精品解析：福建省福州市闽侯县第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题

闽侯一中2024级高一新生自主学习适应性训练(化学) 试卷说明： 1.满分100分，建议时长60分钟； 2.答题前填写好自己的姓名、班级、座号等信息； 3.请将答案正确填写到相应的答题区域。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题(本题共20小题，共60分。每个小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求。) 1. 下列装置可以直接加热的是 A. B. C. D. 2. 水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少物质。下列有关水的说法正确的是 A. 水的天然循环主要是通过化学变化完成的 B. 活性炭净化黄泥水时，主要作用是吸附水中的泥沙 C. 通过过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来 D. 天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是软水 3. 对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是 A. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D. 若A、B、C、D都化合物，则该反应一定是复分解反应 4. 将下列物质分类正确的是 A. 酸：硫酸、醋酸、、硝酸 B. 单质：金刚石、石墨、 C. 盐：生石灰、硝酸钾、、苛性钠 D. 碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰 5. 《天工开物》中记载了用黏土烧制砖过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“” “”和“○”分别代表不同元素的原子)。则微颗粒X中 A. 只含有 B. 一定含有和○ C. 一定含有和 D. 一定含有、和○ 6. 抗癌新药西达本胺的化学式为，下列关于西达本胺的说法中正确的是 A. 西达本胺是混合物 B. 西达本胺有48个原子 C. 西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19 D. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成 7. 向含有酚酞的氢氧化钠中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A. N点时的溶液一定呈红色 B. P点时的溶液能与纯碱发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 8. 下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A 将混合气体通过灼热铜网 B Fe粉(炭粉) 加入足量稀充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO() 高温煅烧 D 溶液() 加入足量Fe粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（ ）. A. ＋1 B. ＋5 C. +6 D. +7 10. 一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为 A 17.4g B. 10g C. 7.2g D. 5g 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol食盐含有个NaCl分子 B. 1mol氦气中有2个氦原子 C. 1molNe中约含有个电子 D. 16g由和组成的混合气体中含有的O原子数目为 12. 如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 气体质量相等 B. 气体密度相等 C. 所含原子数相等 D. 摩尔质量相等 13. 已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol 14. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为 A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5 15. 容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ） A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥ 16. 已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，则E的摩尔质量是 A 46 B. 46g/mol C. 64g/mol D. 64 17. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 18. 用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA 19. 下列溶液中的Cl− 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl− 浓度相等的是 A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液 D. 50 mL2 mol/L KClO3溶液 20. 实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是 A. 950mL 30.4g B. 950mL 47.5g C. 1000mL 50.0g D. 1000mL 32.0g 二、填空题(本题共4小题，共40分) 21. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。 （2）从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。 A．铜盐    B．碳酸盐    C．碱式盐    D．碱    E．含氧酸盐 （3）“铜绿”热稳定性差，受热易分解，请写出“铜绿”受热分解的化学方程式___________。 （4）以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，请写出该反应的化学方程式___________。反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。 22. 某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。 （1）图1是向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是___________，反应的微观实质是___________。 （2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是___________，反应的微观实质是___________。 （3）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是___________(填离子符号)，向其中滴加___________(填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 （4）将碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是___________，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是___________。 （5）复分解反应发生的条件是___________。 23. 按要求填空 （1） 物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/ ___________ 8.0 ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ 0.5 ___________ （2）现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是___________。 24. 现有下列三种气体：a.，b.约含有个HCl分子的氯化氢气体，c.标准状况下。请按物理量由小到大的顺序排列： （1）质量_______(填字母，下同)。 （2）分子数目_______。 （3）相同状况下气体的体积_______。 （4）含有氢原子的数目_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 闽侯一中2024级高一新生自主学习适应性训练(化学) 试卷说明： 1.满分100分，建议时长60分钟； 2.答题前填写好自己的姓名、班级、座号等信息； 3.请将答案正确填写到相应的答题区域。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题(本题共20小题，共60分。每个小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求。) 1. 下列装置可以直接加热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．A为坩埚，可以直接加热，A正确； B．B为圆底烧瓶，不能直接加热，只能间接加热，B错误； C．C为烧杯，不能直接加热，只能间接加热，C错误； D．D为容量瓶，不能加热，D错误； 故选A。 2. 水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法正确的是 A. 水的天然循环主要是通过化学变化完成的 B. 活性炭净化黄泥水时，主要作用是吸附水中的泥沙 C. 通过过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来 D. 天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是软水 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的天然循环主要是通过物理变化完成的，故A不正确； B．活性炭可以吸附黄泥水中的色素和异味等，不能吸附泥沙，故B不正确； C．硝酸钾是易溶于水的，通过过滤操作不可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来，故C不正确； D．天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯水，是纯净物，故D正确。 答案选D。 3. 对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是 A. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据置换反应的特征一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物为置换反应，故A正确； B．酸式盐和碱反应也能生成盐和水，如NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故B错误； C．A可溶性碱，B是可溶性盐，如A为氢氧化钡溶液，B为硫酸铜溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C错误； D．若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，也可能是氧化还原反应等，如氯化铁与亚硫酸钠反应生成氯化亚铁和硫酸钠，故D错误； 答案选A。 4. 将下列物质分类正确的是 A. 酸：硫酸、醋酸、、硝酸 B. 单质：金刚石、石墨、 C. 盐：生石灰、硝酸钾、、苛性钠 D. 碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．为盐，不属于酸，A错误； B．这三种物质都是C元素形成的单质，B正确； C．生石灰是CaO，属于氧化物，不是盐，苛性钠是NaOH，属于碱，不属于盐，C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐，乙醇是有机物，也不是盐，D错误； 故选B。 5. 《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“” “”和“○”分别代表不同元素的原子)。则微颗粒X中 A. 只含有 B. 一定含有和○ C. 一定含有和 D. 一定含有、和○ 【答案】B 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，在反应前后原子的种类不变，在反应后有和和○三种原子，所以微粒X中一定含有和○。 答案选B。 6. 抗癌新药西达本胺的化学式为，下列关于西达本胺的说法中正确的是 A. 西达本胺是混合物 B. 西达本胺有48个原子 C. 西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19 D. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由的化学式可知，它属于纯净物中的化合物，A错误； B．西达本胺是由西达本胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，B错误； C．西达本胺分子中C、H元素的原子个数比为22:19，不是质量比，C错误； D．由西达本胺的化学式可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，D正确； 故选D。 7. 向含有酚酞的氢氧化钠中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A. N点时的溶液一定呈红色 B. P点时的溶液能与纯碱发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．N点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，故A错误； B．P点时溶液的pH小于7，显酸性，稀硫酸过量，硫酸能与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则P点时的溶液能与纯碱发生反应，故B正确； C．M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，至N点pH=7，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱变成中性，故C错误； D．M→N过程中，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加，N点时两者恰好完全反应，N→P过程中没有硫酸钠产生，故D错误； 答案选B。 8. 下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A 将混合气体通过灼热铜网 B Fe粉(炭粉) 加入足量稀充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO() 高温煅烧 D 溶液() 加入足量Fe粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不选； B．Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B选； C．CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不选； D．足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D不选； 答案选B。 9. 自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（ ）. A. ＋1 B. ＋5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】K2Cr2O7中K元素为+1价，O元素为-2价，设Cr元素的化合价为x，则有1×2+2x-2×7=0，解得x=+6，故答案为C。 10. 一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为 A. 17.4g B. 10g C. 7.2g D. 5g 【答案】A 【解析】 【详解】镁和氧化镁混合物中镁元素的质量分数为72%，则10g混合物中Mg元素的质量为，Mg元素的物质的量为，根据Mg元素守恒，生成氢氧化镁的物质的量为0.3mol，则氢氧化镁的质量为，故选A。 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol食盐含有个NaCl分子 B. 1mol氦气中有2个氦原子 C. 1molNe中约含有个电子 D. 16g由和组成的混合气体中含有的O原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl不是由分子构成，是由离子构成的，A错误； B．He是单原子分子，所以1mol氦气中有个氦原子，B错误； C．电子数=原子序数，Ne是10号元素，所以1molNe中约含有个电子，C错误； D．16g由和组成的混合气体O原子的物质的量为1mol，所以O原子的数目为，D正确； 故选D。 12. 如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 气体质量相等 B. 气体密度相等 C. 所含原子数相等 D. 摩尔质量相等 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶体积相等的气体，则两瓶气体的物质的量相等，结合分子的组成分析判断。 【详解】A．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的质量相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故质量不一定相等，故A错误； B．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故密度不一定相等，故B错误； C．都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故C正确； D．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的摩尔质量相等，但左瓶中氮气和氧气物质的量之比为不一定为1∶1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选C。 13. 已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol 【答案】D 【解析】 【详解】含有个X气体其物质的量为，摩尔质量，故选D。 14. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为 A 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】设钠离子、铝离子和氯离子的物质的量分别为5mol、2mol和1mol，硫酸根离子的物质的量为amol，由电荷守恒可得：5mol×1+2mol×3=1mol×1+amol×2，解得a=5，则溶液中铝离子和硫酸根离子的个数比为2mol：5mol=2：5，故选D。 15. 容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ） A ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线、并标有容量，故选A。 16. 已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，则E的摩尔质量是 A. 46 B. 46g/mol C. 64g/mol D. 64 【答案】B 【解析】 【详解】12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，根据质量守恒，可得E的质量为(12.3+4.6-3.2-4.5)g=9.2g，所以E的摩尔质量为=46g/mol； 故选B。 17. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误； B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确； C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误； D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误； 故合理选项是B。 18. 用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误； B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol =0.02NA，B正确； C. 在标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误； D. 0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误； 答案选B。 【点睛】标准状况下，1NA个气体分子占有的体积才为22.4L；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数。 19. 下列溶液中的Cl− 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl− 浓度相等的是 A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液 D. 50 mL2 mol/L KClO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】50mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，则 A、150mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A不选； B、75mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B不选； C、150mL 2mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C选； D、氯酸钾不能电离出氯离子，50 mL 2 mol/L KClO3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=0，故D不选； 故答案选C。 【点睛】本题考查的是溶液物质的量浓度的计算，学生要注意的是溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，但计算离子的物质的量时必须考虑溶液的体积。 20. 实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是 A. 950mL 30.4g B. 950mL 47.5g C. 1000mL 50.0g D. 1000mL 32.0g 【答案】C 【解析】 【详解】需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案为C。 二、填空题(本题共4小题，共40分) 21. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。 （2）从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。 A．铜盐    B．碳酸盐    C．碱式盐    D．碱    E．含氧酸盐 （3）“铜绿”热稳定性差，受热易分解，请写出“铜绿”受热分解的化学方程式___________。 （4）以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，请写出该反应的化学方程式___________。反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 绿色 ②. 固体 （2）D （3）(写成Cu2(OH)2CO3也可，下同) （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 青铜面具由于时间久远，表面有一层“绿锈”，则可知Cu2(OH)2CO3的物理性质有：绿色、固体； 【小问2详解】 铜绿是碱式碳酸铜的俗称，Cu2(OH)2CO3含有铜元素、碳酸根离子、氢氧根离子，故属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，不属于碱，故选D； 【小问3详解】 “铜绿”为碱式碳酸铜，受热分解的化学方程式(写成Cu2(OH)2CO3也可，下同)。 【小问4详解】 铜绿加入盐酸生成氯化铜，然后加入强碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氧化铜还原生成Cu，反应①的化学方程式。反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO，反应④的化学方程式。 22. 某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。 （1）图1是向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是___________，反应的微观实质是___________。 （2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是___________，反应的微观实质是___________。 （3）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是___________(填离子符号)，向其中滴加___________(填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 （4）将碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是___________，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是___________。 （5）复分解反应发生的条件是___________。 【答案】（1） ①. Na+、Cl- ②. 氢离子与氢氧根离子结合成水分子，即H++OH-=H2O （2） ①. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ （3） ①. H+、Na+、SO ②. Ba(OH)2 （4） ①. 有气泡产生 ②. 无明显现象 （5）有气体、有沉淀或有水生成 【解析】 【小问1详解】 由图1反应前后的微粒变化，该反应过程没有变化的微粒是Na+、Cl-，反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子，即H++OH-=H2O； 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；反应的微观实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，表示为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； 【小问3详解】 从图3可看出，溶液中存在3种离子：H+、Na+、SO；降低溶液的酸性，即与H+反应，可以加入碱；要生成沉淀，应是与SO反应，所以可加入Ba(OH)2溶液； 【小问4详解】 碳酸钠与H+反应生成二氧化碳气体，可看到有气泡产生；硝酸钾和硫酸氢钠不反应，不满足复分解反应的条件，故无明显现象； 【小问5详解】 复分解反应发生的条件是有气体、有沉淀或有水生成。 23. 按要求填空 （1） 物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/ ___________ 8.0 ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ 0.5 ___________ （2）现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是___________。 【答案】（1） ① ②. 0.25 ③. 32 ④. 49 ⑤. 0.5 ⑥. 98 ⑦. ⑧. 9 ⑨. 18 （2）2：1 【解析】 【小问1详解】 O2的质量为8.0g，则氧气的物质的量为，其分子数为，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，其摩尔质量为32g/mol； 的分子数为，其物质的量为，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，其摩尔质量为98g/mol，因此其质量为； 摩尔质量在数值上等于相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，水的物质的量为0.5mol，因此其分子数为，质量为； 【小问2详解】 标准状况下CO和混合气体6.72L，则混合气体的物质的量为，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则有，，解得x=0.2，y=0.1，则CO和的物质的量之比是2：1。 24. 现有下列三种气体：a.，b.约含有个HCl分子的氯化氢气体，c.标准状况下。请按物理量由小到大的顺序排列： （1）质量_______(填字母，下同)。 （2）分子数目_______。 （3）相同状况下气体的体积_______。 （4）含有氢原子的数目_______。 【答案】（1）③<①<② （2）②<③<① （3）②<③<① （4）③<②<① 【解析】 【分析】a.32gCH4，物质的量为=2mol；b.约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体的物质的量==1mol，质量为36.5g；c.标准状况下33.6 L的物质的量==1.5mol，质量为1.5mol×17g/mol=25.5g；以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，质量由小到大的顺序为c<a<b。 【小问2详解】 分子数目与物质的量成正比，由分析可知，分子数目由小到大的顺序为b<c<a。 【小问3详解】 相同状况下气体的体积与物质的量成正比，气体的体积由小到大的顺序为b<c<a。 【小问4详解】 2molCH4含有8molH原子，1molHCl含有1mol氢原子，1.5mol含有4.5mol氢原子，含有氢原子的数目由小到大的顺序为c<b<a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$