考点05 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断（五大陷阱）-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义 考点05 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断（五大陷阱） 知识精讲 陷阱一：注意物质的组成和结构 陷阱二：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断 陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 课后精练 选择题： 30 题 非选择题： 0 题 建议时长： 60 分钟 实际时长： 分钟 突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱” 陷阱一：注意物质的组成和结构 (1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等，注意“基”、 “根”的区别。 ①单原子分子：稀有气体He、Ne等。 ②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 ③多原子分子：O3、P4等。 1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数 质子数 电子数 中子数 H2O DO H218O HF NH OH－ －OH (2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断； ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA等。 1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 (八元环) 化学键 O—H N—H C—H C—C Si—Si C—C Si—O P—P S—S 共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA [其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。 ③共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。 ④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。 (3)记住常考特殊物质的结构 ①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1mol Na2O2中含有2mol Na+和1mol O。 ②CaC2是由Ca2+和C构成，1mol CaC2中有1mol Ca2+和1mol C及1mol碳碳三键。 ③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。 (4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； (5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 (6)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性 ①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO ②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO (7)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性 ①1mol Na2CO3固体中含有2mol Na+和1mol CO32－ ②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1mol，阴离子数大于1mol 陷阱二：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 (1)一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。 【注：CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)、新戊烷在标况下为气体】。 (3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1 (4)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断 (1)是否存在弱电解质的电离。 如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离。 (2)是否存在盐类的水解。 如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。 (3)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。 (4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数 。 (5)所给条件是否与电解质的组成有关。 如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 (6)是否注意了胶体的特征。 如“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。 (7)是否注意了溶液的温度。 如：1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误。 陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) (1)注意是否发生歧化反应 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1 mol Cl2 1 mol或NA 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 mol NO2 2 mol或2NA Cl2＋H2OHCl＋HClO 1 mol Cl2 小于1 mol或NA (2)注意变价元素 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA 2Fe＋3Br2===2FeBr3 1 mol Br2 2 mol或2NA Fe＋SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA Fe＋I2FeI2 1 mol Fe 2 mol或2NA Cu＋Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA 2Cu＋SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA (3)注意少量、过量问题 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 mol Fe 3mol或3NA 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1 mol Fe 2 mol或2NA (4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－ 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋ (5)电化学中氧化还原反应——掌握重要电极反应 ①碱性锌锰干电池正极：2MnO2＋2H2O＋2e－= 2MnOOH＋2OH－ ②惰性电极电解AgNO3溶液：阳极：2H2O－4e－===4H+＋O2↑ 阴极：4Ag+＋4e－===4Ag ③惰性电极电解CuSO4溶液：阳极：2H2O－4e－===4H+＋O2↑ 阴极：2Cu2+＋4e－===2Cu ④惰性电极电解NaCl溶液： 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ ⑤电镀：在铁上镀铜， 电解液为可溶性铜盐溶液(CuSO4溶液) 电极反应：阳极(纯铜)：Cu－2e－===Cu2+ 阴极(镀件)：Cu2+＋2e－===Cu 电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；阳极减少的质量和阴极增加的质量相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等 ⑥铜的电解精炼 阳极(粗铜)：Zn－2e－===Zn2+，Fe－2e－===Fe2+，Ni－2e－===Ni2+，Cu－2e－===Cu2+ 阴极(精铜)：Cu2+＋2e－===Cu 铜的电解精炼时，电解质溶液的Cu2+浓度中有所减小；阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等 (6)其它重要氧化还原反应 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA 2H2O2===2H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA 3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA 4Na＋O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA 2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA 陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①2SO2＋O22SO3， ②N2＋3H22NH3。 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (Cl2溶于水只有部分发生反应)。 ④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (NH3溶于水只有部分发生反应)。 ⑤2NO2N2O4。 ⑥H2＋I22HI。 ⑦酯化反应（如CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O）与酯的水解反应为可逆反应。 2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。 3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 ①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体。 4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 (5)浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (6)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 (7)常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2（NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。 ③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 1．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 2．（2025·云南·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 B．标准状况下，与反应生成的数目为 C．金刚石晶体中含有键的数目为 D．等物质的量的和中含有键的数目均为 3．（2023·河北·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 4．（2024·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中含有个 B．中含有个中子 C．共价晶体中含有个健 D．标准状况下HCHO中含有个键 5．（2024·山西朔州·模拟预测）宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．重水()中含有的中子数目为 B．固体中含有的阳离子数目为 C．中含键的数目为 D．加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为 6．（2023·天津滨海新·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．乙酸乙酯在稀溶液中发生水解，生成的分子数为 B．和的混合物中所含的数目为 C．标准状况下，中所含键的数目为 D．高温下，水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为 7．（2023·山东潍坊·模拟预测）为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中Xe的价层电子对数为 B．溶液中的数目为 C．已知，每生成转移电子的数目为 D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 8．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 9．（2024·辽宁葫芦岛·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1和的混合物中含有的氮原子数共为3 B．0.1中含有的σ键数目为1.1 C．1含有的中子数约为8 D．0.1溶液中含有数目小于0.1 10．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 11．（2024·贵州遵义·三模）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 中含有的π键数为 B．1 mol 分子中的电子总数为 C．常温下，1 mol⋅L 溶液中数为 D．12 g C完全反应转移电子数为 12．（2024·河北衡水·模拟预测）是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，和在光照条件下充分反应后体系中的分子总数为 B．含有12g碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为 C．1mol乙醇中含有杂化的原子数为 D．的溶液中所含的数目为 13．（2024·山东·模拟预测）亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。一种制备方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含有键的数目为 B．配合物的中心离子为 C．每生成时，反应过程中转移电子的数目为 D．中碳原子的价层电子对数目为4 14．（2024·福建福州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．分子中含极性键数目一定是 C．过氧化钡固体中阴、阳离子总数为 D．溶液中含有阳离子的数目大于 15．（2024·河北保定·二模）我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应，历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲醇中含有键的数目为 B．羟基自由基中含有电子的数目为 C．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子的数目为 D．标准状况下，中所含质子的数目为 16．（2024·河北·模拟预测）工业上用接触法制备硫酸的流程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．流程涉及的元素中，1mol基态原子的未成对电子数最多为 B．1mol冰晶体中含有的氢键数目为 C．的溶液中含有的数目为 D．煅烧时，22.4L参与反应，转移的电子数为 17．（2024·青海西宁·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，的溶液中的数目为 B．标准状况下，中所含分子数为 C．中含有的电子数和质子数均为 D．中含有的共价键数为 18．（2024·广东·二模）磷酰氯是有机合成的催化剂，其制取原理为或，分子的空间结构模型如图所示。下列说法错误的是 A．分子中所有的原子都满足8电子稳定结构 B．中含有键的数目为(为阿伏加德罗常数的值) C．常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气 D．可与反应生成 19．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 20．（2024·四川雅安·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是 A．(标准状况)与足量的氧气充分反应，转移的电子数目为 B．溶液中含有数目为 C．标准状况下，含共用电子对数为 D．肼()含有孤电子对数为 21．（2024·辽宁锦州·模拟预测）Cu与KCN溶液反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A．基态Cu原子中含有2个未成对电子 B．每生成转移电子数为 C．常温下，中心原子上含有的孤电子对数是 D．中含有个键 22．（2024·广东汕头·三模）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1硫酸溶液含有的数目约为0.2 B．2.24L中含有的孤电子对数目为0.2 C．2mol与1mol充分反应后转移的电子数目为2 D．1mol晶体中所含阳离子数目为 23．（2024·四川成都·模拟预测）磷烷是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为：。表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．的溶液中的数目小于0.2 B．常温下的溶液中水电离出的 C．每转移3个电子，生成磷烷 D．白磷中共价键的数目为0.6 24．（2024·吉林松原·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1L pH=3的溶液中含有的数目为0.003 B．2.0g由与组成的混合物所含中子的数目为 C．28.4g ()含键的数目为1.2 D．反应中若有1mol 参与反应，则理论上转移电子的数目为3.6 25．（2024·北京·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．常温常压下，和的混合气体原子数目为 26．（23-24高三下·四川内江·模拟预测）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15g甲基所含有的电子数是 B．28g乙烯与环丁烷(C4H8)的混合物中含有的碳原子数目为 C．62g白磷(P4)中共价键的数目为 D．中含有的键数目为 27．（2024·广东·三模）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每生成，得到的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．每消耗(标准状况下)，生成键的数目为 28．（2024·陕西铜川·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16.9g过氧化钡固体中阴、阳离子总数为 B．个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g C．的烃分子中含有共价键的数目一定为 D．常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数为 29．（2024·内蒙古通辽·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为 B．标准状况下，22.4L的和11.2L的混合后，气体分子数约 C．在反应中，若有110g生成，则反应中转移的电子数约为 D．通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为 30．（2024·福建泉州·模拟预测）制备的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，水电离出的数为 B．标准状况下，的含有的分子数为 C．的液态中含键 D．反应生成，转移电子数为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义 考点05 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断（五大陷阱） 知识精讲 陷阱一：注意物质的组成和结构 陷阱二：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断 陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 课后精练 选择题： 30 题 非选择题： 0 题 建议时长： 60 分钟 实际时长： 分钟 突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱” 陷阱一：注意物质的组成和结构 (1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等，注意“基”、 “根”的区别。 ①单原子分子：稀有气体He、Ne等。 ②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 ③多原子分子：O3、P4等。 1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数 质子数 电子数 中子数 H2O DO H218O HF NH OH－ －OH (2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断； ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA等。 1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 (八元环) 化学键 O—H N—H C—H C—C Si—Si C—C Si—O P—P S—S 共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA [其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。 ③共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。 ④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。 (3)记住常考特殊物质的结构 ①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1mol Na2O2中含有2mol Na+和1mol O。 ②CaC2是由Ca2+和C构成，1mol CaC2中有1mol Ca2+和1mol C及1mol碳碳三键。 ③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。 (4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； (5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 (6)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性 ①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO ②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO (7)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性 ①1mol Na2CO3固体中含有2mol Na+和1mol CO32－ ②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1mol，阴离子数大于1mol 陷阱二：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 (1)一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。 【注：CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)、新戊烷在标况下为气体】。 (3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1 (4)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断 (1)是否存在弱电解质的电离。 如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离。 (2)是否存在盐类的水解。 如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。 (3)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。 (4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数 。 (5)所给条件是否与电解质的组成有关。 如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 (6)是否注意了胶体的特征。 如“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。 (7)是否注意了溶液的温度。 如：1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误。 陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) (1)注意是否发生歧化反应 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1 mol Cl2 1 mol或NA 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 mol NO2 2 mol或2NA Cl2＋H2OHCl＋HClO 1 mol Cl2 小于1 mol或NA (2)注意变价元素 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA 2Fe＋3Br2===2FeBr3 1 mol Br2 2 mol或2NA Fe＋SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA Fe＋I2FeI2 1 mol Fe 2 mol或2NA Cu＋Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA 2Cu＋SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA (3)注意少量、过量问题 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 mol Fe 3mol或3NA 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1 mol Fe 2 mol或2NA (4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－ 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋ (5)电化学中氧化还原反应——掌握重要电极反应 ①碱性锌锰干电池正极：2MnO2＋2H2O＋2e－= 2MnOOH＋2OH－ ②惰性电极电解AgNO3溶液：阳极：2H2O－4e－===4H+＋O2↑ 阴极：4Ag+＋4e－===4Ag ③惰性电极电解CuSO4溶液：阳极：2H2O－4e－===4H+＋O2↑ 阴极：2Cu2+＋4e－===2Cu ④惰性电极电解NaCl溶液： 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ ⑤电镀：在铁上镀铜， 电解液为可溶性铜盐溶液(CuSO4溶液) 电极反应：阳极(纯铜)：Cu－2e－===Cu2+ 阴极(镀件)：Cu2+＋2e－===Cu 电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；阳极减少的质量和阴极增加的质量相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等 ⑥铜的电解精炼 阳极(粗铜)：Zn－2e－===Zn2+，Fe－2e－===Fe2+，Ni－2e－===Ni2+，Cu－2e－===Cu2+ 阴极(精铜)：Cu2+＋2e－===Cu 铜的电解精炼时，电解质溶液的Cu2+浓度中有所减小；阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等 (6)其它重要氧化还原反应 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA 2H2O2===2H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA 3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA 4Na＋O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA 2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA 陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①2SO2＋O22SO3， ②N2＋3H22NH3。 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (Cl2溶于水只有部分发生反应)。 ④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (NH3溶于水只有部分发生反应)。 ⑤2NO2N2O4。 ⑥H2＋I22HI。 ⑦酯化反应（如CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O）与酯的水解反应为可逆反应。 2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。 3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 ①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体。 4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 (5)浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (6)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 (7)常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2（NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。 ③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 1．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确； 故选D。 2．（2025·云南·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 B．标准状况下，与反应生成的数目为 C．金刚石晶体中含有键的数目为 D．等物质的量的和中含有键的数目均为 【答案】C 【详解】A． SO2与O2的反应为可逆反应，2SO2+O22SO3，故生成的SO3分子数目少于0.1NA，A错误； B．CH4与Cl2反应不止生成CH3Cl一种有机产物，还生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，且几种有机产物都会存在，因此生成CH3Cl的数目小于0.5NA，B错误； C．金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个，每个只有属于这个碳原子，1mol金刚石中有2NA个C-C键，C正确； D．CO2结构式为O=C=O、N2结构式为N≡N，二者每个分子均含有2个π键，但等物质的量不一定是各为1mol，比如2mol的CO2和N2中含有π键的数目均为4NA，D错误； 故选C。 3．（2023·河北·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 【答案】B 【详解】A．即，故的溶液中含的的数目为，A错误； B．中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，B正确； C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故号元素的原子一定含有个质子、中子数不一定为，C错误； D．通式的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误； 故选B。 4．（2024·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中含有个 B．中含有个中子 C．共价晶体中含有个健 D．标准状况下HCHO中含有个键 【答案】D 【详解】A．部分电离出H+和，的溶液中所含数目小于，A错误； B．，所含中子数为9NA，B错误； C．是分子晶体，不是共价晶体，C错误； D．C=O中有1个键，标准状况下HCHO的物质的量为0.5 mol，含有个键，D正确； 故选D。 5．（2024·山西朔州·模拟预测）宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．重水()中含有的中子数目为 B．固体中含有的阳离子数目为 C．中含键的数目为 D．加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为 【答案】A 【详解】A．1个分子中含有10个中子，的物质的量为，重水()中含有的中子数目为，故A错误； B．的物质的量为，其中含有的阳离子为，其数目为，故B正确； C．1个分子中，五元环上5个键，另外还含有4个键，故中含键的数目为，故C正确； D．加热条件下，和发生的反应为，故和反应时，过量，因此按计算，转移的电子数目为，故D正确。 答案选A。 6．（2023·天津滨海新·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．乙酸乙酯在稀溶液中发生水解，生成的分子数为 B．和的混合物中所含的数目为 C．标准状况下，中所含键的数目为 D．高温下，水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为 【答案】C 【详解】A．CH3COOC2H5在稀 NaOH溶液中发生水解的化学方程式为，根据方程式88 g CH3COOC2H5的物质的量为 1mol，分子数为，A正确； B．和的摩尔质量均为142 g/mol，142 g 和固体混合物总物质的量为1 mol，固体中Na+物质的量均为2 mol，则14.2 g 和固体混合物中，Na+的数目为，B正确； C．可以是丙烯(CH3- CH=CH2)，也可能是环丙烷，标准状况下，2.24 L的物质的量为0.1 mol，若为丙烯则0.1 mol含有σ键的物质的量为0.8 mol，若为环丙烷则0. 1 mol含有σ键的物质的量为0. 9 mol，C错误； D．18 g水蒸气为1 mol，含氢原子数为，根据原子个数守恒可得，发生反应后所得混合气体中氢原子数目为，D正确； 故选C。 7．（2023·山东潍坊·模拟预测）为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中Xe的价层电子对数为 B．溶液中的数目为 C．已知，每生成转移电子的数目为 D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 【答案】D 【详解】A．中Xe原子的价层电子对数为，则中Xe的价层电子对数为，A错误； B．的体积未知，无法算出溶液中的数目，B错误； C．中N元素和S元素的化合价降低，C的化合价升高，每生成，由反应可知，由参与反应，由C的化合价变化可知，转移的电子数为，转移电子的数目为，C错误； D．甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，分子数不变，则反应后的分子的物质的量仍为，充分反应后的分子数为1.5NA，D正确； 故选D。 8．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 9．（2024·辽宁葫芦岛·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1和的混合物中含有的氮原子数共为3 B．0.1中含有的σ键数目为1.1 C．1含有的中子数约为8 D．0.1溶液中含有数目小于0.1 【答案】B 【详解】A．NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以由NO2和N2O4组成的1mol混合气体可看作物质的量为1mol的NO2，含有的氧原子数为2NA，故A错误； B．1个中有11个σ键，则0.1mol中σ键1.1 NA，故B正确； C．H原子中无中子，原子中有10个中子，故1个分子中有10个中子，1mol分子中中子数为10 NA，故C错误； D．缺少溶液体积，无法计算，故D错误； 故答案选B。 10．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【详解】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 11．（2024·贵州遵义·三模）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 中含有的π键数为 B．1 mol 分子中的电子总数为 C．常温下，1 mol⋅L 溶液中数为 D．12 g C完全反应转移电子数为 【答案】A 【详解】A．已知N2分子含有三键，三键为1个σ键和2个π键，故标准状况下，22.4 L即=1mol N2中含有的π键数为，A正确； B．一个CO2分子中含有6+2×8=22个电子，故1 mol CO2分子中的电子总数为，B错误； C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol⋅L K2S溶液中S2-的数目，C错误； D．根据题干反应可知，反应中转移12e-，故12 g 即=1molC完全反应转移电子数为，D错误； 故答案为：A。 12．（2024·河北衡水·模拟预测）是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，和在光照条件下充分反应后体系中的分子总数为 B．含有12g碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为 C．1mol乙醇中含有杂化的原子数为 D．的溶液中所含的数目为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，和均为1mol，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为2mol，反应后的分子数为2NA，故A正确； B．含有12g碳原子的CH3OH物质的为1mol，含有1mol羟基，含有12g碳原子的HOCH2CH(OH)CH2OH物质的量为mol，含有1mol羟基，则含有12g碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为，B正确； C．C2H5OH中C原子和O原子都是sp3杂化的，则1mol乙醇中含有杂化的原子数为，C正确； D．中的Cu2+不能电离出来，D错误； 故选D。 13．（2024·山东·模拟预测）亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。一种制备方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含有键的数目为 B．配合物的中心离子为 C．每生成时，反应过程中转移电子的数目为 D．中碳原子的价层电子对数目为4 【答案】B 【详解】A．物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，含有键的数目为2，A错误； B．配合物的中心离子为，中心离子的配体为，B正确； C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C错误； D．中碳原子的价层电子对数目为，无孤电子对，D错误； 答案选B。 14．（2024·福建福州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．分子中含极性键数目一定是 C．过氧化钡固体中阴、阳离子总数为 D．溶液中含有阳离子的数目大于 【答案】D 【详解】A．的物质的量为1mol，含有的中子数为 =NA，A错误； B． 若为二甲醚，分子即1mol二甲醚(CH3OCH3)，含极性键数目是，B错误； C．过氧化钡由钡离子和过氧根构成，过氧化钡固体的物质的量为0.2mol，其中阴、阳离子总数为，C错误； D．氯化铵溶液中电荷守恒，溶液中含有阳离子的数目等于阴离子总数大于氯离子的总数，溶液中氯离子的物质的量为0.1mol，则含有阳离子的总数目大于，D正确； 答案选D。 15．（2024·河北保定·二模）我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应，历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲醇中含有键的数目为 B．羟基自由基中含有电子的数目为 C．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子的数目为 D．标准状况下，中所含质子的数目为 【答案】B 【详解】A．1个甲醇分子中含有3根碳氢键，甲醇的物质的量为=0.1mol，含有键的数目为，A项错误； B．羟基自由基中含有9个电子，羟基自由基中含有电子的数目为，B项正确； C．电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属（如Zn）放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻6.4g，转移电子的数目不一定为0.2NA，C项错误； D．1个CO2分子中含有22个质子，标准状况下，的物质的量为1mol，所含质子的数目为，D项错误； 故选B。 16．（2024·河北·模拟预测）工业上用接触法制备硫酸的流程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．流程涉及的元素中，1mol基态原子的未成对电子数最多为 B．1mol冰晶体中含有的氢键数目为 C．的溶液中含有的数目为 D．煅烧时，22.4L参与反应，转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．流程涉及的元素中H、O、S、Fe、V的价层电子排布分别为1s1、2s22p4、3s23p4、3d64s2、3d34s2，则基态原子的未成对电子数分别为1、2、2、4、3，即1mol基态原子的未成对电子数最多为，A错误； B．已知冰晶体中每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，而每个氢键被2个水分子共用，故1mol冰晶体中含有的氢键数目为，B正确； C．题干未告知硫酸溶液的体积，故无法计算pH=1的H2SO4溶液中含有的数目，C错误； D．题干未告知O2所处的状态，故无法计算煅烧时，22.4LO2参与反应，转移的电子数，D错误； 故答案为：B。 17．（2024·青海西宁·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，的溶液中的数目为 B．标准状况下，中所含分子数为 C．中含有的电子数和质子数均为 D．中含有的共价键数为 【答案】D 【详解】A．25℃时，的溶液中，由于溶液体积未知，无法计算的数目，A错误； B．标准状况下，为固态，不能利用气体摩尔体积计算所含分子数，B错误； C．1个中的质子数为9，电子数为10，的物质的量为，则中含有的电子数和质子数不同，C错误； D．的物质的量为0.1mol，一个分子中含有的共价键数为8，则中含有的共价键数为，D正确； 故选D。 18．（2024·广东·二模）磷酰氯是有机合成的催化剂，其制取原理为或，分子的空间结构模型如图所示。下列说法错误的是 A．分子中所有的原子都满足8电子稳定结构 B．中含有键的数目为(为阿伏加德罗常数的值) C．常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气 D．可与反应生成 【答案】B 【详解】A．由分子结构图可知，中原子与原子形成4个共用电子对，其中1个共用电子对由原子单独提供，、原子均满足8电子稳定结构，故A正确； B．的物质的量为，个分子中存在16个键，则键的数目为，故B错误； C．是酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体，故C正确； D．可与发生反应：，故D正确； 故选B。 19．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 20．（2024·四川雅安·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是 A．(标准状况)与足量的氧气充分反应，转移的电子数目为 B．溶液中含有数目为 C．标准状况下，含共用电子对数为 D．肼()含有孤电子对数为 【答案】D 【详解】A．SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，反应不彻底，故22.4LSO2(标准状况)与足量的氧气充分反应，转移的电子数目小于2NA，A错误； B．会发生电离和水解，0.5mol⋅L−1NaHCO3溶液中碳酸氢根浓度小于0.5mol⋅L−1，故1L溶液中碳酸氢根离子数目小于0.5NA，B错误； C．标准状况下，11.2LCH2Cl2为液态，密度未知无法计算物质的量，C错误； D．肼(N2H4)中每个N原子都有一对孤对电子，故0.1mol肼(N2H4)含有孤电子对数为0.2NA，D正确； 本题选D。 21．（2024·辽宁锦州·模拟预测）Cu与KCN溶液反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A．基态Cu原子中含有2个未成对电子 B．每生成转移电子数为 C．常温下，中心原子上含有的孤电子对数是 D．中含有个键 【答案】B 【详解】A．基态Cu原子价电子排布式为3d104s1，其中只有4s轨道有一个未成对电子，故A错误； B．根据反应方程式，每生成1molH2转移电子数为2NA，故B正确； C．常温下，水为液态，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故C错误； D．题中未给出的具体物质的量，无法确定键个数，故D错误； 故答案选：B。 22．（2024·广东汕头·三模）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1硫酸溶液含有的数目约为0.2 B．2.24L中含有的孤电子对数目为0.2 C．2mol与1mol充分反应后转移的电子数目为2 D．1mol晶体中所含阳离子数目为 【答案】D 【详解】A．溶液只有浓度没有体积，不能求的数目，A错误； B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误； C．与不能完全反应，反应后转移的电子数不等于，C错误； D．晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的阳离子总数为，D正确； 故答案选D。 23．（2024·四川成都·模拟预测）磷烷是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为：。表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．的溶液中的数目小于0.2 B．常温下的溶液中水电离出的 C．每转移3个电子，生成磷烷 D．白磷中共价键的数目为0.6 【答案】C 【详解】A．的溶液的体积未知，无法求出的数目，A不正确； B．常温下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的c(OH-)=0.1mol/L，则由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L，B不正确； C．由化学方程式可建立如下关系式：PH3~3e-，则每转移3mole-，生成1molPH3，质量为34g，则每生成3个电子，生成磷烷，C正确； D．白磷的分子结构为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1mol，则共价键的数目为0.15NA，D不正确； 故选C。 24．（2024·吉林松原·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1L pH=3的溶液中含有的数目为0.003 B．2.0g由与组成的混合物所含中子的数目为 C．28.4g ()含键的数目为1.2 D．反应中若有1mol 参与反应，则理论上转移电子的数目为3.6 【答案】B 【详解】A．1L pH=3的溶液中的数目为0.001，故A错误； B．与的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为，而1个与1个分子均含10个中子，故0.1mol混合物所含中子的数目为，故B正确； C．1个该分子含有16个σ键，因此28.4g(0.1mol)该物质中含有σ键的数目为1.6，故C错误； D．F的非金属性强于N的非金属性，则中氮元素的化合价是+3价，氟元素的化合价是-1价，因此在中，有1个氮原子化合价由+3价升高到+5价，有2个氮原子化合价由+3价降低到+2价，若有1mol 参与反应，则理论上转移电子的数目为0.4，故D错误； 故选B。 25．（2024·北京·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．常温常压下，和的混合气体原子数目为 【答案】D 【详解】 A．1个分子含有10个共价键，则分子中共价键的数目为，A错误； B．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．的溶液无体积，无法计算的数目，C错误； D．常温常压下，和均为含有2个原子的分子，且相对分子质量均为28，则该混合气体的物质的量为1mol，原子数目为，D正确； 故选D。 26．（23-24高三下·四川内江·模拟预测）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15g甲基所含有的电子数是 B．28g乙烯与环丁烷(C4H8)的混合物中含有的碳原子数目为 C．62g白磷(P4)中共价键的数目为 D．中含有的键数目为 【答案】D 【详解】A．甲基的电子数9，则15g甲基所含有的电子数为×9×NAmol﹣1=0.9NA，故A错误； B．乙烯与环丁烷的最简式相同，都为CH2，则28g乙烯与环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为×1×NAmol﹣1=2NA，故B错误； C．白磷分子含有6个磷磷键，则62g白磷分子中含有共价键的数目为×6×NAmol﹣1=3NA，故C错误； D．四水合铜离子中配位键和氢氧键属于σ键，则0.5mol四水合铜离子中含有的σ键数目为0.5mol×12×NAmol﹣1=6NA，故D正确； 故选D。 27．（2024·广东·三模）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每生成，得到的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．每消耗(标准状况下)，生成键的数目为 【答案】D 【详解】A．H2O分子中O原子上孤电子对数为2，0.5mol H2O的含有的孤电子对数为1NA，故A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH3的物质的量为2mol，每产生2molNH3，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误； C．氨水的体积未知，无法计算NH3⋅H2O的分子数，故C错误； D．22.4L(标准状况下)N2的物质的量为1mol，由方程式可知，消耗1molN2，产生的NH3为2mol，N−H键的数目为6NA，故D正确； 故选D。 28．（2024·陕西铜川·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16.9g过氧化钡固体中阴、阳离子总数为 B．个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g C．的烃分子中含有共价键的数目一定为 D．常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数为 【答案】A 【详解】A．16.9g过氧化钡物质的是为0.1mol，固体中阴、阳离子共0.2mol，总数为，故A项正确； B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则NA个氢氧化铁胶粒中含有的氢氧化铁的物质的量多于1mol，质量也大于107g，故B项错误； C．不确定该物质为环烷烃还是不饱和烃，不能计算其共价键的数目，故C项错误； D．没有给出醋酸溶液的体积，无法计算出氢离子数目，故D项错误； 故本题选A。 29．（2024·内蒙古通辽·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为 B．标准状况下，22.4L的和11.2L的混合后，气体分子数约 C．在反应中，若有110g生成，则反应中转移的电子数约为 D．通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．由于溶液体积未知，无法计算计算水电离出的氢离子数目，A错误； B．H2和F2混合在暗处就能发生爆炸得到HF，HF标准状况下位液态，剩余11.2L H2为气体，分子数为0.5NA，B错误； C．由题中所给反应，生成的1个Cl2有一个35Cl一个37Cl，另外2个Cl2是两个37Cl组成，故有110gCl2生成说明生成1.5mol氯气，按方程式生成3mol氯气转移电子5mol，故110gCl2生成，则反应中转移的电子数约为2.5NA，C正确； D．每1mol CO2与Na2O2反应产生0.5molO2，实际增重28g，固体增重14g时，有0.5mol CO2和0.5molNa2O2反应反应中转移的电子数为0.5NA，D错误； 本题选C。 30．（2024·福建泉州·模拟预测）制备的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，水电离出的数为 B．标准状况下，的含有的分子数为 C．的液态中含键 D．反应生成，转移电子数为 【答案】D 【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算离子数目，故A错误； B．标准状况下，HF为非气态，不能根据体积计算出物质的量，也就无法计算出分子数，故B错误； C．中O原子的价层电子对数为，为sp3杂化，H与O之间形成的是键，因此的液态中含键为1mol，数目为，故C错误； D．根据反应可知，反应的关系式为：，为1mol，转移电子数为，故D正确； 故答案选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$