精品解析：江苏省宿迁市泗阳县实验高级中学2024-2025学年高二上学期第一次调研测试化学试题

泗阳县实验高级中学2024-2025学年第一学期高二第一次调研测试 化学试卷 本试卷共22题，共100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Na-23 S- 32 Fe-56 Zn – 65 第I卷(选择题，共54分) 一、单项选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 人类生产生活离不开电能的使用。下列电能是由化学能转化而来的是 A. 火力发电 B. 水力发电 C. 风力发电 D. 太阳能发电 2. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B 饱和溶液可析出无水蓝色晶体 C. 苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 3. 少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2 + H2OHCl + HClO。下列有关说法正确的是 A. 氯气的电子式： B. H2O分子中形成的共价键是s-s共价键 C. HCl固体为离子晶体 D. HClO的结构式为H-O-Cl 4. 侯氏制碱法主要反应原理：NH3 + NaCl + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。下列有关说法正确的是 A. NH3分子键角比H2O分子键角小 B. 1molCO2 中含有2molσ 键 C. H2O分子中共价键为非极性键 D. NH4Cl中只有共价键 5. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) 可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A. SiCl4为极性分子 B. 每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H2(标准状况) C. 单晶硅为分子晶体 D. 1mol晶体硅中含有4molSi-Si键 6. 尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(1)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是 A. CO2为共价晶体 B. NH3的沸点低于同族的PH3 C. NH3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子之间存在氢键 D. 尿素分子中σ键和π键的数目之比为3∶1 7. 向CuSO4溶液中通入H2S，发生反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4.下列有关说法正确的是 A. H2S的电子式为 B. Cu是d区过渡金属元素 C. Cu2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d10 D. 基态O原子核外电子轨道表示式为 8. 我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2，用于多种高附加值含氮化合物的合成。Li2CN2可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ实现了氮的固定 B. 的电子式为 C. (CH3)3SiCl属于离子化合物 D. 物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和sp3 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. W基态电子排布式为1s22s22p63s23p3 B. 原子半径：r (W) >r (Z)>r (Y) C. 第一电离能：I1(X)> I1(Y)> I1(W) D. 简单氢化物的稳定性：W >Y 10. 2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se) B. 电负性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si) C. 第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si) D. 氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3 11. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：d＞c＞b＞a C. 离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ D. 元素的电负性：A＞B＞C＞D 12. 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A. 元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C. 第一电离能：I1(Al)<I1(P)<I1(S) D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 13. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、-2 -1 -1 下列有关说法正确的是 A. 元素X的第一电离能比Y的大 B. 元素Z的电负性比W的大 C. 元素W的气态氢化物沸点比T的低 D. 元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强 14. 三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是 A. 铜元素位于周期表的ds区 B. 测定出土文物年代的14C，与13C是同位素关系 C. 与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素只有K D. 青铜中含有的锡元素是位于周期表的第五周期第IVA族，则锡的价电子排布式为5s25p2 15. 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列有关说法正确的是 A. N2是共价化合物 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 断N≡N键放出热量，形成N-H键吸收热量 D. 反应的ΔH = E(N≡N)＋3E(H-H)-2E(N-H) (E表示键能) 16. 汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯(CH2=CH2)、丙烯(CH3CH=CH2)等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。下列有关说法正确的是 A SO2水溶液不导电 B. 丙烯能形成分子间氢键 C. N2中σ 键和π 键数目之比为1∶2 D. 固态四乙基铅离子晶体 17. 下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是 A. N2通常条件下很稳定原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B. 根据石墨易传热，能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子 C. 熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子 D. 研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发 18. 利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 A. NaCl属于离子晶体 B. CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同 C. 该反应利用了Na的强还原性 D. NaCl晶体结构如图，每个Cl-周围有8个Na+ 第II卷(非选择题，共46分) 19. 自然界中许多固态物质都是晶体，它们们有规则的几何外形，如晶莹的雪花、玲珑剔透的石英、棱角分明的食盐固体和许多矿石。我们的生活因此而多美丽。 （1）区分晶体和非晶体最科学的方法是_________(填选项序号，下同) A．比较硬度 B．对固体进行X射线衍射 C．看是否有规则的几何外形 （2）下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是 A. CO2和SO2 B. NaCl和HCl C. H2S和H2O D. CF2Cl2和CH3COONa （3）下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 A. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B. Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 （4）某物质(结构简式如图所示)可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃。下列说法不正确的是 。 A. 该物质为共价晶体 B. 该物质分子中含有极性共价键 C. 该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1 D. 该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 （5）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是 。 A. H2 与 H3 中存在氢键 B. O2 与 O4 互为同位素 C. C60 分子中有范德华力 D. N中含有 24 个价电子 20. 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。 （1）Fe基态核外电子排布式为___________。 （2）写出下列微粒电子式： N2___________ NH3___________ NH4Cl___________ （3）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （4）N、O、H元素的电负性由大到小的顺序为___________。 21. Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。 （1）Cu2+ 基态核外电子排布式为___________。 （2）与铜元素最外层电子数相同的同一周期的副族元素名称和元素符号：___________ ，其原子的基态核外电子排布式为___________ 。 （3）一个Cu2O晶胞(见下图)中，Cu原子的数目为___________。 （4）镓(Ga)的原子序数为31，其合金是半导体材料。 ①镓原子的电子排布式为___________，镓元素在元素周期表中的位置___________。 ②写出镓元素的最高价氧化物的化学式___________。 22. CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：。 （1）写出碳原子最外电子层的轨道表示式___________。碳元素在周期表中位置：___________。 （2）钛(Ti)是22号元素，它是___________(选填编号)。 a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．长周期元素 （3）CO2分子的电子式为___________；其熔沸点比CS2低，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泗阳县实验高级中学2024-2025学年第一学期高二第一次调研测试 化学试卷 本试卷共22题，共100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Na-23 S- 32 Fe-56 Zn – 65 第I卷(选择题，共54分) 一、单项选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 人类生产生活离不开电能的使用。下列电能是由化学能转化而来的是 A. 火力发电 B. 水力发电 C. 风力发电 D. 太阳能发电 【答案】A 【解析】 【详解】A．火力发电是利用了煤燃烧放出热量，属于化学变化，是将化学能转化成电能，是利用化学反应产生电能，A符合题意； B．水力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能，B不符合题意； C．风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能，C不符合题意； D．太阳能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能，D不符合题意； 故选A。 2. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 饱和溶液可析出无水蓝色晶体 C. 苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 【答案】D 【解析】 【详解】A．舞台上干冰升华物理变化，共价键没有断裂，A错误； B．饱和溶液可析出的蓝色晶体中存在结晶水为五水硫酸铜，B错误； C．苯分子的正六边形结构，六个碳碳键完全相同呈现完美对称，C错误； D．晨雾中由于光照射胶体粒子散射形成的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，D正确； 故选D。 3. 少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2 + H2OHCl + HClO。下列有关说法正确的是 A. 氯气的电子式： B. H2O分子中形成的共价键是s-s共价键 C. HCl固体为离子晶体 D. HClO的结构式为H-O-Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子式要表示出最外层的电子，氯气的电子式为：，A错误； B．H2O分子中氢原子的s轨道和氧原子的sp3杂化轨道以头对头重叠，所以含有的共价键用符号表示为s-sp3，B错误； C．HCl固体为分子晶体，C错误； D．分子中H形成1对共用电子对，Cl形成1对共用电子对，O形成2对共用电子对，故其结构式为，D正确； 故选D。 4. 侯氏制碱法主要反应原理：NH3 + NaCl + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。下列有关说法正确的是 A. NH3分子键角比H2O分子键角小 B. 1molCO2 中含有2molσ 键 C. H2O分子中共价键为非极性键 D. NH4Cl中只有共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3分子中N原子价层电子对数是：3+=4，N原子杂化类型是sp3杂化，N原子上有1对孤对电子，分子结构呈三角形；H2O分子中O原子价层电子对数是2+=4，O原子杂化类型是sp3杂化，O原子上有2对孤对电子，分子结构呈V形。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致H2O的键角比NH3的小，因此NH3分子的键角大于H2O分子的键角，故A错误； B．CO2分子中键角是180°，三个原子在同一直线上，分子呈直线形，结构为：，碳氧双键中有一个σ键，一个π键，因此1molCO2 中含有2molσ键，故B正确； C．水分子中只含有O-H极性共价键，故C错误； D．铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子中含有N-H极性共价键，故D错误； 故答案选B。 5. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) 可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A. SiCl4为极性分子 B. 每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H2(标准状况) C. 单晶硅为分子晶体 D. 1mol晶体硅中含有4molSi-Si键 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiCl4和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，故A错误； B．根据反应可知，标准状况下，消耗2×22.4LH2为2mol，生成1molSi，故B正确； C．单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为共价晶体，故C错误； D．由于每个硅原子形成4个共价键，每一个Si-Si共价键为两个Si原子共用，即1mol晶体硅中含有Si-Si键，故D错误； 故答案选B。 6. 尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(1)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是 A. CO2为共价晶体 B. NH3的沸点低于同族的PH3 C. NH3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子之间存在氢键 D. 尿素分子中σ键和π键的数目之比为3∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶体，故A错误； B．NH3分子间存在氢键，沸点高于同族的，故B错误； C．N、O的电负性强，N-H、O-H是强极性键，氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键，故C正确； D．尿素分子的结构简式是，σ键和π键的数目之比为7：1，故D错误； 故答案选C。 7. 向CuSO4溶液中通入H2S，发生反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4.下列有关说法正确的是 A. H2S的电子式为 B. Cu是d区过渡金属元素 C. Cu2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d10 D. 基态O原子核外电子轨道表示式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S是共价化合物，S与2个H之间各共用一对电子，电子式为，A正确； B．Cu的价电子排布式为3d104s1，属于ds区的过渡金属元素，B错误； C．Cu2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d9，C错误； D．根据洪特规则，电子优先以自旋平行的形式占满每个轨道，基态O原子核外电子轨道表示式为，D错误； 故选A。 8. 我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2，用于多种高附加值含氮化合物的合成。Li2CN2可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ实现了氮的固定 B. 的电子式为 C. (CH3)3SiCl属于离子化合物 D. 物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和sp3 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ氮元素由游离态转化为化合态，实现了氮的固定，故A正确； B．根据物质甲的结构简式，可知的电子式为，故B正确； C．(CH3)3SiCl不含离子键，因此为共价化合物，故C错误； D．含有2个双键的碳原子价电子对数为2，采用sp杂化，甲基碳原子采用杂化，故D正确； 故答案选C。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. W的基态电子排布式为1s22s22p63s23p3 B. 原子半径：r (W) >r (Z)>r (Y) C. 第一电离能：I1(X)> I1(Y)> I1(W) D. 简单氢化物的稳定性：W >Y 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，X为氮；Y是地壳中含量最高的非金属元素，为氧；Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，为钠；W与Y同主族，则W为硫。 【详解】A．硫的基态电子排布式为1s22s22p63s23p4，A错误 ； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：r (Na) >r (S)>r (O)，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>S，C正确； D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：H2O > H2S，D错误； 故选C。 10. 2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se) B. 电负性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si) C. 第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si) D. 氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3 【答案】C 【解析】 【详解】硅(Si)、磷(P)、硫(S)为同一周期从左到右的位置关系，硒(Se)在S的下一周期，两者同主族； A．根据原子半径递变规律，原子半径由大到小的顺序为：r(Se) >r(Si)>r(S)，故A错误； B．根据位置关系，S的电负性应该大于Se，故B错误； C．根据同一周期第一电离能的递变，第VA族出现反常，第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si)，故C正确； D．H2S的稳定性强于H2Se，故D错误。 答案选C。 11. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：d＞c＞b＞a C 离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ D. 元素的电负性：A＞B＞C＞D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致为，说明A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径：B＞A＞C＞D，原子序数：a＞b＞d＞c；电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+；根据同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则元素的电负性：D＞C＞A＞B，故选C。 12. 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A. 元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C. 第一电离能：I1(Al)<I1(P)<I1(S) D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Al为13号元素，周期表中位于第3周期ⅢA族，故A错误； B．P位于第ⅤA族，最低负价为-3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误； C．P的3p能级轨道半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I1(P)>I1(S)，故C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性P<S<Cl，所以酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故D正确； 综上所述答案为D。 13. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、-2 -1 -1 下列有关说法正确的是 A. 元素X的第一电离能比Y的大 B. 元素Z的电负性比W的大 C. 元素W的气态氢化物沸点比T的低 D. 元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强 【答案】A 【解析】 【详解】Z有+6和-2价，则Z为S元素，W和T均为-1价，W的半径小于T，则W为F元素，T为Cl元素，X为+2价，Y为+3价，且半径均大于F，则X为Mg元素，Y为Al元素。 A．Mg的价电子为3s2，s轨道中的2个电子为全满的稳定状态，所以Mg的第一电离能较大，比相邻的Al要大，选项A正确； B．F的非金属性强于S，F得电子能力强于S，所以F的电负性强于S，选项B错误； C．HF可以形成分子间氢键，沸点比HCl要高，选项C错误； D．没有指明“最高价”氧化物对应水化合，若氯的低价氧化物对应的水化合物，如HClO是弱酸，选项D错误。 答案选A。 14. 三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是 A. 铜元素位于周期表的ds区 B. 测定出土文物年代的14C，与13C是同位素关系 C. 与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素只有K D. 青铜中含有的锡元素是位于周期表的第五周期第IVA族，则锡的价电子排布式为5s25p2 【答案】C 【解析】 【详解】A．周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的价电子排布式为3d104s1，Cu元素属于第IB族，在周期表中位于ds区，故A正确； B．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，与互为同位素，故B正确； C．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s2222p63s23p63d104s1，最外层只有1个电子，第四周期最外层只有一个电子的元素核外电子排布式还可以为1s2222p63s23p64s1和1s2222p63s23p63d54s1，为第19号元素K和第24号元素Cr，故C错误； D．Sn为第50号元素，位于周期表第五周期第ⅣA族，价电子排布式为5s25p2，故D正确； 答案选C。 15. 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列有关说法正确的是 A. N2是共价化合物 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 断N≡N键放出热量，形成N-H键吸收热量 D. 反应的ΔH = E(N≡N)＋3E(H-H)-2E(N-H) (E表示键能) 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2只含有共价键的单质，故A错误； B．该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确； C．断键吸收热量，形成键放出热量，故C错误； D．1个NH3中含有3个N-H键，故反应(E表示键能)，故D错误； 故选B。 16. 汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯(CH2=CH2)、丙烯(CH3CH=CH2)等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。下列有关说法正确的是 A. SO2水溶液不导电 B. 丙烯能形成分子间氢键 C. N2中σ 键和π 键数目之比为1∶2 D. 固态四乙基铅为离子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2水溶液能导电，但导电的是SO2与水反应生成的，A错误； B．丙烯分子中不含有原子半径小、非金属性强的氮原子、氧原子和氟原子，不能形成分子间氢键，B错误； C．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有1个σ键和2个π键，分子中σ键和π键数目之比为1：2，C正确； D．由题给信息可知，固态四乙基铅为熔沸点低的分子晶体，D错误； 故答案选C。 17. 下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是 A. N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B. 根据石墨易传热，能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子 C. 熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子 D. 研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的键能越大越稳定，N2性质稳定，是因为N2分子中氮氮三键键能很大，故A正确； B．物质存在自由移动的电子或离子所以能导电，石墨能导电，说明石墨晶体中有自由移动的电子，故B正确； C．熔融的氯化钠可以导电，是因为熔融的氯化钠中有自由移动的离子，故C错误； D．由结构决定性质，研究物质结构，能理解其性质，有助于新材料的研发，故D正确； 故选：C。 18. 利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 A. NaCl属于离子晶体 B. CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同 C. 该反应利用了Na的强还原性 D. NaCl晶体结构如图，每个Cl-周围有8个Na+ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子形成，属于离子晶体，A正确； B．CCl4中心原子碳价层电子对数为4，即为sp3杂化，C (金刚石)中C价层电子对数为4，即为sp3杂化，它们的杂化方式相同，B正确； C．该反应中Na元素化合价由0价变为+ 1价，则Na在该反应中作还原剂，还原剂具有还原性，C正确； D根据氯化钠晶胞结构， NaCl晶体中每个Cl-周围有6个Na+，每个Na+周围有6个Cl-，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共46分) 19. 自然界中许多固态物质都是晶体，它们们有规则的几何外形，如晶莹的雪花、玲珑剔透的石英、棱角分明的食盐固体和许多矿石。我们的生活因此而多美丽。 （1）区分晶体和非晶体最科学的方法是_________(填选项序号，下同) A．比较硬度 B．对固体进行X射线衍射 C．看是否有规则的几何外形 （2）下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是 A. CO2和SO2 B. NaCl和HCl C. H2S和H2O D. CF2Cl2和CH3COONa （3）下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 A. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B. Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 （4）某物质(结构简式如图所示)可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃。下列说法不正确的是 。 A. 该物质为共价晶体 B. 该物质分子中含有极性共价键 C. 该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1 D. 该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 （5）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是 。 A. H2 与 H3 中存在氢键 B. O2 与 O4 互为同位素 C. C60 分子中有范德华力 D. N中含有 24 个价电子 【答案】（1）B （2）AC （3）D （4）AD （5）D 【解析】 【小问1详解】 晶胞是构成晶体的最基本的几何单元，可以前后左右上下平移得到相同结构并能与其无隙并置；晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；故选B； 【小问2详解】 A．CO2和SO2分子中均只有共价键，其晶体均为分子晶体，符合题意； B．NaCl和HCl中分别存在离子键、共价键，分别为离子晶体、共价晶体，不符合题意； C．H2S和H2O分子中均只有共价键，其晶体均为分子晶体，，符合题意； D．CF2Cl2和CH3COONa中分别存在共价键、离子键，分别为共价晶体、离子晶体，不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 A．金刚石、晶体硅均为共价晶体，碳原子半径小于硅，导致碳碳键键能更大，故金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与化学键的强弱有关； B．Li、Na、K、Rb均为金属晶体，金属离子半径越小、价电子数越多，则金属键越强，金属的熔点、沸点越高，与化学键的强弱有关； C．NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，与化学键的强弱有关； D．F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，熔点、沸点与分子间作用力有关，与化学键的强弱物关； 故选D； 【小问4详解】 A．该物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，符合分子晶体特点，错误； B．该物质分子中含有碳氮、氮氢极性共价键，正确； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；由该物质结构可知，分子中σ键和π键的个数比为3∶1，正确； D．该物质分子中氢原子最外层没有达到8电子结构，错误； 故选AD； 【小问5详解】 A．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；H2 与 H3 中不在氢键，错误； B．O2 与 O4 互为同素异形体，错误； C．C60 分子中有碳碳共价键，错误； D．基态N原子的价电子排布式为2s22p3，则N中含有 5×5-1=24 个价电子，正确； 故选D。 20. 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。 （1）Fe基态核外电子排布式为___________。 （2）写出下列微粒电子式： N2___________ NH3___________ NH4Cl___________ （3）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （4）N、O、H元素的电负性由大到小的顺序为___________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d6 4s2 （2） ①. ②. ③. （3）N＞O＞C （4）O＞N＞H 【解析】 【小问1详解】 Fe基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d6 4s2； 【小问2详解】 氮气、氨气共价分子，氯化铵为离子键化合物，故微粒电子式为： 、、 【小问3详解】 同一周期从左往右原子的核内质子数逐渐增多，对最外层电子的引力逐渐增强，第一电离能有逐渐增大的趋势，但由于N原子的最外层电子达到了稳定的半充满结构，因此其第一电离能大于相邻元素，故C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C； 【小问4详解】 根据电负性的规律，同一周期内，从左到右元素的电负性逐渐增大，氢元素的非金属性较弱，则N、O、H元素的电负性由大到小的顺序为：O＞N＞H。 21. Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。 （1）Cu2+ 基态核外电子排布式为___________。 （2）与铜元素最外层电子数相同的同一周期的副族元素名称和元素符号：___________ ，其原子的基态核外电子排布式为___________ 。 （3）一个Cu2O晶胞(见下图)中，Cu原子的数目为___________。 （4）镓(Ga)的原子序数为31，其合金是半导体材料。 ①镓原子的电子排布式为___________，镓元素在元素周期表中的位置___________。 ②写出镓元素的最高价氧化物的化学式___________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 （2） ①. 铬 Cr ②. 1s22s22p63s23p63d54s1 （3）4 （4） ①. 1s22s22p63s23p63d104s24p1 ②. 第4周期第ⅢA族 ③. Ga2O3 【解析】 【小问1详解】 Cu2+ 基态核外电子排布式为的1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9； 【小问2详解】 ①与铜元素最外层电子数相同的同一周期的副族元素名称和元素符号：铬 Cr； ②铬原子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1； 【小问3详解】 该晶胞中白色球个数=8×1/8+1=2，黑色球个数为4，则白色球和黑色球个数之比=2:4=1:2，根据其化学式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，则该晶胞中Cu原子数目为4，答案为4； 【小问4详解】 ①镓原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，镓元素在元素周期表中的位置第4周期第ⅢA族； ②镓元素最外层电子有三个，故写出镓元素的最高价氧化物的化学式Ga2O3。 22. CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：。 （1）写出碳原子最外电子层的轨道表示式___________。碳元素在周期表中位置：___________。 （2）钛(Ti)是22号元素，它是___________(选填编号)。 a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．长周期元素 （3）CO2分子的电子式为___________；其熔沸点比CS2低，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 第2周期第ⅣA族 （2）bd （3） ①. ②. 两者都为分子晶体，结构相似，CO2的相对分子质量较低，分子间作用力较小，熔沸点越低 【解析】 【小问1详解】 碳是6号元素，即最外层电子排布式为2s22p2，即轨道表示式为；故碳元素位于第2周期第IVA族； 【小问2详解】 结合元素周期表结构知钛元素属于副族元素、长周期元素，即选bd； 【小问3详解】 二氧化碳分子种碳原子和氧原子之间为双键，即电子式为；二氧化碳和二硫化碳均为分子晶体，即原因是两者都为分子晶体，结构相似，但CO2的相对分子质量较低，分子间作用力较小，熔沸点越低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$