第2节 电解质的电离 离子反应 第1课时（教学课件）化学鲁科版2019必修第一册

第二节 电解质的电离 离子反应 第1课时 电解质的电离 鲁科版2019必修第一册 第二章 元素与物质世界 电离 壹 电离方程式 贰 知识导航 电解质与非电解质 叁 新课导入 为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出CO2，这其中发生了什么变化？ 新课导入 《用电安全规范》中要求： 不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 NaCl固体 溶于水到底发生了什么变化呢？ 新知学习 01 电离 原因是什么？试从微观角度解释。 样品 固体NaCl 熔融的NaCl NaCl溶液 能否导电 观察NaCl固体、熔融NaCl、NaCl溶液的导电性实验，认识NaCl在什么条件下可以导电。 实验探究1 不能导电 能导电 能导电 目标一：探究电解质的电离过程 新知学习 01 电离 溶于水 加热熔化 固态时，静电作用紧密排列，不能自由移动。 揭示导电的微观本质 新知学习 01 电离   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 能自由移动的原因   在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 否 能 能 示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因 自由移动的电子和自由移动的离子 具有能______________、_____________的粒子。 物质导电的原因： 自由移动 带电荷 化合物能导电的状态为_________或___________ 结论 溶液 熔融状态 新知学习 01 电离 电离与通电无关 01 像食盐这类由离子构成且易溶的物质在水溶液中和熔融状态都能电离 02 像BaSO4、MgO这类由离子构成且难溶的物质，在水中几乎不电离，只能熔融时电离 像氯化氢等由分子构成的物质只能在水溶液中电离。而酒精等由分子构成的物质不能电离 03 化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程 电离 化合物能否电离取决于构成化合物的微粒和性质 结论 新知学习 01 电离 如何表示物质的电离的过程呢呢？ 新知学习 02 电离方程式 定义：表示电解质电离的式子。 书写要求：左边写化学式，右边写电离出的离子。 NaCl ==== Na+ + Cl- 未电离时的化学式 电离后形成的阴、阳离子 注意事项：①左边写化学式，右边离子符号(原子团不拆) ② 符合原子守恒、电荷守恒； 小试牛刀 1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaOH Ba(OH)2 NH4Cl KNO3 NaHSO4 HCl H2SO4 === H+ ＋ Cl- === NH4+ ＋ Cl－ === Na+ ＋ OH- ===2 H+＋ SO42- ===Ba2+＋2 OH- === K＋ ＋ NO3－ === Na+ ＋ H+ ＋ SO42- 阳离子全部是 H+ 阴离子全部是 OH- 金属阳离子(或NH4+)和酸根离子 酸 碱 盐 新知学习 03 电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 溶于水 熔融状态 溶于水 本身含 有离子 本身不含离子 (含的是分子) 电解质 电离 条件 电离 条件 电解质 酸：氯化氢（HCl），硫酸，次氯酸, CH3COOH等 碱 盐 活泼金属氧化物（如Na2O、MgO、CaO） 水 新知学习 03 电解质和非电解质 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 非电解质 多数有机物（如CH4、酒精（C2H5OH）、蔗糖） 非金属氧化物（如CO、CO2、SO2 、SO3） 部分非金属氢化物（如NH3） 所有的物质不是电解质就是非电解质？ 单质 如C、Cu 不是电解质，但不是非电解质 混合物 如NaCl溶液、盐酸 思考 1.HCl气体自身不导电，溶于水后形成的盐酸溶液导电，那么谁是电解质？ HCl 总结： 电解质自身不一定都能导电：如NaCl固体、气体，液态HCl，硫酸 能导电的物质不一定是电解质：石墨、金属单质、水溶液 2.CO2(NH3,SO2,SO3)气体自身不导电，溶于水后形成的碳酸溶液导电，那么CO2是电解质吗？ 不是，H2CO3溶于水导电，所以碳酸是电解质 新知学习 03 电解质和非电解质 现有下列物质：①食醋②硝酸钾固体③氨水④NaHSO4⑤Na2CO3溶液⑥氯水⑦CaCO3 ⑧Cu ⑨CO2 ⑩盐酸 ⑪ 蔗糖⑫ HClO ⑬氢氧化铁胶体 ⑭水 ⑮液氯 ⑯酒精⑰氯化氢气体 ⑱氨气 ⑲水银 ⑳熔融的氯化钠 属于混合物的是： ； 属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： ； ① ③ ⑤ ⑥ ⑩ ⑬ ②④⑦⑫⑭⑰⑳ ⑨ ⑪ ⑯⑱ 小组讨论 新知学习 03 电解质和非电解质 判断电解质的思维流程 判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定不是电解质 第一步 第二步 第三步 判断化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，至少其一导电为电解质 根据经验:酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物都不是电解质 拓展延伸 用水将一组化合物溶解，制成电解质饮料。此饮料可补充人体新陈代谢的消耗。其电解质成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。 电解质饮料 拓展延伸 强电解质和弱电解质 强电解质：完全电离 弱电解质：部分电离 HCl ===H+ + Cl- 可逆符号 CH3COOH H+ + CH3COO- 只存在H+和Cl- 既存在H+和CH3COO- ，也存在CH3COOH分子 拓展延伸 强电解质和弱电解质 H2SO4、HNO3、 HCl 、HBr、 HI、HClO4 NaOH、KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2 强酸 强碱 弱酸 弱碱 强电解质 弱电解质 绝大多数盐 活泼金属氧化物（熔融状态） H2O（极弱） H2CO3、H2SO3、H2S 、 HF、CH3COOH等 NH3·H2O、Fe(OH)3 、Mg(OH)2 、Al(OH)3等 NaCl 、 NaHCO3、 BaCO3、 CaCO3 强电解质和弱电解质在水溶液中的电离方程式书写 （1）强电解质在水溶液中完全电离，用“====” H2SO4 ==== 2H＋ ＋ SO42- （2）弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ” （3）多元弱酸分步电离，分步写： （4）多元弱碱分步电离，一步写： CH3COOH H+ ＋ CH3COO- HCO3- H+ ＋ CO32- （次） Cu(OH)2 Cu2+ ＋ 2OH- H2CO3 H＋ ＋ HCO3-（主） 拓展延伸 强电解质和弱电解质 小结 不是电解质也不是非电解质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 酸、碱、盐、水 活泼金属氧化物 大部分有机物 非金属氧化物 NH3 物质 21 随堂演练 1．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是( ) A．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质 C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 C [A项，叙述符合非电解质的定义，正确；B项，单质既不是电解质，也不是非电解质，正确；C项，CO2溶于水，与水反应生成的H2CO3能电离出离子而使溶液导电，但不是CO2自身的电离，CO2属于非电解质，错误；D项，水能电离出H＋、OH－，属于电解质，正确。] 22 随堂演练   纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰 B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) B [A项中盐酸是混合物；C项中氨水是混合物，铜既不是电解质也不是非电解质，硫酸钡是电解质；D项中氯气既不是电解质也不是非电解质。B项正确，应注意冰水混合物，只是物质状态不同，成分只有水，是纯净物。] 23 随堂演练 3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋ B．FeCl3===Fe3＋＋ Cl3－ C．Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－ D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－ C [氢氧化钡中OH－是原子团，不能拆分，其电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，A错误； 氯化铁电离方程式为FeCl3===Fe3＋＋3Cl－，B错误；次氯酸钙电离方程式为Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－，C正确； NaHCO3电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3－，D错误。] 24 随堂演练 4．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水能导电，下列关于X的说法中，正确的是( ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 A [因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。] 25 演示完毕 感谢聆听 分层作业见本课时word Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Content Adaptive Encoding 3.0 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $$