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强（2分） 23．（9分） (1)反应速率开始慢，之后先变快后变慢（2分） (2)不是（1分） (3)探究Cu(NO3)2、NO2、NO能否加快铜和硝酸反应的速率（2分） (4) ①NO2 （1分） ②NO（1分） (5)在试A、B中均加入相同的铜片和等体积5.6mol/L硝酸，向 B中加入NaNO2固体，产生气泡的速率 B比A快（2分） 24．（13分，除标注外，每空1分） (1)对比实验，证明将氧化为碘单质，排除氧气氧化碘离子的干扰（2分） (2) (3) > < (4) 强于 猜想1 (5) ①蒸馏水 ② 2.8mL (6)在实验2-2中与完全反应后的溶液中，也高于实验2-1中的起始，溶液立即变成蓝色，所以猜想1不成立（2分） (7)BC (8) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于 A．- 270 kJ/mol B．+26 kJ/mol C．-582 kJ/mol D．+270 kJ/mol 【答案】A 【详解】已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol，根据盖斯定律，将①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=- 270 kJ/mol，故合理选项是A。 2．已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A．反应的ΔH＜0 B．过程b使用了催化剂 C．使用催化剂不能提高活化分子百分数 D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 【答案】C 【详解】A．由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A正确； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的活化能低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数从而加快反应速率，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量且活化能较第二步要大，因此第一步为吸热反应且反应较慢，D正确； 故选C。 3．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(s)+3 B(g)=2 C(g)+4 D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol， 则0~5 min内该反应的平均速率为 A．v(A)=1.0 mol/(L·min) B．v(B)=1.5 mol/(L·min ) C．v(C)=2.0 mol/( L·min) D．v(D)=0.5 mol/(L·min) 【答案】B 【分析】根据反应方程式中各物质反应的量关系，变化量之比等于系数之比，推出速率之比等于各物质的系数之比。 【详解】A．A是固体不能表示速率，故A不正确； B．根据A的物质的量减少了10mol，B的物质的量减少了则是15mol，根据变化量之比等于系数比，则=1.5mol/(L·min )，故B正确； C．根据A的物质的量减少了10mol，C的物质的量增加了则是10mol，根据变化量之比等于系数比，= 1.0 mol/(L·min)，故C不正确； D．根据A的物质的量减少了10mol，D的物质的量增加了则是20mol，根据变化量之比等于系数比，= 2.0 mol/(L·min)，故D不正确； 故选答案B。 【点睛】根据速率之比等于化学反应方程式的计量数之比的实质进行分析，注意对于固体和纯液体不能表示其速率。 4．。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温   ②恒压通入惰性气体   ③增加N2的浓度   ④加压   ⑤催化剂 A．①④ B．①② C．②⑤ D．③④ 【答案】A 【详解】①合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故正确； ②恒压条件下通入惰性气体相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向进行，氮气转化率降低，故错误； ③增加氮气的浓度，衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，但氮气转化率减小，故错误； ④该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故正确； ⑤使用催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，氮气转化率不变，故错误； ①④正确，故选A。 5．为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是 A．的变化 B．的变化 C．的变化 D．的变化 【答案】C 【详解】A.的变化越快，锌和稀硫酸反应的速率越快，该测量依据可行，A项正确； B. 的变化越快，锌和稀硫酸反应的速率越快，该测量依据可行，B项正确； C.锌和稀硫酸反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，不参与该反应，所以测量的变化无法测得锌和稀硫酸反应的速率，C项错误； D. 的变化越快，锌和稀硫酸反应的速率越快，该测量依据可行，D项正确； 答案选C。 6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A．使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 【答案】A 【详解】A．使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目，增大了活化分子百分数，故A正确； B．增加氧气的浓度，增大了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，故B错误； C．该反应为可逆反应，具有一定的反应限度，SO2和O2不能全部转化为SO3，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度能加快反应速率，平衡往逆反应方向移动，降低了SO2的平衡转化率，故Ｄ错误。 答案为A。 7．在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B．增大，单位体积内活化分子数增大 C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D．增大压强，活化分子的百分数增大 【答案】D 【详解】A．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，A正确； B．增大碘化氢的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，B正确； C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，C正确； D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误； 答案选D。 8．一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表，下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) 0 2 4 6 8 10      0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A．的平均反应速率： B．的平均反应速率较的平均反应速率更快 C．反应至时， D．反应至时，分解了50% 【答案】C 【详解】A．生成氧气的物质的量为1×10-3mol，消耗H2O2的物质的量为2×10-3mol，平均反应速率：，故A正确； B．内生成17.2mL氧气，内生成9.3mL氧气，所以的平均反应速率较的平均反应速率更快，故B正确； C．反应至时，生成氧气的物质的量为1×10-3mol，消耗H2O2的物质的量为2×10-3mol，，故C错误； D．反应至时，生成氧气的物质的量为1×10-3mol，消耗H2O2的物质的量为2×10-3mol，分解率为50%，故D正确； 选C。 9．已知分解1molH2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： 第一步：H2O2+I-→H2O+IO- 　　　慢 第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　　快 下列有关该反应的说法正确的是 A．I-的浓度大小决定反应速率的大小 B．IO-是该反应的催化剂 C．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) D．H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  ΔH=-98kJ·mol-1 【答案】A 【详解】A．I-是第一步反应的反应物， I-的浓度大小决定第一步反应速率，第一步是慢反应，慢反应决定总反应速率，所以I-决定反应速率的大小，故A正确； B．IO-是第一步反应的生成物，IO-是第二步反应的反应物，所以IO-是该反应的中间产物，故B错误； C．v(H2O)是纯液体，不能用水的浓度变化表示反应速率，故C错误； D．1molH2O2放出热量98kJ，H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  ΔH=-196kJ·mol-1，故D错误； 选A。 10．NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示热化学方程式为   B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图2所示过程中的物质的量减少 D．图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 【答案】B 【详解】A．热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(a-b)kJ/mol，A错误； B．图1所示反应方程式为：4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)，反应产物中氧化产物与还原产物为N2，其中有4个N被氧化，6个N被还原，故氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，B正确； C．由题干图示信息可知，图2所示过程中作催化剂，故其物质的量在反应前后保持不变，C错误； D．由题干图示信息可知，图2所示过程发生的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故生成1mol氮气，转移电子的数目为3mol，D错误； 故答案为：B。 11．一定条件下，一定容积的密闭容器中，反应达到平衡状态的标志是 A．压强不随时间变化 B．气体平均相对分子质量不随时间变化 C．气体密度不随时间变化 D．单位时间内生成nmolA2，同时生成2nmolAB 【答案】D 【详解】A．该反应是气体体积不变的反应，反应中气体压强始终不变，则压强不随时间变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积不变的反应，反应中气体平均相对分子质量始终不变，则气体平均相对分子质量不随时间变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．由方程式可知，单位时间内生成nmolA2，同时生成2nmolAB说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选D。 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．加水稀释0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液，其电离程度增大 B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大 【答案】C 【详解】A．加水稀释0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液，平衡正向移动，醋酸又电离，因此醋酸电离程度增大，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．2NO2 N2O4  是吸热反应，NO2和N2O4的混合气体升温，平衡逆向移动，气体红棕色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，反应速率加快，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D．向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，氢氧根浓度增大，抑制水的电离，溶液的pH增大，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 13．将2mol 和1mol 分别置于相同温度下相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法不正确的是 A．平衡时的百分含量：乙＜甲 B．的转化率：乙＞甲 C．反应速率：乙＞甲 D．平衡时容器的压强：乙＞甲 【答案】A 【详解】A．该反应气体分子数减小，甲容器在恒温恒容下建立平衡则压强减小，乙容器在恒温恒压下建立平衡则体积减小而维持压强不变，平衡时的压强：乙容器＞甲容器，压强越大越有利于平衡正移，平衡时的百分含量更大，A错误； B．平衡时乙容器压强大，的转化率高，B正确； C．温度相同时，乙容器的压强大，乙的反应速率快，C正确； D．平衡时乙容器压强大于甲容器，D正确； 答案选A。 14．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，，容器体积为)。下列分析不正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为： C．图中a点对应的平衡常数 D．达到平衡状态a、b所需要的时间： 【答案】C 【详解】A．如图，温度越高，乙烯的转化率越低，平衡逆向移动，该反应的放热反应，，A正确； B．由图可知，压强越大，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率越大，所以，B正确； C．a点时，乙烯转化率为20％，根据三段式：，，C错误； D．与a点相比，b点温度高，压强大，反应速率较慢，达平衡所需时间较短，D正确； 故选C。 15．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆 B．T2下，在0~t1时间内，υ(Y)= mol/(L·min) C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 【答案】D 【详解】分析：用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，则T1T2；T2平衡时c（X）小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的ΔH0；利用图象上的数据和速率之比等于化学计量数之比计算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的平衡转化率增大。 详解：用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，其它条件不变时升高温度化学反应速率加快，则T1T2；T2平衡时c（X）小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，该反应的ΔH0。A项，M点是T1时的平衡点，υ正（M）=υ逆（M），N点是T2时的不平衡点，N点时的逆反应速率小于T2平衡时的逆反应速率，由于T1T2，T2平衡时的反应速率小于T1平衡时的反应速率，M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆，A项错误；B项，T2下，0~t1时间内υ（X）===mol/（L·min），不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（Y）=υ（X）=mol/（L·min），B项错误；C项，M点时再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡后X的转化率增大，C项错误；D项，该反应的正反应为放热反应，W点消耗X的物质的量大于M点，该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，D项正确；答案选D。 点睛：本题考查化学平衡的图象分析、化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。观察图象时先看纵横坐标的含义，根据关键点和曲线的变化趋势，联想外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律进行判断。注意：在恒容容器中增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；若反应物只有一种，平衡时反应物转化率的变化，利用增大压强对平衡的影响判断。 16．下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A．②⑥ B．②⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 【答案】B 【详解】①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误； ②其他条件不变，温度升高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确； ③使用催化剂不能改变反应热，故错误； ④没有指定反应，也没有指定反应速率用方程式中的哪种物质表示，所以无法比较3mol/(L▪s)和1mol/(L▪s)的反应速率的快慢，故错误； ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，增加了单位体积内活化分子数，故正确； ⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误； ②⑤正确，故答案选B。 17．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是 A．①→②的过程中吸收能量 B．→过程中，C—H键全部发生断裂 C．生成总反应的原子利用率为100% D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【详解】A．据图可知①→②的焓值降低，过程为放热过程，故A错误； B．该过程中反应物为CO2和CH4，生成的产物为CH3COOH，CH4生成-CH3，有C-H键发生断裂但不是全部断裂，故B错误； C．图中分析，1molCH4和1molCO2反应元素全部生成1molCH3COOH，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不影响转化率，故D错误； 故选C。 18．汽车尾气净化器中发生可逆反应：2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) ΔH = -746.8 kJ·mol-1下列有关说法正确的是 A．加入催化剂，上述反应的反应热ΔH小于-746.8 kJ ·mol-1 B．增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大 C．加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率 D．降低温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小 【答案】C 【详解】A．催化剂只能将改变反应的活化能，并不能改变焓变，故A不选； B．增大NO浓度，平衡正向移动；但平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关，故B不选； C．加入催化剂，化学反应速率增大，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率，故选C； D．由反应2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) ΔH = -746.8 kJ·mol-1可知，该反应为放热反应，降低温度平衡逆向移动；但降低温度化学反应速率均降低，故D不选。 答案选C 19．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 温度/℃ 溶液 稀 A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】浓度相同时，温度越高，反应速率越快，35℃＞25℃，则选项C、D中的反应速率分别大于选项A、B中的反应速率；温度相同时，浓度越大，反应速率越快，D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，在实验中最先出现浑浊，故选D。 20．某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。实验现象如下： i.试管a中溶液为橙色； ii.试管b中溶液为黄色； iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。 下列说法正确的是 A．该反应是一个氧化还原反应 B．b试管中不存在Cr2O72- C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D．试管c中影响平衡的主要因素是温度 【答案】C 【详解】A．反应前后元素的化合价不变，该反应是一个非氧化还原反应，故A错误； B．Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，是可逆反应，转化率不可能达到100%，b试管中存在Cr2O72-，故B错误； C．滴加浓硫酸，放出热量，温度、浓度均影响平衡移动，则该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动，可能升高温度平衡正向移动，故C正确； D．试管c中温度、氢离子浓度均变化，则c中的现象不能说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，把握可逆反应的特点、温度和浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断存在的变量，易错点C，注意滴加浓硫酸，放出热量，温度、浓度均影响平衡移动，有多种变量。 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题 21．（9分）工业合成氨反应原理为  。 (1)T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol、1mol，10min时反应达到平衡，测得。 ①0～10min，用表示的平均反应速率 。 ②化学平衡常数 。 (2)T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入和。下图为X的平衡转化率随不同投料比值的变化曲线。 X是 (填“”或“”)，判断依据是 。 (3)其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的平衡转化率的变化曲线。 L表示 ，其中 (填“>”或“<”)。 【答案】 0.18 2.08 增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低 压强 ＜ 【分析】(1)①根据速率等于浓度改变量除以时间②将平衡时每种物质的浓度计算出来，再根据平衡常数公式计算。 (2)假设，投料比值增大时，即增大时，X的平衡转化率增大，而增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低。 (3)该反应是放热反应，也是气体体积减小的反应，利用平衡移动原理进行分析。 【详解】(1)①；故答案为：0.18。 ②平衡时，，，，则，，则，则；故答案为：2.08。 (2)假设，投料比值增大时，即增大时，X的平衡转化率增大，而增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低，则X为；故答案为：；增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低。 (3)该反应是放热反应，也是气体体积减小的反应，若L为温度，则随着温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，所以L不是温度，而是压强；、代表温度，保持压强不变，下的平衡转化率比下的大，说明平衡正向移动，而降低温度，该平衡正向移动，则；故答案为：压强；＜。 【点睛】分析图象时，常采用 “定一论二”思想分析，先看其中一条曲线，分析平衡移动，再作一条与y轴相平的平行线，再根据平衡移动原理分析。 22．（9分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、 (1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 。 A．增大压强    B．升高温度    C．加入催化剂    D．通入过量水蒸气 (2)800C时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式 。 ②该时刻反应 (填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。 (3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为 。 (4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系： 。说明理由 。 (5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=米，1纳米=米)。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是 。 【答案】 D 正向进行 50% 该反应为放热反应，在相同时，温度越低，CO的转化率越大 纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强 【详解】(1)该反应为放热反应，且反应前后气体分子数不变， A.增大压强，对于反应前后气体体积相同的反应，平衡不移动，CO的转化率不变，故A不符合题意； B.反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小，故B不符合题意； C.催化剂只影响反应速率，不影响平衡状态，故C不符合题意； D.通入过量水蒸气，提高反应的浓度使平衡正向移动，增大CO的转化率，故D符合题意； 故答案为：D。 (2)①由反应可知该反应的平衡常数为：K=，CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol时，<K=1.1，平衡正向移动，故答案为：；正向移动； (3)设CO的转化物质的量为xmol K= 解得：x=1，CO的转化率==50%，故答案为：50%； (4)该反应为放热反应，在相同时，温度越低，平衡正向移动，CO的转化率越大，由图可知，在时，转化率、则温度：，故答案为：；该反应为放热反应，在相同时，温度越低，CO的转化率越大； (5)由反应可知，向其中投入CaO时，CaO可吸收CO2，使c（CO2）减小，平衡正向移动，导致生成H2更多，H2百分含量增大，若投入纳米CaO时，由于纳米CaO颗粒小，表面积大，可使反应速率加快，c（CO2）减小，平衡正向移动加剧，所以H2百分含量增大，故答案为：纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强； 23．（9分）某小组研究了铜片与反应的速率，实验现象记录如下表。 实验 时间段 现象   ① 0~15min 铜片表面出现极少气泡 15~25min 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 25~30min 铜片表面均匀冒出大量气泡 30~50min 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。 实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图： 实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、，结果显示：Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。 实验Ⅲ：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO。 (1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况： 。 (2)实验Ⅰ的结论：温度升高 (填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。 (3)实验Ⅱ的目的是： 。 (4)小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。① ；② 。 (5)为验证(4)中猜想，还需补充一个实验： (请写出操作和现象)。 【答案】(1)反应速率开始慢，之后先变快后变慢 (2)不是 (3)探究Cu(NO3)2、NO2、NO能否加快铜和硝酸反应的速率 (4) NO2 NO (5)在试A、B中均加入相同的铜片和等体积5.6mol/L硝酸，向 B中加入NaNO2固体，产生气泡的速率 B比A快 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是探究影响铜与浓硝酸反应速率的因素，通过实验得到影响反应速率快慢的因素是反应生成亚硝酸根离子。 【详解】（1）由表格中的实验现象可知，铜与5.6mol/L硝酸反应的速率随时间的变化情况为反应速率反应速率开始慢，之后先变快后变慢，故答案为：反应速率开始慢，之后先变快后变慢； （2）由图可知，25—30min时，反应温度不变，由表格中的实验现象可知，铜与5.6mol/L硝酸反应的速率快，说明温度升高不是反应速率加快的主要原因，故答案为：是； （3）由题意可知，实验Ⅱ的目的是探究硝酸铜、二氧化氮、一氧化氮对铜与5.6mol/L硝酸反应的速率的影响，故答案为：探究Cu(NO3)2、NO2、NO能否加快铜和硝酸反应的速率； （4）由验证Ⅱ、Ⅲ可知，铜与5.6mol/L硝酸反应生成二氧化氮，由图可知，二氧化氮与铜反应生成铜离子和亚硝酸根离子，则①为二氧化氮、②为亚硝酸根离子，故答案为：NO2；NO； （5）若(4)中猜想正确，向铜与5.6mol/L硝酸反应的试管中加入亚硝酸钠，反应速率应会加快，则补充的实验为在试A、B中均加入相同的铜片和等体积5.6mol/L硝酸，向 B中加入亚硝酸钠固体，产生气泡的速率 B比A快，故答案为：在试A、B中均加入相同的铜片和等体积5.6mol/L硝酸，向 B中加入NaNO2固体，产生气泡的速率 B比A快。 24．（13分）实验小组探究溶液与溶液的反应： 【资料】①是强电解质，具有强氧化性。易被还原为； ②可与发生反应： ③在溶液中淀粉复合物必须有足够的浓度才能显示明显的蓝色 Ⅰ.实验小组设计了下列实验验证了溶液与溶液的反应： 编号 1-1 1-2 实验操作 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 (1)实验1-1的目的是 。 (2)请用离子方程式表示实验1-2中的化学反应 。 Ⅱ.实验小组发现，溶液中若含有，溶液并不会立刻变蓝，而会等待一段时间后再变蓝。为了解释这一现象，甲同学对此提出两种猜想： 猜想1：其他条件相同时，与反应速率_______与的反应速率，使溶液中浓度降低，化学反应速率变慢。(填“”或“”) 猜想2：其他条件相同时，与不反应。与反应速率_______与的反应速率(填“”或“”)。 (3)请补全猜想1： 与猜想2： 。 (4)根据资料2可知的还原性 (填“强于”或“弱于”)，甲同学认为，该事实可以用来作为 (填“猜想1”或“猜想2”)的依据。 Ⅲ.为了进一步研究的作用，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变他时间，如下表所示。 编号 淀粉 溶液 溶液 ① 变色时间 2-1 2滴 ② 立即 2-2 2滴 (5)请补全表格中① 与② (6)乙同学根据现有数据证明Ⅱ中猜想1不成立，理由是 。 Ⅳ.查阅文献表明Ⅱ中猜想2成立： (7)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．增加溶液中浓度，的初始反应速率会增加 B．增加溶液中浓度，溶液变蓝时间可能增加 C．增加溶液中浓度，溶液可能无法变蓝 D．升高溶液温度，溶液开始变蓝时间可能增加 (8)结合实验2-2的数据，计算内的消耗的速率 【答案】(1)对比实验，证明将氧化为碘单质，排除氧气氧化碘离子的干扰 (2) (3) > < (4) 强于 猜想1 (5) 蒸馏水 2.8mL (6)在实验2-2中与完全反应后的溶液中，也高于实验2-1中的起始，溶液立即变成蓝色，所以猜想1不成立 (7)BC (8) 【详解】（1）实验1-1的目的是对比实验，证明溶液与溶液反应将其氧化为碘单质而使淀粉溶液变蓝色，排除氧气氧化碘离子的干扰； （2）实验1-2中溶液与溶液反应生成碘单质而使淀粉溶液变蓝色，反应的离子方程式为：； （3）溶液中若含有，溶液并不会立刻变蓝，而会等待一段时间后再变蓝，可能的原因为：猜想1：与反应速率大于与的反应速率，使溶液中浓度降低，化学反应速率变慢；猜想2：其他条件相同时，与不反应，而与反应速率小于与的反应速率，所以溶液并不会立刻变蓝； （4）根据资料②可与发生反应：，还原剂的还原性强于还原产物，所以的还原性强于；所以猜想1：其他条件相同时，与反应速率大于与的反应速率，使溶液中浓度降低，化学反应速率变慢成立； （5）表格中①为蒸馏水，根据控制变量法，为了使溶液的总体积相同，②为加入2.8mL蒸馏水； （6）在实验2-2中与完全反应后的溶液中，也高于实验2-1中的起始，溶液立即变成蓝色，所以猜想1不成立； （7）A. 由实验2-1和2-1对比，实验2-2增加溶液中浓度，溶液变蓝的时间长，初始反应速率较慢，A错误； B. 由实验2-2可知，增加溶液中浓度，溶液变蓝时间可能增加，B正确； C. 增加溶液中浓度，将生成的碘单质完全反应，溶液可能无法变蓝，C正确； D. 升高溶液温度，反应速率加快，溶液开始变蓝时间可能减小，D错误； 故选BC； （8）根据反应和得到关系式：，所以，。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题3分，共6 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 ( 21． （ 9 分） （1） ① ； ② （2） ； （ 3 ） ； 2 2 ．（ 9 分） （1） （2） ① ； ② （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （4） ； （ 5 ） 23 ．（9分） （1） （2） （3） （4） ① ； ② （ 5 ） 2 4 ．（ 13 分） （1） （2） （3） （ 4 ） （ 5 ） ① ； ② （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高二年级化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 40 分。 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 21．（9 分） （1）① ； ② （2） ； （3） ； 22．（9 分） （1） （2）① ； ② （3） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （4） ； （5） 23．（9 分） （1） （2） （3） （4）① ； ② （5） 24．（13 分） （1） （2） （3） （4） （5）① ； ② （6） （7） （8）