精品解析：福建省建瓯市芝华中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

芝华中学2025届高三第一次月考化学试卷 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 S：32 C：12 Fe：56 Ba：137 一、选择题(每小题3分共48分) 1. 化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是 A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 C. 纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精）属于盐类 D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料 2. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA B. 0.1 mol·L－1的NaClO溶液中，Na+的数量为0.1NA C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 3. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.85 g NaCl固体 B. 将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得1 mol·L －1的盐酸 C. 将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1 D. 将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L －1 4. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 5. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误 ①按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ②石墨转化为金刚石属于化学变化 ③按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ④氧化还原反应的本质是化合价升降 ⑤阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 ⑥得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①铝土矿 ②盐卤(含)溶液无水 ③ ④ ⑤NaCl溶液无水 ⑥溶液 A. ③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①③⑥ 7. 在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是 A. 中性溶液中：Fe 3+、Al3+、、 B. 使淀粉碘化钾变蓝：Mg2+、Na+、S2－、Br－ C. 常温下，(H+)/(OH－)=1×10 －12的溶液中：K+、、、Na+ D. 溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl－、 8. 下列对有关实验事实的解释正确的是 A. 向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ B. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同 C. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42 D. 常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应 9. 下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是 A. 向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸： S2O+2H+=S↓+SO2↑+ H2O B. 向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2O C. 向草酸溶液 中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O D. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4OH-= AlO+2H2O 10. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①H＋＋Z－＋XO4－== X2＋＋Z2＋H2O（未配平)， ②2M2＋＋R2==2M3＋＋2R－， ③ 2R－＋Z2== R2＋2Z－ 由此判断下列说法正确的是 A. 常温下反应2M2＋＋Z2==2M3＋＋2Z－不可以自发进行 B. R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 C. 反应①配平后，H2O的化学计量数为8 D. 还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋ 11. 如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是 A. 以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B. B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐 C. E与C反应的离子方程式为 D. 加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g 12. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 13. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH、Na+、Fe3+、S2- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B NH、Fe3+、Br-、SO 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、SO 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO D K+、Na+、CO、AlO 少量HCl H++AlO+H2O=Al(OH)3↓ A. A B. B C. C D. D 15. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下： ①MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O ②Mn2＋＋H2O2=MnO2＋2H＋ 下列说法正确的是 A. H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 B. Mn2＋在①中是还原产物，在②中是氧化产物 C. 在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×1024 D. 在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2 16. 菱镁矿(主要成分为，还含有少量、)制备的流程如图。下列说法正确的是 A. 步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为 B. 步骤(Ⅱ)发生的反应有2个 C. 步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D. 滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀 二、非选择题(共52分) 17. Ⅰ．向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。(假设Mg2+、Al3+结合OH－能力相同)分析图像的变化情况，回答下列问题： （1）H+、Al3+、Al(OH)3、四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为___________。 （2）依次写出各阶段的离子方程式： ①OA：___________。 ②AB：___________。 ③BC：___________。 ④CD：___________。 Ⅱ．从“价—类”二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的“价—类”二维图如图： （3）转化②中铜元素被___________(填“氧化”或“还原”)；化学方程式为___________。 （4）转化④的化学方程式为___________。 （5）转化⑤中CuSO4与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （6）转化⑥的离子方程式为___________。 18. Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为___________。 （2）100 mL 硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c()=___________。 （3）在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol ，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。 （4）6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3 恰好完全反应(生成 Fe与CO2)后，生成 Fe的质量为___________g。 Ⅱ．现有 14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题： （5）该混合气体的平均摩尔质量：___________。 （6）混合气体中碳原子的个数：___________。 （7）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体摩尔质量：___________。 ②标况下气球中收集到的气体的体积为___________。 19. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______ （6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。 20. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。 （1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E 反应的离子方程式：___________。 （2）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为___________ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________。(填字母) a．盐酸 b．CaCl2 溶液 c．氨水 d．澄清石灰水 （3）若A为氧化物，X是Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。则 A 与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 21. 三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。 回答下列问题： (1)装置A中仪器X的名称是_______，盛放的试剂是_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。 (2)整个装置的导管连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→_______。 (3)装置B中发生反应的化学方程式为_______。 (4)装置C的作用为_______。装置D的作用为_______。 (5)三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V1mLc1mol·L-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V2mLc2mol·L-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。 已知：i._______ Na2SO3+_______ NCl3 +_______=_______Na2SO4 +_______ HCl+ _______NH4Cl； ii. BaCl2 +Na2SO4=BaSO↓+ 2HCl。 ①请完成反应i的化学方程式：i._______ Na2SO3+_______ NCl3+_______=Na2SO4+_______ HCl+_______ NH4Cl _______ ②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为_______mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 芝华中学2025届高三第一次月考化学试卷 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 S：32 C：12 Fe：56 Ba：137 一、选择题(每小题3分共48分) 1. 化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是 A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 C. 纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精）属于盐类 D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、蚕丝由C、H、O、N四种元素组成，而棉花只有C、H、O，故A错误；B、酒精是一种有机化合物,学名叫乙醇,分子式为C2H5OH。乙醇消毒利用它能使蛋白质变性，而次氯酸钠溶液、双氧水消毒还具有强氧化性，消毒原理不同，故B错误；C、纯碱是Na2CO3，由金属阳离子Na＋ 和酸根离子CO32―组成，属于盐类，故C杀错误；D、压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等．因此可知该两类燃料都是有碳氢化合物组成的烃类，故D正确；故选D。 点睛：A中蚕丝和棉花都是丝状，有同学易从外部认识它们，忽略本质的区别，B、消毒原理的区别：乙醇使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，而次氯酸钠溶液、双氧水消毒使病毒氧化；D、要关注生活，了解常用物质的组成、性质，才能更好地利用它们。 2. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA B. 0.1 mol·L－1的NaClO溶液中，Na+的数量为0.1NA C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，故A正确； B．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故B错误； C．1 mol Fe溶于过量硝酸生成1mol三价铁离子，转移的电子数为3NA，故C错误； D．标准状况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误； 故答案选A。 3. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.85 g NaCl固体 B. 将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得1 mol·L －1的盐酸 C. 将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1 D. 将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L －1 【答案】C 【解析】 【详解】A．天平的精度为0.1g，配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.9 g NaCl固体，故A错误； B．将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的体积不是1L，所得盐酸的浓度不是1 mol·L －1，故B错误； C．将 25.0 g 胆矾的物质的量为0.1mol，溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1，故C正确； D．78 g Na2O2的物质的量为1mol，将78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，生成氢氧化钠的物质的量为2mol，其物质的量浓度为2 mol·L －1，故D错误； 选C。 4. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误； B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误； C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确； D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。 5. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误 ①按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ②石墨转化为金刚石属于化学变化 ③按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ④氧化还原反应的本质是化合价升降 ⑤阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 ⑥得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处 【答案】B 【解析】 【详解】①氧化还原反应和离子反应是交叉关系，按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，①错误； ②石墨与金刚石属于不同的物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，②正确； ③依据分散剂粒子直径的大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体，③正确； ④氧化还原反应的本质是电子的转移，④错误； ⑤阳离子可能既可以得到电子被还原，又可以失电子被氧化，如亚铁离子，⑤错误； ⑥氧化剂的氧化性与其得电子的能力有关，与其得电子多少无关，⑥错误； 综上分析，①④⑤⑥错误，共四处，答案选B。 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①铝土矿 ②盐卤(含)溶液无水 ③ ④ ⑤NaCl溶液无水 ⑥溶液 A. ③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①③⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故①错误； ②盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故②错误； ③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确； ④硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④错误； ⑤电解氯化钠溶液可以得到氯气，氯气与铁反应生成FeCl3，不是，故⑤错误； ⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，故⑥正确； 综上所述选A。 7. 在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是 A. 中性溶液中：Fe 3+、Al3+、、 B. 使淀粉碘化钾变蓝：Mg2+、Na+、S2－、Br－ C. 常温下，(H+)/(OH－)=1×10 －12的溶液中：K+、、、Na+ D. 溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl－、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、在中性溶液中会完全水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3，不能大量共存，A不符合题意； B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液具有强氧化性，能将S2-氧化而不能大量存在，B不符合题意； C．的溶液，有，溶液呈碱性，K+、、、Na+互不反应可以共存，C符合题意； D．溶解有大量SO2，则能与H2O和反应生成，不能大量存在；同时，亚硫酸钡为沉淀，Ba2+和不能共存，D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列对有关实验事实的解释正确的是 A. 向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ B. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同 C. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42 D. 常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，由于原溶液中含有铁离子，也能与KSCN溶液反应显红色，因此不能说明原溶液中含有Fe2+，A错误； B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同，前者是吸水，后者是挥发，B正确； C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，因此原溶液不一定含有SO42，C错误； D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，是因为铁发生钝化，但钝化是化学变化，铁与冷的浓硫酸反应，D错误； 答案选B。 9. 下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是 A. 向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸： S2O+2H+=S↓+SO2↑+ H2O B. 向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2O C. 向草酸溶液 中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O D. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4OH-= AlO+2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2S2O3中S元素化合价为+2，处于中间价态，加入稀盐酸发生歧化反应，分别生成0价和+4价的含S物质，离子方程式：S2O+2H+=S↓+SO2↑+ H2O，故A正确； B．过氧化氢有氧化性，海带灰浸出液中含有NaI，两者发生氧化还原反应，离子方程式：2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2O，故B正确； C．高锰酸钾酸性溶液有氧化性，与具有还原性的草酸溶液反应生成Mn2+和CO2，离子方程式：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O，故C正确； D．氨水是弱碱，向硫酸铝溶液中加入过量氨水为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D错误； 故选：D。 10. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①H＋＋Z－＋XO4－== X2＋＋Z2＋H2O（未配平)， ②2M2＋＋R2==2M3＋＋2R－， ③ 2R－＋Z2== R2＋2Z－ 由此判断下列说法正确的是 A. 常温下反应2M2＋＋Z2==2M3＋＋2Z－不可以自发进行 B. R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 C. 反应①配平后，H2O的化学计量数为8 D. 还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋ 【答案】C 【解析】 【详解】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物，根据①H＋＋Z－＋XO= X2＋＋Z2＋H2O，氧化性XO> Z2，还原性Z－> X2＋；②2M2＋＋R2 = 2M3＋＋2R－，氧化性R2> M3＋，还原性M2＋> R－；③2R－＋Z2 = R2＋2Z－，氧化性Z2> R2，还原性R－> Z－。氧化性Z2> M3＋，常温下反应2M2＋＋Z2 = 2M3＋＋2Z－可以自发进行，故A错误；R元素在反应②中化合价降低，被还原，在③中化合价升高被氧化，故B错误；反应①配平后，16H＋＋10Z－＋2XO= 2X2＋＋5Z2＋8H2O，故C正确；还原性强弱顺序为：M2＋＞R－＞Z－＞X2＋，故D错误。 11. 如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是 A. 以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B. B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐 C. E与C反应的离子方程式为 D. 加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g 【答案】B 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为，结合转化关系可知，B为，C为NaOH，D为，E为。 【详解】A．反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，A项正确。 B．是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误。 C．E为，C为NaOH，所以离子反应为，C项正确。 D．利用差量法计算：，计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x=0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g。 故选B。 12. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子转移应表达为：，A错误； B．正确表达式应为： ，B错误； C．正确表达式为：，C错误； D．符合得失电子数守恒规律，D项正确。 故本题选D。 13. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀； C、电荷不守恒； D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子； 【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象； C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象； D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象； 故选A。 【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。 14. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH、Na+、Fe3+、S2- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B NH、Fe3+、Br-、SO 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、SO 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO D K+、Na+、CO、AlO 少量HCl H++AlO+H2O=Al(OH)3↓ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与S2-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．、Fe3+、Br-、之间互不反应能够共存，加入过量Na2S发生反应：2Fe3++3S2−=2FeS↓+S↓，故B错误； C．K+、Na+、ClO-、之间互不反应能够共存，SO2过量，次氯酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+ClO−+H2O=+Cl−+2H +，故C错误； D．K+、Na+、、AlO之间互不反应能够共存，少量HCl与AlO反应生成沉淀，离子方程式为：H++ AlO+H2O =Al(OH)3↓，故D正确； 答案选D。 15. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下： ①MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O ②Mn2＋＋H2O2=MnO2＋2H＋ 下列说法正确的是 A. H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 B. Mn2＋在①中是还原产物，在②中是氧化产物 C. 在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×1024 D. 在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2 【答案】D 【解析】 【分析】①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低。 【详解】A．H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，A错误； B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是还原剂，B错误； C．由元素的化合价升降可知，在①中每生成1molO2，转移1mol×2×（1-0）=2mol电子，转移的电子数为1.204×1024，C错误； D．反应①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑，在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成0.5molO2， D正确； 答案选D。 16. 菱镁矿(主要成分为，还含有少量、)制备的流程如图。下列说法正确的是 A. 步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为 B. 步骤(Ⅱ)发生的反应有2个 C. 步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D. 滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】菱镁矿中加入盐酸，SiO2不与盐酸反应，则滤渣为SiO2，滤液X中加入足量NaOH，生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠，滤液Y为偏铝酸钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁。 【详解】A．菱镁矿主要成分为，还含有少量、等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是，A正确； B．滤液X中含有的阳离子主要有、、，加入足量溶液后，发生的反应至少有3个，B错误； C．步骤(Ⅲ)灼烧在坩埚中进行，C错误； D．滤液Y主要成分为，加入足量氨水无法生成白色沉淀，D错误； 故答案选A。 二、非选择题(共52分) 17. Ⅰ．向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。(假设Mg2+、Al3+结合OH－能力相同)分析图像的变化情况，回答下列问题： （1）H+、Al3+、Al(OH)3、四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为___________。 （2）依次写出各阶段的离子方程式： ①OA：___________。 ②AB：___________。 ③BC：___________。 ④CD：___________。 Ⅱ．从“价—类”二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的“价—类”二维图如图： （3）转化②中铜元素被___________(填“氧化”或“还原”)；化学方程式为___________。 （4）转化④的化学方程式为___________。 （5）转化⑤中CuSO4与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （6）转化⑥的离子方程式为___________。 【答案】（1）H+、Al3+、、Al(OH)3 （2） ①. H++OH-=H2O ②. Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ③. ④. （3） ①. 还原 ②. （4）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，首先在OA段发生中和反应产生NaCl、H2O，然后是AB段NaOH与MgCl2、AlCl3反应产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀；在BC段NH4Cl与NaOH发生反应产生NH3·H2O、NaCl，在CD段Al(OH)3、NaOH反应产生、H2O，继续加入NaOH溶液后不再发生反应。 【小问1详解】 根据分析可知，四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为：H+、Al3+、、Al(OH)3； 【小问2详解】 ①在OA段NaOH与HCl发生反应产生NaCl、H2O，离子方程式为H++OH-=H2O； ②在AB段NaOH分别与MgCl2、AlCl3反应产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀及NaCl，反应的离子方程式为Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； ③在BC段NH4Cl与NaOH发生反应产生NH3·H2O、NaCl，反应的离子方程式为：； ④在CD段Al(OH)3与NaOH反应产生、H2O，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 转化②为CuO转化为Cu2O，铜元素化合价降低，被还原，化学反应方程式为：； 【小问4详解】 转化④为Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2、H2O，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； 【小问5详解】 转化⑤中CuSO4与NaOH溶液反应的离子方程式：； 【小问6详解】 转化⑥中氧化亚铜与稀硫酸反应产生铜单质和硫酸铜，离子方程式为：。 18. Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为___________。 （2）100 mL 硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c()=___________。 （3）在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol ，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。 （4）6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3 恰好完全反应(生成 Fe与CO2)后，生成 Fe的质量为___________g。 Ⅱ．现有 14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题： （5）该混合气体的平均摩尔质量：___________。 （6）混合气体中碳原子的个数：___________。 （7）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体摩尔质量：___________。 ②标况下气球中收集到的气体的体积为___________。 【答案】（1）2：1 （2） （3） ①. ②. 24 （4）11.2 （5） （6）0.4NA （7） ①. ②. 4.48L 【解析】 【分析】(7)气体通过NaOH溶液时CO2被吸收，通过浓硫酸时H2O(g)被吸收，最后收集在气球中的气体为CO。 【小问1详解】 含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2：1，标准状况下，体积之比等于物质的量之比，即2∶1。 【小问2详解】 100 mL硫酸铝溶液中n(Al3＋)=0.20 mol，则其中n()=0.30mol，。 【小问3详解】 二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为95-71=24。 【小问4详解】 CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，标准状况下6.72LCO的物质的量为，完全反应后生成0.2mol铁，生成Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g。 【小问5详解】 ，混合气体的平均摩尔质量为。 【小问6详解】 1个CO、CO2中都含1个碳原子，则混合气体中碳原子物质的量为0.4mol，碳原子数为0.4NA。 【小问7详解】 ①根据分析，气球中收集到的CO摩尔质量为：28； ②根据题意可列式：，，解得n(CO)=0.2mol，n(CO2)=0.2mol；标准状况下气球中收集到的CO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 19. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______ （6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。 【答案】 ①. SiO2（不溶性硅酸盐） ②. MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O ③. 将Fe2+氧化为Fe3+ ④. 4.7 ⑤. NiS和ZnS ⑥. F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2(s)⇌Mg2++2F−平衡向右移动 ⑦. Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)，MnS矿和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S，同时溶液中还有难溶性的SiO2及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为SiO2和S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入MnO2，将还原性离子Fe2+氧化生成Fe3+，再向溶液中加入氨水调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3；根据流程图，结合表格数据，加入的Na2S和Zn2+、Ni2+反应生成硫化物沉淀，“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，所以滤渣3为NiS和ZnS；“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以滤渣4为MgF2，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀MnCO3得到硫酸锰，据此分析解答。 【详解】(1)根据上述分析，“滤渣1”含有S和难溶性的二氧化硅或硅酸盐；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应生成锰离子、S和水，离子方程式为MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，故答案为SiO2(不溶性硅酸盐)；MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O； (2)MnO2具有氧化性，能氧化还原性离子Fe2+生成Fe3+，从而在调节pH时除去这两种离子，故答案为将Fe2+氧化为Fe3+； (3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH应该大于这两种离子完全沉淀所需pH且小于其它离子生成沉淀的pH值，在pH=4.7时Fe3+和Al3+沉淀完全，在pH=6.2时Zn2+开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，需要溶液的pH范围为4.7～6之间，故答案为4.7； (4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，这两种离子和硫离子生成硫化物沉淀，所以滤渣3为NiS和ZnS，故答案为NiS和ZnS； (5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，溶液中存在MgF2的溶解平衡，如果溶液酸性较强，生成弱电解质HF而促进氟化镁溶解，即F-与H+结合形成弱电解质HF，MgF2（s）⇌Mg2++2F-平衡向右移动，所以镁离子沉淀不完全，故答案为F-与H+结合形成弱电解质HF，MgF2(s)⇌Mg2++2F-平衡向右移动； (6)“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，同时还生成水、二氧化碳，离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。 20. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。 （1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E 反应的离子方程式：___________。 （2）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为___________ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________。(填字母) a．盐酸 b．CaCl2 溶液 c．氨水 d．澄清石灰水 （3）若A为氧化物，X是Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。则 A 与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）2OH-+SO2=+H2O （2） ①. ②. b （3）1:2 【解析】 【分析】若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，A是金属钠，X能使品红溶液褪色，X是二氧化硫；D是亚硫酸钠、E是亚硫酸氢钠。 若A为淡黄色粉末，A是Na2O2，B是O2、C是NaOH，若X为一种最常见的造成温室效应的气体，X是CO2，D是Na2CO3、E是NaHCO3。 若A为氧化物，X是Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红，D中含有Fe3+。C是氧化性酸，则C是硝酸，A是NO2，B是NO、D是硝酸铁、E是硝酸亚铁； 【小问1详解】 若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，A是Na，B是H2、C是NaOH，X能使品红溶液褪色，X是SO2，NaOH和SO2反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为2OH-+SO2= +H2O。 【小问2详解】 若A为淡黄色粉末，A是Na2O2，A的电子式为。 a．Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应，不能用盐酸鉴别Na2CO3、NaHCO3，故不选a； b．Na2CO3和CaCl2 溶液反应生成沉淀，NaHCO3和CaCl2 溶液不反应，可以用CaCl2 溶液鉴别Na2CO3、NaHCO3，故选b； c．氨水和Na2CO3不反应，氨水和NaHCO3反应没现象，不能用氨水鉴别Na2CO3、NaHCO3，故不选c； d．Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3，故不选d； 选b。 【小问3详解】 若A为氧化物，X是Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红，D中含有Fe3+。C是氧化性酸，则C是硝酸，A是NO2，B是NO；则NO2与水反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，元素化合价升高的反应物是还原剂、元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 21. 三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。 回答下列问题： (1)装置A中仪器X的名称是_______，盛放的试剂是_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。 (2)整个装置的导管连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→_______。 (3)装置B中发生反应的化学方程式为_______。 (4)装置C的作用为_______。装置D的作用为_______。 (5)三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V1mLc1mol·L-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V2mLc2mol·L-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。 已知：i._______ Na2SO3+_______ NCl3 +_______=_______Na2SO4 +_______ HCl+ _______NH4Cl； ii. BaCl2 +Na2SO4=BaSO↓+ 2HCl。 ①请完成反应i的化学方程式：i._______ Na2SO3+_______ NCl3+_______=Na2SO4+_______ HCl+_______ NH4Cl _______ ②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为_______mol·L-1。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 浓HCl ③. 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ④. d ⑤. e ⑥. b ⑦. c ⑧. f ⑨. 6Cl2+4(NH4)2CO3=2NCl3+4CO2+6NH4Cl+4H2O ⑩. 除去Cl2中的HCl ⑪. 吸收尾气，防止污染空气 ⑫. 3Na2SO3+NCl3+3H2O=3Na2SO4+2HCl+NH4Cl ⑬. 0.018m 【解析】 【分析】三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得，则A中KMnO4和浓HCl反应制备Cl2，Cl2中混有HCl，用C中饱和NaCl溶液除去HCl，Cl2和碳酸铵溶液在B中反应制备NCl3，用D吸收尾气，防止污染空气。 【详解】(1)装置A中KMnO4和浓HCl反应制备Cl2，仪器X的名称是分液漏斗；盛放的试剂是浓HCl；装置A中KMnO4和浓HCl发生氧化还原反应生成KCl、MnCl2、H2O和Cl2，结合得失电子守恒有2+10Cl-→2Mn2++5Cl2↑，在结合电荷守恒、原子守恒可知发生反应的离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； (2)结合分析可知整个装置的导管连接顺序为a→d→e→b→c→f； (3)Cl2和碳酸铵溶液在B中反应制备NCl3，Cl由0价变为-1价，N由-3价变为+3价，氯气作氧化剂，铵根作还原剂，结合得失电子守恒、原子守恒可知装置B中发生反应的化学方程式为6Cl2+4(NH4)2CO3=2NCl3+4CO2+6NH4Cl+4H2O； (4)结合分析可知装置C的作用为除去Cl2中的HCl；装置D的作用为吸收尾气，防止污染空气； (5)①S由+4价变为+6价，失2e-，N由+3变为-3价，得6e-，根据得失电子守恒有3Na2SO3+1NCl3→3Na2SO4+1NH4Cl，在结合原子守恒配平后为3Na2SO3+NCl3+3H2O=3Na2SO4+2HCl+NH4Cl； ②由题意可知BaSO4的质量为mg，其物质的量为mol，则根据Na2SO3~Na2SO4~BaSO4可知消耗Na2SO3的物质的量为mol，再根据3Na2SO3~NCl3可知NCl3的物质的量为=mol，则所取20m溶液中NCl3的物质的量为mol×=mol，浓度为mol÷20mL≈0.018m mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $