精品解析：浙江省强基联盟2024-2025学年高三上学期8月联考化学试题

浙江强基联盟2024年8月高三联考 化学试题 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ag-108 Pb-207 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱的是 A. NaCl B. C. D. 2. 草酸()是生物体的一种代谢产物，在工业中有重要作用，下列说法不正确的是 A. 草酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 草酸中两个羟基所处环境相同，两步电离的程度也相同 C. 草酸中C原子的杂化方式为 D. 草酸可使澄清的石灰水变浑浊 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 水分子的空间结构模型： C. 基态Br原子核外电子排布式为 D 甲乙醚： 4. 高铁酸钾是一种应用十分广泛的盐类，有如下三种制备方式： 电解法： 干法： 湿法： 下列说法正确的是 A. 电解法制备中，铁作电极，连接电源负极 B. 由干法可知硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾 C. 高铁酸钾在生活中可用于杀菌是因为水解生成了胶体 D. 湿法制备中，被氧化的与被还原的的物质的量之比为2∶3 5. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是 A. 混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法 B. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C. 还原铁粉能用作食品抗氧化剂 D. 浸泡过溶液的硅土可作水果保鲜剂 6. 早期制备的方法如下： 滤液 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ实验室可在蒸发皿中进行 B. 步骤Ⅱ中每生成1mol转移1mol C. 步骤Ⅲ涉及的反应方程式为 D. 步骤Ⅴ操作方法为减压蒸馏 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 具有还原性 可用作自来水的消毒剂 B 甘油结构中含能与水形成氢键的羟基 甘油可用作保湿类护肤品 C 中N≡N键能大 可用作反应的保护气 D 聚乳酸具有生物相溶性和可降解性 聚乳酸可用作手术缝合线 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学方程式不正确的是 A. 用制备： B. 银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 呼吸面罩中过氧化钠吸收二氧化碳： 9. 有机物A的分子式为，分子中除苯环外无其他环状结构，核磁共振氢谱图如图，关于有机物A叙述中不正确的是 A. 分子内含有甲基 B. 可能与溶液发生显色反应 C. 一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 一定能发生银镜反应 10. 对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是 A. 半径： B. 沸点： C. 键角： D. 四种元素形成单质的晶体类型一定相同 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有五种空间运动状态，基态Y、Z有两个未成对电子。R是ds区元素，R的单质呈紫红色。能发生如下转化： 溶液溶液 下列说法不正确的是 A. X和Y简单氢化物的稳定性：Y>X B. 反应过程中有蓝色沉淀生成 C. 元素电负性：X>Y>Z D. 单质沸点：Z>Y>W 12. 亚克力(PMMA)的合成路线如下： 乙丙 下列说法不正确的是 A. 甲()可发生银镜反应 B. 甲到乙的转化过程中发生了加成反应和水解反应 C. 乙可以发生缩聚反应形成高分子 D. 丙的结构简式为 13. 可充电电池工作原理示意图如图，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)用以捕获，放电时还原产物为。下列说法不正确的是 A. 充电时，多孔碳纳米管与电源正极相连 B. PDA捕获的反应可能为 C. 放电时，每转移1mol电子，理论上转化1mol D. 充电时，电子由阳极流向镁电极，向阳极移动 14. 是易挥发的无色液体，遇到潮湿的空气会发生强烈的水解，其水解机理如图。下列说法不正确的是 A. 水解过程中Si的杂化方式发生了改变 B. 的水解历程中只存在极性键的断裂与生成 C. 按照上述反应机理，水解产物为 D. 水解产物之一为 15. 气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、、。下列说法不正确的是 A. 时， B. 将稀释到，约为原溶液的一半 C. 时，溶液中 D. pH=8时，溶液中加入少量NaOH固体，会溶解 16. 为达到实验目的下列实验所选方案、现象和结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较AgCl、AgI的大小 向1mL溶液中先滴加两滴NaCl溶液，再滴加两滴KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 B 溶液中水的电离程度 常温下，用pH计分别测定等体积和溶液的pH pH都等于7 水电离程度相同 C 检验溴乙烷中的溴元素 将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加酸化，再加溶液 产生淡黄色沉淀 中存在溴元素 D 检验苯中是否含有苯酚 向苯中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀 苯中无苯酚 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 氮是构建化合物的重要元素。请回答： （1）某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构示意图如图所示。B的配位数为___________，写出功能陶瓷的化学式：___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了洪特规则 B. 的空间结构为直线形 C. 第二周期元素第一电离能比N大的只有1种 D. 已知液氨自耦电离产生和，可推测和反应生成和 （3）与可生成配离子，已知与结构相似，而不易与形成配离子的原因是___________。 （4）和可以看成是中一个H分别被、―OH取代后的产物，都具有碱性和还原性。 ①、、碱性由强到弱的顺序为___________。 ②液态能将AgBr还原，试写出反应方程式：___________。 18. 1000多年前我国就利用“细菌氧化”法将铜矿石中的硫化物转化为硫酸盐，并用形成的天然“胆水”来冶炼铜。现代采用电解精炼铜会产生阳极泥，其中含有铜、金、银等金属单质。某科研小组设计提纯金和银的工艺流程如下： 已知：AgCl能与反应生成。 （1）“胆水”的主要溶质是___________；浸出液1含有的金属离子主要是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 浸渣1的主要成分是金和银，浸渣2的主要成分是银 B. 电沉积阴极反应式是 C. 浸取2中盐酸有利于Au转化为，Ag转化为AgCl，实现有效分离 D. 还原步骤中，与Au的物质的量之比为4∶3 （3）浸取1中相关反应化学方程式是___________。 （4）“细菌氧化”时，发生反应的离子方程式是___________，设计实验检验反应产物中的离子：___________。 19. 利用合成甲醇是实现“碳中和”的重要途径之一，加氢制甲醇的主要反应为： ① ② （1）反应①的___________(填“大于”“小于”或“等于”)0，理由是___________。 （2）200℃下，在恒温恒容容器中通入一定量的和，反应①达到平衡的标志为___________。 A. B. 混合气体的密度不再改变 C. 不再变化 D. 容器中气体的平均摩尔质量不再变化 （3）200℃，下，将一定比例和混合气体通入装有催化剂的绝热反应管。装置中、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。 至位点处CO的体积分数逐渐升高，位点后CO的体积分数几乎保持不变，请说明理由：___________。 （4）某研究小组自制甲醇燃料电池，电解质是KOH溶液，负极反应式是___________。该电池以3.2A恒定电流工作48分钟，消耗0.64g，该电池化学能转化为电能的转化率为___________。[电荷量电流时间；；] 20. 甘氨酸亚铁晶体是一种补铁剂。某兴趣小组利用与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁。 已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇；②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有强酸性和强还原性。 实验过程如下：①将11.6g碳酸亚铁放入装置C，同时加入200mL甘氨酸溶液，先打开仪器a的活塞，待整套装置中空气排尽后，加热装置C并不断搅拌，然后向装置C中滴加柠檬酸溶液；②反应结束后过滤，将滤液经过系列操作得到甘氨酸亚铁。 （1）仪器a的名称是___________；装置D的作用是___________。 （2）加入柠檬酸的作用是___________。 （3）过程②涉及如下全部操作，请排序：______； a(滤液)→______→______→______→______→______→重结晶→甘氨酸亚铁晶体 b．加入大量无水乙醇 c．蒸发浓缩 d．过滤 e．减压干燥 f．加少量无水乙醇洗涤 （4）下列关于整个实验过程的说法中正确的是___________。 A. 甘氨酸和柠檬酸均易溶于乙醇，用乙醇洗涤可得到纯净的甘氨酸亚铁晶体 B. 仪器b的作用是平衡气压，有利于液体顺利流下 C. 装置B中盛有的试剂是饱和溶液 D. 待整套装置中空气排尽后再开始加热制备，是为了防止亚铁离子被氧化 （5）①准确称取甘氨酸亚铁晶体样品0.5600g于锥形瓶中，加溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用标准液滴定至终点，消耗标准液20.20mL(离子方程式为)。 ②若步骤①操作中不加甘氨酸亚铁晶体样品，用标准液直接滴定至终点，消耗标准液0.20mL。 甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为___________(用百分数表示)。 21. 化合物X是重要的药物合成中间体，下图是其合成路线之一： 已知： 请回答： （1）化合物B的官能团名称是___________。 （2）化合物F的结构简式是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物A与酸、碱反应均能生成盐 B. 1mol化合物C最多消耗2mol NaOH C. 化合物中N原子结合的能力：①>② D. 化合物Ⅹ的化学式为 （4）写出D→E的化学方程式：___________。 （5）已知硝基苯直接硝化的产物为间二硝基苯，利用题中信息，设计以硝基苯、乙酸和乙酰氯()为原料，合成甲基苯并咪唑()的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 （6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子 ②除苯环无其他环状结构，有硝基、无碳氧单键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浙江强基联盟2024年8月高三联考 化学试题 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ag-108 Pb-207 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是盐，A错误； B．化学上称在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物为碱，不能电离出氢氧根，B错误； C．是甲醇，不是碱，C错误； D．是氨水，可以电离氢氧根和铵根离子是碱，D正确； 故选D。 2. 草酸()是生物体的一种代谢产物，在工业中有重要作用，下列说法不正确的是 A. 草酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 草酸中两个羟基所处环境相同，两步电离的程度也相同 C. 草酸中C原子的杂化方式为 D. 草酸可使澄清的石灰水变浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．草酸中碳元素化合价为+3价，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．草酸中两个羟基所处环境相同，但草酸为二元弱酸，第一步电离的氢离子对第二步电离具有抑制作用，两步电离的程度不同，B错误； C．草酸中C原子的价层电子对数为3，杂化方式为，C正确； D．草酸能与氢氧化钙反应生成草酸钙沉淀，可使澄清的石灰水变浑浊，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 水分子的空间结构模型： C. 基态Br原子核外电子排布式为 D. 甲乙醚： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键的表达式为X-H···Y，邻羟基苯甲醛分子内氢键：，A正确； B．水分子的空间结构为V形，VSEPR模型为：B错误； C．基态Br原子核外电子排布式为，C错误； D．甲乙醚结构简式为：，D错误； 答案选A。 4. 高铁酸钾是一种应用十分广泛的盐类，有如下三种制备方式： 电解法： 干法： 湿法： 下列说法正确的是 A. 电解法制备中，铁作电极，连接电源负极 B. 由干法可知硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾 C. 高铁酸钾在生活中可用于杀菌是因为水解生成了胶体 D. 湿法制备中，被氧化的与被还原的的物质的量之比为2∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解法制备中，铁作电极，铁失去电子发生氧化反应为阳极，连接电源正极，A错误； B．反应为高温条件进行而非溶液，不能说明硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾，B错误； C．Na2FeO4中铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，C错误； D．在湿法中，氧化产物是Na2FeO4，还原产物是NaCl，则被氧化的与被还原的的物质的量之比为2∶3，D正确； 故选D。 5. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是 A. 混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法 B. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C. 还原铁粉能用作食品抗氧化剂 D. 浸泡过溶液的硅土可作水果保鲜剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法，A正确； B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生的是分解反应，而不是水解反应，生成乙醇，B错误； C．铁粉具有还原性，可以用作食品抗氧化剂，C正确； D．乙烯具有催熟效果,能够被高锰酸钾氧化，故浸泡过溶液的硅土可作水果保鲜剂，D正确； 故选B。 6. 早期制备的方法如下： 滤液 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ实验室可在蒸发皿中进行 B. 步骤Ⅱ中每生成1mol转移1mol C. 步骤Ⅲ涉及的反应方程式为 D. 步骤Ⅴ操作方法为减压蒸馏 【答案】A 【解析】 【分析】由物质的转化关系可知，硝酸钡受热分解生成氧化钡、二氧化氮和氧气，氧化钡与氧气反应生成过氧化钡，过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和过氧化氢，经除杂、过滤得到过氧化氢溶液，过氧化氢溶液经减压蒸馏得到过氧化氢。 【详解】A．由分析可知，步骤I发生的反应为硝酸钡受热分解生成氧化钡、二氧化氮和氧气，反应过程应该在坩埚中进行，A错误； B．步骤Ⅱ中发生归中反应，O从0价和-2价，生成-1价，每生成1mol转移1mol，B正确； C．由分析可知，步骤Ⅲ中发生的复分解反应为过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和过氧化氢，，C正确； D．由分析可知，为防止过氧化氢受热分解，所以步骤为过氧化氢溶液经减压蒸馏得到过氧化氢，D正确； 答案选A。 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 具有还原性 可用作自来水的消毒剂 B 甘油结构中含能与水形成氢键的羟基 甘油可用作保湿类护肤品 C 中N≡N键能大 可用作反应的保护气 D 聚乳酸具有生物相溶性和可降解性 聚乳酸可用作手术缝合线 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO2可用作自来水的消毒剂，是利用其具有强氧化性，故A说法错误； B．甘油的结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH2OH，含有羟基，能与水分子形成氢键，为皮肤保湿，因此甘油可做保湿类护肤品，故B说法正确； C．氮气分子中氮氮之间存在三键，因键能较大，使氮气的化学性质相对稳定，因此氮气可作反应的保护气，故C说法正确； D．聚乳酸为乳酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，具有良好的可降解性和生物相容性，可作手术的缝合线，故D说法正确； 答案为A。 8. 下列化学方程式不正确的是 A. 用制备： B. 银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D 呼吸面罩中过氧化钠吸收二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用制备反应前后Ti的化合价不变，反应方程式为，A正确； B．银单质与稀硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮，离子方程式为，B正确； C．氯气具有氧化性，会将硫代硫酸根氧化为硫酸根，反应的离子方程式为，C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为，D正确； 故选C。 9. 有机物A的分子式为，分子中除苯环外无其他环状结构，核磁共振氢谱图如图，关于有机物A叙述中不正确的是 A. 分子内含有甲基 B. 可能与溶液发生显色反应 C. 一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 一定能发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【分析】有机物A的分子式为，分子中除苯环外无其他环状结构，根据核磁共振氢谱图可知分子中有6种氢原子，氢原子个数比为3∶1∶1∶1∶1∶1，说明该有机物分子中除苯环外，还含有甲基结构，还可能有1个羧基，或含酚羟基、醛基等官能团。 【详解】A．根据分析，有机物A的分子中共含有8个H原子，氢原子个数比为3∶1∶1∶1∶1∶1，则一定含有甲基，A正确； B．根据分析，有机物A的分子可能含有酚羟基，可能与溶液发生显色反应，B正确； C．根据分析，有机物A的分子中一定含1个甲基，则一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．根据分析，有机物A的分子中可能不含醛基，不一定能发生银镜反应，D错误； 答案选D。 10. 对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是 A. 半径： B. 沸点： C. 键角： D. 四种元素形成的单质的晶体类型一定相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．S2-的核外电子排布为三层，O2-和N3-的核外电子排布相同，但只有两层，阴离子的电子层数越多则离子半径越大，但N的核电荷数小，核外电子层数相同时，原子序数越大半径越小，则半径大小为：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)，A错误； B．H2S、H2O、NH3、CH4均为分子晶体，而水分子、氨分子间均存在氢键，但相同状态下，水分子形成的氢键更多，且形成的氢键更稳定，因此水分子的沸点更高，CH4、H2S两者分子间不会形成氢键，沸点取决于分子质量大小，故H2S＞CH4，因此沸点： H2O>NH3> H2S，B错误； C．由于孤对电子数对成键电子对有较大的排斥力，所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近，键角被压缩而变小，通过计算孤对电子数，、、、的孤对电子数分别为0、1、2、2，由于水分子和硫化氢的孤对电子、杂化方式均相同，但中心原子电负性O＞S，则键角＞，故键角大小为，C正确； D．四种元素形成的单质中，氧气、氮气、硫单质均为分子晶体，但是金刚石属于原子晶体，D错误； 故选C。 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有五种空间运动状态，基态Y、Z有两个未成对电子。R是ds区元素，R的单质呈紫红色。能发生如下转化： 溶液溶液 下列说法不正确的是 A. X和Y简单氢化物的稳定性：Y>X B. 反应过程中有蓝色沉淀生成 C. 元素电负性：X>Y>Z D. 单质沸点：Z>Y>W 【答案】C 【解析】 【分析】R是ds区元素，R的单质呈紫红色，则R为Cu；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C；若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 【详解】A．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，非金属性：O＞N，则简单氢化物的稳定性：Y>X，故A正确； B．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故B正确； C．非金属性越强，其电负性越大，非金属性O＞N＞S，则电负性：Y>X>Z，故C错误； D．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，即Z>Y>W，故D正确； 故选C。 12. 亚克力(PMMA)的合成路线如下： 乙丙 下列说法不正确的是 A. 甲()可发生银镜反应 B. 甲到乙的转化过程中发生了加成反应和水解反应 C. 乙可以发生缩聚反应形成高分子 D. 丙的结构简式为 【答案】A 【解析】 【分析】2-丙醇发生催化氧化生成甲，甲为丙酮，根据PMMA结构简式，可知丁为2-甲基丙烯酸甲酯，丙与甲醇发生酯化反应生成丁，则丙为，根据乙在浓硫酸加热条件下生成丙，可知乙到丙发生羟基的消去反应，乙中含有羟基、羧基，可知丙酮中的碳氧双键先与HCN发生加成反应，引入羟基和氰基，再发生水解反应引入羧基得到乙。 【详解】A．2-丙醇发生催化氧化生成甲，甲为丙酮，不能发生银镜反应，A错误； B．根据分析，甲到乙的转化过程中发生了加成反应和水解反应，B正确； C．乙中含有羟基、羧基，可以发生缩聚反应形成高分子，C正确； D．根据分析，丙的结构简式为，D正确； 故选A。 13. 可充电电池工作原理示意图如图，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)用以捕获，放电时还原产物为。下列说法不正确是 A. 充电时，多孔碳纳米管与电源正极相连 B. PDA捕获反应可能为 C. 放电时，每转移1mol电子，理论上转化1mol D. 充电时，电子由阳极流向镁电极，向阳极移动 【答案】D 【解析】 【分析】放电时CO2转化为MgC2O4，碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以放电时，多孔碳纳米管电极为正极，电极方程式为，电极为负极，电极方程式为Mg－2e-=Mg2+；则充电时多孔碳纳米管电极为阳极，Mg电极为阴极，电极方程式与原电池相反。 【详解】A．充电时，多孔碳纳米管是阳极，与电源正极连接，故A正确； B．PDA捕获的反应可能为，1，3-丙二胺与二氧化碳中的一个碳氧双键发生加成反应，故B正确； C．放电时，根据正极的反应可知，每转移1mol电子，理论上转化1mol，故C正确； D．充电时，Mg电极为阴极，电子从电源负极经外电路流向Mg电极，同时Mg2+向阴极迁移，故D错误； 故选D。 14. 是易挥发的无色液体，遇到潮湿的空气会发生强烈的水解，其水解机理如图。下列说法不正确的是 A. 水解过程中Si的杂化方式发生了改变 B. 的水解历程中只存在极性键的断裂与生成 C. 按照上述反应机理，水解产物为 D. 水解产物之一为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解过程中，硅原子与周围原子形成了5个共价键，那么硅原子的杂化方式发生了改变，A正确； B．水解过程中，存在硅氯和氧氢共价键断裂，硅氧共价键形成，都是极性键，B正确； C．按照上述反应机理，水解产物为，C错误； D．水解过程中H-与水电离的H+结合产生，D正确； 答案选C。 15. 气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、、。下列说法不正确的是 A. 时， B. 将稀释到，约为原溶液的一半 C. 时，溶液中 D. pH=8时，溶液中加入少量NaOH固体，会溶解 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，随着pH值增大，Pb2+浓度减小，Pb(OH)+浓度先增大后减小，PbCO3的物质的量先增大后减小，浓度增大。 【详解】A．由图可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，溶液中还存在Pb(OH)+，根据c0(Pb2+)=4.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<2.0×10-5mol/L，A正确； B．H2CO3是弱酸，加水稀释促进电离，将稀释到，大于原溶液的一半，B错误； C．由图可知，pH=6时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>2×10-5mol/L，则c()≤=mol/L=3.7×10-9mol/L<c(Pb2+)，C正确； D．溶液中存在+H2O⇋+OH-，加入NaOH固体，增大OH-浓度，平衡逆向移动，使浓度增大，PbCO3(s)+(aq)⇋（aq）正向移动，PbCO3固体溶解，D正确； 答案选B。 16. 为达到实验目的下列实验所选方案、现象和结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较AgCl、AgI的大小 向1mL溶液中先滴加两滴NaCl溶液，再滴加两滴KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 B 溶液中水的电离程度 常温下，用pH计分别测定等体积和溶液的pH pH都等于7 水的电离程度相同 C 检验溴乙烷中的溴元素 将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加酸化，再加溶液 产生淡黄色沉淀 中存在溴元素 D 检验苯中是否含有苯酚 向苯中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀 苯中无苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向1mL溶液中先滴加两滴NaCl溶液，产生白色沉淀，溶液中硝酸银过量，再滴加两滴KI溶液，产生黄色沉淀，不能判断二者大小，A错误； B．溶液中醋酸根和铵根水解程度相同，溶液呈中性，溶液浓度越大，对水的电离促进程度越大，不能根据pH都等于7判断水的电离程度相同，B错误； C．将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加酸化，再加溶液，产生淡黄色沉淀可以证明中存在溴元素，C正确； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，不能检验苯中是否存在苯酚，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 氮是构建化合物的重要元素。请回答： （1）某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构示意图如图所示。B的配位数为___________，写出功能陶瓷的化学式：___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了洪特规则 B. 的空间结构为直线形 C. 第二周期元素的第一电离能比N大的只有1种 D. 已知液氨自耦电离产生和，可推测和反应生成和 （3）与可生成配离子，已知与结构相似，而不易与形成配离子的原因是___________。 （4）和可以看成是中一个H分别被、―OH取代后的产物，都具有碱性和还原性。 ①、、碱性由强到弱的顺序为___________。 ②液态能将AgBr还原，试写出反应方程式：___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. BN （2）AD （3）F的电负性大于N，N—F成键电子偏向F，导致中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①含B和N两种元素的功能陶瓷，由其晶胞结构示意图如图可知B的配位数为4； ②该结构中B原子在晶胞的顶点及面心、N原子在晶胞的内部，所含B原子数目为，所含N原子数目为4，所以B:N为1:1，该功能陶瓷的化学式为BN。 【小问2详解】 A．基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了洪特规则，A正确； B．中的氮原子采取sp2杂化平面形结构，不是直线形，B错误； C．第二周期元素的第一电离能比N大的有氟和氖，C错误； D．液氨自耦电离产生和，故可推测和反应生成和，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 F的电负性大于N，N—F成键电子偏向F，导致中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子。 【小问4详解】 ①N2H4和NH2OH可以看成NH3中的一个H被—NH2和—OH取代而得到的产物，由于电负性H＜N＜O，吸引电子能力H＜N＜O，因而NH3被取代后给电子能力减弱：NH3＞N2H4＞NH2OH，则碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH； ②液态能将AgBr还原生成银单质，则肼中氮元素化合价要升高被氧化为氮气，所以反应方程式为。 18. 1000多年前我国就利用“细菌氧化”法将铜矿石中的硫化物转化为硫酸盐，并用形成的天然“胆水”来冶炼铜。现代采用电解精炼铜会产生阳极泥，其中含有铜、金、银等金属单质。某科研小组设计提纯金和银的工艺流程如下： 已知：AgCl能与反应生成。 （1）“胆水”的主要溶质是___________；浸出液1含有的金属离子主要是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 浸渣1的主要成分是金和银，浸渣2的主要成分是银 B. 电沉积阴极反应式是 C. 浸取2中盐酸有利于Au转化为，Ag转化为AgCl，实现有效分离 D. 还原步骤中，与Au的物质的量之比为4∶3 （3）浸取1中相关反应的化学方程式是___________。 （4）“细菌氧化”时，发生反应的离子方程式是___________，设计实验检验反应产物中的离子：___________。 【答案】（1） ①. 硫酸铜 ②. （2）BC （3） （4） ①. ②. 取样于三支试管中，向A试管滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有；向B试管中滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液，若有白色沉淀，则有 【解析】 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸出液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸出液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加入，将AgCl转化为，得到浸出液3，利用电沉积法将还原为Ag； 【小问1详解】 “胆水”的主要溶质是硫酸铜；由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+以及过量的酸进入浸取液1中，故浸出液1含有的金属离子主要是Cu2+； 【小问2详解】 A．浸渣1的主要成分是金和银，浸渣2的主要成分是AgCl，故A错误； B．电沉积步骤中，阴极发生还原反应，得电子被还原为Ag，电极反应式为，故B正确； C．浸取2中浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸出液2，Ag转化为AgCl，实现有效分离，故C正确； D．还原步骤中，N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2，根据化合价升降可知，与Au的物质的量之比为3∶4，故D错误； 答案选BC； 【小问3详解】 浸取1中是铜在硫酸作用下被双氧水氧化生成硫酸铜和水，相关反应的化学方程式是； 【小问4详解】 “细菌氧化”时，将铜矿石中的硫化物转化为硫酸盐，发生反应的离子方程式是，设计实验检验反应产物中的离子，铁离子、硫酸根离子，实验为：取样于三支试管中，向A试管滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有；向B试管中滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液，若有白色沉淀，则有。 19. 利用合成甲醇是实现“碳中和”重要途径之一，加氢制甲醇的主要反应为： ① ② （1）反应①的___________(填“大于”“小于”或“等于”)0，理由是___________。 （2）200℃下，在恒温恒容容器中通入一定量的和，反应①达到平衡的标志为___________。 A. B. 混合气体的密度不再改变 C. 不再变化 D. 容器中气体的平均摩尔质量不再变化 （3）200℃，下，将一定比例和混合气体通入装有催化剂的绝热反应管。装置中、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。 至位点处CO的体积分数逐渐升高，位点后CO的体积分数几乎保持不变，请说明理由：___________。 （4）某研究小组自制甲醇燃料电池，电解质是KOH溶液，负极反应式是___________。该电池以3.2A恒定电流工作48分钟，消耗0.64g，该电池化学能转化为电能的转化率为___________。[电荷量电流时间；；] 【答案】（1） ①. 大于 ②. 该反应，且能发生，则 （2）CD （3）至位点处反应①生成CO的速率大于反应②消耗CO的速率，CO的体积分数逐渐升高；位点后，反应①生成CO的速率等于反应②消耗CO的速率，CO的体积分数不变 （4） ①. ②. 80% 【解析】 【小问1详解】 反应①的，且能发生，根据自发进行的综合判据，熵增、焓减的反应能发生，则； 【小问2详解】 A．反应速率之比等于系数比，达到平衡时正逆反应速率相等，反应②中氢气和CO系数不相同，说明消耗氢气与消耗CO的反应速率不相等，则不能说明反应①达到平衡，A不符合题意； B．在恒温恒容容器中体积不变，由质量守恒定律，混合气体总质量不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明反应①达到平衡，B不符合题意； C．通入一定量的和，反应①每消耗1mol二氧化碳就生成1molCO，而反应②中消耗CO，则是一变量，当不再变化能说明反应①达到平衡，C符合题意； D．反应②中前后气体系数和不相等，说明混合气体的总物质的量发生变化，而气体的总质量不变，则气体的平均摩尔质量是变量，当容器中气体的平均摩尔质量不再变化能说明反应①达到平衡，D符合题意；故选CD； 【小问3详解】 至位点处CO的体积分数逐渐升高，位点后CO的体积分数几乎保持不变，原因是至位点处反应①生成CO的速率大于反应②消耗CO的速率，CO的体积分数逐渐升高；位点后，反应①生成CO的速率等于反应②消耗CO的速率，CO的体积分数不变； 【小问4详解】 甲醇燃料电池，电解质是KOH溶液，正极是氧气得电子生成OH-，负极是甲醇失去电子生成碳酸根离子，负极反应式是，消耗0.64g即物质的量为，所带电荷量为：6×0.02mol×6×1023mol-1×1.6×10-19 C = 11520 C，该电池以3.2A恒定电流工作48分钟，根据电荷量电流时间，则工作电荷量为：3.2×48×60=9216C，则该电池0.49L将化学能转化为电能的转化率为：。 20. 甘氨酸亚铁晶体是一种补铁剂。某兴趣小组利用与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁。 已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇；②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有强酸性和强还原性。 实验过程如下：①将11.6g碳酸亚铁放入装置C，同时加入200mL甘氨酸溶液，先打开仪器a的活塞，待整套装置中空气排尽后，加热装置C并不断搅拌，然后向装置C中滴加柠檬酸溶液；②反应结束后过滤，将滤液经过系列操作得到甘氨酸亚铁。 （1）仪器a的名称是___________；装置D的作用是___________。 （2）加入柠檬酸的作用是___________。 （3）过程②涉及如下全部操作，请排序：______； a(滤液)→______→______→______→______→______→重结晶→甘氨酸亚铁晶体 b．加入大量无水乙醇 c．蒸发浓缩 d．过滤 e．减压干燥 f．加少量无水乙醇洗涤 （4）下列关于整个实验过程的说法中正确的是___________。 A. 甘氨酸和柠檬酸均易溶于乙醇，用乙醇洗涤可得到纯净的甘氨酸亚铁晶体 B. 仪器b的作用是平衡气压，有利于液体顺利流下 C. 装置B中盛有的试剂是饱和溶液 D. 待整套装置中空气排尽后再开始加热制备，是为了防止亚铁离子被氧化 （5）①准确称取甘氨酸亚铁晶体样品0.5600g于锥形瓶中，加溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用标准液滴定至终点，消耗标准液20.20mL(离子方程式为)。 ②若步骤①操作中不加甘氨酸亚铁晶体样品，用标准液直接滴定至终点，消耗标准液0.20mL。 甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为___________(用百分数表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检验装置内空气是否排尽，防止空气进入装置C中 （2）促进溶解和防止亚铁离子被氧化 （3）cbdfe （4）BD （5）20% 【解析】 【分析】由装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；利用二氧化碳气体将实验装置中的空气排净，再进行C装置中的甘氨酸亚铁的制取反应，实验过程中装置C中加入的反应物中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化，据此解答； 【小问1详解】 a为分液漏斗；装置D可以检验装置内空气是否排尽，防止空气进入装置C中； 【小问2详解】 柠檬酸具有强酸性和强还原性，可以促进溶解和防止亚铁离子被氧化； 【小问3详解】 反应结束后将滤液蒸发浓缩，加入大量无水乙醇，降低甘氨酸亚铁溶解度，促使甘氨酸亚铁析出，过滤，得到甘氨酸亚铁晶体，加少量无水乙醇洗涤，减压干燥，再通过重结晶方法提纯甘氨酸亚铁晶体，故操作排序为cbdfe； 【小问4详解】 A．甘氨酸难溶于乙醇，用乙醇洗涤不能得到纯净的甘氨酸亚铁晶体，故A错误； B．仪器b作为连通器，其作用是平衡气压，有利于液体顺利流下，故B正确； C．装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，故C错误； D．亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，则需要将装置中空气排尽后再开始加热制备，故D正确； 故选BD； 【小问5详解】 由题意知，滴定消耗的体积为20.20mL－0.20mL=20.00mL，根据方程式的比例关系可知，n(甘氨酸亚铁)= ×20×10-3L=2×10-3mol，则甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为=20%。 21. 化合物X是重要的药物合成中间体，下图是其合成路线之一： 已知： 请回答： （1）化合物B的官能团名称是___________。 （2）化合物F的结构简式是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物A与酸、碱反应均能生成盐 B. 1mol化合物C最多消耗2mol NaOH C. 化合物中N原子结合的能力：①>② D. 化合物Ⅹ的化学式为 （4）写出D→E的化学方程式：___________。 （5）已知硝基苯直接硝化的产物为间二硝基苯，利用题中信息，设计以硝基苯、乙酸和乙酰氯()为原料，合成甲基苯并咪唑()的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 （6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子 ②除苯环无其他环状结构，有硝基、无碳氧单键 【答案】（1）酯基、酰胺基 （2） （3）CD （4） （5） （6）、、、 【解析】 【分析】根据C和D的分子式以及反应条件可推断出C到D是硝基被还原成了氨基，因此C的结构简式为，根据B到C的条件，可知B到C是苯环上的取代，所以B的结构简式为，通过对比A和B的分子式，以及另外一个反应物，推断出A的结构简式为，D到E的反应应该是已知条件中发生的反应，所以E的结构简式为，E到F根据反应条件可知应为酯的水解，所以F的结构简式为，由此作答： 【小问1详解】 根据以上分析，B中官能团名称为酯基、酰胺基； 【小问2详解】 根据以上分析，F的结构简式为； 【小问3详解】 A.化合物A含有氨基，可以与酸反应生成盐，含有酯基，在碱性条件下水解生成羧酸盐，A正确； B.化合物C中含有酯基和酰胺基，消耗2mol氢氧化钠，B正确； C.甲基是供电子基，甲基的引入，会使N原子的电负性增大，结合氢离子能力增强，所以②＞①，C错误； D.化合物X的化学式为，D错误； 故选CD。 【小问4详解】 根据分析，D到E的反应方程式为； 【小问5详解】 根据题目中提供的物质，要制得，其流程为： 【小问6详解】 根据分析，B的同分异构体有以下四种：、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$