2.2.3 影响化学平衡的因素（达标作业）-【教学新思维】2024-2025学年高二化学同步讲透教材（人教版2019选择性必修1）

江苏省无锡市匡园双语学校高二化学 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素 一、选择题 1．（2022·大庆二中高二月考）CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O ΔH＞0。下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A．升温 B．加AgNO3溶液 C．加压 D．加NaCl(s) 2．（2022·天津河北高二统考期末）在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 ①H＋ ②OH－ ③K＋ ④H2O A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 3．（2023·沧州部分学校高二联考）在H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0的平衡体系中，下列说法正确的是 A．从平衡体系中分离出HBr(g)，能加快正反应速率 B．降低温度，正反应速率、逆反应速率均减小 C．增大压强，平衡不移动，混合气体的颜色不变 D．若增大Br2的浓度，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 4．（2022·云南保山高二期中）反应X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＜0达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向正反应方向移动 B．恒容时充入氦气，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 5．（2023·北京西城高二北京市西城外国语学校校考期中）对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)＋Y2(g)Z(g) ∆H＜0，减小容器体积时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 6．（2023·北京顺义区高二上学期期末）一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g) ΔH＞0。达平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是 A．正、逆反应速率都增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．C2H6的转化率增大 D．化学平衡常数增大 7．（2023·广西柳州高二柳铁一中校考期中）一定温度下，密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达到平衡时，测得A的浓度为原来的1.7倍。下列有关判断正确的是 A．x＋y＞z B．平衡向逆反应方向移动 C．C的体积分数减小 D．B的转化率降低 8．（2023·湖北孝感市高二上学期期末）在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.50 mol·L－1。在恒温下减小压强使容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.20 mol·L－1。下列说法不正确的是 A．x＋y＜z B．平衡向右移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数增大 9．（2023·四川雅安市高二上学期期末）氢气可通过下列反应制得：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＜0，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施是 A．增大压强 B．降低温度 C．更换催化剂 D．增大CO的浓度 10．（2022·杭州高二期中）已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法正确的是 A．保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大 B．保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动 C．保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变 D．保持压强、温度不变，充入氮气后，平衡逆向移动 11．（2023·福建福州高二上学期期末）学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是 A．升高温度，化学平衡一定会发生移动 B．2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释 C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深 D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现υ正增大，υ逆减小的情况 12．（2023·浙江高二校联考期中）一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是 A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间 13．（2023·浙江湖州高二统考期末）对注射器[存在平衡：2NO2(红棕色)N2O4(无色) ∆H]进行如下操作，下列说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处 A．步骤1注射器中颜色变深 B．步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多NO2 C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明∆H＞0 D．当体系处于稳定状态时，混合气体中NO2的百分含量：Ⅰ＞Ⅱ 14．（2023·北京西城高二北京市西城外国语学校校考期中）某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是 已知：Cr2O72－(aq)＋H2O(l)2CrO42－(aq)＋2H＋(aq) ∆H＝＋13.8 mol·L－1 橙色 黄色 实验步骤 实验现象 ⅰ.待试管b中颜色不变后与试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅； ⅱ.待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅； ⅲ.滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深 A．试管b中的现象说明加水后平衡正向移动 B．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 C．“待试管c中溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态 D．试管d中的现象能说明影响平衡的主要因素是c(H＋)增大 15．（2023·北京海淀高二北大附中校考期中）密闭容器内的可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是 A．平衡正向移动，O2转化率增大 B．浓度商Q变小，平衡常数K变大 C．正反应速率增大，SO2转化率增大 D．逆反应速率减小，平衡常数K不变 16．（2022·湖北沙市中学高二月考）已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知酸性条件下K2Cr2O7氧化性强 D．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色 二、填空题 17．（2022·重庆高二期末）氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：N2O4(无色)2NO2(红棕色)。请回答下列有关问题： （1）将两只烧瓶分别浸泡在热水和冰水中，如图所示。由图中现象说明该反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在容积为2 L的容器中，通入一定量的N2O4，100 ℃时，体系中各物质的浓度随时间变化如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/mol·L－1 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 c(NO2)/mol·L－1 0 0.06 0.11 0.12 0.12 ①在0～20 s时段，反应速率v(NO2)＝____________________________________。 ②在该温度下，N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K＝______________。 ③改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有____________(填字母)。 A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小体积 18．Ⅰ．在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，则平衡________________(“向左移”或“向右移”)，溶液呈________________色。 （2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是________色，因为____________________________________________________________________。 （3）向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________________(“向左移”或“向右移”)，溶液颜色将________________。 Ⅱ．在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡。 （4）若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_______________________。 （5）若C是气体，且x＋y＝z，增大压强如果平衡发生移动，则A的转化率将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 编写：孙先辉 2 学科网（北京）股份有限公司 $$江苏省无锡市匡园双语学校高二化学 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素 一、选择题 1．（2022·大庆二中高二月考）CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O ΔH＞0。下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A．升温 B．加AgNO3溶液 C．加压 D．加NaCl(s) 【答案】B 【解析】A项，该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，不符合题意；B项，加AgNO3溶液后，Ag＋与Cl－会反应产生AgCl沉淀，导致溶液中Cl－浓度减小，化学平衡向逆反应方向移动，溶液颜色由黄绿色逐渐变为蓝色，符合题意；C项，该反应在溶液中进行，没有气体参加，增大压强对化学平衡无影响，不符合题意；D项，加NaCl(s)后，溶液中Cl－浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，不符合题意。 2．（2022·天津河北高二统考期末）在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 ①H＋ ②OH－ ③K＋ ④H2O A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】B 【解析】①加入H＋使c(H＋)增大，平衡向逆方向移动，溶液颜色变深，不符合题意；②加入OH－，使c(H＋)减小，平衡正方向移动，溶液颜色变浅，符合题意；③加入K＋，不影响平衡状态，不符合题意；④加入H2O，溶液被稀释，颜色变浅，符合题意；故选B项。 3．（2023·沧州部分学校高二联考）在H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0的平衡体系中，下列说法正确的是 A．从平衡体系中分离出HBr(g)，能加快正反应速率 B．降低温度，正反应速率、逆反应速率均减小 C．增大压强，平衡不移动，混合气体的颜色不变 D．若增大Br2的浓度，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 【答案】B 【解析】A项，从平衡体系中分离出HBr(g)，降低生成物浓度，正反应速率逐渐降低直至达到新的平衡，错误；B项，温度降低，化学反应速率减小，正确；C项，增大压强，正逆反应速率增大，平衡不移动，但溴蒸汽浓度增大，混合气体的颜色加深，错误；D项，若增大Br2的浓度，平衡正向移动，混合气体的颜色变深，错误。 4．（2022·云南保山高二期中）反应X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＜0达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向正反应方向移动 B．恒容时充入氦气，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 【答案】D 【解析】A项，该反应气态物质反应前后总物质的量不相等，减小容器体积平衡向逆反应方向移动，错误；B项，恒容时充入氦气，各物质的浓度不变，平衡不移动，产率不变，错误；C项，增大X的物质的量浓度，平衡正向移动，但X的转化率减小，错误；D项，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，正确。 5．（2023·北京西城高二北京市西城外国语学校校考期中）对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)＋Y2(g)Z(g) ∆H＜0，减小容器体积时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】减小容器体积体系压强增大，反应速率增大（受压强影响正逆反应速率同增同减只是程度可能不同），反应正向体积减小，故增大压强平衡正向移动；选D项。 6．（2023·北京顺义区高二上学期期末）一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g) ΔH＞0。达平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是 A．正、逆反应速率都增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．C2H6的转化率增大 D．化学平衡常数增大 【答案】B 【解析】A项，升高温度，正逆反应速率都增大，正确；B项，该反应正反应方向为吸热反应，升高温度平衡正向移动，错误；C项，升高温度平衡正向移动，C2H6的转化率增大，正确；D项，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，正确。 7．（2023·广西柳州高二柳铁一中校考期中）一定温度下，密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达到平衡时，测得A的浓度为原来的1.7倍。下列有关判断正确的是 A．x＋y＞z B．平衡向逆反应方向移动 C．C的体积分数减小 D．B的转化率降低 【答案】A 【解析】反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，若平衡不移动，则理论上A的浓度增大为原来的2倍，但事实上再次达平衡时，测得A的浓度为原来的1.7倍，则说明增大压强，平衡向正反应方向移动，据此分析解题。 A项，正反应方向为气体分子数减小的方向，即x＋y＞z，正确；B项，平衡向正反应方向移动，错误；C项，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，错误；D项，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，错误。 8．（2023·湖北孝感市高二上学期期末）在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.50 mol·L－1。在恒温下减小压强使容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.20 mol·L－1。下列说法不正确的是 A．x＋y＜z B．平衡向右移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数增大 【答案】A 【解析】在恒温下减小压强使容器容积扩大到原来的两倍的瞬间，A的浓度是0.25 mol·L－1。但再次达到平衡时，测得A的浓度为0.20 mol·L－1，这说明减小压强，平衡向正反应方向移动，平衡向右移动则B的转化率提高、C的体积分数增大，故B、C、D三个选项正确；压强减小平衡右移，即向气体体积增大的方向移动，则x＜z，A项错误。 9．（2023·四川雅安市高二上学期期末）氢气可通过下列反应制得：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＜0，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施是 A．增大压强 B．降低温度 C．更换催化剂 D．增大CO的浓度 【答案】B 【解析】A项，该反应是反应前后气体体积相等的反应，增大压强化学平衡不移动，则CO的平衡转化率不变，不符合题意；B项，该反应的正反应是放热反应，在其他条件不变时，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，从而可提高CO的平衡转化率，符合题意；C项，催化剂只能加快反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此更换催化剂，CO的平衡转化率不变，不符合题意；D项，增大CO的浓度，化学平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量远小于投入量的增加，因此CO的平衡转化率反而降低，不符合题意。 10．（2022·杭州高二期中）已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法正确的是 A．保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大 B．保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动 C．保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变 D．保持压强、温度不变，充入氮气后，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】A项，保持体积、温度不变，充入氮气后，各物质浓度不变，正、逆反应速率都不变，错误；B项，保持体积、温度不变，充入氦气后，各物质浓度不变，平衡不移动，错误；保持压强、温度不变，充入氮气后，相当于减压，各物质浓度减小，平衡逆向移动，正、逆反应速率都减小，C项错误、D项正确。 11．（2023·福建福州高二上学期期末）学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是 A．升高温度，化学平衡一定会发生移动 B．2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释 C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深 D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现υ正增大，υ逆减小的情况 【答案】A 【解析】A项，任何化学反应都伴随能量变化，所以改变温度，化学平衡一定会发生移动，正确；B项，2HI(g)H2(g)＋I2(g)是气体分子数不变的可逆反应，达平衡后，增大压强化学平衡不移动，但各物质的浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，错误；C项，在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，容器体积增大，各物质的浓度减小，混合气的颜色先变浅，后由于压强减小，平衡向生成二氧化氮方向移动，但达到平衡后二氧化氮浓度仍然小于原平衡的浓度，所以混合气的颜色后变深，但比原来浅，错误；D项，如果同时增大反应物浓度、减少生成物浓度，会导致υ正增大，υ逆减小，错误。 12．（2023·浙江高二校联考期中）一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是 A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间 【答案】B 【解析】A项，体积不变，充入He，二氧化碳的浓度不变，则平衡不移动，错误；B项，温度不变，平衡常数K＝c(CO2)不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时二氧化碳的浓度不变，则气体密度不变，正确；C项，CaCO3(s)为固体，增加CaCO3(s)的量，不影响反应速率，则平衡不移动，错误；D项，将体积缩小为原来的一半，温度不变，平衡常数K＝c(CO2)不变，则体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变，错误。 13．（2023·浙江湖州高二统考期末）对注射器[存在平衡：2NO2(红棕色)N2O4(无色) ∆H]进行如下操作，下列说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处 A．步骤1注射器中颜色变深 B．步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多NO2 C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明∆H＞0 D．当体系处于稳定状态时，混合气体中NO2的百分含量：Ⅰ＞Ⅱ 【答案】B 【解析】A项，步骤1，体积增大，浓度立刻减小，虽然减小压强，平衡逆向移动，二氧化氮的物质的量增多，但浓度比原来小，因此注射器中颜色变浅，错误；B项，步骤2缩小体积，浓度增大，因此颜色变深，加压后平衡正向移动，消耗更多的二氧化氮，因此颜色又变浅，正确；C项，若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，∆H＜0，错误；D项，I状态相当于在Ⅱ状态加压，平衡正向移动，二氧化氮消耗，则二氧化氮体积分数减小，因此当体系处于稳定状态时，混合气体中NO2的百分含量：Ⅰ＜Ⅱ，错误。 14．（2023·北京西城高二北京市西城外国语学校校考期中）某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是 已知：Cr2O72－(aq)＋H2O(l)2CrO42－(aq)＋2H＋(aq) ∆H＝＋13.8 mol·L－1 橙色 黄色 实验步骤 实验现象 ⅰ.待试管b中颜色不变后与试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅； ⅱ.待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅； ⅲ.滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深 A．试管b中的现象说明加水后平衡正向移动 B．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 C．“待试管c中溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态 D．试管d中的现象能说明影响平衡的主要因素是c(H＋)增大 【答案】A 【解析】A项，颜色浅不一定是因为平衡正向移动，也可能是因为加水稀释导致颜色变浅，错误；B项，b试管与c试管溶液体积都增加1mL，但c中颜色更浅，说明NaOH中的OH－与H＋反应，使平衡正向移动。说明减少生成物浓度，平衡正向移动，正确；C项，反应物为橙色，生成物为黄色，颜色不变时证明达到平衡状态，正确；D项，一方面，该反应∆H＞0，为吸热反应，溶液温度略有升高，温度升高可使平衡正移，溶液颜色变浅。另一方面，浓硫酸使溶液c(H＋)增大，平衡逆移，溶液颜色变深。结果是颜色变深，说明平衡逆移，进而说明影响平衡的主要因素是c(H＋)增大，正确。 15．（2023·北京海淀高二北大附中校考期中）密闭容器内的可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是 A．平衡正向移动，O2转化率增大 B．浓度商Q变小，平衡常数K变大 C．正反应速率增大，SO2转化率增大 D．逆反应速率减小，平衡常数K不变 【答案】C 【解析】A项，向容器中加入一定量的O2，平衡正向移动，O2转化率减小，错误；B项，向容器中加入一定量的O2，O2的浓度增大，浓度商Q＝变小，但平衡常数K不变，错误；C项，向容器中加入一定量的O2，O2的浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，SO2转化率增大，正确；D项，向容器中加入一定量的O2，O2的浓度增大，逆反应速率瞬间不变，随后变大，平衡常数K不变，错误。 16．（2022·湖北沙市中学高二月考）已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知酸性条件下K2Cr2O7氧化性强 D．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【解析】A项，在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，不符合题意；B项，②中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，不符合题意；C项，②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下K2Cr2O7氧化性强，不符合题意；D项，若向④溶液中加入70%硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，符合题意。 二、填空题 17．（2022·重庆高二期末）氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：N2O4(无色)2NO2(红棕色)。请回答下列有关问题： （1）将两只烧瓶分别浸泡在热水和冰水中，如图所示。由图中现象说明该反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在容积为2 L的容器中，通入一定量的N2O4，100 ℃时，体系中各物质的浓度随时间变化如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/mol·L－1 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 c(NO2)/mol·L－1 0 0.06 0.11 0.12 0.12 ①在0～20 s时段，反应速率v(NO2)＝____________________________________。 ②在该温度下，N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K＝______________。 ③改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有____________(填字母)。 A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小体积 【答案】（1）吸热 （2）①0.003 mol·L－1·s－1 ②0.36 ③C 【解析】（1）将两只烧瓶分别放入热水与冰水中，看到热水中气体颜色加深，冰水中气体颜色变浅，说明升高温度化学平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应；（2）①根据表格数据可知：在0～20 s时段，Δc(NO2)＝0.06 mol·L－1，则用NO2的浓度变化表示的化学反应速率v(NO2)＝＝0.003 mol·L－1·s－1；②当反应达到平衡时c(N2O4)＝0.04 mol·L－1，c(NO2)＝0.12 mol·L－1，则该反应的化学平衡常数K＝＝＝0.36；③A项，该反应的正反应是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，导致的值增大，不符合题意；B项，使用合适的催化剂化学平衡不发生移动，的值不变，不符合题意；C项，缩小体积导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，最终达到平衡时的值减小，符合题意。 18．Ⅰ．在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，则平衡________________(“向左移”或“向右移”)，溶液呈________色。 （2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是________色，因为____________________________________________________________________。 （3）向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________________(“向左移”或“向右移”)，溶液颜色将________________。 Ⅱ．在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡。 （4）若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_______________________。 （5）若C是气体，且x＋y＝z，增大压强如果平衡发生移动，则A的转化率将____________(填“增大”、“减小”或“不变”) 【答案】（1）向右移 黄 （2）橙 加入稀硫酸使平衡体系中产物氢离子浓度增大，平衡左移 （3）向右移 变浅 （4）x＋y＜z （5）减小 【解析】（1）溶液中加入氢氧化钠，增大了氢氧根浓度消耗了氢离子，平衡向右移动，溶液呈黄色；（2）加入稀硫酸使平衡体系中产物氢离子浓度增大，平衡向左移动，溶液呈橙色；（3）溶液中加入硝酸钡，消耗了溶液中的CrO，平衡向右移动，生成BaCrO4沉淀，溶液颜色变浅；（4）增压后平衡向逆反应方向移动，则说明产物气体分子数更多，则有：x＋y＜z；（5）当C为气体时，增大压强，平衡发生移动，则说明A或者B至少一个不是气体，则右边气体分子数更多，增大压强，平衡应逆向移动，反应物转化率应减小。 编写：孙先辉 2 学科网（北京）股份有限公司 $$