2.1.2钠的氧化物 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章：海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 第二课时：钠的氧化物 核心素养发展目标 1.掌握钠的两种氧化物的重要性质 2.通过Na2O、Na2O2与酸和CO2的反应的对比实验探究、原理分析，进一步掌握钠的两种氧化物重要性质，利用定性与定量相结合的方法，能分析、判断相关物质的化学反应原理，掌握简单计算方法，拓宽知识视野，培养高阶思维能力 课堂总结 钠的几种化合物 氧化钠 过氧化钠 物理性质：白色固体 化学性质 物理性质：淡黄色固体 化学性质 与水反应 与酸性氧化物(如CO2)反应 与酸(如HCl)反应 Na2O中阴、阳离子数之比是1∶2 与水的反应 与二氧化碳的反应 Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 钠 Na 复习 常温氧化 加热燃烧 白色固体 淡黄色固体 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 1）物理性质： Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+CO2=Na2CO3 白 色、固 体 2）化学性质： ①与水反应 ②与酸反应 ③与酸性氧化物反应 性质分析 1. 氧化钠 对比CaO，Na2O会有怎样的化学性质？ 证据推理 潜水艇中通常用过氧化钠作为供氧剂，你知道这是为什么吗？ 社会责任 通过对化合价的分析，预测下过氧化钠性质与氧化钠 有何不同，以什么性质为主？ 1）物理性质： 淡黄 色、固 体 2）过氧化钠元素化合价的分析： Na2O2 +1 -1 性质分析 2. 过氧化钠 氧化性 证据推理 (Na2O2) 注意：Na2O2中阴、阳离子数之比是1﹕2，而不是1﹕1 思考：Na2O2中阴、阳离子数之比是多少呢？ (ps:学完第四章就知道啦！) 现 象 分 析 生成大量气体，带火星的木条复燃 pH试纸变蓝 试管外壁发烫 振荡后褪色 生成的气体为氧气 生成碱性物质 反应放热 过氧化钠有漂白性 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑ 性质探究 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？观察过氧化钠遇水生火（实验2-3），猜猜反应产物是什么？ 宏观辨识 观看视频，结合Na2O2的强氧化性，分析H2O2为何具有漂白性？思考在教材P37页【实验2-3】中，能否将“用PH试纸检验溶液的酸碱性”，改用“滴加2滴酚酞试剂检验溶液的酸碱性”？ 证据推理 现 象 分 析 生成大量气体，带火星的木条复燃 滴入酚酞溶液变红 试管外壁发烫 振荡后褪色 生成的气体为氧气 生成碱性物质 反应放热 过氧化钠有漂白性 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑ 性质探究 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？观察过氧化钠遇水生火（实验2-3），猜猜反应产物是什么？ 宏观辨识 深度思考 操作+现象 初步结论 取少量过氧化钠固体于试管中，滴入适量水，待反应完全后，往上述溶液中加入适量二氧化锰, 现象： ； 静置至溶液澄清， 滴入1~2滴酚酞溶液，振荡，现象： 有大量气泡产生 溶液不褪色 为何振荡后，溶液红色褪去?过氧化钠与水反应进行的历程？ Na2O2与水反应_____，化学方程式为______________________________________ 放热 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋H2O2 2H2O2 === 2H2O＋O2 ↑ 第一步： 第二步： 双氧水具 有漂白性 Na2O2具 有漂白性 Na2O2主要应用在纺织纤维、织物、麦秆、羽毛等的漂白 【典例2】某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是（ ） A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 A 【解析】②中离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的是O2，A错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH是碱，遇酚酞变红，B正确；④中红色褪去，可能原因是Na2O2与H2O反应生成的H2O2具有氧化性，能氧化有色物质漂白褪色，C正确；H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，即验证Na2O2与H2O反应生成了H2O2，D正确。 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用脱脂棉花包住过氧化钠放入石棉网； 用吸管向脱脂棉花吹气。 性质探究 观察过氧化钠与CO2的反应，猜猜反应产物是什么？写出相应的化学方程式 宏观辨识 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂的原因： 社会责任 ①脱脂棉中的过氧化钠与吹出的水气反应，产生了氧气。 ②除了过氧化钠与水气反应，产生了氧气外，过氧化钠还能与吹出的CO2反应产生了氧气。化学方程式：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 ③Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2均既是氧化剂又是还原剂。 比较氧化钠与过氧化钠的异同点，完成下表内容。 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧的价态 颜色状态 生成条件 化学性质 与水反应 与CO2反应 相同点 不同点 Na2O Na2O2 －2 －1 白色固体 淡黄色固体 常温 加热 Na2O＋H2O==2NaOH 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2==Na2CO3 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2. 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3。 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O于二者反应均不产生氧气，不具有强氧化性。 模型认知 【典例2】下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2；③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质；④Na2O2可 作供氧剂，而Na2O不可；⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤ D 【典例1】下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是(　　) A．长期置于空气中最终所得固体产物相同 B．都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 B 盐酸和过氧化钠： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ NaOH + HCl ＝ 2NaCl 性质探究 根据Na2O2与水反应的原理，请写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，由此说明Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？ 证据推理 因为Na2O2与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O2，因此，Na2O2不是碱性氧化物，而属于过氧化物。 学以致用 ②漂白剂 ①供氧剂（潜水艇或呼吸面具） ③强氧化剂（消毒、杀菌） 从以上Na2O2的化学性质，想一想它在实际生活中有哪些作用？ 科学精神 请用双线桥表示，标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。该氧还反应又叫什么反应？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 失去2×e-,化合价升高，被氧化 得到2×e-,化合价降低，被还原 失去2×e-,化合价升高，被氧化 得到2×e-,化合价降低,被还原 氧化产物 还原产物 还原产物 氧化产物 【典例3】有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是(　 　) A．产生的气体可以使带火星的木条复燃 B．1个过氧化钠完全参加反应，将转移2个电子 C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，振荡后红色消失 D．该反应是放热反应 B (1)Na2O2中氧的化合价为_____，在两个反应中Na2O2的作用是______________________(填氧化剂、还原剂、既做氧化剂又做还原剂)从电子转移角度分析，每生成一分子O2转移___个电子，每消耗一个Na2O2转移___个电子。 －1 2 1 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_____。 2∶1 证据推理 既做氧化剂又做还原剂 总结：过氧化钠的性质 其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念 Na2O2不是碱性氧化物 能氧化S2-、SO2、SO32-、Fe2+、酸碱指示剂等 Na2O2具有强氧化性 Na2O2的水溶液具有漂白性 Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等 过氧化物的定义 过氧化物是指含有过氧基-O-O-的化合物，可看成过氧化氢的衍生物，分子中含有过氧离子是其特征，过氧化物分为无机过氧化物和有机过氧化物。 无机过氧化物： 含有过氧基(—O—O—)的无机物。如：过氧化氢(H2O2)、过氧化钠(Na2O2)、过氧化钾(K2O2)、过氧化钙、过氧化镁、过氧化锌、过一硫酸氢钾等 离子型过氧化物： 氧分子通过结合一个电子，形成过氧根离子构成离子型过氧化物(如BaO2等) 共价型过氧化物： 含有过氧基(—O—O—)的共价型化合物，如过氧化氢等 导学案 p20 例3 例4 p21 T5 练习册 p13 T8 p14 T11 课堂练习 过氧化钠 (不是碱性氧化物) 氧化钠(碱性氧化物） 供氧剂、漂白剂 / 有 / Na2O<Na2O2 (Na2O2更稳定） 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH- 化学性 质 项目 比较 转化 漂白性 稳定性 与盐酸反应 与CO2反应 与水反应 用途 Na2O与Na2O2性质的比较 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O+O2 = 2Na2O2 △ $$