第二章 第二节 第3课时 影响化学平衡的因素（讲义及解析）-2024-2025学年高二化学选择性必修1（人教版2019）

化学反应原理(周星星·化学） 第3课时 影响化学平衡的因素 课前思考 化学平衡的特征： 在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平衡状态是否会发生变化？如何变化？ 一、化学平衡移动 (1)概念：在一定条件当可逆反应达到平衡状态后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 (2)化学平衡移动的特征：新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变 (3)化学平衡移动的过程分析 (4)化学平衡移动方向的判断：化学平衡总往反应速率减小的方向移动 ①若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动 ②若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动 ③若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动 二、外界条件对化学平衡的影响 1、浓度对化学平衡的影响 ①实验探究——浓度对化学平衡的影响 实验原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 浅黄色　无色　　　红色 实验过程 ①向盛有5 mL 0.05 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入0.015 mol·L－1 KSCN溶液，溶液呈红色 ②将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比 实验装置 实验现象 向试管b中加入少量铁粉 向试管c中滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液 b试管溶液红色变浅 c试管中溶液红色变深 实验结论 增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度均增大，溶液红色加深；滴加少量铁粉，由于Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋的浓度减小，化学平衡向逆反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液红色变浅 ②规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动 注意 a．由于纯固体或纯液体的浓度为常数，改变纯固体或纯液体的量并不会影响v正 、v逆 的大小，所以化学平衡不移动。如：反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)增加或移去一部分炭固体，化学平衡不移动 b．在溶液中进行，如果稀释溶液(加水)，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正 减小，v逆 也减小，但减小的程度不同，总的结果是使化学平衡向反应方程式有关化学计量系数之和大的方向移动 ③从v－t图像认识浓度对平衡的影响 化学平衡 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 体系浓度变化 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 速率变化 平衡移动方向 v－t图象 【对点训练1】 1．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是(　　) A．盐酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．过氧化钠 2．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色由橙色变黄色，可以在溶液中加入(　　) ①H＋　 ②OH－　 ③K＋　 ④H2O A．①③　 　 B．②④　 　 C．①④　 　 D．②③ 3．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是(　　) A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 4．对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果温度保持不变，下列说法中正确是( ) A．增加的SO2浓度，正反应速率先增大，后保持不变 B．增加的O2浓度，正反应速率逐渐增大 C．增加的SO2浓度，逆反应速率先增大，后保持不变 D．增加的O2浓度，逆反应速率逐渐增大 5．将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验，下列说法不正确的是(　　) 试管①：滴加4滴水，振荡 试管②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡 试管③：滴加4滴1 mol·L－1 KCl溶液，振荡 试管④：滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振荡 试管⑤：滴加4滴1 mol·L－1 NaOH溶液，振荡 A．对比试管①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 B．对比试管①和③，为了证明增大反应物浓度，平衡逆向移动 C．对比试管①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 D．对比试管①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动 2、压强对化学平衡的影响 ①实验探究——压强对化学平衡的影响 实验原理 N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)　 实验过程 用50 mL 注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭 把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化 把活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处，观察管内混合气体颜色的变化 实验装置 活塞Ⅰ处Ⅱ处，压强减小 活塞Ⅱ处Ⅰ处，压强增大 实验现象 气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅 气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深 实验结论 活塞往外拉，体积增大，压强减小，c(NO2)减小，颜色变浅，但气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向逆反应方向移动 活塞往里推，体积减小，压强增大，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向正反应方向移动 ②规律：对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强(减小容器的容积)，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向气体体积增大的方向移动。反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动 ③从v－t图像认识压强对化学平衡的影响 化学平衡 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 计量关系 m＋n＞p＋q m＋n＜p＋q 压强变化 增大压强 减小压强 增大压强 减小压强 速率变化 平衡移动方向 v－t图象 化学平衡 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 计量关系 m＋n＝p＋q 压强变化 增大压强 减小压强 速率变化 平衡移动方向 v－t图象 【对点训练2】 1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　) A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g) 2．已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是(　　) A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体或液体，C是气体 3．恒温下，反应：aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是(　　) A．a＞b＋c B．a＜b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c 4．密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol·L－1。下列有关判断正确的是(　　) A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．C的体积分数降低 D．B的浓度增大 3、“惰性气体”对化学平衡移动的影响——以反应N2＋3H22NH3为例 ①恒温恒容时 (T、V一定时) 恒温恒容 分析思路 充入惰性气体体系总压增大，但体积不变，各反应物、生成物的浓度均未改变，V正、V逆均不变，故化学平衡不发生移动 ②恒温恒压时（T、P一定时） 恒温恒压 分析思路 充入惰性气体体积增大各反应物浓度减少，V正、V逆均减小，等效于降压，故化学平衡向气体总体积增大的方向移动 【对点训练3】 1．关于一定条件下的化学平衡H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　) A．恒温恒容，充入H2，v(正)增大，平衡右移 B．恒温恒容，充入He，v(正)增大，平衡右移 C．加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动 D．升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移 2．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　) A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入惰性气体 3．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情況下，不会使平衡发生移动的是(　　) A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．将NH4HS固体全部移走 C．保持温度和容器体积不变，充入氮气 D．保持温度和压强不变，充入氮气 4．在恒温恒容的容器中发生反应N2＋3H22NH3，当反应达到平衡后，判断改变下列措施化学平衡移动的方向(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”) (1)向容器中充氮气____________；(2)向容器中充氢气____________；(3)向容器中充氨气____________； (4)向容器中充氦气____________；(5)向容器中充入氯化氢气体____________。 4、温度对化学平衡的影响 ①实验探究——温度对化学平衡的影响 实验原理 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 红棕色　　　无色 实验过程 把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察混合气体颜色的变化 实验装置 实验现象 浸泡在热中 浸泡在冰水中 混合气体颜色加深 混合气体颜色加浅 实验结论 混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动 ②规律：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动 注意 a．任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热，若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，反之亦然 b．任意可逆的化学平衡状态，都能受温度的影响而使化学平衡发生移动 ③从v－t图像认识温度对化学平衡的影响 化学平衡 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH＞0 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0 温度改变 升高温度 降低温度 降低温度 升高温度 速率变化 移动方向 v－t图象 【对点训练4】 1．对于反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是(　　) A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B．逆反应速率增大，正反应速率减小 C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度 D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样 2．在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是(　　) A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体 3．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(　　) A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动 4．在可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是( ) A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．适当温度、高压 5．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的( ) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 6．已知N2O4(无色)2NO2(红棕色)。现有如图所示的三个烧瓶，分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(Ⅰ)中加入无水CaO，在(Ⅲ)中加入NH4Cl晶体，(Ⅱ)中不加其他任何物质，发现(Ⅰ)中红棕色变深，(Ⅲ)中红棕色变浅，下列叙述正确的是( ) A．CaO溶于水时吸收热量 B．该反应的ΔH>0 C．NH4Cl溶于水时放出热量 D．烧瓶(Ⅲ)中气体的压强增大 5、催化剂对化学平衡的影响 ①催化剂对化学平衡的影响规律：催化剂能同等程度地增加正反应速率和逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响。即：催化剂不能使化学平衡发生移动，不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间 ②用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响 t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动 注意 若某可逆反应在反应前后气体的总体积不发生变化，则增大该体系的压强(压缩容器体积)时，也可用上述图像表示 【对点训练5】 1．一定温度下，可逆反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　) A．若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强 B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂 2．如图所示，表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。 (1)氨的质量分数最高的一段时间是________ A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 (2)t1、t3、t4改变的条件分别是t1_________________；t3___________________；t4____________________ 总结归纳——影响化学平衡移动的因素 外界条件的改变 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度 /减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度 /增大生成物浓度 向逆反应方向移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 压强 反应前后气体分子总数改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体分子总数不变 改变压强 平衡不移动 催化剂 使用催化剂 平衡不移动 三、勒夏特列原理 1．定义：如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，该结论就是勒夏特列原理 2．适用范围 (1)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。 (2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断 注意 对勒夏特列原理的理解：平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响 例：向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后： (1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是正向移动；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是减小。但新平衡时的浓度大于原平衡时的浓度 (2)若升高温度，平衡移动的方向是逆向移动；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是降低。但新平衡时的温度高于原平衡时的温度 (3)若增大压强，平衡移动的方向是正向移动；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是减小。但新平衡时的压强大于原平衡时的压强 【对点训练6】 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) ①红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 ②氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ⑤合成氨工业使用高压以提高氨的产量 ⑥打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 ⑦氨水应密闭保存于低温处 ⑧在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 ⑨二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 A．①②④⑤⑥⑦⑨　 B．①③④⑤⑥⑦⑨　 C．①②⑥⑧⑦⑨　 D．②⑧⑨ 1．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是(　　) A．v(SO2)增大 B．v(SO3)减小 C．O2的百分含量发生变化 D．SO3的质量不变 2．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)＋Y(s)3Z(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明反应达到了平衡状态 B．加入少量Y，正反应速率加快 C．气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态 D．加入少量X，Q变大 3．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　) A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小 4．在容积固定的4 L密闭容器中，进行可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。则图中阴影部分的面积表示(　　) A．X的浓度的减小 B．Y的物质的量的减少 C．Y的浓度的减小 D．X的物质的量的减少 5．在水溶液中存在反应：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)　ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是(　　) A．升高温度 B．加水稀释 C．增大Fe2＋的浓度 D．常温下加压 6．NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是(　　) A．温度、容积不变，充入NH3 B．温度、容积不变，充入SO2气体 C．保持压强不变，充入N2 D．移走一部分NH4HS固体 7．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 8．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施是(　　) ①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 9．对于可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是(　　) ①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大物质B的浓度，v正>v逆 ⑤加入催化剂，物质B的转化率提高 A．①②⑤ B．④ C．②③④ D．④⑤ 10．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)＋H2O(l)Ur－(aq)＋H3O＋(aq)　②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)　ΔH。下列叙述错误的是(　　) A．降低温度，反应②平衡正向移动 B．反应②正方向是吸热反应 C．降低关节滑液中HUr及Na＋含量是治疗方法之一 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 11．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是(　　) 选项 A B C D 实验方案 将NO2球浸泡在冰水、热水中 实验目的 探究温度对平衡2NO2N2O4的影响 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 12．在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1＜0 x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2＞0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　) A．等压时，通入“惰性”气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入“惰性”气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 13．下列实验、现象及结论都正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 溶液红色变深 平衡正向移动 B 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和0.01 mol·L－1的CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快 FeCl3对H2O2分解的催化效果比CuSO4强 C 向两支装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊时间 放入热水中的出现浑浊所用时间少 温度越高，反应速率越快 D 在两支试管中加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间 加入MnSO4固体的试管，褪色明显快些 MnSO4对该反应有催化作用 14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　) ①已达到平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2转化率一定升高　③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 15．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 16．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　) A．b＋c＜a B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 17．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是(　　) ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体　 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体　 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　 ④将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅　 ⑤使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率　 ⑥合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A．①②③④⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥ 18．已知：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列关于该反应的说法正确的是_____________ A．该反应为放热反应 B．降温后CO的浓度增大 C．降温后NO2的转化率增大 D．降温后NO的体积分数增大 E．增大压强混合气体的颜色不变 F．恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变 G．恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变 19．根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题： (1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。 碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，下列说法不正确的是________ a．上述体系中加入苯，平衡不移动 b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 d．加入AgNO3溶液平衡向左移动 (2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0 ①下列分析正确的是________ a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大 b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变 c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的浓度变大 d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高 ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________ a．缩小容器体积 b．向容器中按原比例再充入N2和H2 c．向容器中再充入惰性气体 d．改变反应的催化剂 e．液化NH3并分离 20．在10 ℃、2×105 Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。根据表中数据，回答下列问题： 压强/Pa 2×105 5×105 1×106 浓度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44 (1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是_________________，理由是 __。 (2)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动方向是_________________，理由是 __。 21．某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋ ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O(橙色)；CrO(黄色)；Cr3＋(绿色) (1)ⅰ可证明反应Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应 (2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是 (3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________ (4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________________________________________________ (5)继续实验 ①解释溶液变黄的主要原因是_______________________________________________________________ ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________________________________________ 22．(1)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的常用试剂，已知：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH<0，一定温度下，将2 mol NO与2 mol Cl2置于2 L密闭容器中发生反应。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是________ A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D．每消耗1 mol NO同时生成1 mol ClNO ②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有________ A．升高温度 B．缩小容器容积 C．再充入Cl2 D．使用合适的催化剂 ③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ(ClNO)随的变化图像如图甲所示，当＝2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图甲中的______(填“D”“E”或“F”)点 (2)在容积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同温度下发生反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的体积百分含量随时间的变化如图乙所示。已知T1>T2>T3。 ①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是____________________ ②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为____________，若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为 23．将0.4 mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH。在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间的变化如图所示： (1)T1时，40～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol·L－1·s－1 (2)ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0 (3)改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有________ A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度 C．向混合气体中通入NO2 D．使用高效催化剂 (4)在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_____ A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、B两点N2O4的转化率：A>B C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．由A点到B点，可以用加热的方法 答案及解析 二、1、 化学平衡 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 体系浓度变化 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 速率变化 v正瞬间增大，v逆瞬间不变，v′正>v′逆 v逆瞬间减小，v正瞬间不变，v′正>v′逆 v逆瞬间增大，v正瞬间不变，v′逆>v′正 v正瞬间减小，v逆瞬间不变，v′逆>v′正 平衡移动方向 正向移动 正向移动 逆向移动 逆向移动 v－t图象 ① ② ③ ④ 2、 化学平衡 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 计量关系 m＋n＞p＋q m＋n＜p＋q 压强变化 增大压强 减小压强 增大压强 减小压强 速率变化 v正、v逆同时增大，v′正>v′逆 v正、v逆同时减小， v′逆>v′正 v正、v逆同时增大， v′逆>v′正 v正、v逆同时减小，v′正>v′逆 平衡移动方向 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 v－t图象 化学平衡 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 计量关系 m＋n＝p＋q 压强变化 增大压强 减小压强 速率变化 v正、v逆同时增大，但v′正=v′逆 v正、v逆同时减小，但v′逆=v′正 平衡移动方向 不移动 不移动 v－t图象 4、 化学平衡 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH＞0 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0 温度改变 升高温度 降低温度 降低温度 升高温度 速率变化 v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆 v正、v逆同时减小，且v′正＜v′逆 v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆 v正、v逆同时增大，且v′正＜v′逆 移动方向 正反应方向 逆反应方向 正反应方向 逆反应方向 v－t图象 【对点训练1】 1．B。解析：改变条件后溶液呈黄色，说明平衡向正反应方向移动，应该降低氢离子的浓度，符合要求的是B、D两个选项，但是过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，只有B项正确。 2．B 3．D。解析：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使平衡向正反应方向移动，但注意本题中物质D是固体，其浓度是常数，故改变物质D的量对平衡无影响，D项正确。 4．B。解析：试管②与①对比，只改变了Fe3＋浓度，A正确；FeCl3溶液和KSCN溶液反应的本质是 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响，B错误；试管④与①对比，只改变了反应物SCN－的浓度，C正确；在原平衡体系中加入NaOH溶液，Fe3＋与之反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Fe3＋的浓度减小，D正确。 5．C 【对点训练2】 1．A。解析：对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强对平衡无影响。 2．D。解析：增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆向为缩体反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。 3．A。解析：由于体积减小一半，而X的浓度增大不到原来的2倍，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应体积缩小，所以a＞b＋c。 4．C。解析：在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，若平衡不移动，则A的浓度为0.25 mol· L－1；体积扩大两倍，再次达到平衡时A的浓度为0.3 mol·L－1>0.25 mol·L－1，说明体积增大(减小压强)，平衡向逆反应方向移动，x＋y>z，C的体积分数降低，B的浓度减小。 【对点训练3】 1．A。解析：恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v(正)增大，平衡右移，A正确；恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v(正)不变，平衡不移动，B错误；加压，体积缩小，各物质浓度增大，v(正)、v(逆)都增大，平衡不移动，C错误；升温，v(正)、v(逆)均增大，由于正反应放热，所以平衡左移，D错误。 2．C。解析：A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，错误；B项，扩大容积，v正减小，c(D)也减小，错误；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡正向移动，c(D)也增大，正确；D项，体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，错误。 3．C 4．(1)正向移动　 (2)正向移动　 (3)逆向移动　 (4)不移动　 (5)正向移动 【对点训练4】 1．C。解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，B错；由于升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，D错。 2．C。解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，但是两者增大的程度不一样，所以升高温度后，正、逆反应速率不再相等，化学平衡发生移动。当逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度时，平衡向逆反应方向移动。 3．C。解析：正反应吸热，升温，平衡右移。若B、C都为固体，则气体的相对分子质量不变，故A错误；若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，故B错误、C正确；若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分子质量减小，故D错误。 4．D 5．B 6．B。解析：CaO溶于水放热，故A错误；升高温度，(Ⅰ)中红棕色变深，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，故B正确；(Ⅲ)中红棕色变浅，N2O42NO2平衡左移，说明NH4Cl溶于水时吸热，故C错误；N2O42NO2平衡左移，气体的总物质的量减少，压强减小，故D错误。 【对点训练5】 1．D。解析：从图像可知，t0时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增大，但平衡不移动，若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂；若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，D项正确。 2．(1)A　 (2)升高温度　使用催化剂　减小压强 解析：(1)平衡移动时，都是向左移动，所以最初时的NH3的质量分数最高。 (2)t1时，v正、v逆均增大且v逆>v正，改变的条件是升温；t3时，v正＝v逆，改变的条件是使用催化剂；t4时，v正、v逆均减小且v逆>v正，改变的条件是减小压强。 【对点训练6】 1．B 2．D。解析：①涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释；②加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；③光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释；④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故可以用勒夏特列原理解释；⑤合成氨工业加压使化学平衡向右移动，可以用勒夏特列原理解释；⑥打开汽水瓶时，压强减小，平衡向着气体体积减小的方向移动，有气泡逸出，可以用勒夏特列原理解释；⑦氨气与水的反应属于放热反应，降低温度平衡正向移动，氨气不易逸出，可以用勒夏特列原理解释；⑧在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉，是为了防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释；⑨二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系中存在2NO2N2O4，缩小体积平衡向正向移动，NO2减少，颜色应该变浅，但是颜色却是加深的，不能用平衡移动原理解释，不能用勒夏特列原理解释 1．C。解析：正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。 2．C。解析：根据化学方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2 mol X同时都会生成3 mol Z，A错误；Y为固体，固体的浓度可视为常数，故加入少量Y后，正、逆反应速率均不变，B错误；随着反应的进行，气体的质量发生变化，气体的密度也一直变化，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态，C正确；改变反应物浓度不影响ΔH，故加入少量X后Q不变，D错误。 3．C。解析：碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。 4．C。解析：可类比物理学科中匀速直线运动图像中的面积表示物体运动的位移，图中阴影部分表示Y物质在反应过程中浓度的减少量。 5．C。解析：正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B错误；增大Fe2＋的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误。 6．D。解析：增大生成物NH3的浓度平衡逆向移动；充入SO2与H2S反应生成S和H2O，使生成物H2S浓度减小，平衡正向移动；恒压充入N2，相当于扩大体积，平衡正向移动；改变固体物质NH4HS的量对平衡没有影响。 7．C。解析：A项，升温气体颜色加深即平衡向左移动，所以此反应为放热反应，不正确；B项，假设压缩气体体积平衡不移动，则气体颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，错误；C项，假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原来压强的2倍的基础上减小，正确；D项，体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，平衡不移动，混合气体的颜色无变化，错误。 8．B。解析：该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。 9．B。解析：物质A是固体，增大物质A的量对化学平衡无影响，①错误；升高温度，v正、v逆均增大，平衡向逆反应(吸热反应)方向移动，②错误；该反应为反应前后气态物质总物质的量不变的反应，增大压强平衡不移动，但v正、v逆都增大，③错误；增大物质B的浓度，正反应速率增大，v正>v逆，平衡向正反应方向移动，④正确；催化剂不能使化学平衡发生移动，故物质B的转化率不变，⑤错误。 10． B 11．A。解析：将NO2球分别浸泡在冰水、热水中，根据颜色判断平衡移动的方向，故A正确；实验改变了温度、催化剂两个变量，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故B错误；碳酸钠溶液与二氧化碳、二氧化硫都能反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2气体中混有的SO2，故C错误；氯化氢易挥发，氯化氢能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能根据图示装置比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故D错误。 12．A。解析：本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应容器”。等压时，通入“惰性”气体，气体的体积增大，平衡x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2＞0向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)＋b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的物质的量减小，故A项错误；等容时，通入“惰性”气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C项正确；等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，D项正确。 13．D。解析：A选项加入KCl溶液，红色变浅；B选项所用的FeCl3溶液和CuSO4溶液的浓度不一致，且浓度大的FeCl3溶液的催化效果好，所以无法比较；C选项在室温下混合后就开始反应，所以无法准确观察温度的影响。 14．D。解析：①中增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错误；②中对于有多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，正反应速率先增大后减小，最后不变，错误；③中对于气体参加的非等体积的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错误；④中在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错误。综上分析可知，D项正确。 15．D。解析：在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A不符合题意；②中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，B不符合题意；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下K2Cr2O7氧化性强，C不符合题意；若向④溶液中加入70%的硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D符合题意。 16．C。解析：体积缩小，假设平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)>v(正)，平衡向Y、Z消耗的方向移动，即逆反应方向移动，则b＋c>a，X的转化率减小，混合物中Z的质量分数减小。 17．A 18．ACDF 19．(1)a　 (2)①bc　 ②abe 解析：(1)加入苯，I2易溶于苯，平衡I2(aq)＋I－(aq)I(aq)向左移动，a项不正确；配制碘水时，加入适量KI溶液，平衡向右移动，I2的溶解度增大，c项正确；加入AgNO3溶液，I－＋Ag＋===AgI↓，平衡向左移动，d项正确。 (2)①ΔH与反应物N2的量无关，ΔH是表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应时的焓变，故平衡后再加入N2，该反应的ΔH不变，a项不正确；加入催化剂，不影响反应物和生成物的总能量，ΔH不变，b项正确；其他条件不变，平衡后再充入NH3，尽管平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，NH3的浓度却是增大的，故c项正确；若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1∶3，所以达到平衡时N2的转化率比H2的低，d项不正确。②a、b项为增大压强，平衡向右移动，α(H2)增大；c、d项平衡不移动，α(H2)不变；e项平衡向右移动，α(H2)增大。 20．(1)向逆反应方向移动　D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数　 (2)向正反应方向移动　D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小 解析：(1)压强增加了2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.212 5 mol·L－1。现在小于该值，说明平衡向逆反应方向移动，从而可推出a<d＋e。 (2)再接着加压一倍，D的浓度按(1)的规律，应小于0.40 mol·L－1，但现为0.44 mol·L－1，温度又不变，说明此时正反应是气体体积减小的反应，只能解释为E液化了。 21．(1)放热　 (2)KOH(合理即可) (3)不能　浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度 的增大使平衡逆向移动的 (4)在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强 (5)①K2Cr2O7中存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色 ②Cr2O＋8H＋＋3SO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O 解析：(1)升高温度，平衡Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋向着吸热方向移动，实验中加热溶液，颜色橙色加深，根据题意Cr2O在溶液中显橙色，所以平衡逆向移动，该反应是吸热方向，所以反应Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反应是放热的。 (2)“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，则需要加入的试剂a必须是可以和产物离子如氢离子反应的物质，可以是氢氧化钾或是碳酸钾等。 (3)加入浓硫酸，不仅有增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况，同时应考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动。 (4)重铬酸钾具有氧化性，是重铬酸根离子的氧化性，根据实验中不同现象知道在酸性条件下，会增加重铬酸根离子的浓度。 (5)①亚硫酸根离子可以引起平衡Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的移动，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色。 ②溶液变绿色，则出现的是Cr3＋(绿色)，重铬酸根离子和亚硫酸根离子之间发生氧化还原反应：Cr2O＋8H＋＋3SO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。 22．(1)①AC　 ②BC　 ③F　 (2)①加入催化剂(或加压)　 ②0.008 mol·L－1·min－1　2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1 解析：(1)①反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)是反应前后气体分子数变化的反应，反应正向进行则气体总物质的量减小，逆向进行则气体总物质的量增大，体系中气体总质量不变，结合＝可知，不变，则各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，A正确；反应容器的容积不变，气体的总质量不变，根据ρ＝可知，体系中混合气体密度始终不变，即混合气体密度不变不能判定反应是否达到平衡，B错误；起始投入的NO与Cl2的物质的量之比是1∶1，而变化的NO与Cl2的物质的量之比是2∶1，所以在未达到平衡前，NO与Cl2的物质的量之比是变化的，当NO与Cl2的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态，C正确；反应的任一阶段，每消耗1 mol NO一定会生成1 mol ClNO，不能确定是否达到平衡状态，D错误。②升高温度，反应速率加快，但该反应放热，平衡逆向移动，NO的转化率降低，A错误；缩小容器容积，相当于加压，反应正向进行，反应速率加快，B正确；充入Cl2，反应速率加快，反应正向进行，NO的转化率提高，C正确；使用合适的催化剂，能加快反应速率，但不影响平衡移动，即NO的转化率不变，D错误。③当反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比时生成物的体积分数最大，当＝2.5时ClNO的体积分数减小，所以应该是F点。 (2)ΔH<0，升高温度，ClNO的百分含量不断减小，平衡逆向移动。①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的反应温度：T2<T1，如果其他条件相同，实验Ⅱ达到平衡所需要的时间应该比实验Ⅰ长，而图乙中实验Ⅱ达到平衡所需要的时间比实验Ⅰ短，实验Ⅱ的反应速率快，则可能使用了催化剂(或加压)。②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡，则 　　　　　　　　 2NO(g)　＋　Cl2(g)2ClNO(g) 起始浓度/(mol·L－1)　0.3　　　　 0.2　　　　0 变化浓度/(mol·L－1)　2c　　　　　 c　　　　 2c 平衡浓度/(mol·L－1)　0.3－2c　　 0.2－c　　 2c 平衡时ClNO体积百分含量为50%，则×100%＝50%，c＝0.1，则用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)＝＝0.008 mol·L－1·min－1；达到平衡时，Cl2的物质的量的变化量为0.1 mol·L－1×10 L＝1 mol，反应放出Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。 23．(1)0.001 25　 (2)>　 (3)AC　 (4)B 解析：(1)T1时，v(N2O4)＝v(NO2)＝×＝0.001 25 mol·L－1·s－1。 (2)由图可知反应在T1比T2先达到平衡状态，所以T1>T2，由于T1平衡时n(NO2)比T2平衡时的多，故升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，即向吸热反应方向移动，所以ΔH>0。 (3)A项，增大N2O4的起始浓度相当于增大压强，平衡向左移动，减小；B项，升高温度，平衡向右移动，增大；C项，通入NO2相当于增大压强，平衡向左移动，减小；D项，使用催化剂，平衡不移动，不变。 (4)A项，由图可知：A、C两点平衡时温度相同，C点对应压强大，反应速率大；B项，由图可知：A、B两点平衡时压强相同，温度不同，A点NO2的体积分数大于B点，而反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，温度升高，平衡向右移动，NO2的体积分数增大，温度T4>T3，转化率A>B；C项，由图像可知，A、C两点平衡时温度相同，C点对应压强大，NO2的浓度大，故气体颜色C点比A点深；D项，由B项分析知，A点平衡时温度T4高于B点平衡时温度T3，故由A点到B点需要降低温度。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$