1.2.1反应热的计算 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 盖斯定律、反应热的计算 人教版2019选择性必修1 教学目标与重难点 【重点】 理解盖斯定律的本质,并能运用盖斯定律计算反应热； 【难点】 理解盖斯定律的本质,并能运用盖斯定律计算反应热。 【教学目标】 1.认识盖斯定律的概念和意义； 2.理解盖斯定律的本质，并能运用盖斯定律计算反应热； 3.能够通过热化学方程式进行相关计算。 新课导入 已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1= -393.5 kJ/mol，C完全燃烧时生成CO2 ，该反应的反应热可以直接测定。 已知2C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1= ？如何测定该反应的反应热？ C完全燃烧时总会产生CO2，无法直接测定 盖斯定律 1、规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反 应热是相同的。 化学反应反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。 反应物和生成物一旦确定，ΔH便确定。 2、从反应途径理解盖斯定律： 反应物 生成物 ΔH ① ② 盖斯定律 3、从能量守恒理解盖斯定律： 从A→D的过程： ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 从始态→终态： ΔH = ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 + ΔH4 + ΔH5 遵循能量守恒定律，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。 应用盖斯定律计算ΔH的方法 已知2C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1= ？如何测定该反应的反应热？ 信息回顾： 一、虚拟路径法 Ⅰ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol Ⅱ.CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH =ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ/mol 二、加合法 已知：①.C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol ②.CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol ③.2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH3=－483.6 kJ/mol 求反应 C(s)＋H2O (g) = CO(g)＋H2(g) ΔH= ？ 步骤 1.找唯一：目标方程式在已知方程式中只出现一次的物质 2.调方向：同侧则“＋”；异侧则“－”；同加异减 + 3.调系数：乘某数，使系数与目标一致，ΔH也同乘。 - - ×1 ×1 ×½ 4.加方程式：ΔH = 1×ΔH1 + (-1×ΔH2) + (-½×ΔH3) = +131.3 kJ/mol 应用盖斯定律计算ΔH的方法 练习 D 应用盖斯定律计算ΔH的方法 C 应用盖斯定律计算ΔH的方法 3.(2021·河北1月选考模拟，7改编)已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ， 2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.66 kJ·mol－1 C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1 (1)1 mol水蒸发为水蒸气的热化学方程式__________________________。 (2)计算出反应C(s)＋½O2(g)===CO(g)的反应热。 H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.01 kJ/mol －110.53 kJ/mol 应用盖斯定律计算ΔH的方法 反应热的计算 知识回顾：ΔH计算方式有哪些？ 1、总能量的角度：ΔH = 生成物总能量 - 反应物总能量 2、键能的角度：ΔH =反应物总键能 - 生成物总键能 3、吸热/放热角度：ΔH = 断键吸收的总能量 - 成键放出的总能量 反应热的计算 一、根据键能计算 ΔH =反应物总键能 - 生成物总键能 【例】乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的ΔH= 。 化学键 C—H C—C C==C H—H 键能/(kJ·mol－1) 412 348 612 436 反应物总键能：6C—H + 1C—C = 6×412 + 1×348 生成物总键能：4C—H + 1C==C + 1H—H = 4×412 + 1×612 + 1×436 ΔH =反应物总键能 - 生成物总键能= ＋124 kJ/mol 核心：弄清楚物质的化学键组成 反应热的计算 二、根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比 如：①. CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol ②. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0 kJ/mol 练：1g CO(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)，放出的热 量Q= 。 10.1 kJ 反应热的计算 三、根据图像计算 a b a b ΔH＝ b - a kJ/mol ΔH＝ a - b kJ/mol 总能量的角度 反应热的计算 三、根据图像计算 ΔH＝ a - b kJ/mol ＝ -c kJ/mol ΔH＝ a - b kJ/mol ＝ +c kJ/mol 键能的角度 吸热/放热角度 反应热的计算 课堂练习 C 反应热的计算 课堂练习 -206 kJ/mol 反应热的计算 课堂练习 +247 kJ/mol 4.(2023·延安高二检测)2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.ΔH2>0 B.ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1 C.在相同条件下，2K(g)―→2K＋(g)的ΔH<ΔH3 D.ΔH6＋ΔH7＝ΔH8 B $$