第二章 海水中的重要元素——钠和氯【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．实验室进行钠燃烧实验，下列做法中正确的是 A．近距离俯视火焰 B．用手直接取钠 C．将钠带出实验室 D．用小刀切割钠 2．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A．无色气体 B．有刺激性气味 C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大 3．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在水中上下跳动直至消失 D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 4．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A．焰色试验是化学变化 B．钠的焰色试验为黄色 C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 5．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是 A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度（一般为）、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 6．钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 7．某品牌苏打水中含有少量。下列关于的说法错误的是 A．的水溶液呈碱性 B．可用于纺织造纸、制玻璃 C．在灼烧时会使火焰呈黄色 D．在水中发生电离： 8．下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是 A．除去溶液中少量的加入足量的澄清石灰水 B．除去溶液中少量的通入足量的气体 C．除去中的气体：通入点燃转化 D．除去中的：将混合物在氧气中加热 9．日常生活和工业生产中常用到漂白物质。其中漂白原理与其它不同的是 A．HClO B．H2O2 C．新制氯水 D．活性炭 10．下列检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法正确的是（    ） A．先加溶液，过滤，再加溶液 B．先加溶液，再加稀硝酸溶液 C．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 D．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 11．下列说法不正确的是 A．红热的铜丝能在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2 12．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 A B C D 操作 实验目的 制备氢氧化铁胶体 铁粉与水蒸气反应 钠的燃烧 制备氯气 13．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na2SO4的浓度为 A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L 14．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，中含分子数为 B．与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 C．和的混合气体含有的氧原子数为 D．含8mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应产生的氯气分子数目为 15．下列离子方程式书写正确的是 A．将通入水中： B．将钠投入到盛有水的烧杯中： C．将溶液与溶液混合： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 16．下列对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均可用于治疗胃酸过多 、均可与盐酸反应 对，对，有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定是钠盐溶液 对，对，有 C 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 错，对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 能与或反应生成 对，对，有 第II卷 非选择题（共52分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（11分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： （1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 （2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整： NH3＋CO2＋___________＋___________=NaHCO3↓＋NH4Cl （3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。 a．CO2可以循环使用 b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl- d．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 （5）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 。(列出表达式即可) 18．（12分）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是 色固体。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式： ，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为 。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式： ①比较氧化性强弱： （选填“>”或“<”）。 ②该反应说明具有 （选填“氧化性”或“还原性”）。 19．（15分）是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。 已知：为暗紫色有光泽粉末，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）中的化合价为 。 （2）装置A中的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）装置B中所装试剂为 。 （4）上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，某同学欲用该浓盐酸配制浓度为的稀盐酸。 ①经计算需要量取 的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要 (填序号)。 ②下列说法正确的是 (填选项字母)。 A．应选用的容量瓶 B．量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响 D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切 E．定容时俯视刻度线，实验结果偏大 20．（14分）用表示阿伏伽德罗常数的值，按要求填空。 （1）9 g水中含有 个水分子。 （2）在标准状况下，4.4 g CO2所占的体积为 ，与 g SO2含有的氧原子数相等。 （3）12.4 g Na2R含0.4 mol ，则R的相对原子质量为 。 （4）在标准状况下，①6.72 L CH4，② HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列关系表达正确的是 。 a．体积②>①>③>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④        d．氢原子个数①>③>④>② （5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1 mol N2，此时活塞的位置如图所示。 ①A室混合气体的物质的量为 mol。 ②实验测得A室混合气体的质量为34 g，则A室中H2的物质的量为 mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．实验室进行钠燃烧实验，下列做法中正确的是 A．近距离俯视火焰 B．用手直接取钠 C．将钠带出实验室 D．用小刀切割钠 【答案】D 【解析】A．金属钠在空气中的燃烧非常剧烈且放出大量的热，不能近距离俯视火焰，以免对人体造成伤害，A错误；B．做实验时，所有药品都不能直接和手接触以免污染试剂或对人体产生伤害，手上可能有汗水，Na和水反应生成的NaOH具有强腐蚀性，所以不能用手直接将金属钠从煤油中取出，而要用镊子夹取，B错误；C．实验剩余的钠要放回原试剂瓶，不能随意丢弃或带出实验室，C错误；D．钠的硬度较小，可以用小刀切割钠，D正确；故选D。 2．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A．无色气体 B．有刺激性气味 C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大 【答案】A 【解析】A项，氯气为黄绿色气体，错误；B项，氯气具有刺激性气味，正确；C项，氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，正确；D项，氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，故相同条件下氯气的密度比空气的大，正确，答案选A。 3．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在水中上下跳动直至消失 D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 【答案】D 【解析】A．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A错误；B．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，不会沉入U形管b处，故B错误；C．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以钠块在煤油中上下跳动直至消失，故C错误；D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面升高，故D正确；故选：D。 4．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A．焰色试验是化学变化 B．钠的焰色试验为黄色 C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 【答案】A 【答案】A项，焰色试验是物理变化，不是化学变化，错误；B项，钠的焰色试验为黄色，正确；C项，钾的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，正确；D项，NaOH和NaCl固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，正确，答案选A。 5．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是 A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度（一般为）、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 【答案】D 【解析】A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正确； B．容量瓶上标有：温度、容量、颈上刻有环形刻度线，B正确； C．容量瓶使用前需要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，C正确； D．容量㼛使用完毕，应洗净，不需烘干，烘干容易导致变形，影响容量精度，D错误； 答案选D。 6．钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 【答案】A 【解析】A．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为，A错误；B．钠是活泼金属，易与水、氧气反应，保存时需要隔绝空气和水，保存在石蜡油或煤油中，B正确；C．钠和水反应时会熔成光亮的小球，证明钠和水的反应放热，且钠的熔点低，C正确；D．钠是活泼金属，易与水反应，把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀，原理是钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀，D正确；答案选A。 7．某品牌苏打水中含有少量。下列关于的说法错误的是 A．的水溶液呈碱性 B．可用于纺织造纸、制玻璃 C．在灼烧时会使火焰呈黄色 D．在水中发生电离： 【答案】B 【解析】A．的水溶液呈碱性，故A正确；B．Na2CO3用于纺织造纸、制玻璃，故B错误；C．中含有Na元素，在灼烧时会使火焰呈黄色，故C正确；D．是强电解质，在水中发生电离，故D正确；选B。 8．下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是 A．除去溶液中少量的加入足量的澄清石灰水 B．除去溶液中少量的通入足量的气体 C．除去中的气体：通入点燃转化 D．除去中的：将混合物在氧气中加热 【答案】D 【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，则加入足量的澄清石灰水不能除去碳酸钠溶液中混有的少量碳酸氢钠杂质，故A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均能与氯化氢气体反应生成二氧化碳，则通入足量的氯化氢气体不能除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，故B错误； C．二氧化碳存在条件下，一氧化碳不能在氧气中燃烧，则通入氧气点燃不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳杂质，故C错误； D．氧化钠与氧气共热反应生成过氧化钠，则将混合物在氧气中加热可以除去过氧化钠中混有的氧化钠杂质，故D正确； 故选D。 9．日常生活和工业生产中常用到漂白物质。其中漂白原理与其它不同的是 A．HClO B．H2O2 C．新制氯水 D．活性炭 【答案】D 【解析】A．HClO具有强氧化性，故具有漂白性，A项不符合题意；B．H2O2具有强氧化性，故具有漂白性，B项不符合题意；C．新制氯水中含HClO，具有漂白性，C项不符合题意；D．活性炭不具有氧化性，D项符合题意；答案选D。 10．下列检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法正确的是（    ） A．先加溶液，过滤，再加溶液 B．先加溶液，再加稀硝酸溶液 C．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 D．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 【答案】C 【解析】A. 先加溶液，引入了氯离子，所以最终无法确定原溶液中是否有氯离子，A项错误；B. 硫酸根离子与银离子能生成硫酸银沉淀，对的检验有干扰，B项错误；C. 先加足量的溶液，除去硫酸根离子，过滤，再加溶液，生成白色沉淀，证明有氯离子存在，C项正确；D. 先加溶液，引入了大量，或把碳酸氢根离子(亚硫酸氢根离子)转化为碳酸根离子(亚硫酸根离子)，对后续的检验有干扰，D项错误；答案选C。 11．下列说法不正确的是 A．红热的铜丝能在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2 【答案】D 【解析】A．红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，A正确； B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，二者反应产生的HCl极易溶于水，在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此而呈现雾状，B正确； C．氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，使溶液显酸性，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以向其中加入NaHCO3粉末，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，而有气泡，这说明氯水中含有H+，C正确； D．Cl2与水反应产生盐酸和次氯酸，酸使紫色石蕊试液变为红色；HClO具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色，因此向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2与水反应产生的HClO，D错误； 故合理选项是D。 12．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 A B C D 操作 实验目的 制备氢氧化铁胶体 铁粉与水蒸气反应 钠的燃烧 制备氯气 【答案】B 【解析】A．向煮沸的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液至溶液变为红褐色，得到氢氧化铁胶体，氨水和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生与装置中的空气混合通过导气管通入肥皂液中，当点燃时二者迅速混合，发生反应放出大量热，可以听到有尖锐的爆鸣声，B正确； C．玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误； D．实验室制备氯气使用的是浓盐酸和反应，不能使用稀盐酸，D错误； 故选B。 13．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na2SO4的浓度为 A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L 【答案】A 【解析】忽略水的电离，依据电荷守恒规律可知：0.1mol/L×3+c(Na+)×1=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L，则混合溶液中Na2SO4的浓度为0.15mol/L，答案选A。 14．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，中含分子数为 B．与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 C．和的混合气体含有的氧原子数为 D．含8mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应产生的氯气分子数目为 【答案】B 【解析】A．常温常压下，物质的量小于1mol，含有分子数小于，A错误； B．与与足量的NaOH溶液反应的方程式为，该反应中每消耗1mol转移1mol电子，71g即1mol，转移电子数为，B正确； C．和均为由氧原子构成的分子，则O原子的物质的量为，氧原子数为，C错误； D．浓盐酸与二氧化锰的化学方程式为，浓盐酸与足量二氧化锰反应，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应停止，8mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应产生的氯气分子数目小于，D错误； 故选B。 15．下列离子方程式书写正确的是 A．将通入水中： B．将钠投入到盛有水的烧杯中： C．将溶液与溶液混合： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】B 【解析】A．将通入水中生成HCl和HClO：，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，B正确； C． 溶液与溶液反应生成碳酸钠和水：，C错误； D．将稀盐酸滴在石灰石上：，D错误； 故选B。 16．下列对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均可用于治疗胃酸过多 、均可与盐酸反应 对，对，有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定是钠盐溶液 对，对，有 C 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 错，对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 能与或反应生成 对，对，有 【答案】D 【解析】A．碳酸钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多， 、均可与盐酸反应, Ⅰ错，Ⅱ对，A错误； B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色，可以为钠盐，也可以为氢氧化钠，Ⅰ对，Ⅱ错，B错误； C．干燥的氯气能使有色鲜花褪色，但氯气没有漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，Ⅰ对，Ⅱ错，C错误； D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，Ⅰ、Ⅱ对，且有因果关系，D正确； 故选D。 第II卷 非选择题（共52分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（11分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： （1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 （2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整： NH3＋CO2＋___________＋___________=NaHCO3↓＋NH4Cl （3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。 a．CO2可以循环使用 b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl- d．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 （5）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 。(列出表达式即可) 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①③ （2）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4）abcd （5）×100%（3分） 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。 【解析】（1）分析可知①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，故答案为：①③。 （2）氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，相同温度下碳酸氢钠的溶解度低于氯化钠，因此生成的碳酸氢钠会析出，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （3）碳酸氢钠的热稳定性较差，受热发生分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （4）a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成CO2，故CO2可以循环使用，故a正确； b．副产物NH4Cl是氨肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确； c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有、、Cl-，故c正确； d．氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，所得溶液含铵离子、钠离子、碳酸氢根和氯离子，而①中析出的是NaHCO3晶体，说明该条件下NaHCO3已形成过饱和溶液、即NaHCO3溶解度最小，故d正确； 故答案为：abcd。 （5）ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质为氯化钠。设样品中杂质NaCl的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，根据已知条件、反应前后钠原子守恒，则58.5x+106y=a，x+2y=，解得y=mol，碳酸钠的质量=nM=mol×106g/mol=g，则此样品中Na2CO3的质量分数为=。 (列出表达式即可) 18．（12分）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是 色固体。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式： ，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为 。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式： ①比较氧化性强弱： （选填“>”或“<”）。 ②该反应说明具有 （选填“氧化性”或“还原性”）。 【答案】（每空2分） （1）淡黄 （2） 2 （3）C （4）> 还原性 【解析】（1）过氧化钠是淡黄色固体； （2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，；，则消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为2； （3）A．过氧化钠和水生成氧气，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误；B．由于过氧化钠和水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确；D．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误；故答案为：C； （4）①氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱：>。 ②该反应中过氧化钠中氧元素化合价升高，说明具有还原性。 19．（15分）是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。 已知：为暗紫色有光泽粉末，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）中的化合价为 。 （2）装置A中的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）装置B中所装试剂为 。 （4）上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，某同学欲用该浓盐酸配制浓度为的稀盐酸。 ①经计算需要量取 的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要 (填序号)。 ②下列说法正确的是 (填选项字母)。 A．应选用的容量瓶 B．量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响 D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切 E．定容时俯视刻度线，实验结果偏大 【答案】（除标明外，每空2分） （1）价 （2）(浓) （3）饱和食盐水 （4）42.0 ade CE（3分） 【分析】利用KMnO4与浓盐酸反应制得C12，将Cl2通过饱和NaCl溶液除去HCl，纯净的Cl2通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。 【解析】（1）中K为价、O为价，则为价。 （2）与浓盐酸反应方程式为(浓)，其中盐酸部分变价被氧化，则还原剂的盐酸为，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 （3）中含有挥发出来的需用饱和食盐水除去。 （4）①先算出浓盐酸的浓度为，需要的稀溶液，应选择规格的容量瓶，由稀释公式c稀V稀=c浓V浓带入可以算出所需浓盐酸的体积为42.0mL，应保留小数点后一位，与量筒的精确度一致。配制实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要ade。 ②A.选择500mL的容量瓶，错误；B.量筒量取浓盐酸后，若洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶，则会使配制的溶液浓度偏大，错误；C.后续定容过程中要加水，所以容量瓶使用前未干燥对实验结果无影响，正确；D.定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切，错误；E.定容时俯视刻度线，使所配溶液体积偏小，则浓度偏大，正确。故选CE。 20．（14分）用表示阿伏伽德罗常数的值，按要求填空。 （1）9 g水中含有 个水分子。 （2）在标准状况下，4.4 g CO2所占的体积为 ，与 g SO2含有的氧原子数相等。 （3）12.4 g Na2R含0.4 mol ，则R的相对原子质量为 。 （4）在标准状况下，①6.72 L CH4，② HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列关系表达正确的是 。 a．体积②>①>③>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④        d．氢原子个数①>③>④>② （5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1 mol N2，此时活塞的位置如图所示。 ①A室混合气体的物质的量为 mol。 ②实验测得A室混合气体的质量为34 g，则A室中H2的物质的量为 mol。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）0.5NA （2）2.24L 6.4 （3）16 （4）bd （5）2 1 【解析】（1）9 g水中含有个水分子。 （2）在标准状况下，4.4 g CO2所占的体积为，设与xgSO2含有的氧原子数相等，则，x=6.4g （3）12.4 g Na2R含0.4 mol ，Na2R的物质的量为0.2mol，则，M=62g/mol，则R的相对原子质量为62-23×2=16；（4）在标准状况下，①6.72 L CH4的物质的量为，② HCl分子的物质的量为，③13.6 g H2S的物质的量为，④0.2 mol NH3。 a．相同条件下，气体体积与气体物质的量成正比，所以体积②>③>①>④，故a错误；b．相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，密度②>③>④>①，故b正确；c．0.3mol甲烷的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，0.5molHCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，13.6 g H2S，0.2 mol NH3的质量为0.2mol×17g/mol=2.4g，质量②>③>①>④，故c错误；d．①0.3mol甲烷中氢原子的物质的量为1.2mol，②0.5molHCl中氢原子的物质的量为0.5mol，③0.4molH2S中氢原子的物质的量为0.8mol，④0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子个数①>③>④>②，故d正确；选bd。 （5）①同温、同压，体积比等于物质的量之比，所以A室混合气体的物质的量为2mol。 ②实验测得A室混合气体的质量为34 g，设氧气的物质的量为xmol、氢气的物质的量为ymol,,x=1、y=1，则A室中H2的物质的量为1mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$