第三单元 课题3 元素-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步训练方案(人教版2024)

　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ZER·九年级化学上册 课题 3　 元素 第 1 课时　 元素 1. 元素是　 　 　 　 　 　 (即核电荷数)相同的一类原子 的总称。 2. 当物质发生化学变化时,原子的种类　 　 　 　 　 　 , 元素　 　 　 　 　 　 改变。 元素的概念 1. (1 分) “缺铁性贫血”是常见的贫血类病症, 这里的“铁”指的是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 2. (1 分)下列有关氢元素和原子的叙述不正确 的是(　 　 ) A. 元素是宏观概念,只论种类不论个数 B. 原子是微观概念,既论种类又论个数 C. 在化学反应中,元素可分而原子不可分 D. H2O 是由氧元素和氢元素两种元素组成的 氢在太阳中核聚变放出的大量光和热,是太阳 能的来源,掌握可控核聚变技术对人类未来的文明 发展至关重要。 中国科学院“人造太阳”EAST 实 验装置创造了氘、氚核聚变在 1. 2 亿摄氏度下运行 101 秒的新纪录,为世界核聚变研究的发展作出了 巨大贡献。 核聚变基本原理是氘原子核和氚原子 核在极高温条件下聚合成氦原子核,并释放巨大能 量(如图)。 请完成第 3 题~第 4 题。 3. (1 分)“人造太阳”稳态运行时能把氢元素转 变成氦元素,两者的本质区别是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 中子数不同 B. 电子数不同 C. 质子数不同 D. 相对原子质量不同 4. (1 分)根据如图可以判断,下列说法正确的 是(　 　 ) A. 该变化不属于化学变化范畴 B. 氚、氦两种原子的质子数相同 C. 该变化涉及的元素有三种 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相等 元素在各种物质中的含量 5. (1 分)空气中含量最多的元素是(　 　 ) A. 氧 B. 碳 C. 氢 D. 氮 6. 教材图片改编 (1 分)如图是地壳中各元素的 含量(质量分数)示意图,据此判断下列说法 正确的是(　 　 ) A. 地壳中含量居前三的元素是氧、硅、铁 B. 地壳中含量居前三的元素是氧、硅、铝 C. “铁 4. 75%”指的是地壳中铁的体积分数 D. 各元素在地壳中的含量相差不大 7. (1 分)下列有关元素的叙述,正确的是(　 　 ) A. 元素是具有相同质子数的一类粒子的总称 B. 不同种元素的最本质的区别是核内中子数 不同 C. 同种元素的原子结构和质量完全相同 D. 元素的种类取决于该元素原子的核内质 子数 8. (1 分)(开封一模)如图是四种粒子的结构示 意图,下列有关说法正确的是(　 　 ) ① 　 ② 　 ③ 　 ④ A. ④表示的粒子易得电子 B. ①表示的粒子形成的离子符号 O2- C. ①②③④表示四种不同元素 D. ②④所表示的粒子化学性质相似 03 第 2 课时　 元素符号　 元素周期表简介 1. 元素符号表示一种 　 　 　 　 ,还表示这种元素的一 个　 　 　 　 。 2. 元素周期表共有　 　 　 　 个横行,　 　 　 　 个纵列。 原子序数与　 　 　 　 在数值上相同。 元素符号 1. (1 分)下列各组元素中,元素符号的大写字母 完全相同的是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 氯、钙、铜 B. 铝、银、氢 C. 氖、钠、硅 D. 镁、锰、锌 2. 全国视野 (1 分)镉( Cd)被认为是一种十分 危险的环境污染元素,长期摄入被镉污染的 稻米、蔬菜、水果,饮用含镉量超标的水,都会 出现镉慢性中毒的症状。 元素符号“Cd”不能 表示(　 　 ) A. 镉元素 B. 金属镉 C. 一个镉原子 D. 一个镉分子 3. (1 分) (商丘月考)下列各组元素,都属于非 金属元素的是(　 　 ) A. 碳、汞、溴 B. 氧、氢、铁 C. 磷、硫、碘 D. 铜、钙、氯 4. (10 分)完成下面各题。 (1)下面是一次练习中,王老师收集的一些错 误符号,请你将其改正过来: 钙 CA　 镁 mg　 汞 Ag　 铝 Cl　 氖 Ni 　 (2)按要求写出下列符号: ①氢元素　 　 　 ;②2 个锌原子　 　 　 ;③氦 气　 　 　 ;④地壳中含量最多的元素　 　 　 ; ⑤空气中含量最多的元素　 　 　 。 (3)指出下列符号的意义: ①O: 　 ; ②3P: 　 ; ③5Cu: 　 。 元素周期表 人体所必需的化学元素仅从食物中摄取不 足时,可通过食品添加剂和保健药剂来补充,如 日常生活中我们接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛 奶”、“加碘食盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等 食品就是用于帮助我们补充人体所必需的化学 元素的。 请完成第 5 题~第 6 题。 5. (1 分)铁是组成血红蛋白的元素之一,铁元素 在周期表中的相关信息如图。 下列有关铁元 素的说法不正确的是(　 　 ) A. 1 个铁原子核中有 26 个质子 B. 铁单质具有可拉成丝的性质 C. Fe3+核外电子数目多于 Fe2+ D. 该元素组成的单质是目前世界年产量最高 的金属 第 5 题图 　 　 第 6 题图 6. (1 分)硒元素被称为“生命的火种”,可提高 人体免疫力,其相关信息如图所示。 下列对 硒的认识中错误的是(　 　 ) A. 原子序数为 34 B. 是一种金属元素 C. 相对原子质量为 78. 96 D. 原子核外有 4 个电子层 7. (3 分)如图是元素周期表短周期的一部分内 容。 回答有关问题: (1)请推测出元素 Z 是　 　 　 　 (写符号); (2)画出元素 Y 的原子结构示意图　 　 　 　 ; 13 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ZER·九年级化学上册 (3)下列说法正确的是　 　 　 　 。 A. 原子序数 W>Z B. X、Y 位于同族 C. X、W 化学性质相似 D. X、W 位于同周期 8. (1 分)如图为元素周期表的一部分,根据三种 元 素 的 相 关 信 息, 下 列 说 法 不 正 确 的 是(　 　 ) A. 三种元素位于元素周期表的同一周期 B. 三种元素均属于非金属元素 C. 硫原子的质子数为 16 D. 三种元素的化学性质相似 9. (1 分)按下图提供的信息,以下判断正确的 是(　 　 ) 第一周期 1　 H 第二周期 3　 Li 4　 Be 5　 B 第三周期 11　 Na 12　 Mg 13　 Al A. 第三周期元素的原子核外电子层数从左到 右依次增多 B. 第二周期的 Li、Be 和 B 均为金属元素 C. Mg2 +、H+最外层电子数分别为 2 和 0 D. Na+和 Al3 +的核外电子数相同 10. (1 分)(贵州中考)近日,科学家开发出新型 低成本铝硫电池,能为可再生能源提供低成 本备用存储。 硫元素在元素周期表中的部 分信息如图所示,下列有关说法不正确的 是(　 　 ) A. 在硫原子的核外电子排布中 a = 2、b = 8 B. 硫元素位于元素周期表的第六周期 C. 硫原子里,质子数 = 中子数 = 核外电子数 = 16 D. 硫原子在化学反应中易获得 2 个电子生成 S2- 11. (4 分)如图 A、B 分别为两种粒子的结构示 意图,C 为元素周期表中的部分信息,请根据 图中信息回答。 A 　 B 　 C (1)A 表示的原子,其核外电子数是　 　 　 　 ; 若 B 表示氯离子,则 x = 　 　 　 　 。 (2)元素在周期表中的分布是有规律的,C 中甲的原子序数　 　 　 　 (填“大于”或“小 于”)乙的原子序数。 乙所代表的元素,属于 　 　 　 　 (填“金属”或“非金属”)元素。 12. (5 分)日本核污水排海使食用盐及水污染再 一次被世界人们关注,氯元素再一次走入我 们的视线,如图是氯元素在元素周期表中的 部分信息以及 A、B、C、D 四种粒子的结构示 意图,请根据图示回答。 　 A 　 B 　 C 　 D (1)氯元素的相对原子质量是　 　 　 　 ; (2)B 元素在元素周期表中位于第　 　 　 　 周期; (3)D 是某原子的原子结构示意图,其中 x = 　 　 　 　 ; (4) A、B、C、D 四种粒子中,具有相对稳定结 构的是　 　 　 　 　 　 (填字母序号,下同); 属于同种元素的是　 　 　 　 　 　 。 23 10. B　 【解析】在原子中,质子数等于核外电子数,设原子 B 的质子数是 y,原子 A 的质子数为 z,则原子 A 的核外电 子数为 z,所以阳离子 A2+ 为原子 A 失去两个电子形成 的,则 A2+ 的核外电子数等于 z-2,同理阴离子 B3- 是原 子 B 得到 3 个电子形成的,则 B3-的核外电子数为 y+3, 因为 B3-和 A2+具有相同的核外电子数;所以 z-2 = y+3, 即 y = z-2-3。 故选 B。 11. C　 【解析】A. 粒子甲中质子数 = 8<电子数 = 10,显负电 性;粒子乙中质子数 = 9<电子数 = 10,显负电性,错误; B. 甲、乙的核内质子数不同,不是同一种原子形成的,错 误;C. 甲、乙两种微观粒子的最外层电子数都是 8,属于 稳定结构,化学性质均比较稳定,正确;D. 由上述分析可 知,粒子甲、乙中质子数<电子数,都属于阴离子,错误。 故选 C。 12. (1)原子　 (2)质子数或核电荷数　 (3)S2- 13. (1)阳 (2) 　 原子的最外层电子数相同 (3)钾 14. (1)Al　 (2) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　 　【方法点拨】元素之最:地壳中含量最多的元素是氧元素; 地壳中含量最多的金属元素是铝元素;空气中含量最多 的元素是氮元素;海洋中含量最多的元素是氧元素;生物 体内含量最多的元素是氧元素。 第 3 课时　 相对原子质量 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　【知识清单】1. 1 12 　 2. 张青莲 1. C 2. A　 【解析】B. 相对原子质量不是原子的实际质量,B 错 误;C. 相对原子质量近似等于质子数与中子数之和,C 错 误;D. 相对原子质量单位是“1”,常省略不写,D 错误。 故选 A。 3. D 4. 23　 【解析】该原子相对原子质量 = 3. 816 ×10- 2 6kg 1. 993×10- 2 6kg× 1 12 ≈23。 5. 26　 30　 【解析】质子数等于核外电子数为 26;中子数 = 56-26 = 30。 6. A　 【解析】114 号元素原子的中子数为 289-114 = 175,电 子数为 114,A 正确,BC 错误;D. 无此说法,一个原子应该 只有一个原子核,D 错误。 故选 A。 7. C　 【解析】相对原子质量是原子的相对质量,不是实际 质量,C 错误,故选 C。 8. B　 【解析】碳-12、碳-13、碳-14 原子的核内质子数都是 6,质子数 = 电子数,电子数相同,最外层电子数也相同, 故化学性质相同,故选 B。 9. C　 【解析】因为各种原子各 1g,原子质量轻的原子数量 多,氢原子最轻数量最多,故选 C。 10. (1)27　 (2)3. 986×10-26 　 (3)12n m -a　 【解析】(1)铝原 子的相对原子质量= 4. 482 ×10-26 kg 1. 993×10-26 kg× 1 12 ≈27;(2)一个镁 原子的质量= 24 12 ×1. 993×10-26 kg = 3. 986×10- 2 6 kg。 课题 3　 元素 第 1 课时　 元素 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【知识清单】1. 质子数　 2. 不变　 也不会 1. D 2. C　 【解析】C. 在化学反应中,应是分子可分而原子不可 分,C 错误,故选 C。 3. C　 【解析】不同元素的本质区别是质子数(即核电荷数) 不同,故选 C。 4. A　 【解析】A. 该变化是原子核之间的结合,不属于化学 变化范畴,正确;B. 氚、氦两种原子的质子数分别是 1、2, 不正确;C. 该变化涉及的元素有 2 种,即氢元素和氦元 素,不正确;D. 氘原子和氚原子的相对原子质量不相等, 即氚原子的相对原子质量大于氘原子,正确。 故选 A。 5. D 6. B　 【解析】AB. 地壳中含量居前三的是:氧、硅、铝,A 错 误,B 正确;C. 指的是质量分数而非体积分数,C 错误;D. 由示意图知各元素在地壳中的含量相差很大,D 错误。 故选 B。 7. D　 【解析】A. 元素是具有相同质子数的一类原子的总 称,A 错误;B. 最本质区别应是核内质子数不同,B 错误; C. 并不完全相同,如碳-12、碳-13、碳-14,中子数不同, 质量也不同,C 错误。 故选 D。 8. B　 【解析】A. ④易失电子,A 错误;C. ②和④的质子数相 同,属于同种元素,C 错误;D. ②属于稳定结构,④的最外 层电子数为 1,易失去 1 个电子,二者化学性质不相似,D 错误;故选 B。 第 2 课时　 元素符号　 元素周期表简介 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【知识清单】1. 元素　 原子　 2. 7 18　 核电荷数 1. A　 【解析】元素符号分别为:A. Cl、Ca、Cu;B. Al、Ag、H; C. Ne、Na、Si;D. Mg、Mn、Zn;故选 A。 2. D 3. C　 【解析】A 中的汞、B 中的铁、D 中的铜和钙均为金属 元素,故选 C。 4. (1)钙 Ca　 镁 Mg　 汞 Hg　 铝 Al　 氖 Ne (2)①H　 ②2Zn　 ③He　 ④O　 ⑤N (3)①氧元素或一个氧原子　 ②三个磷原子 ③五个铜原子 5. C　 【解析】C. 铁原子失去 2 个电子形成亚铁离子,失去 3 个电子形成铁离子,故铁离子核外电子数目少于亚铁离 子,错误。 故选 C。 6. B　 【解析】B. 元素符号为 Se,硒字带有石字旁,是一种非 金属元素,错误。 故选 B。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　 　 　 　 　【解题思路】从原子结构上来讲,元素周期表还有以下规 律:①在同一周期中,各元素原子的电子层数相同,最外 层电子数从左到右逐渐增加。 ②在同一族中,各元素原 子的最外层电子数一般相同,化学性质相似。 ③质子数 =原子序数=核外电子数;周期数 = 原子的电子层数;族 数=最外层电子数(一般)。 7. (1)Cl　 (2) 　 (3)C 8. D　 【解析】A. 三种元素的原子均有三层电子,位于同一 周期,A 正确;B. 均是“石”字旁,为非金属元素,B 正确; C. 硫原子质子数 = 原子序数 = 16,C 正确;D. 硅最外层 4 个电子,磷最外层 5 个电子;硫最外层 6 个电子,故化学 性质不相似。 故选 D。 9. D　 【解析】A. 第三周期元素的原子核外电子层数都是 3 层,A 错误;B. B(硼)为非金属元素,B 错误;C. Mg2 +、H+ 的最外层电子数分别为 8 和 0,C 错误,D. Na+和 Al3 +核外 电子数均为 10,D 正确。 故选 D。 10. B　 【解析】A. 第一层电子层最多填 2 个电子,第二层电 子层最多填 8 个电子,在硫原子的核外电子排布中 a = 2、b = 8,正确;B. 硫原子核外有三个电子层,故硫元素位 于元素周期表的第三周期,错误;C. 相对原子质量等于 质子数加中子数;由示意图可知,硫原子的中子数为 32. 06-16≈16,故硫原子中质子数 = 中子数 = 电子数 = 16,正确;D. 硫原子最外层有 6 个电子,大于 4,在化学 —6— 反应中易获得 2 个电子生成 S2 -,正确。 故选 B。 11. (1)6　 8　 (2)小于　 非金属 12. (1)35. 45　 (2)二　 (3)8　 (4)ACD　 BC 第三单元知识汇总及专题训练 1. B　 【解析】染色说明深颜色的分子运动到了浅颜色衣服 上,故选 B。 2. C　 【解析】是因为气体分子的间隔增大,故选 C。 3. D 　 【解析】 大豆和黄沙均不属于微粒,故不适合,故 选 D。 4. D　 【解析】冰和水蒸气的分子构成相同,故具有相同的 化学性质,故选 D。 5. C 6. (1)原子　 (2)化合反应 (3) 分子分裂成原子, 原子重新组合成新的分子 　 【解析】原子是化学变化中的最小微粒;根据反应物和生 成物的种类,确定该反应的类型,由于反应前有两种物 质,反应后只有一种物质,故属于化合反应;化学变化的 实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。 7. D　 8. C 9. B　 【解析】②原子可再分;③也可由分子或离子构成;④ 有些原子的原子核中无中子;②③④均错误,故选 B。 10. B 11. B　 【解析】x= 2+8+8-2 = 16,故选 B。 12. C　 【解析】A. Cl 本身已是原子,不需要得或失电子;B. 需要失去 2 个电子变成原子;C. 需要得到 2 个电子变成 原子;D. 为氟原子,不需要得或失电子。 故选 C。 13. 镁　 水分子　 【解析】相对原子质量:镁<铁<锌,故相同 质量的三种金属中原子个数:镁>铁>锌,最多的为镁;分 子是保持物质化学性质的最小微粒。 14. 原子　 Ca2 + 15. A　 【解析】A. 中子数= 14-6 = 8。 故选 A。 16. C　 【解析】核电荷数 = 核外电子数 = 23+3 = 26,相对原 子质量≈核电荷数+中子数= 26+30 = 56,故选 C。 17. (1)23　 (2)11　 11　 12　 【解析】(1)钠的相对原子质 量= 3. 82 ×10- 2 6 kg 1. 993×10- 2 6 kg× 1 12 ≈23;(2) 质子数+中子数= 23 中子数-质子数= 1{ , 可得 质子数= 11 中子数= 12{ ,核外电子数=质子数= 11。 18. A　 19. D　 20. A 21. C　 【解析】设元素 N 的质子数为 b,由题得 Mn +中带 a-n 个电子,Nm -与 Mn +核外电子排布相同,则 b+m= a-n,得 b=a-m-n,故选 C。 22. A　 【解析】A. 该元素的符号是 Co,A 错误,故选 A。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　【方法点拨】用两个字母表示的元素符号,第一个字母大 写,第二个字母小写,即“一大二小”。 如 Mg、Ca、Zn 等。 23. C　 【解析】S2 - 的结构示意图为: ,C 错误,故 选 C。 24. (1)N　 ③　 (2)硫元素　 氧元素　 二氧化硫分子　 1 个硫原子 2 个氧原子 25. D　 【解析】D. 在化学反应前后,原子的种类不变,错误。 故选 D。 26. B　 【解析】B. 由同种分子构成的物质是纯净物,但纯净 物不一定由同种分子构成,也可能是由原子、离子构成 的,不正确。 故选 B。 27. C　 【解析】C. 根据元素周期表中的一格可知,汉字下面 的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为 1. 008,相对原子质量单位是“1”,不是“ g”,错误。 故 选 C。 28. C　 【解析】C. 周期数 = 原子核外电子层数;铷元素原子 核外电子层数是 5,位于第五周期,错误。 故选 C。 第四单元　 自然界的水 课题 1　 水资源及其利用 第 1 课时　 爱护水资源 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　【知识清单】1. 物理　 化学　 生物　 2. 悬浮物　 砂粒　 有 机物 1. C　 2. C　 【解析】C. 地球上可利用的淡水资源不到全球淡水储 量的 1%,错误。 故选 C。 3. D　 【解析】D. 生活中接触的纯净水少,水溶液多,D 错 误,故选 D。 4. B　 5. B　 【解析】B. 工业废水含有重金属离子,重金属离子对 人体有害,不能直接用工业废水灌溉,错误。 故选 B。 6. D　 【解析】不间断用水冲洗碗筷属于浪费水资源,不正 确。 故选 D。 7. (1)去除水中的有机物 (2)农业灌溉、园林绿化等 第 2 课时　 水的净化 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　【知识清单】1. 沉降　 过滤　 吸附　 2. 硬水　 软水　 3. 蒸馏 1. A　 2. C　 3. D 4. A　 【解析】B. 过滤池中主要发生物理变化,B 错误;C. 活 性炭具有吸附性,可以除去水中的色素和异味,长期使用 活性炭的吸附作用会减弱或消失,所以活性炭要定期更 换,C 错误;D. 自来水生产过程中不能除去水中的可溶性 杂质,因此配水泵出来的水是混合物,D 错误。 故选 A。 5. A　 6. B 7. (1)没有用玻璃棒引流　 (2)吸附　 物理变化　 (3)c 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　【方法点拨】过滤后,滤液浑浊的可能原因:滤纸破损;倾 倒时,漏斗内的液面高于滤纸边缘;盛接滤液的烧杯不干 净。 8. A 9. C　 【解析】静置和过滤不能降低水的硬度;只有煮沸和 蒸馏可以,故选 C。 10. 不一定 11. A　 【解析】B. 软水是指含有较少或不含有可溶性钙镁 化合物的水,所以天然水中硬水属于混合物,而软水不 一定属于纯净物,B 错误;C. 过滤不能除去水中可溶性 的钙、镁化合物,不可以将硬水转化为软水,C 错误;D. 在自来水厂净化水的过程中沉降、过滤、吸附是物理变 化,消毒是化学变化,D 错误。 故选 A。 12. B　 【解析】A. 净水过程中,阳光曝晒液态水变成水蒸 气,没有新物质生成,属于物理变化,A 不正确;C. 一次 性水杯中收集到的液态水是蒸馏水,属于纯净物,C 不 正确;D. 自来水生产过程是沉淀、过滤、消毒等,该净化 过程与自来水生产过程原理不同,D 不正确。 故选 B。 13. C　 【解析】C. 蒸馏是达到水的沸点进行加热,所以温度 计置于蒸馏烧瓶水蒸气出口处,不是插入液态水中,C 不正确。 故选 C。 14. D 15. (1)吸附杂质,加速沉降　 过滤 (2)除去色素和异味　 b　 净化效果更好 (3)煮沸　 (4)蒸馏 课题 2　 水的组成 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【知识清单】1. 氢　 氧　 分解　 2. 单质　 化合物 氧化物 1. C　 【解析】点燃纯净的氢气不会发生爆炸,C 错误。 故 选 C。 2. (1)验纯 —7—