2025届高考化学【100题精练+答案+解析】化学实验基础(选择题)

【100题精练+答案+解析】 化学实验基础(选择题) 【知识梳理】 考点一　化学实验基本操作与安全 1．试剂、药品的保存与取用 (1)常见试剂的保存方法总结 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好； ②向FeSO4溶液中加少量铁屑； ③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蜡中 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处； ②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 向FeCl3溶液中加稀盐酸； 向Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料塞； ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶； ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 (2)药品的取用 ①根据药品的性状和用量选择取用方法 取用药品 固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 药匙或纸槽 镊子 用托盘天平称量 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 用量筒、滴定管或移液管量取 ②向仪器中加入药品的操作方法 a．向容器内加固体药品 b．向容器内加液体药品 2．试纸的使用 (1)常用试纸类型及其作用 ——定性检验溶液的酸碱性 ——定量检测酸碱性强弱(粗测) ——检验Cl2等具有强氧化性的物质 (2)使用方法 ①检验溶液：取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化(若是测定pH，等试纸变色后，与标准比色卡对照读数)。 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 (3)pH试纸使用时的注意事项 ①不能直接将pH试纸浸入待测液中，否则会导致溶液受到污染。 ②测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上点滴待测液。如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，然后再测定。 ③广泛pH试纸只能读出整数，比较粗略。 ④不能用pH试纸测定具有漂白性、强氧化性试剂的pH。 3．物质的溶解 (1)固体物质的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。 (2)气体物质的溶解或吸收 ①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用图a所示装置。 ②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用图b所示装置。 (3)液体物质的溶解(稀释) 一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。 4．物质的加热 (1)固体的加热 ①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。 ②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。 (2)液体的加热 ①加热前，先把玻璃容器外壁上的水擦干，以免容器炸裂；试管夹夹在距离试管口的处，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。 ②试管内液体的体积不超过试管容积的。 (3)加热方式 加热方式 适用范围 直接加热 瓷制、金属制或小而薄的玻璃仪器(如试管)等 隔陶土网加热 较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等) 浴热(水浴、油浴、沙浴等) 优点：受热均匀，便于控制温度 ①需严格控制温度(如硝基苯的制备)； ②需反应混合液静置(如银镜反应)； ③蒸馏沸点差较小的混合液 5．玻璃仪器的洗涤 (1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成滴，也不成股流下。 (2)洗涤方法：使用毛刷，用特殊试剂或蒸馏水冲洗。 (3)常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 容器里附有的油污 NaOH溶液或热的纯碱溶液 容器壁上附着的硫 CS2或热的NaOH溶液 试管壁上附着的银镜 稀HNO3 AgCl 氨水 容器内残留的MnO2 热的浓盐酸 6．实验安全问题 (1)常用危险化学药品的标识 (2)常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 碱液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 酸液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后用3%～5% NaHCO3溶液冲洗 误食重金属盐 服用大量牛奶、蛋清或豆浆 水银洒在桌面上 尽量回收，再用硫粉覆盖 酸液溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布或沙土盖灭 液溴、苯酚沾在皮肤上 立即用酒精擦洗 金属钠、钾等着火 不能用泡沫灭火器、干粉灭火器和水扑灭，要用沙土盖灭 考点二　分离提纯的基本方法 1．分离提纯常用的方法与装置 2．过滤装置的拓展创新 (1)热过滤：在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见下左图)。 (2)减压过滤(抽滤)：加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见下右图)。 3．蒸馏操作及注意事项 (1)操作的顺序：安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停止加热→停止通冷凝水。 (2)几种防暴沸措施 ①外加沸石(如果加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加)。 ②毛细管连通大气(在减压蒸馏中，毛细管吸入少量空气形成小气泡，防止液体暴沸，同时还具有搅拌等作用)。 (3)减压蒸馏：当蒸馏分离受热易分解的物质时，常采取减压蒸馏的方法，以降低馏出物的沸点。 4．萃取与反萃取 (1)理想萃取剂应该满足的条件 ①与原溶剂互不相溶；②与原溶剂及溶质都不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度。 (2)反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程。 (3)常见萃取类型 类型 原理 液-液萃取 利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程 固-液萃取 用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程(也称浸取) 考点三　化学提纯法及应用 1．常用的化学提纯方法 方法 原理 加热法 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出，如Na2CO3固体中的NaHCO3 洗气法 当某气体中含有杂质气体时，可把混合气体通入某溶液中而除去或转化成该气体，如乙烷中的乙烯可通过溴水而除去 沉淀法 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质，如可用适量的BaCl2除去NaCl中的Na2SO4 氧化还原反应法 如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质，如可用过量的铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜 调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3＋生成Fe(OH)3过滤除去 2．除杂“四原则”和“四注意” (1)除杂“四原则” ①不增，不得引入新杂质。②不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。③易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 (2)除杂“四注意” ①除杂试剂要过量。②过量试剂需除去。③选择的途径要最佳。④除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。 2024年高考真题 1. (2024年新课标卷)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 答案：B 解析：A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，A正确； B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误； C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确； D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确； 2. (2024年甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 答案：B 解析：a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为NH3；b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，可确定b为Ba(OH)2溶液，a为NH4NO3溶液；c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，应为AlCl3溶液，则d为Na2CO3溶液，生成的白色沉淀f为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为Al(OH)3，g为CO2，据此解答： A．a为NH4NO3溶液，NH水解溶液显酸性，A错误； B．f为Al(OH)3，b为Ba(OH)2溶液，Al(OH)3可溶于强碱溶液，B正确； C．c为AlCl3溶液，e为NH3，AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，但Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶液，C错误； D．b为Ba(OH)2 ，d为Na2CO3，二者反应生成的BaCO3沉淀可溶于稀硝酸，D错误。 3. (2024年山东卷)我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 答案：C 解析：A．某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确； B．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确； C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确； D．红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确； 4. (2024年湖南卷)下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3～5%的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 答案：B 解析：A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确； B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3～5%的NaHCO3溶液，故B错误； C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确； D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确； 5. (2024年湖南卷)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 答案：C 解析：A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误； B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误； C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确； D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误； 6. (2024年湖南卷)为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 答案：D 解析：A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误； B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误； C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误； D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确； 7. (2024年湖北卷)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B. 过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 答案：B 解析：A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确； B．苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误； C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确； D．食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确； 8. (2024年湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于NH3逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用P2O5 D. 双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3＝Li+＋[e(NH3)n]－ 答案：C 解析：本题利用Li和液氨反应Li＋nNH3＝Li+＋[e(NH3)n]－制备[e(NH3)n]－；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e(NH3)n]－；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH3逸出，A正确； B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确； C．第一个干燥管目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用P2O5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5，C错误； D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3＝Li+＋[e(NH3)n]－，D正确； 9. (2024年河北卷)关于实验室安全，下列表述错误的是 A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 答案：A 解析：A．BaSO4性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误； B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确； C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确； 10. (2024年黑吉辽卷)下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃H2前，先检验其纯度 B. 金属K着火，用湿抹布盖灭 C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 答案：B 解析：A．H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确； B．金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B错误； C．Hg有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为无毒的HgS，C正确； D．苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确； 11. (2024年黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成I2 B. 蓝色→无色：I2转化为化合态 C. H2O2起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 答案：C 解析：分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 12. (2024年安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡 答案：D 解析：A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别； B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别； C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别； D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别； 13. (2024年甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是 A．灼烧海带制海带灰 B．准确量取15.00mL稀盐酸 C．配制一定浓度的NaCl溶液 D．使用电石和饱和食盐水制备C2H2 答案：A 解析：A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误； B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确； C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确； D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确； 14. (2024年广东卷)提纯2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 答案：C 解析：苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确； 15. (2024年贵州卷)下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①可用于实验室制NH3 B. 图②可用于除去C2H2中少量的H2S C. 图③可用于分离CH2Cl2和CCl4 D. 图④可用于制备明矾晶体 答案：C 解析：A．CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH－)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确； B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去C2H2中少量的H2S，故B正确； C．CH2Cl2和CCl4沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误； D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确； 16. (2024年1月浙江卷)下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置用于制备乙酸乙酯 答案：A 解析：A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误； B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确； C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确； D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确； 17. (2024年6月浙江卷)下列说法不正确的是 A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②标识表示易燃类物质 C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于从碘水中萃取碘 答案：C 解析：A．铜与浓硫酸反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可用装置①制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，故A正确； B．图②标识表示易燃类物质，故B正确； C．NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误； D．萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确； 2024、2025届模拟题汇编 18．(2025届新开学摸底湖北卷)下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)正确的是 A．灼烧干海带：选用①、⑦ B．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦ C．配制100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ D．分离苯和NaHCO3的混合液：选用③、④、⑥ 答案：B 解析：A．灼烧所用仪器是坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯，A错误； B．NaCl溶液的蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，B正确； C．配制NaOH溶液，除需要烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要胶头滴管，C错误； D．苯和混合液的分离是用分液的方法，不是过滤，D错误； 19．(2025届新开学摸底江苏卷)用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去SO2中的SO3 C．分离Fe(OH)3胶体中的NaCl D．蒸干AlCl3溶液得到无水AlCl3 答案：B 解析：A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能将氢氧化钠直接放在容量瓶中溶解，故A项错误； B．除去SO2中的SO3可以通入饱和亚硫酸氢钠溶液，SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故B项正确； C．分离氢氧化铁中的氯化钠不能过滤，两者均能透过滤纸，应该透过用半透膜，溶液可以透过半透膜，胶体不能，故C项错误； D．蒸发AlCl3溶液过程中，铝离子水解得到氢氧化铝，氢氧化铝最终得到氧化铝，无法得到无水AlCl3，故D项错误； 20．(2025届新开学摸底山东卷)关于下列仪器使用的说法正确的是 A．仪器①、②可用于物质分离 B．仪器②、③使用时需要检查是否漏水 C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D．仪器③、⑥使用前需要烘干 答案：B 解析：A．①为长颈漏斗，用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，②为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，A错误； B．一般带瓶塞或者旋塞的仪器，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水，B正确； C．蒸发皿可以直接加热，蒸馏烧瓶加热应垫石棉网，C错误； D．酸式滴定管与球形冷凝管都不需要烘干，D错误； 21．(2025届新开学摸底山东卷)某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法不正确的是 A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B．“溶解”、“过滤”、“洗涤”操作中均使用了玻璃棒 C．“洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 D．将洗涤后的晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称量 答案：C 解析：粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。 A．由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，故A正确； B．“溶解”需使用玻璃棒搅拌，“过滤”、“洗涤”操作中引流，故B正确； C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C错误； D．洗涤后的苯甲酸可以铺在干燥的滤纸上，除去水分，故D正确； 22．(2025届新开学摸底新八省卷)关于下列仪器使用的说法正确的是 A．分离苯和溴苯时需要用到①④ B．蒸发结晶时需要用到③ C．能作为反应容器的仪器为①②⑤ D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥ 答案：D 解析：A．用蒸馏的方法分离苯和溴苯时需要用直形冷凝管，不用球形冷凝管，A错误； B．蒸发结晶时需要用到蒸发皿，不能用坩埚，B错误； C．蒸馏烧瓶与锥形瓶能作为反应容器，容量瓶不能作为反应容器，C错误； D．容量瓶和滴定管使用前需进行检漏，D正确； 23．(2025届新开学摸底新八省卷) “洗气”装置有多种用途，下列混合物(括号内为杂质)能用如图装置达到“洗气”目的的是 A．乙烯(SO2) B．乙烷(乙烯) C．SO2(CO2) D．O2(N2) 答案：B 解析：A．二氧化硫、乙烯均会和溴水反应，不能洗气，A错误； B．乙烯可与溴发生加成反应，而乙烷不反应，可用洗气方法分离，B正确； C．二氧化硫会和溴水反应而被吸收，不能洗气，C错误； D．二氧气、氮气都不会和溴水反应，不能洗气，D错误； 24．(2025届新开学摸底新高考卷)利用对应试剂通过下列实验装置能实现相关气体制备与收集的是 选项 试剂a 试剂b 气体 装置 A 稀硫酸 锌粒 H2 B 稀硫酸 硫化亚铁固体 H2S C 稀硝酸 铜片 NO D 浓盐酸 二氧化锰固体 Cl2 答案：B 解析：图示装置为简易气体发生装置，用于制备气体和用向上排空气法收集气体。要求液体与块状固体反应不需加热，制备密度大于空气且不与空气反应的气体。 解析：A．氢气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，A项错误； B．硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下可发生复分解反应，生成的H2S气体密度比空气大，B项正确； C．铜片和稀硝酸反应可制取NO气体，但NO会与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，C项错误； D．二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下才能反应制取氯气，常温下反应不能发生，D项错误。 25．(2025届新开学摸底新高考卷)下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A．用酒精灯直接加热蒸发皿 B．测定“84”消毒液的pH，用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上 C．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水 D．可用碱式滴定管量取25.00mLKMnO4标准溶液置于锥形瓶中 答案：A 解析：A．溶液蒸发浓缩时，可用酒精灯直接加热蒸发皿，故A错误； B．“84”消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定“84”消毒液的pH，故B错误； C．容量瓶、滴定管都是精量器，使用前都不能加热烘干，否则会造成仪器变性而影响精确度，故C错误； D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液，故D错误； 26．(2025届新开学摸底浙江卷)下列实验装置或操作，正确的是 A．用图①操作称量NaOH固体 B．用图②比较CO32-、HCO3-的水解能力 C．用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率 D．用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀 答案：D 解析：A．NaOH固体易吸水潮解，且具有腐蚀性，称量NaOH固体须放在烧杯或称量瓶中进行，故A错误； B．Na2CO3与NaHCO3的溶解度不同，所以饱和Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度不同，因此无法比较CO、HCO的水解能力，故B错误； C．本装置中的冷凝管为球形冷凝管，酯会被冷凝回流，或者是酯逸出后无法收集，故C错误； D．Fe吸氧腐蚀后试管内压强减小，试管中的水会被压入导管，故D正确；故选D。 27．(2024届猜想预测北京卷)实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A．取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行 B．误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒 C．电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火 D．皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏 答案：B 解析：A．液溴有毒、易挥发，因此取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行，故A正确； B．碳酸钡可溶于胃酸(盐酸)，误食钡盐不能用纯碱溶液解毒，故B错误； C．二氧化碳灭火时不会产生水，不会造成电器损坏，因此电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火，故C正确； D．乙醇和钠反应比水更加温和，因此皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏，故D正确； 28．(2024届猜想预测北京卷)某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知：Cu2O＋2HCl＝Cu＋CuCl2＋H2O，下列对实验结果的分析合理的是 A．溶液乙中溶质至少2种及以上 B．固体乙中成分至少2种及以上 C．固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3 D．溶液甲中可能含有Fe3＋ 答案：A 解析：固体粉末加入过量盐酸生成气体甲，则气体甲一定为CO2，应含有碳酸盐，可能为MgCO3或CuCO3或二者均有，固体粉末与盐酸反应后有固体甲生成，由反应Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O可知，原固体中一定含有Cu2O，固体甲含有Cu，溶液甲中含有Cu2＋，固体乙中一定含有Cu(OH)2，溶液乙中含有NaCl、NaOH，样品可能含有Al2O3，则溶液乙中还可能含有NaAlO2。 A. 溶液乙中含有NaCl、NaOH，还可能含有NaAlO2，故溶液乙中溶质至少2种及以上，故A正确； B. 固体乙中一定含有Cu(OH)2，由于固体粉末中不一定含有Fe3O4和MgCO3，则固体乙中不一定含有氢氧化镁以及铁的氢氧化物，则固体乙中成分至少1种，故B错误； C. 固体粉末中一定含有Cu2O，不一定含有Al2O3和MgCO3，故C错误； D. 由于固体甲含有Cu，则溶液甲中不可能含有Fe3＋，故D错误； 29．(2024届猜想预测北京卷)利用如下装置验证Na2O2可做供氧剂，下列说法错的是 A．装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B．装置丙中固体由淡黄色变为白色 C．装置丁的作用是吸收未反应的CO2 D．若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2 答案：D 解析：由实验装置图可知，装置甲为稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳装置，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，装置戊用于收集反应生成的氧气。 A．由分析可知，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，故A正确； B．由分析可知，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，反应中淡黄色的过氧化钠固态变为白色的碳酸钠，故B正确； C．由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，故C正确； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，则用CaC18O3进行实验时，不可能收集到18O2，故D错误； 30．(2024届猜想预测广东卷)关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是 A．用甲装置制取NaHCO3 B．用乙装置可制备无水MgCl2 C．除去CO2中混有的少量HCl D．丁装置可用于制取SO2，并验证其还原性 答案：B 解析：A．制取NaHCO3时，因氨气在饱和食盐水中的溶解度远大于二氧化碳，应将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和食盐水中，A不符合题意； B．制备无水MgCl2晶体时，在HCl的氛围中蒸发结晶可避免其水解，且碱石灰能吸收氯化氢防止污染空气，B符合题意； C．HCl可与饱和Na2CO3溶液反应生成NaCl、H2O、CO2，HCl能被除去，但同时CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，应该用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl ，C不符合题意； D．铜和浓硫酸制备SO2时需要加热，D不符合题意； 31．(2024届猜想预测北京卷)下列实验操作装置图中至少有三处错误的是 A．乙酸乙酯的制备 B．中和热的测定 C．石油分馏 D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 答案：C 解析：A．制取乙酸乙酯时，所用试剂为乙醇、乙酸、浓硫酸，稀硫酸不能表现吸水性，且出气导管口不能插入液面下，否则会产生倒吸，图中有2处错误，A不符合题意； B．中和热测定时，需要使用环形玻璃搅拌棒，且碎纸条的用量不足，图中有2处错误，B不符合题意； C．石油分馏装置图中，没有使用石棉网，温度计水银球没有放在支管口处，冷却水流向上进下出，看不出是否加碎瓷片或沸石，图中至少有3处错误，C符合题意； D．比较KMnO4、Cl2、S氧化性的实验中，两装置间需增加除去Cl2中混有HCl的装置，否则会干扰实验，还缺少尾气处理装置，D不符合题意； 32．(2024届猜想预测江苏卷)为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取10.00g银耳样品和400mL蒸馏水放入三颈瓶中；取0.40mL0.01mol·L-1碘标准溶液和1mL淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用0.01mol·L-1碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.0mL碘标准液。另做空白实验，消耗0.20mL碘标准溶液。下列说法正确的是 A．选择的三颈瓶规格为500mL B．滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管 C．“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高 D．银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以SO2质量计)为0.00768% 答案：D 解析：A．三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3~2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为1000mL，A错误； B．将SO2消耗完后，过量的碘单质与淀粉反应使溶液显蓝色，读数时应单手持滴定管，B错误； C．开始通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止空气中的氧气将亚硫酸盐部分氧化成硫酸盐而影响实验，若“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，反应生成的SO2量较少，消耗的标准碘液也少，所测结果偏低，C错误； D．反应中消耗I2的体积为0.4 Ml＋1.0Ml－0.2mL＝1.2mL，n(I2)＝1.2×10-3L×0.01mol/L＝1.2×10-5mol，根据关系式I2~ SO2知，n(SO2)＝1.2×10-5 mol，m(SO2)＝64g/mol×1.2×10-5mol=7.68×10-4g＝0.000768g，样品为10.00g，因此SO2的含量为×100%＝0.00768%，D正确； 33．(2024届猜想预测江苏卷)实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B．用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe3+混合溶液 C．用装置丙氧化得到FeCl3溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl3 答案：D A．硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、Fe2O3溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，SiO2不溶于盐酸，故A正确； B．酸溶后的悬浊液进行过滤分离，得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，故B正确； C．含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，转移入锥形瓶中加过量的双氧水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故C正确； D．所得氯化铁溶液应在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，在将晶体在HCl气氛中脱水得到无水氯化铁，直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁，故D错误； 34．(2024届猜想预测山东卷)正溴丁烷可用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂。某小组采用以下改进装置(加热和夹持装置略)实现正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离，其反应原理： CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr(s)＋H2SO4(浓)CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O，下列有关说法错误的是 A．烧杯中NaOH溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢 B．恒压滴液漏斗可以用于接收蒸馏出的粗产品 C．反应开始时应先加热三颈烧瓶一段时间，再滴入浓硫酸 D．粗产品可经水洗、NaOH溶液洗涤、水洗、干燥等步骤进一步提纯 答案：B 解析：A．NaOH溶液具有碱性，可以与酸性的溴化氢发生中和反应，生成盐和水。同时，溴单质也可以与NaOH溶液反应，生成相应的溴化物和次溴酸盐，故烧杯中NaOH溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢，A正确； B．恒压滴液漏斗主要用于向反应容器中滴加液体其特点是可以使滴加的液体与反应容器内的气体压强相等，从而使液体能够顺利滴下。然而，恒压滴液漏斗并不适合用于接收蒸馏出的粗产品，粗产品在三颈烧瓶中，B错误， C．加热三颈烧瓶的目的是为了预热反应体系，使其达到一个较为均匀的温度状态。这有助于后续反应的平稳进行，避免由于温度突然升高而导致的副反应或实验事故。如果先加入浓硫酸再进行加热，可能会因为局部温度过高而导致浓硫酸飞溅或引发其他不安全因素，故C正确。 D．正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离过程中，经过水洗、氢氧化钠溶液洗涤、再次水洗以及干燥等步骤可以去除粗产品中的杂质，提高其纯度，D正确； 35．(2024届猜想预测山东卷)下列说法正确的是 A．在测定中和反应的反应热时，使用玻璃搅拌器应左右匀速搅拌 B．在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入3～5mL待盛装碱液，然后轻轻挤压滴定管中的玻璃球，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 C．在实验室不慎将酸沾到皮肤时，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 D．在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源负极相连 答案：C 解析：A．在测定中和反应的反应热时，使用环形玻璃搅拌器应上下匀速搅拌，使溶液迅速反应，A错误； B．在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入3～5mL待盛装碱液，然后倾斜着转动滴定管，使溶液润湿全部滴定管内壁，再将滴定管直立起来，挤压滴定管中的玻璃球，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，B错误； C．在实验室不慎将酸沾到皮肤时，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，反应除去残留的少量酸溶液，C正确； D．在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后，将表面的固体小颗粒洗净，干燥后再与直流电源负极相连，作阴极，D错误； 36．(2024届猜想预测山东卷)以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 下列说法错误的是 A．向饱和食盐水中先通入氨气的目的主要是提高CO2吸收量 B．结合图示信息，可在较低温时采取降温结晶方式将氯化钠和氯化铵分离，以获取副产品铵态氮肥 C．煅烧滤渣时需要在瓷坩埚中进行 D．操作b用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 答案：C 解析：A．氨气的溶解度极大，先通入氨气形成弱碱性环境提高二氧化碳的吸收量，故A正确； B．氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化较小，可在较低温时采取降温结晶方式将氯化钠和氯化铵分离，以获取副产品铵态氮肥，故B正确； C．碳酸钠在高温条件下和陶瓷中的二氧化硅发生反应腐蚀瓷坩埚，因此煅烧滤渣不能在瓷坩埚中进行，故C错误； D．操作b为过滤，用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故D正确； 37．(2024届猜想预测山东卷)下列实验操作及所选实验装置均正确的是 A．海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰 B．配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解 C．用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙 D．KMnO4标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数 答案：D 解析：A．海带提碘实验中使用坩埚将海带灼烧成灰，A错误； B．容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度的溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误； C．用NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，应用饱和碳酸钠溶液，C错误； D．酸性高锰酸钾用酸式滴定管，读数时视线与凹液面相平，D正确； 38．(2024届猜想预测山东卷)某实验小组为制备1－氯－2－甲基丙烷(沸点69℃)，将2－甲基－1－丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，再用无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置(夹持及加热装置略)如下图，下列说法不正确的是 A．装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片 B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，因HCl气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸 C．装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水层 D．CH2Cl2沸点为39.8℃，为增强冷凝效果，可使用装置④的蒸馏装置，对圆底烧瓶进行控制温度的温水浴加热 答案：A 解析：A．该装置中有搅拌棒，不需加入沸石或碎瓷片，A项错误； B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，用来收集反应生成的HCl，HCl气体极易溶于水，所以要防止倒吸，B项正确； C．向两层溶液中滴水，滴入水后如果先接触有机层，滴入的水与有机层会有明显的界限，如果滴入水层，就会消失不见，C项正确； D．CH2Cl2沸点为39.8℃，1－氯－2－甲基丙烷沸点69℃，故可使用装置④的蒸馏装置，对圆底烧瓶进行控制温度的温水浴加热，得到纯净的1－氯－2－甲基丙烷，D项正确； 39．(2024届猜想预测山东卷)下列试剂的保存方法错误的是 A．氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B．液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口 C．双氧水可以保存在棕色细口瓶中 D．FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉 答案：B 解析：A．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以通常保存在塑料瓶中，A正确； B．液溴易挥发，密度大于水的密度，微溶于水，所以保存液溴的试剂瓶中应加水液封，但液溴会腐蚀橡胶，故不能使用橡胶塞塞紧瓶口，B错误； C．双氧水受热易分解，双氧水应该避光密封保存，故可以保存在棕色细口瓶中，C正确； D．由于Fe2+易被氧化为Fe3+，而Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，D正确； 40．(2024届猜想预测山东卷)用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用图①装置验证非金属性：Cl>C>Si B．按图②所示的气流方向可用于收集Cl2 C．用图③装置高温灼烧Ag2S制取Ag D．用图④装置制备氢氧化铁胶体 答案：B 解析：A．图①装置中，盐酸制取CO2，CO2可以生成H2SiO3，只能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，因为盐酸不是最高价含氧酸，所以不能证明氯元素的非金属性强，A错误； B．氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，图②所示的气流方向可用于收集Cl2，B正确； C．高温灼烧固体应在坩埚中进行，蒸发皿只能用于蒸发溶液，C错误； D．制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，图④装置用饱和FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，D错误； 41．(2024届猜想预测天津卷)浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C．过程中固体体积膨胀与SO2、CO2的生成有关 D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 答案：B 解析：A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸作用下蔗糖脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，该过程体现了浓硫酸的氧化性，B项错误； C．蔗糖水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，过程中固体体积膨胀与SO2、CO2的生成有关，C项正确； D．该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 42．(2024届猜想预测天津卷)用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．用装置①验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 B．用装置②蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用装置③除去粗盐溶液中不溶物 D．用装置④分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 答案：B 解析：A．氨气极易溶于水，能与滴有酚酞的水溶液形成红色喷泉证明氨水呈碱性，则装置①能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，则蒸干氯化铵饱和溶液不能制备氯化铵晶体，则装置②无法达到实验目的，故B符合题意； C．用过滤的方法能除去粗盐溶液中不溶物，则装置③能达到实验目的，故C不符合题意； D．乙酸乙酯不溶于水，用分液的方法能分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，则装置④能达到实验目的，故D不符合题意； 43．(2024届猜想预测天津卷)下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是 A．用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 B．用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3 C．用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 D．向1－氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素 答案：A 解析：A．饱和Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合反应生成碳酸钡白色沉淀，饱和Na2CO3溶液和AlCl3溶液混合氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液，故A正确； B．Fe2O3溶于盐酸生成Fe3+，而Fe粉可以将Fe3+还原为Fe2+，加入KSCN后溶液不变红，Fe粉也可能含有Fe2O3，不能用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3，故B错误； C．NO2溶于水后会生成HNO3，HNO3和溴蒸气都能将I－氧化为I2，不能用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2和溴蒸气，故C错误； D．鉴定1－氯丙烷中氯元素应该先加入NaOH溶液使其水解产生NaCl，然后加入稀HNO3酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH与AgNO3溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，故D错误； 44．(2024届猜想预测天津卷)加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知反应：IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食盐中含有IO的是 A．乙醇、碘化钾淀粉试纸 B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸 C．乙酸、水、碘化钾淀粉试纸 D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸 答案：C 解析：食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O，该反应需要在溶液中进行，需要提供碘离子、氢离子以及检测碘的淀粉溶液，据此分析。 A．乙醇、碘化钾淀粉试纸不能提供氢离子以及形成溶液，不能进行验证，A不选； B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供氢离子和碘离子，不能进行验证，B不选； C．可将食盐用水溶解，淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则乙酸、水、碘化钾淀粉试纸可证明食盐中存在IO，故C选， D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供碘离子，故无法进行检测，D不选； 45．(2024届新九省高考“14+4模式)下列实验能达到实验目的的是 A．用装置甲探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 B．用装置乙蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体 C．用装置丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 D．用装置丁滴定未知浓度的醋酸溶液 答案：C 解析：A．两个试管中H2O2的浓度不同，无法探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，故A错误； B．FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，直接蒸干FeCl3溶液最终得到的是氢氧化铁而不是FeCl3固体，故B错误； C．用该装置制备氢氧化亚铁时Fe为阳极，生成亚铁离子，阴极生成氢氧根，可以制备氢氧化亚铁，故C正确； D．NaOH溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误。 46．(2024届新九省高考“14+4模式)下列实验操作或装置能达到目的的是 A．钠的燃烧 B．实验室收集C2H4 C．排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 D．铁上镀铜 答案：B 解析：A．钠的燃烧实验需要在坩埚或者燃烧匙中进行，不能在表面皿中进行，因为钠燃烧会产生大量的热，会使表面皿破裂，A错误； B．乙烯不溶于水，且其密度与空气接近，所以实验室收集乙烯用排水法，B正确； C．图中是碱式滴定管的排气泡方法，而高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，C错误； D．铁上镀铜，铜应该连接电源的正极，作阳极，铁连接电源的负极，作阴极，D错误； 47．(2024届新九省高考“14+4模式)下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是 A．玻璃棒的作用：过滤；溶解 B．温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液 C．水体现的性质：分别与Na和Na2O2反应生成气体 D．SO2的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色 答案：D 解析：A．过滤和溶解均用到玻璃棒，过滤时玻璃棒起引流作用、溶解时玻璃棒起搅拌作用，两者所起作用不同，故A不符合题意； B．乙醇浓硫酸共热制乙烯时温度计插入反应液中，目的是使反应温度迅速升温到170℃，防止副反应的发生；用蒸馏方法分离乙醇和水的混合液时，温度计放在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测定镏出乙醇的温度，两者所起作用不同，故B不符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中钠是反应的还原剂、水是氧化剂；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，水即不是氧化剂又不是还原剂，水所起作用不同，故C不符合题意； D．二氧化硫具有还原性，能与溴水和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，反应中二氧化硫均是反应的还原剂，表现的性质相同，故D符合题意； 48．(2024届江苏仿真演练)化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是 A．用装置①收集NO2气体 B．用装置②进行喷泉实验 C．用装置③蒸干溶液获得CuCl2固体 D．图④装置可制备少量干燥的氯化氢气体 答案：C 解析：A．收集NO2使用向上排空气法，故A不符合题意； B．SO2和NaOH反应使得瓶内压强降低，可进行喷泉实验，故B不符合题意； C．氯化铜水解CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热使得 HCl挥发，生成氢氧化铜，氢氧化铜不稳定，分解变成氧化铜，故C符合题意； D．浓盐酸和浓硫酸不发生反应，但是把浓盐酸滴入到浓硫酸中可以产生HCl气体，这是实验室制备HCl气体的方法之一，故D不符合题意； 49．(2024届江苏仿真演练)利用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A．装置甲：蒸干CuCl2溶液制无水CuCl2 B．装置乙：证明乙炔可使溴水褪色 C．装置丙：用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液 D．装置丁：验证氨气易溶于水且其水溶液呈碱性 答案：D 解析：A．CuCl2溶液蒸干过程中CuCl2会发生水解，生成氢氧化铜，最终生成氧化铜，A项不符合题意； B．电石与饱和食盐水反应产生的乙炔气体中含有H2S等杂质，H2S也能使溴水褪色，所以溴水褪色不一定是乙炔导致的，B项不符合题意； C．控制酸式滴定管的操作不正确，C项不符合题意； D．氨气易溶于水，且与水反应生成NH3∙H2O，烧瓶内的压强小，倒吸含酚酞的水，溶液变红，D项符合题意； 50．(2024年北京二模)下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是 A．将2~3滴饱和FeCl3溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色 B．将氯气通入KI溶液中，充分反应后加入CCl4，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色 C．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 D．将铁粉加入到FeCl3溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色 答案：A 解析：A．液体变成红褐色是因为Fe3+发生水解反应生成了Fe(OH)3胶体，该过程中无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．将氯气通入KI溶液中，发生氧化还原反应：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，MnO被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO，C不符合题意； D．将铁粉加入到FeCl3溶液中，发生氧化还原反应：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，D不符合题意； 51．(2024年河北一模)下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验甲苯中是否含有苯酚 在盛有混合液体的试管中滴加少量饱和溴水 B 除去CO2中混有的SO2 将混合气体通入饱和Na2CO3溶液 C 比较HClO和HF的酸性大小 用pH试纸分别测量等浓度NaClO溶液和NaF溶液的pH D 检验卤代烃中是否含有碘元素 取少量样品，加入NaOH溶液，加热，冷却后加入稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液 答案：D 解析：A．检验甲苯中是否含有苯酚，在盛有混合液体的试管中滴加过量饱和溴水生成2,4,6－三溴苯酚会溶于甲苯，看不到现象，故A错误； B．除去CO2中混有的SO2，通入饱和碳酸钠溶液两种气体都被吸收，故B错误； C．pH试纸不能测定NaClO得pH，NaClO水解生成HClO具有强氧化性，会漂白试纸，故C错误； D．检验卤代烃中是否含有碘元素，取少量样品，加入NaOH溶液，加热，水解，生成卤素离子，冷却后加入稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液，故D正确； 52．(2024年海南一模)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选的除杂试剂错误的是 物质(杂质) 除杂试剂 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 B NaHCO3溶液(Na2CO3) 过量CO2 C SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 D NO(NO2) 水 答案：A 解析：A．酸性KMnO4溶液能除去C2H4，但引入新杂质CO2，不能实现除杂，故A错误； B．CO2可与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，过量的CO2可把Na2CO3全部转化为NaHCO3，故B正确； C．HCl可与饱和NaHSO3溶液反应生成SO2气体，SO2气体在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，可以用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl气体，故C正确； D．NO2可与水反应生成NO气体，可利用水除去NO气体中的NO2气体，故D正确。 53．(2024年广东一模)下列实验装置及操作均合理的是 A．用装置甲测定污水样品中c(OH－) B．用装置乙制备乙酸乙酯 C．用装置丙灼烧海带 D．用装置丁测定中和热 答案：D 解析：A．用装置甲测定污水样品中c(OH－)时，应使用酸式滴定管盛放标准酸溶液，A项错误； B．用装置乙制备乙酸乙酯时，导气管不应插人饱和Na2CO3的液面以下，以免发生倒吸，B项错误； C．灼烧海带的操作应使用坩埚，不能用烧杯，C项错误； D．可以用装置丁测定中和热，D项正确； 54．(2024年湖南一模)下列实验设计和操作合理的是 A．通过 X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B．用饱和碳酸钠溶液除去 CO2 中混有的少量 HCl 气体 C．用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴 D．用 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂 答案：A 解析：A．X射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故A正确； B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢体，故B错误； C．乙醇能与水互溶，不能用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴，故C错误； D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解呈碱性，则用氢氧化钠标准液滴定未知浓度的醋酸溶液时，不能选择甲基橙做指示剂，否则误差太大导致滴定实验失败，应选用酚酞做指示剂，故D错误； 55．(2024年湖南一模)实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO获得精制盐。下列叙述有误的是 A．杂质离子除去顺序可确定为：SO、Mg2+、Ca2+ B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液 C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f 答案：B 解析：A．要确保碳酸钠在氯化钡之后，杂质离子可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去SO、Mg2+、Ca2+，A正确； B．加入试剂顺序不可以依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液，过量的BaCl2未被除去，应确保BaCl2在Na2CO3之前，B错误； C．沉淀后进行过滤，所涉及的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C正确； D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，D正确。 56．(2024年山东卷一模)实验室中下列做法错误的是 A．用剩的白磷药品放回原试剂瓶 B．高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中 C．用石蜡油保存金属钠 D．临近滴定终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁 答案：B 解析：A．白磷在空气中易自燃，所以实验用剩的白磷药品放回原试剂瓶，不能随意丢弃，否则会引发火灾，故A正确； B．高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，所以高锰酸钾固体保存在带玻璃塞的棕色广口瓶中，故B错误； C．金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验室中用石蜡油保存金属钠，隔绝金属钠与空气的接触，故C正确； D．临近滴定终点时，应使滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶中，减小实验误差，故D正确； 57．(2024年山东卷二模)下列关于仪器使用的说法正确的是 A．a和f可用于蒸发结晶 B．c和d均有“0”刻度 C．b、e和g常用于物质分离 D．d、f、g使用前需检漏 答案：C 解析：A．a为泥三角、f为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A错误； B．c为量筒无“0”刻度，d为碱式滴定管其零刻度在上端，故B错误； C．b、e、g分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C正确； D．d、f、g分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D错误； 58．(2024年山东卷一模)某校化学兴趣小组利用如图装置实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是 A．装置I中的KMnO4可以替换成MnO2 B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，还可以防止倒吸 C．装置Ⅲ中消耗5.6LCl2 (标准状况)，转移0.5mol电子 D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气 答案：B 解析：装置Ⅰ制备Cl2，装置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl气体，装置Ⅲ制备NaClO，装置Ⅳ处理尾气。A．图Ⅰ中没有加热装置，故不能将KMnO4替换成MnO2，A错误； B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确； C．装置Ⅲ中消耗5.6LCl2(标准状况)，Cl2发生歧化反应生成NaCl和NaClO，转移0.25mol电子，C错误； D．装置Ⅳ的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气，D错误； 59．(2024年山东卷一模)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 组装实验室制乙烯的发生装置 圆底烧瓶、温度计、酒精灯、导管 浓硫酸、无水乙醇、碎瓷片 B 粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶 表面皿、玻璃棒、酒精灯 粗盐提纯中最后所得的滤液 C 除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸 分液漏斗、烧杯 混有乙酸的乙酸乙酯、饱和NaOH溶液 D 配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水 答案：A 解析：A．实验室制备乙烯时，在圆底烧瓶中放入浓硫酸、无水乙醇和碎瓷片，将温度计的水银球伸入液面以下，用酒精灯进行加热，烧瓶口连接导管，A项正确； B．蒸发结晶要用到蒸发皿而不是表面皿，B错误； C．乙酸乙酯在碱性溶液中会发生水解，不能用饱和NaOH溶液进行乙酸的除杂，C错误； D．配置稀硫酸要用到蒸馏水和一定浓度的浓硫酸，D项试剂缺少给定浓度的浓硫酸，D错误。本题选A。 60．(2024年考前押题密卷河北卷)下列各组物质中，只用蒸馏水无法检验的是 A．无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡 B．过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 C．己烷、丙酮、乙醇 D．浓硫酸、NaOH溶液、苯 答案：C 解析：A．加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钡，可溶于水得到无色溶液的是硫酸钠，故A不符合题意； B．过氧化钠溶于蒸馏水，与水反应生成气体有气泡冒出；利用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同，可区分：向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后碳酸氢钠能溶解并伴随着吸热现象，故B不符合题意； C．己烷不溶于水出现分层现象，丙酮和乙醇均能溶于水、二者现象相同，不可检验，故C符合题意； D．浓硫酸溶于水放出大量的热；苯不溶于水；剩下的是NaOH溶液，故D不符合题意； 61．(2024年浙江一模)利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．用图①装置可蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4 C．用图③装置可验证1－溴丁烷发生消去反应后的有机产物 D．用图④装置可测定H2的标准燃烧热 答案：C 解析：A项，用图①装置可蒸干AlCl3溶液过程中铝离子水解最终得到氢氧化铝，无法得到AlCl3固体，故A错误； B项，根据固体颜色无法证明产物有Fe3O4，故B错误； C项，证1－溴丁烷发生消去反应后的有机产物为1－丁烯，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确； D项，此装置用来测定中和反应的反应热，氢气燃烧不能用此装置测定，故D错误； 62．(2024届江西抚州二中)用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图装置可证明非金属性强弱：N＞C＞Si B．用图装置可制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止 C．用图装置可配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．用图装置可蒸发 NaCl溶液得到氯化钠晶体 答案：D 解析：A．二氧化碳通入反应生成硅酸沉淀，证明碳酸的酸性强于硅酸，所以碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是硝酸、碳酸、硅酸，根据实验现象和元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，酸性越强，非金属性越强，推知N、C、Si三种元素非金属性的强弱为N＞C＞Si，但是稀硝酸具有挥发性，会影响实验，故实验装置不完整，故A选项错误。 B．过氧化钠为粉末固体，关闭止水夹，与水接触后不能分离，则不能利用图中简易装置制备少量氧气，故B选项错误。 C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用来稀释，故C选项错误。 D．可通过蒸发皿加热蒸发 NaCl溶液得到氯化钠晶体，故D选项正确。 63．(2024年新高考七省卷15+4模式)CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，易被氧化为高价绿色铜盐、见光受热易分解。可利用如图装置(夹持装置略去)将SO2通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。下列说法正确的是： A．装置A中液体为98%浓硫酸 B．装置B的作用是除去SO2气体中的余质 C．将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤后，烘干后密封保存 D．制备CuCl的反应方程式为：2Cl－＋SO2＋2Cu(OH)2＝2CuCl＋SO＋2H2O 答案：D 解析：本题利用二氧化硫、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应制备氯化亚铜，A装置用来生成二氧化硫，B装置放在中间用来平衡压强，若二氧化硫气流过快或堵塞，长颈漏斗下端会有一段液柱，C装置用来制备氯化亚铜，D装置用来吸收过量的二氧化硫，避免造成空气污染。 A．硫酸浓度太大不利于离子反应的发生，制取二氧化硫采取70%的浓硫酸，故A错误； B．装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，故B错误； C．装置C中混合物会混有少量的氢氧化铜，不能直接洗涤后烘干，故C错误； D．反应生成氯化亚铜，铜的化合价降低，硫元素升高化合价，生成物为硫酸根离子，故反应方程式为2Cl－＋SO2＋2Cu(OH)2＝2CuCl＋SO＋2H2O，故D正确； 64．(2024年新高考九省卷14+4模式)实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生 C．该改进装置可用于SO2性质的探究实验 D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀 答案：C 解析：A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确； B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确； C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误； D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确； 65. (2024届黑龙江齐齐哈尔普高联谊校)下列除杂试剂选用正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A NO(NO2) NaOH溶液 B 乙酸(乙醇) 新制CaO C SO2(气态的SO3) 浓硫酸 D NaCl(Na2CO3) AgNO3溶液 答案：C 解析：A．NO与NO2的混合气体可与NaOH溶液发生反应NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，因此无法用NaOH溶液除去NO中的NO2，A错误； B．乙酸与CaO反应，将原物质除去，不能除杂，B错误； C．SO3可以溶解在浓硫酸中，而SO2几乎不溶，故可以用浓硫酸除去SO2中的气态SO3，C正确； D．AgNO3溶液与NaCl、Na2CO3都能发生反应，D错误； 66．(2024年考前押题密卷北京卷)某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是 A．打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体 B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成 C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间 D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2 答案：D 解析：在装置A中，浓硫酸使蔗糖脱水生成碳，同时有一部分碳与浓硫酸进一步反应生成SO2、CO2等，若想检验生成的水，需在气体通过溶液前检验，否则不能肯定水的来源；生成的SO2用品红检验；若想检验反应生成的CO2，需在确保SO2已经除尽的前提下，将气体通入澄清石灰水中。 A．打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，生成黑色碳、二氧化碳、二氧化硫等，气体逸出后，导致固体体积膨胀，A正确； B．浓硫酸与蔗糖作用生成的气体中，可能含有CO2、SO2、水蒸气等，能使品红溶液红色褪去的气体，只能是SO2，B正确； C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应在气体通过溶液前进行，所以将E接在A和B之间，C正确； D．即便酸性KMnO4溶液的紫色没有褪去，但仍不能肯定SO2已被除尽(可能是气体通入速率过快，有一部分SO2没来得及反应就逸出)，所以D中溶液变浑浊，不能证明反应产生了CO2，D错误； 67．(2024年考前押题密卷北京卷)下列实验装置正确且能达到相应实验目的是 A．装置A：制备Fe(OH)3胶体 B．装置B：检验FeCl2溶液的Fe2+ C．装置C：除去Cl2中的少量HC1 D．装置D：验证碳酸氢钠的热稳定性 答案：A 解析：A．饱和氯化铁溶液与沸水在加热条件下反应生成Fe(OH)3胶体，故A正确； B．KSCN溶液是检验Fe3+的试剂，两者反应生成红色的配合物Fe(SCN)3，不是检验Fe2+，故B错误； B．Cl2和HCl均能与NaOH溶液反应，应选用饱和NaCl溶液，故B错误； D．加热碳酸氢钠固体时试管口应斜向下，故D错误； 68．(2024年考前押题密卷福建卷)下列实验方法及所选仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ B．分离CCl4和Br2的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ C．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO4溶液的浓度，仪器为④⑥ D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ 答案：C 解析：A．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能过滤除去，故A错误； B．Br2易溶于CCl4，不分层，无法分液，故B错误； C．酸性高锰酸钾标准溶液为酸性强氧化试剂，应用酸式滴定管，待测液放置于锥形瓶中，故C正确； D．蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，故D错误； 69．(2024年考前押题密卷湖北卷)为了探究I2在不同溶剂中的溶解性,设计了如下实验： ①向试管中放入一小粒I2晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘； ②取5mL溶液a，加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色； ③将②所得下层溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。 已知：I2＋I－I，下列说法不正确的是 A．对比实验①②说明I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C．对比实验②③可知，溶液b中c(I2)>溶液a中c(I2) D．向①所得浊液中加入KI，溶液变澄清 答案：C 解析：A．根据实验现象，原水溶液呈黄色，四氯化碳密度大于水，上层溶液无色，下层溶液呈紫色，说明I2更易溶于CCl4，A正确； B．四氯化碳密度大于水且与水互不相溶，②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液，B正确； C．加入碘化钾，I2＋I－I，使得碘单质转化为I，故溶液b中c(I2)＜溶液a中c(I2)，C不正确； D．向①所得浊液中加入KI，使c(I－)增大，I2与I-发生反应I2＋I－I，生成溶解性更大的I，固体I2溶解，得到澄清溶液，D正确； 70．(2024年考前押题密卷福建卷)历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是 选项 A B C D 工序 化学 实验 答案：D 解析：A．化皮指的是将皮煮化，与实验中的加热溶解原理类似，A项不符合题意； B．除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，与实验中的过滤原理类似，B项不符合题意； C．挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常黏稠，与实验中的蒸发浓缩原理类似，C项不符合题意； D．凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与实验中的渗析原理无关，D项符合题意； 71．(2024年考前押题密卷海南卷)下列气体所选除杂试剂和收集方法均正确的是 气体(杂质) 除杂试剂 收集方法 A CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 向上排空气法 B C2H4(CO2) 烧碱溶液 向上排空气法 C NO(NO2) 水 向下排空气法 D C2H2(H2S) 酸性KMnO4溶液 向下排空气法 答案：A 解析：A．碳酸的酸性弱于盐酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混用的氯化氢杂质，二氧化碳的密度大于空气，应用向上排空气法收集二氧化碳，则气体所选除杂试剂和收集方法均正确，故A正确； B．乙烯的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集，应用排水法收集乙烯，故B错误； C．一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，应用排水法收集一氧化氮，故C错误； D．乙炔能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中混有的硫化氢杂质，且乙炔的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集，故D错误； 72．(2024年考前押题密卷海南卷)1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)，下列说法错误的是 A．加热回流装置的圆底烧瓶与球形冷凝管连接处不能用橡胶塞 B．气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体 C．蒸馏过程中的直形冷凝管可换成球形冷凝管 D．洗涤是经过水洗和碱洗，本实验洗涤可在分液漏斗中完成 答案：C 解析：A．浓硫酸具有强氧化性，能将HBr氧化为Br2，Br2腐蚀橡胶，所以加热回流装置的圆底烧瓶与球形冷凝管连接处不能用橡胶塞，故A正确； B．浓硫酸、NaBr固体反应有HBr生成，气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体，故C正确； C．蒸馏过程中的直形冷凝管不能换成球形冷凝管，故C错误； D．1-溴丁烷难溶于水，洗涤是经过水洗和碱洗，为便于洗涤后分液，本实验洗涤可在分液漏斗中完成，故D正确； 73．(2024年考前押题密卷山东卷)化学需氧量(Chemial Oxygen Demand)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为mg/L)来表示。我国地表水可采用标准KMnO4法测定水中化学需氧量(COD)，即水体中还原性物质每消耗1molKMnO4折算为1.25mol O2的消耗量。其操作步骤如下： ①取水样V0mL，先加入足量稀硫酸酸化，再加入V1mLc1mol·L-1的KMnO4标准液，煮沸30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。 ②向①中溶液中加入V2mLc2mol·L-1的Na2C2O4标准液(过量)。 ③用c1mol·L-1的KMnO4标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗KMnO4标准液V3mL。对于上述实验原理，下列说法错误的是 A．步骤②中用碱式滴定管盛装Na2C2O4标准液 B．滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化 C．酸式滴定管用KMnO4标准液润洗后，应将管内液体从滴定管上口倒入废液缸中 D．步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色停止滴定 答案：C 解析：滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； A．草酸钠水解显碱性，故用碱式滴定管盛装Na2C2O4标准液，A正确； B．滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化，以便及时确定滴定终点，B正确； C．酸式滴定管用KMnO4标准液润洗后，应将管内液体从滴定管下口倒入废液缸中，C错误； D．高锰酸钾溶液为紫色，则步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色，此时达到滴定终点，停止滴定，D正确； 74．(2024年考前押题密卷湖北卷)某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸(沸点249℃)和异丙醇(沸点82℃)制备苯甲酸异丙酯(沸点218℃)，实验装置如图： 实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是 A．在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：异丙醇、浓硫酸、苯甲酸 B．实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小 C．根据油水分离器中水层高度不变可停止加热 D．步骤③操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为苯甲酸 答案：D 解析：A．浓硫酸和其他液态物质混合时应注意实验安全，一般都是将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓缓注入其他液体中，边注入边搅拌，所以酯化反应实验中，一般先加入密度最小的醇，再加入浓硫酸，最后加入羧酸，A正确； B．有机物一般都易挥发，根据题给各物质的沸点，温度过高，容易造成反应物挥发而损失，从而降低产率，B正确； C．油水分离器中水层高低的变化可以显示生成物水的量，据此可以判断酯化反应是否达到平衡，达到平衡后，产量不再变化，可停止加热，C正确； D．步骤③操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度低，会有沸点较低的杂质逸出，D错误； 75．(2024年考前押题密卷江苏卷)某实验小组同学从废干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置不正确的是 A．装置甲溶解固体 B．装置乙过滤溶液 C．装置丙灼烧固体 D．装置丁加入MnO2产生气泡速率加快 答案：C 解析：废干电池内黑色粉末主要成分为MnO2、石墨粉、NH4Cl、ZnCl2。将混合物溶解、过滤得到固体MnO2、石墨粉，灼烧固体除去石墨粉，得到MnO2。除去MnO2、碳粉中NH4Cl、ZnCl2的操作是溶解、过滤，；除去MnO2 (MnO2灼烧无变化)中碳粉的方法是灼烧，固体灼烧应在坩埚中进行；将灼烧后固体加入到H2O2中，产生气泡速率加快，证明MnO2的加入，加快了H2O2分解速率，MnO2属于催化剂。 A．将混合物中MnO2、石墨粉分离出来的操作是溶解过滤，用装置甲进行溶解操作，故A正确； B．将混合物中MnO2、石墨粉分离出来的操作是溶解过滤，用装置乙进行过滤操作，故B正确； C．除去MnO2 (MnO2灼烧无变化)中碳粉的方法是灼烧，固体灼烧应在坩埚中进行，故C错误； D．将灼烧后固体加入到H2O2中，产生气泡速率加快，证明MnO2的加入，加快了H2O2分解速率，MnO2属于催化剂，故D正确； 76．(2024届江苏泰州中学)下列所示实验，不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备Cl2 B. 用乙装置验证Cl2，具有氧化性 C. 用丙装置收集Cl2 D. 用丁装置吸收尾气Cl2 答案：C 解析：A．浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，A正确； B．通入氯气，KI被氧化生成碘单质，溶液变蓝色，证明氯气具有氧化性，B正确； C．排饱和食盐水法收集氯气，应该短管进气，将溶液从长管排出，C错误； D．用氢氧化钠溶液吸收氯气，D正确； 77．(2024年考前押题密卷天津卷)列有关实验装置或原理正确的是 A．用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液 B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 D．仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物 答案：C 解析：A．配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀不再溶解为止，得到银氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，否则无法制得银氨溶液，故A错误； B．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故B错误； C．高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成硫，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，则图丙所示装置可以比较高锰酸钾、氯气、硫的氧化性，故C正确； D．球形冷凝管不便于镏出的液体顺利流下，不能用于蒸馏，故D错误； 78．(2024年考前押题密卷重庆卷)下列所示实验或操作能达到实验目的的是 A．甲为制取Fe(OH)3胶体 B．乙为NO的制备、收集和尾气处理 C．丙为除去苯中溶解的溴实验操作之一 D．丁为实验室制取乙酸乙酯 答案：C 解析：A．甲中氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，不能制取Fe(OH)3胶体，A错误； B．NO极易和氧气反应生成NO2，装置乙不能制备NO，且NO和氢氧化钠溶液不反应，B错误； C．单质溴能和氢氧化钠溶液反应，苯不反应，且苯的密度小于水的，丙为除去苯中溶解的溴实验操作之一，C正确； D．乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，丁不能制取乙酸乙酯，D错误； 79．(2024年1月“七省联考”考前猜题卷)相同状况下，将装有NO2和空气的集气瓶，分别按如图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析不正确的是 选项 现象预测 分析 A 甲盛NO2的集气瓶较快变浅 NO2密度比空气大 B 乙盛空气的集气瓶出现红棕色 熵增的方向是自发的 C 所有集气瓶中气体颜色变浅 反应2NO2N2O4正向移动 D 若经过足够长的时间，所有瓶中颜色相同 最终可以达到平衡状态 答案：C 解析：A．抽掉玻璃板后，甲盛二氧化氮的集气瓶较快变浅，说明甲中二氧化氮向下扩散速率比乙中空气向上扩散速率快，证明二氧化氮的密度比空气大，故A正确； B．气体混合时混乱度增大的熵增的过程，则抽掉玻璃板后，乙盛空气的集气瓶出现红棕色，说明熵增的方向是自发的，故B正确； C．抽掉玻璃板后，甲乙的体积均增大，二氧化氮浓度减小，所有集气瓶中气体颜色变浅，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，不是正向移动，故C错误； D．经过足够长的时间，甲和乙中均达到相同的平衡状态，因为状态相同，所以瓶中气体颜色相同，故D正确； 80. (2024届福建福州八县联考)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr∙2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和CrCl3固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是 A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 B．实验开始时，应先打开K1、K3，再打开K2 C．d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤 D．该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬 答案：B 解析：锌和盐酸反应产生氢气，关闭K3打开K1和K2，在c中产生H2，H2会使c中气体进入b，将空气排出装置，防止二价铬再被氧化；打开K3，关闭K1和K2，H2使c中压强增大，将c中液体压入d中，与d中的醋酸钠溶液反应生成醋酸亚铬； A．醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂，说明其容易和氧气反应，故实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却以排除溶解的氧气，A正确； B．锌和盐酸反应产生氢气，关闭K3打开K1和K2，在c中产生H2，H2会使c中气体进入b，将空气排出装置，防止二价铬再被氧化；打开K3，关闭K1和K2，H2使c中压强增大，将c中液体压入d中，与d中的醋酸钠溶液反应生成醋酸亚铬，B错误； C．根据醋酸亚铬的性质，其难溶于冷水，所以可以将得到的溶液冷却，降低醋酸亚铬的溶解度，使醋酸亚铬以沉淀的形式析出，然后过滤、洗涤将其分离出来，C正确； D．由题中信息可知，醋酸亚铬易被O2氧化，装置d暴露在空气中，是一个敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触生成杂质，D正确； 81．(2024届金太阳模拟B卷)下列关于物质的鉴别与除杂的说法正确的是 A．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 B．向含有样品的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原该样品溶液中无NH C．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、洗气 D．除去乙酸乙酯中的混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液 答案：D 解析：A．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加BaCl2溶液，A错误； B．滴加稀NaOH溶液且不加热，氨气逸不出，不能确定是否有NH，B错误； C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳气体成为新杂质，应用溴水除杂，C错误； D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠、水、二氧化碳，可采用加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液的方法除杂，D正确； 82．(2024届金太阳模拟B卷)下列各图所示的实验原理、方法或操作不正确的是 A．过滤 B．干燥氯气 C．检验K2CO3的K＋ D．转移溶液 答案：B 解析：根据相关实验的原理、方法、操作分析判断。 A．过滤分离固液混合物，装置要求“一贴二低三靠”，A项正确； B．潮湿氯气中的水与CaO反应生成Ca(OH)2，氯气与NaOH、Ca(OH)2都能发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，B项错误。 C．为防止钠元素的黄色火焰干扰，检验钾元素时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，C项正确。 D．向容量瓶中转移溶液时须用玻璃棒引流，D项正确。 83．(2024届江苏苏州考前模拟)下列利用氨碱法制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取碳酸氢钠 C．用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D．用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 答案：D 解析：A．实验室制取氨气用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热，能达到实验目的，A不符合题意； B．根据侯氏制碱法，用装置乙可以制取碳酸氢钠，能达到实验目的，B不符合题意； C．用装置丙过滤是分离固液的实验操作，碳酸氢钠溶液达到过饱和后析出晶体，用过滤法能得到碳酸氢钠固体，能达到实验目的，C不符合题意； D．用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱，应改用坩埚加热， D符合题意； 84. (2024届广东河源中学一调)实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是 A. 新制氯水滴加到pH试纸以及淀粉KI溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 B. 生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入KMnO4褪色，说明该溶液中有Fe2+存在 C. Na2O2固体中滴加FeCl2溶液后最终为白色沉淀 D. 生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色 答案：B 解析：A．新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴入淀粉KI溶液孔穴中，表现氧化性，A错误； B．亚铁离子有还原性，高锰酸钾溶液有氧化性，生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入酸性KMnO4溶液褪色，则说明一定有Fe2+存在，B正确； C．过氧化钠有强氧化性，Na2O2固体中滴加FeCl2溶液后，生成红褐色沉淀，C错误； D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，生成亚铁离子，可能生成铁离子，若加入KSCN溶液，溶液可能变血红色也可能不变色，D错误； 85. (2024届广东河源中学一调)下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制NO气体 B. 用装置乙收集NO气体 C. 用装置丙进行NO的尾气吸收 D. 用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2固体 答案：B 解析：A．为避免气体从长颈漏斗逸出，不应用长颈漏斗，应用分液漏斗，故A错误； B．NO不溶于水，且能与氧气反应，因此用排水法收集，故B正确； C．NO不与NaOH溶液反应，也不溶于NaOH溶液，故C错误； D．硝酸铜溶液中存在Cu(NO3)2+2H2OCu(OH)2+2HNO3，盐类水解为吸热反应，加热蒸干，促进水解，HNO3易挥发或受热分解，更有利于平衡正向进行，因此不能采用该方法得到硝酸铜固体，故D错误； 86. (2024届南京市六校联合体联合调研)下列实验装置与操作正确的是 A. 用图1所示装置分离四氯化碳和水 B. 用图2所示装置干燥氨气 C. 用图3所示装置做制取氯气的发生装置 D. 用图4所示装置验证物质的酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 答案：C 解析：A. 图1所示装置为过滤装置，不能分离四氯化碳和水，A项错误； B. 氨气会与硫酸反应，不用用浓硫酸干燥氨气，B项错误； C. 二氧化锰和浓盐酸在加热下可以制备氯气，图3所示装置可以完成，C项正确； D. 用图4所示装置中盐酸具有挥发性，最后硅酸的形成，无法判断是二氧化碳还是盐酸与硅酸钠反应制得，D项错误； 87．(2024届江西省二模理综)实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是 A．若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B．若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C．若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D．若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验 答案：D 解析：A. 溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙醇、乙烯进入到第一个装置中(X)，乙醇溶于NaOH溶液中，KMnO4检验乙烯产物，故A正确； B. 乙醇发生消去反应得到乙烯，乙醇、乙烯进入到第一个装置中(X)，乙醇溶于NaOH溶液中，KMnO4检验乙烯产物，故B正确； C. 实验室制取乙炔时有PH3、H2S等杂质，PH3、H2S等杂质与CuSO4溶液反应，KMnO4可用于验证乙炔气体及其性质，故C正确； D. 乙醛发生还原反应生成乙醇，乙醛和乙醇进入到第一个装置中(X)，乙醇溶解，乙醛与溴水中溴单质反应，故KMnO4不能用于检验产物，故D错误。 88．(2024届黑龙江齐齐哈尔普高联谊联考)利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制取NaHCO3 B. 用图乙装置验证木炭与浓硫酸反应的产物 C. 用图丙装置制备Fe(OH)3胶体 D. 用图丁装置合成氨并检验氨的生成 答案：D 解析：A．CO2通入氨的食盐饱和溶液中发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3溶解度较小以晶体的形式析出，而不是氨气通入溶有二氧化碳的饱和食盐水，顺序错误，A错误； B．二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑，要检验二氧化碳气体应先通过足量的酸性高锰酸钾溶液中除去二氧化硫，图乙中“澄清石灰水”的位置应与“足量酸性KMnO4溶液”互换，B错误； C．硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸难挥发，不利于胶体生成，通常将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，C错误； D．N2和H2在催化剂(铁丝)、加热条件下反应生成NH3，NH3与HCl反应生成NH4Cl，若观察到导管口产生白烟，即可验证有NH3生成，D能达到实验目的； 89. (2024届四川绵阳南山中学)下列实验装置或图像与对应的说法正确的是 A. 利用甲装置分解胆矾 B. 利用乙装置制备蒸馏水 C. 利用图丁向容量瓶转移溶液 D. 利用图丙通过一次结晶，将物质x、y完全分离 答案：B 解析：A．灼烧海带应该在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，故A错误； B．该操作为蒸馏，可以用来制备蒸馏水，故B正确； C．向容量瓶转移溶液时，玻璃棒的下端应低于容量瓶的刻度线，故C错误； D．从图中可以看出，X物质的溶解度随温度的升高而增大，Y物质的溶解度受温度的影响小一些，在曲线交点时，X、Y两种物质的溶解度相等，则应用结晶和重结晶的方法将x、y两种物质基本分离，故D错误； 90．(2024届广州市部分学校联考)某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是 A．可用MnO2代替KMnO4固体 B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸 C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟 D．实验过程会出现倒吸现象 答案：C。 解析：A．MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，故不能用MnO2代替KMnO7，故A错误； B．先点酒精灯钠会与氧气反应，产生一段时间的氯气，再加热酒精灯； C．钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠，故C正确； D．因为前面装置中一直产生气体，故D错误； 91．(2024届湖北武汉联考)用图示装置进行有关实验，能达到相应实验目的的是 A．用甲装置测定化学反应速率 B．用乙装置加热NH4Cl固体制少量氨气 C．用丙装置分离甲醇(沸点64.7℃)与水的混合物 D．用丁装置除去溶在CCl4中的Br2 答案：D 解析：A．生成气体易从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故A错误； B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，故B错误； C．二者互溶，但沸点不同，故C错误； D．溴与NaOH反应后，与四氯化碳分层，故D正确； 92．(2024届湖南长沙一模)关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图 所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是 A．用甲装置制取NaHCO3 B．用乙装置可制备无水MgCl2 C．通过丙装置可比较Al和Cu的金属活动性 D．丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度 答案：B 解析：A．CO2在食盐水中的溶解度不大，在碱性环境中通入过量的CO2生成NaHCO3，故A错误； B．MgCl2易水解，HCl可抑制镁离子的水解，MgCl2•6H2O能制取无水MgCl2，故B正确； C．Al在浓硝酸中会发生钝化，故C错误； D．酸性高锰酸钾溶液可氧化橡胶，并且无法判断滴定终点，故D错误； 93．(2024届湖南长沙一模)某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是 实验操作(室温)及实验现象 ① 将足量的铜粉加入1mL10mol•L﹣1HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体 ② 将足量的铜粉加入100mL0.1mol•L﹣1HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体 ③ 将足量的铁粉加入100mL0.1mol•L﹣1HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体生成 A．实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同 B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集 C．实验③中铁发生了钝化 D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关 答案：D 解析：实验①将足量的铜粉加入1mL10mol∙L-1HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体，发生的反应为为：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，实验②将足量的铜粉加入100mL0.1mol∙L-1HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，实验③将足量的铁粉加入100mL0.1mol∙L-1HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体生成，说明铁发生了反应生成硝酸亚铁和硝酸铵，据此分析判断。 A．将足量的铜粉加入1mL10mol∙ L-1HNO2中，溶液呈绿色，发生的反应为为：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，将足量的铜粉加入100mL6.1mol⋅L-1HNO3中，溶液呈蓝色，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O，硝酸物质的量相同，溶液中铜离子浓度不同，故A错误； B．实验②中产生的气体为NO，不能用向上排空气法收集，故B错误； C．将足量的铁粉加入100mL0.1mol∙L-1HNO3中，溶液呈浅绿色，可能生成了反应生成硝酸亚铁和硝酸铵，故C错误； D．实验①②可知，铜稀硝酸反应生成NO，与金属活泼性有关，故D正确； 94．(2024届四川南充零诊)苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于热水。某同学设计实验提纯某粗苯甲酸样品(其中含有少量泥沙等难溶于水的杂质)，下列实验操作没有涉及的是 A．甲：加热溶解 B．乙：冷却结晶 C．丙：萃取后分液 D．丁：趁热过滤 答案：C 解析：苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，提纯某粗苯甲酸样品(其中含有少量泥沙等难溶于水的杂质)的方法是重结晶，未涉及萃取分液操作，故C正确。 95. (2024届山东菏泽鄄城一中三模)实验是化学的基础，是化学的灵魂。下列有关操作中，正确的是 A. 检验真皮衣料，可以用灼烧并闻气味的方法 B. 配制450mL1.00mol/L的硫酸，需用量筒量取10.00mol/L的硫酸45.0mL C. 实验室通常使用广泛pH试纸测定漂白液的pH D. 在催化剂的作用下，苯可与溴水反应生成溴苯 答案：A 解析：A．真皮衣料的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧并闻气味的方法，A正确； B．配制450mL1.00mol/L的硫酸，需要用500mL的容量瓶配置500mL的溶液，所以需用量筒量取10.00mol/L的硫酸50.0mL，B错误； C．漂白液使pH试纸褪色，无法与比色卡对比，读不出pH值，所以不能用广泛pH试纸测定漂白液的pH，C错误； D．在FeBr3催化作用下，苯可与液溴反应生成溴苯，D错误； 96．(2024年浙江仿真模拟)下列说法不正确的是 A．图①装置可用于制备乙酸乙酯 B．图②装置可由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 C．图③可模拟钢铁的吸氧腐蚀 D．图④可由海水制取蒸馏水 答案：B 解析：A．用乙酸与乙醇加热制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，A正确； B．直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到固体，B错误； C．钢铁为合金，构成活泼性不同的两个电极，在中性条件下发生吸氧腐蚀，C正确； D．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，D正确； 97. (2024届安徽安庆预测)下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是 A. 利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘 B. 利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气 C. 利用丙装置控制制取氧气的速率 D. 利用丁装置验证SO2的漂白性 答案：A 解析：A．碘易溶于CCl4，可用CCl4从碘水中萃取碘，故A正确； B．高锰酸钾和浓盐酸制氯气，浓盐酸挥发，制备收集的氯气不纯净，故B错误； C．过氧化钠是粉末状，不能用该装置控制反应速率，故C错误； D．SO2与Fe2(SO)4发生氧化还原，生成亚铁离子，KSCN溶液颜色褪去，故D错误； 98. (2024届安徽六安第一中学)关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是 A. 用甲装置制取NaHCO3 B. 用乙装置可制备无水MgCl2 C. 通过丙装置可比较Al和Cu的金属活动性 D. 丁装置可用于制取SO2，并验证其还原性 答案：B 解析：A．制取NaHCO3时因氨气溶解度大于二氧化碳，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，A错误； B．MgCl2晶体制备时，应在HCl的氛围中蒸发结晶避免其水解，B正确； C．比较Al和Cu的金属活动性不可以选用氧化性酸，而应选用非氧化性酸如盐酸或稀硫酸，C错误； D．铜和浓硫酸制备二氧化硫时需要加热，D错误。 99. (2024届安徽皖豫名校联盟大联考)二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 A. 装置甲中反应时70%的硫酸表现出氧化性 B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C. 装置丙中发生的最终总反应为5SO2＋2S2-＋2H2O＝3S↓＋4HSO D. 装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同 答案：C 解析：由题干实验装置图可知，装置甲为SO2的制备，原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，将制得的SO2通入装置乙中的紫色石蕊试液中，观察到溶液变为红色，体系SO2酸性氧化物的通性，装置丙中可观察到溶液变浑浊，通入过量的SO2最终生成NaHSO3，SO2通入到装置丁中的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现SO2的还原性，据此分析解题。 A．由分析可知，装置甲中发生的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应为非氧化还原反应，故反应时70%的硫酸不表现出氧化性，仅表现出强酸性，A错误； B．已知SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2溶于水生成H2SO3使溶液呈酸性，故装置乙中溶液颜色变为红色，B错误； C．SO2与水先生成H2SO3，H2SO3与Na2S反应生成S单质和NaHSO3，故装置丙中发生的最终总反应为5SO2＋2S2-＋2H2O＝3S↓＋4HSO，C正确； D．SO2具有还原性，则装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理是SO2的还原性，而SO2用于食品漂白剂的原理是SO2具有漂白性，二者原理不相同，D错误； 100．(2024届江苏苏州考前模拟)下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验室制备氯气 B．制备干燥的氨气 C．石油分馏制备汽油 D．制备乙酸乙酯 答案：C 解析：A. 浓盐酸与MnO2的反应需要加热，故A错误； B. 氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误； C. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确； D. 乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2CO3溶液，故D错误； 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【100题精练+答案+解析】 化学实验基础(选择题) 【知识梳理】 考点一　化学实验基本操作与安全 1．试剂、药品的保存与取用 (1)常见试剂的保存方法总结 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好； ②向FeSO4溶液中加少量铁屑； ③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蜡中 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处； ②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 向FeCl3溶液中加稀盐酸； 向Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料塞； ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶； ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 (2)药品的取用 ①根据药品的性状和用量选择取用方法 取用药品 固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 药匙或纸槽 镊子 用托盘天平称量 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 用量筒、滴定管或移液管量取 ②向仪器中加入药品的操作方法 a．向容器内加固体药品 b．向容器内加液体药品 2．试纸的使用 (1)常用试纸类型及其作用 ——定性检验溶液的酸碱性 ——定量检测酸碱性强弱(粗测) ——检验Cl2等具有强氧化性的物质 (2)使用方法 ①检验溶液：取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化(若是测定pH，等试纸变色后，与标准比色卡对照读数)。 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 (3)pH试纸使用时的注意事项 ①不能直接将pH试纸浸入待测液中，否则会导致溶液受到污染。 ②测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上点滴待测液。如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，然后再测定。 ③广泛pH试纸只能读出整数，比较粗略。 ④不能用pH试纸测定具有漂白性、强氧化性试剂的pH。 3．物质的溶解 (1)固体物质的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。 (2)气体物质的溶解或吸收 ①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用图a所示装置。 ②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用图b所示装置。 (3)液体物质的溶解(稀释) 一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。 4．物质的加热 (1)固体的加热 ①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。 ②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。 (2)液体的加热 ①加热前，先把玻璃容器外壁上的水擦干，以免容器炸裂；试管夹夹在距离试管口的处，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。 ②试管内液体的体积不超过试管容积的。 (3)加热方式 加热方式 适用范围 直接加热 瓷制、金属制或小而薄的玻璃仪器(如试管)等 隔陶土网加热 较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等) 浴热(水浴、油浴、沙浴等) 优点：受热均匀，便于控制温度 ①需严格控制温度(如硝基苯的制备)； ②需反应混合液静置(如银镜反应)； ③蒸馏沸点差较小的混合液 5．玻璃仪器的洗涤 (1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成滴，也不成股流下。 (2)洗涤方法：使用毛刷，用特殊试剂或蒸馏水冲洗。 (3)常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 容器里附有的油污 NaOH溶液或热的纯碱溶液 容器壁上附着的硫 CS2或热的NaOH溶液 试管壁上附着的银镜 稀HNO3 AgCl 氨水 容器内残留的MnO2 热的浓盐酸 6．实验安全问题 (1)常用危险化学药品的标识 (2)常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 碱液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 酸液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后用3%～5% NaHCO3溶液冲洗 误食重金属盐 服用大量牛奶、蛋清或豆浆 水银洒在桌面上 尽量回收，再用硫粉覆盖 酸液溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布或沙土盖灭 液溴、苯酚沾在皮肤上 立即用酒精擦洗 金属钠、钾等着火 不能用泡沫灭火器、干粉灭火器和水扑灭，要用沙土盖灭 考点二　分离提纯的基本方法 1．分离提纯常用的方法与装置 2．过滤装置的拓展创新 (1)热过滤：在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见下左图)。 (2)减压过滤(抽滤)：加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见下右图)。 3．蒸馏操作及注意事项 (1)操作的顺序：安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停止加热→停止通冷凝水。 (2)几种防暴沸措施 ①外加沸石(如果加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加)。 ②毛细管连通大气(在减压蒸馏中，毛细管吸入少量空气形成小气泡，防止液体暴沸，同时还具有搅拌等作用)。 (3)减压蒸馏：当蒸馏分离受热易分解的物质时，常采取减压蒸馏的方法，以降低馏出物的沸点。 4．萃取与反萃取 (1)理想萃取剂应该满足的条件 ①与原溶剂互不相溶；②与原溶剂及溶质都不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度。 (2)反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程。 (3)常见萃取类型 类型 原理 液-液萃取 利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程 固-液萃取 用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程(也称浸取) 考点三　化学提纯法及应用 1．常用的化学提纯方法 方法 原理 加热法 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出，如Na2CO3固体中的NaHCO3 洗气法 当某气体中含有杂质气体时，可把混合气体通入某溶液中而除去或转化成该气体，如乙烷中的乙烯可通过溴水而除去 沉淀法 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质，如可用适量的BaCl2除去NaCl中的Na2SO4 氧化还原反应法 如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质，如可用过量的铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜 调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3＋生成Fe(OH)3过滤除去 2．除杂“四原则”和“四注意” (1)除杂“四原则” ①不增，不得引入新杂质。②不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。③易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 (2)除杂“四注意” ①除杂试剂要过量。②过量试剂需除去。③选择的途径要最佳。④除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。 2024年高考真题 1. (2024年新课标卷)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 2. (2024年甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 3. (2024年山东卷)我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 4. (2024年湖南卷)下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3～5%的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 5. (2024年湖南卷)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 6. (2024年湖南卷)为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 7. (2024年湖北卷)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B. 过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 8. (2024年湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于NH3逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用P2O5 D. 双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3＝Li+＋[e(NH3)n]－ 9. (2024年河北卷)关于实验室安全，下列表述错误的是 A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 10. (2024年黑吉辽卷)下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃H2前，先检验其纯度 B. 金属K着火，用湿抹布盖灭 C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 11. (2024年黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成I2 B. 蓝色→无色：I2转化为化合态 C. H2O2起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 12. (2024年安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡 13. (2024年甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是 A．灼烧海带制海带灰 B．准确量取15.00mL稀盐酸 C．配制一定浓度的NaCl溶液 D．使用电石和饱和食盐水制备C2H2 14. (2024年广东卷)提纯2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 15. (2024年贵州卷)下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①可用于实验室制NH3 B. 图②可用于除去C2H2中少量的H2S C. 图③可用于分离CH2Cl2和CCl4 D. 图④可用于制备明矾晶体 16. (2024年1月浙江卷)下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置用于制备乙酸乙酯 17. (2024年6月浙江卷)下列说法不正确的是 A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②标识表示易燃类物质 C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于从碘水中萃取碘 2024、2025届模拟题汇编 18．(2025届新开学摸底湖北卷)下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)正确的是 A．灼烧干海带：选用①、⑦ B．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦ C．配制100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ D．分离苯和NaHCO3的混合液：选用③、④、⑥ 19．(2025届新开学摸底江苏卷)用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去SO2中的SO3 C．分离Fe(OH)3胶体中的NaCl D．蒸干AlCl3溶液得到无水AlCl3 20．(2025届新开学摸底山东卷)关于下列仪器使用的说法正确的是 A．仪器①、②可用于物质分离 B．仪器②、③使用时需要检查是否漏水 C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D．仪器③、⑥使用前需要烘干 21．(2025届新开学摸底山东卷)某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法不正确的是 A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B．“溶解”、“过滤”、“洗涤”操作中均使用了玻璃棒 C．“洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 D．将洗涤后的晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称量 22．(2025届新开学摸底新八省卷)关于下列仪器使用的说法正确的是 A．分离苯和溴苯时需要用到①④ B．蒸发结晶时需要用到③ C．能作为反应容器的仪器为①②⑤ D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥ 23．(2025届新开学摸底新八省卷) “洗气”装置有多种用途，下列混合物(括号内为杂质)能用如图装置达到“洗气”目的的是 A．乙烯(SO2) B．乙烷(乙烯) C．SO2(CO2) D．O2(N2) 24．(2025届新开学摸底新高考卷)利用对应试剂通过下列实验装置能实现相关气体制备与收集的是 选项 试剂a 试剂b 气体 装置 A 稀硫酸 锌粒 H2 B 稀硫酸 硫化亚铁固体 H2S C 稀硝酸 铜片 NO D 浓盐酸 二氧化锰固体 Cl2 25．(2025届新开学摸底新高考卷)下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A．用酒精灯直接加热蒸发皿 B．测定“84”消毒液的pH，用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上 C．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水 D．可用碱式滴定管量取25.00mLKMnO4标准溶液置于锥形瓶中 26．(2025届新开学摸底浙江卷)下列实验装置或操作，正确的是 A．用图①操作称量NaOH固体 B．用图②比较CO32-、HCO3-的水解能力 C．用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率 D．用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀 27．(2024届猜想预测北京卷)实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A．取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行 B．误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒 C．电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火 D．皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏 28．(2024届猜想预测北京卷)某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知：Cu2O＋2HCl＝Cu＋CuCl2＋H2O，下列对实验结果的分析合理的是 A．溶液乙中溶质至少2种及以上 B．固体乙中成分至少2种及以上 C．固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3 D．溶液甲中可能含有Fe3＋ 29．(2024届猜想预测北京卷)利用如下装置验证Na2O2可做供氧剂，下列说法错的是 A．装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B．装置丙中固体由淡黄色变为白色 C．装置丁的作用是吸收未反应的CO2 D．若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2 30．(2024届猜想预测广东卷)关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是 A．用甲装置制取NaHCO3 B．用乙装置可制备无水MgCl2 C．除去CO2中混有的少量HCl D．丁装置可用于制取SO2，并验证其还原性 31．(2024届猜想预测北京卷)下列实验操作装置图中至少有三处错误的是 A．乙酸乙酯的制备 B．中和热的测定 C．石油分馏 D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 32．(2024届猜想预测江苏卷)为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取10.00g银耳样品和400mL蒸馏水放入三颈瓶中；取0.40mL0.01mol·L-1碘标准溶液和1mL淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用0.01mol·L-1碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.0mL碘标准液。另做空白实验，消耗0.20mL碘标准溶液。下列说法正确的是 A．选择的三颈瓶规格为500mL B．滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管 C．“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高 D．银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以SO2质量计)为0.00768% 33．(2024届猜想预测江苏卷)实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B．用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe3+混合溶液 C．用装置丙氧化得到FeCl3溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl3 34．(2024届猜想预测山东卷)正溴丁烷可用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂。某小组采用以下改进装置(加热和夹持装置略)实现正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离，其反应原理： CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr(s)＋H2SO4(浓)CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O，下列有关说法错误的是 A．烧杯中NaOH溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢 B．恒压滴液漏斗可以用于接收蒸馏出的粗产品 C．反应开始时应先加热三颈烧瓶一段时间，再滴入浓硫酸 D．粗产品可经水洗、NaOH溶液洗涤、水洗、干燥等步骤进一步提纯 35．(2024届猜想预测山东卷)下列说法正确的是 A．在测定中和反应的反应热时，使用玻璃搅拌器应左右匀速搅拌 B．在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入3～5mL待盛装碱液，然后轻轻挤压滴定管中的玻璃球，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 C．在实验室不慎将酸沾到皮肤时，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 D．在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源负极相连 36．(2024届猜想预测山东卷)以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 下列说法错误的是 A．向饱和食盐水中先通入氨气的目的主要是提高CO2吸收量 B．结合图示信息，可在较低温时采取降温结晶方式将氯化钠和氯化铵分离，以获取副产品铵态氮肥 C．煅烧滤渣时需要在瓷坩埚中进行 D．操作b用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 37．(2024届猜想预测山东卷)下列实验操作及所选实验装置均正确的是 A．海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰 B．配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解 C．用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙 D．KMnO4标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数 38．(2024届猜想预测山东卷)某实验小组为制备1－氯－2－甲基丙烷(沸点69℃)，将2－甲基－1－丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，再用无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置(夹持及加热装置略)如下图，下列说法不正确的是 A．装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片 B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，因HCl气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸 C．装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水层 D．CH2Cl2沸点为39.8℃，为增强冷凝效果，可使用装置④的蒸馏装置，对圆底烧瓶进行控制温度的温水浴加热 39．(2024届猜想预测山东卷)下列试剂的保存方法错误的是 A．氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B．液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口 C．双氧水可以保存在棕色细口瓶中 D．FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉 40．(2024届猜想预测山东卷)用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用图①装置验证非金属性：Cl>C>Si B．按图②所示的气流方向可用于收集Cl2 C．用图③装置高温灼烧Ag2S制取Ag D．用图④装置制备氢氧化铁胶体 41．(2024届猜想预测天津卷)浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C．过程中固体体积膨胀与SO2、CO2的生成有关 D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 42．(2024届猜想预测天津卷)用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．用装置①验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 B．用装置②蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用装置③除去粗盐溶液中不溶物 D．用装置④分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 43．(2024届猜想预测天津卷)下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是 A．用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 B．用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3 C．用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 D．向1－氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素 44．(2024届猜想预测天津卷)加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知反应：IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食盐中含有IO的是 A．乙醇、碘化钾淀粉试纸 B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸 C．乙酸、水、碘化钾淀粉试纸 D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸 45．(2024届新九省高考“14+4模式)下列实验能达到实验目的的是 A．用装置甲探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 B．用装置乙蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体 C．用装置丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 D．用装置丁滴定未知浓度的醋酸溶液 46．(2024届新九省高考“14+4模式)下列实验操作或装置能达到目的的是 A．钠的燃烧 B．实验室收集C2H4 C．排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 D．铁上镀铜 47．(2024届新九省高考“14+4模式)下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是 A．玻璃棒的作用：过滤；溶解 B．温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液 C．水体现的性质：分别与Na和Na2O2反应生成气体 D．SO2的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色 48．(2024届江苏仿真演练)化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是 A．用装置①收集NO2气体 B．用装置②进行喷泉实验 C．用装置③蒸干溶液获得CuCl2固体 D．图④装置可制备少量干燥的氯化氢气体 49．(2024届江苏仿真演练)利用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A．装置甲：蒸干CuCl2溶液制无水CuCl2 B．装置乙：证明乙炔可使溴水褪色 C．装置丙：用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液 D．装置丁：验证氨气易溶于水且其水溶液呈碱性 50．(2024年北京二模)下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是 A．将2~3滴饱和FeCl3溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色 B．将氯气通入KI溶液中，充分反应后加入CCl4，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色 C．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 D．将铁粉加入到FeCl3溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色 51．(2024年河北一模)下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验甲苯中是否含有苯酚 在盛有混合液体的试管中滴加少量饱和溴水 B 除去CO2中混有的SO2 将混合气体通入饱和Na2CO3溶液 C 比较HClO和HF的酸性大小 用pH试纸分别测量等浓度NaClO溶液和NaF溶液的pH D 检验卤代烃中是否含有碘元素 取少量样品，加入NaOH溶液，加热，冷却后加入稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液 52．(2024年海南一模)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选的除杂试剂错误的是 物质(杂质) 除杂试剂 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 B NaHCO3溶液(Na2CO3) 过量CO2 C SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 D NO(NO2) 水 53．(2024年广东一模)下列实验装置及操作均合理的是 A．用装置甲测定污水样品中c(OH－) B．用装置乙制备乙酸乙酯 C．用装置丙灼烧海带 D．用装置丁测定中和热 54．(2024年湖南一模)下列实验设计和操作合理的是 A．通过 X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B．用饱和碳酸钠溶液除去 CO2 中混有的少量 HCl 气体 C．用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴 D．用 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂 55．(2024年湖南一模)实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO获得精制盐。下列叙述有误的是 A．杂质离子除去顺序可确定为：SO、Mg2+、Ca2+ B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液 C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f 56．(2024年山东卷一模)实验室中下列做法错误的是 A．用剩的白磷药品放回原试剂瓶 B．高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中 C．用石蜡油保存金属钠 D．临近滴定终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁 57．(2024年山东卷二模)下列关于仪器使用的说法正确的是 A．a和f可用于蒸发结晶 B．c和d均有“0”刻度 C．b、e和g常用于物质分离 D．d、f、g使用前需检漏 58．(2024年山东卷一模)某校化学兴趣小组利用如图装置实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是 A．装置I中的KMnO4可以替换成MnO2 B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，还可以防止倒吸 C．装置Ⅲ中消耗5.6LCl2 (标准状况)，转移0.5mol电子 D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气 59．(2024年山东卷一模)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 组装实验室制乙烯的发生装置 圆底烧瓶、温度计、酒精灯、导管 浓硫酸、无水乙醇、碎瓷片 B 粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶 表面皿、玻璃棒、酒精灯 粗盐提纯中最后所得的滤液 C 除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸 分液漏斗、烧杯 混有乙酸的乙酸乙酯、饱和NaOH溶液 D 配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水 60．(2024年考前押题密卷河北卷)下列各组物质中，只用蒸馏水无法检验的是 A．无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡 B．过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 C．己烷、丙酮、乙醇 D．浓硫酸、NaOH溶液、苯 61．(2024年浙江一模)利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．用图①装置可蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4 C．用图③装置可验证1－溴丁烷发生消去反应后的有机产物 D．用图④装置可测定H2的标准燃烧热 62．(2024届江西抚州二中)用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图装置可证明非金属性强弱：N＞C＞Si B．用图装置可制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止 C．用图装置可配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．用图装置可蒸发 NaCl溶液得到氯化钠晶体 63．(2024年新高考七省卷15+4模式)CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，易被氧化为高价绿色铜盐、见光受热易分解。可利用如图装置(夹持装置略去)将SO2通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。下列说法正确的是： A．装置A中液体为98%浓硫酸 B．装置B的作用是除去SO2气体中的余质 C．将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤后，烘干后密封保存 D．制备CuCl的反应方程式为：2Cl－＋SO2＋2Cu(OH)2＝2CuCl＋SO＋2H2O 64．(2024年新高考九省卷14+4模式)实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生 C．该改进装置可用于SO2性质的探究实验 D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀 65. (2024届黑龙江齐齐哈尔普高联谊校)下列除杂试剂选用正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A NO(NO2) NaOH溶液 B 乙酸(乙醇) 新制CaO C SO2(气态的SO3) 浓硫酸 D NaCl(Na2CO3) AgNO3溶液 66．(2024年考前押题密卷北京卷)某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是 A．打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体 B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成 C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间 D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2 67．(2024年考前押题密卷北京卷)下列实验装置正确且能达到相应实验目的是 A．装置A：制备Fe(OH)3胶体 B．装置B：检验FeCl2溶液的Fe2+ C．装置C：除去Cl2中的少量HC1 D．装置D：验证碳酸氢钠的热稳定性 68．(2024年考前押题密卷福建卷)下列实验方法及所选仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ B．分离CCl4和Br2的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ C．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO4溶液的浓度，仪器为④⑥ D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ 69．(2024年考前押题密卷湖北卷)为了探究I2在不同溶剂中的溶解性,设计了如下实验： ①向试管中放入一小粒I2晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘； ②取5mL溶液a，加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色； ③将②所得下层溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。 已知：I2＋I－I，下列说法不正确的是 A．对比实验①②说明I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C．对比实验②③可知，溶液b中c(I2)>溶液a中c(I2) D．向①所得浊液中加入KI，溶液变澄清 70．(2024年考前押题密卷福建卷)历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是 选项 A B C D 工序 化学 实验 71．(2024年考前押题密卷海南卷)下列气体所选除杂试剂和收集方法均正确的是 气体(杂质) 除杂试剂 收集方法 A CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 向上排空气法 B C2H4(CO2) 烧碱溶液 向上排空气法 C NO(NO2) 水 向下排空气法 D C2H2(H2S) 酸性KMnO4溶液 向下排空气法 72．(2024年考前押题密卷海南卷)1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)，下列说法错误的是 A．加热回流装置的圆底烧瓶与球形冷凝管连接处不能用橡胶塞 B．气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体 C．蒸馏过程中的直形冷凝管可换成球形冷凝管 D．洗涤是经过水洗和碱洗，本实验洗涤可在分液漏斗中完成 73．(2024年考前押题密卷山东卷)化学需氧量(Chemial Oxygen Demand)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为mg/L)来表示。我国地表水可采用标准KMnO4法测定水中化学需氧量(COD)，即水体中还原性物质每消耗1molKMnO4折算为1.25mol O2的消耗量。其操作步骤如下： ①取水样V0mL，先加入足量稀硫酸酸化，再加入V1mLc1mol·L-1的KMnO4标准液，煮沸30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。 ②向①中溶液中加入V2mLc2mol·L-1的Na2C2O4标准液(过量)。 ③用c1mol·L-1的KMnO4标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗KMnO4标准液V3mL。对于上述实验原理，下列说法错误的是 A．步骤②中用碱式滴定管盛装Na2C2O4标准液 B．滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化 C．酸式滴定管用KMnO4标准液润洗后，应将管内液体从滴定管上口倒入废液缸中 D．步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色停止滴定 74．(2024年考前押题密卷湖北卷)某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸(沸点249℃)和异丙醇(沸点82℃)制备苯甲酸异丙酯(沸点218℃)，实验装置如图： 实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是 A．在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：异丙醇、浓硫酸、苯甲酸 B．实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小 C．根据油水分离器中水层高度不变可停止加热 D．步骤③操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为苯甲酸 75．(2024年考前押题密卷江苏卷)某实验小组同学从废干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置不正确的是 A．装置甲溶解固体 B．装置乙过滤溶液 C．装置丙灼烧固体 D．装置丁加入MnO2产生气泡速率加快 76．(2024届江苏泰州中学)下列所示实验，不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备Cl2 B. 用乙装置验证Cl2，具有氧化性 C. 用丙装置收集Cl2 D. 用丁装置吸收尾气Cl2 77．(2024年考前押题密卷天津卷)列有关实验装置或原理正确的是 A．用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液 B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 D．仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物 78．(2024年考前押题密卷重庆卷)下列所示实验或操作能达到实验目的的是 A．甲为制取Fe(OH)3胶体 B．乙为NO的制备、收集和尾气处理 C．丙为除去苯中溶解的溴实验操作之一 D．丁为实验室制取乙酸乙酯 79．(2024年1月“七省联考”考前猜题卷)相同状况下，将装有NO2和空气的集气瓶，分别按如图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析不正确的是 选项 现象预测 分析 A 甲盛NO2的集气瓶较快变浅 NO2密度比空气大 B 乙盛空气的集气瓶出现红棕色 熵增的方向是自发的 C 所有集气瓶中气体颜色变浅 反应2NO2N2O4正向移动 D 若经过足够长的时间，所有瓶中颜色相同 最终可以达到平衡状态 80. (2024届福建福州八县联考)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr∙2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和CrCl3固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是 A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 B．实验开始时，应先打开K1、K3，再打开K2 C．d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤 D．该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬 81．(2024届金太阳模拟B卷)下列关于物质的鉴别与除杂的说法正确的是 A．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 B．向含有样品的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原该样品溶液中无NH C．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、洗气 D．除去乙酸乙酯中的混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液 82．(2024届金太阳模拟B卷)下列各图所示的实验原理、方法或操作不正确的是 A．过滤 B．干燥氯气 C．检验K2CO3的K＋ D．转移溶液 83．(2024届江苏苏州考前模拟)下列利用氨碱法制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取碳酸氢钠 C．用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D．用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 84. (2024届广东河源中学一调)实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是 A. 新制氯水滴加到pH试纸以及淀粉KI溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 B. 生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入KMnO4褪色，说明该溶液中有Fe2+存在 C. Na2O2固体中滴加FeCl2溶液后最终为白色沉淀 D. 生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色 85. (2024届广东河源中学一调)下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制NO气体 B. 用装置乙收集NO气体 C. 用装置丙进行NO的尾气吸收 D. 用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2固体 86. (2024届南京市六校联合体联合调研)下列实验装置与操作正确的是 A. 用图1所示装置分离四氯化碳和水 B. 用图2所示装置干燥氨气 C. 用图3所示装置做制取氯气的发生装置 D. 用图4所示装置验证物质的酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 87．(2024届江西省二模理综)实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是 A．若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B．若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C．若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D．若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验 88．(2024届黑龙江齐齐哈尔普高联谊联考)利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制取NaHCO3 B. 用图乙装置验证木炭与浓硫酸反应的产物 C. 用图丙装置制备Fe(OH)3胶体 D. 用图丁装置合成氨并检验氨的生成 89. (2024届四川绵阳南山中学)下列实验装置或图像与对应的说法正确的是 A. 利用甲装置分解胆矾 B. 利用乙装置制备蒸馏水 C. 利用图丁向容量瓶转移溶液 D. 利用图丙通过一次结晶，将物质x、y完全分离 90．(2024届广州市部分学校联考)某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是 A．可用MnO2代替KMnO4固体 B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸 C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟 D．实验过程会出现倒吸现象 91．(2024届湖北武汉联考)用图示装置进行有关实验，能达到相应实验目的的是 A．用甲装置测定化学反应速率 B．用乙装置加热NH4Cl固体制少量氨气 C．用丙装置分离甲醇(沸点64.7℃)与水的混合物 D．用丁装置除去溶在CCl4中的Br2 92．(2024届湖南长沙一模)关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图 所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是 A．用甲装置制取NaHCO3 B．用乙装置可制备无水MgCl2 C．通过丙装置可比较Al和Cu的金属活动性 D．丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度 93．(2024届湖南长沙一模)某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是 实验操作(室温)及实验现象 ① 将足量的铜粉加入1mL10mol•L﹣1HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体 ② 将足量的铜粉加入100mL0.1mol•L﹣1HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体 ③ 将足量的铁粉加入100mL0.1mol•L﹣1HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体生成 A．实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同 B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集 C．实验③中铁发生了钝化 D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关 94．(2024届四川南充零诊)苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于热水。某同学设计实验提纯某粗苯甲酸样品(其中含有少量泥沙等难溶于水的杂质)，下列实验操作没有涉及的是 A．甲：加热溶解 B．乙：冷却结晶 C．丙：萃取后分液 D．丁：趁热过滤 95. (2024届山东菏泽鄄城一中三模)实验是化学的基础，是化学的灵魂。下列有关操作中，正确的是 A. 检验真皮衣料，可以用灼烧并闻气味的方法 B. 配制450mL1.00mol/L的硫酸，需用量筒量取10.00mol/L的硫酸45.0mL C. 实验室通常使用广泛pH试纸测定漂白液的pH D. 在催化剂的作用下，苯可与溴水反应生成溴苯 96．(2024年浙江仿真模拟)下列说法不正确的是 A．图①装置可用于制备乙酸乙酯 B．图②装置可由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 C．图③可模拟钢铁的吸氧腐蚀 D．图④可由海水制取蒸馏水 97. (2024届安徽安庆预测)下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是 A. 利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘 B. 利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气 C. 利用丙装置控制制取氧气的速率 D. 利用丁装置验证SO2的漂白性 98. (2024届安徽六安第一中学)关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是 A. 用甲装置制取NaHCO3 B. 用乙装置可制备无水MgCl2 C. 通过丙装置可比较Al和Cu的金属活动性 D. 丁装置可用于制取SO2，并验证其还原性 99. (2024届安徽皖豫名校联盟大联考)二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 A. 装置甲中反应时70%的硫酸表现出氧化性 B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C. 装置丙中发生的最终总反应为5SO2＋2S2-＋2H2O＝3S↓＋4HSO D. 装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同 100．(2024届江苏苏州考前模拟)下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验室制备氯气 B．制备干燥的氨气 C．石油分馏制备汽油 D．制备乙酸乙酯 1 学科网（北京）股份有限公司 $$