精品解析：福建省福州市2025届高三毕业班上学期第一次质量检测化学试题

2024～2025学年高三年级第一次质量检测 化学试题 (完卷时间75分钟；满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是 A. C原子的杂化类型为 B. 属于高分子化合物 C. 熔点高、硬度大 D. 属于半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅结构类似于金刚石，其中C原子的杂化类型为，A正确； B．碳化硅属于新型的无机非金属材料，B错误； C．碳化硅的结构类似于金刚石，所以具有熔点高、硬度大的性质，C正确； D．碳化硅熔点高、硬度大，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，D正确； 答案选B。 2. “扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有2种官能团 C. 所有原子可能处于同一平面 D. 能与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，其分子式为，A错误； B．由结构简式可知，含有酚羟基和酰胺基两种官能团，B正确； C．分子结构中含有-CH3，为立体结构，不可能所有原子共平面，C错误； D．含有酚羟基，可以与溴水发生取代反应，D错误； 故选B。 3. 寿山石的主要成分为，X、Y、Z、W为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X是周期表中半径最小的原子，基态Y原子有2个未成对电子，W的L层电子数是M层的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径Z<W B. 简单氢化物的稳定性Y<W C. 电负性Z>X D. Z最高价氧化物的水化物呈两性 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X是周期表中半径最小的原子，X为H元素，基态Y原子有2个未成对电子，Y为C或O元素，W的L层电子数是M层的2倍，W为Si元素，寿山石的主要成分为，结合化合价代数和为零可知，Y为O，Z为Al元素，以此解答。 【详解】A．同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，则原子半径：Al>Si，A错误； B．非金属性越强，元素简单氢化物越稳定，非金属性：O>Si，则稳定性：H2O>SiH4，B错误； C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，H原子吸引电子能力强于Al，则电负性：H>Al，C错误； D．Al最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3既能和酸反应也能和碱反应，呈两性，D正确； 故选D。 4. 乙烯在Ag的催化作用下可发生反应：，下列说法错误的是 A. 所含的原子数目为 B. 中所含的电子数目为 C. 环氧乙烷中含有键的数目为 D. 常温常压下，发生反应时，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．题意没有明确是在标准状况下，无法算出的物质的量，也就无法算出所含的原子数目，A错误； B．1.4g的物质的量为0.05mol，所含的电子数目为，B正确； C．环氧乙烷的结构式为 ，环氧乙烷中含有键的数目为，C正确； D．物质量为0.5mol，每个氧原子在反应中得到2个电子，氧原子得到的电子总数为，转移电子的数目＝得到的电子数目，所以转移电子的数目为，D正确； 答案选A。 5. 利用绿矾()制备电极材料的前驱体的流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可抑制的水解 B. 可以用KSCN溶液判断反应是否完全 C. 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应”步骤中加NaClO、NaOH，将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，据此回答。 【详解】A．在水溶液中会发生水解，溶解过程中可以电离出氢离子，抑制的水解，A正确； B．“反应”将Fe2+氧化成Fe3+，用KSCN溶液能检验是后氧化生成Fe3+，无法判断反应是否完全，B错误； C．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗，C错误； D．“反应”中发生的反应方程式为, Fe2+的化合价升高，为还原剂，的化合价降低，为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故选A。 6. 我国科研团队研究发现双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现加氢制甲醇，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中Ga的成键数目保持不变 B. 氧空位用于吸附，有利于提高反应的速率 C. 脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成 D. 该反应的原子利用率为100％ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中转化可知，过程中Ga的成键数目为4或3，成键数目发生改变，A错误； B．双金属氧化物为该反应的催化剂，其中含有氧空位用于捕获CO2，有利于提高反应的速率，故B正确； C．由图可知，脱附过程中O-Ga、O-H键断裂，形成O-Ga键，有极性键的断裂和形成，但没有非极性键的的断裂和形成，故C错误； D．该总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应不是化合反应，原子利用率并不等于100%，故D错误； 故选B。 7. 25℃时， ， ， ，下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 增加氯气浓度，可使增大 C. 反应平衡常数关系为 D. 相同条件下，与反应进行程度较与的大 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式为：，A错误； B．平衡常数只受温度影响，增加氯气浓度，不变，B错误； C．由方程式可知K1=、K2=、K3=，则，C错误； D．>，平衡常数可以表示反应进行的程度，则相同条件下，与反应进行程度较与的大，D正确； 故选D。 8. 由乙醇制备溴乙烷的装置如图所示。有关溴乙烷的制备实验，下列说法中错误的是 A. 药品的添加顺序为乙醇、浓硫酸、溴化钠溶液 B. 实验过程中，在试管Ⅱ中可观察到无色油状液体生成 C. 若检验出气体X中含水，可证明该制备反应为取代反应 D. 实验结束，先拆除试管Ⅱ，再熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶解过程会放出大量的热，易造成液体飞溅，浓硫酸和溴化钠反应会生成HBr，因此应把浓硫酸沿试管壁慢慢加入乙醇中，边加边振荡，待冷却后再加入溴化钠溶液，故A正确； B．溴乙烷不溶于水，为油状液体，故实验过程中，在试管II中可观察到无色油状液体生成，故B正确； C．不止反应中会生成水，加入的溴化钠溶液中也含有水，故检验出气体X中含水，不能证明该制备反应为取代反应，故C错误； D．实验结束，为防止倒吸，应先拆除试管Ⅱ，再熄灭酒精灯，故D正确； 故选C。 9. 中科院福建物构所制备了一种新型的铋基有机复合框架()，电池用其做电极能大大提高放电效率，电池结构如图所示，下列说法错误的是 已知：双极膜能在直流电场的作用下，将膜复合层间的解离成和并移向两极。 A. 锌片为负极 B. 放电时，电极上发生的反应： C. 该电池工作时，锌片上每消耗锌，双极膜内将解离 D. 铋基有机复合框架在电池中主要起吸附、催化转化为的作用 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，锌片为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，双极膜中的氢离子移向Bi—ZMOF电极、氢氧根离子移向锌片。 【详解】A．由分析可知，锌片为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，故A正确； B．由分析可知，Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为，故B正确； C．由分析可知，双极膜中的氢离子移向Bi—ZMOF电极、氢氧根离子移向锌片，电池工作时，锌片上消耗6.5g锌时，外电路转移电子的物质的量为×2=0.2mol，则双极膜内将解离0.2mol水，故C错误； D．由分析可知，Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，所以铋基有机复合框架在电池中主要起吸附二氧化碳、催化二氧化碳转化为甲酸的作用，故D正确； 故选C。 10. 向醋酸溶液滴入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示(不考虑溶液与外界环境的热交换)，下列有关说法正确的是 A. B. a点时， C. c点时，溶液中的 D. a、b、c三点，溶液中水电离出的： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，b点溶液的温度最高，说明醋酸和等物质的量浓度的氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，则氢氧化钠溶液的体积x为10mL；a点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，c点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液。 【详解】A．由分析可知，b点时，氢氧化钠溶液的体积x为10mL，故A错误； B．由分析可知，a点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在如下物料守恒关系，故B错误； C．由分析可知，c点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，则溶液中离子浓度的大小顺序为，故C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，由分析可知，a点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，b点为醋酸钠溶液，c点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，醋酸和氢氧化钠抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，且溶液温度b>a>c，所以溶液中水电离出的氢氧根离子浓度的大小顺序为b>a>c，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 实验室探索利用地沟油(脂肪酸甘油酯)生产生物柴油(以脂肪酸甲酯计)，其工艺流程如下： “酯交换”过程发生的主要反应为： （1）“酯交换”过程中，保持其他条件不变，反应时间为的情况下，不同温度对脂肪酸甲酯产率的影响如图所示： 则反应的最佳温度为___________，若温度过低，产率下降的原因可能是___________。 （2）“蒸馏”时采用减压蒸馏的目的是___________(任写一点)。 （3）为减少生物柴油中的游离脂肪酸()对内燃机的腐蚀，用金属盐()将其除去，反应的化学方程式为___________。 （4）“回收”可以得到脂肪酸和一种可循环使用的物质，该物质的化学式为___________。 （5）生物柴油几乎不含硫，生物降解性好，已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下列说法正确的是___________(填标号)。 ①生物柴油是可再生资源 ②可减少二氧化硫的排放 ③与普通柴油相比易降解 ④与普通柴油制取方法相同 a．①②③ b．①②④ c．①③④ d．②③④ （6）某反应使用的催化剂组成为固溶体。已知的熔点高达2700℃，立方的晶胞如图所示： ①Zr是第5周期ⅣB元素，将基态Zr原子的价电子轨道表示式补充完整：__________。 ②属于___________晶体(选填“分子”或“离子”)，Zr在晶胞中的配位数是___________，若立方的晶胞参数为a pm，该晶体的密度为___________(列计算式，用表示阿伏加德罗常数，的摩尔质量为)。 【答案】（1） ①. 70℃ ②. 低于70℃，酯交换反应速率减小，转化率低 （2）减小压强，降低沸点；较低温度下蒸馏出产品，可以避免产品分解；不需要高温加热装置，节省能源；不需要耐高温容器，成本降低 （3）MSO4+2RCOOH→M(RCOO)2↓+H2SO4 （4）MSO4 （5）a （6） ①. ②. 离子 ③. 8 ④. 【解析】 【分析】地沟油在催化剂作用下与甲醇发生酯交换反应达到脂肪酸盐、甘油和粗酯，粗酯经过蒸馏，然后利用金属盐处理得到生物柴油和悬浊液，悬浊液酸化得到脂肪酸，据此解答。 【小问1详解】 根据图像可知70℃时产率最高，则反应的最佳温度为70℃，由于低于70℃，酯交换反应速率减小，转化率低， 若温度过低，产率下降。 【小问2详解】 减压蒸馏可以减小压强，降低沸点；较低温度下蒸馏出产品，可以避免产品分解；不需要高温加热装置，节省能源；不需要耐高温容器，成本降低。 【小问3详解】 为减少生物柴油中的游离脂肪酸()对内燃机的腐蚀，用金属盐()将其除去，反应的化学方程式为MSO4+2RCOOH→M(RCOO)2↓+H2SO4。 【小问4详解】 酸化的同时得到脂肪酸和MSO4，因此可循环使用的物质的化学式为MSO4。 【小问5详解】 ①利用地沟油可以得到生成物柴油，因此生物柴油是可再生资源，正确； ②生物柴油几乎不含硫，使用生物柴油可减少二氧化硫的排放，正确； ③生物柴油的生物降解性好，与普通柴油相比易降解，正确； ④与普通柴油制取方法不相同，普通柴油是利用石油的分馏得到，错误； 答案选a。 小问6详解】 ①Zr是第5周期ⅣB元素，基态Zr原子的价电子轨道表示式为。 ②已知的熔点高达2700℃，因此属于离子晶体，根据晶胞结构可判断Zr在晶胞中的配位数是8，晶胞中氧原子是8个，Zr原子是4个，若立方的晶胞参数为a pm，该晶体的密度为。 12. 碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙[]并测定碘酸钙的方法如下。 Ⅰ．六水合碘酸钙的制备 已知：。 ①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热； ②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入和溶液，析出白色沉淀； ③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。 （1）仪器a的名称为___________，装置b的作用是___________。 （2）步骤①中加热方式是___________，判断反应完全的现象是___________。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是___________。 Ⅱ．测定碘酸钙的 称取m g样品并配成饱和溶液，取该溶液于碘量瓶，加过量KI溶液和稀，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。测定过程中发生下列反应：，。 （5）指示剂为___________(填试剂)，滴定终点现象为___________。 （6）的___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 除去尾气中的氯气，避免污染环境 （2） ①. 水浴加热 ②. 三颈烧瓶内溶液颜色褪为无色 （3） （4）减少产品的溶解损失，同时其挥发时可带走水分，便于干燥产品 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不恢复 （6） 【解析】 【小问1详解】 由图中仪器所示，仪器a的名称为球形冷凝管；三颈烧瓶中发生的反应会产生氯气，氯气有毒，所以装置b的作用是除去尾气中的氯气，避免污染环境； 【小问2详解】 由题目中该反应的温度可知，加热应该采取水浴加热；碘溶液有颜色，当反应快要结束时，碘应该反应完了，所以现象为三颈烧瓶内溶液颜色褪为无色； 【小问3详解】 向反应液中加入和溶液，有白色沉淀产生，即生成了，所以反应方程式为； 【小问4详解】 使用无水乙醇洗滤渣的优点首先可以减少产品的溶解损失，同时其挥发时可带走水分，便于干燥产品； 【小问5详解】 首先碘酸根和碘离子反应生成碘单质，利用消耗硫代硫酸钠的量从而推算出生成的碘单质的量，从而推出碘酸根的含量，因此指示剂选择淀粉溶液，达到滴定终点时，溶液中的碘单质应该恰好被消耗，所以滴定终点的现象为溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不恢复； 【小问6详解】 根据方程式可知：，，则，则， 13. “诺氟沙星”(化合物G)是一种常见的治疗由敏感菌引起的各类感染的药，其工业合成路线如下(部分试剂和条件略去)： （1）A的化学名称是___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）C生成D的反应类型为___________。 （4）从结构角度分析，D能与反应的原因是___________。 （5）由D到E的化学方程式为___________。 （6）G中含氧官能团的名称是___________。 （7）具有相同官能团的B的芳香族同分异构体还有___________种；其中核磁共振氢谱显示2组峰的所有同分异构体结构简式是___________。 【答案】（1）邻二氯苯 （2） （3）还原反应 （4）D中的N原子上的孤电子对能与H+形成配位键 （5）+ C2H5OCH=C(COOC2H5)2→+C2H5OH （6）羰基、羧基 （7） ①. 5 ②. 、 【解析】 【分析】与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生一个Cl原子对位上的硝化反应产生B：，B与XeF2发生硝基对位上Cl原子的取代反应产生C，C发生还原反应产生D，D与C2H5OCH=C(COOC2H5)2发生取代反应产生E，E与(C6H5)2O反应产生F，F经一系列反应产生G。 【小问1详解】 根据物质A结构简式可知：A物质名称是邻二氯苯； 【小问2详解】 根据A的结构简式，结合C结构，逆推可知B物质结构简式是； 【小问3详解】 C物质分子中含有-NO2，在Fe、HCl转移下-NO2内还原变为-NH2，因此物质C生成D的反应类型为还原反应； 【小问4详解】 物质D分子中含有氨基-NH2，由于N原子上有孤电子对，孤电子对能够与H+形成配位键，因此D能够与HCl结合； 【小问5详解】 D是，D与C2H5OCH=C(COOC2H5)2在一定条件下发生取代反应产生E和C2H5OH，故由D到E的化学方程式为：+ C2H5OCH=C(COOC2H5)2→+C2H5OH； 【小问6详解】 根据G结构简式可知：G分子中含有的含氧官能团名称是羰基、羧基； 【小问7详解】 B物质结构简式是，其具有相同官能团的同分异构体还有：、、、、，故具有相同官能团的B的芳香族同分异构体还有5种，其中核磁共振氢谱显示2组峰的所有同分异构体结构简式是、。 14. 通过催化加氢制备甲醇，不仅可以减缓温室效应，而且可以实现能源的可持续发展，被认为是一种具有巨大潜力的工艺。 加氢合成的反应体系中主要包含以下反应： 主反应： 副反应： （1）上述反应中空间结构不是直线型的分子是___________。 （2）已知几种物质的相对能量如下： 物质 相对能量/() 0 ___________。 （3）若在恒温恒容容器中同时发生主反应和副反应，下列能说明该体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体的密度不再随时间而变化 b．容器内的浓度保持不变 c．反应体系的总压强保持不变 d．单位时间内消耗和生成的速率之比为 （4）某研究小组为了探究温度对该反应的影响，在反应压力，与体积比为条件下，测得不同温度下平衡转化率和甲醇选择性结果如下图所示。试分析： (的选择性=×100％) ①的选择性随温度的升高而降低的原因是___________。 ②平衡转化率随温度的升高而升高的原因是___________。 （5）根据(4)的测试结果，该研究小组在250℃，，与体积比为的条件下催化制甲醇，测得平衡时，的转化率为12％，的选择性为80％。则平衡时与CO的体积比=___________；主反应的平衡常数___________(列计算式)。(为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （6）实际生产中，若要提高在单位时间内的产率，除了采用合适的催化剂和反应温度外，还可以采取的措施是___________(任写一点)。 【答案】（1）、 （2） （3）bc （4） ①. 主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率减少 ②. 温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动，当温度升高后，以副反应为主 （5） ①. 4：1 ②. （6）增大体系压强、及时分离，选择选择性大的催化剂等 【解析】 【小问1详解】 和为直线形分子，结构类似于氮气，属于直线形分子；分子中C原子为sp3杂化，不属于直线形分子，中心原子O价层电子对数：，含2对孤电子对，分子构型为V形； 【小问2详解】 根据，； 【小问3详解】 a．反应体系中气体总质量始终保持不变，恒容条件下气体密度也始终保持不变，则气体密度不是变量，不能说明反应是否平衡，a错误； b．反应过程中的浓度不断变化，当容器内的浓度保持不变，说明反应达到平衡，b正确； c．主反应的反应前后气体分子数不相同，说明反应过程中压强不断变化，当反应体系的总压强保持不变，说明反应达到平衡，c正确； d．单位时间内消耗和生成的速率之比为，反应方向相同，不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应是否达到平衡，d错误； 答案选bc； 【小问4详解】 ①选择性随温度的升高而降低的原因：主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率减少； ②平衡转化率随温度的升高而升高的原因：温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动，当温度升高后，以副反应为主； 【小问5详解】 假设与物质的量分别为3mol和1mol，的转化率为12％说明转化0.12mol，的选择性为80％说明生成0.096mol，列三段式：，根据三段式，平衡时与CO的体积比等于物质的量之比：4：1；平衡时混合气体总物质的量：3.808mol，则主反应的平衡常数； 【小问6详解】 实际生产中，若要提高在单位时间内的产率，除了采用合适的催化剂和反应温度外，还可以增大体系压强、及时分离，选择选择性大的催化剂等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年高三年级第一次质量检测 化学试题 (完卷时间75分钟；满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是 A. C原子的杂化类型为 B. 属于高分子化合物 C. 熔点高、硬度大 D. 属于半导体材料 2. “扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有2种官能团 C. 所有原子可能处于同一平面 D. 能与溴水发生加成反应 3. 寿山石的主要成分为，X、Y、Z、W为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X是周期表中半径最小的原子，基态Y原子有2个未成对电子，W的L层电子数是M层的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径Z<W B. 简单氢化物的稳定性Y<W C. 电负性Z>X D. Z最高价氧化物的水化物呈两性 4. 乙烯在Ag的催化作用下可发生反应：，下列说法错误的是 A. 所含的原子数目为 B. 中所含的电子数目为 C. 环氧乙烷中含有键的数目为 D. 常温常压下，发生反应时，转移电子的数目为 5. 利用绿矾()制备电极材料的前驱体的流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可抑制的水解 B. 可以用KSCN溶液判断反应是否完全 C. 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6. 我国科研团队研究发现双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现加氢制甲醇，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中Ga的成键数目保持不变 B. 氧空位用于吸附，有利于提高反应的速率 C. 脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成 D. 该反应的原子利用率为100％ 7. 25℃时， ， ， ，下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 增加氯气浓度，可使增大 C. 反应平衡常数关系为 D. 相同条件下，与反应进行程度较与的大 8. 由乙醇制备溴乙烷的装置如图所示。有关溴乙烷的制备实验，下列说法中错误的是 A. 药品的添加顺序为乙醇、浓硫酸、溴化钠溶液 B. 实验过程中，在试管Ⅱ中可观察到无色油状液体生成 C. 若检验出气体X中含水，可证明该制备反应为取代反应 D. 实验结束，先拆除试管Ⅱ，再熄灭酒精灯 9. 中科院福建物构所制备了一种新型的铋基有机复合框架()，电池用其做电极能大大提高放电效率，电池结构如图所示，下列说法错误的是 已知：双极膜能在直流电场作用下，将膜复合层间的解离成和并移向两极。 A. 锌片为负极 B. 放电时，电极上发生的反应： C. 该电池工作时，锌片上每消耗锌，双极膜内将解离 D. 铋基有机复合框架在电池中主要起吸附、催化转化为的作用 10. 向醋酸溶液滴入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示(不考虑溶液与外界环境的热交换)，下列有关说法正确的是 A. B. a点时， C. c点时，溶液中的 D. a、b、c三点，溶液中水电离出的： 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 实验室探索利用地沟油(脂肪酸甘油酯)生产生物柴油(以脂肪酸甲酯计)，其工艺流程如下： “酯交换”过程发生的主要反应为： （1）“酯交换”过程中，保持其他条件不变，反应时间为的情况下，不同温度对脂肪酸甲酯产率的影响如图所示： 则反应的最佳温度为___________，若温度过低，产率下降的原因可能是___________。 （2）“蒸馏”时采用减压蒸馏的目的是___________(任写一点)。 （3）为减少生物柴油中的游离脂肪酸()对内燃机的腐蚀，用金属盐()将其除去，反应的化学方程式为___________。 （4）“回收”可以得到脂肪酸和一种可循环使用的物质，该物质的化学式为___________。 （5）生物柴油几乎不含硫，生物降解性好，已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下列说法正确的是___________(填标号)。 ①生物柴油是可再生资源 ②可减少二氧化硫的排放 ③与普通柴油相比易降解 ④与普通柴油制取方法相同 a．①②③ b．①②④ c．①③④ d．②③④ （6）某反应使用的催化剂组成为固溶体。已知的熔点高达2700℃，立方的晶胞如图所示： ①Zr是第5周期ⅣB元素，将基态Zr原子的价电子轨道表示式补充完整：__________。 ②属于___________晶体(选填“分子”或“离子”)，Zr在晶胞中的配位数是___________，若立方的晶胞参数为a pm，该晶体的密度为___________(列计算式，用表示阿伏加德罗常数，的摩尔质量为)。 12. 碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙[]并测定碘酸钙的方法如下。 Ⅰ．六水合碘酸钙的制备 已知：。 ①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热； ②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入和溶液，析出白色沉淀； ③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。 （1）仪器a的名称为___________，装置b的作用是___________。 （2）步骤①中加热方式是___________，判断反应完全的现象是___________。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是___________。 Ⅱ．测定碘酸钙 称取m g样品并配成饱和溶液，取该溶液于碘量瓶，加过量KI溶液和稀，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。测定过程中发生下列反应：，。 （5）指示剂为___________(填试剂)，滴定终点现象为___________。 （6）的___________。 13. “诺氟沙星”(化合物G)是一种常见的治疗由敏感菌引起的各类感染的药，其工业合成路线如下(部分试剂和条件略去)： （1）A的化学名称是___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）C生成D反应类型为___________。 （4）从结构角度分析，D能与反应的原因是___________。 （5）由D到E的化学方程式为___________。 （6）G中含氧官能团名称是___________。 （7）具有相同官能团的B的芳香族同分异构体还有___________种；其中核磁共振氢谱显示2组峰的所有同分异构体结构简式是___________。 14. 通过催化加氢制备甲醇，不仅可以减缓温室效应，而且可以实现能源的可持续发展，被认为是一种具有巨大潜力的工艺。 加氢合成的反应体系中主要包含以下反应： 主反应： 副反应： （1）上述反应中空间结构不是直线型的分子是___________。 （2）已知几种物质的相对能量如下： 物质 相对能量/() 0 ___________。 （3）若在恒温恒容容器中同时发生主反应和副反应，下列能说明该体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体的密度不再随时间而变化 b．容器内的浓度保持不变 c．反应体系的总压强保持不变 d．单位时间内消耗和生成的速率之比为 （4）某研究小组为了探究温度对该反应的影响，在反应压力，与体积比为条件下，测得不同温度下平衡转化率和甲醇选择性结果如下图所示。试分析： (的选择性=×100％) ①选择性随温度的升高而降低的原因是___________。 ②平衡转化率随温度的升高而升高的原因是___________。 （5）根据(4)的测试结果，该研究小组在250℃，，与体积比为的条件下催化制甲醇，测得平衡时，的转化率为12％，的选择性为80％。则平衡时与CO的体积比=___________；主反应的平衡常数___________(列计算式)。(为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （6）实际生产中，若要提高在单位时间内的产率，除了采用合适的催化剂和反应温度外，还可以采取的措施是___________(任写一点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$