2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时3 碳酸钠和碳酸氢钠 新课导入 在制作面团时加入了适量的小苏打，烘焙时，小苏打受热分解放出CO2导致糕点膨胀。 2NaHCO3 ══ Na2CO3 + CO2↑ + H2O △ 一、Na2CO3和NaHCO3的物理性质 一、Na2CO3和NaHCO3的物理性质 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗称 外观 水溶性 水溶液酸碱性 纯碱、苏打 小苏打 烧碱？火碱？ ——NaOH 白色粉末 白色晶体 易溶于水(放热) 易溶于水(吸热) 溶解性： Na2CO3>NaHCO3 碱性 碱性 碱性：Na2CO3>NaHCO3 一、Na2CO3和NaHCO3的比较 化学性质：热稳定性 一、Na2CO3和NaHCO3的比较 化学性质：热稳定性 实验现象 不变浑浊 变浑浊 实验结论 热稳定性： Na2CO3>NaHCO3 相关方程式： 2NaHCO3 ══ Na2CO3 + CO2↑ + H2O △ 一、Na2CO3和NaHCO3的比较 化学性质：热稳定性 应用： 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体 2NaHCO3 ══ Na2CO3 + CO2↑ + H2O △ 思考：如何使Na2CO3溶液转化为NaHCO3溶液？ 向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 Na2CO3 + CO2↑ + H2O ══ 2NaHCO3 一、Na2CO3和NaHCO3的比较 化学性质：与酸反应 一、Na2CO3和NaHCO3的比较 化学性质：与酸反应 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 实验现象 解释 开始时几乎无气泡，后产生气泡 立即产生气泡 分步进行： ①Na2CO3+HCl══NaHCO3+NaCl ②NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O 总反应： Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O 一步反应： NaHCO3+HCl══ NaCl+CO2↑+H2O 一、Na2CO3和NaHCO3的比较 化学性质：与酸反应 发散思维 若改变试剂的添加顺序：向稀盐酸中分别逐滴加入碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，又会有什么现象？ 此时，无论是对于碳酸钠还是碳酸氢钠来说，稀盐酸都是过量的，所以都立即产生气泡。 一、Na2CO3和NaHCO3的比较 【知识拓展】化学性质：与碱反应 一、Na2CO3溶液和澄清石灰水反应：(复分解反应条件) Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH 二、NaHCO3溶液和澄清石灰水： NaHCO3少量时： NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O NaHCO3过量时： 2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32- 定少量为1 思考：CO32-、CO2、HCO3-之间有什么转化关系？ 一、Na2CO3和NaHCO3的比较 CO2↑ + H2O H+ H+ 2H+ OH- 2OH- OH- 你是否能完善每一步转化的离子方程式？ 一、Na2CO3和NaHCO3的应用 Na2CO3： NaHCO3 1、下列有关说法错误的是（ ） A．钠长期置于空气中，最后形成的物质是 B．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上稀溶液 C．溶液的碱性较溶液强，常用作食品膨松剂 D．可以通过加热法除去固体中的杂质 练习 C 练习 2 . 下列说法正确的有 。 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 ②Na2O2中阴阳离子个数比是1：1 ③铜丝能导电，所以铜属于电解质 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可以用Ca(OH)2溶液 ⑥实验室将钠保存在煤油中 ⑦实验室制备Fe(OH)3胶体：将FeCl3饱和溶液逐滴加入热NaOH溶液中，继续加热至呈红褐色 ⑧钠或氯化钠固体的焰色试验，透过蓝色钴玻璃都可以看到黄色火焰 ④⑥ 练习 3 . 下列关于NaHCO3与Na2CO3的叙述，正确的是（ ） A．热稳定性： B．在水中的溶解性： C．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度： D．向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几商水， 温度均升高 A 二、侯氏制碱法 侯德榜把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。 二、侯氏制碱法 原理： NaCl + NH3 + CO2 + H2O ══ NaHCO3↓ + NH4Cl 【注意事项】： ①NaCl溶液需要饱和，便于NaHCO3析出。溶解度：NaCl > NaHCO3 ②NH3 和CO2的加入顺序：先通入氨气，再通入二氧化碳。因为氨气 极易溶于水，先通入氨气有利于后续二氧化碳的吸收。 ③制得的为小苏打，后续需经受热分解为纯碱。 2NaHCO3 ══ Na2CO3 + CO2↑ + H2O △ 三、焰色试验 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作成为焰色试验。 物理变化！！！ (电子跃迁原理) 三、焰色试验 不能用玻璃棒(含有Na元素) 观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃片，目的是过滤掉可能含有的微量钠盐的黄色火焰。 三、焰色试验 三、焰色试验 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$