【考点突破】第一章第4课时 离子反应-2024-2025学年高一化学同步课件（人教版2019必修第一册）

第一节 物质的分类与转化 第一章 物质及其变化 第4课时 离子反应 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 1 离子反应的含义与实质 01 离子方程式 02 离子反应发生的条件与离子共存 03 巩固提升 04 考点 · 突破 Exam Points Breakthrough 05 课堂练习 2 EPB 考点突破 01 离子反应的含义与实质 3 【情境】探究BaCl2与Na2SO4溶液反应的实质 【问题探究】 (1)实验一中，KCl的电离方程式： Na2SO4的电离方程式： ； 实验前两种溶液中存在的离子： ； 实验后混合溶液中存在的离子： ，因此溶液中的离子 。 KCl===K＋＋Cl－， Na2SO4===2Na＋＋ SO K＋、Cl－、Na＋、 SO K＋、Cl－、Na＋、 SO 没有发生反应 4 (2)实验二中，BaCl2的电离方程式： ，Na2SO4的电离方程式： ； 实验前两种溶液中存在的离子： ； 实验后混合溶液中大量存在的离子： 。 上述实验过程可用如图表示： Na2SO4===2Na＋＋ SO Ba2＋、Cl－、Na＋、SO (3)由上述实验得出的结论是BaCl2与Na2SO4溶液之间的反应，实质上是 之间的反应。 即电解质在溶液中的反应，实质上是 之间的反应。 Ba2＋与SO 离子 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Na＋、Cl－ 5 归纳总结 离子反应的含义和实质 课堂练习 6 7 8 EPB 考点突破 02 离子方程式 9 【情境】1．写出下列反应的化学方程式与离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应。 (2)Cu(OH)2溶于稀硫酸中。 (3)醋酸与稀KOH溶液反应。 (4)CuO溶于稀盐酸。 (5)NaHCO3溶液与稀盐酸反应。 (6)稀氨水(NH3·H2O)与稀盐酸反应。 (7)大理石溶于稀硝酸。 (8)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应。 (9)NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应。 10 2．离子方程式的意义 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH 上表中4个反应都是中和反应，虽然4个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却是 的。这表明：强酸与强碱发生中和反应的实质是强酸电离出来的 与强碱电离出来的 结合生成 。 可以看出，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示 。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 相同 H＋ OH－ H2O 同一类型的离子反应 11 (1)酸碱中和反应的离子方程式是否都可以写成H＋＋OH－===H2O? (2) H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？ 【解析】不一定；如NaHSO4与NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 归纳总结 【问题探究】 【解析】否；如H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ =BaSO4↓＋2H2O。 SO 1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 2．离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) 12 易错点 13 【方法导引】 离子方程式的书写方法——直接书写法[以Ba(OH)2与稀H2SO4的反应为例] 14 课堂练习 15 课堂练习 16 课堂练习 【答案】B 【解析】化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上所述B正确； 故答案为：B。 17 课堂练习 18 课堂练习 4．写出下列反应的离子方程式。 (1)将铁粉加入硫酸铜溶液中：____________________________________。 (2)锌和稀硫酸反应：__________________________。 (3)将CO2通入足量澄清石灰水中：_______________________________。 (4)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：________________________。 19 EPB 考点突破 03 离子反应发生的条件与离子共存 20 【情境】探究离子反应发生的条件 【问题探究】 实验 反应现象及离子反应所需条件   NaOH溶液与CuSO4溶液反应的实验现象是 ，反应的离子方程式： ，二者发生离子反应的原因是生成了   盐酸与NaOH溶液(含酚酞)反应的实验现象是溶液 ，反应的离子方程式： ，二者发生离子反应的原因是生成了   盐酸与Na2CO3溶液反应的实验现象是有 ，反应的离子方程式： ，二者发生离子反应的原因是放出了 由上述实验可知，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。离子反应使溶液中某些离子浓度减小。 除复分解反应外，水溶液中还能发生其他类型离子反应吗？试举例说明。 【解析】能，如锌与稀H2SO4的反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，铁与CuSO4溶液的反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。 产生蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 沉淀 红色褪去 H＋＋OH－===H2O 水 大量无色气泡产生 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 气体 21 归纳总结 1．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，只要满足复分解反应的三个条件之一，离子反应就能发生，可用下列图示表示： (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 2．离子能否大量共存的判断方法 判断离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。 (1)离子不能大量共存的三种情况 22 23 ②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。 “酸性”溶液的不同描述： a．酸性溶液； b．pH<7的溶液； c．使石蕊溶液变红色的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。 “碱性”溶液的不同描述： a．碱性溶液； b．pH>7的溶液； c．使石蕊溶液变蓝色的溶液。 课堂练习 24 25 26 27 28 EPB 考点突破 05 巩固提升 29 01 练习与应用 30 练习与应用 02 31 03 练习与应用 32 练习与应用 04 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 练习与应用 05 34 练习与应用 05 35 练习与应用 06 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 07 练习与应用 37 练习与应用 08 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 练习与应用 08 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 09 练习与应用 40 练习与应用 10 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 练习与应用 10 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 练习与应用 11 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ THANK YOU PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 44 $$