考点03 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义 考点03 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 知识精讲 一．物质的量(n)及其阿伏加德罗常数(NA) 二．摩尔质量(M) 三．物质体积大小的影响因素、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗定律 四．混合气体的平均摩尔质量()或平均相对分子质量的求解方法 课后精练 选择题： 25 题 非选择题： 5 题 建议时长： 45 分钟 实际时长： 分钟 一．物质的量(n)及其阿伏加德罗常数(NA) 1．物质的量(n) （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。 （2）数值：国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 （3）描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子 （4）使用注意事项： ①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能将其理解成“物质的数量”或“物质的质量”。 ②物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 ③在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。 如2H2＋O2===2H2O，既可以理解成2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，也可以说2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比，也等于物质的量之比。 2．阿伏加德罗常数(NA) （1）概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用NA≈6.02×1023 mol－1表示。 （2）物质的量(n)、微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系为： n＝或N＝n·NA或NA＝。 （3）使用注意事项：阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。 二．摩尔质量(M) 1．摩尔质量(M) （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。 （2）数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为： n＝或m＝n·M或M＝。 3．概念区别： 摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23，1 mol钠的质量为23 g。 三．物质体积大小的影响因素、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 (1)粒子的大小——物质的本性) (2)粒子间的距离——由温度与压强共同决定 (3)粒子的数目——物质的量的大小 【微点拨】①气体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子间的距离 ②固体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子的大小 2．气体摩尔体积(Vm) （1）概念：单位物质的量的气体所占有的体积（即一定温度和压强下，1mol的气体所占的体积），单位为L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。 （2）特例：标准状况(0 ℃，101 kPa)下，Vm为22.4 L·mol－1，气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 （3）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n＝。 （4）使用注意事项： ①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。 ②22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1。 3．阿伏加德罗定律 （1）含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数，即具有相同的物质的量。 （2）阿伏加德罗定律的推论（理想气体状态方程为：pV＝nRT） 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：pM =ρRT [其中：p为气体压强；V为气体体积；n为物质的量；R为常数；T为温度(单位为开尔文，符号是K)；ρ密度；M摩尔质量；m质量；N气体的分子数] 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。 T、V相同 同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。 【注意事项】 ①“任何气体”既包括单一气体，也包括混合气体。 ②推论不必死记硬背，可由pV＝nRT(理想气体状态方程)进行推导。 四．混合气体的平均摩尔质量()或平均相对分子质量的求解方法 1．混合气体的平均摩尔质量()的求解方法 1混合气体的平均摩尔质量： 2根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量 ①＝＝＝M1a1%＋M2a2%＋…＋Miai% 其中ai%＝×100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。 ②＝＝＝M1b1%＋M2b2%＋…＋Mibi% 其中bi%＝×100%，是混合气体中某一组分的体积分数 (3)已知混合气体的密度：＝×224 2．计算气体摩尔质量的5种方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝(定义式) (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝ 推理过程： 特例：已知一个分子的质量，则M＝m(分子)×NA (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1，ρ的单位是g/L 推理过程： 如：标准状况下，0.4L某气体的质量为1.143g，则该气体的相对分子质量为：M=ρ×22.4 = 22.4L·mol－1× =64g·mol－1 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D(相对密度)M1＝M2×D(相对密度) 推理过程： 如：某气体对氧气的相对密度为2.5，则该气体的相对分子质量为：M1=d×M2=2.5×32=80 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式M＝ρ×22.4(g·mol－1)、M1/M2＝D、M＝m/n、M＝NA·m/N 仍然成立。还可以用下式计算：，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数) 1．（24-25高三上·四川成都·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气在标准状况下的体积V（L）约为 A． B． C． D． 2．（2025·广东广州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的极性共价键数目为 B．与足量稀硝酸反应转移电子数为 C．标准状况下的分子数为 D．溶液中阴离子数为 3．（24-25高三上·山东泰安·阶段练习）一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是 A．气球①中装的是CH4 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 4．（24-25高三上·山东泰安·阶段练习）某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ①该硫原子的相对原子质量为          ②mg该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g            ④ag该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 5．（23-24高三上·海南·期末）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是 A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 6．（24-25高三上·河北邯郸·阶段练习）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系： B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系： D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： 7．（23-24高三上·北京大兴·期中）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Fe的摩尔质量是56g B．0.2mol分子中含有的电子数目为 C．溶液中数目为 D．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol 8．（2015·辽宁沈阳·一模）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是 A．三种气体密度最小的是X B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1 9．（2024高三下·全国·专题练习）“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K2FeO4)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO，下列有关说法正确的是 A．若有1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子 B．常温常压下，32gO2、O3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023 C．500mL2mol/L明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023 D．7.45gNaClO中ClO-含有的电子总数为26×6.02×1022 10．（24-25高三上·福建厦门·阶段练习）标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是 A．体积：④<①<③<② B．质量：④<①<③<② C．物质的量：①<②<③<④ D．氢原子数：②<④<③<① 11．（24-25高三上·山东济南·阶段练习）配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为 D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为 12．（23-24高三上·河南信阳·阶段练习）一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是 A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L 13．（2024高三·全国·专题练习）常温下，某氮的气态氧化物15.6 L与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无污染的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8 L，则原氮的氧化物的化学式为 A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O 14．（24-25高三上·陕西汉中·阶段练习）氮化硅常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．是制太阳能电池的主要材料 B．中共价键的数目为 C．由和组成的混合气体含有的电子数为 D．上述反应中，每消耗，最多生成分子数为 15．（24-25高三上·天津武清·阶段练习）下列叙述中正确个数的是 ①标准状况下，个分子所占体积约是； ②水解形成氢氧化铁胶体粒子的数目为； ③两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同； ④水的摩尔质量是水的摩尔质量的2倍； ⑤足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ⑥等物质的量的与投入等量且足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度相等； ⑦取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中质量分数。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 16．（24-25高三上·江西赣州·开学考试）稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质(如F2等)发生化学反应。若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2。则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是 A．1：2 XeF2 B．1：4  XeF4 C．1：2 Xe2F4 D．1：4无法确定分子式 17．（2024·浙江·模拟预测）工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中键和键数量之比为 B．既是氧化剂又是还原剂 C．生成标准状况下的气体，断开键数为 D．若该反应转移电子数，则被还原的有 18．（24-25高三上·福建三明·阶段练习）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是(　　) A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L C．NaOH溶液增重8.8 g D．原混合气体中CO和CO2的体积比为1∶1 19．(2023·青岛模拟)下列判断正确的是(　　) A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA C．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA D．常温、常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 20．（24-25高三上·浙江金华·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中含有K＋的质量为78 g C．常温常压下，22.4 L O2含分子数为NA D．16 g CH4中含有氢原子的总数为4NA 21．（24-25高三上·福建泉州·阶段练习）下列叙述正确的是(　　) A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(2018·全国卷Ⅰ，10B) B．同温同压下，O2和CO2的密度相同(2020·北京，5A) C．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA(2017·浙江4月选考，22A) D．22.4 L(标准状况)氮气中含7NA个中子(2020·全国卷Ⅲ，9A) 22．（24-25高三上·上海静安·阶段练习）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 mol 偏二甲肼分子的质量为60 g·mol-1 D.6 g 偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 23．（24-25高三上·江西鹰潭·阶段练习）同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是(　　) A.2∶1 B.1∶5 C.2∶3 D.5∶1 24．(2021·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B.1 mol 碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA D.1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA 25．（24-25高三上·河北邯郸·阶段练习）Al遇到极稀的硝酸发生反应：8Al＋30HNO3===3NH4NO3＋8Al(NO3)3＋9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.反应中每消耗2.7 g金属Al，转移的电子数为3NA B.1 mol NH含有的质子数为10NA C.1.0 g由HO与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA D.0.1 mol·L-1Al(NO3)3溶液中，所含阳离子数目为0.1NA 26．（24-25高三上·海南三亚·阶段练习）按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为______，可能是____气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_________________g·L－1。 ②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。 (3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 27．（24-25高三上·贵州六盘水·阶段练习）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为________mol。 (2)甲室中气体的质量为________g。 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为___________________________________________。 (4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“______”处(填数字)。 28．（24-25高三上·湖南郴州·阶段练习）填写下列空白。 (1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。 (2)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________。 (3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_____________。 (4)现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列： a．质量：_____________________________________________________________________(填序号，下同)； b．分子数目：_________________________________________________________________； c．相同状况下气体的体积：______________________________________________________。 29. （24-25高三上·河南郑州·阶段练习）某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 温度 压强 时间 水槽中H2O的质量 H2体积 O2体积 30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0 30 ℃ 101 kPa 4分钟 298.2 g 1.243 L 请回答下列问题： (1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________ mol、________ mol。 (2)该温度下，气体摩尔体积是________。 (3)下列叙述不正确的是________(填字母)。 A.气体摩尔体积与气体的温度相关 B.在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol-1 C.同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同 D.该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L-1 30. （24-25高三上·北京东城·阶段练习）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 (1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：_______________________。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因： __________________。 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________________________。 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”、“没有”或“不能判断”)，简述理由： ________________________________________。 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 实验中准确测定出4个数据，如下表： 实验前 实验后 铝铜合金质量(g) m1 m2 量液管(C)体积(mL) V1 V2 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义 考点03 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 知识精讲 一．物质的量(n)及其阿伏加德罗常数(NA) 二．摩尔质量(M) 三．物质体积大小的影响因素、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗定律 四．混合气体的平均摩尔质量()或平均相对分子质量的求解方法 课后精练 选择题： 25 题 非选择题： 5 题 建议时长： 45 分钟 实际时长： 分钟 一．物质的量(n)及其阿伏加德罗常数(NA) 1．物质的量(n) （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。 （2）数值：国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 （3）描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子 （4）使用注意事项： ①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能将其理解成“物质的数量”或“物质的质量”。 ②物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 ③在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。 如2H2＋O2===2H2O，既可以理解成2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，也可以说2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比，也等于物质的量之比。 2．阿伏加德罗常数(NA) （1）概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用NA≈6.02×1023 mol－1表示。 （2）物质的量(n)、微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系为： n＝或N＝n·NA或NA＝。 （3）使用注意事项：阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。 二．摩尔质量(M) 1．摩尔质量(M) （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。 （2）数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为： n＝或m＝n·M或M＝。 3．概念区别： 摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23，1 mol钠的质量为23 g。 三．物质体积大小的影响因素、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 (1)粒子的大小——物质的本性) (2)粒子间的距离——由温度与压强共同决定 (3)粒子的数目——物质的量的大小 【微点拨】①气体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子间的距离 ②固体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子的大小 2．气体摩尔体积(Vm) （1）概念：单位物质的量的气体所占有的体积（即一定温度和压强下，1mol的气体所占的体积），单位为L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。 （2）特例：标准状况(0 ℃，101 kPa)下，Vm为22.4 L·mol－1，气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 （3）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n＝。 （4）使用注意事项： ①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。 ②22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1。 3．阿伏加德罗定律 （1）含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数，即具有相同的物质的量。 （2）阿伏加德罗定律的推论（理想气体状态方程为：pV＝nRT） 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：pM =ρRT [其中：p为气体压强；V为气体体积；n为物质的量；R为常数；T为温度(单位为开尔文，符号是K)；ρ密度；M摩尔质量；m质量；N气体的分子数] 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。 T、V相同 同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。 【注意事项】 ①“任何气体”既包括单一气体，也包括混合气体。 ②推论不必死记硬背，可由pV＝nRT(理想气体状态方程)进行推导。 四．混合气体的平均摩尔质量()或平均相对分子质量的求解方法 1．混合气体的平均摩尔质量()的求解方法 1混合气体的平均摩尔质量： 2根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量 ①＝＝＝M1a1%＋M2a2%＋…＋Miai% 其中ai%＝×100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。 ②＝＝＝M1b1%＋M2b2%＋…＋Mibi% 其中bi%＝×100%，是混合气体中某一组分的体积分数 (3)已知混合气体的密度：＝×224 2．计算气体摩尔质量的5种方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝(定义式) (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝ 推理过程： 特例：已知一个分子的质量，则M＝m(分子)×NA (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1，ρ的单位是g/L 推理过程： 如：标准状况下，0.4L某气体的质量为1.143g，则该气体的相对分子质量为：M=ρ×22.4 = 22.4L·mol－1× =64g·mol－1 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D(相对密度)M1＝M2×D(相对密度) 推理过程： 如：某气体对氧气的相对密度为2.5，则该气体的相对分子质量为：M1=d×M2=2.5×32=80 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式M＝ρ×22.4(g·mol－1)、M1/M2＝D、M＝m/n、M＝NA·m/N 仍然成立。还可以用下式计算：，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数) 1．（24-25高三上·四川成都·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气在标准状况下的体积V（L）约为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】a g某气体的分子数为p，则其摩尔质量为，所以b g气体在标准状况下的体积为； 故选A。 2．（2025·广东广州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的极性共价键数目为 B．与足量稀硝酸反应转移电子数为 C．标准状况下的分子数为 D．溶液中阴离子数为 【答案】A 【详解】A．4.6g甲醚的物质的量为，一个甲醚分子含有8个极性共价键，则0.1mol甲醚含有极性共价键的数目为0.8NA，A正确； B．硝酸是氧化性酸，Fe与稀硝酸反应生成三价铁离子，5.6gFe的物质的量为，则反应转移的电子数为0.3mol，B错误； C．标准状况下的三氧化硫是固体，不能用体积计算其分子数，C错误； D．1L 溶液中阴离子主要是，有0.1mol的阴离子，即0.1NA，由于碳酸根会水解生成碳酸氢根和氢氧根，且水会电离出少量的氢氧根，故不能直接计算阴离子数，D错误； 答案选A。 3．（24-25高三上·山东泰安·阶段练习）一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是 A．气球①中装的是CH4 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 【答案】D 【详解】A．根据，，则气体体积与摩尔质量成反比，因此气球①中装的是SO2，故A错误； B．根据，得到气球①中分子数比气球③中气体分子数少，故B错误； C．气球①装的是SO2，气球④装的是CH4，根据，，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故C错误； D．气球③装的是O2，气球④装的是CH4，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，故D正确。 综上所述，答案为D。 4．（24-25高三上·山东泰安·阶段练习）某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ①该硫原子的相对原子质量为          ②mg该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g            ④ag该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 【答案】C 【详解】①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确； ②mg硫原子的个数为，其物质的量为mol，正确； ③该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确； ④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。 答案选C。 5．（23-24高三上·海南·期末）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是 A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 【答案】C 【详解】A．根据n=，若M(甲)>M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，则气体的分子数：甲＜乙，A错误； B．根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩尔体积Vm=，则气体摩尔体积：甲＜乙，B错误； C．根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确； D．气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误； 故选C。 6．（24-25高三上·河北邯郸·阶段练习）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系： B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系： D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： 【答案】C 【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误； B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式ρ=，质量相同，则体积：H2>Ne>O2，B错误； C．根据PM=ρRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确； D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：H2<Ne<O2，D错误； 故选C。 7．（23-24高三上·北京大兴·期中）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Fe的摩尔质量是56g B．0.2mol分子中含有的电子数目为 C．溶液中数目为 D．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，故A项错误； B． 1molNH3中含有10mol电子，则0.2molNH3中含有2mol电子，电子数目为2NA，故B项正确； C．缺少溶液体积，无法计算Cl-的数目，故C项错误； D．标准状况下，H2O为液体，故D项错误； 故本题选B。 8．（2015·辽宁沈阳·一模）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是 A．三种气体密度最小的是X B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1 【答案】D 【详解】A、根据密度等于质量比体积计算，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，但温度压强不定，所以密度无法判断，不选A； B、根据质量等于物质的量乘摩尔质量计算，分子数相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，错误，不选B； C、气体的物质的量与温度和压强有关，没有说明是在标况下，不能确定22.4升气体就为1摩尔，错误，不选C； D、若20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则二者的物质的量比是2:1，则同温同压下的气体的物质的量之比等于压强比，所以正确； 答案选D。 9．（2024高三下·全国·专题练习）“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K2FeO4)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO，下列有关说法正确的是 A．若有1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子 B．常温常压下，32gO2、O3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023 C．500mL2mol/L明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023 D．7.45gNaClO中ClO-含有的电子总数为26×6.02×1022 【答案】D 【详解】A. 1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，铁的化合价由+6价降低到+3价，得到3mol电子，所以转移的电子数为3×6.02×1023，故A不选； B. 32gO2、O3的混合气体可以看做是32g氧原子，即2mol氧原子，所以所含原子数等于2×6.02×1023，故B不选； C. 500mL2mol/L明矾中含1molAl3+，1个氢氧化铝胶体粒子是由多个Al(OH)3聚合而成，所以氢氧化铝胶体粒子数小于6.02×1023，故C不选； D. 7.45gNaClO即0.1molNaClO，1个ClO-中含有的电子数为26个，所以0.1mol中ClO-含有的电子总数为26×6.02×1022，故D选。 故选D。 10．（24-25高三上·福建厦门·阶段练习）标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是 A．体积：④<①<③<② B．质量：④<①<③<② C．物质的量：①<②<③<④ D．氢原子数：②<④<③<① 【答案】C 【详解】A项、由阿伏加德罗定律可知，在相同的外界条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大，则气体的体积关系是：④＜①＜③＜②，故A正确； B项、由m=n·M可知气体的质量①0.3mol×16g/mol=4.8g，②0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③0.4mol×34g/mol=13.6g，④ 0.2mol×17g/mol=3.4g，则质量关系是：④＜①＜③＜②，故B正确； C项、气体的物质的量关系是：②＞③＞①＞④，故C错误； D项、由N=nNA可知氢原子数①0.3×5NA=1.5NA，②0.5×2NA=NA，③0.4×3NA=1.2NA，④ 0.2×4NA=0.8NA，则氢原子数关系是: ②＜④＜③＜①，故D正确； 故选C。 11．（24-25高三上·山东济南·阶段练习）配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为 D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为 【答案】A 【详解】A．中含有键的数目为，A正确； B．无溶液体积，不能计算，B错误； C．合成氨是可逆反应，生成的分子数小于，C错误； D．水中还含有氧原子，则，D错误 ； 答案选A。 12．（23-24高三上·河南信阳·阶段练习）一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是 A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L 【答案】A 【详解】A．经分析气体的摩尔体积是30L/mol，该温度和压强不是标准状况，故A错误； B．标准状况下该纯净物若为气态，摩尔体积为22.4L/mol，该物质含有6.02×1023个分子是1mol，其体积约是22.4L，故B正确； C．6.02×1023个分子，由1.204×1024个原子组成，说明该分子中有两个原子，故C正确； D．在此条件下气体的摩尔体积是30L/mol，若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L，故D正确； 答案选A。 13．（2024高三·全国·专题练习）常温下，某氮的气态氧化物15.6 L与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无污染的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8 L，则原氮的氧化物的化学式为 A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O 【答案】A 【详解】设该氮氧化合物的分子式为N2Ox，则化学方程式为N2Ox＋xH2=N2＋xH2O，相同条件下参加反应的气体的体积之比等于其物质的量之比也等于其化学计量数之比，可得，则1∶x=15.6 L∶46.8 L，x=3，所以其化学式为N2O3，故选A。 14．（24-25高三上·陕西汉中·阶段练习）氮化硅常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．是制太阳能电池的主要材料 B．中共价键的数目为 C．由和组成的混合气体含有的电子数为 D．上述反应中，每消耗，最多生成分子数为 【答案】C 【详解】A．Si是太阳能电池的主要材料，SiO2是制光导纤维的主要材料，A错误； B．60gSiO2中Si-O共价键的数目为×4×NA/mol=4NA，B错误； C．14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子数为×14×NA/mol=7NA，C正确； D．题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体的物质的量，D错误； 故答案为：C。 15．（24-25高三上·天津武清·阶段练习）下列叙述中正确个数的是 ①标准状况下，个分子所占体积约是； ②水解形成氢氧化铁胶体粒子的数目为； ③两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同； ④水的摩尔质量是水的摩尔质量的2倍； ⑤足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ⑥等物质的量的与投入等量且足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度相等； ⑦取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中质量分数。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【详解】①标况下，6.02×1023个分子为1mol，但是1mol物质体积不一定为22.4L，如标况下1molH2O的体积就小于22.4L，①错误； ②假设1molFeCl3完全水解生成1mol氢氧化铁，但是1个氢氧化铁胶粒中含有多个Fe(OH)3，故氢氧化铁胶粒的数目小于NA，②错误； ③两种物质的物质的量相同，其在标况下体积不一定相同，如H2O和O2物质的量时，标况下水不是气体，O2是气体，O2体积大于水，③错误； ④水的摩尔质量为18g/mol，2mol水和1mol水摩尔质量都是18g/mol，④错误； ⑤足量氧气与质量相等的Na在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，因为钠的物质的量相同且都失去一个电子从0价到+1价，因此转移电子数相等，⑤正确； ⑥Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，等物质的量的Na2O和Na2O2与水反应消耗等物质的量的水且生成等物质的量的NaOH，故反应后溶液的物质的量浓度相等，⑥正确； ⑦Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应生成的气体中除了CO2还有H2O，碱石灰增重的质量bg包含了CO2和H2O的质量，根据已知条件无法计算出碳酸钠的质量分数，⑦错误； 正确的为⑤⑥，答案选A。 16．（24-25高三上·江西赣州·开学考试）稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质(如F2等)发生化学反应。若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2。则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是 A．1：2 XeF2 B．1：4  XeF4 C．1：2 Xe2F4 D．1：4无法确定分子式 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律解题． 7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气， 1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：(3×2)=1：4，故产物的最简式为XeF4，分子式无法确定， 故选：D。 17．（2024·浙江·模拟预测）工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中键和键数量之比为 B．既是氧化剂又是还原剂 C．生成标准状况下的气体，断开键数为 D．若该反应转移电子数，则被还原的有 【答案】C 【详解】A．CS2的结构为：，一个双键中含有一个σ键、一个π键，因此1molCS2中含有2molσ键与2molπ键，因此σ键与π键数量比为1：1，故A错误； B．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，故B错误； C．标准状况下，11.2LH2S为0.5mol，1个S8中含有8个S-S键，根据可知，每生成0.5molH2S消耗0.125molS8，断裂1molS-S键，即断开键数为，故C正确； D．CH4中-4价升至CS2中+4价，有，反应转移8NA个电子，即每消耗1 molCH4，甲烷化合价升高，是被氧化，故D错误； 故答案选C。 18．（24-25高三上·福建三明·阶段练习）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是(　　) A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L C．NaOH溶液增重8.8 g D．原混合气体中CO和CO2的体积比为1∶1 【答案】A 【详解】由题意知，n(CO)×28 g·mol－1＋n(CO2)×44 g·mol－1＝14.4 g、n(CO)＋n(CO2)＝＝0.4 mol，联立两式解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.2 mol。A错，混合气体的总物质的量为0.4 mol，则所含碳原子总数为0.4NA；B对，混合气体通过NaOH溶液时，CO2被吸收，气球中收集到的气体是CO，其物质的量为0.2 mol，故在标准状况下的体积为4.48 L；C对，NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O，则NaOH溶液增加的质量即为CO2的质量，应为0.2 mol×44 g·mol－1＝8.8 g；D对，相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则CO和CO2的体积之比等于0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1。 19．(2023·青岛模拟)下列判断正确的是(　　) A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA C．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA D．常温、常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 【答案】B 【详解】同温、同压下，相同体积的氮气和氦气的物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，氦气分子为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A错误；标准状况下5.6 L任意气体的物质的量为＝0.25 mol，氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA，B正确；1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应会生成1 mol氯化钠和1 mol次氯酸钠，转移1 mol电子，转移的电子数为NA，C错误；不是标准状况，不能使用22.4 L·mol－1计算混合气体的物质的量，D错误。 20．（24-25高三上·浙江金华·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中含有K＋的质量为78 g C．常温常压下，22.4 L O2含分子数为NA D．16 g CH4中含有氢原子的总数为4NA 【答案】D 21．（24-25高三上·福建泉州·阶段练习）下列叙述正确的是(　　) A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(2018·全国卷Ⅰ，10B) B．同温同压下，O2和CO2的密度相同(2020·北京，5A) C．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA(2017·浙江4月选考，22A) D．22.4 L(标准状况)氮气中含7NA个中子(2020·全国卷Ⅲ，9A) 【答案】A 【详解】氩气(18Ar)是单原子分子，标况下22.4 L氩气是1 mol，其中含有的质子数是18NA，A正确；同温同压下，＝，所以＝，不相同，B错误；标况下，乙醇为非气体，C错误；标况下，22.4 L(即1 mol) N2分子中含中子数为(14－7)×2NA＝14NA，D错误。 22．（24-25高三上·上海静安·阶段练习）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 mol 偏二甲肼分子的质量为60 g·mol-1 D.6 g 偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】B 【详解】偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol-1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量约为60 g，B正确；6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，D错误。 23．（24-25高三上·江西鹰潭·阶段练习）同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是(　　) A.2∶1 B.1∶5 C.2∶3 D.5∶1 【答案】A 【详解】假设二者物质的量分别为x mol 和y mol，则H2含2x mol 原子，NH3含4y mol 原子，有2x＝4y，x∶y＝2∶1，同温同压下体积比也为2∶1。 24．(2021·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B.1 mol 碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA D.1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA 【答案】C 【详解】22.4 L(标准状况)氟气的物质的量为1 mol，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2＋I22HI为可逆反应，则1 mol H2和1 mol I2充分反应生成的HI分子数小于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n(H2)∶n(Cl2)＝1∶1，当H2和Cl2的总质量为73 g时，产生2 g H2、71 g Cl2，则H2的物质的量为1 mol，Cl2的物质的量为1 mol，转移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Br-)＋c(OH-)，c(Br-)＝1 mol·L-1，则c(NH)＋c(H＋)>1 mol·L-1，故1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA，D说法正确。 25．（24-25高三上·河北邯郸·阶段练习）Al遇到极稀的硝酸发生反应：8Al＋30HNO3===3NH4NO3＋8Al(NO3)3＋9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.反应中每消耗2.7 g金属Al，转移的电子数为3NA B.1 mol NH含有的质子数为10NA C.1.0 g由HO与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA D.0.1 mol·L-1Al(NO3)3溶液中，所含阳离子数目为0.1NA 【答案】C 【详解】A项，该反应转移电子情况：8Al＋30HNO3===3NH4NO3＋8Al(NO3)3＋9H2O ～24e-。反应中每消耗2.7 g金属Al，物质的量为0.1 mol，则转移的电子数为0.3NA，错误；B项，一个NH含有质子数7＋4＝11，1 mol NH含有的质子数为11NA，错误；C项，HO分子含有中子数10，D2O分子含有中子数10，HO摩尔质量为20 g/mol，与摩尔质量同为20 g/mol的D2O组成的混合物，平均摩尔质量是20 g/mol，1.0 g该混合物物质的量为0.05 mol，所含有的中子总数为0.5NA，正确；D项，未给出该溶液的体积，无法计算阳离子数目，错误。 26．（24-25高三上·海南三亚·阶段练习）按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为______，可能是____气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_________________g·L－1。 ②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。 (3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 【答案】(1)64　SO2　(2)①1.61　②36　(3)2d　 mol　6d g·mol－1 【解析】 (1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。 (2)2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则，解得x＝0.25，y＝0.25。 ①混合气体的密度为≈1.61 g·L－1。 ②解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1； 解法二：＝＝36 g·mol－1； 解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1。 (3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d，由n＝得n混＝ mol，根据化学方程式NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，NH4HCO3的物质的量为× mol＝ mol，所以NH4HCO3的摩尔质量为 g·mol－1＝6d g·mol－1。 27．（24-25高三上·贵州六盘水·阶段练习）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为________mol。 (2)甲室中气体的质量为________g。 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为___________________________________________。 (4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“______”处(填数字)。 【答案】(1)1　(2)11　(3)11　(4)2 【解析】(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲室中气体的物质的量为＝1 mol。(2)乙室中HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol－1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。(3)甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为11 g·mol－1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x＋y＝1 mol,17 g·mol－1×x＋2 g·mol－1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。 28．（24-25高三上·湖南郴州·阶段练习）填写下列空白。 (1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。 (2)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________。 (3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_____________。 (4)现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列： a．质量：_____________________________________________________________________(填序号，下同)； b．分子数目：_________________________________________________________________； c．相同状况下气体的体积：______________________________________________________。 【答案】(1)17∶16　(2)80%　(3)5(a＋b－d)g·mol－1　(4)a.①<②<③　b．②<③<①　c．②<③<① 【解析】(2)标准状况下，混合气体的平均摩尔质量为0.75 g·L－1×22.4 L·mol－1＝16.8 g·mol－1，设NH3的体积分数为x，则17x＋16(1－x)＝16.8，解得x＝0.8，即80%。(3)根据元素质量守恒，C的质量为(a＋b－d)g，则C的摩尔质量为＝5(a＋b－d) g·mol－1。(4)①32 g CH4的物质的量为2 mol；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体的物质的量为1 mol，其质量为36.5 g；③标准状况下33.6 L O2的物质的量为1.5 mol，其质量为32 g·mol－1×1.5 mol＝48 g。a.根据上述分析可知，三种物质的质量大小为①<②<③。b.根据N＝n·NA可知，气体分子数与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②<③<①，则三种气体含有分子数目大小为②<③<①。c.根据V＝n·Vm可知，相同条件下气体的体积与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②<③<①，则三种气体的体积大小为②<③<①。 29. （24-25高三上·河南郑州·阶段练习）某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 温度 压强 时间 水槽中H2O的质量 H2体积 O2体积 30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0 30 ℃ 101 kPa 4分钟 298.2 g 1.243 L 请回答下列问题： (1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________ mol、________ mol。 (2)该温度下，气体摩尔体积是________。 (3)下列叙述不正确的是________(填字母)。 A.气体摩尔体积与气体的温度相关 B.在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol-1 C.同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同 D.该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L-1 【答案】(1)0.1　0.05　(2)24.86 L·mol-1　(3)B 【解析】(1)4分钟时水槽中H2O减轻的质量为300 g-298.2 g＝1.8 g，根据反应：2H2O2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。(2)0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积为＝24.86 L·mol-1。(3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1 mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86 L·mol-1，B项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同，C项正确；该实验条件下，1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g，则O2的密度为＝1.287 g·L-1，D项正确。 30. （24-25高三上·北京东城·阶段练习）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 (1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：_______________________。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因： __________________。 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________________________。 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”、“没有”或“不能判断”)，简述理由： ________________________________________。 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 实验中准确测定出4个数据，如下表： 实验前 实验后 铝铜合金质量(g) m1 m2 量液管(C)体积(mL) V1 V2 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝________。 【答案】 Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大　 (3)收集到水的体积 (4)没有　相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等 Ⅱ. L/mol 【解析】Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。 Vm＝ L/mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$