福建省宁德第一中学2024-2025学年高三上学期入学测试 化学试卷

宁德一中2024-2025学年第一学期入学测试 高三化学试题 (满分100分，75分钟完卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 2.每小题选出答案后，填入答题卡中。 3.考试结束，考生只将答题卡交回，试卷自己保留。 常用元素的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 N：23 S：32 Ca：40 Cu：64 第Ⅰ卷(共40分) 一、单选题(只有一个正确答案，共10题，每题4分) 1. 中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类 B. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应 C. 火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩 D. 高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质 2. 下列表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 3. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 4. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. Li是催化剂，只有是中间产物 D. 整个过程的总反应可表示为 5. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．收集气体 B．检验溴乙烷中的溴元素 C．验证氨气易溶于水 D．除去乙烯中的气体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A HCl的酸性强于CH3COOH 盐酸的pH一定小于醋酸溶液 B 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 C 将Cl2通入溴水中，溴水褪色 Cl2具有漂白性 D 将金属Na加入CuSO4溶液中，析出红色固体 还原性：Na>Cu A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式正确的是 A. 通入溶液： B. 甲醛与足量银氨溶液反应： C. 与少量NaOH溶液反应的离子方程式：+OH－ D. 向溶液通入足量： 8. CuCl可作有机合成的催化剂，已知CuCl(s)+Cl-(aq)CuCl2-(aq)。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含有少量SiO2)制备CuCl的流程如图1所示： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时的离子方程式为4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO+2H2O B. “滤渣①”是Fe(OH)3和CuO C. “还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质 D. CuCl的晶胞如图2所示，氯离子的配位数是12 9. 下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是 选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析 A Na+、H+、Ba2+、Cl-、 足量CO2 能大量共存 B Na+、Mg2+、Cl-、 足量NaOH溶液 不能大量共存，只发生下列反应Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O C Na+、K+、、Cl- 足量NaHCO3溶液 不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀 D Na+、K+、ClO-、 少量SO2 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO-+H2O+SO2=Cl-++2H+ A. A B. B C. C D. D 10. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂a为乙醇溶液 B. Y易溶于水 C. Z的结构简式可能为 D. M分子中有3种官能团 第Ⅱ卷(共60分) 二、填空题 11. 根据以下组成化合物的常见元素，请完成下列填空 （1）磷能形成多种具有独特性质的物质。 ①磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为___________ (填“同位素”或“同素异形体”)。 ②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关、的分析中正确的是___________ (填字母)。 A．是酸式盐 B．均具有较强的还原性 C．是正盐 D．是三元弱酸 （2）碳能形成多种氧化物，如CO、、、已知，写出将0.1mol缓慢通入到100mLNaOH溶液中反应的化学方程式为___________，该氧化物也可与热的CuO反应，则1mol最多还原___________molCuO。 （3）某化合物的晶胞如图，其化学式是___________，晶体类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 电负性：B>N>O B. 离子半径： C. 第一电离能：Ge<Se<As D. 基态的简化电子排布式： 12. 可用于合成光电材料。某兴趣小组用与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。 已知：①的沸点是，有毒： ②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质。 请回答： （1）仪器X的名称是_______。 （2）完善虚框内的装置排序：A→B→_______→F+G （3）下列干燥剂，可用于装置C中的是_______。 A. 氢氧化钾 B. 五氧化二磷 C. 氯化钙 D. 碱石灰 （4）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：②_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 该实验操作须在通风橱中进行 B. 装置D的主要作用是预冷却 C. 加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 D. 该实验产生的尾气可用硝酸吸收 （6）取产品，与足量溶液充分反应后，将生成的置于已恒重、质量为的坩埚中，煅烧生成，恒重后总质量为。产品的纯度为_______。 13. 磷石膏主要成分为，含少量、等，以此为原料可制备轻质碳酸钙和铝铵矾[]，流程如下图： （1）转化步骤的主要目的是___________。 （2）除杂时所得滤渣的成分为___________。 （3）碳化过程在如图所示的装置中进行依次先后通入两种气体，直至不再有沉淀生成，则按先后通入的气体分别为___________、___________。 （4）称取流程中轻质碳酸钙0.5000g，用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中，定容、摇匀，取出25.00mL，加入指示剂(铬黑T)，调节pH>12，用0.02000标准溶液滴定(滴定过程中与按1：1反应)，至终点时消耗溶液23.60mL。产品中碳酸钙的质量分数为___________。 （5）制取铝铵矾的实验方案：a、在滤液中加入___________至不再产生气泡，蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得硫酸铵固体；b、在烧杯中加入溶液，不断搅拌下加入制得的硫酸铵固体，当固体完全溶解后，___________(填操作)，用无水乙醇洗涤、干燥，即得铝铵矾产品。(部分物质的溶解度随温度的变化如图所示)。 14. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）由F生成G的化学方程式为___________。 （5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为___________。 （6）K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为___________。 （7）同时满足下列条件的I的同分异构体共有___________种。 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2； (b)红外光谱中存在C=O和硝基苯基()吸收峰。 其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为___________。 （8）根据上述路线中的有关信息，由乙酸和苯为主要原料，设计制备的合成路线：___________。 宁德一中2024-2025学年第一学期入学测试 高三化学试题 (满分100分，75分钟完卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 2.每小题选出答案后，填入答题卡中。 3.考试结束，考生只将答题卡交回，试卷自己保留。 常用元素的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 N：23 S：32 Ca：40 Cu：64 第Ⅰ卷(共40分) 一、单选题(只有一个正确答案，共10题，每题4分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(共60分) 二、填空题 【11题答案】 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. BC （2） ①. ②. 4 （3） ①. ②. 分子晶体 （4）CD 【12题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）E→C→D （3）BC （4）液封，防止空气中的水蒸气等进入体系 （5）ABC （6）99% 【13题答案】 【答案】（1）将硫酸钙转化为碳酸钙和硫酸铝铵 （2）、 （3） ①. ②. （4）94.4% （5） ①. 硫酸 ②. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 【14题答案】 【答案】（1）丙烯酸 （2）加成反应 （3） （4）+HNO3+H2O （5）H分子中存在羟基，能形成分子间氢键 （6）酰胺基 （7） ①. 6 ②. （8） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $