1.1.3热化学方程式 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 反应热 第3课时 热化学方程式 第一章 化学反应的热效应 1 交流讨论 如何用化学用语表示反应中放出或者吸收的热量呢？ 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)时， 放出483.6 kJ的热量 一、热化学方程式 1、概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 2、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol 物质变化 能量变化 1、基本概念 1、书写步骤： 写 写出配平的化学方程式 标 用s、g、l标出各物质的状态 注 在ΔH后注明正负号、数值及单位 2、书写方法 2、书写注意事项 (1)注明温度、压强 25℃、101 kPa下，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 “25 ℃和101 kPa”可不注明；不写“点燃”“加热”等引发条件，不标“↑”和“↓” (2)注明物质的状态： H2O(l)→H2O(g) ΔH= +44kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol 固—“s”，液—“l”气—“g”，溶液—“aq”； 状态不同，ΔH也不同 ∆H数值与 化学计量数成正比 化学计量数加倍，ΔH值也加倍 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 (3)化学计量数表示物质的量，可以是整数或分数； 当化学计量数不同时，其ΔH也不同。 课本第10页 ΔH中的单位mol－１代表什么含义？ (4)互逆的两反应，其反应热数值相等，符号相反 ΔH= −41 kJ/mol ΔH= +41 kJ/mol 若正反应为放热反应 (ΔH ＜0)，则逆反应为吸热反应(ΔH ＞0) (5)可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应 2NH3(g) ⇌ N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 注意可逆反应的ΔH 和实际吸收或放出热量的区别∶ 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。 例1. CH4可做火箭推进剂的燃料，0.5 mol CH4完全燃烧生成液体水放出445 kJ的热量，请写出热化学方程式。 A．CH4＋2O2＝CO2(g)＋2H2O ΔH＝－890J·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 J·mol－1 C． CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ D．1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445 J·mol－1 未标物质状态 符号标错 单位标错 一审状态 二审符号(“+”“-”) 三审数值 四审单位 例2.根据条件书写热化学方程式： ①2molCu(s)与足量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量； ②44gCO2气体与足量碳单质反应生成CO气体，吸收33.6kJ热量； ③1g硫粉在足量氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量。 2Cu(s) + O2(g) ══ 2CuO(s) ΔH=-314kJ/mol CO2(g) + C(s) ══ 2CO(g) ΔH=+33.6kJ/mol S(s) + O2(g) ══ SO2(g) ΔH=-299.52kJ/mol 12 3、ΔH的大小比较 对于吸热反应，吸收的热量越多，则ΔH越大； 对于放热反应，放出的热量越多，则ΔH越小。 如： S(s) + O2(g) ══ SO2(g) ΔH1， S(g) + O2(g) ══ SO2(g) ΔH2 ， 则ΔH1____ΔH2。 > 二、燃烧热 1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧 生成指定产物时所放出的热量。 研究的条件 可燃物的量 反应程度 C— CO2（g） S — SO2 （g） H— H2O（l） N— N2（g） 1.①H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol ②H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol 哪一个H2燃烧热的热化学方程式？ . 【注意】①燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol ②燃烧热的热化学方程式应以1mol可燃物为标准 来配平其余物质的化学计量数(故常出现分数)。 课堂练习 2. H2(g)、C(s) 和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol 、393.5 kJ/mol和890.3 kJ/mol，请写出其燃烧热的热化学方程式。 C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH= －393.5 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890.3 kJ/mol H2(g) + O2(g)===H2O(l) ∆H= －285.8 kJ·mol -1 课堂练习 2. 燃烧热的描述： 用文字叙述，只用数值和单位，用“ΔH”要带“-” 如：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol CH4的燃烧ΔH=－890.3kJ/mol Q放 = n(可燃物) ×׀H׀ 3. 计算： 三、中和热 1、定义 强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反生中和反应，生成 1mol H2O时，放出的热量叫做中和热。 课本第6页 H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol ①研究条件：强酸强碱稀溶液 ②生成物为 1molH2O(l) ③中和反应为放热反应，中和热为ΔH=-57.3kJ/mol或 57.3 kJ·mol－1，是个定值 2、中和热的表示 课堂练习 1.下列关于中和热的热化学方程式正确的是（ ） A.KOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COOK(aq)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol–1 B.1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)＝BaSO4(s)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol–1 C.NH3·H2O(aq)+HCl(aq)＝NH4Cl(aq)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol–1 D.KOH(aq)+HBr(aq)＝KBr(aq)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol–1 D 20 燃烧热与中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 ΔH 不 同 点 反应物的量 生成物的量 反应热 的含义 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 H2O 1mol 1mol反应物完全燃烧时放出的热量 强酸稀溶液与强碱稀溶液中和生成1molH2O时放出的热量 $$