第二单元 专题二 分子、原子、离子、元素-【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步练测配套教师用书（科粤版2024）

　　　　　　　　　　　　 构成物质的微观粒子　　 思维导图有助于构建知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是( A ) A．原子 B．中子 C．电子 D．质子 钠原子失去一个电子后发生变化的是( A ) A．电子层数 B．相对原子质量 C．质子数 D．中子数 下列对有关事实的解释中，错误的是( C ) A．花香四溢——分子在不断运动 B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同 C．气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少 D．水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。分子与原子的本质区别是( C ) A．分子运动速率快，原子运动速率慢 B．分子大，原子小 C．在化学变化中，分子可以再分而原子不可再分 D．分子可以构成物质而原子不可以直接构成物质 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是( C ) A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子 C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动 (阜新中考)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 (1)分析图1得出：①②③表示物质是由离子、原子、分子构成的；④的名称是原子核；在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。 (2)图2是氧原子的结构示意图。该原子在化学反应中易得到电子，趋于达到相对稳定结构。 (3)已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，则氯元素在周期表中排在第三周期。 核外电子排布与元素周期表　　 根据钠原子的结构示意图，不能确定的是( C ) A．最外层电子数 B．质子数 C．相对原子质量 D．电子层数 (常德中考改编)如图是5种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( C ) A．上述5种微粒只涉及4种元素 B．②③⑤表示的微粒性质较稳定 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．③⑤对应元素组成的化合物由离子构成 目前世界上最精准的钟是以锶做钟摆的钟。锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如下图所示，下列说法正确的是( D ) A．x的值为8 B．锶属于非金属元素 C．锶的相对原子质量为87.62 g D．锶原子在化学反应中易失去电子 黄铁矿(主要成分是FeS2)是一种常见的铁矿石。如图是元素周期表中铁、硫元素的相关信息，有关说法正确的是( D ) A．铁原子的中子数为26 B．铁的原子质量为55.84 g C．铁元素和硫元素均属于金属元素 D．元素符号Fe和S均可以表示对应的单质 (开封质检)根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是( A ) A．镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子 B．氯的相对原子质量为35.45 g，在化学变化中，氯原子易得电子 C．当x＝8时，该微粒属于稀有气体元素的原子 D．镁离子与氯离子的电子层数相等 (承德期末)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，A～F代表位于第二、三周期的六种不同的元素。下列说法不正确的是( D ) A．A、B同周期 B．A、D同族 C．原子核中质子数：D>B D．D、F化学性质相似\ (宝鸡期中)以下归纳中不正确的是( C ) A．若两种粒子的核外电子排布相同，它们的化学性质不一定相同 B．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子 C．元素的种类取决于该元素原子的中子数 D．在化学反应中，分子可分，而原子不能再分 (南昌调研)图中①、②分别为氧元素和铝元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 (1)氧元素属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素；铝元素的质子数是13。 (2)C粒子属于阴离子(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则x＝8。 (3)A、B、C、D中属于同种元素的是BC(填序号)。 (4)A粒子的化学性质与B、C、D中的B(填序号)化学性质相似。 (5)下列各组微粒中，属于同种元素的是A(填序号)。 A．Cl和Cl－ B．Co(钴元素)和CO C．H和He (6)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素的排列有一定的规律，如AB(填序号)。 A．从左到右，各元素原子的电子层数相同 B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 学科网（北京）股份有限公司 $$