精品解析：河南省长葛市第三实验高级中学2024-2025学年高二上学期开学摸底考试化学试题

高二化学开学考 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A选； B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选； C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选； D．SO2排放在空气中，造成空气污染，故D不选； 故选A。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 氯水 B. 胶体 C. 冰水混合物 D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水是氯气的水溶液属于混合物，A错误； B．胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，B错误； C．冰水混合物是同种物质组成为纯净物，C正确； D．浓硫酸是硫酸的溶液属于混合物，D错误； 故选C。 3. 常温下下列物质可以用铁制品储存的是 A. 稀盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 浓硝酸 D. 浓醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁能和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，所以稀盐酸不能用铁制品储存，故A选项错误； B．铁能和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，所以硫酸铜溶液不能用铁制品储存，故B选项错误； C．铁遇冷的浓硝酸会钝化，在其表面生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续反应，所以浓硝酸能用铁制品储存，故C选项正确； D．铁能和浓醋酸反应，生成醋酸亚铁和氢气，所以浓醋酸不能用铁制品储存，故D选项错误； 故答案为：C。 4. 在空气中敞口放置后，溶液质量会增加的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置后，由于溶质质量减少，溶液质量减少，故A选项错误； B．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，故B选项正确； C．浓硝酸具有挥发性，在空气中敞口放置后，由于溶质质量减少，溶液质量减少，故C选项错误； D．浓醋酸具有挥发性，在空气中敞口放置后，由于溶质质量减少，溶液质量减少，故D选项错误； 故答案为：B。 5. 关于酸雨形成过程下列说法正确的是 A. 酸雨中的硫酸是由与水直接反应生成 B. 与水反应生成的硝酸是酸雨的组成成分 C. 硝酸型酸雨会破坏森林，而硫酸型酸雨不会 D. 在受酸雨影响的湖泊中喷洒粉末进行治理。 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨中的硫酸是由二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，A错误； B．与水反应生成的硝酸是酸雨的组成成分，酸雨可分为硝酸型与硫酸型，B正确； C．硝酸型酸雨与硫酸型酸雨均会破坏森林，C错误； D．在受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末进行治理，D错误； 故选B。 6. 下列关于氮及其化合物的说法中，错误的是 A. 化学性质稳定，是因为分子内含有共价三键 B. 、为大气污染物，均可在空气中稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D. 浓硝酸见光会分解，一般将其保存在棕色试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气分子内存在氮氮三键，键能较大，所以N2化学性质稳定，A正确； B．NO、NO2均能形成酸雨，为大气污染气体，但在空气中都不能稳定存在，NO会被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，B错误； C．浓盐酸挥发出来的氯化氢会与氨气反应生成氯化铵，会看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，C正确； D．浓硝酸见光易分解，一般保存在棕色细口试剂瓶中，D正确； 故选B。 7. 对于放热反应，下列说法正确的是 A. 产物所具有的总能量高于反应物和所具有的总能量 B. 反应物所具有的能量高于产物所具有的总能量 C. 反应物和所具有的总能量高于产物所具有的总能量 D. 反应物和具有能量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，则产物所具有的总能量低于反应物和所具有的总能量，故A错误； B．反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，但无法比较其中一种反应物所具有的能量与产物所具有的总能量的相对高低，故B错误； C．反应为放热反应，则反应物和所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故C正确； D．反应物和是两种不同的物质，具有的能量不等，故D错误； 故答案为：C。 8. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 9. 下列含有共价键的化合物是 A. MgCl2 B. NaOH C. Br2 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2是只含离子键的化合物，A不合题意； B．NaOH是既含共价键，又含离子键的化合物， B符合题意； C．Br2是只含共价键的单质，C不合题意； D．NaCl是只含离子键的化合物，D不合题意 故选B。 10. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用来做干燥剂，干燥某些气体，故A正确； B．浓硫酸在加热条件下与铜反应，体现了浓硫酸的氧化性和酸性，故B错误； C．浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸使纸中纤维脱水碳化，故C错误； D．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，故D错误； 答案A。 11. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中氮元素化合价一部分升高一部分降低，氧化剂和还原剂均是二氧化氮，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；　 B．反应中C元素化合价升高、H元素化合价降低，还原剂是一氧化碳，氧化剂是水，故B正确； C．过氧化钠发生歧化反应，氧化剂和还原剂均是过氧化钠，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；　 D．氯气发生歧化反应，氧化剂和还原剂均是氯气，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误； 故答案为：B。 12. 已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 【答案】B 【解析】 【详解】根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B， 13. 除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是 A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B. 将混合气体通过溴水 C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D. 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A． 将混合气体通过氢氧化钠溶液，乙烷、乙烯均不反应，故A错误； B． 将混合气体通过溴水，乙烯会与溴水发生加成反应而除去，乙烷不与溴水反应，故B正确； C． 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应，氢气的用量无法控制，同时反应不完全，故C错误； D． 使混合气体中乙烯气体发生加聚反应，反应设备复杂，故D错误； 故选B。 14. 在的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】的无色透明溶液是酸性溶液，含大量； 【详解】A．与发生反应，，A错误； B．紫红色，氢氧根与氢离子不共存，B错误； C．与反应，，且无色溶液中不存在铜离子，C错误； D．、、、相互不反应，可共存，D正确； 故选D。 15. 下列关于N2性质的叙述中错误的是(　　) A. 任何物质在氮气中都不能燃烧 B. 氮气既具有氧化性，又具有还原性 C. 将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定 D. 氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A.虽然氮气分子的结构较稳定，但是镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，所以氮气能支持燃烧，故A错误； B.氮元素非金属性较强，但其形成的单质N2分子内叁键的键能很大，导致N2的化学性质不活泼；但是，N2能在一定的条件下与某些金属或非金属单质发生氧化还原反应，表现氧化性或还原性，故B正确； C.将氮气转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定，故C正确； D.氮气与氧气在高温或放电条件下反应生成一氧化氮，故D正确。 故选A。 16. 将的溶液加水稀释到，稀释后的溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，c=0.03 mol/L， A正确； 故选A。 17. 向溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是 A. 小于 B. 等于 C. 在和之间 D. 大于 【答案】A 【解析】 【详解】根据方程式Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑，2mol浓硫酸参与反应，被还原的硫酸是1mol，由于浓硫酸反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，因此溶(物质的量为0.9mol)中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是小于0.45mol，故A符合题意； 答案为A。 18. 下列叙述正确的是 A. 化学键存在所有物质中 B. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 C. 只要有能量变化，则一定发生了化学反应 D. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A错误； B．化学反应的实质是化学键的断裂和形成的过程，所以化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，B正确； C．灯泡发光是电能向光能的变化，属于物理变化，C错误； D．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应吸收能量，D错误； 答案选B 19. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁粉与氯化铁溶液混合： B. 氯化铝溶液与氨水反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉与氯化铁溶液混合生成亚铁离子：，A错误； B．氯化铝溶液与氨水反应：，B错误； C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳：，C错误； D．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠与水，醋酸为弱电解质不拆分：，D正确； 故选D。 20. 下列说法中不正确的是 ①水分子的电子式为 ②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2- ③氮分子的电子式为 ④只含有离子键的化合物才是离子化合物 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①水是共价化合物，水分子的电子式是，错误； ②对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，对于电子层数不同的元素来说，离子电子层数越多，离子半径越大。所以离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-，正确； ③N原子最外层有5个电子，在N2中两个N原子共用三对电子，因此氮分子的电子式为，正确； ④含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能还含有共价键，错误。 故选C。 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 21. 实验是科学探究的重要途径。下面是某化学小组进行实验探究活动的部分内容，请将其填写完整。利用如图装置A制取氨气，并用装置B探究氨气的某些性质(部分仪器已略去)。 （1）装置A中用于加热的仪器名称是___________；其中试管口略低于试管底的原因是___________。 （2）收集氨气时，氨气的收集方法为___________ （3）打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则可说明氨气具有的性质有___________，___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 防止试管口部的冷凝水倒流至试管底部，导致灼热的试管炸裂 （2）向下排空气法 （3） ①. 极易溶于水 ②. 水溶液显碱性 【解析】 【分析】A装置中固体氯化铵和熟石灰共热制取氨气，圆底烧瓶中收集氨气、用滴有酚酞的水进行喷泉实验，探究氨气的性质。 【小问1详解】 据装置A中用于加热仪器的构造可知，其名称是酒精灯；A装置中固体氯化铵和熟石灰共热制取氨气，反应中生成了水，试管口略低于试管底的原因是：防止试管口部的冷凝水倒流至试管底部，导致灼热的试管炸裂； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，密度比空气小，所以氨气的收集方法为向下排空气法； 【小问3详解】 由于氨气极易溶于水，少量水溶解大量氨气，烧瓶内压强减小、产生喷泉；氨气和水生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，溶液呈碱性，烧瓶内产生红色喷泉，所以若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则可说明氨气具有的性质有：极易溶于水、水溶液显碱性。 22. 实验探究是化学学科的核心素养之一，为探究硝酸的氧化性强弱与浓度的关系，某兴趣小组设计了如图实验装置进行实验验证。 （1）①内发生的反应是(化学方程式)___________。 （2）实验开始前需要先通一段时间的目的是___________。 （3）②中的水可以将转化为，反应的化学方程式为___________。 （4）实验中观察到③装置中气体一直呈无色，④装置中气体变成红棕色，说明氧化性：浓硝酸___________稀硝酸(填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】（1）Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ （2）排净装置内的空气 （3）3NO2+H2O=2HNO3+ NO （4）大于 【解析】 【分析】铜和浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，NO不能被稀硝酸氧化，但能被浓硝酸氧化成NO2，NO2能被氢氧化钠溶液吸收生成硝酸钠和亚硝酸钠，据此分析解答。 【小问1详解】 ①内发生的反应是铜和浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，故反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑。 【小问2详解】 装置内空气中的氧气影响探究，故实验前需将空气排净，故实验开始前需要先通一段时间的目的是排净装置内的空气。 【小问3详解】 和水反应转化为，其反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+ NO。 小问4详解】 ③装置中气体一直呈无色，说明稀硝酸不能将NO氧化，④装置中气体变成红棕色，说明浓硝酸将NO氧化为，故浓硝酸的氧化性大于稀硝酸。 23. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A是硫单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___________。 ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了___________(填名称)而污染了环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A、C的化学式分别是：A___________；C___________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. (硫酸型)酸雨 （2） ①. N2 ②. NO2 ③. 属于 【解析】 【分析】非金属单质A与O2反应生成氧化物B，B与O2反应生成C，C与H2O反应生成含氧酸D，D为强酸；若A是硫单质，则B、C、D依次为SO2、SO3、H2SO4；若A在常温下为气体，C为红棕色气体，则A、B、C、D依次为N2、NO、NO2、HNO3。 【小问1详解】 ①根据分析，若A是硫单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则D的化学式为H2SO4。 ②B为SO2，SO2的大量排放被雨水吸收后形成了硫酸型酸雨而污染了环境。 【小问2详解】 ①根据分析，若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A的化学式为N2，C的化学式为NO2。 ②D为HNO3，浓硝酸与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应中Cu元素的化合价由0价升至+2价，部分N元素的化合价由+5价降至+4价，该反应属于氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学开学考 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 氯水 B. 胶体 C. 冰水混合物 D. 浓硫酸 3. 常温下下列物质可以用铁制品储存的是 A. 稀盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 浓硝酸 D. 浓醋酸 4. 在空气中敞口放置后，溶液质量会增加的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓醋酸 5. 关于酸雨形成过程下列说法正确的是 A. 酸雨中硫酸是由与水直接反应生成 B. 与水反应生成的硝酸是酸雨的组成成分 C. 硝酸型酸雨会破坏森林，而硫酸型酸雨不会 D. 在受酸雨影响的湖泊中喷洒粉末进行治理。 6. 下列关于氮及其化合物的说法中，错误的是 A. 化学性质稳定，是因为分子内含有共价三键 B. 、为大气污染物，均可在空气中稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D. 浓硝酸见光会分解，一般将其保存在棕色试剂瓶 7. 对于放热反应，下列说法正确的是 A. 产物所具有的总能量高于反应物和所具有的总能量 B. 反应物所具有的能量高于产物所具有的总能量 C. 反应物和所具有的总能量高于产物所具有的总能量 D. 反应物和具有的能量相等 8. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 9. 下列含有共价键的化合物是 A. MgCl2 B. NaOH C. Br2 D. NaCl 10. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 空气中敞口久置浓硫酸质量增大(挥发性) 11. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A. B. C. D. 12. 已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 13. 除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是 A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B. 将混合气体通过溴水 C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D. 使混合气体中乙烯气体发生加聚反应 14. 在的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 下列关于N2性质的叙述中错误的是(　　) A. 任何物质在氮气中都不能燃烧 B. 氮气既具有氧化性，又具有还原性 C. 将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定 D. 氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮 16. 将的溶液加水稀释到，稀释后的溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 17. 向溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是 A. 小于 B. 等于 C. 在和之间 D. 大于 18. 下列叙述正确是 A. 化学键存在所有物质中 B. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 C. 只要有能量变化，则一定发生了化学反应 D. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量 19. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁粉与氯化铁溶液混合： B. 氯化铝溶液与氨水反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： 20. 下列说法中不正确的是 ①水分子的电子式为 ②离子半径由小到大顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2- ③氮分子的电子式为 ④只含有离子键的化合物才是离子化合物 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 21. 实验是科学探究的重要途径。下面是某化学小组进行实验探究活动的部分内容，请将其填写完整。利用如图装置A制取氨气，并用装置B探究氨气的某些性质(部分仪器已略去)。 （1）装置A中用于加热的仪器名称是___________；其中试管口略低于试管底的原因是___________。 （2）收集氨气时，氨气的收集方法为___________ （3）打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则可说明氨气具有的性质有___________，___________。 22. 实验探究是化学学科的核心素养之一，为探究硝酸的氧化性强弱与浓度的关系，某兴趣小组设计了如图实验装置进行实验验证。 （1）①内发生的反应是(化学方程式)___________。 （2）实验开始前需要先通一段时间的目的是___________。 （3）②中的水可以将转化为，反应的化学方程式为___________。 （4）实验中观察到③装置中气体一直呈无色，④装置中气体变成红棕色，说明氧化性：浓硝酸___________稀硝酸(填“大于”“等于”或“小于”)。 23. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A是硫单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___________。 ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了___________(填名称)而污染了环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A、C的化学式分别是：A___________；C___________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$