精品解析：湖南省常德市石门县第一中学2024-2025学年高三上学期入学考试化学试卷

湖南省常德市石门县第一中学2024-2025学年高三下学期入学考试 化学试题 时量：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Li-7 H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Co-59 一、选择题(共20小题，每题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料 B. 具有导电性，所以可以用于制作光导纤维 C. 橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降 D. 新型陶瓷的主要成分是硅酸盐 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 不锈钢具有高强度、高密度的性质，可用作太空探测器的结构材料 B. 具有防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂 C. 常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸 D. SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 碳化硅的化学式：SiC B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： C. 的电子式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 4. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．制取并收集SO2 B．制取氢氧化铁胶体 C．制取无水 D．制取乙烯 A A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=0的溶液：Na+、Cl-、、 ②pH=11的溶液中：、Na+、、、S2-、 ③水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、、、、 ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl-、K+、 ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、、、Na+、 ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl-、S2- A. ①②④ B. ①③⑥ C. ①②⑤ D. ②④ 6. 下列表示反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量的氯气： B. 向硝酸铁溶液中通入少量的： C. 将溶液滴入明矾[]溶液中至沉淀质量最大： D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 7. 用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示。下列说法错误的是 A. “溶解”中加将铁元素氧化为，将铜元素氧化为 B. 流程中可用CuO代替 C. 时，溶液中 D. “系列操作”前加入的目的是抑制的水解 8. 氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等，以卤块(主要成分为，含有、等杂质)为原料制备少量的流程如下： 下列说法错误的是 A. “溶解、氧化”时，温度不能太高 B. “反应Ⅰ”离子方程式为 C. 滤渣2的主要成分为 D. “系列操作”需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗等 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol中含σ键数目为11 B. 标准状况下，11.2L 分子个数为0.5 C. 0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1 D. 1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间 10. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 11. 钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中的配位数为12 C. 根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫 D. 若该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是 12. 某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I中发生还原反应 B. a和b中参与反应的数目相等 C. 过程Ⅱ的反应为 D. 过程I→Ⅲ的总反应为 13. 抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是 A. 属于脂溶性维生素 B. 存在4种官能团，能发生取代反应、氧化反应 C. 维生素C分子内存在2个手性碳原子 D. 该物质最多能与反应 14. 选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是 A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 15. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为同周期元素。X的2s轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是 A. 五种元素均位于元素周期表的p区 B. 第一电离能：M>Z C. 最简单气态氢化物的稳定性：Y<Z<M D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q 16. 苯甲酸甲酯是一种重要的溶剂。实验室中以苯甲酸和甲醇为原料，利用如图所示反应制备。 反应原理： 。下列说法错误的是 A. 已知质量分数98%的浓硫酸，密度为，计算得其物质的量浓度为18.4mol/L B. 实验时：先将甲醇和苯甲酸混合均匀后，再缓慢加入浓硫酸并不断搅拌 C. 回流装置和蒸馏装置中的冷凝管不能互换 D. 可在分液漏斗内先后用蒸馏水、NaOH溶液、蒸馏水洗涤粗产品 17. 一种以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，通过离子交换膜从左室移向右室 B. 充电时，电源的负极应与Mg箔连接 C. 充电时，溶液中通过电子时，阳极质量变化2.3g D. 放电时，负极反应式为 18. 某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。 关于原溶液的说法正确的是 A. 不能确定是否有Fe3+ B. 需通过焰色反应确定Na+是否存在 C. Fe2+、Fe3+都存在 D. 存在NH、SO、Cl-、Fe2+ 19. 常温下，向200.01溶液中逐滴加入0.01溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知，。下列说法正确的是 A. b、d点对应溶液的相同 B. b点对应溶液中： C. e点对应溶液中： D. a点时， 20. 一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 已知：①MA，均为难溶物；②初始。 下列说法错误的是 A. 时， B. 初始状态a点发生反应： C. Ⅰ曲线上的a点满足 D. 初始状态的b点，平衡后溶液中存在 二、非选择题：(本题共4题，每空2分，共50分) 21. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，熔点为℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。 Ⅰ.某课外兴趣小组通过氯气与溶液反应来制取少量，装置如图所示： （1）丙装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______。实验过程中常需通入适量的稀释，其目的是_______。 Ⅱ.用下图装置可以测定混合气中的含量： ①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用水溶解后，再加入稀硫酸； ②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； ③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； ④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； ⑤用硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。在此过程中： （3）玻璃液封装置的作用是除了使锥形瓶内外压强相等之外，还能_______。 （4）滴定至终点的溶液颜色变化是_______。 （5）测得混合气中的质量为_______g。 （6）用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______(填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 22. 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料制备锰酸锂流程如下图所示。 已知：室温下，，，，时开始沉淀。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子排布式为___________。 （2）“氧化除杂”时使用的试剂X可以选择溶液或固体，这一步的目的是___________。 （3）“氧化除杂”时需使溶液中、浓度小于，则应控制溶液pH范围为___________。 （4）用过二硫酸钾可以缓慢地氧化为，该反应的离子方程式为___________。 23. 利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现二氧化碳再利用。其中涉及的反应有： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ 已知：生成物A的选择性 回答下列问题： （1）写出与转化为和(反应Ⅳ)的热化学方程式：___________。 （2）在恒温()恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．反应Ⅰ中 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 E．的转化率不变 （3）在3.0 MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4 mol 和1 mol 发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)： ①在220℃条件下，平衡时___________，计算反应在220℃下的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。 ②温度高于280℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 （4）某二甲醚／双氧水燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，A电极附近溶液的pH___________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为___________。 24. 下图为某抗菌药中间体H合成路线。 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）化合物C分子中共有_______个杂化的碳原子。 （2）化合物E的结构简式是_______。 （3）请写出F→G的反应方程式：_______。 （4）H含有的官能团名称为_______。 （5）X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X的结构有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式：_______。 （6）乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成试剂，参照上述信息，设计以乙醇为原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路线_______ (无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖南省常德市石门县第一中学2024-2025学年高三下学期入学考试 化学试题 时量：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Li-7 H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Co-59 一、选择题(共20小题，每题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料 B. 具有导电性，所以可以用于制作光导纤维 C. 橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降 D. 新型陶瓷的主要成分是硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子材料，A错误； B．SiO2不具有导电性，B错误； C．橡胶是高分子化合物，使用时间过长容易被氧化导致性能下降，C正确； D．新型陶瓷的主要成分不是硅酸盐，D错误； 故选C。 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 不锈钢具有高强度、高密度的性质，可用作太空探测器的结构材料 B. 具有防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂 C. 常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸 D. SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于不锈钢的密度大、质量大，故不利于发射，太空探测器的结构材料大多采用密度小、强度高的轻质材料，故A错误； B．具有漂白性和强还原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，故B正确； C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，在铁表面生成一层致密的氧化膜，故可用铁制容器来盛装浓硝酸，故C正确； D．SiC俗称金刚砂，具有很大硬度，可用作砂纸、砂轮的磨料，故D正确； 故选A。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 碳化硅的化学式：SiC B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： C. 的电子式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅是共价化合物，化学式为：SiC，A正确； B．甲醛中存在C=O，其中一个键一个σ键，键的电子云轮廓图：，B正确； C．碳化钙是离子化合物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，根据乙炔的结构可知，碳化钙中存在碳碳三键，电子式为：，C正确； D．邻羟基苯甲醛，羟基氢与醛基上的氧原子形成分子内氢键：，这样的分子内氢键形成六元环，D错误； 故选D。 4. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．制取并收集SO2 B．制取氢氧化铁胶体 C．制取无水 D．制取乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用铜和浓硫酸反应制备二氧化硫时需要加热，选项A错误； B．制备氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，选项B正确； C．受热时氯化镁会完全水解得不到氯化镁，使用图中装置无法制备无水，选项C错误； D．制取乙烯时，温度计应插入液面以下，选项D错误； 答案选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=0的溶液：Na+、Cl-、、 ②pH=11的溶液中：、Na+、、、S2-、 ③水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、、、、 ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl-、K+、 ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、、、Na+、 ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl-、S2- A. ①②④ B. ①③⑥ C. ①②⑤ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①pH=0的溶液呈酸性，Cl-、在酸性溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存； ②pH=11的溶液呈碱性，、Na+、、、S2-、都能大量共存； ③水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中， 、不能大量存在，在碱性溶液中，不能大量存在； ④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，Mg2+、、Cl-、K+、都能大量存在； ⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe2+能与、发生氧化还原反应，不能大量共存； ⑥中性溶液中，Fe3+与I-、S2-都能发生氧化还原反应，且Fe3+在中性溶液中能完全水解，不能大量存在； 综合以上分析，②④符合题意，故选D。 6. 下列表示反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量的氯气： B. 向硝酸铁溶液中通入少量的： C. 将溶液滴入明矾[]溶液中至沉淀质量最大： D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向FeBr2溶液中通入过量的氯气：，故A错误； B．硝酸的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量时，硝酸与发生氧化还原反应，故B错误； C．Ba(OH)2溶液滴入明矾中至沉淀质量最大，SO全部生成沉淀，此时Al元素以AlO形式存在，其离子方程式为，故C正确； D．醋酸是弱酸，不拆分，故D错误； 答案为C。 7. 用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示。下列说法错误的是 A. “溶解”中加将铁元素氧化为，将铜元素氧化为 B. 流程中可用CuO代替 C. 时，溶液中 D. “系列操作”前加入的目的是抑制的水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．“溶解”中加发生的反应有，，，A正确； B．向Ⅰ中加是为了调，即与反应，消耗且不引入其他杂质离子，符合此要求的物质除外，还有、、CuO等，B正确； C．调的目的是使生成沉淀，而未开始生成沉淀，故，C错误； D．溶液中会发生水解，即，加入，使平衡向左移动，抑制的水解，D正确； 故选C。 8. 氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等，以卤块(主要成分为，含有、等杂质)为原料制备少量的流程如下： 下列说法错误的是 A. “溶解、氧化”时，温度不能太高 B. “反应Ⅰ”离子方程式为 C. 滤渣2的主要成分为 D. “系列操作”需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗等 【答案】D 【解析】 【分析】卤块的成分有MgCl2•6H2O、MgSO4、FeCl2，加入H2O2之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，滤渣有BaSO4和Fe(OH)3，混合溶液中NaCl溶解度最小，再加入NaClO3饱和溶液得到NaCl沉淀与Mg(ClO3)2溶液，经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、洗涤、干燥得到Mg(ClO3)2•6H2O； 【详解】A．“溶解、氧化”时，温度过高易引起分解等问题，故A正确； B．反应Ⅰ加入氯化钡的作用是除去硫酸根离子，发生的反应是钡离子与硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀，故B正确； C．加入MgO调节溶液pH，使铁离子水解生成沉淀，故C正确； D．系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶等，不需要分液漏斗，故D错误； 故选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol中含σ键数目为11 B. 标准状况下，11.2L 分子个数为0.5 C. 0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1 D. 1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中含有3个N—H键，中含有3个N=O键，NH3与Ag+间有2个配位键，因此1mol中含σ键数目为11，A正确； B．分子中存在平衡状态，标准状况下，11.2L分子个数少于，B错误； C．溶液存在平衡状态，溶液中含Cr元素微粒浓度之和介于，C错误； D．Li与O2反应生成Li2O，与足量O2充分反应，转移的电子数为，D错误； 故选A。 10. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，所给离子方程式正确，故A正确； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，所给离子方程式正确，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所给离子方程式正确，故C正确； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，故D错误； 故选D。 11. 钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中的配位数为12 C. 根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫 D. 若该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是 【答案】D 【解析】 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含个、个，该氧化物的化学式为，A错误； B．以体心钴离子为例，晶胞中的配位数为6，B错误； C．分子晶体沸点低于离子晶体，根据晶体类型推测，(分子晶体)熔点低于(离子晶体)，C错误； D．设晶胞棱长为acm，1个晶胞中含有4个，则晶体密度为，晶胞棱长，两个间的最短距离为=，D正确； 故选D。 12. 某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I中发生还原反应 B. a和b中参与反应的数目相等 C. 过程Ⅱ的反应为 D. 过程I→Ⅲ的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c），则过程Ⅰ的方程式为：+2H++e-=NO↑+H2O，过程Ⅱ的方程式为：NO++2H++3e-=N2H4+H2O，过程Ⅲ的方程式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，据此分析解题。 【详解】A．由题干信息可知，过程I中转化为NO，N的化合价降低，故发生还原反应，A正确； B．由分析可知，根据a过程Ⅰ的方程式为：+2H++e-=NO↑+H2O，过程Ⅱ的方程式为：NO++2H++3e-=N2H4+H2O，和b中参与反应的数目相等，B正确； C．由分析可知，过程Ⅱ的反应为NO++2H++3e-=N2H4+H2O，C错误； D．由分析可知，过程Ⅰ的方程式为：+2H++e-=NO↑+H2O，过程Ⅱ的方程式为：NO++2H++3e-=N2H4+H2O，过程Ⅲ的方程式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，故过程I→Ⅲ的总反应为，D正确； 故答案为：C。 13. 抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是 A. 属于脂溶性维生素 B. 存在4种官能团，能发生取代反应、氧化反应 C. 维生素C分子内存在2个手性碳原子 D. 该物质最多能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C含有多个醇羟基，属于水溶性维生素，故A错误； B．维生素C中含有醇羟基、碳碳双键、酯基3种官能团，能发生取代、氧化等反应，故B错误； C．维生素C分子内存在2个手性碳原子，如图，故C正确； D．该物质中只有一个酯基水解后产生的羧基能与氢氧化钠反应，所以该物质最多能与反应，故D错误； 故选：C。 14. 选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是 A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 【答案】A 【解析】 【分析】甲为反应发生装置，发生反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在。 【详解】A．根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的连接正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确； B．SO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误； C．若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，故C错误； D．丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，故D错误； 答案选A。 15. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为同周期元素。X的2s轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是 A. 五种元素均位于元素周期表的p区 B. 第一电离能：M>Z C. 最简单气态氢化物的稳定性：Y<Z<M D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大，Q原子序数最大，s能级电子数比p能级电子数少1，则Q原子的电子排布式为，Q为Al，X与Al同主族，2s轨道全充满，X为B，Y和M为同周期元素且是纯碱中的两种元素，则Y为C，M为O，则Z为N。 【详解】A． B、C、N、O、Al五种元素都位于元素周期表p区，故A正确； B． N原子2p能级半满，相对比较稳定，第一电离能较O大，故B错误； C． C、N、O非金属性依次增强，最简单气态氢化物的稳定性也依次增强，故C正确； D． B的非金属性强于Al，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故D正确； 故选：B。 16. 苯甲酸甲酯是一种重要的溶剂。实验室中以苯甲酸和甲醇为原料，利用如图所示反应制备。 反应原理： 。下列说法错误的是 A. 已知质量分数98%的浓硫酸，密度为，计算得其物质的量浓度为18.4mol/L B. 实验时：先将甲醇和苯甲酸混合均匀后，再缓慢加入浓硫酸并不断搅拌 C. 回流装置和蒸馏装置中的冷凝管不能互换 D. 可在分液漏斗内先后用蒸馏水、NaOH溶液、蒸馏水洗涤粗产品 【答案】D 【解析】 【详解】A．，故A正确； B．浓硫酸密度大，应先将甲醇和苯甲酸混合均匀后，再缓慢加入浓硫酸并不断搅拌，故B正确； C．球形冷凝管不能用于蒸馏，故C正确； D．不能用溶液洗涤，酯在NaOH溶液中会水解，应该用碳酸钠溶液，故D错误； 故选D。 17. 一种以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，通过离子交换膜从左室移向右室 B. 充电时，电源的负极应与Mg箔连接 C. 充电时，溶液中通过电子时，阳极质量变化2.3g D. 放电时，负极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据放电工作原理图，Mo作正极，在正极上发生还原反应：Fe[Fe(CN) 6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]；Mg作负极，负极上是失电子的氧化反应：2Mg+2Cl--4e -=[Mg2C12]2+。充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，据此分析解答。 【详解】A．放电时，Mg箔作负极，Mo箔作正极，则通过离子交换膜从右室移向左室，故A错误； B．充电时，Mg箔作阴极，Mo箔作阳极，电源的负极应与Mg箔连接，故B正确； C．充电时，阳极反应为，但电子不会在溶液中运动，若是外电路中通过电子时，阳极质量变化4.6g，故C错误； D．放电时，镁失去电子发生氧化反应，负极反应式为，故D错误； 故选：B。 18. 某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。 关于原溶液的说法正确的是 A. 不能确定是否有Fe3+ B. 需通过焰色反应确定Na+是否存在 C. Fe2+、Fe3+都存在 D. 存在NH、SO、Cl-、Fe2+ 【答案】D 【解析】 【分析】该溶液中加入足量酸化的(aq)，产生白色沉淀，表明该沉淀为，所以原溶液中一定有；向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，表明沉淀为，而由于溶液中曾经加入了溶液，暂时无法确定原溶液中含有的是或或二者均有；微热可产生气体，表明该气体为，则表明原溶液中含有；最后依据题目信息“各离子浓度相同”，结合溶液中的正电荷与负电荷数目相等，可判断出溶液中必须还有有阴离子，且和之间只能有存在； 【详解】A．各离子浓度相等，设Fe元素形成的离子的电荷数目为x，依据电荷守恒，可列出式子，则x=2，所以只能含有，而不含有，A错误； B．依据实验已经确定阴离子只有和，而确定的阳离子有和，题目还要求各离子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有，否则电荷不守恒，B错误； C．依据实验已经确定阴离子只有和，而确定的阳离子有和，题目还要求各离子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有，否则电荷不守恒，C错误； D．依据分析可得出溶液中含有的离子为、、、，D正确； 故合理选项为D。 19. 常温下，向200.01溶液中逐滴加入0.01溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知，。下列说法正确的是 A. b、d点对应溶液的相同 B. b点对应溶液中： C. e点对应溶液中： D. a点时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．随加入氢氧化钠溶液体积增大，溶液pH升高，b、d两点加入氢氧化钠溶液的体积不同，所以b、d两点对应溶液的不同，故A错误； B．b点时消耗10溶液，则b点对应溶液中的溶质为等物质的量的和，的水解常数为，的电离能力大于的水解能力，即b点对应溶液显酸性，所以，故B错误； C．e点时消耗40溶液，e点对应溶液中的溶质为等物质的量的和，根据物料守恒可知，，C错误； D．a点对应溶液为0.01mol/Lde ，由于，则，电离常数，则，溶液中，即水电离出的，故D正确； 选D。 20. 一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 已知：①MA，均为难溶物；②初始。 下列说法错误的是 A. 时， B. 初始状态a点发生反应： C. Ⅰ曲线上的a点满足 D. 初始状态的b点，平衡后溶液中存在 【答案】B 【解析】 【分析】由=可得，，为线性关系，故曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线II表示MA的溶解平衡曲线。 【详解】A．由图2可得，H2A的电离平衡常数，，，，则当c(A2-)=c(H2A)时，，即pH=8.5，故A正确； B．初始状态a点在曲线II的上方，曲线I的下方，故生成MA，故发生反应：HA-+M2+=MA↓+H+，故B错误； C．曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C正确； D．初始状态的b点在曲线II的上方，曲线I的下方，生成MA沉淀，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D正确； 故选B。 二、非选择题：(本题共4题，每空2分，共50分) 21. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，熔点为℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。 Ⅰ某课外兴趣小组通过氯气与溶液反应来制取少量，装置如图所示： （1）丙装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______。实验过程中常需通入适量的稀释，其目的是_______。 Ⅱ.用下图装置可以测定混合气中的含量： ①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用水溶解后，再加入稀硫酸； ②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； ③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； ④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； ⑤用硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。在此过程中： （3）玻璃液封装置的作用是除了使锥形瓶内外压强相等之外，还能_______。 （4）滴定至终点的溶液颜色变化是_______。 （5）测得混合气中的质量为_______g。 （6）用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______(填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 【答案】（1）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl （2） ①. 饱和食盐水 ②. 防止ClO2发生分解，甚至爆炸 （3）吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出) （4）溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 （5）0.027 （6）d 【解析】 【分析】Ⅰ．甲装置用于制备氯气，乙装置盛装饱和食盐水，氯气经过饱和食盐水除去其中混有的HCl气体，丙装置盛装NaClO2溶液，Cl2通入NaClO2溶液中反应生成ClO2，自身被还原为NaCl，化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，丁装置用于收集ClO2，最后用NaOH溶液进行尾气处理； Ⅱ．ClO2通入锥形瓶中与碘化钾溶液反应生成碘和氯离子，玻璃液封装置可防止ClO2气体逸出； 【小问1详解】 丙装置中氯气与NaClO2溶液反应生成ClO2、NaCl，化学方程式为； 【小问2详解】 存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快，则乙装置的作用是除去杂质HCl气体，所盛溶液为饱和食盐水，的浓度过大会分解、甚至爆炸，则实验过程中常需通入适量的稀释，防止发生分解，甚至爆炸； 【小问3详解】 玻璃液封装置的作用是吸收残留的气体，避免碘的逸出，并使锥形瓶内外压强相等； 【小问4详解】 装置中指示剂为淀粉溶液，硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液时，终点的现象是滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； 【小问5详解】 氧化KI的反应为，，可得关系式2ClO2～5～10Na2S2O3，n(ClO2)=n(Na2S2O3)=××0.020L=0.0004mol，m(ClO2)=nM=0.0004mol×67.5g/mol=0.027g； 【小问6详解】 若要除去超标的亚氯酸盐，a不能还原亚氯酸盐，b中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，c中盐酸能和亚氯酸钠反应生成，只有d中Fe2+将还原成，Fe2+被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，则最适宜的是d，故选d。 22. 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。 已知：室温下，，，，时开始沉淀。 回答下列问题： （1）基态Mn原子价电子排布式为___________。 （2）“氧化除杂”时使用的试剂X可以选择溶液或固体，这一步的目的是___________。 （3）“氧化除杂”时需使溶液中、浓度小于，则应控制溶液pH范围为___________。 （4）用过二硫酸钾可以缓慢地氧化为，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）将+2价的Fe氧化为+3价，方便调节pH时转化为沉淀 （3）5.0~7.1 （4） 【解析】 【分析】软锰矿浆主要成分为MnO2，含少量、、FeO、等杂质)，溶浸时将SO2通入软锰矿浆中，其中MnO2发生反应：MnO2+SO2=MnSO4，在浸出液中加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水调节溶液pH沉淀Fe3+、Al3+便于除去，过滤得到滤液含有Mn2+，往其中加入K2S2O8可将Mn2+氧化为MnO2，K2S2O8被还原为K2SO4，MnO2与Li2CO3在一定温度下发生反应，产生LixMn2O4； 【小问1详解】 Mn为25号元素，位于元素周期表第四周期第VIIB族，价电子排布式为； 【小问2详解】 “氧化除杂”时使用的试剂X可以选择溶液或固体，这一步的目的是将+2价的Fe氧化为+3价，方便调节pH时转化为沉淀； 【小问3详解】 除杂时显然只能除去Fe3+和Al3+，不能损失Mn2+，由题意可知，室温下，pH=7.1时 Mn(OH)2开始沉淀，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的Ksp[AI(OH)3]=1×10-33=c(Al3+)·c3(OH -)，c(Al3+)=1×10-6mol·L-1，解得: c(OH -)=1×10-9mol·L-1，则溶液c(H+)=1×10-5mol·L-1，则pH=5.0；同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39=c(Fe3+)·c3(OH-)，c(Fe3+)=1×10-6mol·L-1，解得: c(OH-)=1×10-11mol·L-1，c(H+)=1×10-3mol·L-1，则pH约为3.0，故pH范围是：5.0<pH<7.1； 【小问4详解】 过二硫酸钾（K2S2O8）缓慢地氧化为，K2S2O8被还原为K2SO4，则离子方程式为：。 23. 利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现二氧化碳再利用。其中涉及的反应有： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 已知：生成物A的选择性 回答下列问题： （1）写出与转化为和(反应Ⅳ)的热化学方程式：___________。 （2）在恒温()恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．反应Ⅰ中 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 E．的转化率不变 （3）在3.0 MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4 mol 和1 mol 发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)： ①在220℃条件下，平衡时___________，计算反应在220℃下的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。 ②温度高于280℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 （4）某二甲醚／双氧水燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，A电极附近溶液的pH___________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）AD （3） ①. 0.16 mol ②. 24.9 ③. 反应Ⅲ的，反应Ⅳ(或反应Ⅰ、Ⅱ)的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 （4） ①. 增大 ②. 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ. Ⅱ. 根据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅱ得与转化为和的热化学方程式 ； 【小问2详解】 A．反应进行到某个时刻，物质的量之比恰好为2：1，不能说明反应达平衡状态，故A错误； B．根据反应可知，当时，表明反应方向相反，且速率比符合计量数之比，说明反应达平衡状态，故B正确； C．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，则混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态，故C正确； D．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，混合气体密度始终不变不能说明反应达平衡状态，故D错误； E．随反应不断进行，二氧化碳转化率逐渐增大，达到反应限度，转化率不变，说明反应达平衡状态，故E正确； 答案选AD； 【小问3详解】 ①在220℃条件下，平衡转化率为40%，CO的选择性为5%、二甲醚的选择性为80%，则有0.38 mol 参与反应Ⅰ，0.02 mol 参与反应Ⅲ，反应生成0.16 mol，所以平衡时，；达到平衡时的物质的量为，反应在220℃下的平衡常数为； ②反应Ⅲ的，反应Ⅳ的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度，所以温度高于280℃，平衡转化率随温度升高而上升； 【小问4详解】 电池工作时，A电极上过氧化氢得到电子发生还原反应生成水，为正极，反应为，该电极消耗氢离子，电极附近溶液的pH增大；B电极上二甲醚失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，反应式为； 24. 下图为某抗菌药中间体H的合成路线。 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）化合物C分子中共有_______个杂化的碳原子。 （2）化合物E的结构简式是_______。 （3）请写出F→G的反应方程式：_______。 （4）H含有的官能团名称为_______。 （5）X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X的结构有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式：_______。 （6）乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成试剂，参照上述信息，设计以乙醇为原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路线_______ (无机试剂任选)。 【答案】（1）4 （2） （3）+2CH3OH+2H2O （4）羰基、酯基 （5） ①. 9 ②. （6） 【解析】 【分析】由已知①的信息，结合A和B的结构简式可知，则A和B发生信息①反应生成C的结构简式为：，根据E的分子式、E→F的转化关系和已知条件②可得出，D还原生成E的结构简式为 ，G是F与甲醇发生酯化反应的产物，G为。 【小问1详解】 化合物C为A和B发生已知条件①的反应的产物，C的结构为，标*的为杂化的碳原子，共4个； 【小问2详解】 根据E的分子式、E→F的转化关系和已知条件②，可以推出E为； 【小问3详解】 G是F与甲醇发生酯化反应的产物，G为； 【小问4详解】 由H的结构简式知，H含有的官能团名称为羰基、酯基； 【小问5详解】 X与F互为同系物且比F少2个碳原子，说明X为6个碳的链状二元羧酸，同分异构体有、、、、、、、、，共9种。其中核磁共振氢谱峰面积比为的是； 【小问6详解】 根据已知条件③，用乙酸乙酯在已知条件③下即可合成乙酰乙酸乙酯，故以乙醇为原料氧化合成乙酸，再酯化得到乙酸乙酯，再在已知条件③下反应即可得到乙酰乙酸乙酯。故可设计合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$