第二单元 认识物质的构成（同步课件）-【上好课】2024-2025学年九年级化学上册同步精品课堂（鲁教版2024）

感受化学魅力 探寻化学之美 认识物质的构成 第二单元 单元知识复习 目 录 CONTENTS 1 知道原子的结构、性质及相对原子质量，认识核外电子在化学反应中的作用 2 熟记常见的元素符号，理解元素的概念及意义，进一步理解物质的分类 3 掌握化学式及意义，熟记元素的化合价能利用相对原子质量进行有关简单计算 心有质量思过往 行有方向期未来 感受化学魅力 探寻化学之美 重点：元素、化学式与化合价、相对原子质量的计算 难点：宏观与微观的思维方式、相对原子质量的计算 知识网络 认识物质的构成 原子 元素 物质组成的表示 原子的结构 计量原子的质量 相对原子质量=质子数+中子数 元素与元素符号 元素周期表简介 族、周期、原子序数、门捷列夫 化合价 物质组成的定量表示 化学式及其意义（宏观、微观） 原子核 核外电子 质子 中子 原子与离子、分子 分子 原子 离子 分裂 结合 得失电子 得失电子 单质（一种元素） 化合物（多种元素） 纯净物 元素及原子团的化合价 根据化合价写化学式 物质中各元素的质量比 物质中某元素的质量分数 1.原子的结构: 原子 01 知识清单 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核 原子 中子：不带电 核外电子：1个电子带1个单位负电荷 （带正电） 不显电性 (2)在原子里，核电荷数=质子数=电子数=原子序数； 注意： (1)原子的质量主要集中在原子核上； (3)不是所有的原子都有中子(氢原子没有中子)。 2.核外电子排布: ⑴排布特点:电子分层排布，能量高的离核远，能量低的离核近。 ⑵排布规律: 第一层最多排2个电子； 第二层最多排8个电子； 最外层最多排8个电子。 (3)最外层电子数的应用: ①相对稳定结构判断。最外层电子数８为稳定结构（第一层时为２)； ②相似化学性质判断。最外层电子数相等化学性质相似(氢、氦除外)。 电子层 电子数 原子核 质子数（或核电荷数） 3.分子、原子、离子的区别与联系：   分子 原子 离子 区别 化学变化中 可以再分 不能再分 原子团在有些化学变化中可以 电性 不显电性 不显电性 原子失去电子，形成阳离子带 电 原子得到电子，形成阴离子带 电   相同点 （1）都是构成物质的 ； （2）质量和体积都 ； （3）粒子之间都有一定的 ； （4）都在不停地 ； 联系 分子 成为原子，原子 成为分子;原子 成为离子，离子 成为原子。 正 负 得失电子 结合 分裂 运动 间隔 很小 基本粒子 得失电子 4.计量原子的质量 某原子的相对原子质量= 原子的实际质量 碳-12原子实际质量的1/12 （1）在上式中分子分母同为质量，单位同为g，相除后单位为1，一般省略不写； （2）相关数量关系： 原子的质量主要集中在原子核上。近似计算公式：相对原子质量≈质子数＋中子数。 1-18号原子结构示意图的排布规律有哪些？ 微思考 （1）同一横行的元素，原子的电子层数相同，最外层电子数由1逐渐递增至8（第一层除外）； （2）同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多， （氦原子除外）。 元素 02 知识清单 1.元素 （1）概念：元素是_________（即______）相同的一类原子的总称。 理解元素时应注意的问题： ①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4+。 核电荷数 质子数 ③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+和Fe3+。 ④不同种元素最本质的区别是___________。 （2）地壳中的含量： 地壳中含量居前五位的元素为____________ _______（由多到少的顺序），含量最多的 金属元素是_____。 （3）元素的分类 元素就种类而言可分为_________、__________（包括稀有气体元素）。 质子数不同 氧、硅、铝、 铁、钙 铝 金属元素 非金属元素 2.元素符号 （1）书写规则：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号为H；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如Cu表示铜元素，Ca表示钙元素； （2）意义： ①宏观意义：a.表示一种_____，如Fe表示_______；b.表示由_____构成的一种物质，如Fe表示____________。 ②微观意义：a.表示一种______；b.表示一个______，如果在元素符号前加数字，表示几个该原子，此时该符号只表示微观意义。 元素 铁元素 原子 铁这种物质 原子 原子 3.元素周期表 元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个______，每一个纵行叫做一个____（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 由元素周期表的一格获取的信息： ①元素名称、原子序数、元素符号、 相对原子质量的判断； ②金属元素和非金属元素的判断 a.“钅”字旁的都是金属元素（汞除外），如图A； b.“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素，如图B。 原子 序数 相同原 子质量 周期 族 混合物 纯净物 宏观 微观 性质 例如 不同种物质组成 一种物质组成 不同种分子构成 同种分子构成 没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。没有固定的熔点和沸点。 具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质。 空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、O2、CO2、等不同种分子。 水是纯净物，由水(H2O)分子构成；氧气是纯净物，由氧(O2)分子构成。 4.混合物与纯净物的比较 物质组成的表示 03 知识清单 1．化合价及其表示方法 (1)概念：元素之间相互化合时，各元素的原子的 总是一定的，各种原子的个数用 来表示； (2)化合价的表示方法：在元素符号(或原子团)正上方用带“＋”与“－”的数字表示； (3)常见元素的化合价：钾、钠、银、氢＋1价；氟、氯、溴、碘－1价；钙、镁、锌、钡＋2价；通常氧显－2价；铜1、2，铁2、3；铝3硅4磷＋5；碳、氮、磷、硫、氯、锰可变价。 个数比 化合价 (4)化合价的一般规律： ①常见的化合物中，氢元素总是显 价、氧元素总是显 价； ②金属元素在化合物中常显 价； ③非金属元素与氧元素化合时常显 价，与氢元素及金属元素化合时常显 价； ④单质中元素的化合价为 价； ⑤在化合物里，元素正负化合价的代数和为 ； ⑥有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价，如NH4NO3中的氮元素的化合价依次为 和 。 ＋1 －2 正 正 零 零 －3 ＋5 负 2. 化学式 (1)单质：金属单质、稀有气体单质、常温下为固态的非金属单质三类由原子构成的物质—用元素符号表示(如Fe、He、C)；由双原子或多原子分子构成—在元素符号右下角标出原子个数(如O2、H2、O3); (2)化合物：按左 价元素，右 价元素，写出物质的元素符号(特例:NH3氨气、CH4甲烷)；根据化合物中正负化合价代数和为 的原则，确定各元素的原子个数或原子个数比(特例:H2O2)；在各元素符号 标出各原子数(1省略不写)；检查化学式(必须符合实际)。当原子团不是一个时需要加括号，并把个数写在括号的右下角(1省略不写)。 正 负 零 右下角 (3)化学式的含义 ①表示某种物质；(宏观)　 ②表示某种物质的元素组成；(宏观) ③表示某种物质的一个分子或一个原子或离子构成情况；(微观) ④表示某种物质的一个分子的构成。(微观) 特别提醒: (1)物质的化学式是经过实验确定的，一种物质只有一个化学式; (2)若在化学式前加系数，失去宏观意义，只能表示微观意义， 如“2H2O”表示2个水分子。 3.物质组成的定量表示 以化学式AxBy为例总结定量表示的有关计算公式(a为A元素的相对原子质量，b为B元素的相对原子质量) AxBy的相对分子质量=ax+by AxBy中A、B元素的质量比=ax:by AxBy中A元素的质量分数 mgAxBy中A元素的质量 ax ax+by = ×100% ax ax+by =mg× ×100% 1.某些花岗岩石材中含有放射性元素——氡，已知一种氡原子的相对原子质量为222，其原子核内含有86个质子，则这种氡原子核内含有 ( )个中子，核外含有( )个电子。 A.86 　　 B.136 　　 C.222 　　 D.308 B 课堂达标 A 2.微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ） A. 仅由碳原子构成的物质属于纯净物 B. 原子中一定含有质子、中子、电子 C. NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的 D. Cl的离子结构示意图为 D 课堂达标 3.实验测定某物质只含有一种元素，则关于该物质的说法中，正确的是（ ） A.可能是单质或化合物 B.可能是纯净物或混合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质 B 课堂达标 4.已知锌的化合价为＋2价，硫的化合价有－2、＋4和＋6价。根据此处提供的化合价，某同学认为锌与硫形成的化合物的化学式有：①Zn2S；②ZnS；③ZnS2；④ZnS3。其中正确的是(　　) A．①和②　 B．仅是②　　C．②③④　 D．全是 B 课堂达标 5.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是(　　) A．乌头碱由四种元素组成 B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34∶47 C．乌头碱在空气中充分燃烧后的生成物只有CO2和H2O D．每个乌头碱分子由93个原子构成 C 课堂达标 6.下列粒子中属于原子的是 ； 属于离子的是 。 课堂达标 A C D F B E G H 课堂达标 7.下图所示原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第一层有 个电子，次外层上有 个电子，最外层有 个电子，属于 类原子，在化学反应中容 易 电子，形成 。 12 3 8 2 金属 失去 阳离子 2 课堂达标 8.根据右图回答问题： ⑴该元素的原子序数=_____； 质子数=______；电子数为=_____； 相对原子质量为 。 ⑵该元素名称为 ，元素符号 为 ， 属于 类 元素。在化学反应中容易 电子，形成 。 16 16 16 32.06 硫 S 非金属 得到 阴离子 9.如图是部分微粒的结构 示意图，请按要求用数字序号填空： （1）属于原子的是______。 （2）属于同种元素的是______。 （3）易得电子的是____。 （4）具有相对稳定结构的是______。 课堂达标 ①② ①③ ② ③④ 10.已知碘元素（元素符号为Ⅰ）原子结构示意图为 ，请回答下列问题： （1）x的值为_____。 (2)一般情况下，原子的最外层电子数相同，元素具有相似的化学性质。上图四种元素的化学性质与碘元素的化学性质最相似的是_____。 课堂达标 53 C 11.下图是表示气体微粒的示意图，图中的“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 。 课堂达标 ①③ ④ ② 12.一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为C15H10N2O2)。请回答下列有关问题： (1)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)； (2)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为 ； (3)500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为 g。 5:16 课堂达标 250 56 谢谢您的观看 THANKS 感受化学魅力 探寻化学之美 心有质量思过往 行有方向期未来 $$