第三单元 课题2 原子的结构-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步训练方案(人教版2024)

　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ZER·九年级化学上册 课题 2　 原子结构 第 1 课时　 原子的构成 1. 原子由原子核和 　 　 　 　 　 　 　 构成;原子核由 　 　 　 　 　 　 和　 　 　 　 　 　 构成。 2. 原子核所带的正电荷数(核电荷数) 　 　 　 　 核内质 子数,也等于　 　 　 　 　 　 　 。 原子的结构 1. (1 分)下列各种粒子中,带负电荷的是(　 　 ) A. 核外电子 B. 中子 C. 质子 D. 原子核 2. (1 分)铈( Ce)是一种常见的稀土元素,已知 铈原子的原子核内有 58 个质子和 82 个中子, 该原子的核电荷数为(　 　 ) A. 24 B. 58 C. 82 D. 140 3. (1 分)(黑龙江模拟)知识梳理有助于我们对 已学知识进行固,如图是某同学学习物质结 构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项 中与 a、b、c 分别对应的是(　 　 ) A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D. 核外电子、原子核、原子 先前,日本宣布将把处理后的福岛核污水 排放入海,引发国际舆论哗然。 这些废水经过 处理,依然还含有较高浓度的放射性氚。 排入 海洋后,会对海洋中的生物多样性造成影响,通 过海流扩散,氚会扩散到东海、黄海、渤海等海 域。 请完成第 4 题~第 5 题 4. (1 分)氚是氢的一种同位素,氚原子中含有 1 个质子和 2 个中子。 下列示意图能正确表达 氚原子结构的是(　 　 ) 　 A 　 B 　 C 　 D 5. (1 分)核污水中还含有一种放射性元素—锶 90,其核内质子数为 38,中子数为 52。 则该原 子的核外电子数是　 　 　 　 。 6. (1 分) 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实 验:用 α 粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极 薄的金箔,发现绝大多数 α 粒子通过了金箔, 极少数 α 粒子发生偏转或被弹回。 根据上述 现象得出以下结论,其中正确的是(　 　 ) A. 金原子是实心球体,紧密排列 B. 金原子核的体积与金原子体积相当 C. 金原子核带正电荷 D. 金原子质量与氦核质量相当 7. (1 分)(许昌一模)美国科学家将铅和氪的原 子核对撞,获得了一种质子数为 118、中子数 为 175 的超重原子,该原子核内的中子数与核 外电子数之差是(　 　 ) A. 57 B. 59 C. 61 D. 293 8. (8 分)(安阳三模)有 A、B、C、D 四种原子,它 们的核电荷数依次增加且为 4 个连续的数。 B 和 D 的原子核内质子数和中子数相等,A 和 C 的原子核里质子数比中子数少 1,已知 B 原 子核外有 10 个电子。 (1)根据以上事实填写下表: 原子 种类 质子数 中子数 核外电 子数 核电 荷数 A B 10 C D (2)分析表中的数据,你可以发现哪些规律? ① 　 ② 　 。 62 第 2 课时　 原子核外电子的排布　 离子 1. 稀有气体的原子最外层一般都有 　 　 　 　 个电子 (氦为 2 个);金属原子最外层电子一般都　 　 　 　 4 个,在化学反应中易　 　 　 　 电子;非金属原子最外 层电子一般都　 　 　 　 4 个,在化学反应中易　 　 　 　 电子。 2. 带电荷的原子叫作 　 　 　 　 ;带 　 　 　 　 电荷的原 子叫作阳离子,带　 　 　 　 电荷的原子叫作阴离子。 原子核外电子的排布 1. (1 分)如图为某原子的结构示意图,下列说法 不正确的是(　 　 ) A. 该原子的质子数为 6 B. 该原子的核电荷数为 16 C. 该原子的最外层电子数为 6 D. 该原子在化学反应中易得到电子 2. (7 分)某原子的结构示意图如右 图,该原子的核电荷数为 　 　 　 , 质子数为　 　 　 ,核外有　 　 　 个 电子层,第二层上有　 　 　 个电子,最外层上 有　 　 　 个电子,在化学反应中该原子容易 　 　 　 　 　 　 电子,形成稳定结构。 从分类 上看,该原子属于　 　 　 　 原子。 3. (4 分)如图 A ~ D 是四种原子的结构示意图, 回答下列问题(填序号): A 　 　 B 　 　 C 　 　 D (1)A~ D 中具有相同电子层数的是 　 。 (2)A~ D 中化学性质相似的原子是 　 。 (3)A~ D 中具有相对稳定结构的原子是　 　 　 　 。 (4)A~ D 中容易失去电子的是　 　 　 　 。 离子 4. (1 分)下列四种粒子结构示意图中,表示阳离 子的是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 A B C D 5. (1 分)如图是氯化钠的形成过程示意图。 下 列有关描述中不正确的是(　 　 ) A. 钠原子在反应中失去 1 个电子带上 1 个单 位的正电荷 B. 一个氯原子如果得到一个电子就变成相对 稳定结构 C. 带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形 成氯化钠分子 D. Na 和 Na+两种微粒的质子数相同 6. (1 分)对于 Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断,正 确的是:①核电荷数相同②核外电子数相同 ③质量几乎相等④所含质子数相同⑤化学性 质相同(　 　 ) A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③④ 7. (3 分)根据粒子结构示意图,按要求填空: (1)如果该图表示原子,则 X 值为 　 　 　 。 (2)如果该图表示带两个单位正电 荷的阳离子,则 X 值为　 　 　 。 (3)如果该图表示带两个单位负电荷的阴离 子,则 X 值为　 　 　 。 8. (1 分)根据下列三种微粒结构示意图,所获取 信息不正确的是(　 　 ) 72 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ZER·九年级化学上册 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ① 　 　 ② 　 　 ③ A. ②③化学性质相同 B. ①③的化学性质比②活泼 C. ①表示的是原子,②表示的是离子 D. ③微粒是金属原子 9. (1 分)负氧离子(O2 -)被誉为“空气维生素”, 有利于人体的身心健康。 下列关于负氧离子 的说法中正确的是(　 　 ) A. 负氧离子核内质子数与电子数相等 B. 负氧离子在空气中保持静止状态 C. 负氧离子的化学性质与 O2 的相同 D. 负氧离子为阴离子 10. (1 分)某原子 A 的质子数为 z,已知 B3- 和 A2+ 具有相同的核外电子数,则 B 的质子 数为(　 　 ) A. z-2+3 B. z-2-3 C. z+2+3 D. z+2-3 11. (1 分)如图为甲、乙两种微观粒子的结构示 意图,下列关于这两种粒子的说法中,完全 正确的是(　 　 ) 甲　 　 　 　 　 　 乙　 A. 粒子甲不显电性,粒子乙带正电荷 B. 甲、乙两种微观粒子是同一种原子形成的 C. 甲、乙两种微观粒子的化学性质均比较 稳定 D. 粒子甲是阴离子,粒子乙是原子 12. (3 分)建立宏观、微观和符号之间的相互联 系是化学学科的特点。 请根据下列信息回 答有关问题: 甲 　 乙 (1)图甲为粒子之间的转化关系图,其中① 表示的是　 　 　 　 。 (2)图乙中的 A、B 属于同种元素,因为　 　 　 　 　 　 相同。 (3)图乙中 C 为某粒子的结构示意图,当 X = 16 时,则表示该粒子的符号为　 　 　 　 。 13. (4 分)从镍氢电池到锂电池,再到钠电池、钾 电池,科学家在不断提升电池的性能。 (1)金属原子失去电子后形成　 　 　 　 (选 填“阴”或“阳”)离子,锂、钠、钾等金属很容 易失去电子,所以常被用作电池材料。 (2)请画出钠离子的结构示意图 　 　 　 　 , 锂、钠、钾等金属元素具有相似的化学性质 的原因是 　 。 (3)研究表明,半径越大的金属离子越容易 在电池正负极之间移动,充电速度越快。 如 图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小,电 池容量相同的这三种电池,充满电的时间最 短的是　 　 　 　 电池。 14. (6 分)有 A、B、C、D 四种元素,它们都是前 20 号元素,A 是地壳中含量最多的金属元 素,B 元素的原子第三电子层比第二电子层 少一个电子,C 元素的原子得到 2 个电子以 及 D 元素的原子失去一个电子后形成的离 子均与氖原子具有相同的电子层结构。 请 回答下列问题: (1)写出元素符号:A　 　 　 　 。 (2)画出 B 原子和 D 离子的结构示意图。 B 原子　 　 　 　 　 ;D 离子　 　 　 　 　 。 82 第 3 课时　 相对原子质量 1. 以一种碳原子质量的 　 　 　 　 为标准,其他原子的 质量与它相比,得到相对原子质量。 2. 中国科学院院士 　 　 　 　 　 　 主持测定铟、铱、锑、 铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量最新数据被确 认为国际标准。 粒子质量、相对原子质量 1. (1 分)主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子 质量的新值的科学家是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 卢瑟福 B. 汤姆孙 C. 张青莲 D. 道尔顿 2. (1 分)下列说法中正确的是(　 　 ) A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 相对原子质量就是原子的实际质量 C. 相对原子质量近似等于质子数和电子数 之和 D. 相对原子质量的单位是 kg 3. (1 分)(安阳月考)氮原子的相对原子质量为 14,表示的意义是(　 　 ) A. 氮原子核中有 14 个质子 B. 一个氮原子的质量为 14 g C. 一个氮原子的质量是一个碳-12 原子质量 的 14 倍 D. 一个氮原子的质量是一个碳-12 原子质量 的 1 / 12 的 14 倍 4. (2 分) (黑龙江模拟)已知某原子的质量为 3. 816×10 -26 kg,一个碳- 12 原子的质量为 1. 993×10 -26 kg,则该原子的相对原子质量 为 (结果保留整数)。 相对原子质量与质子、中子数关系 5. (3 分)某原子的核外有 26 个电子,相对原子 质量为 56,则其核内质子数为　 　 　 　 ,中子 数为　 　 　 　 。 6. (1 分)俄罗斯科学家宣布发现了 114 号超重 新元素,其相对原子质量为 289,质子数为 114。 下列说法正确的是(　 　 ) A. 114 号元素原子的中子数为 175 B. 114 号元素原子的中子数为 403 C. 114 号元素原子的电子数为 289 D. 114 号元素原子的原子核有 175 个 7. (1 分)下列关于相对原子质量的说法错误的 是(　 　 ) A. 相对原子质量的国际单位制单位是 1 B. 相对原子质量是原子的相对质量 C. 相对原子质量就是原子的实际质量 D. 相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳 12 原子质量的 1 12 的比值 8. (1 分)碳-12、碳-13、碳-14 都是碳元素的原 子,它们的主要差别在于(　 　 ) A. 电子数不同 B. 中子数不同 C. 质子数不同 D. 化学性质不同 9. (1 分)已知 1 个氧原子的质量是 2. 657×10-26 kg,1 个铁原子的质量是 9. 288×10-26 kg,1 个 氢原子的质量是 1. 67×10-27 kg,1 个氯原子的 质量是 5. 897×10-26 kg。 下列各种原子各 1 g, 所含原子个数最多的是(　 　 ) A. 氧原子 B. 铁原子 C. 氢原子 D. 氯原子 10. (3 分)已知作为相对原子质量标准的一种碳 -12 原子的质量为 1. 993×10-26 kg。 (1)若一个铝原子的质量为 4. 482×10- 2 6 kg, 则铝原子的相对原子质量约为 　 　 　 　 　 　 。 (2)若一个镁原子的相对原子质量为 24,则 一个镁原子的质量为 　 kg。 (3)若一个碳-12 原子的质量为 m kg,另知 A 原子中有 a 个质子,一个 A 原子的质量为 n kg,则 A 原子的中子数为 　 。 92 至与反应前相等,正确;B. 少量的红磷在盛有一定量空 气的密闭容器内充分燃烧,红磷燃烧放出大量的热,温 度升高,压强增大;随着反应的进行氧气被消耗,温度逐 渐恢复至室温,压强逐渐减小,最终压强一定比反应前 小,错误;C. 足量的铁在盛有一定量氧气的密闭容器中 燃烧至熄灭,反应放出大量的热,温度升高,压强增大; 铁与氧气反应生成四氧化三铁固体,随着反应的进行氧 气被消耗,温度逐渐恢复至室温,压强逐渐减小,最终压 强一定比反应前小,错误;D. 过氧化氢在二氧化锰催化 下生成水和氧气,反应放热,随着反应的进行,容器内压 强增大,冷却至室温后,压强比反应前大,错误。 故 选 A。 20. D　 【解析】A. 现向一定量的过氧化氢溶液中加入一定 质量的氧化铜,迅速产生氧气,至完全反应,氧气的质量 不再增加,图象先是零,再不断上升,最后成一条水平直 线,图象正确;B. 过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成 水和氧气,氧化铜作催化剂,反应前后质量不变,图象正 确;C. 原过氧化氢溶液含有水,过氧化氢在氧化铜的催 化作用下生成水和氧气,水的质量增加,至完全反应,水 的质量不再增加,图象正确;D. 过氧化氢在氧化铜的催 化作用下生成水和氧气,过氧化氢的质量不断减少,最 终减少至 0,图象错误。 故选 D。 21. B　 【解析】B. 若 a 处粉末是木炭粉,加热木炭粉,能看 到木炭燃烧,发出白光,不会冒白烟,错误。 故选 B。 第三单元　 物质构成的奥秘 课题 1　 分子和原子 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　【知识清单】1. 分子、原子　 快　 大　 2. 不会　 会　 分子 　 3. 分子 4. 原子 1. B　 【解析】扫地时,大量尘埃在空中飞舞,尘埃是宏观的 物质,不能说明物质由微观粒子构成,故选 B。 2. D 3. D　 【解析】由水蒸气形成冰晶的过程是物质的状态发生 了变化,是物理变化,分子的质量、体积和数目没有变化, 只是分子间间隔变小,D 正确,ABC 错误。 故选 D。 4. B　 【解析】B. 实验 2 中,一段时间后右侧滴有酚酞的蒸 馏水变红,B 错误。 故选 B。 5. C　 【解析】C. 过氧化氢分子分解后生成其他分子为化学 变化,证明分子可以再分;ABD. 均为物理变化,无法证明 分子可以再分。 故选 C。 6. C　 【解析】A. 原子还可以再分,原子是化学变化中最小 的粒子,A 错误;B. 分子是保持物质化学性质的最小粒 子,B 错误;D. 同种、不同种的原子均可以结合成分子,D 错误。 故选 C。 7. (1)氢原子　 氯原子　 氯化氢分子 (2)氢分子　 氯原子 8. B　 【解析】A. 水分子是由氢原子和氧原子构成的,水是 由水分子构成的,水分子能保持水的化学性质,A 错误; C. 水变成水蒸气,体积变大是因为水分子间的间隔变大 了,水分子本身的体积不变,C 错误;D. 花香四溢是因为 分子在不断地运动,D 错误。 故选 B。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　 　【易错提醒】①由分子构成的物质,分子可以保持物质的 化学性质,但不能保持物质的物理性质。 ②分子由原子 构成,分子不一定比原子大,但分子比构成它的原子大。 ③原子在化学变化中不能再分,是化学变化中最小粒子。 9. B　 【解析】在化学变化中,分子的种类发生了变化,生成 了新的分子,B 错误,故选 B。 10. D　 【解析】D. 水银温度计液柱上升是汞原子间间隔变 大,错误。 故选 D。 11. B 12. C　 【解析】C. 用图 2 装置进行实验,上方的棉花团先变 色,因为浓氨水具有挥发性,氨气的密度比空气小,氨气 溶于水形成氨水,氨水呈碱性,能使酚酞变红,错误。 故 选 C。 13. ③⑥　 ①②④⑤　 ⑤　 ③ 课题 2　 原子结构 第 1 课时　 原子的构成 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　【知识清单】1. 核外电子　 质子　 中子　 2. 等于　 核外电 子数 1. A　 【解析】原子的核外电子带负电;原子核中质子带正 电,中子不带电,故选 A。 2. B　 【解析】核电荷数等于质子数,为 58,故选 B。 3. A　 4. B 5. 38 6. C　 【解析】A. α 粒子通过了金箔,说明原子核有一个很 大的区域,原子不是实心球体,错误;B. 由题中极少数 α 粒子被弹回说明金的原子核很小,错误;C. 任何原子的原 子核都是带正电的,结合题中信息有部分粒子发生了偏 转,也说明了金原子的原子核带的是正电,正确;D. 由题 中极少数粒子发生偏转或被弹回,说明 α 粒子碰到了金 的原子核,根据粒子被弹回说明金原子核比 α 粒子质量 大得多,错误。 故选 C。 7. A　 【解析】中子数为 175,核外电子数等于质子数为 118, 二者之差为 175-118 = 57,故选 A。 8. (1) 原子 种类 质子 数 中子 数 核外电 子数 核电 荷数 A 9 10 9 9 B 10 10 10 10 C 11 12 11 11 D 12 12 12 12 (2)①在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数; ②在原子中,质子数不一定等于中子数 第 2 课时　 原子核外电子的排布　 离子 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　【知识清单】1. 8　 少于　 失去　 多于　 得到　 2. 离子　 正　 负 1. A　 【解析】 A. 该原子的质子数应该为 16,A 错误。 故 选 A。 2. 17　 17　 3　 8　 7　 得到(1 个)　 非金属 3. (1)C 和 D　 (2)B 和 D　 (3)A　 (4)C 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　 　 　【易错提醒】原子的化学性质与最外层电子数关系密切, 但是最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似,如 氦与镁;化学性质相似的原子最外层电子数也不一定相 同,如氦与氩。 4. C　 【解析】A. 质子数= 8,核外电子数 = 10,质子数<核外 电子数,为阴离子;B. 质子数 = 核外电子数 = 10,为原子; C. 质子数= 11,核外电子数= 10,质子数>核外电子数,为 阳离子;D. 质子数=核外电子数= 13,为原子。 故选 C。 5. C　 【解析】C. 带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形 成离子化合物氯化钠,氧化钠是由离子构成的,不存在氧 化钠分子,错误。 故选 C。 6. A　 【解析】①它们都属于铁,故核电荷数相同。 正确;② 它们核外电子数不等。 Fe 没有失去电子,而 Fe2+ 失去 2 个电子,Fe3+则失去 3 个电子。 错误;③它们只是核外电 子数不同,质子数与中子数完全相同,而电子虽有质量, 但很小,一般忽略不计,所以它们的质量几乎相等。 正 确;④它们都属于铁,故所含质子数相同。 正确;⑤它们 的最外层电子数不同,化学性质不相同。 错误。 故选 A。 7. (1)10　 (2)12　 (3)8 8. A　 【解析】②③的最外层电子数不同,它们的化学性质 不同,A 不正确。 故选 A。 9. D　 【解析】A. 负氧离子带 1 个负电荷,所以负氧离子核 内质子数<电子数,错误;B. 一切的微观粒子都在不断运 动,错误;C. 负氧离子带负电荷,O2 不带电。 所以负氧离 子的化学性质与 O2 的不同,错误。 故选 D。 —5— 10. B　 【解析】在原子中,质子数等于核外电子数,设原子 B 的质子数是 y,原子 A 的质子数为 z,则原子 A 的核外电 子数为 z,所以阳离子 A2+ 为原子 A 失去两个电子形成 的,则 A2+ 的核外电子数等于 z-2,同理阴离子 B3- 是原 子 B 得到 3 个电子形成的,则 B3-的核外电子数为 y+3, 因为 B3-和 A2+具有相同的核外电子数;所以 z-2 = y+3, 即 y = z-2-3。 故选 B。 11. C　 【解析】A. 粒子甲中质子数 = 8<电子数 = 10,显负电 性;粒子乙中质子数 = 9<电子数 = 10,显负电性,错误; B. 甲、乙的核内质子数不同,不是同一种原子形成的,错 误;C. 甲、乙两种微观粒子的最外层电子数都是 8,属于 稳定结构,化学性质均比较稳定,正确;D. 由上述分析可 知,粒子甲、乙中质子数<电子数,都属于阴离子,错误。 故选 C。 12. (1)原子　 (2)质子数或核电荷数　 (3)S2- 13. (1)阳 (2) 　 原子的最外层电子数相同 (3)钾 14. (1)Al　 (2) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　 　【方法点拨】元素之最:地壳中含量最多的元素是氧元素; 地壳中含量最多的金属元素是铝元素;空气中含量最多 的元素是氮元素;海洋中含量最多的元素是氧元素;生物 体内含量最多的元素是氧元素。 第 3 课时　 相对原子质量 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　【知识清单】1. 1 12 　 2. 张青莲 1. C 2. A　 【解析】B. 相对原子质量不是原子的实际质量,B 错 误;C. 相对原子质量近似等于质子数与中子数之和,C 错 误;D. 相对原子质量单位是“1”,常省略不写,D 错误。 故选 A。 3. D 4. 23　 【解析】该原子相对原子质量 = 3. 816 ×10- 2 6kg 1. 993×10- 2 6kg× 1 12 ≈23。 5. 26　 30　 【解析】质子数等于核外电子数为 26;中子数 = 56-26 = 30。 6. A　 【解析】114 号元素原子的中子数为 289-114 = 175,电 子数为 114,A 正确,BC 错误;D. 无此说法,一个原子应该 只有一个原子核,D 错误。 故选 A。 7. C　 【解析】相对原子质量是原子的相对质量,不是实际 质量,C 错误,故选 C。 8. B　 【解析】碳-12、碳-13、碳-14 原子的核内质子数都是 6,质子数 = 电子数,电子数相同,最外层电子数也相同, 故化学性质相同,故选 B。 9. C　 【解析】因为各种原子各 1g,原子质量轻的原子数量 多,氢原子最轻数量最多,故选 C。 10. (1)27　 (2)3. 986×10-26 　 (3)12n m -a　 【解析】(1)铝原 子的相对原子质量= 4. 482 ×10-26 kg 1. 993×10-26 kg× 1 12 ≈27;(2)一个镁 原子的质量= 24 12 ×1. 993×10-26 kg = 3. 986×10- 2 6 kg。 课题 3　 元素 第 1 课时　 元素 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【知识清单】1. 质子数　 2. 不变　 也不会 1. D 2. C　 【解析】C. 在化学反应中,应是分子可分而原子不可 分,C 错误,故选 C。 3. C　 【解析】不同元素的本质区别是质子数(即核电荷数) 不同,故选 C。 4. A　 【解析】A. 该变化是原子核之间的结合,不属于化学 变化范畴,正确;B. 氚、氦两种原子的质子数分别是 1、2, 不正确;C. 该变化涉及的元素有 2 种,即氢元素和氦元 素,不正确;D. 氘原子和氚原子的相对原子质量不相等, 即氚原子的相对原子质量大于氘原子,正确。 故选 A。 5. D 6. B　 【解析】AB. 地壳中含量居前三的是:氧、硅、铝,A 错 误,B 正确;C. 指的是质量分数而非体积分数,C 错误;D. 由示意图知各元素在地壳中的含量相差很大,D 错误。 故选 B。 7. D　 【解析】A. 元素是具有相同质子数的一类原子的总 称,A 错误;B. 最本质区别应是核内质子数不同,B 错误; C. 并不完全相同,如碳-12、碳-13、碳-14,中子数不同, 质量也不同,C 错误。 故选 D。 8. B　 【解析】A. ④易失电子,A 错误;C. ②和④的质子数相 同,属于同种元素,C 错误;D. ②属于稳定结构,④的最外 层电子数为 1,易失去 1 个电子,二者化学性质不相似,D 错误;故选 B。 第 2 课时　 元素符号　 元素周期表简介 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【知识清单】1. 元素　 原子　 2. 7 18　 核电荷数 1. A　 【解析】元素符号分别为:A. Cl、Ca、Cu;B. Al、Ag、H; C. Ne、Na、Si;D. Mg、Mn、Zn;故选 A。 2. D 3. C　 【解析】A 中的汞、B 中的铁、D 中的铜和钙均为金属 元素,故选 C。 4. (1)钙 Ca　 镁 Mg　 汞 Hg　 铝 Al　 氖 Ne (2)①H　 ②2Zn　 ③He　 ④O　 ⑤N (3)①氧元素或一个氧原子　 ②三个磷原子 ③五个铜原子 5. C　 【解析】C. 铁原子失去 2 个电子形成亚铁离子,失去 3 个电子形成铁离子,故铁离子核外电子数目少于亚铁离 子,错误。 故选 C。 6. B　 【解析】B. 元素符号为 Se,硒字带有石字旁,是一种非 金属元素,错误。 故选 B。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　 　 　 　 　【解题思路】从原子结构上来讲,元素周期表还有以下规 律:①在同一周期中,各元素原子的电子层数相同,最外 层电子数从左到右逐渐增加。 ②在同一族中,各元素原 子的最外层电子数一般相同,化学性质相似。 ③质子数 =原子序数=核外电子数;周期数 = 原子的电子层数;族 数=最外层电子数(一般)。 7. (1)Cl　 (2) 　 (3)C 8. D　 【解析】A. 三种元素的原子均有三层电子,位于同一 周期,A 正确;B. 均是“石”字旁,为非金属元素,B 正确; C. 硫原子质子数 = 原子序数 = 16,C 正确;D. 硅最外层 4 个电子,磷最外层 5 个电子;硫最外层 6 个电子,故化学 性质不相似。 故选 D。 9. D　 【解析】A. 第三周期元素的原子核外电子层数都是 3 层,A 错误;B. B(硼)为非金属元素,B 错误;C. Mg2 +、H+ 的最外层电子数分别为 8 和 0,C 错误,D. Na+和 Al3 +核外 电子数均为 10,D 正确。 故选 D。 10. B　 【解析】A. 第一层电子层最多填 2 个电子,第二层电 子层最多填 8 个电子,在硫原子的核外电子排布中 a = 2、b = 8,正确;B. 硫原子核外有三个电子层,故硫元素位 于元素周期表的第三周期,错误;C. 相对原子质量等于 质子数加中子数;由示意图可知,硫原子的中子数为 32. 06-16≈16,故硫原子中质子数 = 中子数 = 电子数 = 16,正确;D. 硫原子最外层有 6 个电子,大于 4,在化学 —6—