2.2.2 化学平衡常数（达标作业）-【教学新思维】2024-2025学年高二化学同步讲透教材（人教版2019选择性必修1）

江苏省无锡市匡园双语学校高二化学 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数 一、选择题 1．（2022·云南宣威市高二月考）反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 2．（2022·黑龙江佳木斯高二校考期末）某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为 A．2 500 B．50 C．0.02 D．0.002 3．（2023·山东聊城高二统考期中）在相同的温度下，已知反应：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0；②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K＝4×10－4。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能确定 4．（2022·山西阳泉高二统考期末）下列关于化学平衡常数的说法正确的是 A．在任何条件下，化学平衡常数都不变 B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C．由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 D．化学平衡常数K与温度、反应物浓度以及体系的压强有关 5．（2023·天津河西高二统考期中改编）某温度下密闭容器中反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ∆H＜0的平衡常数K的值为59，下列说法正确的是 A．加压，K＞59 B．通H2，K＜59 C．使用催化剂，K＝59 D．HI分解反应的平衡常数的表达式为 6．（2023·河南安阳市高二上学期期中）常温下，向体积可变的密闭容器中加入I2(s)和K2C2O4(s)发生反应：I2(s)＋K2C2O4(s)2KI(s)＋2CO2(g)，达到平衡时p(CO2)＝a kPa，保持温度不变，将体积压缩至原来的半，达到第二次平衡时，测得p(CO2)＝b kPa。下列推断正确的是 A．b＝2a B．b＝a C．2b＝a D．b＞a 7．（2022·辽宁高二校联考阶段练习）某温度下，若反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的化学平衡常数K1＝2 500，则该温度下HI(g)H2(g)＋H2(g)的化学平衡常数K2为 A．0.02 B．0.04 C．0.0004 D．50 8．（2022年山西运城市上学期10月月考）已知：2NO(g)＋2ICl(g)2NOCl(g)＋I2(g) Kp1 2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g) Kp2 则反应2ICl(g)I2(g)＋Cl2(g)的K为 A．Kp1＋Kp2 B．Kp1·Kp2 C．Kp1－Kp2 D． 9．（2023·河南新乡高二统考期中）一定温度下，向密闭容器中加入足量AB2，发生反应2AB2(s)A2(s)＋2B2(g)。达到平衡状态后，测得c(B2)＝2 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，达到新平衡时c(B2)为 A．1 mol·L－1 B．1.25 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 10．（2022·山西高二校联考期中）已知在相同条件下，①NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) K1；②NO(g)＋O2(g)NO2(g) K2；③3NO(g)＋O3(g)3NO2(g) K3。则K1，K2、K3的关系正确的是 A．K3＝K1＋K22 B．K3＝K1－K22 C．K3＝ D．K3＝K1•K22 11．（2023·江苏南通如东县高二上学期月考改编）某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K＝，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g) B．降低温度，正反应速率增大 C．该温度时，v(F)＝v(A)则反应达到平衡状态 D．增大c(A)、c(B)，K增大 12．（2023·重庆市高二上学期12月调研）可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K的相应变化为 A．写成4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)，ΔH、K均扩大了一倍 B．写成4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)，ΔH扩大了一倍，K保持不变 C．写成2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，ΔH、K变为原来的相反数 D．写成2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，ΔH变为原来相反数，K变为原来的倒数 13．（2023·北京西城高二北京铁路二中校考期中）已知：在温度t1和t2下，X2(g)和H2(g)反应生成HX的平衡常数如下表。 化学方程式 K(t1) K(t2) F2＋H22HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2＋H22HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2＋H22HBr 5.6×107 9.3×106 I2＋H22HI 42 34 随着卤素原子核电荷数的增加，仅依据K的变化，下列说法不正确的是 A．已知t2＞t1，HX的生成反应是放热反应 B．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 C．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 D．HX的稳定性逐渐减弱 14．（2023·吉林吉林市高二上学期期中）在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)＝0.5 mol，下列说法不正确的是 A．在该温度下，反应的平衡常数K＝1 B．平衡常数与反应温度无关 C．CO的平衡转化率为50% D．平衡时n(H2O)＝0.5mol 15．（2023·北京丰台区高二上学期期末）一定温度下，反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得容器内c(I2)＝0.11 mmol·L－1、c(H2)＝0.11 mmol·L－1、c(HI)＝0.78 mmol·L－1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是 A B C D c(I2)/m mol·L－1 0.22 0.44 0.11 1.00 c(H2)/m mol·L－1 0.22 0.44 0.44 1.00 c(HI)/m mol·L－1 1.56 3.00 1.56 8.00 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．（2023·苏州月考）在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。 （1）该反应的化学平衡常数表达式K＝____________________________。 （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝_________，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝__________。 （3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 17．（2023·湖北宜昌市协作体高二上学期期中）一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ(CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1)，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1 min时三种物质的体积分数均相等。 ①Y为_______(填化学式)。 ②0～1 min时v(CO)为_______mol·L－1·min－1。 ③该温度下，该反应的平衡常数Kc＝_______。 18．（2023·北京房山区高二上学期期中）反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据： c(NO) c(CO) c(N2) c(CO2) 起始时各物质的物质的量浓度/mol·L－1 0.4 0.4 0 0 平衡时各物质的物质的量浓度/mol·L－1 0.2 x y z （1）x＝______，y＝_____。 （2）CO的平衡转化率为___________。 （3）该温度下该反应的K的数值为___________。 （4）该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据： c(NO) c(CO) c(N2) c(CO2) 某时刻各物质的物质的量浓度/mol·L－1 0.5 0.5 0.1 0.5 此时反应向___________方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：_____________________________________________________________________________________________。 编写：孙先辉 2 学科网（北京）股份有限公司 $$江苏省无锡市匡园双语学校高二化学 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数 一、选择题 1．（2022·云南宣威市高二月考）反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 【答案】C 【解析】＝，K只与温度有关，温度不变，则K不变，故选C项。 2．（2022·黑龙江佳木斯高二校考期末）某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为 A．2 500 B．50 C．0.02 D．0.002 【答案】C 【解析】某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2＝＝＝0.02，故答案为C项。 3．（2023·山东聊城高二统考期中）在相同的温度下，已知反应：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0；②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K＝4×10－4。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能确定 【答案】A 【解析】在一定温度下，平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，所以平衡常数在一定条件下反映了反应进行的程度大小，由于反应①的K＝57.0，反应②K＝4×10－4，反应①的K远远大于反应②的K，所以反应①的反应程度大于反应②，故选A项。 4．（2022·山西阳泉高二统考期末）下列关于化学平衡常数的说法正确的是 A．在任何条件下，化学平衡常数都不变 B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C．由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 D．化学平衡常数K与温度、反应物浓度以及体系的压强有关 【答案】C 【解析】A项，化学平衡常数受温度的影响而发生变化，错误；B项，化学平衡常数只与温度有关，与反应的浓度无关，错误；C项，平衡常数越大，说明该可逆反应进行的程度越大，即由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度，正确；D项，化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度以及体系的压强无关，错误。 5．（2023·天津河西高二统考期中改编）某温度下密闭容器中反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ∆H＜0的平衡常数K的值为59，下列说法正确的是 A．加压，K＞59 B．通H2，K＜59 C．使用催化剂，K＝59 D．HI分解反应的平衡常数的表达式为 【答案】C 【解析】A项，K值只与温度有关，加压K不变，错误；B项，K只与温度有关而与物质的浓度均，K＝59，错误；C项，使用催化剂，平衡不移动，K不变，K＝59，正确；D项，HI分解反应方程式为2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡常数表达式为，错误。 6．（2023·河南安阳市高二上学期期中）常温下，向体积可变的密闭容器中加入I2(s)和K2C2O4(s)发生反应：I2(s)＋K2C2O4(s)2KI(s)＋2CO2(g)，达到平衡时p(CO2)＝a kPa，保持温度不变，将体积压缩至原来的半，达到第二次平衡时，测得p(CO2)＝b kPa。下列推断正确的是 A．b＝2a B．b＝a C．2b＝a D．b＞a 【答案】B 【解析】由方程式可知，该反应的平衡常数Kp＝p2(CO2)，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则保持温度不变，将体积压缩至原来的半，达到第二次平衡时，二氧化碳的压强不变，所以a和b相等，故选B项。 7．（2022·辽宁高二校联考阶段练习）某温度下，若反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的化学平衡常数K1＝2 500，则该温度下HI(g)H2(g)＋H2(g)的化学平衡常数K2为 A．0.02 B．0.04 C．0.0004 D．50 【答案】A 【解析】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)的化学平衡常数K1＝2 500，K1＝＝2 500。则该温度下HI(g)H2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝＝＝0.02。故答案选A项。 8．（2022年山西运城市上学期10月月考）已知：2NO(g)＋2ICl(g)2NOCl(g)＋I2(g) Kp1 2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g) Kp2 则反应2ICl(g)I2(g)＋Cl2(g)的K为 A．Kp1＋Kp2 B．Kp1·Kp2 C．Kp1－Kp2 D． 【答案】B 【解析】根据反应①：2NO(g)＋2ICl(g)2NOCl(g)＋I2(g)，反应②2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。反应①＋②可得2ICl(g)I2(g)＋Cl2(g)，则2ICl(g)I2(g)＋Cl2(g)的K＝Kp1·Kp2，故答案为B项。 9．（2023·河南新乡高二统考期中）一定温度下，向密闭容器中加入足量AB2，发生反应2AB2(s)A2(s)＋2B2(g)。达到平衡状态后，测得c(B2)＝2 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，达到新平衡时c(B2)为 A．1 mol·L－1 B．1.25 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 【答案】D 【解析】达到平衡状态后，测得c(B2)＝2 mol·L－1，由于反应只生成B2气体，则K＝c2(B2)，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，反应的平衡常数不变，则达到新平衡时B2浓度不变，故为c(B2)为2 mol·L－1；故选D项。 10．（2022·山西高二校联考期中）已知在相同条件下，①NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) K1；②NO(g)＋O2(g)NO2(g) K2；③3NO(g)＋O3(g)3NO2(g) K3。则K1，K2、K3的关系正确的是 A．K3＝K1＋K22 B．K3＝K1－K22 C．K3＝ D．K3＝K1•K22 【答案】D 【解析】根据盖斯定律可得，反应③＝反应①＋2×反应②，则K3＝K1•K22，故选D项。 11．（2023·江苏南通如东县高二上学期月考改编）某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K＝，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g) B．降低温度，正反应速率增大 C．该温度时，v(F)＝v(A)则反应达到平衡状态 D．增大c(A)、c(B)，K增大 【答案】A 【解析】A项，已知反应为气体反应体系，根据该反应的平衡常数表达式K＝可知，该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)，正确；B项，降低温度，活化分子百分数减小，有效碰撞几率减小，反应速率减慢，错误；C项，未说明F、A是正反应还是逆反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，错误；D项，温度不变，平衡常数不发生改变，错误。 12．（2023·重庆市高二上学期12月调研）可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K的相应变化为 A．写成4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)，ΔH、K均扩大了一倍 B．写成4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)，ΔH扩大了一倍，K保持不变 C．写成2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，ΔH、K变为原来的相反数 D．写成2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，ΔH变为原来相反数，K变为原来的倒数 【答案】D 【解析】写成4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)，方程式是原来的2倍，则ΔH扩大了一倍，K是原来的平方，A、B两选项均错误；写成2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，ΔH变为原来的相反数，K变为原来的倒数；C项错误，D项正确。 13．（2023·北京西城高二北京铁路二中校考期中）已知：在温度t1和t2下，X2(g)和H2(g)反应生成HX的平衡常数如下表。 化学方程式 K(t1) K(t2) F2＋H22HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2＋H22HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2＋H22HBr 5.6×107 9.3×106 I2＋H22HI 42 34 随着卤素原子核电荷数的增加，仅依据K的变化，下列说法不正确的是 A．已知t2＞t1，HX的生成反应是放热反应 B．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 C．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 D．HX的稳定性逐渐减弱 【答案】C 【解析】A项，已知t2＞t1，则由表知：升温四个生成HX的反应的平衡常数均减小，说明升温不利于HX生成，HX的生成反应是放热反应，正确；B项，K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，则在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低，正确；C项，K值越大，只能说明反应的正向程度越大，但不能据此判断反应速率的大小、即不能据此判断X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱，不正确；D项，K值越大，说明反应的正向程度越大，反应的正向程度越大，说明生成物越容易生成、越稳定，能据此判断：随着卤素原子核电荷数的增加，HX的稳定性逐渐减弱，正确。 14．（2023·吉林吉林市高二上学期期中）在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)＝0.5 mol，下列说法不正确的是 A．在该温度下，反应的平衡常数K＝1 B．平衡常数与反应温度无关 C．CO的平衡转化率为50% D．平衡时n(H2O)＝0.5mol 【答案】B 【解析】CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 起始量/mol 1 1 0 0 转化量/mol 0.5 0.5 0.5 0.5 起始量/mol 0.5 0.5 0.5 0.5 A项，设容器体积为1 L，则平衡时各组分浓度都为0.5 mol·L－1，则在该温度下，反应的平衡常数K＝＝＝1，正确；B项，平衡常数只与反应温度有关，错误；C项，CO的平衡转化率为×100%＝50%，正确；D项，平衡时n(H2O)＝0.5 mol，正确。 15．（2023·北京丰台区高二上学期期末）一定温度下，反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得容器内c(I2)＝0.11 mmol·L－1、c(H2)＝0.11 mmol·L－1、c(HI)＝0.78 mmol·L－1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是 A B C D c(I2)/m mol·L－1 0.22 0.44 0.11 1.00 c(H2)/m mol·L－1 0.22 0.44 0.44 1.00 c(HI)/m mol·L－1 1.56 3.00 1.56 8.00 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】平衡时,c(I2)＝0.11 mmol·L－1、c(H2)＝0.11 mmol·L－1、c(HI)＝0.78 mmol·L－1，则K＝≈50.3。 A组：Qc＝≈50.3＝K，反应处于平衡状态；B组：Qc＝≈46.5＜K，反应正向进行；C组：Qc＝≈50.3＝K，反应处于平衡状态；D组：Qc＝＝64＞K，反应逆向进行；故选D项。 二、填空题 16．（2023·苏州月考）在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。 （1）该反应的化学平衡常数表达式K＝____________________________。 （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝__________，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝__________。 （3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1） （2）2 或 （3）吸热 【解析】（1）根据化学平衡常数的概念：K＝；（2）K2＝＝＝＝2，K3＝＝K11/2＝＝；（3）由于升高温度，该反应的平衡常数增大，故该反应为吸热反应。 17．（2023·湖北宜昌市协作体高二上学期期中）一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ(CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1)，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1 min时三种物质的体积分数均相等。 ①Y为_______(填化学式)。 ②0～1 min时v(CO)为_______mol·L－1·min－1。 ③该温度下，该反应的平衡常数Kc＝_______。 【答案】①H2 ②0.1 ③35 【解析】一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1，根据图像可知，0～1 min内，Y从1 mol减少到0.6 mol，物质的量减少0.4 mol，X物质的量从0.4 mol增大到0.6 mol，增加0.2 mol，参加反应和生成两者的物质的量之比等于其化学计量数之比，Y∶X＝2∶1，则推知Y为代表氢气，X代表甲醇。根据题干可知，反应进行1 min时三种物质的体积分数均相等，则1 min时，CO的物质的量也为0.6 mol。 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 起始量/mol x 1 0.4 转化量/mol 0.2 0.4 0.2 1 min量/mol x－0.2 0.6 0.6 x－0.2＝0.6 mol x＝0.8 mol CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 起始量/mol 0.8 1 0.4 转化量/mol 0.3 0.6 0.3 平衡量/mol 0.5 0.4 0.7 Kc＝＝＝35。 ①根据上述分析可知，Y为H2；②0～1 min时Y（H2）减少0.4 mol，则推知CO减少的物质的量为＝0.2 mol，则v(CO)＝＝0.1 mol·L－1·min－1；③从图中可知，该温度下，2 min以后达到平衡，各物质的物质的量分别为n(CH3OH)＝0.7 mol，n(H2)＝0.4 mol，减少0.6 mol，则CO减小0.3 mol，通过计算可知平衡时n(CO)＝0.8 mol－0.3 mol＝0.5 mol，该反应的平衡常数Kc＝＝＝35。 18．（2023·北京房山区高二上学期期中）反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据： c(NO) c(CO) c(N2) c(CO2) 起始时各物质的物质的量浓度/mol·L－1 0.4 0.4 0 0 平衡时各物质的物质的量浓度/mol·L－1 0.2 x y z （1）x＝______，y＝_____。 （2）CO的平衡转化率为___________。 （3）该温度下该反应的K的数值为___________。 （4）该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据： c(NO) c(CO) c(N2) c(CO2) 某时刻各物质的物质的量浓度/mol·L－1 0.5 0.5 0.1 0.5 此时反应向___________方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：__________________________________________________________________。 【答案】（1）0.2 0.1 （2）50% （3）2.5 （4）正反应 计算得此时Qc＝0.4＜K，因此反应向正反应方向进行 【解析】根据已知数据和反应方程式2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)可列三段式： 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 起始量/mol·L－1 0.4 0.4 0 0 转化量/mol·L－1 0.2 0.2 0.1 0.2 平衡量/mol·L－1 0.2 0.2 0.1 0.2 （1）由以上分析可知：x＝0.2，y＝0.1；（2）由以上分析可知：CO的平衡转化率为×100%＝50%；（3）由以上分析可求得该温度下该反应的K＝＝＝2.5；（4）根据给出的某时刻各物质的浓度可计算浓度商Qc＝＝＝0.4＜2.5，所以此时反应向正反应方向进行。 编写：孙先辉 2 学科网（北京）股份有限公司 $$