专题突破卷06 物质结构与性质 元素周期律（二）（7大考向）-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（江苏专用）

专题突破卷06 物质结构与性质 元素周期律（二） 考点03 微粒间作用力与物质的性质 考点04 分子空间结构与物质性质 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1．下列化学用语或表述正确的是 A．BeCl2的空间结构：V形 B．P4中的共价键类型：非极性键 C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式： 2．列化学用语表示正确的是 A．分子的球棍模型：   B．的价层电子对互斥模型：   C．的电子式： D．的名称：3−甲基戊烷 3．BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是 A．Cl的原子结构示意图为 B．H2O的空间填充模型为 C．BCl3的电子式为： D．B(OH)3的结构简式为 4．反应2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是( ) A．NH3的空间结构为平面三角形 B．NaClO的电子式为Na＋[︰︰︰]－ C．N2H4中含有极性键和非极性键 D．H2O和N2H4之间可以形成氢键 5．下列说法正确的是( ) A．CO2与SiO2的晶体类型相同 B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等 C．1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2 6．黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为FeS2。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入Na2HPO4溶液，可制备FePO4。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。FeS2的晶胞如下图所示。 下列说法正确的是 A．Fe元素位于元素周期表第四周期，ⅥB族 B．的电子式为   C．晶胞中距离每个最近的Fe2+可以构成一个正八面体 D．常温下浓硫酸与铁不反应 7．NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染。下列说法正确的是( ) A．Fe2＋提供孤电子对用于形成配位键 B．该配合物中阴离子空间结构为三角锥形 C．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，中心离子的配位数为6 D．该配合物中所含有的非金属元素均位于元素周期表的p区 8．在碱性溶液中，Cu2＋可与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是( ) A．电负性：O>N>C>H B．该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和H C．1 mol 该配离子中含有6 mol 配位键 D．已知缩二脲的分子式为C2H5N3O2，则由尿素[CO(NH2)2]生成缩二脲的反应类型为取代反应 9．某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是 W X Y Ga Z A．原子半径：Z＞Ga B．XW属于共价晶体 C．简单氢化物的稳定性：X＞Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 10．由硫酸铜溶液制取[Cu(NH3)4]SO4·H2O(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下： 步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol/L 蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1 mol/L 氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法正确的是( ) A．CuSO4溶液呈蓝色的原因是Cu2＋是蓝色的 B．步骤2所发生反应的离子方程式为4NH3＋Cu(OH)2===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ C．步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上 D．H2O与Cu2＋的配位能力强于NH3 11．烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知时，几种酸的电离常数：，；，；(乳酸)。研究发现：乳酸和乙醇胺()作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐()，既可脱硫，也可吸收CO2。下列说法错误的是 A．液态时的导电性：乳酸 B．乳酸和乙醇胺中均含有键、键和氢键 C．是直线形非极性分子，是形极性分子 D．相同条件下，能吸收气体的体积： 12．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；下列有关说法正确的是 A．和均为离子化合物 B．的晶胞如图所示，晶胞中的配位数为4 C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱 D．在空气中加热蒸发和溶液都能得到和固体 13．氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有、，工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和下，的燃烧热为。氧能与大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。下列说法正确的是 A．、、互为同素异形体 B．分子中键角大小： C．分子中键和键数目比为 D．如图所示晶胞中有4个铜原子 14．元素X、Y、Z、W均属前4周期，基态X原子的2p轨道中成对电子与未成对电子相等；Y是地壳含量最多的金属元素；Z的单质常温下是黄绿色气体；基态的3d轨道为半充满。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．Y与Z形成的化合物是电解质，熔融状态能导电 D．晶胞的结构如图所示，已标出，应位于c处 15．卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl，NaCl的晶胞如下图所示。以NaCl为原料可制得Cl2、HClO、ClO2、、。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2氧化卤水中Br-可得到Br2.KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。标况下，氟化氢呈液态。 下列说法正确的是 A．1molSO2F2分子中含有键 B．Br原子基态核外电子排布式 C．和中键角相等 D．NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（13分）回答下列问题 (1)能以任意比与水混溶，原因是 。 (2)相同条件下，的沸点比的高，其主要原因是 。 (3) 噻吩()、吡咯()是类似于苯的芳香族化合物，环中的五个原子形成了大π键。噻吩中C原子和S原子的杂化方式分别为 。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因是 。 (4) 比较对硝基苯酚()与对氨基苯酚()，熔点较高的是对氨基苯酚(填名称)，原因是 。 17．（12分）回答下列问题 (1)CO(NH2)2与F2反应可得到常用的芯片蚀刻剂三氟化氮(NF3)、四氟化碳(CF4)。常温下，三种物质在水中的溶解性：CF4＜NF3＜N2H4，原因是　 　。 (2)对苯二酚在水中的溶解性大于苯酚，原因是　 　。 (3)固体物质的熔点比它的一种同分异构体的熔点高得多，其原因是　 　。 (4) 与邻二甲苯的相对分子质量接近，但沸点却高于邻二甲苯，其原因是　 　。 (5)已知：有机羧酸的酸性与羧基中O—H极性密切相关，一般情况下，O—H的极性越强，羧酸的酸性越强。比较F3CCOOH与Cl3CCOOH的酸性强弱，并说明理由：　 　。 (6)比较H2S和C2H5SH酸性强弱，并从结构的角度说明理由：　 　。 18．（14分）二氧化锰是电池工业的一种非常重要的原料 (1)电解含纳米颗粒的酸性溶液可以制备掺铝二氧化锰。悬浮纳米颗粒会在电场作用下向电极移动，与生成的共沉淀。 ①写出生成的电极反应式 。 ②电解液中纳米颗粒表面所带电荷的电性为 。 (2)溶液(含、等杂质)经除铁、沉锰得固体，煅烧可得到较纯。 ①除铁时加入软锰矿(主要成分是)能除铁，原因是 。 ②已知沉淀是一种白色胶状固体，在空气中受热也可转化为。沉锰时将转化为而不转化为的原因是 。 ③如图是的一种晶型的晶胞，该晶胞中所围成的空间构型是 。    (3)测定软锰矿中含量的方法如下： 步骤一：称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。 步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液22.00mL。 计算软锰矿中的质量分数 ，写出计算过程。 已知：(未配平) 19．（16分）铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： ①基态原子的核外电子排布式为_______； ②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子； ③比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。 （2）富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： ①富马酸分子中键与键的数目比为_______； ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化，反应过程如图所示： ①产物中N原子的杂化轨道类型为_______； ②与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。 出计算式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题突破卷06 物质结构与性质 元素周期律（二） 考点03 微粒间作用力与物质的性质 考点04 分子空间结构与物质性质 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1．下列化学用语或表述正确的是 A．BeCl2的空间结构：V形 B．P4中的共价键类型：非极性键 C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式： 【答案】B 【解析】BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误。 2．列化学用语表示正确的是 A．分子的球棍模型：   B．的价层电子对互斥模型：   C．的电子式： D．的名称：3−甲基戊烷 【答案】D 【解析】分子是“V”形结构，因此该图不是分子的球棍模型，A错误；中心原子价层电子对数为，其价层电子对互斥模型为平面三角形，B错误；是离子化合物，其电子式：  ，C错误；的结构简式为  ，其名称为3−甲基戊烷，D正确。 3．BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是 A．Cl的原子结构示意图为 B．H2O的空间填充模型为 C．BCl3的电子式为： D．B(OH)3的结构简式为 【答案】C 【解析】Cl为荷电核数为17，原子结构示意图为 ，A项正确；分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项正确；是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，C项错误；的结构简式为，D项正确。 4．反应2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是( ) A．NH3的空间结构为平面三角形 B．NaClO的电子式为Na＋[︰︰︰]－ C．N2H4中含有极性键和非极性键 D．H2O和N2H4之间可以形成氢键 【答案】A 【解析】 NH3的空间结构为三角锥形，A错误；N2H4中含有N—H极性键和N—N非极性键，C正确；H2O中的H与O相连，N2H4中的H与N相连，故H2O和N2H4之间可以形成氢键，D正确。 5．下列说法正确的是( ) A．CO2与SiO2的晶体类型相同 B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等 C．1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2 【答案】C 【解析】 CO2与SiO2的晶体类型不同，CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，A错误；SiCl4为正四面体形分子，键角为109°28′，而SiHCl3不为正四面体形分子，键角不等于109°28′，B错误；CO2为直线形分子，碳原子的轨道杂化类型为sp，D错误。 6．黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为FeS2。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入Na2HPO4溶液，可制备FePO4。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。FeS2的晶胞如下图所示。 下列说法正确的是 A．Fe元素位于元素周期表第四周期，ⅥB族 B．的电子式为   C．晶胞中距离每个最近的Fe2+可以构成一个正八面体 D．常温下浓硫酸与铁不反应 【答案】C 【详解】A．铁为26号元素，核外电子排布为2、8、14、2，Fe元素位于元素周期表第四周期，第Ⅷ族，A错误； B．中S原子之间以单键结合，电子式为，B错误； C．根据晶胞结构示意图可知，距离每个最近的Fe2+有6个：上下各1个，同一平面上的有4个，即距离每个最近的Fe2+可以构成一个正八面体，C正确； D．常温下铁在浓硫酸中会钝化，不是不反应，D错误。 7．NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染。下列说法正确的是( ) A．Fe2＋提供孤电子对用于形成配位键 B．该配合物中阴离子空间结构为三角锥形 C．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，中心离子的配位数为6 D．该配合物中所含有的非金属元素均位于元素周期表的p区 【答案】C 【解析】 Fe2＋提供空轨道用于形成配位键，A错误；配合物的阴离子为SO，SO的空间结构为正四面体形，B错误；配离子中Fe2＋为中心离子，NO、H2O为配体，配位数为6，C正确；配合物中含有的氢元素位于元素周期表的s区，D错误。 8．在碱性溶液中，Cu2＋可与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是( ) A．电负性：O>N>C>H B．该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和H C．1 mol 该配离子中含有6 mol 配位键 D．已知缩二脲的分子式为C2H5N3O2，则由尿素[CO(NH2)2]生成缩二脲的反应类型为取代反应 【答案】C 【解析】 同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐变大，电负性：O>N>C，且三者电负性均大于H，A正确；由图可知，N、O能与水分子中的H原子形成氢键，H能与水分子中的O原子形成氢键，B正确；由图可知，该配离子中，2个Cu2＋与其他原子共形成8个配位键，故1 mol该配离子中含有8 mol配位键，C错误；缩二脲的分子式为C2H5N3O2，结构简式为，结合尿素的结构简式判断，由尿素生成缩二脲的反应类型为取代反应，D正确。 9．某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是 W X Y Ga Z A．原子半径：Z＞Ga B．XW属于共价晶体 C．简单氢化物的稳定性：X＞Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 【答案】B 【解析】W的一种同位素可用于文物年代测定，则W是C元素，由于X、W同一主族，X在W的下一周期，则X是Si元素。根据元素的相对位置，二者Y是P元素，Z是As元素，然后利用元素周期律分析解答。 A．Ga、As是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Ga＞Z(As)，A错误； B．SiC是原子之间以共价键结合形成的立体网状结构，该晶体属于共价晶体，B正确； C．Si、As是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强。则简单氢化物的稳定性：X(SiH4)＜Y(AsH3)，C错误； D．P、As是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越弱。由于元素的非金属性：P＞As，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y(H3PO4)＞Z(H3AsO4)，D错误； 故合理选项是B。 10．由硫酸铜溶液制取[Cu(NH3)4]SO4·H2O(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下： 步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol/L 蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1 mol/L 氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法正确的是( ) A．CuSO4溶液呈蓝色的原因是Cu2＋是蓝色的 B．步骤2所发生反应的离子方程式为4NH3＋Cu(OH)2===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ C．步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上 D．H2O与Cu2＋的配位能力强于NH3 【答案】B 【解析】 CuSO4溶液呈蓝色的原因是Cu2＋和水分子形成的配离子呈蓝色，A错误；步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁有利于生成晶核，C错误；最终得到的深蓝色溶液中主要含有[Cu(NH3)4]2＋，[Cu(H2O)4]2＋转化为[Cu(NH3)4]2＋，说明H2O与Cu2＋的配位能力弱于NH3，D错误。 11．烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知时，几种酸的电离常数：，；，；(乳酸)。研究发现：乳酸和乙醇胺()作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐()，既可脱硫，也可吸收CO2。下列说法错误的是 A．液态时的导电性：乳酸 B．乳酸和乙醇胺中均含有键、键和氢键 C．是直线形非极性分子，是形极性分子 D．相同条件下，能吸收气体的体积： 【答案】B 【解析】A．乳酸和乙醇胺()作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐()，既可脱硫，也可吸收，说明是离子化合物，液态时能电离出自由移动的离子，具有导电性，而乳酸是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性，故A正确； B．乙醇胺中不含有键，故B错误； C ．二氧化碳中，碳原子采取sp杂化，是直线型非极性分子，二氧化硫中硫原子采取sp2的杂化，是形极性分子，故C正确； D．的大于(乳酸)大于的，据酸性强弱可知，相同条件下，能吸收气体的体积：，故D正确； 故答案为：B。 12．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；下列有关说法正确的是 A．和均为离子化合物 B．的晶胞如图所示，晶胞中的配位数为4 C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱 D．在空气中加热蒸发和溶液都能得到和固体 【答案】B 【详解】A．BeCl2与AlCl3的结构性质相似，属于共价化合物，A错误； B．的晶胞如图所示，白球为，面心与两个Be2+相连，面心应连接两个晶胞，故晶胞中的配位数为4，B正确； C．ⅡA族中的Mg元素形成的氧化物为MgO，与冷水直接化合成的氢氧化镁不是强碱，C错误；     D．在空气中加热BeCl2和MgCl2溶液，BeCl2会水解生成BeO，MgCl2会水解生成氢氧化镁，因此得不到BeCl2和MgCl2 固体，D错误； 故选B。 13．氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有、，工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和下，的燃烧热为。氧能与大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。下列说法正确的是 A．、、互为同素异形体 B．分子中键角大小： C．分子中键和键数目比为 D．如图所示晶胞中有4个铜原子 【答案】D 【解析】A．16O、17O、18O是氧元素的不同原子，互为同位素，不能互为同素异形体，故A错误； B．SO3中S原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对；SO2中S原子价层电子对个数=2+=3且含有1个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，这两种微粒空间构型依次是平面三角形、V形，分子中键角大小：SO2＜SO3，故B错误； C．CO2分子结构为O=C=O，CO2分子中σ键和π键数目比为2：2=1：1，故C错误； D．如图所示Cu2O晶胞中，铜原子位于晶胞内部，共有4个铜原子，氧原子位于晶胞中心和8个顶角，故D正确。 14．元素X、Y、Z、W均属前4周期，基态X原子的2p轨道中成对电子与未成对电子相等；Y是地壳含量最多的金属元素；Z的单质常温下是黄绿色气体；基态的3d轨道为半充满。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．Y与Z形成的化合物是电解质，熔融状态能导电 D．晶胞的结构如图所示，已标出，应位于c处 【答案】D 【解析】元素X、Y、Z、W均属前4周期，基态原子X的2p轨道未成对电子数和成对电子数相等，则该元素为O元素，Y是地壳含量最多的金属元素，则Y为Al元素，Z的单质常温下是黄绿色气体，为Cl2，则Z为Cl元素，基态W3+的3d轨道为半充满，其电子排布为 1s22s22p63s23p63d5，共23个电子，再加上3个电子一共26个电子，因此W为Fe元素，由此可知X、Y、Z、W分别为：O、Al、Cl、Fe元素。 A．简单离子O2-、Al3+、Cl-、电子层数越多，半径越大，电子结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Cl-﹥O2-﹥Al3+，故A项错误； B．X的最简单氢化物是H2O，Z的最简单氢化物是HCl， H2O分子间有氢键， HCl分子间没有氢键，故最简单氢化物的沸点：H2O>HCl，故B项错误； C．Y与Z形成的化合物为AlCl3，为共价化合物，是电解质，在水溶液中导电，在熔融状态下不能导电，故C项错误； D．该晶胞的一结构中含有个，根据化学式还应该含有2个Fe3+和一个Fe2+，图中Fe3+有个，还差一个，则a、b点应该为Fe3+，Fe2+还差一个，则c点为Fe2+，故D项正确； 故本题选D。 15．卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl，NaCl的晶胞如下图所示。以NaCl为原料可制得Cl2、HClO、ClO2、、。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2氧化卤水中Br-可得到Br2.KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。标况下，氟化氢呈液态。 下列说法正确的是 A．1molSO2F2分子中含有键 B．Br原子基态核外电子排布式 C．和中键角相等 D．NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 【答案】D 【解析】A．SO2F2的结构式为，含有4个键，则1molSO2F2分子中含有键，A错误； B．Br是35号元素，Br原子基态核外电子排布式为，B错误； C．中心原子价层电子对数为3+=4，Cl原子是sp3杂化的，且含有1个孤电子对，中心原子价层电子对数为4+=4，Cl原子是sp3杂化的，且没有孤电子对，孤电子对越多，键角越小，则键角：<，C错误； D．由NaCl晶胞结构可知，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（13分）回答下列问题 (1)能以任意比与水混溶，原因是 。 (2)相同条件下，的沸点比的高，其主要原因是 。 (3)噻吩()、吡咯()是类似于苯的芳香族化合物，环中的五个原子形成了大π键。噻吩中C原子和S原子的杂化方式分别为 。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因是 。 (4)比较对硝基苯酚()与对氨基苯酚()，熔点较高的是对氨基苯酚(填名称)，原因是 。 【答案】(1)该分子为极性分子，并且能与水形成分子间氢键 （2分） (2)分子间存在氢键 （2分） (3)sp2、sp2 （2分） 吡咯能与水形成分子间氢键，而噻吩不能 （3分） (4)对氨基苯酚可形成更多的分子间氢键，熔点较高 （2分） 17．（12分）回答下列问题 (1)CO(NH2)2与F2反应可得到常用的芯片蚀刻剂三氟化氮(NF3)、四氟化碳(CF4)。常温下，三种物质在水中的溶解性：CF4＜NF3＜N2H4，原因是　 　。 (2)对苯二酚在水中的溶解性大于苯酚，原因是　 　。 (3)固体物质的熔点比它的一种同分异构体的熔点高得多，其原因是　 　。 (4)与邻二甲苯的相对分子质量接近，但沸点却高于邻二甲苯，其原因是　 　。 (5)已知：有机羧酸的酸性与羧基中O—H极性密切相关，一般情况下，O—H的极性越强，羧酸的酸性越强。比较F3CCOOH与Cl3CCOOH的酸性强弱，并说明理由：　 　。 (6) (2023·南通二模)比较H2S和C2H5SH酸性强弱，并从结构的角度说明理由：　 　。 【答案】(1)CF4是非极性分子，NF3和N2H4是极性分子，但N2H4易与水形成分子间氢键 （2分） (2)对苯二酚分子中羟基比苯酚多一个，与水形成的分子间氢键更多 （2分） (3)易形成离子型内盐，熔点升高；易形成分子内氢键，熔点降低 （2分） (4)能形成分子间氢键，而邻二甲苯不能形成分子间氢键 （2分） (5)酸性：F3CCOOH>Cl3CCOOH。由于电负性：F>Cl，使得羧酸中O—H的共用电子对更偏向于氧，O—H的极性更强，更易电离出H＋，故F3CCOOH的酸性更强 （3分） (6)酸性：H2S>C2H5SH。—C2H5是推电子基团，使C2H5SH中H—S的极性降低，电离出H＋的能力减弱 （3分） 18．（14分）二氧化锰是电池工业的一种非常重要的原料 (1)电解含纳米颗粒的酸性溶液可以制备掺铝二氧化锰。悬浮纳米颗粒会在电场作用下向电极移动，与生成的共沉淀。 ①写出生成的电极反应式 。 ②电解液中纳米颗粒表面所带电荷的电性为 。 (2)溶液(含、等杂质)经除铁、沉锰得固体，煅烧可得到较纯。 ①除铁时加入软锰矿(主要成分是)能除铁，原因是 。 ②已知沉淀是一种白色胶状固体，在空气中受热也可转化为。沉锰时将转化为而不转化为的原因是 。 ③如图是的一种晶型的晶胞，该晶胞中所围成的空间构型是 。    (3)测定软锰矿中含量的方法如下： 步骤一：称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。 步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液22.00mL。 计算软锰矿中的质量分数 ，写出计算过程。 已知：(未配平) 【答案】(1) （2分） 负电荷 （2分） (2) 将氧化成，消耗使溶液pH增大，形成沉淀除去 沉淀的过滤速率较慢； （2分）沉淀易吸附杂质离子)，所制得的纯度较低 （2分） 八面体 （2分） (3)二氧化锰与KI的反应为，且与I2的反应为，由关系式可知， 故软锰矿中的质量分数为。 （4分） 【解析】（1）酸性溶液被氧化为二氧化锰，可得电极反应式为。二氧化锰在阳极产生，电解池中阴离子移向阳极，悬浮纳米颗粒会在电场作用下向电极移动，与生成的共沉淀，故电解液中纳米颗粒表面所带电荷的电性为负电荷。 （2）除铁时加入软锰矿将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ ，消耗 H+ 使溶液pH增大，形成 Fe(OH)3 沉淀除去；沉淀是一种白色胶状固体，沉锰时将转化为会导致沉淀的过滤速率较慢；沉淀易吸附杂质离子)，所制得的纯度较低。晶胞中灰球为Mn，白球为，每个Mn的配位数为6，故该晶胞中所围成的空间构型是八面体。 （3）二氧化锰与KI的反应为，且与I2的反应为，由关系式可知， 故软锰矿中的质量分数为。 19．（16分）铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： ①基态原子的核外电子排布式为_______； ②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子； ③比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。 （2）富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： ①富马酸分子中键与键的数目比为_______； ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化，反应过程如图所示： ①产物中N原子的杂化轨道类型为_______； ②与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。 出计算式)。 【答案】（1）① [Ar] 3d104s24p4 （2分） ② 6 （2分） ③＞ （2分） SeO3的空间构型为平面三角形，SeO32-的空间构型为三角锥形 （2分） （2）①11:3 （2分） ②O＞C＞H＞Fe （2分）（3）①sp3杂化 （2分） ②H2O （2分） 【解析】（1）①硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s24p4； ②由结构简式可知，乙烷硒啉的分子结构对称，分子中含有6种化学环境不同的碳原子； ③三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，键角为120°，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，键角小于120°； （2）①由球棍模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH，分子中的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目比为11：3； ②金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe； （3）①由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化； ②水分子和氨基阴离子的原子个数都为3、价电子数都为8，互为等电子体。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$