精品解析：江苏省宿迁市泗阳县实验高级中学2024-2025学年高一上学期第一次调研测试化学试题

泗阳县实验高级中学2024-2025学年第一学期高一第一次调研测试 化学试卷 本试卷共20题，共100分，考试用时60分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 德国科学家维勒以研究合成尿素闻名于世。尿素〔CO(NH2)2〕属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 2. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂，漂白粉的有效成分属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是 A 碱性氧化物：CuO、CaO、MgO B. 干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙 C. 酸性氧化物：SiO2、CO、SO3 D. 酸：H2SO4、H3PO4、HNO3 4. 高铁轨道焊接时发生的反应为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 5. 下列不属于氧化还原反应的是 A. S + O 2 SO 2 B. Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O C. 2Mg + CO22MgO + C D. 4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 6. 下列化学反应属于图中区域3的是 A. B. C. D. 7. 水是生命之源，节约用水你我有责。水的摩尔质量是 A. 18 B. C. D. 8. 标准状况的温度是 A. B. C. 0K D. 9. 决定固态物质或液态物质体积的主要因素是 A. 微粒的数目 B. 微粒的大小 C. 微粒的间距 D. 微粒的质量 10. 决定固态物质或液态物质体积的主要因素是 A. 微粒的数目 B. 微粒的大小 C. 微粒的间距 D. 微粒的质量 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 B. 标准状况下，氯气含有分子数目为 C. 气体中含有原子数目为 D. 含硫酸钾的溶液中钾离子数目为 12. 等物质的量的和相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的氧原子数目之比为 ③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的硫元素质量之比为 ⑤它们的质量之比为 A. ①②③④⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 13. 等质量和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为 ②物质的量之比 ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为 ⑤电子数比为 A. ①④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①②③④⑤ 14. 下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为 ① ②氦气 ③时，水(时，水的密度是) ④ A. ④③②① B. ①④③② C. ②③④① D. ①④②③ 15. 我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性，以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 通入溶液无明显现象 通入溶液无明显现象 B 硫酸、碳酸都含有氧元素 酸中都含有氧元素 C 金属能与酸反应 Cu能和稀能反应 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共5小题，其中填空题每空3分，20题10分，共55分。 16. 在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并用序号完成填空。 （1）《天工开物》中记载：“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也。”___________(写化学方程式，下同) （2）高炉炼铁用还原性气体一氧化碳高温下还原赤铁矿。___________ （3）氧化钠与稀硫酸反应。___________ （4）过氧化氢是一种强氧化剂，易分解，在二氧化锰催化下可用来制氧气。___________ （5）将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中。___________ （6）在上述反应中，属于分解反应的是___________(填序号，下同)，属于置换反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。 17. 氯酸钾()受热分解生成氧气和氯化钾，该反应中氯元素的化合价由___________变化为___________。 18. 氮气在标准状况下的体积为___________，含有氮分子的个数约为___________。 19. 某金属氯化物中含，则该氯化物的物质的量为___________，摩尔质量为___________，金属M的相对原子质量为___________。 20. 实验室欲用铁粉与稀硫酸反应制取标准状况下的氢气，计算生成硫酸亚铁的物质的量是多少，至少需要铁粉的质量是多少___________。(按步骤写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泗阳县实验高级中学2024-2025学年第一学期高一第一次调研测试 化学试卷 本试卷共20题，共100分，考试用时60分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 德国科学家维勒以研究合成尿素闻名于世。尿素〔CO(NH2)2〕属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【详解】尿素〔CO(NH2)2〕中含有碳元素，属于有机化合物，自身不能电离，属于非电解质，因此不可能属于酸碱盐等。 答案选D。 2. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂，漂白粉的有效成分属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】Ca(ClO)2由金属离子（钙离子）和酸根离子（次氯酸根离子）构成，属于盐类，故本题选C。 3. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是 A. 碱性氧化物：CuO、CaO、MgO B. 干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙 C. 酸性氧化物：SiO2、CO、SO3 D. 酸：H2SO4、H3PO4、HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO、CaO、MgO都可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．生石灰、浓硫酸、无水氯化钙都具有吸水性，可做干燥剂，B正确； C．CO不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．H2SO4、H3PO4、HNO3电离出的阳离子只有氢离子，都属于酸，D正确； 故选C。 4. 高铁轨道焊接时发生的反应为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，根据方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知，该反应为置换反应，故A正确； B．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，与方程式不符，故B错误； C．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，与方程式不符，故C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，与方程式不符，故D错误； 故选A。 5. 下列不属于氧化还原反应的是 A. S + O 2 SO 2 B. Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O C. 2Mg + CO22MgO + C D. 4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．S和O元素化合价变化，是氧化还原反应，A错误； B．该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，B正确； C．Mg和C元素化合价变化，是氧化还原反应，C错误； D．N和O元素化合价变化，是氧化还原反应，D错误； 答案选B。 【点睛】明确氧化还原反应的概念是解答的依据，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。 6. 下列化学反应属于图中区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由题图可知，区域3属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。 【详解】A．为置换反应，属于区域4，A错误； B．分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．不属于四种基本反应类型，为氧化还原反应，C正确； D．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 答案选C。 7. 水是生命之源，节约用水你我有责。水的摩尔质量是 A. 18 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】水的相对分子质量是18，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，则水的摩尔质量是18g/mol，故本题选D。 8. 标准状况的温度是 A. B. C. 0K D. 【答案】B 【解析】 【详解】标况：标准状况的简称，简称为STP，通常指温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压，760毫米汞柱）的情况； 故选B。 9. 决定固态物质或液态物质体积的主要因素是 A. 微粒的数目 B. 微粒的大小 C. 微粒的间距 D. 微粒的质量 【答案】B 【解析】 【详解】决定1mol固态物质或液态物质体积大小的主要因素为微粒的大小，故本题选B。 10. 决定固态物质或液态物质体积的主要因素是 A. 微粒的数目 B. 微粒的大小 C. 微粒的间距 D. 微粒的质量 【答案】B 【解析】 【详解】决定1mol固态物质或液态物质体积大小的主要因素为微粒的大小，故本题选B。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 B. 标准状况下，氯气含有的分子数目为 C. 气体中含有的原子数目为 D. 含硫酸钾的溶液中钾离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，物质的量不是0.5mol，A错误； B．常温常压下，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，含有分子数为，B正确； C．气体中含有的原子3mol，数目为3，C错误； D．含硫酸钾的溶液中钾离子为2mol，数目为2，D错误； 故选B。 12. 等物质的量的和相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的氧原子数目之比为 ③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的硫元素质量之比为 ⑤它们的质量之比为 A. ①②③④⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①物质的量之比等于分子数目之比，则它们所含的分子数目之比为1:1，故①正确； ②1个SO2和SO3所含氧原子总数分别为2、3，故根据分子式可知，它们所含的O原子数目之比为2:3，故②正确； ③1个SO2和SO3所含原子总数分别为3、4，故根据分子式可知，它们所含的原子总数目之比为3:4，故③正确； ④根据分子式可知，它们所含的S原子数目之比为1:1，则所含的硫元素质量之比为1:1，故④正确； ⑤它们所含的质量之比为64:80=4∶5，故⑤正确； 故答案选A。 13. 等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为 ②物质的量之比 ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为 ⑤电子数比为 A ①④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】等质量的和物质的量之比； ①粒子数与物质的量成正比，分子数目比为3:2，错误； ②物质的量之比，正确； ③氧原子数之比，正确； ④氧原子数之比为，则氧元素质量之比为1:1，错误； ⑤氧原子数之比为，则电子数比为1:1，错误； 故选B。 14. 下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为 ① ②氦气 ③时，水(时，水的密度是) ④ A. ④③②① B. ①④③② C. ②③④① D. ①④②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①含0.5mol×4=2 mol原子； ②氦气的物质的量为10g÷4g/mol=2.5 mol，氦气为单原子分子，故含2.5 mol原子； ③4℃时18mL水的质量是18 g ，物质的量为18g÷18g/mol=1.0 mol，含1.0mol×3=3.0 mol原子； ④含0.4mol×8=3.2 mol原子。 各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是④③②①； 故选A。 15. 我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性，以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 通入溶液无明显现象 通入溶液无明显现象 B 硫酸、碳酸都含有氧元素 酸中都含有氧元素 C 金属能与酸反应 Cu能和稀能反应 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸能与弱酸的盐溶液反应生成弱酸，二氧化碳通入氯化钙溶液无明显现象说明碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，则二氧化碳通入氯化钡溶液中也不能反应，也无明显现象，故A正确； B．酸是在溶液中电离出的阳离子都是氢离子的化合物，但酸分子中不一定都含有氧元素，如无氧酸HCl分子中不含有氧元素，故B错误； C．Cu的金属活泼性比H弱，Cu和稀硫酸不能发生反应，故C错误； D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但该反应不是中和反应，故D错误； 故选：A。 二、非选择题：共5小题，其中填空题每空3分，20题10分，共55分。 16. 在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并用序号完成填空。 （1）《天工开物》中记载：“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也。”___________(写化学方程式，下同) （2）高炉炼铁用还原性气体一氧化碳在高温下还原赤铁矿。___________ （3）氧化钠与稀硫酸反应。___________ （4）过氧化氢是一种强氧化剂，易分解，在二氧化锰催化下可用来制氧气。___________ （5）将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中。___________ （6）在上述反应中，属于分解反应的是___________(填序号，下同)，属于置换反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2） （3）Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O （4） （5）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （6） ①. （4） ②. （1） ③. （1）、（2）、（4） 【解析】 【小问1详解】 铁器淬与胆矾水中，即成铜色也，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 一氧化碳在高温下还原赤铁矿，即CO在高温条件下，与Fe2O3反应生成Fe和CO2，化学方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O，故答案为：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，化学方程式：，故答案为：； 【小问5详解】 将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 【小问6详解】 ①属于分解反应的是：（4），故答案为：（4）； ②属于置换反应的是：（1），故答案为：（1）； ③属于氧化还原反应的是：（1）、（2）、（4），故答案为：（1）、（2）、（4）。 17. 氯酸钾()受热分解生成氧气和氯化钾，该反应中氯元素的化合价由___________变化为___________。 【答案】 ①. +5 ②. -1 【解析】 【详解】①氯酸钾(KClO3)受热分解生成氧气和氯化钾，KClO3中氯元素的化合价为：+5价，故答案为：+5； ②氯化钾中氯元素的化合价为-1价，故答案为：-1。 18. 氮气在标准状况下的体积为___________，含有氮分子的个数约为___________。 【答案】 ①. 6.72L ②. 1.806×1023 【解析】 【详解】氮气在标准状况下的体积为，含有氮分子的个数约为。 19. 某金属氯化物中含，则该氯化物的物质的量为___________，摩尔质量为___________，金属M的相对原子质量为___________。 【答案】 ①. 0.3mol ②. 127g/mol ③. 56 【解析】 【详解】某金属氯化物中含，则该氯化物的物质的量为0.6mol÷2=0.3mol，摩尔质量为127g/mol，金属M的相对原子质量为127-35.5×2=56。 20. 实验室欲用铁粉与稀硫酸反应制取标准状况下的氢气，计算生成硫酸亚铁的物质的量是多少，至少需要铁粉的质量是多少___________。(按步骤写出计算过程) 【答案】0.2mol，11.2g 【解析】 【详解】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成H2的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，可知生成FeSO4的物质的量为0.2mol，需铁0.2mol×56g/mol=11.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$