1.6 几种常见的盐--第1课时（同步课件）-【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

1.6 几种常见的盐 目 录 什么 是盐 盐的 性质 知识 小结 典题 分析 2 了解盐的定义 教学 目标 掌握几种常见的盐 明确盐的结构特点 学习盐的基本性质 探索盐的制取原理 学会实验操作 辨析复分解反应 明确盐对生活的作用 北京波士山汽车销售服务有限公司 3 新课引入 食盐是我们常见的厨余用品，那么盐指的就是食盐吗？ 盐 阳离子 阴离子 K2CO3 = 2K+ CO32- CuSO4 = Cu2+ SO42- NH4Cl = NH4+ Cl- 酸：在水中或熔融状态下，电离出的阳离子，全部都是H+； 碱：在水中或熔融状态下，电离出的阴离子，全部都是OH-； 盐呢？ 什么是盐？ 什么是盐？ 盐是酸碱发生中和反应时的产物 酸 + 碱 = 盐 + 水 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O 盐：由金属阳离子(或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物 1 2 3 根据阳离子分类 根据酸根阴离子分类 按照溶解性分类 7 1 根据阳离子分类：钾盐、镁盐、铵盐等 硝酸钾KNO3 重铬酸钾K2Cr2O7 硫酸铜CuSO4·5H2O 硫酸亚铁FeSO4·7H2O 8 2 根据酸根离子：硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等 明矾晶体 KAl(SO4)₂·12H2O 三水硝酸铜 Cu(NO3)2·3H2O 9 3 按照溶解性分类：可溶性、不可溶性 可溶性盐 不可溶性盐 碳酸钠 碳酸钙 硫酸钡 口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸（盐）不溶氯化银，硫酸盐有硫酸钡，碳酸（盐）基本都不溶 10 盐的性质 （一）碳酸钠Na2CO3 俗称 碳酸钠的俗称：苏打、纯碱 水溶液 碳酸钠粉末溶于水 结晶水 碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，化学式为 Na2CO3·10H2O 风化 常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末 物理性质 化学性质 水溶液 碳酸钠溶于水后，显碱性，能够使酸碱指示剂变色。 与酸反应 碳酸钠与酸反应，生成盐、水和CO2气体。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ 与碱反应 请碳酸钠与部分碱反应，但是必须有沉淀生成； Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 与盐反应 请碳酸钠与部分盐反应，但是必须有沉淀生成； BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 13 【实验】探究碳酸钠的水溶液 【操作】用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。 【现象】能使无色酚酞试液变红 【结论】碳酸钠的水溶液呈碱性。 【实验拓展】猜想碳酸钠溶液会使紫色石蕊变成什么颜色？ 碳酸钠的水溶液显碱性，可以使酸碱指示剂变色 14 【实验】碳酸钠与酸反应 【步骤】 （1）取一支试管，加入少量的碳酸钠固体； （2）加入适量的盐酸溶液； （3）振荡，一段时间后，观察试管内的变化 【现象】一段时间后，生成大量气泡 【结论】碳酸钠与盐酸反应，生成盐、水和二氧化碳 气体 【方程式】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 思考：为什么会生成水和二氧化碳气体呢？ 【解答】生成的碳酸易分解，分解为水和二氧化碳气体 15 【实验】碳酸钠与酸反应 【步骤】 （1）取一支试管，加入少量的碳酸钠固体； （2）加入适量的盐酸溶液； （3）振荡，一段时间后，观察试管内的变化 【现象】一段时间后，生成大量气泡 【结论】碳酸钠与盐酸反应，生成盐、水和二氧化碳 气体 【方程式】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【盐的通性】酸+盐→新盐+新酸 16 【实验】碳酸钠与氢氧化钙反应 【盐的通性】碱+盐→新盐+新碱 【步骤】 （1）取一支试管，加入少量的澄清石灰水； （2）取一支胶头滴管，向试管中逐渐滴加Na2CO3溶液； （3）一段时间后，观察试管内的现象。 【现象】澄清石灰水变浑浊 【结论】碳酸钠可以与氢氧化钙反应，有沉淀生成 【方程式】Na2CO3+2Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH ↓ 17 （二）碳酸氢NaHCO3 俗称 碳酸氢钠的俗称：小苏打 水溶液 碳酸氢钠粉末溶于水 状态 白色粉末或细微结晶,无臭、味咸 应用 （1）治疗胃酸过多； （2）灭火器中制取二氧化碳的原料； （3）食品发酵粉； 物理性质 【实验】探究碳酸氢钠的水溶液 【操作】用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。 【现象】能使无色酚酞试液变红 【结论】碳酸氢钠的水溶液呈碱性。 碳酸氢钠的水溶液显碱性，可以使酸碱指示剂变色 19 【实验】碳酸钠与酸反应 【步骤】 （1）取一支试管，加入少量的碳酸氢钠固体； （2）加入适量的盐酸溶液； （3）振荡，一段时间后，观察试管内的变化 【现象】短时间后，生成大量气泡 【结论】碳酸氢钠与盐酸反应，生成盐、水和二氧化碳气体 【方程式】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 思考：为什么碳酸氢钠与盐酸反应的速度比碳酸钠快？ 【解答】CO32-与水反应，先生成HCO3-，HCO3-再与H+反应，生成H2CO3 20 硫酸铜溶于后，溶于显蓝色 (1)检验水的存在； (2)配制波尔多液， 常用硫酸铜、氢氧 化钙配制； 硫酸铜易吸水， 形成蓝色晶体， CuSO4·5H2O， 叫做无水硫酸铜 （三）硫酸铜CuSO4 物理性质 硫酸铜，又叫无水硫酸铜，晶体是一种白色粉末状固体 状态 水溶液 结晶水 应用 21 请输入文本内容 请输入文本内容 请输入文本内容 【实验】硫酸铜与铁单质反应 【步骤】 （1）取一支试管，加入适量硫酸铜溶液； （2）加入适量的铁单质； （3）振荡，一段时间后，观察试管内的变化 【现象】一段时间后，溶液由蓝色变为浅绿色，出现红色固体 【结论】硫酸铜与铁反应，生成铜单质 【方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 请输入文本内容 请输入文本内容 请输入文本内容 （四）碳酸钙CaCO3 性状：白色块状固体，不溶于水 俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等，是鸡蛋壳的主要成分。 除盐的通性外，还是工业制取CO2原料， 方程式：在高温条件下CaCO3=CaO+CO2↑ 用途：（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品 （2）用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面； （3）质地致密的碳酸钙岩石（石灰石）也可直接用于建房 （4）石灰石的主要用途是生产石灰和水泥。 【实验】工业制取二氧化碳 【操作】 （1）按图组装实验装置； （2）加入适量碳酸钙样品、澄清石灰水； （3）点燃酒精喷灯，观察反应现象； 【现象】一段时间后，导管口有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 【结论】碳酸钙受热分解，生成二氧化碳气体 【实验】实验室制取二氧化碳 【操作】 （1）按图组装实验装置； （2）加入适量碳酸钙样品、盐酸溶液、澄清石灰水； （3）将盐酸加入碳酸钙中，观察反应现象； 【现象】一段时间后，导管口有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 【结论】碳酸钙与酸反应，生成二氧化碳气体 24 氯化钠 性质 氯化钠 用途 （五）氯化钠NaCl 白色晶体，易容与水， 是主要的家庭调味品。 （1）具有杀菌的作用 （2）摄入过多，易引 起高血压 知识小结 1.盐的定义：盐是酸碱反应的产物，由金属阳离子 （或铵根离子）与酸根离子构成。 2.盐的分类： （1）按照阳离子：钠盐、铁盐、钙盐、铵盐、钾盐等。 （2）按照阴离子：碳酸盐、硫酸盐、氯盐等。 （3）按照溶解性：可溶性盐、不溶性盐。 ①可溶性盐：碳酸钠、氯化钡、硝酸银等 ②不可溶性盐： 【1】不与酸反应：氯化银、硫酸钡 【2】碳酸盐沉淀：碳酸钙、碳酸钡 3. 盐的通性： （1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。 （2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。 （3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。 （4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。 5.碳酸钠Na2CO3的性质： 物理性质： （1）俗称苏打、纯碱，白色粉末状固体，溶于水显碱性 （2）碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，化学式为 Na2CO3·10H2O （3）常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末 化学性质： （1）水溶液能够使酸碱指示剂变色； （2）能与酸反应，生成盐、水、二氧化碳气体； （3）能与碱反应，条件是必须溶于水，生成新盐和新碱，必须有沉淀生成； （4）能与盐反应，条件是必须溶于水，生成两种新盐，必须有沉淀生成； 5.碳酸氢钠NaHCO3的性质： 物理性质：俗称小苏打，白色粉末状固体，溶于水显碱性 化学性质： （1）水溶液能够使酸碱指示剂变色； （2）能与酸反应，生成盐、水、二氧化碳气体； （3）能与碱反应，条件是必须溶于水，生成新盐和新碱，必须有沉淀生成； （4）能与盐反应，条件是必须溶于水，生成两种新盐，必须有沉淀生成； 6. 硫酸铜CuSO4的性质：白色粉末状固体，遇水变蓝CuSO4·5H2O 用途：（1）用来检测水的存在 （2）配制波尔多液 7.碳酸钙CaCO3的性质： 物理性质：白色块状固体，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等，是鸡蛋壳的主要成分。 化学性质： （1）制取二氧化碳的原料： ①实验室制取二氧化碳： ②工业制取二氧化碳： 8. 氯化钠NaCl的性质：白色晶体，易容与水，是主要的家庭调味品。 用途：（1）具有杀菌的作用 （2）摄入过多，易引起高血压 典题分析 【典型例题1】与金属锌、氧化铜粉末、烧碱溶液和氯化钡溶液都能反应的物质是（ ） A.硫酸钠溶液 B.食盐水 C.稀硫酸 D.石灰水 【答案】C 【详解】A、钠的金属活动性比锌强，则硫酸钠不能与锌反应，硫酸钠是一种盐，不能与氧化铜反应，硫酸钠与氢氧化钠在溶液中交换成分不能生成沉淀、气体或水，两种物质不能发生化学变化，硫酸钠能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，即硫酸钠只能够与上述几种物质中的氯化钡反应，选项错误; B、钠的金属活动性比锌强，则食盐，即氯化钠不能与锌反应，氯化钠是一种盐，不能与氧化铜反应，氯化钠与氢氧化钠在溶液中交换成分不能生成沉淀、气体或水，两种物质不能发生化学变化，氯化钠与氯化钡在溶液中交换成分不能生成沉淀、气体或水，两种物质不能发生化学变化，即氯化钠不能够与上述几种物质发生反应，选项错误; C、稀硫酸能够与锌反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸能够与烧碱，即氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，即稀硫酸与几种物质都能够反应，选项正确; D、石灰水中的氢氧化钙是一种碱，不能够与金属锌反应，氢氧化钙与食盐，即氯化钠在溶液中交换成分不能生成沉淀、气体或水，两种物质不能发生化学变化，氢氧化钙不能与氧化铜反应，氢氧化钙与氯化钡在溶液中交换成分不能生成沉淀、气体或水，两种物质不能发生化学变化，选项错误，故选C。 【典型例题2】某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（ ） 【答案】B 【详解】A、镁、铁、锌均能与盐酸反应生成盐和氢气，该疏散路线错误，故选项错误;B、盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫反应，该疏散路线正确，故选项正确;C、碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等均属于碳酸盐，均能与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，该疏散路线错误，故选项错误;D、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱均能与盐酸发生中和反应，该疏散路线错误，故选项错误。故选B。 【典型例题3】许多物质都有体现其性质的俗名。下列物质与括号中的俗名相一致的是（ ） A.NaOH（烧碱） B.NaC1（纯碱） C.CaCO3（熟石灰） D.Ca（OH）2（生石灰） 【答案】A 【详解】A、NaOH的俗名是烧碱，俗名与化学式相对应，故A符合题意； B、NaCI的俗名是食盐，纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，俗名与化学式不对应，故B不符合题意； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，没有化学式；熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2）的俗名，俗名与化学式不对应，故C不符合题意； D、Ca（OH)2的俗名是熟石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗名，俗名与化学式不对应，故D不符合题意； 【典型例题4】物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空(填序号): ①生石灰②氢氧化钠③熟石灰④氢氧化铝⑤浓硫酸 (1)可用于治疗胃酸过多的是_____________； (2)可用来做食品干燥剂的是_____________； (3)可用于改良酸性土壤的是_____________。 【答案】④①③ 【详解】(1)氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多;故答案为:④; (2)生石灰能与水反应，可用来做食品干燥剂;故答案为:①; (3)熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤;故答案为:③。 谢谢大家 的聆听 $$