精品解析：福建省漳州市兰水中学2024-2025学年高一上学期入学考试化学试题

兰水中学2024级新生学科素养水平检测化学科 (考试时间75分钟　试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、S—32 一、选择题(本题共12道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共48分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应为置换反应，故B正确； C．屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，故C错误； D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，故D正确； 故选：C。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯为单质不是化合物，A错误； B．石墨和C60均是碳的单质，属于碳元素的同素异形体，B正确； C．盐酸是混合物，不属于电解质，C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，D错误； 故答案选B。 3. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图，d、e属于钾盐。下列说法错误的是 A. b溶液久置后会转化为c B. a能使干燥的有色布条褪色 C. 往c中加入b可生成a D. 的转化可用于制取氧气 【答案】B 【解析】 【分析】根据Cl的“价-类”二维图可知a为Cl2，b为HClO，c为HCl，d为KClO3，e为KCl，据此可分析解答。 【详解】A．HClO不稳定，久置后分解生成HCl和O2，会转化为HCl的水溶液，A选项正确； B．干燥的Cl2没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B选项错误； C．浓盐酸与次氯酸发生归中反应产生Cl2，HCl+HClO=Cl2+H2O，C选项正确； D．可利用KClO3分解制取O2，D选项正确； 答案选B 4. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 从海水中提取溴单质 B. 植物的光合作用 C. 用小苏打治疗胃酸过多 D. 暖贴中的铁粉遇空气放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中提取溴，将氯气通入浓缩的海水中。氯气与海水中的溴化钠反应得到溴，发生的反应主要是Cl2+2=2+Br2，反应是氧化还原反应，A错误； B．光合作用过程中，植物吸收空气中的CO2，释放出O2，过程中有元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B错误； C．胃酸主要成分是稀盐酸，小苏打为碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多时，离子方程式为 +H+=CO2↑+H2O，没有元素的化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．暖贴中的铁粉遇空气放热是利用铁的氧化放热原理，即铁元素的化合价发生了变化，因而发生了氧化还原反应，D错误； 故选C。 5. 《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“” “”和“○”分别代表不同元素的原子)。则微颗粒X中 A. 只含有 B. 一定含有和○ C. 一定含有和 D. 一定含有、和○ 【答案】B 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，在反应前后原子的种类不变，在反应后有和和○三种原子，所以微粒X中一定含有和○。 答案选B。 6. 金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸。下列说法错误的是 A. 绿原酸属于有机物 B. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大 D. 1个绿原酸分子含有9个氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．绿原酸属于有机物，A正确； B．绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，B正确； C．绿原酸由碳、氢、氧三种元素，质量分数大小排序：碳>氧>氢，故碳元素的质量分数最大，C正确； D．1个绿原酸分子含有9个氧原子，不是分子，D错误； 故选D。 7. 向含有酚酞的氢氧化钠中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A. N点时的溶液一定呈红色 B. P点时的溶液能与纯碱发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．N点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，故A错误； B．P点时溶液的pH小于7，显酸性，稀硫酸过量，硫酸能与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则P点时的溶液能与纯碱发生反应，故B正确； C．M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，至N点pH=7，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱变成中性，故C错误； D．M→N过程中，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加，N点时两者恰好完全反应，N→P过程中没有硫酸钠产生，故D错误； 答案选B。 8. 准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是 A 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 16gO2约含有6.02×1023个氧原子 C. 4mol水中含有8molH和4molO D. 1molNe中含有6.02×1023个电子 【答案】AD 【解析】 【详解】A．并非所有物质都由分子构成，比如NaCl中不含分子，A错误； B．16g O2的物质的量为0.5mol，则其含有1mol O，即约6.02×1023个氧原子，B正确； C．4mol H2O中含有8mol H和4mol O，C正确； D．1个Ne原子含有10个电子，则1mol Ne含有10mol电子，即6.02×1024个电子，D错误； 故选AD。 9. 和时的溶解度分别为和，如图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A. ①中溶液为的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为 C. 溶液中溶质的质量： D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．20°C 时 KCl 的溶解度分别为 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，A正确； B．②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，B正确； C．②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，C正确； D．溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减少，溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，D错误； 故选D。 10. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 (　　) A. 1 mol 食盐含有NA个NaCl分子 B. 1 mol氦气中有2NA个氦原子 C. 2.8 g氮气中含有的氮原子数目为0.1NA D. 16g由O3和O2组成的混合气体中含有的O原子数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A项，食盐是由Na+和Cl-构成的，不含NaCl分子，错误；B项，1 mol氦气中有NA个He原子，错误；C项，n（N2）==0.1mol，含氮原子数为0.2NA，错误；D项，O3和O2组成的混合气体中只含有O原子，n（O）==1mol，含有的O原子数为NA，正确；答案选D。 【点睛】易错提醒：食盐是由离子构成的物质，不含NaCl分子。氦气是单原子分子，不是双原子分子。 11. 下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A 将混合气体通过灼热铜网 B Fe粉(炭粉) 加入足量稀充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO() 高温煅烧 D 溶液() 加入足量Fe粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不选； B．Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B选； C．CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不选； D．足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D不选； 答案选B。 12. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B. 向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 C. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在 D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-离子也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，选项A错误； B．能使酚酞试液变红说明呈碱性，有可能是碱溶液，或碳酸钠等可溶性碳酸盐溶液，选项B正确； C．加稀盐酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，故原溶液中可能含或Ag+，选项C错误； D．能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，选项D错误； 答案选B。 二、非选择题(共52分) 13. 据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶与水构成的分散系和溶液共同具备的性质是___________(填标号)。 A．都不稳定，密封放置产生沉淀 B．两者均能产生丁达尔效应 C．分散质微粒可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的___________(填标号)。 （4）现有10 mL明胶与水构成的分散系与5 mL 溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入___________，若产生___________，则证明能透过半透膜。 （5）下列关于胶体的说法正确的是___________(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的与，肥效相同 【答案】（1）盐 （2）C （3）C （4） ①. 氯化钡溶液 ②. 出现白色沉淀 （5）B 【解析】 【小问1详解】 Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐；故答案为：盐 【小问2详解】 A.胶体较稳定，溶液是稳定的，故A错误； B.溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B错误； C.胶粒和溶液都可透过滤纸，故C正确； 故答案为：C； 【小问3详解】 当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所需要的主要仪器是半透膜，提纯明胶的装置是下列中的C； 【小问4详解】 硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，证明硫酸根离子透过了半透膜； 【小问5详解】 A．自来水中含有杂质离子，会影响氢氧化铁胶体的生成，所以不能用蒸馏水，故A错误； B．按照分散剂的不同，胶体可分为：分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，故B正确； C．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径小不同，故C错误； D．铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，NH4NO3施用效果较差，故D错误；故选：B。 14. 如图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，B、C常温下是无色气体，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态氧化物，试回答下列问题： （1）F的化学式为：___。 （2）上述物质转化过程中：G→D属于___(填基本反应类型)。 （3）写出C+Y→D的化学反应方程式：___。 （4）若反应E→F为中和反应，则E的化学式为：___。 【答案】（1）H2O （2）置换反应 （3）CO+CuOCu+CO2 （4）NaOH 【解析】 【分析】根据D为红色金属单质，所以D是铜；C为无色气体能与黑色粉末Y生成铜，所以Y是氧化铜，C是具有还原性的气体，A是钠盐，能与盐酸反应生成无色气体B，所以A可能是碳酸钠或碳酸氢钠，生成的B为二氧化碳，二氧化碳能与黑色粉末X反应生成具有还原性的气体C，所以C是一氧化碳，X是木炭。碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以E可能是碳酸钙或氢氧化钠，F在常温下为液态氧化物，能转化生成具有还原性的物质G，所以G是氢气，F就是水，然后分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：F是H2O。 【小问2详解】 G是H2，Y是CuO，D是Cu，H2与CuO在加热时反应产生Cu、H2O，反应方程式为H2+CuOCu+H2O，在该反应中，反应物一种是单质、一种是化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，则该反应基本类型是置换反应。 【小问3详解】 C是CO，Y是CuO二者在加热时反应产生Cu、CO2，反应方程式为CO+CuOCu+CO2。 【小问4详解】 根据上述分析可知：E可能是碳酸钙或氢氧化钠，若反应E→F为中和反应，则E是NaOH。 15. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为： A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。 （2）对出下列反应的离子方程式： ①：_______。 ②：_______。 ③气体：_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】根据题意，①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，则B中含有。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A中含有，则A为AgNO3，C盐溶液中有较多气泡产生，说明C中含有，则C为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，根据前面分析得到D含有钡离子，又根据A、D的阴离子分析D只能是BaCl2，B只能为CuSO4。 【小问1详解】 由分析可知，A为AgNO3，B为CuSO4，C为Na2CO3，D为BaCl2； 【小问2详解】 ①为硝酸银和氯化钡反应，可以生成氯化银，离子方程式为：； ②是硫酸铜和氯化钡反应，生成硫酸钡，其离子方程式为； ③气体是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：。 16. 元素价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图： （1）②处应填的物质类别为_____。 （2）某同学欲进行钠在空气中燃烧实验，可将钠放入_____(填字母)中进行加热。 A.蒸发皿 B.坩埚 C.烧杯 （3）如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_____(填字母)。发生反应的离子方程式为_____。 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在煤油层中不发生反应 C.钠在煤油的液面上反应并四处游动 D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动 （4）若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是_____(用化学方程式表示)。 （5）用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈_____色。 （6）利用如图装置可实现NaHCO3向Na2CO3的转化，试管中发生反应的化学方程式为_____，利用该反应NaHCO3在生活中可用于_____。 【答案】（1）盐 （2）B （3） ①. D ②. （4）、 （5）黄 （6） ①. ②. 膨松剂 【解析】 【小问1详解】 ②处对应的物质为钠盐，应填的物质类别为盐。 【小问2详解】 钠为固体，在空气中燃烧可以选择坩埚，故选B。 【小问3详解】 钠比煤油的密度大，比水的密度小，故钠位于煤油与水的界面处，与水反应生气氢气，由于生成氢气，导致钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动，故选D。发生反应的离子方程式为 。 【小问4详解】 若①是一种淡黄色固体，则为Na2O2，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是、。 【小问5详解】 用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈黄色。 【小问6详解】 NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，试管中发生反应的化学方程式为，利用该反应NaHCO3在生活中可用于膨松剂。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。 (2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。 (3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。 【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 水浴加热 ④. Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O ⑤. 避免生成NaClO3 ⑥. 吸收尾气(Cl2) ⑦. A ⑧. 过滤 ⑨. 少量(冷)水洗涤 ⑩. 紫 ⑪. 小于 【解析】 【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。 【详解】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体； (2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3； (3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)； A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不选； C．Ca(OH)2溶液浓度较小，吸收氯气效果较差，故C不选； D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不选； 综上所述可选用试剂A； (4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体； (5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。 【点睛】第3小题为本题易错点，要注意氯气除了可以用碱液吸收之外，氯气还具有氧化性，可以用还原性的物质吸收。 18. 实验室欲用的硫酸溶液配制的硫酸溶液，实验老师想要把上次实验剩余的的硫酸溶液利用上，不足的部分用的硫酸溶液来补充。回答下列问题： （1）的硫酸溶液中溶质的质量为___________g。 （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为___________。 （3）配制时，操作顺序如下，将操作步骤补充完整。 A．用量筒准确量取所需的硫酸溶液___________，沿烧杯壁缓慢倒入适量水中稀释，并用玻璃棒不断搅拌； B．将步骤A所得溶液与硫酸溶液混合均匀并冷却至室温，将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； C．___________； D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线下___________处； E．改用___________加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； F．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （4）物质的量浓度的误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①量筒量取硫酸溶液时仰视读数，所配溶液浓度___________； ②溶液均匀混合后，未冷却至室温直接定容，所配溶液浓度___________； ③如果省略操作C，所配溶液浓度___________； ④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸馏水剩余，所配溶液浓度___________。 【答案】（1）23.52 （2）1000 （3） ①. 320.0 ②. 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液转入容量瓶中 ③. ④. 胶头滴管 （4） ①. 偏大 ②. 偏大 ③. 偏小 ④. 无影响 【解析】 【小问1详解】 的硫酸溶液中溶质的质量：； 【小问2详解】 配制硫酸溶液体积为950mL，但容量瓶没有950mL规格，所以选1000mL容量瓶； 【小问3详解】 根据题干信息计算，需要补充的的硫酸溶液体积：；为避免溶液损失，移液后需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液转入容量瓶中；定容过程中，当液面接近刻度线下处时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； 【小问4详解】 ①量筒量取硫酸溶液时仰视读数，导致量取的硫酸偏多，所配溶液浓度偏大； ②溶液均匀混合后，未冷却至室温直接定容，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大； ③如果省略洗涤操作，导致溶质有损失，所配溶液浓度偏小； ④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸馏水剩余，对所配溶液浓度无影响； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 兰水中学2024级新生学科素养水平检测化学科 (考试时间75分钟　试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、S—32 一、选择题(本题共12道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共48分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨 3. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图，d、e属于钾盐。下列说法错误的是 A. b溶液久置后会转化为c B. a能使干燥的有色布条褪色 C. 往c中加入b可生成a D. 的转化可用于制取氧气 4. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 从海水中提取溴单质 B. 植物的光合作用 C. 用小苏打治疗胃酸过多 D. 暖贴中的铁粉遇空气放热 5. 《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“” “”和“○”分别代表不同元素的原子)。则微颗粒X中 A. 只含有 B. 一定含有和○ C. 一定含有和 D. 一定含有、和○ 6. 金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸。下列说法错误的是 A. 绿原酸属于有机物 B. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大 D. 1个绿原酸分子含有9个氧分子 7. 向含有酚酞的氢氧化钠中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A. N点时的溶液一定呈红色 B. P点时的溶液能与纯碱发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 8. 准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol含义叙述中错误的是 A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B 16gO2约含有6.02×1023个氧原子 C. 4mol水中含有8molH和4molO D. 1molNe中含有6.02×1023个电子 9. 和时的溶解度分别为和，如图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A. ①中溶液为的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为 C. 溶液中溶质的质量： D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 10. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 (　　) A. 1 mol 食盐含有NA个NaCl分子 B. 1 mol氦气中有2NA个氦原子 C. 2.8 g氮气中含有的氮原子数目为0.1NA D. 16g由O3和O2组成的混合气体中含有的O原子数目为NA 11. 下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A 将混合气体通过灼热铜网 B Fe粉(炭粉) 加入足量稀充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO() 高温煅烧 D 溶液() 加入足量Fe粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B. 向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 C. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在 D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在 二、非选择题(共52分) 13. 据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶与水构成的分散系和溶液共同具备的性质是___________(填标号)。 A．都不稳定，密封放置产生沉淀 B．两者均能产生丁达尔效应 C．分散质微粒可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的___________(填标号)。 （4）现有10 mL明胶与水构成的分散系与5 mL 溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入___________，若产生___________，则证明能透过半透膜。 （5）下列关于胶体的说法正确的是___________(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的与，肥效相同 14. 如图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，B、C常温下是无色气体，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态氧化物，试回答下列问题： （1）F的化学式为：___。 （2）上述物质转化过程中：G→D属于___(填基本反应类型)。 （3）写出C+Y→D的化学反应方程式：___。 （4）若反应E→F为中和反应，则E的化学式为：___。 15. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为： A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。 （2）对出下列反应的离子方程式： ①：_______。 ②：_______。 ③气体：_______。 16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图： （1）②处应填的物质类别为_____。 （2）某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入_____(填字母)中进行加热。 A.蒸发皿 B.坩埚 C.烧杯 （3）如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_____(填字母)。发生反应的离子方程式为_____。 A.钠水层中反应并四处游动 B.钠停留在煤油层中不发生反应 C.钠在煤油的液面上反应并四处游动 D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动 （4）若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是_____(用化学方程式表示)。 （5）用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈_____色。 （6）利用如图装置可实现NaHCO3向Na2CO3的转化，试管中发生反应的化学方程式为_____，利用该反应NaHCO3在生活中可用于_____。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。 (2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。 (3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。 18. 实验室欲用硫酸溶液配制的硫酸溶液，实验老师想要把上次实验剩余的的硫酸溶液利用上，不足的部分用的硫酸溶液来补充。回答下列问题： （1）的硫酸溶液中溶质的质量为___________g。 （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为___________。 （3）配制时，操作顺序如下，将操作步骤补充完整 A．用量筒准确量取所需的硫酸溶液___________，沿烧杯壁缓慢倒入适量水中稀释，并用玻璃棒不断搅拌； B．将步骤A所得溶液与硫酸溶液混合均匀并冷却至室温，将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； C．___________； D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线下___________处； E．改用___________加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； F．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （4）物质的量浓度的误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①量筒量取硫酸溶液时仰视读数，所配溶液浓度___________； ②溶液均匀混合后，未冷却至室温直接定容，所配溶液浓度___________； ③如果省略操作C，所配溶液浓度___________； ④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸馏水剩余，所配溶液浓度___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$